作业7 水的电离和溶液的pH-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（人教版）

1.下列说法正确的是 (　　) A.1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH- B.Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变 C.水的电离只受温度影响,酸碱性对其无影响 D.Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液 2.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液,用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是 (　　) A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 3.有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处,把滴定管的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒内溶液的体积是 (　　) A.大于40.0 mL B.为40.0 mL C.大于10.0 mL D.为10.0 mL 4.有关常温下pH为3的柠檬水溶液的说法不正确的是 (　　) A.溶液中,c(H+)为1×10-3 mol·L-1 B.溶液中,水电离出的c(H+)为1×10-3 mol·L-1 C.溶液中,c(OH-)为1×10-11 mol·L-1 D.加水稀释100倍后,水的电离程度增大 5.室温下,等体积混合0.1 mol·L-1的盐酸和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后,溶液 (　　) A.显酸性 B.显碱性 C.pH=2.0 D.pH=12.3 6.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 (　　) A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央,再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央,再与标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照 7.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100 ℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12。 (1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-　ΔH>0,现欲使平衡向左移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是　　　　(填字母)。   A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入NaCl C.加热水至100 ℃ D.在水中加入KOH (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显　　　　　色,溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;若用pH计测定,则pH　　　　(填“>”“=”或“<”)7,溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。   1.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是 (　　) 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 偏低 2.25 ℃时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是 (　　) A.将纯水加热到95 ℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 C.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离 D.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡 3.能表示人体大量喝水时,胃液(含HCl)的pH变化的图像是 (　　) A B C D 4.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 (　　) A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7 5.向纯水中加入少量NaHSO4固体,在温度不变时,溶液中 (　　) A.c(H+)/c(OH-)增大 B.c(H+)减小 C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D.c(OH-)增大 6.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 7.pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强 C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱 D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) 8.在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示: 序号 NaOH溶液的 体积/mL 盐酸的 体积/mL 溶液 的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为 (　　) A.3　　　B.4 C.5　　　D.6 9.对于常温下pH=1的硝酸溶液 (1)若升温到100 ℃,溶液中的c(OH-)=1×10-11mol·L-1,则100 ℃时水的离子积为　　　　。  (2)该溶液中硝酸电离出的c(H+)与H2O电离出的c(H+)之比为　　　　。  (3)该溶液中水电离出的c(H+)与pH=3的硝酸中水电离出的c(H+)之比为　　　　。  (4)加水稀释,水的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动。   作业7　水的电离和溶液的pH 【基础训练】 1.A　解析:任何水溶液中都存在水的电离,故1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-,A正确;水的离子积常数Kw只随温度变化而改变,不随c(H+)和c(OH-)的变化而改变,B错误;水的电离不仅受温度影响,还受酸碱性的影响,C错误;25 ℃时,Kw为1.0×10-14,改变温度,Kw也会发生变化,D错误。 2.C　解析:酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗,则相当于把标准液稀释了,滴定消耗标准液的体积增大,使测定结果偏高,A错误;开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,气泡的体积也算进了标准液,使消耗标准液的体积偏大,结果偏高,B错误;滴定前平视读数,滴定后俯视读数,由于滴定管的“0”刻度在上边,俯视使读数偏小,得到的消耗标准液的体积偏小,结果偏低,C正确;盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗,否则增加了待测液的量,使消耗标准液的体积偏大,结果偏高,D错误。 3.A　解析:滴定管的“0”刻度在上,满刻度在下(量筒的刻度与此相反),满刻度以下还有一段空间没有刻度,因此,将装到10 mL刻度处的溶液全部放出,除由10.0 mL刻度处到50.0 mL刻度处之间有40.0 mL溶液外,还有满刻度以下的溶液也一并放出,其总量超过40.0 mL。 4.B　解析:pH为3的柠檬水溶液中,酸电离出来的c(H+)=0.001 mol·L-1,根据c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)= mol·L-1=1×10-11 mol·L-1,则水电离出来的H+浓度就是1×10-11 mol·L-1,A、C正确,B错误;加水稀释100倍后,溶液中c(H+)减小,对水的电离抑制作用减小,故水的电离程度增大,D正确。 5.B　解析:首先要判断哪种物质过量,盐酸溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1,Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.06 mol·L-1×2=0.12 mol·L-1,故碱过量,又因等体积混合,可求出混合溶液中的c(OH-)=0.01 mol·L-1,c(H+)=10-12 mol·L-1,pH=12。 6.A　解析:pH试纸的使用方法:把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,随即(30 s内)用标准比色卡与之对照,确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿,若用水润湿会使溶液变稀,使测定结果可能产生误差。 7.答案:(1)A　(2)淡黄　中　<　中 解析:(1)向水中加入NaHSO4,c(H+)增大,平衡向左移动,A正确;向水中加入NaCl对水的电离平衡无影响,平衡不移动,B错误;加热平衡向右移动,仍呈中性,C错误;在水中加入KOH,c(OH-)增大,平衡向左移动,但溶液呈碱性,D错误。(2)100 ℃时水的pH=6,但溶液仍呈中性,因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。 【素能提升】 1.D　解析:酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次,导致标准液被稀释,滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,A正确;开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,导致消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,B正确;锥形瓶未干燥,对待测液没有影响,则不影响测定结果,C正确;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次,导致待测液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大,滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,D错误。 2.D　解析:水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等,因此Kw变大,pH变小,水仍呈中性,A错;向纯水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,电离平衡逆向移动,但Kw只与温度有关,因此保持不变,B错;在纯水中加入酸都会抑制水的电离,C错;并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡,如氯化钠等,D正确。 3.A　解析:胃液呈酸性,pH小于7,当大量喝水时,相当于稀释胃液,酸性减弱,pH增大,但仍为酸性,所以pH仍小于7,故选A。 4.D　解析:任何水溶液中都有Kw=c(H+)·c(OH-),因此两条曲线间任一点均有此关系,A项正确;XZ线上任意点溶液呈中性,M区域在XZ上方均有c(H+)<c(OH-), B项正确;T1时Kw小于T2时Kw,则T1<T2,C项正确;XZ线上任意点溶液呈中性,但只有在25 ℃时pH=7,D项错误。 5.A　解析:水存在电离平衡:H2OH++OH-,加入NaHSO4固体,c(H+)增大,c(OH-)减小,c(H+)·c(OH-)不变,c(H+)/c(OH-)增大。 6.C　解析:pH相同的弱酸或弱碱的物质的量浓度比强酸或强碱的大。pH=3的盐酸、醋酸、硫酸的c(H+)均为10-3 mol·L-1;同理pH=11的Ba(OH)2溶液、氨水中c(OH-)均为10-3 mol·L-1。显然等体积pH=3的HCl或H2SO4与pH=11的氨水混合时,氨水过量,pH>7;等体积的pH=3的HCl与pH=11的Ba(OH)2混合时,pH=7;等体积pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2混合时醋酸过量,pH<7。 7.C　解析:因为稀释100倍以后,二者变化曲线不一样,所以二者碱性有相对强弱,变化慢的为弱碱,所以碱性X>Y,二者的pH相同,所以浓度一定不同(由于电离程度不一样),A选项错误;稀释后pH(Y)>pH(X),所以X溶液碱性应小于Y溶液的碱性,B选项错误;当a=9时,则X为强碱,若9<a<11,则X、Y都是弱碱,C选项正确;因为Y的碱性较弱,所以当氢氧根离子浓度相同时,Y溶液的浓度大于X溶液的浓度,由于体积相同,所以中和酸的能力Y>X,D选项错误。 8.B　解析:T ℃,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-(a+b)=10-12,由表中数据,该NaOH溶液c(OH-)== mol·L-1=10-4 mol·L-1,加入等体积盐酸时,pH=6,呈中性,因此恰好中和,即n(H+)=n(OH-),10-c×20×10-3=10-4×20×10-3,解得c=4,所以选B。 9.答案:(1)1×10-12　(2)1012∶1　(3)1∶100　(4)向右 解析:(1)pH=1的硝酸溶液c(H+)=10-1 mol·L-1,若升温到100 ℃, Kw=c(H+)·c(OH-)=10-1 mol·L-1×10-11 mol·L-1=1×10-12。(2)水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-),即 mol·L-1=10-13 mol·L-1,所以该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为=1012。(3)pH=1的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-13 mol·L-1。pH=3的硝酸溶液中c(H+=c(OH-= mol·L-1=10-11mol·L-1,故pH=1的硝酸溶液与pH=3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)之比为=。(4)加水稀释,c(H+)减小,对水的抑制作用减弱,水的电离平衡向右移动。 学科网（北京）股份有限公司 $