寒假作业02 离子反应（巩固培优）高一化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业02 离子反应 1.电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。 3.BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 4.有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 5.电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。 6．在书写离子方程式时，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。 7．强酸、强碱、可溶性盐的化学式在离子方程式中必须拆分。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式】。 8．对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-存在，可拆成离子的形式。而石灰乳不能拆，只能写成化学式的形式，表示为“Ca(OH)2”。 9．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆开写，而NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 10．特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体，离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。 11．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成Fe2+，不会有Fe3+生成，离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 12．向铝盐溶液中滴加氨水，产物为Al(OH)3白色沉淀，即使氨水过量，Al(OH)3也不会溶解，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 13.在酸性溶液中,不能共存的离子有:S2-、HS-、C、[Al(OH)4]-、Si、F-、ClO-、CH3COO-、OH-等。 14.在碱性溶液中,不能共存的离子有:H+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、N、HS-、等。 15.发生溶液中的氧化还原反应而不能大量共存的离子有:Fe3+与S2-;N(H+)与Fe2+;Fe3+与I-;ClO-与S2-;Mn(H+)与S2-、Fe2+、HS-、S等;Cr2等。 16.Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存; 17.离子方程式的正误判断“七查”(1)“一查”是否符合客观事实。(2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 (3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子。(4)“四查”是否“漏写”离子反应。(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。(6)“六查”是否符合三个守恒。①质量守恒；②电荷守恒； ③得失电子守恒。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 【答案】A 【详解】A．碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，所以不是碱，是碱式盐，A错误； B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确； C．非电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离的化合物。CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确； D．弱电解质指部分电离的电解质，电离程度小，是弱电解质，D正确； 故答案选A。 2．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确； C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl−和O2−（为整体离子），正确的电离方程式为，C错误； D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl−，选项中Cl3−的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱是纯净物，但液氨是纯净物而非混合物；硫酸是电解质，Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A错误； B．小苏打是纯净物，但酒精是纯净物而非混合物；铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，干冰是非电解质，B错误； C．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物；氯化铜是电解质，蔗糖是非电解质，C正确； D．胆矾是纯净物，食盐水是混合物；氧化钠是电解质，但氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·上海·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．铁片溶于稀硫酸中： B．澄清石灰水中通入过量： C．碳酸钡与盐酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，离子方程式为：，A错误； B．过量与反应生成，离子方程式为：，B正确； C．碳酸钡为不溶物，不可拆开，离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡混合时，均参与反应，离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·北京·期中）在下列溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、在溶液中互不反应，无沉淀、气体、弱电解质生成或氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 故答案选D。 6．（25-26高一上·广东汕头·期中）在无色透明的溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．MnO显紫红色，故A不符合题意； B．H+与CO反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．所给离子均无色且不反应，能大量共存，故C符合题意； D．Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为C。 7．（25-26高一上·陕西商洛·期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．均为无色离子，且彼此不反应，与H+也不反应，可大量共存，B正确； C．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．Fe3+在水溶液中呈黄色，不符合无色条件，D错误； 故选B。 8．（25-26高一上·河北·期中）碳铵()是一种常用化肥，受热易分解为、和。下列说法正确的是 A．碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化 B．属于碱性氧化物 C．属于电解质 D．碳铵在水中的电离方程式为 【答案】A 【详解】A．NH4HCO3分解为NH3、CO2和H2O，所有元素化合价均未发生改变，A正确； B．碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，而CO2是与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子的化合物，溶于水后生成，电离出而导电，但本身并未电离，NH3属于非电解质，C错误； D．是弱酸的酸式盐，电离成和，正确的电离方程式为，D错误； 故选A。 9．（25-26高一上·河南郑州·期中）把少量固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力减弱最明显的是 A．