作业8 溶液的酸碱性-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（苏教版）

　　　　　　　　　　　 1.下列说法正确的是 (　　) A.pH=0的溶液不存在 B.使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C.中性溶液的pH不一定等于7 D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小 2.在相同温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比较,下列说法正确的是 (　　) A.两溶液的pH之和等于14 B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 C.由水电离出的c(OH-)相等 D.若将0.01 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,对水的电离的影响不变 3.常温下两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1×10-13 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)是 (　　) A.1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1 C.2×10-13 mol·L-1 D.2×10-14 mol·L-1 4.下列说法不正确的是 (　　) A.pH<7的溶液不一定呈酸性 B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等 C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-) D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(N),则溶液呈中性 5.下列有关叙述中正确的是 (　　) A.滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关 C.滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡 D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 6.如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度,则消耗溶液的体积为 (　　) A.V1 mL B.V2 mL C.(V2-V1)mL D.(V1-V2)mL 1.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像如图所示,根据图像所得结论正确的是 (　　) A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.NaOH溶液浓度为0.1 mol·L-1 C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 2.室温下,用0.01 mol·L-1硫酸滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴硫酸;②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中c(H+)之比是 (　　) A.5×103 B.104 C.50 D.10 3.已知100 ℃时,0.01 mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5的NaHSO4溶液V2 L混合,所得溶液pH=7,则V1∶V2为 (　　) A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2 4.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 5.化学耗氧量(简称COD)是一个度量水体受污染程度的重要指标。废水中的还原性物质大部分是有机物,COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量(以mg·L-1记)。下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验: 已知:步骤Ⅳ的离子反应为2Mn+5C2+16H+2M+10CO2↑+8H2O。 (1)步骤Ⅱ滴定管中注入KMnO4标准溶液前,先用蒸馏水洗净。再 　。 (2)步骤Ⅳ实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢,之后的滴定中褪色较快,原因是 　。 (3)若步骤Ⅳ所用Na2C2O4溶液为20.00 mL,根据相关数据计算该水样的化学耗氧量(以mg·L-1记) 　。  (4)若实验测量结果(COD值)比实际值偏高,可从以下两个方面猜想: 猜想1:水样中Cl-影响; 猜想2:步骤Ⅳ其他操作都正确,滴定终点　　　　(填“仰视”或“俯视”)读数。  作业8　溶液的酸碱性 【基础训练】 1.C　解析:c(H+)=1 mol·L-1时,溶液的pH=0,A错误;广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数,B错误;升高温度,Kw增大,中性溶液pH<7,C正确;酸溶液稀释时pH增大,D错误。 2.C　解析:A.两溶液的pH之和等于-lgKw,由于环境温度未知,所以两溶液的pH之和不一定等于14,A错误;B.0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸对水的抑制作用相同,水电离出的c(H+)= mol·L-1,由于环境温度未知,Kw不一定为1×10-14,B错误;C.0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸对水的抑制作用相同,水电离出的c(OH-)= mol·L-1,相等,C正确;D.若将0.01 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,则酸电离的H+浓度减小,水的电离程度增大,D错误。 3.C　解析:c(H+)为1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L-1,c(H+)为1×10-10 mol·L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1 mol·L-1,等体积混合后,溶液中氢氧根离子浓度为×(0.1 mol·L-1+1 mol·-1)≈0.05 mol·L-1,则混合溶液中氢离子浓度为c(H+)= mol·L-1=2.0×10-13 mol·L-1,故选C。 4.B　解析:pH<7的溶液不一定呈酸性,如100 ℃时,pH=6为中性溶液,pH<7可能为碱性溶液,A正确;NH3·H2O是弱碱,在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,氢氧化钠溶液中的c(OH-)大于氨水中的c(OH-),B错误;在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(H+)和c(OH-)分别相等,根据电荷守恒,分别有c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),因此c(Cl-)=c(CH3COO-),C正确;氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),若c(Cl-)=c(N),则c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,D正确。 5.C　解析:A项应是碱式滴定管,B项应是右手操作锥形瓶,D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。 6.C　解析:滴定管从上到下读数增大,故消耗溶液的体积为(V2-V1)mL。 【素能提升】 1.A　解析:原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 mol·L-1,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但浓度与体积都无法计算。 2.B　解析:①多加了1滴硫酸时,溶液呈酸性,则c(H+)==1×1 mol·L-1;②少加了1滴硫酸时,NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4所少中和的那部分,溶液呈碱性,c(OH-)== mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=1×1 mol·L-1,所以①和②中c(H+)之比为=104,故选B。 3.A　解析:根据100 ℃时,0.01 mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,确定水的离子积为1.0×10-12,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5的NaHSO4溶液V2 L混合,所得溶液pH=7,溶液呈碱性,所以c(OH-)=1 mol·L-1=,则V1∶V2=2∶9。 4.C　解析:A项中氨水过量,pH>7;B项中pH=7,C项中CH3COOH过量,pH<7;D项中氨水过量,pH>7。 5.(1)用KMnO4标准溶液润洗2~3次　(2)随着反应的进行,生成的M可作反应的催化剂　(3)4 mg·L-1 (4)俯视 解析:(2)步骤Ⅳ实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢,之后的滴定中褪色较快,说明反应中生成的M对反应起到了催化作用。 (3)设Na2C2O4消耗的KMnO4的物质的量为x, 　　2Mn+5C2+16H+2M+10CO2↑+8H2O 2 5 x 0.005 000 mol·L-1×0.02 L 则x==4×1 mol, 所以与水样反应的KMnO4的物质的量为0.002 000 mol·L-1×25×1 L-4×1 mol=1 mol,Mn与废水中还原性物质反应时Mn生成M得5e-,O2与废水中还原性物质反应时O2生成H2O得4e-,根据得失电子守恒,与水样反应消耗氧气的量为1 mol×=1.25×1 mol,则化学耗氧量 COD= =4 mg·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $