北京市第一零九中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

北京市第一零九中学2025一2026学年度第一学期月考检测 高二化学试卷 2025年12月 一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。1~8小题每题4分，9~10小题每题5分，共42分) 1.下列装置或过程能实现化学能直接转伙为电能的是 A.风力发电B.火力发电 C.燃料电池 D.电解炼铝 2.下列物质水溶液呈碱性的是 A.NHCI B.NaCl C.CuSO4 D.CH:COONa 3.用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的燃烧热 为一1366.8k·mol,下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A.C2HsOH0)+302(g)=2C02(g)+3H20) △H=-1366.8kJ·mol B.C2H5OH0+302(g)=2C02(g)+3H2O(g) △H=-1366.8kJ·mol C.C2H5OH0+202(g)=2C0(g)+3H20) △H=-1366.8kJ·mo D.C2H50H+302=2C02+3H20 △H=-1366.8kJ·mo1 4.锌铜原电池装置如图所示，下列说浓正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 电流表 B.电流从锌片流向铜片 C.盐桥中K向负极移动 D.锌电极上发生的反应：Zn-2e=Za+ ☑nS0桥CS0 含球胶的 KC饱和溶液 5.下列有关水处理的离子方程式书写不正确的是 A沉淀法：用Na2S处理含Hg*废水，Hg2+S2=Hgs! B.中和法：用生石灰（Ca0)中和酸性废水，+OH=H2O C.氧化法：用HCIO处理氨氮废水，2NH4*+3HCIO=N2t+3H2O+5H+3CI D.混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，A13+3H20≥A1(OD3+3H 6.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 A.C2+H20→HC+HCIO,氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B.ZS+Cu+=CS+Zm2,闪锌矿（亿nS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS) C.2NO2一N2O4△H<0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D.Cr20,2-(橙色)十H202C042(黄色)+2H,K2Cr20,溶液中滴加几滴浓疏酸， 橙色加深 第1页 7.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A.向沸水中滴加饱和FeCl溶液制备Fe(OH3胶体 月 B.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C.向Al2(SO43溶液中加入浓NaHCO,溶液，产生沉淀和气体 D.电解CuC2溶液，产生黄绿色气体 8.己知HCIO和H2CO3电离平衡常数： HCIO K=3×10-8 H2C03K1=4×10-7 K2=6×10-0 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A向NaCIo溶液中通入少量C02:C02+2NaCI0+H20=Na2CO3+2HCI0 &向NaCIo溶液中通入过量C02:C02+NaCIo+HO=NaHCO,十HCIO C.向Na2C03溶液中滴加过量氯水：C0,2+2C2+H20=2C+2HCI0+C02t D.向NaHCO溶液中滴加过量氯水：HCO3+Cl2=C+HCIO+CO2t 9.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如下图所示，下列说法不正确的是 电源 A.H+由阳极区向阴极区迁移 →0g) Cl(g) B.阳极电极反应式：2HCl+2e一Cl2+2H+ 6 C.阴极电极反应：Fe++e=Fet HO HCI(g) D.阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H20 10.25℃时，用0.1mol·L NaOH溶液滴定20mL0.1mol·LHX溶液，溶液的pH随加入NaOH 溶液体积变化如右图。下列说法不正确的是 A.HX为弱酸 B.1<20 C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(X )>c(Na)>c(H)>c(OH D.二者等体积混合时，cNa=cX)+c(OH) 1页（共3页） 二.填空题（共58分） 11.(20分)近年来我国大力加强温室气体C02催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持 续发展。 (1)已知：C0g十H2g)=H2Og)+C0g) △H=+41.1kmo COg+2H(g)±CHOH(g) △H=-90.0 kJ*mol 写出C02催化氢化合成甲醇的热化学方程式： (2)为提高CHOH产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。 a高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压 (3)250℃、在恒容密闭容器中由C02(g)催化氢化合成CH3OH(g),下图为不同投料比[nCH2)/(C02)】] 时某反应物X平衡转化率变化曲线。 55 845 35 15 6 810 n(H)/in(CO2) ①反应物X是 (填“C02”或“H2”")。 ②判断依据是 (4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molC02和催化剂，10min时反应达 到平衡，测得c(CH0H=0.75mol·L。 ①前10min的平均反应速率vH)= mol·Ll◆min-l. ②化学平衡常数K= 。(结果保留2位小数或用分数表示) ③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应 时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度(K) 催化剂 C02转化率（%) 甲醇选择性(%) A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 553 C/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为 (填字母)。 第2页（共 12.(18分)下图是闪锌矿（主要成分是ZnS,含有少量FcS)制备ZnS047H20的一种工艺流程。 闪锌矿粉→济没→除铁→结品→ZnS0,·7H,0 已知： 为了估算方便，将难溶物的Kp取近似值 难溶物 ZnS FeS Zn(OH)2 Fe(OH)3 K知近似值 1×1022 1×10-8 1×1017 1×1038 (1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是 (2)“溶浸”过程使用过量的Fz(SO)和HSO4的混合溶液浸取矿粉使Zn元素没出，同时滤渣 中得到淡黄色固体S,生产过程中无HS产生。 ①溶没过程中，向Fe2(S0)3溶液中加入HzSO4的目的是 ②结合平衡移动的原理，解释ZnS溶于Fcz(SO,溶液的原因 ③在上述条件下，FS也能溶于Fez(SO溶液中，判断的依据是 (3)“除铁”过程的工艺流程如下图所示。 Fe Zn0,02 没出液 还原 浓缩结晶 氧化 一→滤液 滤渣1 副产品 滤渣2 FeS04·7H20 已知：当被沉淀的离子浓度小于10mo/L时，认为该离子被沉淀完全。 ①在还原过程中Fe粉发生的反应有 ②在氧化过程中需加入ZnO调节pH,若滤液中c(亿n≈1moL,则氧化过程需控制pH的 范围是 (4)“结晶”过程 将疏酸锌溶液在60°℃蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在减压低温条件下干燥，可获得 疏酸锌晶体。 (共3页) 13.（20分)实验小组同学探究稀H2S0,对溶液中的厂被O2氧化的彩响因素。 (1)为了探究c)对反应速率的影响，进行实验： 序号 加入试剂 变色时间 长时间放置， 加入试剂 10mL蒸馏水 米见明显变化 放说3min后， IⅡ 10mL0.1molL-H2S0,溶液 溶液变蓝 10mL1molL-K1溶液 放程lmin后， Ⅲ 10mL0.2molL-1H2S04溶液 5滴淀粉溶液 溶液变蓝 2 长时间放置， 10mL0.1moL-'KzS0,溶液 未见明显变化 ①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ②实验I~Ⅲ所得结论： ⑨增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ④实验V的作用是。 (2)为探究c门除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设： i.增大c,增强O2的氧化性： ⅱ.增大cQ内， 小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。 序号 溶液a 溶液b 现象 10 mL Imol.L-I 10mL0.1molL-KzS0,溶液 指针未 KI浴液 10 mLH2O 见偏转 10 mL H2O 电压表 10 mL Imol.L-I 10mL0.1 mol-LK2S04溶液 石盛 石母 指针 I KI溶液 1mL0.2moL-1H2S04溶液 盐桥 偏转 10 mL H2O 9 mLH2O 10m0.1 mol-L-K2S(0,溶液 Ⅶ X 10mL0.2 mol-LH2S0,溶液 溶液a 溶液 10mL0.1moL-'KzS04溶液 指针未 10 mLH2O 见偏转 通过实验证实假设1合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。 第3页（共