专题7 溶液（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

该初中化学期末复习讲义以“内容导航”为主线构建知识体系，通过表格归纳考查重点与命题角度，结合框架图梳理溶液的形成、溶解度、溶质质量分数等核心要点，辅以易错点拨明确概念辨析，系统呈现知识内在逻辑与重难点分布。 讲义亮点在于“破·重难题型”模块，通过典例解析与变式训练攻克溶解度曲线应用等题型，结合“方法点拨”培养科学思维与实验探究能力。分层验收练习覆盖基础与重难，助力不同层次学生提升，为教师实施精准复习提供清晰路径。

专题7 溶液（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的概念与特征 溶液、溶质、溶剂的判断；溶液与浊液（悬浊液、乳浊液）的区分；溶液均一性、稳定性的实例分析 溶解的现象与原理 溶解过程的吸热 / 放热判断（如 NH₄NO₃、NaOH 溶解）；乳化现象的识别（如洗涤剂去油污） 溶解度与溶解度曲线 溶解度的概念理解（温度、溶剂质量限制）；溶解度曲线的应用（比较溶解度、判断结晶方法、分析溶液状态） 溶质质量分数的计算 已知溶质、溶剂质量求质量分数；溶液稀释 / 浓缩的质量分数计算；结合化学方程式的溶质质量分数计算 一定溶质质量分数溶液的配制 实验仪器的选择（托盘天平、量筒等）；操作步骤的正误判断；误差分析（如量筒读数、称量错误的影响） 要点01 溶液的形成与组成 1.定义：一种或几种物质 物质里，形成 、 的 。 2.特征： ：溶液各部分的 完全相同，各部分的 、 、 、 均相同。 ：只要 （如温度、压强等） ，溶剂和溶质 。 3.溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 4..溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 （2）溶液命名： （如：碘酒——碘的酒精溶液）， 。 （3）发生化学反应的溶液： ① ，CaO+H2O=Ca(OH)2， 不是氧化钙，而是反应生成的 。 ② ，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸， ，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 5.溶解性： 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是 的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是 的。 碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 （1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 （2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 6.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物 。 （2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。 易｜错｜点｜拨 （1）混淆 “溶液” 与 “纯净物” 错例：认为 “蒸馏水是均一稳定的溶液”正解：溶液是混合物，蒸馏水是纯净物，不属于溶液。 （2） 溶质溶剂判断错误（液体混合 / 反应类） 错例 1：认为 “碘酒的溶剂是水” 正解 1：碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精。 错例 2：认为 “Zn 过量时，Zn 与稀硫酸反应后的溶质包含 Zn” 正解 2：Zn 不溶于水，反应后溶质只有ZnSO4。 （3） 搞混 “溶解能力” 与 “溶解速率” 的影响因素 错例：认为 “搅拌能增大食盐的溶解能力” 正解：搅拌、颗粒大小只影响溶解速率；溶解能力由溶质 / 溶剂性质、温度决定（搅拌不会让更多食盐溶解）。 （4） 反应后溶质判断遗漏反应产物 错例：认为 “CaO 放入水中，溶质是 CaO” 正解：CaO 与水反应生成Ca(OH)2，溶质是Ca(OH)2（不是原物质 CaO）。 （5） 误将 “浊液” 当成溶液 错例：认为 “泥水放置后分层，属于不稳定的溶液” 正解：泥水是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 要点02 溶解时的吸热或放热现象 1. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 2. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 3. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如 固体。 易｜错｜点｜拨 （1） 混淆 “溶解的热量变化” 与 “化学反应的热量变化” 错例：认为 “生石灰（CaO）溶于水温度升高，属于溶解放热现象” 正解：CaO 与水混合温度升高，是因为发生化学反应（Ca0+H20=Ca(OH)2）放热，并非溶解过程的热量变化，属于化学反应放热。 （2） 误认为 “所有固体溶解都有明显温度变化” 错例：觉得 “氯化钠（NaCl）固体溶解时，溶液温度会显著升高或降低” 正解：NaCl 溶解时，扩散过程（吸热）与水合过程（放热）的热量变化接近，溶液温度无明显变化，并非所有固体溶解都有显著温度波动。 （3） 错误关联物质与热量变化类型 错例：把 “硝酸钾（KNO3）溶解归为温度升高的类型” 正解：硝酸钾溶解时，扩散过程吸热多于水合过程放热，溶液温度会轻微降低（类似的吸热趋势，只是变化不明显）。 （4） 实验测量的误操作 错例：测量溶解的温度时，未搅拌就直接将温度计放入溶液，误判 “温度无明显变化” 正解：溶解时需充分搅拌使物质均匀分散，否则局部溶解不充分会导致温度测量结果偏差，应搅拌后再读取温度。 要点03 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是 溶液，若溶解，则是 溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 易｜错｜点｜拨 （1） 忽略饱和溶液的核心前提（温度 + 溶剂的量） 错例：直接说 “氯化钠溶液是饱和溶液” 正解：饱和 / 不饱和溶液必须限定 “一定温度、一定量溶剂”，脱离这两个条件，无法判断溶液是否饱和（比如 20℃时的氯化钠饱和溶液，升温或加水后会变成不饱和溶液）。 （2） 判断饱和溶液时选错溶质 / 改变温度 错例：向氯化钠溶液中加入蔗糖，蔗糖溶解，就认为 “氯化钠溶液是不饱和溶液” 正解：判断某溶质的饱和溶液，必须加入该种溶质，且保持 “该温度” 不变；加其他溶质的溶解情况，与原溶质的饱和状态无关。 （3） 转化方法忽略 “大多数固体” 的限制 错例：认为 “氢氧化钙的饱和溶液升温能变为不饱和溶液” 正解：“升温变不饱和、降温变饱和” 仅适用于大多数固体（如 KNO3）；而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此它的饱和溶液需降温才能变不饱和，升温反而会析出晶体、更饱和。 （4） 错误认为 “减少溶质” 可直接操作 错例：说 “直接取出部分溶质，就能让饱和溶液变不饱和” 正解：无法直接从溶液中分离出溶质，“减少溶质” 需通过化学反应消耗溶质实现（比如向硫酸铜饱和溶液中加铁粉，反应消耗 CuSO4，才能让溶液变不饱和）。 （5） 混淆 “饱和溶液” 与 “浓溶液” 错例：“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液” 正解：饱和与否和浓稀无关 —— 如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低（属于稀溶液）；不饱和的蔗糖溶液，可能因溶解了较多蔗糖而浓度很高（属于浓溶液）。 要点04 结晶 （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。 易｜错｜点｜拨 （1） 混淆结晶方法与溶解度受温度影响的匹配关系 错例：认为 “硝酸钾用蒸发结晶提纯，氯化钠用降温结晶提纯” 正解：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如氯化钠），降温结晶适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（如硝酸钾）；反之则提纯效果差（如硝酸钾蒸发结晶易混杂质，氯化钠降温结晶几乎不析出）。 （2） 误解 “降温结晶” 的适用前提 错例：直接将硝酸钾不饱和溶液降温，认为能析出晶体 正解：降温结晶的前提是溶液必须是热饱和溶液— 不饱和溶液降温后可能仍未达饱和，无法析出晶体；需先将硝酸钾溶液加热浓缩、形成热饱和溶液，再冷却才能析出大量晶体。 （3） 错误认为 “蒸发结晶” 可用于所有固体 错例：“用蒸发结晶提纯硝酸铵” 正解：蒸发结晶需加热，不适用于受热易分解、挥发的固体（如硝酸铵、碳酸氢铵）；这类物质若用蒸发结晶，会因受热分解导致物质变质，无法得到纯净晶体。 （4） 混淆 “海水晒盐” 的结晶原理 错例：认为 “海水晒盐是通过降温让氯化钠析出” 正解：海水晒盐利用的是蒸发结晶— 通过阳光照射、风力吹拂蒸发水分，使氯化钠溶液达到饱和后继续蒸发，析出晶体；氯化钠溶解度受温度影响小，降温几乎不会析出。 要点05 溶解度 一、固体溶解度 1.概念： 固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2. 理解溶解度概念的四要素： ①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3.影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4.溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠， 需要水100g。 ④在20℃时， 。 拓展： 。 5.固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如 ； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 二、气体的溶解度 1.定义： 气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2.影响气体的溶解度因素： 内因是 _、 ；外因是 、 。 3.在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 易｜错｜点｜拨 （1） 忽略溶解度概念的四要素，表述不严谨 错例：“氯化钠的溶解度是 36g”“20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠就是溶解度” 正解：溶解度必须同时满足 “一定温度、100g 溶剂、饱和状态、单位 g” 四要素，完整表述应为 “20℃时，氯化钠在水中的溶解度是 36g”；未强调 “饱和状态” 的溶解质量，不能称为溶解度。 （2） 误解溶解度的意义，比例计算错误 错例：“20℃时氯化钠溶解度 36g，认为 50g 水中最多能溶解 36g 氯化钠” 正解：溶解度定义中溶剂是 “100g”，20℃时 100g 水最多溶 36g 氯化钠，因此 50g 水最多溶解 18g 氯化钠；饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比固定为 36:100:136（20℃时 NaCl）。 （3） 混淆 “影响溶解度的因素” 与 “影响溶解速率的因素” 错例：“搅拌能增大硝酸钾的溶解度”“升高温度一定能增大固体溶解度” 正解：搅拌、溶质颗粒大小只影响溶解速率，不改变溶解度；大多数固体溶解度随温度升高而增大，但极少数（如 Ca (OH)₂）溶解度随温度升高而减小，不能一概而论。 （4） 错误关联 “溶解性” 与 “溶解度数值” 错例：“20℃时溶解度为 5g 的物质属于易溶物质”“难溶物质就是完全不溶解的物质” 正解：溶解性按 20℃溶解度划分，易溶（>10g）、可溶（1-10g）、微溶（0.01-1g）、难溶（<0.01g）；5g 属于可溶物质，难溶物质并非不溶解，只是溶解量极少。 要点06 溶解度曲线 1. 溶解度曲线： 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2.线的含义：三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 易｜错｜点｜拨 （1） 误判曲线上 “点” 的溶液状态 错例：“溶解度曲线上的点表示该温度下，溶液是不饱和状态” 正解：曲线上的任意点，都代表 “该温度下物质的溶解度”，且此时溶液一定处于饱和状态（溶解的溶质质量达到该温度下的最大值）。 （2） 混淆 “曲线交点” 的核心含义 错例：“两曲线交点表示两种物质的饱和溶液质量相等” 正解：交点仅表示 “该温度下，两种物质的溶解度相等”，即 100g 溶剂中溶解的溶质质量相同；但饱和溶液质量与溶剂质量相关，未明确溶剂质量时，无法判断溶液总质量是否相等。 （3） 忽略曲线 “温度范围” 谈溶解度大小 错例：“硝酸钾的溶解度一定大于氯化钠” 正解：溶解度大小需限定温度，未指明温度无法比较；如低温时（如 0℃），氯化钠溶解度可能大于硝酸钾，只有温度高于两曲线交点温度时，硝酸钾溶解度才大于氯化钠。 要点07 溶质质量分数 1. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 2.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 3.饱和溶液的溶质质量分数计算： 4.溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 易｜错｜点｜拨 （1） 误解溶质质量分数的 “溶质质量” 定义 错例：“20℃时向 100g 水中加 40g 氯化钠（溶解度 36g），认为溶质质量分数是 40%” 正解：溶质质量仅计算 “溶解的部分”，未溶解的不算。该情况中仅 36g 氯化钠溶解，溶质质量分数 = 36g/(100g+36g)×100%≈26.5%，而非 40%。 （2） 混淆 “溶液质量” 与 “溶剂质量” 的计算 错例：“配制 10% 的氯化钠溶液，认为 10g 氯化钠加 100g 水即可（溶质质量分数 = 10/100×100%）”正解：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，正确配比应为 10g 氯化钠加 90g 水（总质量 100g），溶质质量分数 = 10g/(10g+90g)×100%=10%；加 100g 水时质量分数仅约 9.1%。 （3） 饱和溶液溶质质量分数计算忽略 “溶解度限制” 错例：“认为 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数可任意提高，只要增加溶质” 正解：饱和溶液的溶质质量分数受溶解度制约，公式为（溶解度 ÷（100g + 溶解度））×100%。20℃时氯化钠溶解度 36g，其饱和溶液质量分数固定为 36/(100+36)×100%≈26.5%，增加溶质也无法改变。 （4） 溶液稀释时忽略 “溶质质量不变” 核心原则 错例：“将 100g 20% 的氯化钠溶液稀释到 10%，认为需加水 100g（直接用溶液质量 ×2）” 正解：稀释前后溶质质量不变，设加水质量为 x，则 100g×20%=(100g+x)×10%，解得 x=100g（此例结果巧合正确，但逻辑易出错）；若将 50g 20% 溶液稀释到 10%，需加水 50g，而非 100g，必须通过公式计算，不能凭经验判断。 （5） 误用 “体积” 直接计算溶质质量分数 错例：“50mL 98% 的浓硫酸（密度 1.84g/cm³）与 50mL 水混合，认为溶质质量分数 =（50×98%）/（50+50）×100%” 正解：溶质质量分数计算需用 “质量”，不能用体积直接相加。浓硫酸质量 = 50mL×1.84g/cm³=92g，溶质质量 = 92g×98%≈90.16g；水的质量 = 50mL×1g/cm³=50g；混合后溶液质量 = 92g+50g=142g，溶质质量分数≈90.16g/142g×100%≈63.5%。 要点08 配置一定溶质质量分数的溶液 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为 g，水的质量为 g； ②称量：用 称量所需的氯化钠，放入 中； ③量取：用 mL量筒量取 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏 量水时仰视读数 m溶剂偏 量水时俯视读数 m溶剂偏 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏 装瓶时有液体洒落 m溶液减 易｜错｜点｜拨 （1） 仪器选择错误 错例：“量取 47mL 水用 100mL 量筒”“溶解时用漏斗辅助转移溶液” 正解：量取液体需选 “量程略大于所需体积” 的量筒，47mL 水应选 50mL 量筒（100mL 量筒误差大）；溶解后转移溶液无需漏斗，直接通过烧杯倾倒即可，漏斗用于过滤操作。 （2） 称量环节操作失误 错例：“称量 3g 氯化钠时，天平左盘放砝码、右盘放药品，且未动用游码，认为质量无误差”“直接用天平称量潮湿的氯化钠固体” 正解：左码右物时，若未动用游码，溶质质量 = 砝码质量，无误差；若动用游码，溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量，会导致溶质偏少。潮湿或混有杂质的氯化钠，实际纯净溶质质量偏小，需先干燥或提纯后再称量。 （3） 量取液体时读数错误 错例：“量水时仰视量筒读数，认为读出的 47mL 是实际体积”“俯视读数时，觉得量取的水比实际需要的少” 正解：量筒读数需 “视线与液体凹液面最低处相平”。仰视读数会导致实际量取的水偏多（读数＜实际体积），俯视读数会导致实际量取的水偏少（读数＞实际体积），两者均会影响溶质质量分数。 题型01 溶液的组成 【典例1】下列溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 方｜法｜点｜拨 （1）判断溶液时，先锚定 “溶液是均一、稳定的混合物” 核心，同时明确 “溶质（被溶解的物质）、溶剂（溶解其他物质的物质）” 的本质区别，直接排除 “纯净物”“溶质溶剂颠倒” 类错误选项（如典例 1 中 C 选项是混合物，B 选项溶质溶剂颠倒）。 （2）牢记 “溶液≠无色”“溶液≠液体唯一形态”（虽常见液体溶液，但存在固体溶液如合金、气体溶液如空气），遇到 “所有”“一定” 等绝对化表述时格外谨慎，结合实例验证（如硫酸铜溶液蓝色，直接排除典例 1 中 D 选项）。 （3）用命名规律：溶液命名遵循 “溶质的溶剂溶液”，可快速判断溶质和溶剂（如碘酒 = 碘的酒精溶液，即碘为溶质、酒精为溶剂），避免两者混淆。 【变式1-1】溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 【变式1-2】下列关于溶液的认识正确的是 A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．碘酒的溶剂是碘单质 C．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D．植物油与水混合可以得到溶液 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 【典例2】下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 方｜法｜点｜拨 （1）牢记 “饱和溶液≠浓溶液，不饱和溶液≠稀溶液”，两者无必然联系。判断时需分开分析 —— 浓稀看溶质质量分数，饱和与否看 “一定温度、一定量溶剂下能否再溶解该溶质”（如典例中 A 选项正确，氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，不饱和蔗糖溶液可能是浓溶液）。 （2）一定温度下，某溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但可溶解其他物质（如典例 B 中，饱和食盐溶液加食盐不溶解，溶液质量仍为 100g；C 中加白糖可溶解，故 B、C 错误）。 （3）升温能否让饱和溶液变不饱和，关键看物质溶解度随温度的变化趋势。仅大多数固体（如 KNO₃）升温变不饱和，少数特殊物质（如 Ca (OH)₂）溶解度随温度升高而减小，升温后饱和溶液仍饱和（甚至析出晶体），故含 “一定” 等绝对化表述时需谨慎（如典例 D 错误）。 