精品解析：青海省海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

海南州高级中学2025~2026学年第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节第一课时水的电离结束。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是 ① ② ③ A. ① B. ②③ C. ② D. ①②③ 3. 在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了 A. 增大反应速率 B. 提高 N2和 H2的利用率 C. 降低氨的沸点 D. 提高平衡混合物中氨的含量 4. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 5. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和化合来制备甲醇，其反应为 ，已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O H-O C-H 436 343 1076 465 413 则该反应的为 A. B. C. D. 6. 下列有关叙述中正确的是 A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C. 易溶于水的电解质一定是强电解质 D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 8. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B. 新制氯水光照条件下颜色变浅 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 11. 将置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②。达到平衡时，，，下列说法错误的是 A 平衡时， B. 此温度下反应①的平衡常数为3.6 C. 平衡时的分解率为80% D. 平衡后混合气体的平均摩尔质量为 12. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 选项 A B C D 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 平衡体系增加，对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 13. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 14. 已知水的电离平衡如图所示，且，。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请认真观察图，然后回答问题： （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含、或的代数式表示)。 （2）该反应的活化能_______(用含、或的代数式表示)，由Ⅰ到Ⅱ可采取的措施是_______。 （3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应是_______(多选，填字母)。 A. 与反应 B. 与固体反应 C. 铝热反应 D. 灼热的炭与反应 （4）已知热化学方程式： △H=-241.8。该反应的活化能为167.2，则其逆反应的活化能为_______。 （5）已知： (石墨) C(石墨) 请写出与、、的关系_______。 16. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是___________。 （2）a．b．c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。 （3）a．b．c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。 ①加入 ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入固体 （5）已知的电离平衡常数，中约为___________mol/L。 （6）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： HClO 写出少量通入溶液中的离子方程式：___________。 （7）从电离平衡的角度解释，碳酸的大于的原因：___________。 17. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证___________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号) （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。 该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。 18. 是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则反应： ___________。 （2）利用碳还原NO的反应为。该反应在常温下可以自发进行，则该反应的___________(填“”“”或“”)0。 （3）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：。反应过程中测得各容器中随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为、、) 时间 0 s 10 s 20 s 30 s 40 s 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，该反应的平衡常数___________，丙容器的反应温度___________(填“”“”或“”)400。 （4）已知： 。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。 ①在催化剂A的作用下0~4 min的___________。 ②该反应活化能、、由小到大的顺序是___________，理由是___________。 ③下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．使用催化剂A达平衡时，值更大 b．升高温度可使容器内气体颜色变浅 c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州高级中学2025~2026学年第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节第一课时水的电离结束。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅会导致材料性能下降，还会增加维护成本，影响工业生产和日常生活，所以减缓其腐蚀速率对人类有益，故A正确； B．增大反应物浓度时，可以增多单位体积内活化分子数，故B正确； C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，与化学反应速率无关，故C正确； D．化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，故D错误； 故选D。 2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是 ① ② ③ A. ① B. ②③ C. ② D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】生成液态水比生成气态水释放更多热量，因ΔH为负值，放热越多，ΔH越小，故，①正确； ②分解为吸热反应（），而CaO与水反应为放热反应（），显然，②错误； 气态硫比固态硫能量高，燃烧时释放更多热量，ΔH更小（更负），故，③错误， 综上，仅①符合条件，答案选A。 3. 在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了 A. 增大反应速率 B. 提高 N2和 H2的利用率 C. 降低氨的沸点 D. 提高平衡混合物中氨的含量 【答案】B 【解析】 【详解】合成氨工业采用循环操作，使未反应的N2和H2进入合成塔重新反应，提高N2和H2的利用率，避免造成不必要的浪费； 答案选B。 4. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 5. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和化合来制备甲醇，其反应为 ，已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O H-O C-H 436 343 1076 465 413 则该反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】焓变ΔH = 反应物键能总和（断裂吸收）生成物键能总和（形成释放） 反应物键能总和：CO中1个C≡O键（1076 kJ/mol）+ 2 mol 中2个H-H键（2×436 kJ/mol）= 1076 + 872 = 1948 kJ/mol； 生成物键能总和：中3个C-H键（3×413 kJ/mol）+ 1个C-O单键（343 kJ/mol）+ 1个O-H键（465 kJ/mol）= 1239 + 343 + 465 = 2047 kJ/mol； ΔH = 1948 kJ/mol2047 kJ/mol =99 kJ/mol； 故答案选C。 6. 下列有关叙述中正确的是 A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C. 易溶于水的电解质一定是强电解质 D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A； B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不能完全电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B； C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C； D、强电解质在水溶液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。 7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 8. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，故不选A； B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，故不选B； C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，故选C； D．减小压强，反应速率减慢，故不选D； 9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B转化率降低 D. C的体积分数下降 【答案】CD 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，气体的压强减小，由原平衡时A的浓度为0.50mol/L可知，若平衡不移动，A的浓度将变为0.25 mol·L-1，现新平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z。 【详解】A.由分析可知，化学计量数的大小关系为x+y＞z，故A错误； B. 由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误； C. 由分析可知，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确； D. 由分析可知，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数下降，故D正确； 故选CD。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但工业上选择在温度为400~ 500°C的条件下合成氨，是因为该温度下催化剂的活性最好，因此不能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．氯气与水存在平衡：，光照条件下HClO分解生成HCl和，促进该反应正向移动，氯气的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，可用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案选A。 11. 将置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②。达到平衡时，，，下列说法错误的是 A. 平衡时， B. 此温度下反应①的平衡常数为3.6 C. 平衡时的分解率为80% D. 平衡后混合气体的平均摩尔质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①，的初始浓度为1 mol/L，平衡时浓度为0.4 mol/L，说明反应①消耗了0.8 mol/L的，剩余浓度为0.2 mol/L，A正确； B．第①步生成为0.8 mol/L，第②步生成，则第②步消耗0.2 mol/L，则平衡时，反应①的平衡常数，B正确； C．分解率为×100% = (0.8/1)×100% = 80%，C正确； D．总质量恒定为，总物质的量为(0.2+0.6+0.4+0.4) mol×2=3.2 mol，平均摩尔质量，D错误； 故答案选D。 12. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 选项 A B C D 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 平衡体系增加，对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“先拐先平数值大”：，压强增大，平衡向生成的方向移动，的体积分数增大，与图不符，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，与图不符，B错误； C．加入催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡不移动，混合气体总压不变，与图不符，C错误； D．增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，平衡向正反应方向移动，同时反应速率加快且正反应速率大于逆反应速率，与图相符，D正确； 故选D。 13. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，所在基元反应的活化能最大，活化分子百分数最小，A错误； B．由图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，C错误； D．由图可知，该历程中的最大能垒(活化能)，D错误； 故选B。 14. 已知水的电离平衡如图所示，且，。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 【答案】A 【解析】 【详解】A．，即pOH越大，越小；同理pH越大，越小。水的电离过程吸热，升高温度，促进水的电离，即温度越高，水的离子积越大，pOH、pH均越小，所以温度：，则，且只与温度有关，d点和e点在等温线上，所以各点对应的水的离子积：，A错误； B．升高温度，促进水的电离，由水电离产生的、均增大，pOH、pH均减小且pOH=pH，则加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B正确； C．向d点纯水中通入少量HCl，增大，即pH减小，使水的电离平衡逆向移动，减小，即pOH增大，但温度不变，则水的离子积不变，所以向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确； D．由图可知，df直线上各点均有，即，则df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请认真观察图，然后回答问题： （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含、或的代数式表示)。 （2）该反应的活化能_______(用含、或的代数式表示)，由Ⅰ到Ⅱ可采取的措施是_______。 （3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应是_______(多选，填字母)。 A. 与反应 B. 与固体反应 C. 铝热反应 D. 灼热的炭与反应 （4）已知热化学方程式： △H=-241.8。该反应的活化能为167.2，则其逆反应的活化能为_______。 （5）已知： (石墨) C(石墨) 请写出与、、的关系_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. ②. 加入催化剂 （3）AC （4）409 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，反应物的总能量由高能到生成物的低能，反应放热，； 【小问2详解】 根据图示，该反应的活化能，由Ⅰ到Ⅱ活化能降低，可采取的措施是加入催化剂； 【小问3详解】 示意图中表示放热反应，a为燃烧放热反应；b为吸热反应；c为放热反应；d为吸热反应；故答案为：ac； 小问4详解】 正逆方向活化能之差等于其过程的焓变，则逆反应的活化能为409kJ/mol； 【小问5详解】 根据盖斯定律，的热化学式，2×①-6×③+6×②， 16. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是___________。 （2）a．b．c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。 （3）a．b．c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。 ①加入 ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入固体 （5）已知的电离平衡常数，中约为___________mol/L。 （6）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： HClO 写出少量通入溶液中的离子方程式：___________。 （7）从电离平衡的角度解释，碳酸的大于的原因：___________。 【答案】（1）冰醋酸中不存在自由移动的离子 （2） （3）c （4）②④ （5）0.003(或) （6） （7）第一步电离出的对第二步电离起抑制作用(答案合理均可) 【解析】 【小问1详解】 冰醋酸加水前导电能力约为零的原因是：冰醋酸中只有分子，没有电离出离子，不存在自由移动的离子。 【小问2详解】 醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为。 【小问3详解】 稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点。 【小问4详解】 ①加水促进弱电解质的电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不符合； ②加入NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应，氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进醋酸电离，醋酸根离子的浓度增大，②符合； ③加入浓硫酸，硫酸电离出氢离子，氢离子浓度上升，③不符合； ④加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应，氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进醋酸电离，醋酸根离子的浓度增大，④符合； 答案选②④。 【小问5详解】 根据，电离的，电离平衡常数为：，解得。 【小问6详解】 根据所给的电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：，因为亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2先与水反应生成H2SO3 ​，H2SO3提供氢离子与碳酸根反应。由于SO2少量，H2SO3提供的氢离子只能将碳酸根转化为碳酸氢根，H2SO3转化为亚硫酸根，所以离子方程式为：。 【小问7详解】 碳酸的电离为：第一步、第二步，两步电离均产生氢离子，第一步电离出的对第二步电离起抑制作用，故碳酸的大于。 17. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证___________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号) （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。 该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入溶液，其目的是___________。 【答案】（1）(或2.5) （2） ①. 草酸浓度 ②. ②和③ （3） （4） （5） ①. ②. 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等 【解析】 【分析】对比实验①和②的数据可发现，除了的浓度不同外，其余条件均相同，所以通过实验①、②，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中实验①中草酸浓度小于实验②，所以反应速率小于实验②，根据控制变量法，欲探究温度变化对化学反应速率的影响，则需使其他条件相同的情况下，温度作为变量，所以根据表中数据，通过实验②和③可探究温度变化对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 溶液和酸性溶液发生的反应为，该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则必须是少量的，须保证(或2.5)。 【小问2详解】 由分析可知，利用表中的实验①和实验②可探究草酸浓度对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验②和③。 【小问3详解】 溶液的浓度越大，反应时温度越高，反应速率越快，酸性溶液褪色越快，则溶液褪色的时间从长到短的顺序为。 【小问4详解】 实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率 =。 【小问5详解】 溶液和酸性溶液发生反应过程中有Mn2+，具有催化作用，能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是：保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等。 18. 是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则反应： ___________。 （2）利用碳还原NO的反应为。该反应在常温下可以自发进行，则该反应的___________(填“”“”或“”)0。 （3）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：。反应过程中测得各容器中随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为、、) 时间 0 s 10 s 20 s 30 s 40 s 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，该反应的平衡常数___________，丙容器的反应温度___________(填“”“”或“”)400。 （4）已知： 。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。 ①在催化剂A的作用下0~4 min的___________。 ②该反应活化能、、由小到大的顺序是___________，理由是___________。 ③下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．使用催化剂A达平衡时，值更大 b．升高温度可使容器内气体颜色变浅 c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 【答案】（1） （2） （3） ①. (或0.5625) ②. （4） ①. 0.375 ②. ③. 相同时间内生成的越多，反应速率越快，活化能越低 ④. ab 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①+②+③可得，则该反应乘以，可得，； 【小问2详解】 该反应前后气体分子数不变，熵变不显著。反应在常温下自发进行()，说明反应主要由焓变驱动，故； 【小问3详解】 根据表格信息列三段式（恒容密闭容器中，可用气体物质的量浓度替代物质的量列式） 反应平衡常数；由（2）可知正反应为放热反应，对比甲、丙，起始浓度相同，平衡时丙容器中一氧化氮物质的量浓度大于甲容器，则反应平衡向逆反应方向移动，反应温度a＞； 【小问4详解】 ①由各物质反应速率之比等于化学计量数之比可得； ②催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率，反应活化能越低，反应速率越快，相同时间内生成的氮气越多，则； ③a．催化剂只改变反应的活化能，不影响反应的焓变，a项错误； b．由已知可得正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应（吸热反应）方向移动，二氧化氮浓度变大，容器内气体颜色变深，b项错误； c．分析反应可知，正反应每断裂个N-H键，形成个O-H键，则逆反应为每断裂个O-H键，形成个N-H键，单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，c项正确； d．在绝热容器中，随着反应的进行，容器内的温度不断变化，反应平衡常数随之改变，当反应达到平衡时，容器内温度恒定，平衡常数保持不变时，d项正确； 故不正确的选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $