第一章 物质及其变化（期末复习课件）高一化学上学期人教版

这是一份高一化学上学期期末考点大串讲课件，围绕第一章物质及其变化，构建“考情透视-考点梳理-考场练兵”学习支架，涵盖物质分类及转化、电解质及其电离等五个考点，含知识导图、重难点解析、典例及真题演练。 资料特色突出核心素养培养，通过知识导图构建物质分类等化学观念，结合丁达尔效应等实例训练科学思维，设计离子反应方程式书写等探究任务提升实践能力，真题融入生活情境激发兴趣。帮助学生夯实基础、提升解题能力，为教师提供系统教学资源，助力高一学生适应化学学习。

2025-2026学年高一化学上学期 第一章 物质及其变化 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 第一章 物质及其变化 考点01 物质的分类及转化 考点02 电解质及其电离 认识物质分类的意义、方法；掌握物质的类别通性；了解分散系的基本概念，掌握胶体的制备、性质与特点 认识电解质与非电解质的微观实质，理解电离、电解质与导电之间的关系 考点03 离子反应及其应用 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 知道离子反应的实质，掌握书写方法与判断技巧 了解常见的氧化剂与还原剂，掌握氧化还原反应的基本规律 考点05 氧化还原反应的配平和计算 认识氧化还原反应的宏观特征与微观本质 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 物质的分类及转化 一、根据物质的组成和性质分类 任何物质都是由元素组成的，物质的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 交叉分类法 树状分类法 考点01 物质的分类及转化 二、分散系及其分类 概念 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物 组成 分散质 被分散成粒子的物质 分散剂 容纳分散质的物质 分类 分散剂的状态 可分为气溶胶（如烟、云、雾）、液溶胶（如氢氧化铁胶体）、固溶胶（如有色玻璃）。  分散质粒子直径的大小 10－9 m 溶液 10－7 m 浊液 胶体 分散质粒子直径 考点01 物质的分类及转化 【典例01】【常见物质的分类】（24-25高一上·广东广州·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 C Mn2O7是酸性氧化物 考点01 物质的分类及转化 【典例02】【分散系、胶体】（24-25高一上·山东威海·期末）下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含o.1molFeCl3的溶液可恰好制得Fe(OH)3胶粒0.1mol D．FeCl3与水反应可生成Fe(OH)3胶体，故可用作净水剂 C 溶液中有带电荷的离子，Fe(OH)3胶粒带正电，通电时会发生定向移动 丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质 反应是可逆的，无法完全转化 考点01 物质的分类及转化 【训练01】（24-25高一上·四川德阳·期末）下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A．氯水、氧化钙、硫酸钠 B．稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C．冰水混合物、二氧化碳氯化铜 D．漂白液、氢氧化钡、硫酸铜 D 【训练01】（24-25高一上·山西·期末）下列物质的俗名，化学式，分类均正确的是 B 选项 俗名 化学式 分类 A 绿矾 盐 B 醋酸 酸 C 纯碱 NaOH 碱 D 熟石灰 CaO 氧化物 考点01 物质的分类及转化 【训练03】（24-25高一上·广东惠州·期末）当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A．豆浆 B．有色玻璃 C．云雾 D．氯化铁溶液 D 【训练04】（24-25高一上·云南楚雄·期末）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X＋碱→盐＋水　②X＋金属氧化物→盐＋水 A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO B 考点02 电解质及其电离 一、电解质和非电解质 1.概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如NaNO3、HCl、KOH等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等。 2.常见物质类别 部分非金属氢化物，如NH3等 电解质 酸，如H2SO4、CH3COOH等 碱，如NaOH、NH3∙H2O等 盐，如NaCl、CaCO3等 部分氧化物，如CuO、H2O等 大部分有机物，如蔗糖、酒精等 多数非金属氧化物，如CO2、SO2等 非电解质 注意：氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质，氨水是混合物不是电解质 考点02 电解质及其电离 二、电解质的判断方法 混合物 所给物质 单质 不是 电解质 纯净物 可能是电解质 化合物 电解质 与水反应 产物电离 溶于水自身电离或熔融状态下电离 注意：电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 考点02 电解质及其电离 三、电解质的电离 2.电离方程式：用化学符号表示物质电离过程的式子。 1.电离：物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的 离子过程。 ①强电解质：完全电离用“=” ；弱电解质：部分电离用“ ”可逆符号。 ②多元弱酸：部分电离用“ ” ，分步电离。 ③多元弱碱：部分电离用“ ” ，一步电离表示。 ④多元强酸的酸式盐：完全电离用“=”，且完全电离成H+与酸根离子。 ⑤多元弱酸的酸式盐：完全电离用“=”，写酸式酸根离子。 3.电离方程式的书写： 考点02 电解质及其电离 电解质类别 导电原因 酸 气态、固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电；在水溶液中受水分子的作用，电离出自由移动的离子，能够导电 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电 活泼金属氧化物 在熔融状态下，自身电离出阴、阳离子能够导电；在水溶液中能和水反应生成新电解质而导电，如Na2O熔融时电离出Na+、O2-而导电，在水溶液中生成NaOH，NaOH电离出Na+、OH-而导电 四、电解质导电原因及其导电能力强弱判断 1.不同电解质导电的原因 考点02 电解质及其电离 电解质在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正、负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。 