【变式2-1】《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 【变式2-2】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 题型03 固体溶解度及其应用 【典例3】（2025·广东广州·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 方｜法｜点｜拨 (1) 分析溶解度变化时，明确 “溶剂多少、溶质多少、溶液状态” 均不影响溶解度，直接排除 “加水 / 加溶质 / 转移溶液导致溶解度变化” 类错误选项（如硼酸题 A 选项加水未改温度，溶解度不变，直接排除）。 (2) 计算溶液质量时，牢记 “溶液质量 = 溶剂质量 + 溶解的溶质质量”，未溶解的溶质不计入。 (3) 判断溶质质量变化时，先明确 “原溶液是否饱和”，不饱和溶液升温 / 降温未加溶质，溶质质量不变；饱和溶液降温析出晶体，溶质质量才减小，避免忽略 “原溶液状态” 导致判断错误。 (4) 区分溶液状态时，用 “实际溶质质量与对应温度下溶解度对比” 规律： 实际质量＜溶解度→不饱和， 实际质量 = 溶解度→饱和， 实际质量＞溶解度→饱和且有晶体，快速判断溶液是否饱和。 【变式3-1】下列关于溶解度的说法正确的是 A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B．某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关 C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D．某物质在浓溶液中的溶解度大，在稀溶液中的溶解度小 【变式3-2】下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 题型04 溶解度曲线的应用 【典例4】NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 方｜法｜点｜拨 (1) 比较不同物质的溶解度时，必须限定具体温度，未指明温度无法直接判断溶解度大小（如选项 A 未限定温度，不能直接得出 “NaCl 的溶解度比 KNO3 小” 的结论）。 (2) 曲线交点仅表示 “该温度下，两种物质的溶解度相等”，与溶液质量、溶质质量等无关（如选项 B 中交点 a 不代表 NaCl 溶液和 KNO3 溶液的质量相等）。 (3) 饱和溶液溶质质量分数需用公式计算：不能直接用 “溶解度 ÷100” 计算。 (4) 等质量的不同溶质配成对应温度的饱和溶液时，溶解度越大的物质，所需溶剂的质量越小（如选项 D 中 60℃时 KNO3 溶解度大于 NaCl，故等质量的 NaCl 和 KNO3 配饱和溶液，所需水的质量：NaCl>KNO3）。 【变式4-1】NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【变式4-2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 题型05 溶质质量分数的计算 【典例5】如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl大 B．将室温下的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．时，等质量的和NaCl溶液，降温至，硝酸钾溶液析出晶体多 D．时，饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 方｜法｜点｜拨 （1） 比较不同物质的溶解度时，需明确 “具体温度” 这一前提，未指明温度则无法直接比较溶解度大小。 （2） 判断温度变化对饱和溶液的影响时，先明确物质溶解度随温度的变化趋势：若溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液会变为不饱和溶液。 （3） 比较同一温度下不同物质饱和溶液的溶质质量分数时，遵循 “溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大” 的规律：同一温度下，物质溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越高。 【变式5-1】实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 【变式5-2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B．t2℃时，把30ga放入50g水中，可得到80ga的饱和溶液 C．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b 题型06 溶液的配制与稀释 【典例6】在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 方｜法｜点｜拨 （1） 计算溶质与溶剂的质量比时，需先通过溶解度曲线确定对应温度下的溶解度，明确 “实际溶解的溶质质量”（未溶解的溶质不计入），再结合溶剂质量计算比例，避免直接用加入的溶质总质量计算。 （2） 判断物质种类时，结合溶解度曲线中不同物质的溶解度特点，对比实验中温度变化后的溶解情况，匹配对应的物质，避免混淆不同物质的溶解度规律。 （3） 比较溶液的溶质质量分数时，先确定各溶液中实际溶解的溶质质量与溶液质量，饱和溶液用 “溶解度 /(100 + 溶解度)×100%” 计算，再按数值大小排序，避免忽略溶解量差异直接比较。 【变式6-1】实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）B操作中应称量NaCl的质量是 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是 g。 （3）所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【变式6-2】下图是同学们做粗盐提纯实验并利用提纯得到的精盐配制了氯化钠溶液，请回答下列问题。(假设称量氯化钠时1g以下用游码) （1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 (填序号)。进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 （2）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为 。若称量固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有_______。(填序号) A．砝码和药品放反 B．溶解固体前烧杯内壁有水珠 C．量取水时俯视读数 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A．花生油 B．二氧化锰 C．冰块 D．纯碱 2.（24-25九年级上·山东淄博·期末）溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D．某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 3．（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 4.如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 A．40~10 B．60~30 C．70~40 D．50~30 5.（24-25九年级上·山东淄博·期末）关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列关于溶液的说法，正确的是 A．具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液 B．饱和溶液不能溶解任何其他物质 C．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度变小 D．将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 B．15℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比是1∶4 C．T1℃时，将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液，升温到45℃，要使两溶液均达到饱和，加入溶质的质量KNO3>KCl D．P点的KNO3溶液降温可到Q点，两点溶液的溶质质量分数相等 2.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 3．实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列相关叙述错误的是 A．配制步骤为计算、称量、量取、溶解 B．需要NaCl固体的质量为8g C．溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解 D．量取水时俯视读数会使溶质质量分数偏小 4.（24-25九年级上·广东湛江·期末）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。 （1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序 (填序号)。A中玻璃棒的作用是 。 （2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是 。 （3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有 g NaCl 析出(溶解度见表)，此时， (填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 5.如图是三种固体物质甲、乙、丙(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。   （1）P点的含义是 。 （2）t3℃时，将40g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （3）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是 。 （4）若乙中含有少量甲，可用 的方法提纯乙；若有一接近饱和的丙物质的溶液，使其形成饱和溶液的方法是 (写出一种即可)。 6.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 （保留一位小数） （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答） Ⅰ．定容时俯视刻度线 ； Ⅱ．未冷至室温就转移定容 ； Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水 ；   Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的概念与特征 溶液、溶质、溶剂的判断；溶液与浊液（悬浊液、乳浊液）的区分；溶液均一性、稳定性的实例分析 溶解的现象与原理 溶解过程的吸热 / 放热判断（如 NH₄NO₃、NaOH 溶解）；乳化现象的识别（如洗涤剂去油污） 溶解度与溶解度曲线 溶解度的概念理解（温度、溶剂质量限制）；溶解度曲线的应用（比较溶解度、判断结晶方法、分析溶液状态） 溶质质量分数的计算 已知溶质、溶剂质量求质量分数；溶液稀释 / 浓缩的质量分数计算；结合化学方程式的溶质质量分数计算 一定溶质质量分数溶液的配制 实验仪器的选择（托盘天平、量筒等）；操作步骤的正误判断；误差分析（如量筒读数、称量错误的影响） 要点01 溶液的形成与组成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.特征： 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。 3.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 4..溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 5.溶解性： 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 （1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 （2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 6.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。 （2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。 易｜错｜点｜拨 （1）混淆 “溶液” 与 “纯净物” 错例：认为 “蒸馏水是均一稳定的溶液”正解：溶液是混合物，蒸馏水是纯净物，不属于溶液。 （2） 溶质溶剂判断错误（液体混合 / 反应类） 错例 1：认为 “碘酒的溶剂是水” 正解 1：碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精。 错例 2：认为 “Zn 过量时，Zn 与稀硫酸反应后的溶质包含 Zn” 正解 2：Zn 不溶于水，反应后溶质只有ZnSO4。 （3） 搞混 “溶解能力” 与 “溶解速率” 的影响因素 错例：认为 “搅拌能增大食盐的溶解能力” 正解：搅拌、颗粒大小只影响溶解速率；溶解能力由溶质 / 溶剂性质、温度决定（搅拌不会让更多食盐溶解）。 （4） 反应后溶质判断遗漏反应产物 错例：认为 “CaO 放入水中，溶质是 CaO” 正解：CaO 与水反应生成Ca(OH)2，溶质是Ca(OH)2（不是原物质 CaO）。 （5） 误将 “浊液” 当成溶液 错例：认为 “泥水放置后分层，属于不稳定的溶液” 正解：泥水是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 要点02 溶解时的吸热或放热现象 1. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。 2. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。 3. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如氯化钠（NaCl）固体。 易｜错｜点｜拨 （1） 混淆 “溶解的热量变化” 与 “化学反应的热量变化” 错例：认为 “生石灰（CaO）溶于水温度升高，属于溶解放热现象” 正解：CaO 与水混合温度升高，是因为发生化学反应（Ca0+H20=Ca(OH)2）放热，并非溶解过程的热量变化，属于化学反应放热。 （2） 误认为 “所有固体溶解都有明显温度变化” 错例：觉得 “氯化钠（NaCl）固体溶解时，溶液温度会显著升高或降低” 正解：NaCl 溶解时，扩散过程（吸热）与水合过程（放热）的热量变化接近，溶液温度无明显变化，并非所有固体溶解都有显著温度波动。 （3） 错误关联物质与热量变化类型 错例：把 “硝酸钾（KNO3）溶解归为温度升高的类型” 正解：硝酸钾溶解时，扩散过程吸热多于水合过程放热，溶液温度会轻微降低（类似的吸热趋势，只是变化不明显）。 （4） 实验测量的误操作 错例：测量溶解的温度时，未搅拌就直接将温度计放入溶液，误判 “温度无明显变化” 正解：溶解时需充分搅拌使物质均匀分散，否则局部溶解不充分会导致温度测量结果偏差，应搅拌后再读取温度。 要点03 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 易｜错｜点｜拨 （1） 忽略饱和溶液的核心前提（温度 + 溶剂的量） 错例：直接说 “氯化钠溶液是饱和溶液” 正解：饱和 / 不饱和溶液必须限定 “一定温度、一定量溶剂”，脱离这两个条件，无法判断溶液是否饱和（比如 20℃时的氯化钠饱和溶液，升温或加水后会变成不饱和溶液）。 （2） 判断饱和溶液时选错溶质 / 改变温度 错例：向氯化钠溶液中加入蔗糖，蔗糖溶解，就认为 “氯化钠溶液是不饱和溶液” 正解：判断某溶质的饱和溶液，必须加入该种溶质，且保持 “该温度” 不变；加其他溶质的溶解情况，与原溶质的饱和状态无关。 （3） 转化方法忽略 “大多数固体” 的限制 错例：认为 “氢氧化钙的饱和溶液升温能变为不饱和溶液” 正解：“升温变不饱和、降温变饱和” 仅适用于大多数固体（如 KNO3）；而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此它的饱和溶液需降温才能变不饱和，升温反而会析出晶体、更饱和。 （4） 错误认为 “减少溶质” 可直接操作 错例：说 “直接取出部分溶质，就能让饱和溶液变不饱和” 正解：无法直接从溶液中分离出溶质，“减少溶质” 需通过化学反应消耗溶质实现（比如向硫酸铜饱和溶液中加铁粉，反应消耗 CuSO4，才能让溶液变不饱和）。 （5） 混淆 “饱和溶液” 与 “浓溶液” 错例：“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液” 正解：饱和与否和浓稀无关 —— 如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低（属于稀溶液）；不饱和的蔗糖溶液，可能因溶解了较多蔗糖而浓度很高（属于浓溶液）。 要点04 结晶 （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。 易｜错｜点｜拨 （1） 混淆结晶方法与溶解度受温度影响的匹配关系 错例：认为 “硝酸钾用蒸发结晶提纯，氯化钠用降温结晶提纯” 正解：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如氯化钠），降温结晶适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（如硝酸钾）；反之则提纯效果差（如硝酸钾蒸发结晶易混杂质，氯化钠降温结晶几乎不析出）。 （2） 误解 “降温结晶” 的适用前提 错例：直接将硝酸钾不饱和溶液降温，认为能析出晶体 正解：降温结晶的前提是溶液必须是热饱和溶液— 不饱和溶液降温后可能仍未达饱和，无法析出晶体；需先将硝酸钾溶液加热浓缩、形成热饱和溶液，再冷却才能析出大量晶体。 （3） 错误认为 “蒸发结晶” 可用于所有固体 错例：“用蒸发结晶提纯硝酸铵” 正解：蒸发结晶需加热，不适用于受热易分解、挥发的固体（如硝酸铵、碳酸氢铵）；这类物质若用蒸发结晶，会因受热分解导致物质变质，无法得到纯净晶体。 （4） 混淆 “海水晒盐” 的结晶原理 错例：认为 “海水晒盐是通过降温让氯化钠析出” 正解：海水晒盐利用的是蒸发结晶— 通过阳光照射、风力吹拂蒸发水分，使氯化钠溶液达到饱和后继续蒸发，析出晶体；氯化钠溶解度受温度影响小，降温几乎不会析出。 要点05 溶解度 一、固体溶解度 1.概念： 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 2. 理解溶解度概念的四要素： ①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 3.影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4.溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 5.固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 二、气体的溶解度 1.定义： 气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2.影响气体的溶解度因素： 内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3.在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 易｜错｜点｜拨 （1） 忽略溶解度概念的四要素，表述不严谨 错例：“氯化钠的溶解度是 36g”“20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠就是溶解度” 正解：溶解度必须同时满足 “一定温度、100g 溶剂、饱和状态、单位 g” 四要素，完整表述应为 “20℃时，氯化钠在水中的溶解度是 36g”；未强调 “饱和状态” 的溶解质量，不能称为溶解度。 （2） 误解溶解度的意义，比例计算错误 错例：“20℃时氯化钠溶解度 36g，认为 50g 水中最多能溶解 36g 氯化钠” 正解：溶解度定义中溶剂是 “100g”，20℃时 100g 水最多溶 36g 氯化钠，因此 50g 水最多溶解 18g 氯化钠；饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比固定为 36:100:136（20℃时 NaCl）。 （3） 混淆 “影响溶解度的因素” 与 “影响溶解速率的因素” 错例：“搅拌能增大硝酸钾的溶解度”“升高温度一定能增大固体溶解度” 正解：搅拌、溶质颗粒大小只影响溶解速率，不改变溶解度；大多数固体溶解度随温度升高而增大，但极少数（如 Ca (OH)₂）溶解度随温度升高而减小，不能一概而论。 （4） 错误关联 “溶解性” 与 “溶解度数值” 错例：“20℃时溶解度为 5g 的物质属于易溶物质”“难溶物质就是完全不溶解的物质” 正解：溶解性按 20℃溶解度划分，易溶（>10g）、可溶（1-10g）、微溶（0.01-1g）、难溶（<0.01g）；5g 属于可溶物质，难溶物质并非不溶解，只是溶解量极少。 要点06 溶解度曲线 1. 溶解度曲线： 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2.线的含义：三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 易｜错｜点｜拨 （1） 误判曲线上 “点” 的溶液状态 错例：“溶解度曲线上的点表示该温度下，溶液是不饱和状态” 正解：曲线上的任意点，都代表 “该温度下物质的溶解度”，且此时溶液一定处于饱和状态（溶解的溶质质量达到该温度下的最大值）。 （2） 混淆 “曲线交点” 的核心含义 错例：“两曲线交点表示两种物质的饱和溶液质量相等” 正解：交点仅表示 “该温度下，两种物质的溶解度相等”，即 100g 溶剂中溶解的溶质质量相同；但饱和溶液质量与溶剂质量相关，未明确溶剂质量时，无法判断溶液总质量是否相等。 （3） 忽略曲线 “温度范围” 谈溶解度大小 错例：“硝酸钾的溶解度一定大于氯化钠” 正解：溶解度大小需限定温度，未指明温度无法比较；如低温时（如 0℃），氯化钠溶解度可能大于硝酸钾，只有温度高于两曲线交点温度时，硝酸钾溶解度才大于氯化钠。 要点07 溶质质量分数 1. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 2.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 3.饱和溶液的溶质质量分数计算： 4.溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 易｜错｜点｜拨 （1） 误解溶质质量分数的 “溶质质量” 定义 错例：“20℃时向 100g 水中加 40g 氯化钠（溶解度 36g），认为溶质质量分数是 40%” 正解：溶质质量仅计算 “溶解的部分”，未溶解的不算。该情况中仅 36g 氯化钠溶解，溶质质量分数 = 36g/(100g+36g)×100%≈26.5%，而非 40%。 （2） 混淆 “溶液质量” 与 “溶剂质量” 的计算 错例：“配制 10% 的氯化钠溶液，认为 10g 氯化钠加 100g 水即可（溶质质量分数 = 10/100×100%）”正解：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，正确配比应为 10g 氯化钠加 90g 水（总质量 100g），溶质质量分数 = 10g/(10g+90g)×100%=10%；加 100g 水时质量分数仅约 9.1%。 （3） 饱和溶液溶质质量分数计算忽略 “溶解度限制” 错例：“认为 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数可任意提高，只要增加溶质” 正解：饱和溶液的溶质质量分数受溶解度制约，公式为（溶解度 ÷（100g + 溶解度））×100%。20℃时氯化钠溶解度 36g，其饱和溶液质量分数固定为 36/(100+36)×100%≈26.5%，增加溶质也无法改变。 （4） 溶液稀释时忽略 “溶质质量不变” 核心原则 错例：“将 100g 20% 的氯化钠溶液稀释到 10%，认为需加水 100g（直接用溶液质量 ×2）” 正解：稀释前后溶质质量不变，设加水质量为 x，则 100g×20%=(100g+x)×10%，解得 x=100g（此例结果巧合正确，但逻辑易出错）；若将 50g 20% 溶液稀释到 10%，需加水 50g，而非 100g，必须通过公式计算，不能凭经验判断。 （5） 误用 “体积” 直接计算溶质质量分数 错例：“50mL 98% 的浓硫酸（密度 1.84g/cm³）与 50mL 水混合，认为溶质质量分数 =（50×98%）/（50+50）×100%” 正解：溶质质量分数计算需用 “质量”，不能用体积直接相加。浓硫酸质量 = 50mL×1.84g/cm³=92g，溶质质量 = 92g×98%≈90.16g；水的质量 = 50mL×1g/cm³=50g；混合后溶液质量 = 92g+50g=142g，溶质质量分数≈90.16g/142g×100%≈63.5%。 要点08 配置一定溶质质量分数的溶液 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为 47g； ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； ③量取：用50 mL量筒量取47 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小 量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小 量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大 装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变 易｜错｜点｜拨 （1） 仪器选择错误 错例：“量取 47mL 水用 100mL 量筒”“溶解时用漏斗辅助转移溶液” 正解：量取液体需选 “量程略大于所需体积” 的量筒，47mL 水应选 50mL 量筒（100mL 量筒误差大）；溶解后转移溶液无需漏斗，直接通过烧杯倾倒即可，漏斗用于过滤操作。 （2） 称量环节操作失误 错例：“称量 3g 氯化钠时，天平左盘放砝码、右盘放药品，且未动用游码，认为质量无误差”“直接用天平称量潮湿的氯化钠固体” 正解：左码右物时，若未动用游码，溶质质量 = 砝码质量，无误差；若动用游码，溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量，会导致溶质偏少。潮湿或混有杂质的氯化钠，实际纯净溶质质量偏小，需先干燥或提纯后再称量。 （3） 量取液体时读数错误 错例：“量水时仰视量筒读数，认为读出的 47mL 是实际体积”“俯视读数时，觉得量取的水比实际需要的少” 正解：量筒读数需 “视线与液体凹液面最低处相平”。仰视读数会导致实际量取的水偏多（读数＜实际体积），俯视读数会导致实际量取的水偏少（读数＞实际体积），两者均会影响溶质质量分数。 题型01 溶液的组成 【典例1】下列溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。 B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。 C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。 D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选A。 方｜法｜点｜拨 （1）判断溶液时，先锚定 “溶液是均一、稳定的混合物” 核心，同时明确 “溶质（被溶解的物质）、溶剂（溶解其他物质的物质）” 的本质区别，直接排除 “纯净物”“溶质溶剂颠倒” 类错误选项（如典例 1 中 C 选项是混合物，B 选项溶质溶剂颠倒）。 （2）牢记 “溶液≠无色”“溶液≠液体唯一形态”（虽常见液体溶液，但存在固体溶液如合金、气体溶液如空气），遇到 “所有”“一定” 等绝对化表述时格外谨慎，结合实例验证（如硫酸铜溶液蓝色，直接排除典例 1 中 D 选项）。 （3）用命名规律：溶液命名遵循 “溶质的溶剂溶液”，可快速判断溶质和溶剂（如碘酒 = 碘的酒精溶液，即碘为溶质、酒精为溶剂），避免两者混淆。 【变式1-1】溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 【答案】B 【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物，也可能是混合物，不一定是溶液，不符合题意； B、在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，会伴随能量变化。虽然有些溶解过程能量变化不明显，但本质上溶解总是涉及分子间作用力的改变，因此一定伴随能量变化，符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体。例如，糖水中的糖（固体溶质）、酒精溶液中的酒精（液体溶质）、碳酸饮料中的二氧化碳（气体溶质）。因此，溶质不限于固体和液体，不符合题意； D、食盐（氯化钠）易溶于水，但在酒精（乙醇）中溶解度极低，几乎不溶。不符合题意； 故选B。 【变式1-2】下列关于溶液的认识正确的是 A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．碘酒的溶剂是碘单质 C．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D．植物油与水混合可以得到溶液 【答案】C 【解析】A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是纯净物，长期放置也不会分层，但它不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物 ，该选项错误； B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中溶质是碘单质，溶剂是酒精（乙醇 ），该选项错误； C、将固体试剂配制成溶液进行化学反应时，反应物之间的接触面积增大，粒子间碰撞的机会增多，所以可以增大反应速率，该选项正确； D、植物油不溶于水，植物油与水混合形成的是乳浊液，而不是均一、稳定的溶液 ，该选项错误。 故选：C。 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 【典例2】下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 方｜法｜点｜拨 （1）牢记 “饱和溶液≠浓溶液，不饱和溶液≠稀溶液”，两者无必然联系。判断时需分开分析 —— 浓稀看溶质质量分数，饱和与否看 “一定温度、一定量溶剂下能否再溶解该溶质”（如典例中 A 选项正确，氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，不饱和蔗糖溶液可能是浓溶液）。 （2）一定温度下，某溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但可溶解其他物质（如典例 B 中，饱和食盐溶液加食盐不溶解，溶液质量仍为 100g；C 中加白糖可溶解，故 B、C 错误）。 （3）升温能否让饱和溶液变不饱和，关键看物质溶解度随温度的变化趋势。仅大多数固体（如 KNO₃）升温变不饱和，少数特殊物质（如 Ca (OH)₂）溶解度随温度升高而减小，升温后饱和溶液仍饱和（甚至析出晶体），故含 “一定” 等绝对化表述时需谨慎（如典例 D 错误）。 【变式2-1】《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A、已知黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水，这表明温度升高，黄连素在水中溶解能力增强，即黄连素的溶解度随温度升高而增大，错误。 B、由于黄连素难溶于冷水，说明在冷水中其溶解度小，不易溶解，而易溶于热水说明其在热水中溶解度大，更容易溶解，相比之下，热水更有利于使黄连素溶解达到饱和状态，错误。 C、因为黄连素易溶于热水，在热水中溶解速度更快、溶解量更大，所以用热水提取黄连素比冷水提取效率更高，正确。 D、饱和黄连素溶液只是不能再溶解黄连素，但还可以溶解其他物质，例如还能溶解一定量的氯化钠等其他溶质，错误。 故选C。 【变式2-2】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 【答案】C 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误； C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确； D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误； 故选C。 题型03 固体溶解度及其应用 【典例3】（2025·广东广州·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、硼酸的溶解度只受温度影响，温度一定时，溶解度是固定不变的，向①中加水温度依然是20℃，所以硼酸的溶解度不变，不符合题意； B、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，②烧杯中水是100g，而硼酸的质量是4g，完全溶解，升温到40℃，虽然溶解度变为8.7g，但溶解的硼酸质量依然是4g，溶质质量不变，不符合题意； C、③烧杯中水是100g，加入的硼酸质量6g，由于20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，所以该温度下100g水最多溶解硼酸5g，硼酸溶液的质量为105g，不符合题意； D、④烧杯中水的质量是100g，升温至40℃，硼酸的溶解度变为8.7g，此时100g水中最多溶解硼酸8.7g，烧杯溶液中溶质为8g，故所得的溶液为不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选D。 方｜法｜点｜拨 (1) 分析溶解度变化时，明确 “溶剂多少、溶质多少、溶液状态” 均不影响溶解度，直接排除 “加水 / 加溶质 / 转移溶液导致溶解度变化” 类错误选项（如硼酸题 A 选项加水未改温度，溶解度不变，直接排除）。 (2) 计算溶液质量时，牢记 “溶液质量 = 溶剂质量 + 溶解的溶质质量”，未溶解的溶质不计入。 (3) 判断溶质质量变化时，先明确 “原溶液是否饱和”，不饱和溶液升温 / 降温未加溶质，溶质质量不变；饱和溶液降温析出晶体，溶质质量才减小，避免忽略 “原溶液状态” 导致判断错误。 (4) 区分溶液状态时，用 “实际溶质质量与对应温度下溶解度对比” 规律： 实际质量＜溶解度→不饱和， 实际质量 = 溶解度→饱和， 实际质量＞溶解度→饱和且有晶体，快速判断溶液是否饱和。 【变式3-1】下列关于溶解度的说法正确的是 A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B．某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关 C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D．某物质在浓溶液中的溶解度大，在稀溶液中的溶解度小 【答案】B 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项说法错误； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关，故选项说法正确； C、搅拌不能使固体物质的溶解度增大，故选项说法错误； D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，某物质溶解度与溶液浓稀没有关系，故选项说法错误； 故选B。 【变式3-2】下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 【答案】D 【解析】A、根据溶解度的定义，需要明确温度，该选项未说明温度，说法错误，故不符合题意。 ​B、溶解度的描述需要明确温度和溶剂的量（100g水），该选项既未说明0℃时溶剂的量，又错误地将0℃的情况归为60℃的溶解度，说法错误，故不符合题意。 ​C、溶解度的单位是“g”，该选项缺少单位，说法错误，故不符合题意。 ​D、符合溶解度的定义，即“在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”，说法正确，故符合题意。 故选：D。 题型04 溶解度曲线的应用 【典例4】NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 方｜法｜点｜拨 (1) 比较不同物质的溶解度时，必须限定具体温度，未指明温度无法直接判断溶解度大小（如选项 A 未限定温度，不能直接得出 “NaCl 的溶解度比 KNO3 小” 的结论）。 (2) 曲线交点仅表示 “该温度下，两种物质的溶解度相等”，与溶液质量、溶质质量等无关（如选项 B 中交点 a 不代表 NaCl 溶液和 KNO3 溶液的质量相等）。 (3) 饱和溶液溶质质量分数需用公式计算：不能直接用 “溶解度 ÷100” 计算。 (4) 等质量的不同溶质配成对应温度的饱和溶液时，溶解度越大的物质，所需溶剂的质量越小（如选项 D 中 60℃时 KNO3 溶解度大于 NaCl，故等质量的 NaCl 和 KNO3 配饱和溶液，所需水的质量：NaCl>KNO3）。 【变式4-1】NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 【变式4-2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确； B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，错误； D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。故t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，正确。 故选C。 题型05 溶质质量分数的计算 【典例5】如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl大 B．将室温下的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．时，等质量的和NaCl溶液，降温至，硝酸钾溶液析出晶体多 D．时，饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将室温下的饱和溶液升高温度，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； C、时，等质量的和NaCl溶液，降温至，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，但是溶液状态未知，是否析出晶体未知，析出晶体的关系无法确定，不符合题意； D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，符合题意。 故选D。 方｜法｜点｜拨 （1） 比较不同物质的溶解度时，需明确 “具体温度” 这一前提，未指明温度则无法直接比较溶解度大小。 （2） 判断温度变化对饱和溶液的影响时，先明确物质溶解度随温度的变化趋势：若溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液会变为不饱和溶液。 （3） 比较同一温度下不同物质饱和溶液的溶质质量分数时，遵循 “溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大” 的规律：同一温度下，物质溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越高。 【变式5-1】实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 【答案】D 【解析】A.在时，向200g水中加入60gR，完全溶解，此时溶剂的质量为200g，溶质的质量为60g，所以溶质、溶剂的质量之比为，而不是3:5，故A错误。 B.由图1、2可知，向200g水中加入60gR能全部溶解，升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，没有析出晶体，时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，所以物质R为硝酸钾，故B错误。 C.由图1可知，时，硝酸钾的溶解度小于60g，向200g水中加入60g硝酸钾能全部溶解，此时溶液①为不饱和溶液；升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，时硝酸钾的溶解度为60g，所以溶液②恰好为饱和溶液；降温到时，时硝酸钾溶解度小于60g，溶液③有晶体析出，是饱和溶液，所以溶液②和③都是饱和溶液，故C错误。 D.溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶液③中溶质质量小于60g，溶剂质量为100g，根据C的叙述，溶液①是时的不饱和溶液，溶液③是时的饱和溶液，根据，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶质质量分数②>③>①，故D正确。 故选：D。 【变式5-2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B．t2℃时，把30ga放入50g水中，可得到80ga的饱和溶液 C．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b 【答案】D 【解析】A、随温度升高，a、b的溶解度增大，c的溶解度减小，选项错误； B、t2℃时，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50ga，50g水中最多溶解25ga，把30ga放入50g水中，可得到75ga的饱和溶液，选项错误； C、t1℃时，a、c的溶解度相等，则两者t1℃时的饱和溶液溶质质量分数相等，没有明确溶液状态，无法比较溶质质量分数大小，选项错误； D、a和b的溶解度都随温度的降低而减小，且a的溶解度变化较大，b的溶解度变化较小，所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体的质量a大于b，选项正确； 故选D。 题型06 溶液的配制与稀释 【典例6】在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）BCDA （2）20 B 【解析】（1）配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 方｜法｜点｜拨 （1） 计算溶质与溶剂的质量比时，需先通过溶解度曲线确定对应温度下的溶解度，明确 “实际溶解的溶质质量”（未溶解的溶质不计入），再结合溶剂质量计算比例，避免直接用加入的溶质总质量计算。 （2） 判断物质种类时，结合溶解度曲线中不同物质的溶解度特点，对比实验中温度变化后的溶解情况，匹配对应的物质，避免混淆不同物质的溶解度规律。 （3） 比较溶液的溶质质量分数时，先确定各溶液中实际溶解的溶质质量与溶液质量，饱和溶液用 “溶解度 /(100 + 溶解度)×100%” 计算，再按数值大小排序，避免忽略溶解量差异直接比较。 【变式6-1】实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）B操作中应称量NaCl的质量是 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是 g。 （3）所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）烧杯 加速氯化钠溶解 （2）7.5 6.5 （3）42.5 50 （4）偏高 【解析】（1）①配制溶液流程中，图里用到的玻璃仪器有烧杯（溶解容器 ）、量筒（量水 ）、玻璃棒（搅拌 ）、广口瓶（暂存药品 ）；故填：烧杯。 ②E 操作是溶解，玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解（让溶质均匀分散，缩短溶解时间 ）；故填：加速氯化钠溶解。 （2）①溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即 B操作中应称量的质量是；故填：。 ②天平称量 “左物右码”，放反时药品质量砝码质量游码质量 。砝码为 （以下用游码，游码 ），故实际称取；故填：。 （3）①溶剂（水 ）质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即。水密度，体积；故填：。 ②量取水，选 量筒（量程略大于所需体积，减小误差；量程太小，无法一次量取 ）；故填：。 （4）D 操作（量水倒入烧杯 ）时水溅出，导致实际溶剂质量减少。根据溶质质量分数公式溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质不变、溶剂减少→溶液质量减小→溶质质量分数偏高。故填：偏高。 【变式6-2】下图是同学们做粗盐提纯实验并利用提纯得到的精盐配制了氯化钠溶液，请回答下列问题。(假设称量氯化钠时1g以下用游码) （1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 (填序号)。进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 （2）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为 。若称量固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有_______。(填序号) A．砝码和药品放反 B．溶解固体前烧杯内壁有水珠 C．量取水时俯视读数 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 【答案】（1）②⑥①④⑤③ 蒸发皿中出现较多固体 （2）2.4 继续向左盘添加氯化钠 （3）AB 【解析】（1）粗盐提纯的步骤为：取出粗盐（②）、称量粗盐（⑥）、溶解（①④）、过滤（⑤）、蒸发（③）、称量精盐并计算产率。所以正确操作顺序为②⑥①④⑤③。 操作③是蒸发操作，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 （2）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制20g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量m=20g×12%=2.4g。 若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明砝码质量大于药品质量，应继续向左盘添加氯化钠，直到天平平衡。 （3）A、砝码和药品放反，若使用游码，会导致称量的氯化钠质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小，A 正确。 B、溶解固体前烧杯内壁有水珠，会使溶剂质量增加，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，B 正确。 C、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大，C 错误。 D、将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，D 错误。 故选： AB。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A．花生油 B．二氧化锰 C．冰块 D．纯碱 【答案】D 【解析】A、花生油不溶于水，形成乳浊液，不稳定，该选项不符合题意； B、二氧化锰不溶于水，形成悬浊液，不稳定，该选项不符合题意； C、冰块融化后为纯水，不是混合物，该选项不符合题意； D、纯碱（碳酸钠）可溶于水，形成稳定溶液，该选项符合题意。 故选D。 2.（24-25九年级上·山东淄博·期末）溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D．某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 【答案】B 【解析】A、高锰酸钾溶液中，高锰酸钾为溶质，水为溶剂，该选项说法正确； B、氯化钠溶于水时虽然温度变化不明显，但实际发生吸热和放热过程，只是两者几乎抵消，该选项说法不正确； C、物质在溶液中以分子或离子形式存在，反应物之间的接触面积更大，则反应会更快，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的，该选项说法正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。 B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。 C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。 D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选A。 4.如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 A．40~10 B．60~30 C．70~40 D．50~30 【答案】A 【解析】由图可知，在约10℃~40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且该范围内溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1°C冷却至t2°C，t1~t2的最优范围是：40~10。 故选A。 5.（24-25九年级上·山东淄博·期末）关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 【答案】A 【解析】A、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的标准步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签，A正确； B、主要仪器还应包括天平，用于称量氯化钠，以及胶头滴管，搭配量筒量取最后1-2mL的水，B错误； C、俯视量筒读数，读数偏大，导致实际水量偏小，溶质质量分数偏大，C错误； D、刷洗烧杯的水倒入会增加溶剂体积，使溶质质量分数偏低，D错误。 故选A。 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列关于溶液的说法，正确的是 A．具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液 B．饱和溶液不能溶解任何其他物质 C．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度变小 D．将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变 【答案】D 【分析】本题考查溶液的基本概念，包括均一性、稳定性、饱和溶液、溶解度及溶质质量分数。 【解析】A、具有均一性、稳定性、透明的液体不一定是溶液。溶液是溶质溶解在溶剂中形成的混合物，但纯水等纯净物也满足选项中的这些特征，却不是溶液，故该选项不符合题意。 B、和溶液指在一定温度下，不能再溶解同种溶质的溶液，但它仍可溶解其他物质，故该选项不符合题意。 C、溶解度是物质在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量，它受温度影响，加水后溶液会变稀，但是温度不变，溶解度不变，故该选项不符合题意。 D、通过降低温度（硝酸钾溶解度随温度降低而减小），原本不饱和的溶液可能因溶解度减小而变为饱和，而溶质和溶剂的质量未变，故溶质质量分数不变，故该选项符合题意。 故选D。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 B．15℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比是1∶4 C．T1℃时，将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液，升温到45℃，要使两溶液均达到饱和，加入溶质的质量KNO3>KCl D．P点的KNO3溶液降温可到Q点，两点溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】A、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，说法错误； B、15℃时，硝酸钾的溶解度为25g，表示100g水中最多溶解硝酸钾25g，则KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比是，说法错误； C、T1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，等质量的KNO3和KCl的饱和溶液中含有的溶质和溶剂的质量均相等，升温到45℃，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，等量的溶剂中溶解的硝酸钾多，故要使两溶液均达到饱和，加入溶质的质量KNO3>KCl，说法正确； D、从图像上分析，P点的KNO3溶液降温到Q点，有溶质析出，两点溶液的溶质质量不同，溶剂质量相等，故溶质质量分数不相等，说法错误。 故选C。 2.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 【答案】B 【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，需要水的体积为，该选项说法不正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，其中需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项说法正确； C、量取水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使配制的溶液浓度偏大，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，则溶液中的溶质和溶剂的质量比仍为3g：47g=3：47，该选项说法不正确。 故选B。 3．实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列相关叙述错误的是 A．配制步骤为计算、称量、量取、溶解 B．需要NaCl固体的质量为8g C．溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解 D．量取水时俯视读数会使溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，该选项叙述正确； B、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，该选项叙述正确； C、溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该选项叙述正确； D、量取水时，若俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使溶质质量分数偏大，该选项叙述不正确。 故选D。 4.（24-25九年级上·广东湛江·期末）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。 （1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序 (填序号)。A中玻璃棒的作用是 。 （2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是 。 （3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有 g NaCl 析出(溶解度见表)，此时， (填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 【答案】（1）150 CBDA 搅拌，加速溶解 （2）防止局部温度过高，造成液体飞溅 （3）3.8 没有 饱和 【解析】（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：； 用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：CBDA； A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g； 20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出； 此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠， 是氯化钠的饱和溶液。 5.如图是三种固体物质甲、乙、丙(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。   （1）P点的含义是 。 （2）t3℃时，将40g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （3）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是 。 （4）若乙中含有少量甲，可用 的方法提纯乙；若有一接近饱和的丙物质的溶液，使其形成饱和溶液的方法是 (写出一种即可)。 【答案】（1）t2℃时，甲、乙溶解度相等 （2）80 （3）丙 （4）蒸发结晶 增加溶质（合理即可） 【解析】（1）由图可知，P点为甲、乙溶解度曲线的交点，则表示在t2℃时，甲、乙溶解度相等。 （2）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，则表示该温度时，50g水中最多可溶解甲的质量为60g÷2=30g，故将40g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是50g+30g=80g。 （3）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，甲、乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶液中没有晶体析出，丙溶解度减小，溶液中有晶体析出。 （4）由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，若乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙； 丙的溶解度随温度升高而减小，若想将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度等。 6.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 （保留一位小数） （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答） Ⅰ．定容时俯视刻度线 ； Ⅱ．未冷至室温就转移定容 ； Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水 ；   Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出 。 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）C （4）A A C B 【解析】（1）； （2）稀释后，。 （3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误； B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误； C．制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确； D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：，故D错误； 故答案为：C。 （4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A； Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A； Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C； Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $