单元综合检测3-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（人教版）

一、选择题:(本题共14小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒:“乌梅苦酒法:乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,捣作屑。欲食,辄投水中,即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是 (　　) A.苦酒的主要成分是非电解质 B.苦酒的主要成分是强电解质 C.苦酒的主要成分是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子 2.下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是 (　　) A.CH3COOHH++CH3COO- B.KClO3K++Cl-+3O2- C.H2CO32H++C D.NaHSO4Na++HS 3.常温下,等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液,下列说法正确的是 (　　) A.分别与适量且等量的锌粒反应,平均反应速率前者大 B.两溶液导电能力相同 C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性,消耗的氢氧化钠的体积相同 D.稀释10倍后,盐酸的pH比醋酸溶液的pH小 4.将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的pH约为 (　　) A.7　　B.4.7 C.3.5　　D.2.3 5.下列叙述正确的是 (　　) A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C.常温下,0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 D.常温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 6.用0.50 mol·L-1 NaOH标准液10.00 mL,将未知浓度的盐酸20.00 mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是 (　　) A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大 B.用量筒量取上述盐酸 C.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色 D.盐酸的浓度为1.00 mol·L-1 7.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ON+OH-,若想增大N的浓度,而不增加OH-的浓度,应采取的措施是 (　　) ①适当升高温度　②加入NH4Cl固体 ③通入NH3　④加入少量盐酸 A.①②　　B.②③ C.③④　　D.②④ 8.25 ℃时,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列说法正确的是 (　　) A.向体系中加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,c(CH3COO-)下降 B.向体系中加水稀释,平衡向右移动,溶液中所有离子的浓度都减小 C.加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应),平衡向右移动,水的电离程度也随之增大 D.升高体系温度(忽略醋酸挥发),溶液中H+数目增多,平衡一定向左移动 9.下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　) A.将FeCl3溶于盐酸后再加水稀释配制FeCl3溶液 B.NH4F溶液要保存在塑料瓶 C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D.用铁粉、氯化钠和碳粉混合物作食品保鲜剂 10.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 (　　) A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(N)前者小于后者 D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 11.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　) A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 12.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示: 物质 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 浓度积常 数(Ksp) 1.8× 10-10 1.4× 10-5 6.3× 10-50 7.7× 10-13 8.51× 10-16 下列说法正确的是 (　　) A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B.将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀 C.在5 mL 1.8×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L-1的AgNO3溶液(忽略溶液体积变化),不能观察到白色沉淀 D.将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,有少量白色固体生成 13.在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 (　　) A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 14.已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5。0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是 (　　) A.①<②<④<③ B.①<③<②<④ C.①<②<③<④ D.④<②<③<① 二、非选择题:(共3小题,共44分。) 15.(14分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,通过下列实验测定x值,步骤如下: ①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。 ②取25.00 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用0.5000 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液10.02 mL。 ③重复②步骤2次,消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02 mL和9.98 mL。已知:H2C2O4+Mn+H+ →CO2↑+Mn2++H2O(方程式未配平) (1)步骤①配制草酸溶液时,需用的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒和　　　　。  (2)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　。  (3)其它操作正确的情况下,以下操作会使测定的x值偏小的是　　　(填字母)。  A.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 B.锥形瓶用蒸馏水洗净之后,用草酸溶液润洗 C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失 D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度 (4)根据以上实验数据计算x值　　　　。 (写出计算过程)  16.(15分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题: (1)甲溶液的pH=　　　　。  (2)丙溶液中存在的电离平衡为　　　　(用电离平衡方程式表示)。  (3)常温下,用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是　　　　(填序号)。  ①n(H+) ②c(H+) ③c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-) (4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为　　　　。  (5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题: 图1 图2 ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是　　　　(填“图1”或“图2”)曲线。  ②a=　　　　。  17.(15分)在室温下,下列五种溶液: ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L-1氨水　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈　　　　(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  (2)上述5种溶液中,其中水的电离程度最大的是　　　　(填序号)。  (3)在上述①、②、③、④溶液中c(N)浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。(填序号)  (4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-)　　　(填“>”“<”或“=”)c(N)。  (5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为　　　　(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡,完成时滴定管尖嘴处留有气泡,则会导致滴定结果　　　　(填“偏高”或 “偏低”)。  单元综合检测三 1.C　解析:由题意可得,苦酒的主要成分为醋酸,是弱电解质。 2.A　解析:醋酸为弱酸,在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子,电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-,A正确;KClO3为强电解质,在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子,电离方程式为KClO3K++Cl,B错误;碳酸为二元弱酸,在溶液中分步电离,电离方程式为H2CO3H++HC,C错误;硫酸氢钠是强酸的酸式盐,在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++S,D错误。 3.B　解析:等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液,醋酸存在电离平衡,醋酸浓度大于盐酸,随反应进行又电离出氢离子,分别与适量且等量的锌粒反应,平均反应速率后者大,A错误;常温下,等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中离子浓度相同,导电能力相同,B正确;分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性,醋酸浓度大于盐酸,消耗的氢氧化钠溶液的体积不相同,C错误;稀释10倍后,醋酸又电离出氢离子,盐酸的pH比醋酸溶液的pH大,D错误。 4.D　解析:将pH=2和pH=5的稀盐酸中的c(H+)分别为0.01 mol/L和0.00001 mol/L,两者等体积混合后,忽略溶液因体积混合所发生的微小变化,溶液体积变为原来的2倍。由于两溶液中的c(H+)相差很大,0.00001 mol/L的盐酸中的H+可忽略不计,故混合后溶液的c(H+)约为0.005 mol/L,pH=-lg 0.005,约为2.3,故选D。 5.C　解析:水的电离为吸热过程,温度升高,促进电离,溶液中c(H+)增大,pH减小,但存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A错误;醋酸为弱酸,加水稀释,促进醋酸电离,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3<pH<4,B错误;将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后,c(H+)=0.1 mol/L,则pH=1,C正确;pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中:c(H+)=c(OH-)=1×10-3 mol/L,但醋酸为弱酸,不完全电离,醋酸浓度大,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液pH<7,D错误。 6.A　解析:滴定管尖嘴悬有一滴液体,导致消耗的V(NaOH)偏大,由c(盐酸) =可知,所测的盐酸浓度偏大,A正确;盐酸体积20.00 mL,而量筒的精确度为0.1 mL,不能使用量筒,可选滴定管或移液管量取,B错误;NaOH滴定盐酸,选用酚酞作指示剂,终点时,溶液由无色变为红色、且30 s不变色,C错误;用0.50 mol·L-1 NaOH标准液10.00 mL,滴定未知浓度的盐酸20.00 mL,则c(盐酸)===0.25 mol/L,D错误。 7.D　解析:①弱电解质的电离为吸热过程,适当升高温度,平衡正向移动,c(N)增大,c(OH-)增大,故①错误;②加入氯化铵固体,c(N)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,故②正确;③向氨水中通入氨气,c(N)增大,c(OH-)增大,故③错误;④加入少量盐酸,盐酸和氢氧根离子反应生成水,促进氨水电离,c(N)增大,c(OH-)减小,故④正确;可以采取的措施有②④,故选D。 8.C　解析:向体系中加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡向左移动,选项A错误;向体系中加水稀释,平衡向右移动,溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小,温度不变,KW不变,根据KW=c(H+)c(OH-)可知,c(H+)减小,则c(OH-)增大,选项B错误;加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应),c(OH-)增大,c(H+)减小,平衡向右移动,水的电离程度也随之增大,选项C正确;升高体系温度(忽略醋酸挥发),电离程度增大,平衡向右移动,溶液中H+数目增多,选项D错误。 9.D　解析:因为Fe3+属于弱碱的阳离子,水解显酸性,所以盐酸的作用是为了抑制Fe3+水解,故A有关。B.NH4F水解产生的HF能腐蚀玻璃,所以不能用玻璃瓶,故B有关。C.利用Fe3+水解形成Fe(OH)3,进而获得纳米Fe2O3,故C有关。D.Fe、NaCl、C组成原电池,属于吸氧腐蚀,吸收空气中氧气,与水解无关,故答案为D。 10.C　解析:A项,两种盐溶液中离子种类相同,阳离子为Na+、H+,阴离子为C、HC、OH-,A错误;B项,二者恰好完全反应生成CH3COONa,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),B错误;C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制N的水解,c(N)前者小于后者,C正确;D项,溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,D错误。 11.D　解析:根据溶液中的电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),A项错误;NaHCO3溶液的pH=8.3,说明其水解程度大于电离程度,则c(H2CO3)>c(C),B项错误;pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,溶液不显中性,C项错误;CH3COOH溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),则c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),移项得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D项正确。 12.D　解析:当难溶物组成类型相同时,可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度,Ksp值越小越难溶,所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小,A项错误;硫酸银的Ksp远大于硫化银的Ksp,因此会有更难溶的黑色硫化银生成,B项错误;c(Ag+)==0.001 mol·L-1,Qc=0.001×1.8×10-5=1.8×10-8,大于氯化银的Ksp,故会有白色沉淀生成,C项错误;足量溴化银固体浸泡在氯化钠的饱和溶液中,则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯化银的浓度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。 13.D　解析:在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液,二者恰好反应产生CH3COONa,该盐是强碱弱酸盐,CH3COO-水解产生CH3COOH,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),A正确;反应后的溶液为CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,溶液中OH-有水电离产生的和CH3COO-水解产生的,根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),B正确;根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C正确;反应后的溶液为CH3COONa,CH3COO-水解消耗,所以c(Na+)>c(CH3COO-),CH3COO-水解消耗使溶液显碱性,所以c(OH-)>c(H+),盐水解程度是微弱的,水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度,所以c(CH3COO-)>c(OH-),故溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D错误。 14.D　解析:CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5,所以CH3COONH4溶液显中性。①CH3COONa是强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7; ②NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性,pH<7;③由于CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等,所以CH3COONH4溶液呈中性,pH=7;④(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶液显酸性,pH<7;由于NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等,铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大,故其酸性强,pH小;由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①,故选D。 15.答案:(1)100 mL容量瓶、胶头滴管　(2)溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色　(3)ABC　(4)2 解析:(1)100 mL容量瓶、胶头滴管;(2)溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色;(3)ABC;(4)消耗KMnO4溶液的平均体枳:(10.02 mL+9.98 mL)/2=10.00 mL;n(KMnO4)=0.5000 mol·L-1×10.00×10-3 L=5×10-3 mol 由2KMnO4~5H2C2O4 n(H2C2O4)=n(KMnO4)×5/2=5×10-3mol×5/2=12.5×10-3 mol 100 mL草酸水溶液中n(H2C2O4)=12.5×10-3 mol×=5.0×10-2 mol M(H2C2O4·xH2O)==126 g·mol-1　x=2。 16.答案:(1)13　(2)H2OH++OH-,CH3COOHCH3COO-+H+　(3)①④　(4)丙>甲=乙　(5)图2　20.00 解析:(1)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,故溶液中c(H+)= mol/L=10-13 mol/L,故该溶液的pH=-lg 10-13=13;(2)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质,溶质乙酸为弱电解质,存在电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+;(3)①用水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,醋酸的电离程度增大,溶液中氢离子的物质的量增大,故①正确;②用水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,醋酸的电离程度增大,溶液中氢离子的物质的量增大,由于体积增大程度较大,所以氢离子浓度减小,故②错误;③加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,醋酸的电离平衡常数Ka=不变,c(H+)减小,所以增大,则减小,故③错误;④用水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,c(H+)减小,Kw不变,所以c(OH-)增大,故④正确;(4)酸或碱抑制水的电离,含有弱根离子的盐促进水的电离,乙酸是弱电解质,氢氧化钠、氯化氢是强电解质,所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠,盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸,相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等,盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度,所以水电离出的氢氧根离子浓度大小顺序是:丙>甲=乙;(5)①醋酸为弱电解质,滴定过程中pH变化较盐酸缓慢,滴定终点时溶液呈碱性,则滴定醋酸溶液的曲线是图2;②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH),则a=20.00 mL,反应生成了醋酸钠,醋酸根离子发生水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液显示碱性pH>7。 17.答案:(1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+ (2)②　(3)③>①>②>④　(4)=　(5)甲基橙　偏低 解析:(1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解,溶液显酸性,水解的离子方程式为N+H2ONH3·H2O+H+;(2)以①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液为标准,铵根离子水解,水的电离受到促进,②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液,醋酸根离子水解,促进铵根离子水解,水的电离程度增大,③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液,氢离子抑制铵根离子水解,电离出的H+抑制水的电离,④0.1 mol·L-1氨水,电离显碱性,水的电离受到抑制,⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液中一水合氨抑制了铵根离子的水解,水的电离程度减小,因此水的电离程度最大的是②;(3)①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,铵根离子水解,c(N)略小于0.1 mol·L-1;②0.1 mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解,铵根离子浓度比①小;③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解,铵根离子浓度比①大;④0.1 mol·L-1氨水,一水合氨部分电离,c(N)远小于0.1 mol·L-1;因此c(N)浓度由大到小的顺序为③>①>②>④;(4)常温下,测得溶液②的pH=7,说明0.1 mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),pH=7说明溶液中c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(N);(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水,滴定终点生成氯化铵,溶液显酸性,可选用甲基橙作指示剂。滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡,完成时滴定管尖嘴处留有气泡,导致读取的标准溶液的体积偏小,滴定结果偏低。 学科网（北京）股份有限公司 $