2.电解质溶液导电的实质 3.电解质溶液导电能力的影响因素 单位体积内离子的数目 导电能力 离子所 带电荷 离子数目越大，溶液导电能力越强 离子所带电荷越多，溶液导电能力越强 考点02 电解质及其电离 【典例01】【电解质的判断】（24-25高一上·北京通州·期末）下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．熔融NaCl B．Cu C．稀硫酸 D．BaSO4固体 是电解质，且在熔融状态下解离出自由移动的离子，能够导电 是金属单质，既不是电解质也不是非电解质 是混合物，而电解质必须是纯净物，因此稀硫酸不是电解质 固体是电解质，固态时无法电离出自由移动的离子，不能导电 A 考点02 电解质及其电离 【典例02】【电解质的电离】（24-25高一上·吉林松原·期末）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． B 考点02 电解质及其电离 【典例03】【溶液的导电性】（24-25高一上·河北衡水·期末）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液 B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 A 考点02 电解质及其电离 【训练01】（24-25高一上·云南丽江·期末）下列说法正确的是 A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【训练02】（24-25高一上·北京顺义·期末）下列物质不能导电的是 A．Cu B．KCl固体 C．KCl溶液 D．熔融KCl C B 考点02 电解质及其电离 【训练03】（24-25高一上·陕西西安·期末）下列电离方程式不正确的是 A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3＋＋Cl33- B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4- D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NH4+＋CH3COO－ A 考点02 电解质及其电离 【训练04】（24-25高一上·北京顺义·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++ SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子 C．B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D 考点03 离子反应及其应用 (1)能拆成离子的物质 ①强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等 ②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 ③大部分可溶性盐等 一、离子反应方程式 1.书写离子方程式的注意事项 澄清石灰水：拆成Ca2+和OH- 石灰乳：写化学式 微溶物[Ca(OH)2] (2)写成化学式的物质 ①难溶物：如CaCO3、Fe(OH)3等；②气体：如CO2、H2等；③单质：如Zn、Fe等；④氧化物：如CuO、Al2O3等；⑤难电离的物质：如CH3COOH、H2O等。 (3)微溶物 考点03 离子反应及其应用 (1)看是否符合客观事实 书写离子方程式，必须以事实为依据，不能主观臆造不存在的产物或反应。 Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu(错) 正确的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2.离子方程式的正误判断 (2)看化学式的拆分是否正确 易溶且易电离的物质需写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质、气体、单质和氧化物等需写成化学式。 如石灰石加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(错) 正确的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 一、离子反应方程式 考点03 离子反应及其应用 (4)看是否漏掉参加反应的离子 书写离子方程式时，不能顾此失彼、丢三落四。 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应写成Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉了Cu2+与OH-的反应， 正确的离子方程式：Cu2++SO42- +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (3)看是否遵循原子守恒和电荷守恒 书写离子方程式时，要遵循原子守恒和电荷守恒。 如：Na2CO3与稀硫酸反应写成CO32-+2H+=2CO2↑+H2O，不符合原子守恒，正确的离子方程式应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O Cu加入AgNO3溶液中写成Cu+Ag+=Cu2++Ag，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 2.离子方程式的正误判断 一、离子反应方程式 考点03 离子反应及其应用 (6)看是否符合反应物用量条件 相同的反应物，如果试剂用量不同，对应的离子方程式不一定相同。 如向澄清石灰水中通入少量CO2(生成CaCO3)，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；若通入过量CO2[生成Ca(HCO3)2]，离子方程式：OH-+CO2=HCO3- (5)看是否符合阴、阳离子的配比 离子方程式中阴、阳离子的配比要正确，且各离子配比应为最简比。 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，离子配比不正确，正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++ SO42- =BaSO4↓+2H2O；NaOH溶液与稀硫酸反应写成2OH-+2H+=2H2O，不是最简比，正确的离子方程式应：OH-+H+=H2O 一、离子反应方程式 2.离子方程式的正误判断 考点03 离子反应及其应用 情况 举例 生成难溶物 ①Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32-、SO42-，Ag+与Cl-等 ②OH-与Fe3+、Cu2+等 生成气体 H+与CO32-、HCO3-等 生成难电离的物质 ①H+与OH-、CH3COO- ②OH-与NH4+等 二、离子共存问题 1.离子共存 2.离子间发生反应而不能大量共存的情况及举例 能大量 共存 离子 之间 不能大 量共存 能反应 不反应 考点03 离子反应及其应用 (1)无色溶液中，不能存在在溶液中呈现某种颜色的离子， 如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO42- (紫色)。 三、离子共存问题 3.限定或隐含条件 (2)使紫色石蕊变红，常温下pH<7的溶液，均呈酸性， 即溶液中有大量H+，能与H+反应的OH-、CO32-等离子均不能大量存在。 (3)使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红，常温下pH>7的溶液，均呈碱性， 即溶液中有大量OH-，能与OH-反应的H+、Fe3+等离子均不能大量存在。 考点03 离子反应及其应用 三、离子检验与推断 1.常见离子的特征反应与检验 (1)常见阳离子的检验 产生蓝色沉淀，说明含Cu2+ 被检液 产生红褐色沉淀，说明含Fe3+ 加入 NaOH溶液 (2)常见阴离子的检验 ①SO42-的检验 被检液 有白色沉淀生成，说明含有SO42- 加足量 盐酸酸化 取清液 滴加BaCl2 注意：先加足量盐酸是为了排除Ag+、CO32-、SO32-等的干扰，不用HNO3酸化 考点03 离子反应及其应用 三、离子检验与推断 1.常见离子的特征反应与检验 ②CO32-的检验 ③Cl-的检验 (2)常见阴离子的检验 被检液 产生无色无味气体 加盐酸 取清液 滴加BaCl2溶液(或CaCl2) 通入澄清 石灰水 变浑浊 注意：先加BaCl2(或CaCl2)溶液的目的是排除HCO3-的干扰 被检液 产生白色沉淀 加HNO3酸化的AgNO3溶液 被检液 取清液 考点03 离子反应及其应用 【典例01】【离子方程式】（24-25高一上·甘肃白银·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4熔融状态下电离： B．碳酸钙与醋酸溶液反应： C．硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．钠与水反应： NaHSO4在熔融状态下HSO4—不能拆 CH3COOH是弱电解质，不能拆 反应方程式没有配平 硫酸与氢氧化钡拆分得当，故正确 C 考点03 离子反应及其应用 【典例02】【离子共存】（24-25高一上·福建南平·期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 Ca2+与S2-、OH-均会生成微溶物质，NH4+与OH-会反应生成一水合氨，不能大量共存 Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存 Fe2+与MnO4-会反应氧化还原反应，不能大量共存 各离子间不反应，可以共存 C 考点03 离子反应及其应用 【典例03】【离子检验】（24-25高一上·辽宁丹东·期末）某溶液中可能含有以下离子中的几种:Ba2+、Cl—、OH—、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验:1.取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；2.过滤后在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；3.在滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测正确的是 A.一定含有Cl— B.一定不含有OH— C.K+无法确定是否有 D.一定含有SO42-和CO32- 由于加入了BaCl2溶液，无法确定是否含有Cl— 根据题干信息，无法确定是否含有OH— 溶液中无Ba2+，根据电中性原则，溶液中一定含有K+ 根据题干信息，可确定溶液中一定含有SO42-和CO32- D 考点03 离子反应及其应用 【训练01】（24-25高一上·四川雅安·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银与盐酸反应： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．硫酸和氯化钡溶液反应： D．铁钉放入硫酸铜溶液中： 【训练02】（24-25高一上·福建三明·期末）常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 C D 考点03 离子反应及其应用 【训练03】（24-25高一上·河南新乡·期末）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH—、CI—、CO32-、NO3-。现进行如下实验:1.取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色;2.另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出;3.另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A.不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无Cu2+ B.由实验1可知:原溶液中一定不存在Mg2+ C.实验2中，首先发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑ D.由实验3可知:AgCI不溶于硝酸 C 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 一、氧化还原反应的基本概念 1概念：有元素化合价变化的化学反应。 2本质：有电子发生转移(包括电子的得失或共用电子对的偏移)。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 分解反应 化合反应 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 一、物质氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应判断 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 “强制弱”或“前强后弱” (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性) 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 二、物质氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应判断 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 “强制弱”或“前强后弱” (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性) 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 二、物质氧化性、还原性强弱的比较 2.根据活动性顺序判断 (1)根据金属活动性顺序 (2)根据非金属活动性顺序 (非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱) (金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱) 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 一般来说，一组反应中反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。如：Na、Mg、Al单质与H2O反应，Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水缓慢反应，Al与冷水很难反应。故还原性：Na>Mg>Al 二、物质氧化性、还原性强弱的比较 3.根据反应条件和反应的剧烈程度比较 4.根据元素的价态比较 (1)一般来说，同种元素的价态越高，其氧化性越强，如氧化性：Fe3+>Fe2+。 (2)同种元素的价态越低，其还原性越强，如还原性：S2->S>SO2。 (3)最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素兼有氧化性和还原性。 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO、SO2等 某些非金属盐 KI等 三、常见的氧化剂和还原剂 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 【典例01】【氧化还原的本质及特征】（24-25高一上·福建三明·期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na2O固体 B．Na2SO3溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 Na2O在空气中与水反应生成NaOH，再与反应生成Na2CO3，没有化合价变化，不属于氧化还原反应 浓硫酸在空气中吸水，属于物理变化，不属于氧化还原反应 浓盐酸在空气中挥发，属于物理变化，不属于氧化还原反应 Na2SO3溶液在空气中与O2反应生成Na2SO4，S元素化合价发生改变，属于氧化还原反应 B 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 【典例02】【氧化剂与还原剂的判断】（24-25高一上·浙江宁波·期末）下列反应中，水仅作氧化剂的是 A．C+H2O=CO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O=2H2+O2↑ 该反应H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂 该反应H2O中H、O元素化合价均不变，H2O既不作氧化剂也不作还原剂 该反应H2O中O元素化合价升高，H2O作还原剂 该反应H2O中H、O元素化合价均发生改变，H2O既作氧化剂也作还原剂 A 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 【典例03】【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·山东枣庄·期末）氯酸分解反应可表示为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是 A．氧化性：HClO4＞HClO3 B．O2和Cl2都是氧化产物 C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为51.5 D．若生成1.5molO2，则该反应转移10mol电子 HCIO3中的CI失电子生成HCIO4,HCIO4是氧化产物，HCIO3既是氧化剂也是还原剂，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性 HCIO4<HCIO3 HCIO3中的CI失电子生成CI2，CI2是氧化产物 HCIO3分解生成O2和CI2，二者物质的量之比为3:2，故平均相对分子质量为47.6 该反应中生成3molO2转移20mol电子，故生成1.3molO2转移10mol电子 D 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 【训练01】（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 =Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【训练02】（24-25高一上·天津南开·期末）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 D A 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 【训练03】（24-25高一上·福建漳州·期末）天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合发生反应 后变成的，下列说法错误的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生还原反应 C．氧化性：KIO3 ＞ KI D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1 B 考点05 氧化还原反应的配平和计算 (1)守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数=转移电子总数。用于氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (2)强弱规律 在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (3)先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 如：氧化性Cu2+>H+，将铁钉放入稀HCl和CuCl2的混合溶液中，铁钉先与Cu2+反应。 一、氧化还原反应的规律 1.氧化还原反应的基本规律 考点05 氧化还原反应的配平和计算 (4)转化规律 ①同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 ②归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，一般变为相邻价态或同一价态，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： 一、氧化还原反应的规律 1.氧化还原反应的基本规律 考点05 氧化还原反应的配平和计算 反应前后原子的种类和数目不变 对于离子反应，反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 1.配平依据 二、氧化还原方程式的配平 得失电 子守恒 原子 守恒 电荷 守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价降低总数=化合价升高总数 考点05 氧化还原反应的配平和计算 ①标价态 写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。  C +HNO3(浓)——NO2↑+CO2↑+H2O 2.配平步骤 ②列变化 标出反应前后元素化合价的变化。 二、氧化还原方程式的配平 考点05 氧化还原反应的配平和计算 ③求总数：依据得失电子守恒,使化合价升高和降低的总数相等。 C+4HNO3(浓)  4NO2↑+CO2↑+2H2O 2.配平步骤 ④配化学计量数：用观察法确定其他物质的化学计量数。 C+4HNO3(浓)——4NO2↑+CO2↑+2H2O ⑤查守恒：检查电荷是否相等(离子方程式)，原子个数是否相等，得失电子数是否相等，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 二、氧化还原方程式的配平 考点05 氧化还原反应的配平和计算 3. 配平方法技巧　 3 1 1 2 4 10 4 1 3 →左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 类型1 全变 →两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物 类型2 部分变 3 1 4 3 1 1 2 类型3 自变 →右边配：自身的氧化还原反应先配氧化产物和还原产物  NO2 + H2O HNO3 + NO KNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 二、氧化还原方程式的配平 考点05 氧化还原反应的配平和计算 Zn+　H++　NO3－ Zn2++ NH4++ _________ 2 2 3 2 3 5 4 11 2 8 →某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。 类型4 多变整体配 类型5 离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) 类型6 关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水) 类型7 关于字母型方程式的配平 Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 2 (3x+1) 2(x-1) X (3x+1) (x-1) 4 10 4 3H2O 1 1 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ CrO42－ + Cl－ + H2O 3. 配平方法技巧　 二、氧化还原方程式的配平 考点05 氧化还原反应的配平和计算 【典例01】【氧化还原的配平】（24-25高一上·海南海口·期末）酸性条件下，MnSO4与过硫酸铵[(NH4)2S2O8]。混台后可发生反应: 。 下列有关说法错误的是 A.过硫酸铵发生还原反应，反应中硫元素得电子 B. a:b=2:5 C.X、Y分别是"16OH-"、"8H2O" D.过硫酸铵中硫元素显+6价 AC 考点05 氧化还原反应的配平和计算 【典例02】【氧化还原的规律】（24-25高一上·云南玉溪·期末）以黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为＋2价)为原料进行湿法炼铜的工艺核心是黄铜矿的浸出，生物浸出法是目前广泛采用的一种环保型方式，其物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．CuFeS2到H2Sn的过程中CuFeS2被氧化 B．Fe2(SO4)3和H2SO4可以循环利用 C．微生物在整个转化过程中起催化作用 D．假设黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3＋，当生成2 mol SO42-时，理论上消耗4 mol O2 C 考点05 氧化还原反应的配平和计算 【训练01】（24-25高一上·北京昌平·期末）Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A．过程①中铜元素化合价不变 B．该方法中CuO可以循环利用 C．图中①～⑤有三个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和H2O B 考点05 氧化还原反应的配平和计算 【训练02】（24-25高一上·安徽淮北·期末）已知反应： ， 下列说法错误的是 A．FeO42-是氧化产物 B．Fe3+、ClO-的计量数是3：2 C．若X是OH-，则配平后其系数是10 D．每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移 B 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（24-25高一上·陕西西安·期末）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 C 解析：A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐依次属于单质、氧化物、酸、碱、混合物，故不选A； B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙依次属于混合物、氧化物、盐、碱、盐，故不选B； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾依次属于单质、氧化物、酸、碱、盐，故选C； D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠依次属于单质、氧化物、酸、混合物、盐，故不选D。 【真题演练2】（24-25高一上·广东广州·期末）作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B．干净的空气属于气溶胶 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．胶体属于纯净物 A 解析：A．丁达尔效应是胶体的特征现象，云雾属于胶体，因此光束通过时会产生丁达尔效应，A正确； B．气溶胶是固体或液体微粒分散在气体中的胶体，而干净的空气主要成分是气体混合物，若无悬浮颗粒则不形成胶体，B错误； C．葡萄糖溶液和NaCl溶液均为溶液，均无丁达尔效应，无法用光束区分，C错误； D．胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物，D错误。 【真题演练3】（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 解析：A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但其本质特征是分散质微粒直径在1-100 nm之间，A错误； B．蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，C错误； D．向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液并煮沸，可生成Fe(OH)3胶体，制备方法正确，D正确； 故选D。 D 【真题演练4】（24-25高一上·福建泉州·期末）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 解析：碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 C 【真题演练5】（24-25高一上·福建泉州·期末）下列物质属于强电解质的是 A．Na2CO3 B．Mg C．C2H5OH D．CH3COOH 解析：A．Na2CO3是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确； B．Mg是金属单质，非化合物，不能电离，不属于电解质，B错误； C．C2H5OH是有机物，在水中不电离，属于非电解质，C错误； D．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选A。 A 【真题演练6】（24-25高一上·吉林长春·期末）下列离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 解析：离子方程式中的H+需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②H2SO4的H+会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③HNO3是强酸，不沉淀，符合条件； ④NaHSO4 的SO42-会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤CH3COOH为弱酸，无法完全离解为H+，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 A 【真题演练6】（24-25高一上·广东广州·期末）某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A．①中能自由移动的离子只有K+、Cl- B．②中只有CaCO3和稀硝酸发生反应 C．③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D．原白色粉末由CaCl2和K2CO3组成 解析：实验①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为CaCO3或BaCO3，说明白色粉末中一定含有K2CO3；实验②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，实验③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为AgCl，证明原粉末含Cl-，白色粉末中一定含有，可能含有Ba(NO3)2 C 【真题演练7】（24-25高一上·福建福州·期末）下列各组离子能大量共存的是 解析：A．Ca2+与CO32-结合形成沉淀，故不能共存，A不符合题意； B．题中均为可溶盐离子，无相互反应，能大量共存，B符合题意； C．Ag+与Cl-结合形成沉淀，故不能共存，C不符合题意； D．OH-与HCO3-发生反应：，故不能共存，D不符合题意； 故选B。 B 【真题演练8】（24-25高一上·西川成都·期末）已知离子化合物与水反应的方程式为 。下列说法错误的是 A．4.2gCaH2的物质的量为 B．1mol水参与反应转移电子数目为6.02×1023 C．若Ca(OH)2溶液的浓度为0.01mol/L，则溶液中OH-为0.02mol/L D．标准状况下生成2.24LH2，H2O中被还原的H原子为0.1mol 解析：A．CaH2的摩尔质量为42g/mol，4.2gCaH2的物质的量为0.1mol，A正确； B．1molCaH2参与反应转移2mol电子，消耗2mol水，则1mol水参与反应转移电子数目为6.02×1023，B正确； C．未说明溶液体积，无法确定物质的量，C错误； D．标准状况下2.24LH2为0.1mol，其中0.05mol来自H2O被还原，被还原H原子的物质的量为0.1mol，D正确。 C 【真题演练9】（24-25高一上·福建宁德·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化。下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应过程中Fe2+需要随时补充 解析：A．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 B 【真题演练10】（24-25高一上·福建宁德·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是 A．反应①中生成4.8gSO时，转移的电子数目为0.2NA B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA D．标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA 解析：A．反应①S元素由0价上升到+2价，又由+4价下降到+2价，生成2mol SO转移2mol电子，4.8gSO的物质的量为=0.1mol，转移的电子数目为0.1NA，故A错误； B．反应②S元素由+2价下降到-2价，又由+2价上升到+4价，SO既是氧化剂又是还原剂，反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，故B错误； C．Na2SO3溶液中含有水，水中也含有氧原子，因此100mL0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含氧原子的数目大于0.03NA，故C错误； D．1个SO2或SO中均含有1mol硫原子，标况下2.24LSO2和SO混合气体的物质的量为0.1mol，因此标准状况下，2.24LSO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA，故D正确。 D 感 谢 聆 听 $