自来水 B．盐酸 C．硫酸 D．食盐水 【答案】C 【详解】A．自来水导电性原本较低，加入后电离出和，离子浓度显著增加，导电能力增强，A不符合题意； B．盐酸中和浓度高，加入后生成（强电解质），减少但增加，总离子浓度变化较小，导电能力减弱不明显，B不符合题意； C．硫酸中和浓度高，加入后生成沉淀和水，离子浓度大幅下降，导电能力显著减弱，C符合题意； D．食盐水中和浓度高，加入后新增和，总离子浓度增加，导电能力增强，D不符合题意； 故答案选C。 10．（25-26高一上·吉林长春·月考）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．溶液(少量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与溶液；溶液与溶液 D．溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】A 【详解】A．H2SO4（少量）与KHCO3反应时，H2SO4作为强酸完全电离，释放的H+与按1：1反应生成CO2和H2O，离子方程式为H+ + =CO2↑ + H2O；HNO3（足量）与NaHCO3反应时，H+同样与按1：1反应，离子方程式相同，A正确； B．CH3COOH是弱酸，反应需保留化学式：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O；而HCl是强酸，反应为H+ + OH- =H2O，离子方程式不同，B错误； C．BaCl2与Na2SO4反应仅生成BaSO4沉淀：Ba2+ + = BaSO4↓；而Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应还涉及与OH-生成NH3·H2O，离子方程式不同，C错误； D．H2SO4与NaOH反应为H+ + OH- = H2O；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀：2H+ + + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O，离子方程式不同，D错误； 故答案选A。 11．（25-26高一上·湖南·期中）下列物质既属于盐又属于电解质的是 A．液氯 B．熟石灰 C．纯碱 D．硝酸钠溶液 【答案】C 【详解】A．液氯是Cl2的液态形式，属于单质，不是化合物，因此既不是盐也不是电解质，A不符合题意； B．熟石灰是Ca(OH)2，属于碱而非盐，B不符合题意； C．纯碱是Na2CO3，由Na+和组成，属于盐；其固态虽不导电，但熔融或溶于水时能电离，属于电解质，C符合题意； D．硝酸钠溶液是混合物，而电解质必须是纯净的化合物，D不符合题意； 故选C。 12．（25-26高一上·广东惠州·期中）下列说法正确的是 A．液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质 【答案】D 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此定义解题。 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl水溶液能够导电，所以HCl是电解质，A错误； B．根据电解质定义可知，铜、石墨均能导电，但铜、石墨均为单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但由于不是NH3、CO2本身电离出自由移动的离子，则NH3、CO2是非电解质，C错误； D．根据非电解质的定义可知，蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质，D正确； 故答案为：D。 13．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列离子不能与H+大量共存的是 A． B．Cl- C．Na+ D． 【答案】A 【详解】A．会与反应，故不能大量共存，A符合题意； B．不与反应，能大量共存，B不符合题意； C．不与反应，能大量共存，C不符合题意； D．不与反应，能大量共存，D不符合题意； 故选A。 14．（25-26高一上·天津红桥·期中）将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．已知a离子带负电，则其为钠离子 B．NaCl溶液是电解质 C．溶液中的和均以水合离子的形态存在 D．该过程表示为 【答案】C 【详解】A．钠离子带正电，若a离子带负电，则其应为氯离子，而非钠离子，A不符合题意； B．NaCl是电解质，但 NaCl 溶液是混合物，不是电解质，B不符合题意； C．由溶解过程图可知，和均被水分子包裹，以水合离子的形态存在于溶液中，C符合题意； D．NaCl的溶解是在水分子作用下解离为离子，无需通电，正确的表示应为　，D不符合题意； 故选C。 15．（25-26高一上·浙江台州·期中）向一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液，溶液的导电性(以电流表示)与滴入的稀硫酸的体积(用表示)间的关系最接近真实情况的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，C图象符合； 故选C。 16．（25-26高一上·北京房山·期中）为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 加入足量盐酸，蒸发 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 依次通过盛有溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 固体 加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，蒸发后过量HCl挥发，得到NaCl溶液，A正确； B．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，过滤除去过量Fe和Cu，得到FeSO4溶液，B正确； C．CO2与NaOH反应被吸收，浓硫酸干燥后得到纯净H2，C正确； D．稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl，引入新杂质，蒸发结晶后无法除去NaCl，D错误； 答案选D。 17．（25-26高一上·北京·期中）有四种物质：①氧化铜，②盐酸，③氢氧化铝，④碳酸钠。 (1)写出①和②反应的离子方程式 。 (2)写出②和③反应的离子方程式 。 (3)写出④的溶液和过量②反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：； （2）盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，离子方程式为：； （3）碳酸钠和过量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：。 18．（25-26高一上·四川广安·月考）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 (1)在下列化学物质中(用字母序号填空) A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NH4HCO3；G稀硫酸；H。蔗糖；I．KHSO4；J．氨水 ①属于电解质的是 ； ②属于弱电解质的是 ； ③能导电的是 。 (2)写出下列A、I在水溶液中的电离方程式： A： ； I： ； (3)写出下列反应的离子方程式： ①写出B固体与A溶液反应： 。 ②写出F溶液中滴入少量NaOH反应： 。 【答案】(1) ABDEFI D BGJ (2) HNO3=H++ KHSO4=K++H++ (3) Na2O+2H+=2Na++H2O +OH-=+H2O 【详解】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①属于电解质的是：A (，在水溶液中能导电)、B (熔融，熔融状态能导电)、D (，水溶液能导电)、E (固体，水溶液能导电)、F (，水溶液能导电)、I (，水溶液能导电)；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，②属于弱电解质的是：D (，部分电离)；能导电的物质：有自由移动的离子或电子，③能导电的是：B (熔融有自由移动离子)、G (稀硫酸有自由移动离子)、J (氨水有自由移动离子)； （2）A ()：强电解质，完全电离，； I ()：在水溶液中完全电离，； （3）①B ()固体与A ()溶液反应，化学方程式：，离子方程式：； ②F ()溶液中滴入少量反应，化学方程式：，离子方程式：。 19．