精品解析：浙江省嘉兴南湖实验中学2025-2026学年九年级上学期科学期中试卷

嘉兴南湖实验中学2025学年第一学期九年级科学期中考试 注意事项： 1．本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，满分160分，考试用时120分钟。 2．本试卷可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 本卷中，重力常数g取10N/Kg。 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 为早日实现“建设美丽嘉兴，打造江南水乡典范”的目标，各项工程建设正在我市如火如荼地开展。如图为正在施工的工程车，下列关于工程车的说法确的是（ ） A. 做的功越多，效率越高 B. 做功多的工程车，功率大 C. 延长工作时间，可提高效率 D. 做功越快的工程车，功率越大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．机械效率是指有用功占总功的百分比，与做功多少没有必然的联系，故A错误； B．功率大表示做功快慢，与做功多少没有必然联系，故B错误； C．效率指有用功占总功的比值，有用功多，与做功时间无关，故C错误； D．功率是表示做功快慢的物理量，机械做功越快，表示功率越大，故D正确。 故选D。 2. 物体在相同的力F的作用下沿力的方向移动了距离s，试比较在如图所示的三种情况中力F对物体做功的多少（　　） A. W1=W2=W3 B. W1>W2>W3 C. W1＜W2＜W3 D. W1＜W3＜W2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据题意知道，在光滑水平面上、粗糙水平面上和光滑斜面上，拉力大小相同，移动距离相同，由W=FS知道，三种情况下做功相同。 故选A。 3. 如图所示为喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，关于喷药无人机的能量变化情况，下列说法正确的是（　　） A. 动能减少，重力势能不变 B. 动能不变，重力势能不变 C. 动能减少，机械能减少 D. 动能不变，机械能不变 【答案】C 【解析】 【分析】动能的大小与质量和速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关。 【详解】喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，无人机质量变小，速度不变，高度不变，因此无人机动能变小，重力势能变小，因为无人机的机械能=动能+重力势能，所以无人机的机械能变小，故C正确，ACD错误。 故选C。 4. 如图所示，一个物体由A点从静止开始下落，相继经过B、C两点，AB＝BC。物体在AB段重力做功W1，做功功率P1；在BC段重力做功W2，做功功率P2，则下列关系正确的是（　　） A. W1≠W2，P1≠P2 B. W1＝W2，P1＜P2 C. W1≠W2，P1＞P2 D. W1＝W2，P1＝P2 【答案】B 【解析】 【详解】因为，根据可知，物体在AB段和BC段做的功相等，即 小球在自由下落时做加速运动，根据可知，小球在BC段运动的时间短，根据可知，物体在AB段重力做功功率小于BC段重力做功功率，即 故选B。 5. 2024年1月11 日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　） A. 衢州白瓷 B. 温州剪纸 C. 东阳木雕 D. 杭州刺绣 【答案】A 【解析】 【详解】A、白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意； C、木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意； D、刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意。 故选A。 6. 近年来，市政府大力发展城市绿化。合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。下列化学肥料属于复合肥的是（ ） A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. KH2PO4 【答案】D 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B错误； C、氯化钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故C错误； D、磷酸二氢钾中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。 故选D。 7. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 二氧化碳、干冰、CO2 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、生石灰、CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A 、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为 NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，符合题意； B、二氧化碳固体俗称干冰，化学式为 CO₂，可以表示同一物质，不符合题意； C 、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为 Ca (OH)2，可以表示同一物质，不符合题意； D 、氧化钙俗称生石灰，化学式为 CaO，可以表示同一物质，不符合题意。 8. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确； B、西瓜汁的pH为5.8，苹果汁的pH为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确； C、牛奶的pH为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH为7.6，大于7，显碱性，故C不正确； D、苹果汁的pH为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。 故选D。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝 C. 电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸 D. 碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此选项错误； B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，难溶于水，不能使石蕊试液变蓝，此选项错误； C. 电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸，此选项正确； D. 碳酸盐与盐酸反就放出气体，但与盐酸反就放出气体的物质不一定是碳酸盐，如：铁能与盐酸发生反应生成气体，铁不属于碳酸盐，此选项错误。 故选C。 10. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ） A. 甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜 B. 甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁 C. 甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌 D. 甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项错误； C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项正确； D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误，故选C。 11. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　) A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C. c点烧杯内液体的pH＝7 D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋ 【答案】C 【解析】 【分析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。 【详解】A、 a点溶液中只有硫酸一种溶质，错误； B、b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，错误； C、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体为水，pH=7，正确； D、完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点，溶液中较多的Ba2＋、OH－，不存在、H＋，错误。 故选C。 12. 为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. X>Y>Fe>Ag B. Y>Fe>X>Ag C. Y>X>Fe>Ag D. X>Fe>Y>Ag 【答案】B 【解析】 【详解】向打磨过的金属X上滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，金属X上仅①处有明显现象，说明X的金属活动性比银强，比铁弱，即Fe＞X＞Ag；向打磨过的金属Y上滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，金属Y上③和④处均有明显现象，说明Y的金属活动性比银、铁强，即Y＞Ag,Y＞Fe；可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为​Y＞Fe＞X＞Ag。 故选B。 13. 小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（　　） A. 若X是水，单质一定是氢气 B. 若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠 C. 若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种 D. 若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，若X是水，单质可以是氢气或氧气等，故选项说法不正确； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若X是NaCl,则盐可能是碳酸钠，故选项说法正确； C、氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应；若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有4种，故选项说法不正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若X是KCl，则碱转化为X的方程式可以是：，也可以是：2KOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2KCl，方程式不唯一，故选项说法不正确。 故选B。 14. 图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 图甲是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 B. 图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 C. 图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系 D. 图丁是在一定量的和混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、一定量的木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故剩余的固体为铜，则剩余固体质量随反应的进行减小但不会减小到0，故图像错误； B、锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快；锌和铁都是二价金属，锌的相对原子质量比铁大，根据反应关系、可知，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应最终锌生成的氢气少，故图像正确； C、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时。由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀，故图像错误； D、铁的金属活动性比银强，比锌弱，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，不能与硝酸锌溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完后，最终溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁两种溶质，故图像错误。 故选B。 15. 用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①ZnH2Cu ②CuOCuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（　　） A. 消耗相同质量的氧化铜 B. 消耗相同质量的锌 C. 消耗相同质量的稀硫酸 D. 生成硫酸锌的质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同。 ①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO≜H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn 看上去都是相同的。特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4的量也要多。因为H2是从硫酸中得来的。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有______（答一点）。 （2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是______； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______。 A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 【答案】（1）导电性##导热性##延展性（合理即可） （2）铁##Fe （3）BD 【解析】 【小问1详解】 电缆中含有金属材料，体现了金属具有导电性；热水壶体现了金属的导热性；金属丝体现了金属的延展性； 【小问2详解】 生铁和钢都是铁合金，则它们的主要成分为铁； 【小问3详解】 A.陶瓷属于无机非金属材料，故错误； B.不锈钢属于金属材料，故正确； C.橡胶手套中的橡胶属于有机合成材料，故错误； D.铜属于金属材料，故正确； 故选BD。 17. 通过一个多月的学习，我们认识了许多"奇妙的酸"和"神奇的碱"，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性___________（填"强"或"弱"）。 （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（"大"或"小"）。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时___________（填"能"或"不能"）长时间浸在酸溶液中。 【答案】（1）强 （2）大 （3）不能 【解析】 【小问1详解】 酸雨的pH小于正常雨，则酸性比正常雨水的酸性强； 【小问2详解】 测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使溶液酸性变弱，pH偏大； 【小问3详解】 铁和铁锈都能与盐酸反应，所以铁制品用盐酸除锈时不能长时间浸在酸溶液中。 18. 硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝【Al（OH）3】来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃酸的效果。写出此反应的化学方程式______。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的______性。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“◯”表示______。 【答案】 ①. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ②. 脱水 ③. 氢离子##H+ 【解析】 【详解】（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 （2）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性，故填脱水。 （3）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“◯”在反应后溶液中的数目减少，则“◯”表示氢离子，故填氢离子或H+。 19. 如图所示，一个静止小球从A点沿粗糙程度相同的轨道下滑，经B点到达C点。从A点到达C点的过程中，小球的动能___，小球的重力势能___，小球的机械能___。(选填序号) ①保持不变；②一直减小；③先增大后减小；④一直增大；⑤先减小后增大。 【答案】 ①. ③ ②. ⑤ ③. ② 【解析】 【详解】[1][2][3]小球从A运动到B的过程中，质量不变、高度降低，重力势能减小；质量不变、速度增大，动能增大；小球从B运动到C的过程中，质量不变、高度增大，重力势能增大；质量不变、速度减小，动能减小；所以从A点到达C点的过程中，小球的动能先增大后减小，小球的重力势能先减小后增大；因为轨道是粗糙的，整个过程中要克服摩擦做功，机械能转化为内能，小球的机械能一直在减小。 20. 随着生活水平的提高，人们越来越注重健身运动。健腹轮是一种常见的健身器材，使用时可将膝盖跪在垫上，双手紧握健腹轮手柄，向前推动健腹轮至身体水平于地面，然后回收归位，反复操作，如图所示。 （1）图甲所示，身重为600牛的人身体从状态1到状态2的过程中，身体重心平均下降30厘米，重力所做的功为___________焦； （2）在身体从状态1到状态2的过程中，轮内的弹性钢圈因形变而绕紧，在从状态2恢复到状态1时，绕紧的钢圈会自动恢复到原来的状态，让人体自动回弹；图乙是两种弹性钢圈使用过程中弹性势能的变化图，结合图中信息进行分析，体重较大的人更适合安装___________（选填“A”或“B”）型钢圈。 【答案】 ①. 180 ②. A 【解析】 【详解】（1）[1]重力做的功 W=Gh=600N×0.3m=180J （2）[2]根据图乙可知，A型钢圈的弹性势能大于B型，因此在健腹轮中安装A型钢圈将使产品具有更强的自动回弹功能。 21. 如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________； （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________（与离子符号）； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀； 【小问2详解】 碳酸盐中都含有碳酸根l离子，能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，离子符号为：； 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 22. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）久置的氢氧化钠容易变质，请写出相关的反应方程式：________。 （2）上述实验中操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。 （3）沉淀B的化学式是________。 【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）过滤 （3）CaCO3 【解析】 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。 【小问1详解】 久置的氢氧化钠容易变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的反应方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 操作②是固液分离，名称是过滤； 【小问3详解】 因为氢氧化钠固体敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以沉淀B的化学式是CaCO3。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是_______（填“实验一”或“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为____________；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是_______（填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为_______。 【答案】（1）实验二 （2） ①. H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 实验一中盐酸和硫酸都能使紫色石蕊变红，现象相同，不能区分盐酸和硫酸。 实验二中硝酸钡不能与盐酸反应，能与硫酸生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可区分盐酸和硫酸。 【小问2详解】 [1]硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 [2]根据化学方程式可以看出，反应前后都存在的离子为氢离子，所以根据图示可以看出，黑点表示氢离子。 【小问3详解】 化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。 24. 小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答： （1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是________。 A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸 B. 两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 （2）实验甲中的反应是________。（用化学方程式表示） （3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：________。 （4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究： 【查阅资料】 ①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（）； ②是不溶于水的红色固体，。能与酸发生反应，生成和Cu。 【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有。 【进行实验】 小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有含有稀盐酸的试管中，振荡，若出现________的现象，则说明还含有。 【答案】（1）AB （2） （3）没有尾气处理装置 （4）溶液变蓝 【解析】 【小问1详解】 A、实验时都应该先通入气体后加热，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故说法正确； B、氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，分别生成铜和水、铜和二氧化碳，两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生，故说法正确； C、甲中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；乙中玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故说法错误； 故选AB； 【小问2详解】 氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以乙实验装置的不足是：没有尾气处理装置； 【小问4详解】 氧化亚铜能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜盐溶液，而铜不与稀盐酸反应，所以取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡，若出现溶液变蓝色的现象，则说明还含有Cu2O。 25. 兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究： 【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？ 【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟速度有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟质量有关； 【进行实验】他们做了如图甲、乙、丙所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水平面上的物块，将物块撞出一段距离； （1）【分析论证】分析甲、乙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：___________； （2）【实践应用】用甲、丙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车___________（选填“超载”或“超速”）行驶时危险性更大的原因； （3）【评估交流】如果换用图丁所示装置进行实验，选择合适的器材可以研究小球的动能大小与 ___________（选填“质量”、“速度”或“质量和速度”）的关系； （4）他们由此还联想到牛顿第一定律的实验，让同一小车沿同一斜面的同一高度由静止开始向下滑下，在粗糙程度不同的水平表面运动直至停止；在水平运动的整个过程中，小车在玻璃、毛巾表面克服摩擦力做功的功率分别为P1、P2，则P1___________P2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】（1）速度一定时，物体的质量越大，动能越大 （2）超速 （3）速度 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 分析甲、乙两图可知，金属球从斜槽的相同高度由静止开始滚下，到达水平面时，物体的速度相等，物体的质量不同，甲小球的质量大，物体被撞击得更远，所以可以得到结论是速度一定时，物体的质量越大，动能越大。 【小问2详解】 分析甲、丙两图可知，金属球从斜槽的不同高度由静止开始滚下，到达水平面时，物体的速度不相等，物体的质量相同，可以探究动能大小与速度的关系；甲图小球的速度越大，物体被撞击得更远，可以解释汽车超速行驶时危险性大的原因。 【小问3详解】 用同一小球将同一弹簧压缩不同程度后静止释放，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，所以弹簧的弹性势能不相同时，小球与弹簧分开后获得的初速度不相同，而小球的质量不变，故可以研究小球的动能大小与速度的关系。 【小问4详解】 小车克服摩擦力做功的能量来自小车的动能，小车的动能刚开始时是相等的，最终小车停下来，则小车的动能为零，所以小车无论在什么样的水平面上，克服摩擦力做的功是相等的；小车在玻璃、毛巾表面克服阻力做功的功率分别是P1、P2，接触面越光滑，小车的运动距离越远，由于玻璃表面更光滑，则小车在玻璃面运动时间更长，由于克服摩擦所做的功相同，根据可知，则P1<P2。 26. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型： [模型应用]有一瓶气体，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导下对该瓶气体进行了如下探究： [查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色。 [实验设计]用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 [实验步骤]①________；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。 [实验现象]步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。 [实验结论]该气体由________组成。 [实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的________环节。 [实验改进]小江同学认为，原气体中的对的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，其余装置顺序不变，也能达到检验的目的，你认为小江的具体做法是___________。 【答案】 ①. 检查装置的气密性 ②. 一氧化碳、二氧化碳 ③. 气体净化 ④. 先通气体，观察F是否变浑浊，一段时间后，再点燃酒精灯，观察E中是否出现光亮的红色物质 【解析】 【详解】[实验步骤] 连接好装置，在加入药品前，需要先检查装置的气密性，才能进行实验； [实验结论] 步 骤③实验过程中，A装置无现象，说明气体中不含有氧气，B装置出现白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳，F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质，说明气体中含有一氧化碳，进一步说明该气体由一氧化碳、二氧化碳组成； [实验反思] 装置C（吸收二氧化碳）和D（吸收水蒸气）归属于上述思维模型中的气体净化环节； [实验改进] 小江的具体做法是先通气体，观察F是否变浑浊（判断是否含有二氧化碳），一段时间后，再点燃酒精灯，观察E中是否出现光亮的红色物质（判断是否含有一氧化碳）。 27. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是___________。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M___________（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3min） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）实验①②对比说明___________； （2）若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。 【答案】 ①. 铜片表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成浅蓝色 ②. 能 ③. 相同条件下，锌片比锌粒与稀硫酸反应速率快 ④. ①③##②④ 【解析】 【详解】[解释与结论] 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银， 并结合金属活动性顺序可知：铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成浅蓝色。 [反思与交流] 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属活动性：M＞H，由金属活动性顺序可知氢、铜金属活动性：H＞Cu，则金属活动性：M＞Cu，金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应。 [拓展延伸] （1）实验①②硫酸的溶质质量分数为20%、体积为20mL，锌的质量为1g，锌的形状不同，收集3min氢气的体积①＞②，说明实验①反应速率比实验②快，实验①②对比说明相同条件下，锌片比锌粒与稀硫酸反应速率快。 （2）若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，变量是硫酸的质量分数，硫酸的体积、锌的形状、锌的质量均相同，应选择的实验编号是①③或②④。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。 四、综合题（第28、29题6分，第30题7分，第31、32题8分，共35分） 28. 如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。 【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）根据得失氧说，在 H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 ___________反应。 （2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 ___________（填“升高”或“降低”）。 （3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是 ___________反应。 【答案】（1）氧化 （2）升高 （3）复分解 【解析】 【小问1详解】 根据得失氧说，H2+CuOCu+H2O化学变化中，氢气夺取了氧化铜中的氧，H2发生了氧化反应； 【小问2详解】 电子转移是元素化合价改变的本质原因，失电子后，失电子的反应叫氧化反应，元素的化合价会升高； 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，化合、分解反应中有的是氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应；复分解反应都为非氧化还原反应；根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是复分解反应。 29. 现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为________（写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为________（选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中BC发生反应的化学方程式________。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. 丙 ③. 【解析】 【详解】由甲图像可知，溶液中物质R的质量在刚加入稀盐酸的一段时间内不变，说明溶液中不仅有物质R，还有另一种物质，它也与稀盐酸反应，而且比物质R与稀盐酸反应优先，根据酸碱中和反应优先的原则以及题干中提到的该溶液为已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液可知，该溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，物质R为碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸，溶液中氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，瓶内溶液质量增加，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内溶液质量继续增加，但增加幅度小于氢氧化钠与稀盐酸反应，因为碳酸钠与稀盐酸反应，生成物中有二氧化碳，二氧化碳逸出，使溶液增加幅度下降，当氢氧化钠与碳酸钠都反应完后，继续滴加稀盐酸，使溶液质量继续增加，因此，丙图符合题意； BC发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 30. 桑塔拉2000轿车的质量是1.6t，它以108km/h的速度在水平路面上匀速行驶20min，轿车受到的阻力是车重的0.1倍．求轿车在这段时间内：（g取10N/kg） （1）发动机的牵引力F；_________ （2）发动机所做的功W；_________ （3）发动机的功率P。_________ 【答案】（1）1.6×103N．（2）5.76×107J．（3）4.8×104W． 【解析】 【详解】（1）轿车受到的重力：G=mg=1.6×103kg×10N/kg=1.6×104N； 轿车受到的阻力：f=0.1G=0.1×1.6×104N=1.6×103N； 因为轿车匀速行驶，所以牵引力等于阻力：F=f=1.6×103N； （2）轿车行驶的路程：s=vt=108km/h×h=36km=36000m； 发动机所做的功：W=Fs=1.6×103N×36000m=5.76×107J； （3）发动机的功率：． 答：（1）发动机的牵引力是1.6×103N．（2）发动机所做的功是5.76×107J．（3）发动机的功率是4.8×104W． 31. 为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了12.5g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如表数据： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余石灰石样品的质量/g 10 7.5 5 2.5 2.5 （1）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为________（用质量百分数表示）。 （2）此过程中放出二氧化碳的质量为________g。 （3）当稀盐酸和大理石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少________？（计算结果精确到0.1%） 【答案】 ①. 80% ②. 参加反应的碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g。 设生成二氧化碳的质量为x。 x=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g. ③. 设：生成氯化钙的质量为y，       y=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数是 。 答：所得溶液中溶质的质量分数是13.0%。 【解析】 【详解】（1）最后剩下2.5g固体为杂质，该石灰石样品中碳酸钙的纯度为； （2）见答案； （3）根据表格中数据可知，第五次加盐酸，剩余石灰石样品的质量不变，说明80g盐酸与10g碳酸钙恰好完全反应，见答案。 32. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 实验次数 一 二 三 四 五 六 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7.0 M 4.2 2.8 1.4 1.4 （1）用化学反应方程式表示该反应的原理________；表格中________。 （2）计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. 5.6 （2）根据表格中的数据，分析第五、六次的数据，可知硅及其它杂质的质量为1.4g，100g稀硫酸恰好和7g铁完全反应，设消耗硫酸的质量为x， x=12.25g， 所用稀硫酸的溶质质量分数为：； 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 由第三次和第四次M实验的数据可知，20g稀硫酸反应后消耗的固体的质量=4.2g−2.8g=1.4g，则第二次加入20g稀硫酸完全反应也消耗1.4g固体，则剩余固体的质量=7.0g−1.4g=5.6g，所以M的值为5.6； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴南湖实验中学2025学年第一学期九年级科学期中考试 注意事项： 1．本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，满分160分，考试用时120分钟。 2．本试卷可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 本卷中，重力常数g取10N/Kg。 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 为早日实现“建设美丽嘉兴，打造江南水乡典范”的目标，各项工程建设正在我市如火如荼地开展。如图为正在施工的工程车，下列关于工程车的说法确的是（ ） A. 做的功越多，效率越高 B. 做功多的工程车，功率大 C. 延长工作时间，可提高效率 D. 做功越快的工程车，功率越大 2. 物体在相同的力F的作用下沿力的方向移动了距离s，试比较在如图所示的三种情况中力F对物体做功的多少（　　） A. W1=W2=W3 B. W1>W2>W3 C. W1＜W2＜W3 D. W1＜W3＜W2 3. 如图所示为喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，关于喷药无人机的能量变化情况，下列说法正确的是（　　） A. 动能减少，重力势能不变 B. 动能不变，重力势能不变 C. 动能减少，机械能减少 D. 动能不变，机械能不变 4. 如图所示，一个物体由A点从静止开始下落，相继经过B、C两点，AB＝BC。物体在AB段重力做功W1，做功功率P1；在BC段重力做功W2，做功功率P2，则下列关系正确的是（　　） A. W1≠W2，P1≠P2 B. W1＝W2，P1＜P2 C. W1≠W2，P1＞P2 D. W1＝W2，P1＝P2 5. 2024年1月11 日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　） A. 衢州白瓷 B. 温州剪纸 C. 东阳木雕 D. 杭州刺绣 6. 近年来，市政府大力发展城市绿化。合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。下列化学肥料属于复合肥的是（ ） A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. KH2PO4 7. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 二氧化碳、干冰、CO2 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、生石灰、CaO 8. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝 C. 电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸 D. 碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐 10. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ） A. 甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜 B. 甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁 C. 甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌 D. 甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁 11. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　) A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C. c点烧杯内液体的pH＝7 D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋ 12. 为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. X>Y>Fe>Ag B. Y>Fe>X>Ag C. Y>X>Fe>Ag D. X>Fe>Y>Ag 13. 小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（　　） A. 若X是水，单质一定是氢气 B. 若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠 C. 若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种 D. 若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是： 14. 图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 图甲是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 B. 图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 C. 图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系 D. 图丁是在一定量的和混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 15. 用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①ZnH2Cu ②CuOCuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（　　） A. 消耗相同质量的氧化铜 B. 消耗相同质量的锌 C. 消耗相同质量的稀硫酸 D. 生成硫酸锌的质量相同 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有______（答一点）。 （2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是______； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______。 A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 17. 通过一个多月的学习，我们认识了许多"奇妙的酸"和"神奇的碱"，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性___________（填"强"或"弱"）。 （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（"大"或"小"）。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时___________（填"能"或"不能"）长时间浸在酸溶液中。 18. 硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝【Al（OH）3】来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃酸的效果。写出此反应的化学方程式______。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的______性。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“◯”表示______。 19. 如图所示，一个静止小球从A点沿粗糙程度相同的轨道下滑，经B点到达C点。从A点到达C点的过程中，小球的动能___，小球的重力势能___，小球的机械能___。(选填序号) ①保持不变；②一直减小；③先增大后减小；④一直增大；⑤先减小后增大。 20. 随着生活水平的提高，人们越来越注重健身运动。健腹轮是一种常见的健身器材，使用时可将膝盖跪在垫上，双手紧握健腹轮手柄，向前推动健腹轮至身体水平于地面，然后回收归位，反复操作，如图所示。 （1）图甲所示，身重为600牛的人身体从状态1到状态2的过程中，身体重心平均下降30厘米，重力所做的功为___________焦； （2）在身体从状态1到状态2的过程中，轮内的弹性钢圈因形变而绕紧，在从状态2恢复到状态1时，绕紧的钢圈会自动恢复到原来的状态，让人体自动回弹；图乙是两种弹性钢圈使用过程中弹性势能的变化图，结合图中信息进行分析，体重较大的人更适合安装___________（选填“A”或“B”）型钢圈。 21. 如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________； （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________（与离子符号）； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________。 22. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）久置的氢氧化钠容易变质，请写出相关的反应方程式：________。 （2）上述实验中操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。 （3）沉淀B的化学式是________。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是_______（填“实验一”或“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为____________；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是_______（填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为_______。 24. 小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答： （1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是________。 A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸 B. 两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 （2）实验甲中的反应是________。（用化学方程式表示） （3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：________。 （4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究： 【查阅资料】 ①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（）； ②是不溶于水的红色固体，。能与酸发生反应，生成和Cu。 【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有。 【进行实验】 小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有含有稀盐酸的试管中，振荡，若出现________的现象，则说明还含有。 25. 兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究： 【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？ 【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟速度有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟质量有关； 【进行实验】他们做了如图甲、乙、丙所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水平面上的物块，将物块撞出一段距离； （1）【分析论证】分析甲、乙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：___________； （2）【实践应用】用甲、丙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车___________（选填“超载”或“超速”）行驶时危险性更大的原因； （3）【评估交流】如果换用图丁所示装置进行实验，选择合适的器材可以研究小球的动能大小与 ___________（选填“质量”、“速度”或“质量和速度”）的关系； （4）他们由此还联想到牛顿第一定律的实验，让同一小车沿同一斜面的同一高度由静止开始向下滑下，在粗糙程度不同的水平表面运动直至停止；在水平运动的整个过程中，小车在玻璃、毛巾表面克服摩擦力做功的功率分别为P1、P2，则P1___________P2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 26. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型： [模型应用]有一瓶气体，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导下对该瓶气体进行了如下探究： [查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色。 [实验设计]用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 [实验步骤]①________；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。 [实验现象]步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。 [实验结论]该气体由________组成。 [实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的________环节。 [实验改进]小江同学认为，原气体中的对的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，其余装置顺序不变，也能达到检验的目的，你认为小江的具体做法是___________。 27. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是___________。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M___________（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3min） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）实验①②对比说明___________； （2）若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。 四、综合题（第28、29题6分，第30题7分，第31、32题8分，共35分） 28. 如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。 【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）根据得失氧说，在 H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 ___________反应。 （2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 ___________（填“升高”或“降低”）。 （3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是 ___________反应。 29. 现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为________（写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为________（选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中BC发生反应的化学方程式________。 30. 桑塔拉2000轿车的质量是1.6t，它以108km/h的速度在水平路面上匀速行驶20min，轿车受到的阻力是车重的0.1倍．求轿车在这段时间内：（g取10N/kg） （1）发动机的牵引力F；_________ （2）发动机所做的功W；_________ （3）发动机的功率P。_________ 31. 为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了12.5g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如表数据： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余石灰石样品的质量/g 10 7.5 5 2.5 2.5 （1）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为________（用质量百分数表示）。 （2）此过程中放出二氧化碳的质量为________g。 （3）当稀盐酸和大理石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少________？（计算结果精确到0.1%） 32. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 实验次数 一 二 三 四 五 六 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7.0 M 4.2 2.8 1.4 1.4 （1）用化学反应方程式表示该反应的原理________；表格中________。 （2）计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $