假期作业(八) 水的电离和溶液的pH-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业

快乐假期 假期作业八水的电离和溶液的pH 思维整合室 (1)c(H+) c(OH)溶液呈酸性。 (2)c(H+) c(OH)溶液呈中性。 思维导图 (3)c(H+) c(OH)溶液呈碱性。 水的电离特点 2.pH 概念 (1)定义式：pH 水的离子积表达式 水的电离 (2)适用范围： 影响因素 四、溶液酸碱性的测定 温度 离 影响因素 1.酸碱指示剂法 溶质浓度 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂的 溶 溶液的酸碱性与c(H十)、 变色范围为： 的 p 溶液的酸 c(OH)的关系 指示剂 变色范围 碱性和pH 溶液酸碱性与pH的关系 溶液酸碱性的表示、测量方法 石蕊 pH<5 5~8紫色 >8 pH的应用 酚酰 pH<8无色 8~10浅红色 >10 知识梳理 甲基橙 pH<3.1红色3.1~4.4 >4.4黄色 一、水的电离 1.水是一种 ,水的电离存在电离 2.pH试纸法 平衡。 把小片试纸放在 上，用 2.电离方程式： 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸 通常简写为： 上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确 3.室温下，纯水中c(H)=c(OH)= 定溶液的pH。 自测自查 二、水的离子积常数 、1.极弱的电解质2.2H,O=一HO+ 1.符号：Kw OH 2.表达式： H0-一H++OH3.1×10-7 3.适用范围：K不仅适用于纯水也适用于稀 mol·L 的电解质溶液。 二、2.K=c(H+)·c(OH)4.温度增大 4.影响因素：只与 有关，升高温度K 减小1.0×10-14 ,降低温度K ,室温(25℃) 三、1.溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小 时，Kw= (1)>(2)= (3)< 三、溶液的酸碱性与pH 2.(1)-1gc(H+)(2)0~14 1.溶液的酸碱性 四、1.红色蓝色红色橙色2.表面皿或 溶液的酸碱性取决于 玻璃片玻璃棒 ·22· 三022 高二北学 《技能提升台 5.下列有关实验操作说法正确的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH 技能提升 B.硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试 1.利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓 剂瓶中 度，下列操作正确的是 ( C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有 A.锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗 气泡，读取的滴定液体积数据偏小 B.碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后， D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 润洗液应从滴定管上口倒出 35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴 C.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出 D.在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻 6.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规 微漏水现象：可在旋塞处涂抹适量凡 定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。 某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中 士林 醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标 2.下列关于常温下的电解质溶液的说法正确 准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所 的是 示，下列有关叙述正确的是 A.除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其 指示剂 标准 他电离平衡 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 ,NaOH溶液 B.向0.1mol·L CH COOH溶液中加水 滴定 10.00ml 100ml. 25.00ml. 稀释时会引起溶液中c(OH)减小 C.碳酸的电离方程式为：H,CO,一2H +CO D.电离平衡右移，弱电解质的电离程度一 定增大 甲 3.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) A.量取10.00mL白醋可选用题图中的仪 =1×10-10mol·L1,该溶液的溶质不可 器乙 能是 B.稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 A.NaHSO B.NaCl 100mL容量瓶 C.HCI D.Ba(OH)2 C.滴定前锥形瓶需要用待测液（白醋稀释 液)润洗2~3次 4.七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能 D.滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶 迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若 液的刻度变化 1000L某湖水含有0.5molH,SO。下列 7.(双选)25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说 说法正确的是 ( 法不正确的是 A.当前湖水的环境适宜该种鱼生长 A.溶液中c平(H)=1.0×10-mol·L B.当前湖水中，水电离的c(H)=1.0× B.加水稀释100倍后，溶液的pH<4 10-3mol·L C.此溶液中由水电离出的c平(H)=1.0× C.若将该湖水稀释103倍，湖水环境不利于 10-12mol·L 该种鱼生长 D.将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等 D.若将该湖水稀释10倍，湖水pH变为10 体积混合，混合液的pH=3.5 ·23 火堡快乐限期 c900= 8.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实 高考冲浪 验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土 1.(2024·山东·高考真题)下列图示实验中， 操作规范的是 壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液 的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL 氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实 验记录如下： 加氨水的 B.用pH试 D.向试 A.调控 C.加热试 0 2 8 10 12 14 16 纸测定溶 管中滴加 体积mL 滴定速度 管中的液体 液pH 溶液 溶液 6 8 10 10 10 2.(2024·湖南·高考真题)为达到下列实验 的pH 目的，操作方法合理的是 ( ) 实验目的 操作方法 利用记录的上述数据，以加入的氨水的体积 从含有l的NaCI周 用CCL,溶解、萃 为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根 体中提取 取、分液 据曲线图回答下列问题： 依次用NaOH溶 提纯实验室制备的乙 B 液洗涤、水洗、分 (1)所测土壤的酸碱性呈 (填 酸乙酯 液、干燥 “酸性”或“碱性”)。 用NaOH标准溶液 C 滴定未知浓度的 用甲基橙作指示 剂进行滴定 (2)所用氨水的pH和c(OH)分别为 CH COOH溶液 从明矾过饱和溶液中 用玻璃棒摩擦烧 D 快速析出品体 杯内壁 (3)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当 益智欢乐谷 “不小心”与科学发现 体积是 著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸 9.水的电离平衡曲线如 时，不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上。 为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的 10 图所示： 10 杯子里。结果他发现蓝色的花竟变成了红色。 01 若以A点表示25℃时 10-710 受到这一现象的启发，他从各种花、地衣以及 cH/mol·L 树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液， 水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到 用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱，这 就是最早的酸碱指示剂。如红椰菜除了可供 100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此 食用外，它的色素对酸碱非常敏感，只要用热 水作为溶剂把红椰莱的色素提炼出来，它的色 时水的离子积从 增加到 素便会在不同的pH呈现不同的颜色： 造成水的离子积增大的原因是 pH=1,深红；pH=2~3,紫红；pH=4~6,浅 红；pH=79,蓝色：pH=10,绿色：pH=11, 黄绿色：pH=12~14,黄色。 ·24·900号 3.B电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强。25℃时① +2SO+4H++H2O,滴加足量Ba(NO3)2时的离子 HNO2、②HCIO、③HCN的电离常数依次为7.24× 方程式为3Ba2++2NO5+3H2S03—3BaS0,￥+ 10-、2.90×10-8、6.17×10-10,所以该温度下相同浓度 2NO↑+4H+十H2O,B项错误：C.电离平衡常数： 的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序是HNO2> K(H,CO3)>K.(HCIO)>K2(HzCO3),C2与水反 HCIO>HCN:答案选B。 应生成的HCIO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式 4.D 为Cl2十HCO一CI+HCIO十CO2,C项错误：D.Cu 5.AA.制备胡粉的过程中，Pb从0价升高到十2价，涉及 与FeCL3溶液反应生成CuCl2、FeCl2,反应的高子方程式 氧化还原反应，A错误：B.CH3CO()H为酷酸，在水溶液 为Cu十2Fe3+Cu2++2Fe2+,D项正确。 中不能完全电离，属于弱电解质，B正确：C,胡粉的化学 式为Pb2(OH)2CO3,属于碱式盐，C正确：D.酷酸易挥 假期作业八水的电离和溶液的H 发，装置不密闭会导致其逸出，最终产率下降，D正确：答 L.DA.锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗， 案选A。 消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结采偏大，A错误： 6.AA.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸溶液中氢 B.滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误：C.滴定 离子浓度相同，等体积混合后，氢离子浓度不变，混合溶液 读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错 的pH=3,A正确：B.100mL2mol·L-1盐酸与锌片反 误：D.几士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂 应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，反应速牵 抹几士林可以润滑，防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微 减慢，B错误：C.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几 漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确。 滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率，C错误：D.向 2.AA.HC1是强电解质，不存在电离平衡，在盐酸中只存 0.1mol·L.-1CH3C(OOH溶液中加入水稀释，氢离子的 在水的电离平衡，A项正确：B.加水会使醋酸溶液的酸性 减弱，c(H+)减小，由于在一定温度下，水的离子积是不 物质的量增加，醋酸的物质的量减小，(CH,cooH c(H+) 变的，所以c(OH一)增大，B项错误：C.碳酸是二元弱酸， n(CH OOH),比值增大，D错误。 n(H) 应分步电离，C项错误：D.若增大弱电解质的求度，其电 离平衡也向右移动，但电离程度减小，D项错误：答案 7.BD &.a)CH,CO0)·cH)c(OH)·cNH) 选A。 (CH:COOH) c(NH3·H2O) 3.B (2)电离能力弱电解质电离能力的相对强弱(3)温度 4.CA.1000L.某湖水含有0.5molH2SO4,则c(H+)= 一定 0.5m0lX2=0.001molL-1,溶液的pH=3不适合该 1000L. 高考冲浪 种鱼生长，故A错误：B.当前湖水中含有硫酸，硫酸抑制 1.DA.H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数 了水的电离，根据溶液的pH=3可知溶液中的c(OH) 为10，则0.1molH218O中含有的中子数为VA,故A错 =10-11mol·L-1,则水电离的c(H+)=1.0×10-11mol 误：B.由反应方程式H2C2O4+2KC1O3+H2SO1 ·L.1,故B错误：C.若将该湖水稀释103倍，湖水的pH 2ClO2↑+2C02↑+K2S01+2H20可知，每生成2mol =6,仍然不利于该种鱼生长，故C正确：D.该湖水是酸性 ClO2转移电子数为2mol,则每生成67.5gClO2,即 的，将该湖水稀释102倍，湖水仍是酸性的，其pH<7,故 1 mol CIO2转移电子数为NA,故B错误；C.未给出草酸 D错误：答案选C。 溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误：D.1 5.CA.pH试纸测稀碱液的pH,若湿润，相当于稀释，氢 个二氧化碳分子中含有2个G键和2个π能，则标准状况 氧根离子浓度减小，则测定值偏小，故A错误；B.硅酸钠 下22.4LCO2.即1 mol CO2中含g健数目为2.0NA,故 溶液具有黏性，能将玻璃塞和试剂瓶黏结在一起，所以硅 D正确。 酸钠溶液应该保存在檬胶塞试剂瓶中，故B错误：C.滴定 2.DA,H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离 管的0刻度在上方，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时 子方程式为C2++H2S—CuS↓+2H+,A项错误： 有气泡，使溶液的体积差偏小，则读取数值偏小，故C正 B.酸性条件下NO万会将H2SO3氧化成H2SO,Ba2+与 确；D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL SO形成BaSO:沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内 程式为Ba2++2NO5+3H2S03—BaS)1￥十2NO↑ 壁，再从下口放出，重复2~3次，故D错误：答案为C。 ·48· 三0022 富二北学的) 6.BA.白酷显酸性，需要用酸式滴定管量取，选用题图中 假期作业九盐类的水解 的仪器甲，A错误：B.稀释时需用到的玻璃仪器主要是烧 1.CA任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得 杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，B正确：C.滴定 c(Na)=2c(C2)+2c(HC2O)+2c(H2C2O).A 前锥形瓶不需要用待测液（白醋稀释液）润洗，否则引起 误：B.c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(CHCO)),溶液呈 误差，C错误：D.滴定过程中眼睛要注视雏形瓶内溶液的 中性时，c(H)=c(OH),此时混合液中c(Na+)= 颜色变化，及时控制滴定管溶液的滴加，D错误。 c(CH COO),B错溪：C.0.2mol/L.NH,C溶液中餐根无 7.BD 水解影响，0.1ol/L(NH)2S)方溶液中亚硫酸根水解生成 8.解析：(1)加入氨水前滤液的H为4，所以土壤呈酸性。 氨氧根，氢氧根与铵根离子反应，故前者的c(NH时)较大，C (2)根据图表数据可知，当氨水的体积加到12mL后溶液 正确：D.NaCI中离子不会水解，氟离子水解为HF,所以NaF 的pH保持不变，此时溶液的pH可以近似为氨水的pH, 溶液中，离子总浓度降低，离子总浓度前者较大，D错误：答 中象水的pH=0.e(0H)=8ma·Li=10 案选C。 mol·L1。(3)根据表格数据可知加入8mL氢水时溶 2.BA.FCl3中的铁高子易水解生成氢氧化铁而除去，加 液的pH为6，加入10mL氯水时溶液的pH为8，则使该 入氧化铜可调节溶液H,促进铁离子的水解，A不符合 滤液呈中性的复水的体积V=9ml。 题意：B.用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，不能验证吸氧腐 答案：(1)酸性(2)1010-4mol·L-1(3)9mL 蚀，B符合题意：C,硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀 9.解析：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-14, 硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FSO,落液时， 100℃时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-12,故水的离 为抑制Fe2+水解，先将FeS),固体溶于稀硫酸中，然后 子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出 稀释至所需浓度，C不符合题意：D.饱和氯化铵溶液中铵 来的(H十)与c(OH)增大，Kw增大。 根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化 答案：1×10一11×10-12水的电离是吸热过程，温度 铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D不符合题意。 升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H中)与 3.BA,Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO c(OH)增大，Kw增大 HCO5、H2COh、H+、OH、H2O,故含有的微粒种类相 高考冲浪 同，A正确：B.HCO=一H+十CO,加入Ca2+后， 1,AA.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中 Ca2+和CO反应生成沉淀，促进HCO5的电离，B错 指轻轻向内扣住玻病活塞，手心空握，所以A选项的操作 误：C,A3+与CO,HCO5都能发生互相促进的水解反 符合规范：B.用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸仲 应，C正确：D.由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根 入溶液中，B操作不规范：C.加热试管中的液体，试管中 和碳酸氢根，则它们浓度诚小，水解产生的氢氧根的浓度 液体体积不能超过试管容积的三分之一，且手握试管夹 会减小，pH减小，D正确：答案选B。 时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免 4.CA.根据水解平衡Fe2++2H2O一Fe(OH)2+ 打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范：D.向试管中滴 2H+,NH+HO一NH3·H2O+H+,加入硫酸使 加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两 平衡逆向移动，避免F+、NH时的水解，A正确： 根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操 B.NaC)3水解使得溶液中存在大量(OH厂，能与油脂发 作不规范：故选A。 生水解反应，生成水溶性物质，以达到除去油污的目的 2.DA.从含有L2的NaC1固体中提取l2,用CCl溶解、萃 B正确：C.制备硫酸亚铁绥品体时，不能直接将溶液加热 取、分液后，2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，用加 蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为：当液面出现一层品 热升华法进行提取，A错误：B.乙酸乙酯在氢氧化钠碱性 膜时，停止加热，冷却结品、过滤、干燥得到品体，C错误： 条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧 D.硫酸亚铁铵易溶于水而难溶于酒精，因此洗涤硫酸亚 化钠溶液洗涤，应用饱和N2CO3溶液洗涤，B错误：C 铁铵晶体时，可以用少量酒精洗去晶体表面附着的水分， 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反 减少产品损失，D正确：答案选C。 应到达终点时生成CH3 COONa,呈硫性，而甲基橙变色 5.C 6.AD 范围的H较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否 7.BA.可以用蒸发A2(SO)3浓落液获得Al2(S)1)固 则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误：D.从明矾过饱 体，A正确：B.NaHCO3溶液中，电荷守恒c(Na+)+ 和溶液中快速析出品体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在 c(H+)=c(HCO5)+2c(CO)+c(OH),溶液显碱性， 烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。 c(H)<e(OH-).c(Na)>c(HCOs )+2c(CO), ·49·