（25-26高一上·湖北十堰·期中）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回月岩的主要成分是钛酸亚铁(化学式为，熔融状态下可以导电)；“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。回答下列问题： (1)①从阳离子来看，FeTiO3属于 盐，FeTiO3中Ti元素的化合价为 价。 ②熔融状态下，FeTiO3的电离方程式为 (已知：为原子团)。 (2)工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是 ①该化学反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 ②查阅资料可知，SiO2性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应生成 ，则该反应的离子方程式为 ，由此可知，为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 【答案】(1) 亚铁 +4 (2) 置换反应 酸性 【详解】（1）①钛酸亚铁中阳离子为Fe2+，从阳离子来看，它属于亚铁盐。根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则可知，Ti元素的化合价为价。 ②熔融状态下，FeTiO3电离产生Fe2+和，电离方程式为：。 （2）①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物的反应，属于置换反应。 ②NaOH和Na2SiO3是可溶于水的强电解质，在离子方程式中拆成离子，该反应的离子方程式为：。二氧化硅可以和碱反应生成盐和水，SiO2为酸性氧化物。 1．（25-26高一上·广东茂名·期中）下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸反应本质是与H+的反应，离子方程式为，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为，C符合题意； D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与会生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D不符合题意； 故答案选C。 2．（25-26高一上·江西抚州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．澄清透明的溶液中：、、、 C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中： D．溶液中： 【答案】B 【详解】A．溶液中，与反应生成和，且与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液允许有颜色，为紫红色，但题目未限制无色，且、、、之间不反应，能大量共存，B正确； C．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，与结合生成弱酸，无法大量存在，C错误； D．溶液中与生成沉淀，且与反应生成水，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一上·北京·期中）向、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【详解】金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，故Fe能与Ag+和Cu2+反应、置换出Ag和Cu，但不能置换出Mg。滤渣与稀盐酸反应产生气体，说明滤渣中含过量的Fe，说明Ag+和Cu2+已被Fe消耗完，故滤液中一定不含Ag+和Cu2+。Fe与AgNO3、Cu(NO3)2反应均生成了Fe2+，因此Fe2+必然存在，Mg2+始终未参与反应；故选D。 4．（25-26高一上·天津河北·期中）下列说法不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，故①错误； ②氨溶于水得到一水合氨电离能导电，不是NH3导电，氨水是NH3与水的混合物，而电解质必须是纯净物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故②错误； ③铜是单质，电解质为化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，故③错误； ④导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，故④错误； 故选D。 5．（25-26高一上·湖北襄阳·期中）某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，离子可能为 所含离子 浓度 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Mg2+为+2价阳离子，满足电荷守恒且与NO、SO、H+不反应，A正确； B．Ba2+与SO生成BaSO4沉淀，不能共存，B错误； C．CO为阴离子，导致总负电荷增加，电荷不守恒，C错误； D．Fe2+在酸性条件下与NO发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A．加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B．原溶液中一定含有等，可能含有 C．向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D．向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 【答案】B 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，B正确； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；D错误； 故选B。 7．（25-26高一上·广西南宁·期中）某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是 A．①中得到的白色沉淀是和的混合物 B．溶液中一定存在、，可能存在 C．溶液中一定不存在、 D．无法确定溶液中是否含有，需要做焰色试验才能确定 【答案】C 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、Mg2+中的至少一种。 ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含有、；由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+；由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含K+、Mg2+，不含Cl-。 【详解】A．①中加入过量Ba(OH)2，生成的白色沉淀一定包含BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2，A错误； B．溶液X中一定存在、，根据溶液电荷守恒，必须存在，B错误； C．的存在说明一定不存在；根据电荷守恒，若存在会导致电荷无法平衡，因此Cl⁻也不存在，C正确； D．根据电荷守恒，阳离子必须包含才能满足总电荷平衡，因此一定存在，无需焰色试验，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·北京·期中）在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入含等个数Ba2+、Na+的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和 C．e点，两溶液中含有相同量的OH- D．b、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入浓度相同的Ba(OH)2、NaOH溶液，发生反应的化学方程式分别为，，分析题图可知，曲线①在开始加入碱液时导电能力下降更为迅速且随溶液体积变化降到了最低，所以曲线①代表滴入Ba(OH)2溶液，曲线②代表滴入NaOH溶液，两曲线的最低点均代表恰好完全中和的点。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴入Ba(OH)2溶液，A正确； B．图中a、c两点均为酸过量，此时溶液中有大量的H+和存在，B正确； C．e点为两条曲线导电能力相同，但对于曲线①，此时Ba(OH)2溶液过量，溶液显碱性，对于曲线②，溶液中H2SO4还未反应完，溶液呈酸性，两份溶液中OH⁻的量不相同，C错误； D． b、d两点均是恰好完全中和，溶液呈中性，D正确； 故答案选C。 9．（25-26高一上·宁夏银川·期中）向Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO、NO B．b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO、Cl﹣ C．c点对应的溶液中：H+、Ca2+、NO、Cl﹣ D．d点对应的溶液中：Br﹣、NO、Fe2+、Ag+ 【答案】C 【分析】向Na2CO3与NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，b点之后开始产生气体，则a点的溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaCl；b点溶质为NaHCO3、NaCl；c点恰好完全反应，溶质为NaCl；d点盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，a点的溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaCl，含有CO、HCO，HCO与OH-不能共存，A错误； B．b点溶质为NaHCO3、NaCl，HCO与H+不能共存，B错误； C．c点恰好完全反应，溶质为NaCl，H+、Ca2+、NO与NaCl均不反应，C正确； D．d点盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，Cl-与Ag+不能共存，D错误； 故答案为：C。 10．（25-26高一上·河北沧州·期中）同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A．小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B．通入之前小灯泡能发光的原因是烧杯中有自由移动的离子 C．实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 D．小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 【答案】A 【分析】通入前，澄清石灰水（溶液）含自由移动的、能导电；通入时，先发生（离子浓度降低，导电性减弱）；继续通，发生，可电离，离子浓度升高，导电性增强。 【详解】A．小灯泡变暗的过程，是发生了反应，浓度降低，溶液碱性减弱，应逐渐减小，A错误； B．澄清石灰水是强电解质溶液，含自由移动的、，因此能导电、小灯泡发光，B正确； C．通入时，先生成沉淀，溶液变浑浊；继续通，转化为可溶的，溶液恢复澄清，C正确； D．小灯泡变亮的过程，是转化为，电离出和，逐渐增大，D正确； 故答案选A。 11．（25-26高一上·河南洛阳·期中）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，过滤得到脱氯液。据此分析解答。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，因此“浸铜”时不能加入足量H2O2，A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，氧化剂为H2O2，还原剂为Cu，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，B错误； C．由分析知，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，C正确； D．因为锌的活泼性大于铁，脱氯液净化后加铁粉，无法置换Zn2+，不能得到锌，D错误； 故答案选C。 12．（25-26高一上·江西抚州·期中）Ⅰ、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中体现 性；②中发生的离子方程式是： 。 (3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。 已知：①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色； ③取少许溶液滴入稀溶液，有白色沉淀产生。 请回答： (4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。 (5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)若该溶液中所含各离子的均为0.1mol，则此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。 【答案】(1)② (2) 氧化性 3H2O2 ++2OH-=+4H2O (3)能 (4)Mg2+  Cu2+ (5)K+  Ba2+ (6)一定无 【分析】Ⅰ. 固体与足量的KOH溶液反应生成，反应为；加入H2O2将氧化为，反应为；和H2SO4反应生成和K2SO4，反应为； Ⅱ. ①该溶液无色透明，则无Cu2+，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，溶液显碱性，则含有中至少一种，不含Mg2+；②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则含有K+；③取少许溶液滴入稀H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则含有Ba2+，无，综上，原溶液中一定含有，一定不含，可能含有； 【详解】（1）反应①②③的方程式分别为、、，其中属于氧化还原反应的是②； （2）反应②为，作氧化剂，表现氧化性，离子方程式为3H2O2 ++2OH-=+4H2O； （3）加热条件下，能与浓盐酸反应制备氯气，的氧化性大于，则溶液能与浓盐酸反应制取氯气； （4）步骤①该溶液无色透明，则无Cu2+，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，溶液显碱性，则含有中至少一种，不含Mg2+，答案为Mg2+ 、Cu2+； （5）步骤②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则含有K+；③取少许溶液滴入稀硫酸溶液，有白色沉淀生成，则含有Ba2+，故答案为K+ 、Ba2+； （6）综上，原溶液中一定含有，一定不含，可能含有；若各离子的均为0.1mol，正电荷：0.1+0.1×2=0.3 mol；负电荷0.1mol，根据溶液电中性可知，原溶液还含有，一定不含。 13．（25-26高一上·广东佛山·月考）现有下列物质：①酒精②稀硝酸③④溶液⑤铁⑥⑦胶体⑧纯碱⑨⑩石墨。 (1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 (2)请写出制备胶体的化学方程式： 。 (3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为： 。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 (5)将铁粉加入⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 (6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加溶液的是图中的曲线 ；B点之前发生反应的离子方程式为： 。 【答案】(1)⑥⑧⑨ (2)(胶体) (3)开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液 (4) (5) (6) ② 【分析】现有①酒精：有机化合物，有溶液中自身不电离，属于非电解质；②稀硝酸：混合物，既不是电解质也不是非电解质；③：化合物，在溶液中自身不能电离，属于非电解质；④溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤铁：金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥：化合物，在溶液中自身能电离，属于电解质；⑦胶体：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧纯碱：化合物，在溶液中自身能电离，属于电解质；⑨：化合物，在溶液中自身能电离，属于电解质；⑩石墨：非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；据此分析解答。 【详解】（1）根据分析，上述10种物质中，属于电解质的有：⑥⑧⑨。 （2）制备胶体是将饱和溶液滴加到沸水中再加热沸腾片刻即得到胶体，则制取的化学方程式为：(胶体)。 （3）向胶体中逐滴滴加稀硝酸，相当于往胶体中加入电解质，胶体会产生聚沉而出现红褐色的沉淀，继续滴加稀硝酸，会发生酸碱中和，沉淀逐渐溶解，最终得到溶液而呈黄色；则观察到的现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液。 （4）能发生反应，则表明为强酸（强酸性）和强碱（强碱性）反应生成强电解质的反应，上述10种物质中，属于强酸性的有：②稀硝酸、⑥；属于强碱性的有：④溶液，其中和反应除生成外，还生成沉淀，不符合；故符合条件的是稀硝酸与溶液的反应，反应的化学方程式为：。 （5）⑥为，能完全电离：；加入铁粉发生反应的离子方程式为：。 （6）向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的稀、溶液发生的反应分别为：；、；根据方程式可知，往溶液加入稀，恰好反应时生成沉淀和，溶液中的离子浓度几乎为0，溶液导电性几乎为0 ；而往溶液加入溶液，反应过程中溶液中一直存在可溶的或，导电性会稍微降低，但不为0，所以符合往溶液加入溶液的曲线为：②；根据前面的反应方程式，起始时到B点发生的反应为：，得到反应的离子方程式为：。 14．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： (1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有 ，一定不含有 。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为 。 (3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有 ，一定不含有 。 (4)步骤④中产生的白色沉淀为 (填化学式)。 (5)通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是 。 【答案】(1) 、 (2) (3) (4) (5)步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、Cu2+； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有； ③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； ④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，但由于步骤②中加入盐酸，所以不能确定原溶液是否含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+和K+中的一种或两种，据此解答。 【详解】（1）步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、Cu2+。 （2）步骤②生成气体为二氧化碳，发生反应为。 （3）根据分析，通过步骤②可得出原溶液一定含有；通过步骤③得出原溶液一定不含。 （4）步骤④产生的白色沉淀为氯离子和银离子反应生成的不溶硝酸的AgCl。 （5）由于步骤②和步骤③均引入氯离子，所以通过步骤④不能确定溶液中含有氯离子。 1．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）将下列试剂分别加入如图装置的形管中，灯泡能明显发光的是 A．熔融物 B．蔗糖水溶液 C．冰醋酸 D．NaCl固体 【答案】A 【详解】灯泡能发光，说明V形管中的试剂能导电，有自由移动的离子或电子； A．NaNO3是电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，A符合题意； B．蔗糖是非电解质，其水溶液不能导电，B不符合题意； C．冰醋酸是电解质，但在无水的条件下以分子形式存在，不能导电，C不符合题意； D．NaCl是电解质，但在固态下其所含离子不能自由移动，不能导电，D不符合题意； 故答案选A。 2．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）向某浓度溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．0s时溶液中存在数目相同的阴、阳离子 B．10~80s发生反应的离子方程式为 C．最低点溶液完全褪色，此时溶液中没有自由移动的离子 D．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和 【答案】D 【详解】A．0s时溶质为，溶液中阴、阳离子的个数比为2:1，故A错误； B．10~80s电导率降低，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B错误； C．最低点，和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞褪色，此时溶液中有少量自由移动的氢离子和氢氧根离子，故C错误； D．以后硫酸过量，硫酸在水溶液中电离出和，所以电导率增大，故D正确； 选D。 3．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）如图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A．的电离过程需要在通电条件下才能完成 B．既可以表示水合钠离子，也可以表示水合氯离子 C．由和构成，故固体也能导电 D．溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，两种离子在电压作用下进一步发生定向移动而引发的 【答案】D 【详解】A．NaCl只需要溶解于水中就可以发生电离，不需要通电，A错误； B．钠离子带正电荷，能够与水分子中偏负电的氧原子相吸，故可用于表示水合钠离子，但氯离子带负电荷，会与水分子中的氧原子互斥，故无法用该示意图表示，正确的表示为，B错误； C．NaCl由和构成，但NaCl固体中的和不能自由移动，故NaCl固体不导电，C错误； D．NaCl溶于水中，在水分子的作用下形成能定向移动的水合氯离子和水合钠离子，从而使得NaCl水溶液能导电，D正确； 因此，答案选D。 4．（25-26高一上·内蒙古乌海·期中）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A．图中水合a离子为水合氯离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D．熔融的电离过程为 【答案】A 【详解】A．氯离子的半径大于钠离子，氯离子带负电荷吸引水中的H，所以图中水合a离子为水合氯离子，故A正确； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；熔融NaCl属于电解质，故B错误； C．固体中含有和，溶于水前不能导电是因为离子不能自由移动，故C错误； D．电离不需要通电，熔融的电离过程为，故D错误； 选A。 5．（25-26高一上·北京·期中）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，继续滴加又变为红色 B．电导率减小的过程中，发生反应： C．由于水为电解质、也为电解质且存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 D．用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 【答案】C 【分析】硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：；离子方程式为：；据此作答。 【详解】A．开始时Ba(OH)2溶液呈碱性，酚酞变红，滴加H2SO4发生中和反应生成BaSO4沉淀和水，溶液逐渐变为中性，红色褪去，继续滴加硫酸溶液呈酸性，酚酞在酸性条件下为无色，不会变红，A错误； B．依据分析，电导率减小过程中发生反应的离子方程式为：，该反应恰好完全时，溶液中可自由移动的离子浓度接近0，电导率最低，继续滴加硫酸，则多余的硫酸使电导率增加，B错误； C．水为极弱电解质会微弱电离出H⁺和OH⁻，BaSO4为难溶电解质存在微弱溶解平衡，即使恰好完全反应，溶液中仍有少量自由移动离子，理论上电导率不会为0，C正确； D．若用同浓度的NaHSO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，硫酸钡沉淀完全时，反应恰好完全，则溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到0，电导率变化与原实验不相同，D错误； 故答案选C。 6．