作业9 沉淀溶解平衡-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（人教版）

1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中,正确的是 (　　) A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl的溶解度不变 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变 2.下列说法中,正确的是 (　　) A.两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度一定小 B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀 C.难溶电解质的Ksp与温度有关 D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小,也使Ksp变小 3.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是 (　　) A.c(C) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3) 4.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16, Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 (　　) A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl 5.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 (　　) ①Al(OH)3具有两性　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③蛋壳能溶于食醋　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 6.在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=　　　　　 mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是　　　　　　 mol·L-1。  1.CaSO4有很多用途,如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是 (　　) A.降温 B.加入CaSO4 C.加入BaCl2 D.加水 2.已知25 ℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中,加入8 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,下列叙述正确的是 (　　) A.混合溶液中c(K+)>c(N)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B.混合溶液中c(K+)>c(N)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D.混合溶液中约为1.02×10-3 3.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 (　　) A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1 4.已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)为4.0×10-8 mol·L-1,现向该溶液中滴加氨水,当开始出现氢氧化铁沉淀时,溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为 (　　) A.10　2.2 mol·L-1 B.4　2.2×10-1 mol·L-1 C.4　2.2 mol·L-1 D.10　2.2×10-1 mol·L-1 5.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.b点有BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 6.已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。 医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为　　　　 mol·L-1。  作业9　沉淀溶解平衡 【基础训练】 1.A　解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,所以溶液中有Ag+和Cl-,B错;升高温度,AgCl溶解度增大,C错;向平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),溶解平衡左移,AgCl溶解度减小,D错。 2.C　解析:Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 3.A　解析:含有MgCO3固体的溶液中存在:MgCO3(s)Mg2+(aq)+C(aq),加入少量浓盐酸可与C反应生成CO2,促使溶解平衡正向移动,c(C)减小,A正确;c(Mg2+)及c(H+)增大,B、C错误;温度不变Ksp(MgCO3)不变,D错误。 4.C　解析:因为AgCl和AgI的结构相似,由Ksp可知AgCl的c(Ag+)大于AgI的c(Ag+);AgCl中的c2(Ag+)=Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+Cr(aq)的Ksp=c2(Ag+)·c(Cr)=c3(Ag+)=2.0×10-12,所以Ag2CrO4中c(Ag+)大于AgCl中的c(Ag+)。 5.D　解析:①H++Al+H2OAl(OH)3Al3++3OH-,加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动;②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒; ③CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入CH3COOH,与C反应,使平衡正向移动;④BaCO3能溶于胃酸,而BaSO4不能。 6.答案:2.2×10-8　0.2 解析:pH=8时,c(OH-)=10-6 mol·L-1,由硫酸铜的溶度积常数可知:Ksp=2.2×10-20=10-12×c(Cu2+),得c(Cu2+)=2.2×10-8 mol·L-1;使Cu2+沉淀完全,已知c(Cu2+)=0.1 mol·L-1,根据反应关系式:Cu2+~2H+得c(H+)=0.2 mol·L-1。 【素能提升】 1.C　解析:降温会使CaSO4的溶解平衡左移,溶液中c(Ca2+)减小,A项不符合题意;加入CaSO4,因为原混合物为CaSO4的饱和溶液,所以不能再溶解更多的溶质,因而c(Ca2+)不变,B项不符合题意;加入BaCl2,钡离子会与S结合生成BaSO4沉淀,使CaSO4的溶解平衡右移,c(Ca2+)增大,C项符合题意;加水,会促进CaSO4的溶解,但是c(Ca2+)减小,D项不符合题意。 2.B　解析:KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3+KIAgI↓+KNO3,n(KCl)=n(KI)=0.01 mol·L-1×5×10-3 L=5.0×10-5 mol,生成AgI消耗n(AgNO3)=5.0×10-5 mol,剩余的AgNO3为0.01 mol·L-1×8×10-3 L-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,与KCl发生反应后,KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,综上所述,A、C错误,B正确;混合溶液中c(Cl-)>c(I-),>1,D错误。 3.C　解析:从图象变化情况看,O→V1段主要是生成AgI沉淀,V1→V2段主要是生成AgCl沉淀,所以溶液中c(I-)/c(Cl-)=。 4.C　解析:当开始出现氢氧化铁沉淀时根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中氢氧根浓度是 mol·L-1=10-10 mol·L-1,则溶液的pH=4;此时溶液中铜离子浓度是 mol·L-1=2.2 mol·L-1,即溶液中允许的最大c(Cu2+)为2.2 mol·L-1。 5.C　解析:BaSO4在水中存在着溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),a点在平衡曲线上,加入Na2SO4会增大c(S),平衡左移,c(Ba2+)应降低,A项错误;d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(S)、c(Ba2+)均增大,B项错误;b点时溶液过饱和,有沉淀生成,C项正确;Ksp是个常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,D项错误。 6.答案:对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),H+不能减少Ba2+或S的浓度,平衡不能向沉淀溶解的方向移动　2×10-10 解析:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),由于Ba2+、S均不与H+反应,无法使平衡移动。c(Ba2+)==2×10-10 mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $