作业9 盐类的水解-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（苏教版）

　　　　　　　　　　　 1.有下列盐:①FeCl3,②CH3COONa,③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是 (　　) A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③ 2.下列有关盐类水解的说法不正确的是 (　　) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(C)的2倍 3.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子为 (　　) A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·D2O和HD2O+ C.NH3·HDO和D3O+ D.NH2D·HDO和H2DO+ 4.在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M和N,则M和N的关系为 (　　) A.M>N B.M=1 N C.N=1M D.M=N 5.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是 (　　) A.CaCl2 B.CH3COONa C.(NH4)2SO4 D.K3PO4 6.下列叙述正确的是 (　　) A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 B.c(H+)=1.0×1 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 7.常温下,0.1 mol·L-1的下列溶液中c(N)最大的是 (　　) A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3·H2O D.CH3COONH4 8.下列说法正确的是 (　　) A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的F D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 9.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 (　　) A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解 C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH 1.物质的量浓度相同的下列溶液: ①Na2CO3　②NaHC③H2CO3 ④(NH4)2CO3　⑤NH4HCO3, 按c(C)由小到大顺序排列正确的是 (　　) A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<① C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<① 2.常温下,稀释0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,如图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是 (　　) A.N水解的平衡常数 B.溶液的pH C.溶液中N数 D.溶液中c(N) 3.在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系比较正确的是 (　　) A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点,c(Na+) > c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 4.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到如图所示曲线。下列分析不正确的是 (　　) A.b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C.a→b段水解平衡向右移动 D.a点溶液显碱性,且离子浓度从大到小为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC) 5.现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×1)。 (1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。  (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是　　　　。  A.溶液中c(Na+)与反应时间t的关系 B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系 (3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,能使水解平衡右移的有　　　　(填字母)。  A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体 (4)欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案; 方案一:用托盘天平称取　　　　g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。  方案二:用体积均为250 mL且浓度均为　　　　mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。  (5)在室温下,0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为　　　　[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh=]。  作业9　盐类的水解 【基础训练】 1.B　解析:在水溶液中FeCl3水解显酸性;CH3COONa水解显碱性;NaCl不水解,显中性。 2.D　解析:盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质,促进了水的电离,导致溶液中c(H+)≠c(OH-),从而呈现不同的酸碱性;盐+H2O酸+碱;因碳酸根离子在溶液中会部分水解,故c(Na+)应比c(C)的2倍还要大。 3.C　解析:NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨,即D2OD++OD-,N+OD-NH3·HDO,D+与D2O结合生成D3O+。 4.B　解析:pH=9的氢氧化钠溶液的H+均是由水电离的,c水(H+)=c水(OH-)=1 mol·L-1,即M=1 mol·L-1;pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=1 mol·L-1,它完全由水电离产生,即N=1 mol·L-1,所以M=1N。 5.D　解析:A项中微粒有C、Cl-、H+、OH-、H2O五种;B项中微粒有Na+、CH3COO-、H+、OH-、CH3COOH、H2O六种;C项中微粒有N、S、NH3·H2O、H+、OH-、H2O六种;D项中的P能发生水解,水解产生的离子还能水解,有K+、P、H+、OH-、H2O、HP、H2P、H3PO4八种微粒,故K3PO4溶液中含微粒种类最多。 6.A　解析:Kw=c(H+)·c(OH-) ,且Kw只与温度有关,所以常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,其Kw=1.0×10-14;在温度不确定时,中性溶液中的c(H+)不一定等于1.0×1 mol·L-1;0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱度就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱度,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。 7.A　解析:A项,NH4Al(SO4)2N+A+2S,A+3H2OAl(OH)3+3H+,抑制N水解;D项,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,促进N的水解;C项,NH3·H2ON+OH-,NH3·H2O只有少部分电离,故溶液中c(N)由多到少的顺序为A>B>D>C。 8.C　解析:AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错;选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质S,选项B错;由于F+3H2OFe(OH)3+3H+,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去F杂质,选项C正确;选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝,选项D错。 9.B　解析:加入稀H2SO4的目的是抑制F的水解。 【素能提升】 1.B　解析:N水解呈酸性,C水解呈碱性,二者相互促进水解,所以,Na2CO3溶液中c(C)大于(NH4)2CO3溶液中c(C)。同理,NaHCO3溶液中c(C)大于NH4HCO3溶液中c(C)。H2CO3是弱电解质,所以c(C)最小。 2.B　解析:温度不变,N水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中N数将减少,c(N)也减小,B项符合题意,C、D项不符合题意。 3.D　解析:对于选项A,找一个特殊点,当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时,碱远远过量,溶液中只有少量的CH3COONa,因此有关系式c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),选项A错。对于选项B,在B点时,溶液的pH恰好为7,则根据电荷守恒应有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),选项B错。C点溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),由电荷守恒知c(CH3COO-)> c(Na+),C项错。D点,加入醋酸的物质的量为氢氧化钠的2倍,由物料守恒知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D项正确。 4.A　解析:A.溶液中碳酸根的水解平衡:C+H2OHC+OH-、水的电离平衡:H2OH++OH-,水解是吸热过程,温度越高,水解程度越大,后pH下降,说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解,c点溶液中OH-浓度在整个过程中最大,A错误;B.随温度升高,此时促进盐类水解,对水的电离也起到促进作用,水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡,导致溶液pH减小,因此水的电离平衡也对pH产生影响,B正确;C.a→b段说明升温促进水解,氢氧根离子浓度增大,碱性增强,溶液pH增大,图像符合,C正确;D.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显碱性,且第一步水解程度大于第二步水解程度,离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+),D正确。 5.(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH　(2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9 解析:(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠,化学方程式为CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH。 (2)A项,钠离子不水解,所以浓度始终不变,错误;B项,醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,正确;C项,随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再发生变化,正确;D项,Kw是温度常数,温度不变,Kw不变,错误。(3)A项,加入冰醋酸,溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,错误;B项,加入纯碱固体,由于C的水解会产生OH-,抑制CH3COO-的水解,平衡左移,错误;C项,加入醋酸钙固体,溶液的醋酸根离子浓度增大,平衡右移,正确;D项,加入氯化铵固体,铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨,使溶液中氢氧根离子浓度减小,平衡右移,正确。 (4)由m=nM得醋酸钠的质量为7.175 g,由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L-1,所以原来的浓度为0.35 mol·L-1。 (5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh===,则=,得c(OH-)=1 mol·L-1,pH=9。 学科网（北京）股份有限公司 $