作业8 盐类的水解-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（人教版）

1.如图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是 (　　) A.C B.HC C.Na+ D.N 2.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 (　　) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大 3.室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是 (　　) A.溶液中c(C)增大 B.水的电离程度不变 C.Kw将变小 D.溶液的碱性增强 4.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是 (　　) A.Z-+H2OHZ+OH- B.HYH++Y- C.常温下,电离程度:HX>HY>HZ D.Z-+HXHZ+X- 5.关于氯化铁水解的说法错误的是 (　　) A.增大氯化铁溶液的浓度、加水稀释,平衡均向正方向移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 (　　) A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.高锰酸钾 D.硫酸铝 7.欲使CH3COONa稀溶液中增大,可采取的措施是 (　　) A.升温 B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3 8.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(C)由小到大顺序排列正确的是 (　　) A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<① C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<① 9.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是 (　　) A.前者 B.后者 C.等于 D.无法确定 1.已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN。对于同温度、同浓度和同体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液,下列判断正确的是 (　　) A.两溶液中离子总数相等 B.两溶液中,NaCN溶液的离子总数多 C.两溶液中,CH3COONa溶液的离子总数多 D.CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH 2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是 (　　) A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 3.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是 (　　) A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 4.下列物质的制取,方法正确的是 (　　) A.将CuCl2溶液置于表面皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体 B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取NH4HCO3固体 C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水并加热,可制取Fe(OH)3胶体 D.用铜和浓硝酸制备NO2 5.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作: 已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题: (1)X是什么物质?　　　　。其反应的离子方程式为 　。  (2)Y物质应具备的条件是 　, 生产中Y可选: 　。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意: 　 　。  作业8　盐类的水解 【基础训练】 1.D　解析:离子X水解显酸性所以只能是N,C、HC水解均显碱性,Na+不发生水解。 2.C　解析:选项A,NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐,都存在水解平衡,同时还存在H2O的电离平衡。选项B,Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na +、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O,它们存在的粒子种类相同。选项C,C的水解能力大于HC的,故Na2CO3溶液中的c(OH-)大。选项D,NaHCO3溶液中加入NaOH时,HC与OH-反应导致c(C)增大;Na2CO3溶液中加入NaOH时,OH-抑制了C的水解,导致c(C)增大。 3.D　解析:对于Na2CO3溶液的水解平衡C+H2OHC+OH-,升温,平衡右移,c(C)减小,水的电离程度增大,Kw变大,溶液的碱性增强。 4.D　解析:常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,溶液呈碱性,说明X-、Y-、Z-水解,离子水解方程式为Z-+H2O HZ+OH-,A正确;X-、Y-、Z-水解,对应酸HX、HY、HZ都是弱酸,存在电离平衡,电离方程式为HYH++Y-,B正确;水解程度大小为X-<Y-<Z-,依据水解规律越弱越水解分析判断,对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为HX>HY>HZ;电离程度HX>HY>HZ,C正确;强酸制弱酸反应不是可逆反应,反应的离子方程式应为Z-+HXHZ+X-,D错误。 5.C　解析:增大FeCl3的浓度,平衡正向移动,但水解程度减小,加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,A、B均正确;水解是吸热反应,升高温度,水解程度增大,C错误;Fe3+水解显酸性,增大H+浓度可抑制Fe3+的水解,D正确。 6.D　解析:氯化铝极易水解,AlCl3水解产生的氯化氢极易挥发,使Al3++3H2O 3H++Al(OH)3向右移动,致使生成Al(OH)3沉淀,它被灼烧生成Al2O3。NaHCO3受热后分解得到Na2CO3、CO2和H2O;KMnO4受热后分解得到K2MnO4、MnO2和O2。Al2(SO4)3溶液中Al3+虽可水解,但加热灼烧后因生成的H2SO4具有不挥发性,故仍变为Al2(SO4)3,且不易分解,所以Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后得到原物质。 7.C　解析:根据水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,升温,水解平衡正向移动,c(CH3COO-)减小;加水稀释水解平衡正向移动,c(CH3COO-)减小;加少量的KOH固体,增大了c(OH-),水解平衡逆向移动,c(CH3COO-)增大;加入少量固体Na2CO3,因为加入了Na+,c(Na+)增大,减小。 8.B　解析:N水解呈酸性,C水解呈碱性,二者相互促进水解,所以,Na2CO3溶液中c(C)大于(NH4)2CO3溶液中c(C)。同理,NaHCO3溶液中c(C)大于NH4HCO3溶液中c(C)。H2CO3是弱电解质,所以,c(C)最小。 9.B　解析:醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。 【素能提升】 1.C　解析:同浓度、同体积即为同物质的量,即n(CH3COONa)=n(NaCN),即两溶液中n(Na+)相等。相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN,说明同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaCN,即CH3COONa溶液中n(OH-)小于NaCN溶液中n(OH-),则在CH3COONa溶液中n(H+)大于NaCN溶液中n(H+)。根据电荷守恒:n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-),n(Na+)+n(H+)=n(CN-)+n(OH-),所以CH3COONa溶液中离子总数比NaCN溶液中离子总数多。 2.D　解析:加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时,均能引入杂质离子N或Na+,不符合题意。因为原溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,当加入MgCO3后,有MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O的反应,消耗了H+,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将Fe3+除去。 3.B　解析:KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性;B中由于酸性H2SiO3<H2CO3,根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3>Na2CO3,NH4Cl水解显酸性;C中pH应为NH3·H2O >Na2SO4>H3PO4>H2SO4;D中NaHCO3水解大于电离而显碱性,C2H5OH对水的电离平衡无影响,pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。 4.D　解析:CuCl2在溶液中水解生成Cu(OH)2和HCl,加热时HCl挥发,水解反应不断正向进行,所以将CuCl2溶液加热蒸干得不到无水CuCl2固体,且表面皿不能直接加热,A错误;NH4HCO3受热易分解,所以将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干,得不到NH4HCO3固体,B错误;制备Fe(OH)3胶体的方法为向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的三氯化铁溶液,继续煮沸直到溶液变为红褐色时停止加热,即得到Fe(OH)3胶体;向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水并加热,得到Fe(OH)3沉淀,C错误;铜和浓硝酸反应生成NO2,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以可用此方法制备NO2,D正确。 5.答案:(1)Cl2(或H2O2等)　Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- (2)调节溶液酸性,使pH为4~5,且不引进新杂质 CuO[或Cu(OH)2或(Cu2(OH)2CO3] (3)通入HCl气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干 解析:(1)根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为Cl2或H2O2等;(2)结合提示,调节pH至4~5,使Fe3+全部沉淀,同样不引进新杂质,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解,为抑制其水解,根椐Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入盐酸可抑制其水解,在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。 学科网（北京）股份有限公司 $