（25-26高一上·广东广州·月考）滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确； B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，故B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓+2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，选项中的离子方程式错误，故C错误； D．K2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +K2SO4= BaSO4↓ + 2KOH，生成白色沉淀，和具有碱性的KOH，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，生成了蓝色沉淀，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，故D正确； 综上所述，本题应选C。 7．（25-26高一上·重庆·月考）回答下列问题 I.现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、Ba2+、、。取三份各100mL溶液分别进行实验。 实验1：加入足量溶液有白色沉淀产生； 实验2：加入足量NaOH溶液加热有气体放出； 实验3：加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)仅根据实验1，是否能确定有的存在？ (填“是”或“否”)。 (2)实验3中沉淀的化学式为 ，该沉淀和稀硫酸也能发生复分解反应，其现象与实验3中不同，请写出该反应的离子方式： 。 (3)综合上述实验，是否能确定有的存在？ (填“是”或“否”)。 Ⅱ.现有五种易溶于水的物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种常见阳离子K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、和五种常见阴离子、、、、X中的一种。(已知与Al3+、在水溶液中不能大量共存，会反应产生对应的氢氧化物沉淀及气体等) (4)某同学通过对阴阳离子的比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (均填化学式) (5)为了确定X，现将(4)中的两种物质记为A和B，含X的物质为记为C，当它与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生红褐色沉淀和白色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则C为 (填化学式)。 【答案】(1)否 (2) BaCO3 (3)是 (4) K2CO3 Ba(OH)2 (5)Fe2(SO4)3 【分析】I.该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+，且Ba2+与、不共存； 实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、、； 实验2：加足量NaOH溶液加热有气体放出，该溶液一定有； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有，不含Ba2+、，由于每种离子的浓度相等，根据溶液呈电中性，可判断该溶液还含有Na+，不含Cl-； 【详解】（1）由实验1不能推断出该溶液一定含有Cl-，因为加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-， （2）实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有，一定不含Ba2+、，则沉淀为BaCO3；BaCO3与和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，该反应的离子方程式：； （3）由分析可知，由于每种离子的浓度相等，根据溶液呈电中性，能确定有Na+的存在； （4）与Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Ca2+不能大量共存，OH-与Al3+、Fe3+、Mg2+不能大量共存，由于所含阴阳离子互不相同，所以一定存在的物质为K2CO3和Ba(OH)2； （5）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3，气体为CO2，发生的是已知信息反应，则C含有Fe3+，B为K2CO3；A为Ba(OH)2，当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明生成BaSO4沉淀，则C含有，所以C的化学式为Fe2(SO4)3。 8．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： (1)上述物质中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；能导电的纯净物是 。 (2)实验室利用饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 (3)④溶于水时的电离方程式为 。 (4)写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式： 。 (5)写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1) ⑦⑨ ③④⑤⑥ ①③ (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）混合物是含有多种物质的物质，稀硫酸、氢氧化铝胶体属于混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，熔融氯化钠、固体、固体、固体属于电解质；存在自由移动的电子或离子的物质可以导电，铜、熔融氯化钠属于能导电的纯净物； （2）实验室通过向沸水中逐滴加入饱和溶液来制备胶体，化学方程式为； （3）是强电解质，溶于水时的电离方程式为； （4）和发生反应的化学方程式为； （5）向稀硫酸中加入，发生的离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业02 离子反应 1.电解质和非电解质的基本前提是 ，单质和混合物既不是 也不是 。 2.①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为 。如HCl在熔融状态时 ，但在水溶液里 ，所以HCl属于 。稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是 。 3.BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力 ，但熔融状态下导电，因而它们属于 。 4.有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是 产生的，故这些化合物 电解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为 。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是 。 5.电解质溶液的导电能力与 电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关， 电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力 。 6．在书写离子方程式时，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用 表示。 7．强酸、强碱、可溶性盐的化学式在离子方程式中必须 。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写 ，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写 】。 8．对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-存在，可拆成离子的形式。而石灰乳不能拆，只能写成 的形式，表示为“ ”。 9．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等多元弱酸的酸式酸根离子 拆开写，而HSO必须拆开写，而NaHCO3 拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 10．特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体，离子方程式为： 。 11．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成 ，不会有 生成，离子方程式均为： 。 12．向铝盐溶液中滴加氨水，产物为Al(OH)3白色沉淀，即使氨水过量，Al(OH)3也不会溶解，离子方程式为： 13.在酸性溶液中,不能共存的离子有: 14.在碱性溶液中,不能共存的离子有: 等。 15.发生溶液中的氧化还原反应而不能大量共存的离子有: 16.Fe3+与 发生络合反应不能大量共存; 17.离子方程式的正误判断“七查”(1)“一查”是否符合 。(2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 (3)“三查”拆分是否正确。只有 能拆写成离子。(4)“四查”是否“漏写”离子反应。(5)“五查”反应物的“量”—— 等。(6)“六查”是否符合三个守恒。① ；② ③ 。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 2．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·上海·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．铁片溶于稀硫酸中： B．澄清石灰水中通入过量： C．碳酸钡与盐酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 5．（25-26高一上·北京·期中）在下列溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．（25-26高一上·广东汕头·期中）在无色透明的溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（25-26高一上·陕西商洛·期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·河北·期中）碳铵()是一种常用化肥，受热易分解为、和。下列说法正确的是 A．碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化 B．属于碱性氧化物 C．属于电解质 D．碳铵在水中的电离方程式为 9．（25-26高一上·河南郑州·期中）把少量固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力减弱最明显的是 A．自来水 B．盐酸 C．硫酸 D．食盐水 10．（25-26高一上·吉林长春·月考）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．溶液(少量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与溶液；溶液与溶液 D．溶液与溶液；溶液与溶液 11．（25-26高一上·湖南·期中）下列物质既属于盐又属于电解质的是 A．液氯 B．熟石灰 C．纯碱 D．硝酸钠溶液 12．（25-26高一上·广东惠州·期中）下列说法正确的是 A．液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质 13．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列离子不能与H+大量共存的是 A． B．Cl- C．Na+ D． 14．（25-26高一上·天津红桥·期中）将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．已知a离子带负电，则其为钠离子 B．NaCl溶液是电解质 C．溶液中的和均以水合离子的形态存在 D．该过程表示为 15．（25-26高一上·浙江台州·期中）向一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液，溶液的导电性(以电流表示)与滴入的稀硫酸的体积(用表示)间的关系最接近真实情况的是 A． B． C． D． 16．（25-26高一上·北京房山·期中）为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 加入足量盐酸，蒸发 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 依次通过盛有溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 固体 加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 17．（25-26高一上·北京·期中）有四种物质：①氧化铜，②盐酸，③氢氧化铝，④碳酸钠。 (1)写出①和②反应的离子方程式 。 (2)写出②和③反应的离子方程式 。 (3)写出④的溶液和过量②反应的离子方程式 。 18．（25-26高一上·四川广安·月考）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 (1)在下列化学物质中(用字母序号填空) A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NH4HCO3；G稀硫酸；H。蔗糖；I．KHSO4；J．氨水 ①属于电解质的是 ； ②属于弱电解质的是 ； ③能导电的是 。 (2)写出下列A、I在水溶液中的电离方程式： A： ； I： ； (3)写出下列反应的离子方程式： ①写出B固体与A溶液反应： 。 ②写出F溶液中滴入少量NaOH反应： 。 19．（25-26高一上·湖北十堰·期中）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回月岩的主要成分是钛酸亚铁(化学式为，熔融状态下可以导电)；“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。回答下列问题： (1)①从阳离子来看，FeTiO3属于 盐，FeTiO3中Ti元素的化合价为 价。 ②熔融状态下，FeTiO3的电离方程式为 (已知：为原子团)。 (2)工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是 ①该化学反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 ②查阅资料可知，SiO2性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应生成 ，则该反应的离子方程式为 ，由此可知，为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 1．（25-26高一上·广东茂名·期中）下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 2．（25-26高一上·江西抚州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．澄清透明的溶液中：、、、 C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中： D．溶液中： 3．（25-26高一上·北京·期中）向、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在 A．、 B．、 C．、 D．、 4．（25-26高一上·天津河北·期中）下列说法不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 5．（25-26高一上·湖北襄阳·期中）某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，离子可能为 所含离子 浓度 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A．加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B．原溶液中一定含有等，可能含有 C．向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D．向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 7．（25-26高一上·广西南宁·期中）某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是 A．①中得到的白色沉淀是和的混合物 B．溶液中一定存在、，可能存在 C．溶液中一定不存在、 D．无法确定溶液中是否含有，需要做焰色试验才能确定 8．（25-26高一上·北京·期中）在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入含等个数Ba2+、Na+的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和 C．e点，两溶液中含有相同量的OH- D．b、d两点对应的溶液均显中性 9．（25-26高一上·宁夏银川·期中）向Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO、NO B．b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO、Cl﹣ C．c点对应的溶液中：H+、Ca2+、NO、Cl﹣ D．d点对应的溶液中：Br﹣、NO、Fe2+、Ag+ 10．（25-26高一上·河北沧州·期中）同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A．小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B．通入之前小灯泡能发光的原因是烧杯中有自由移动的离子 C．实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 D．小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 11．（25-26高一上·河南洛阳·期中）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 12．（25-26高一上·江西抚州·期中）Ⅰ、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中体现 性；②中发生的离子方程式是： 。 (3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。 已知：①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色； ③取少许溶液滴入稀溶液，有白色沉淀产生。 请回答： (4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。 (5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)若该溶液中所含各离子的均为0.1mol，则此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。 13．（25-26高一上·广东佛山·月考）现有下列物质：①酒精②稀硝酸③④溶液⑤铁⑥⑦胶体⑧纯碱⑨⑩石墨。 (1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 (2)请写出制备胶体的化学方程式： 。 (3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为： 。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 (5)将铁粉加入⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 (6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加溶液的是图中的曲线 ；B点之前发生反应的离子方程式为： 。 14．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： (1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有 ，一定不含有 。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为 。 (3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有 ，一定不含有 。 (4)步骤④中产生的白色沉淀为 (填化学式)。 (5)通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是 。 1．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）将下列试剂分别加入如图装置的形管中，灯泡能明显发光的是 A．熔融物 B．蔗糖水溶液 C．冰醋酸 D．NaCl固体 2．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）向某浓度溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．0s时溶液中存在数目相同的阴、阳离子 B．10~80s发生反应的离子方程式为 C．最低点溶液完全褪色，此时溶液中没有自由移动的离子 D．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和 3．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）如图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A．的电离过程需要在通电条件下才能完成 B．既可以表示水合钠离子，也可以表示水合氯离子 C．由和构成，故固体也能导电 D．溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，两种离子在电压作用下进一步发生定向移动而引发的 4．（25-26高一上·内蒙古乌海·期中）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A．图中水合a离子为水合氯离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D．熔融的电离过程为 5．（25-26高一上·北京·期中）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，继续滴加又变为红色 B．电导率减小的过程中，发生反应： C．由于水为电解质、也为电解质且存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 D．用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 6．（25-26高一上·广东广州·月考）滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 7．（25-26高一上·重庆·月考）回答下列问题 I.现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、Ba2+、、。取三份各100mL溶液分别进行实验。 实验1：加入足量溶液有白色沉淀产生； 实验2：加入足量NaOH溶液加热有气体放出； 实验3：加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)仅根据实验1，是否能确定有的存在？ (填“是”或“否”)。 (2)实验3中沉淀的化学式为 ，该沉淀和稀硫酸也能发生复分解反应，其现象与实验3中不同，请写出该反应的离子方式： 。 (3)综合上述实验，是否能确定有的存在？ (填“是”或“否”)。 Ⅱ.现有五种易溶于水的物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种常见阳离子K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、和五种常见阴离子、、、、X中的一种。(已知与Al3+、在水溶液中不能大量共存，会反应产生对应的氢氧化物沉淀及气体等) (4)某同学通过对阴阳离子的比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (均填化学式) (5)为了确定X，现将(4)中的两种物质记为A和B，含X的物质为记为C，当它与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生红褐色沉淀和白色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则C为 (填化学式)。 8．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： (1)上述物质中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；能导电的纯净物是 。 (2)实验室利用饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 (3)④溶于水时的电离方程式为 。 (4)写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式： 。 (5)写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $