作业3 物质的分散系-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

　　　　　　　　　　　 1.借助新的显微技术,能成功观察到直径小于2×1 m的粒子。下列分散系中,分散质粒子直径最小的是 (　　) A.雾 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.硝酸钾溶液 2.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是 (　　) A.都是混合物 B.都是分散系 C.分散剂相同 D.分散质粒子相同 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 (　　) A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定 4.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 (　　) A.三种分散系的分散质粒子直径的大小顺序:浊液>胶体>溶液 B.胶体在一定的条件下也能稳定存在 C.溶液和胶体都是无色透明的液体,而浊液不透明 D.胶体能透过滤纸 5.下列属于非电解质的是 (　　) A.饱和食盐水 B.蔗糖 C.铜 D.硫酸钡 6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 (　　) A.NaHCO3Na++H++C B.NaHSO4Na++H++S C.MgCl2Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2Ba2++2OH- 7.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是 (　　) A.二氧化碳 B.氯化钠 C.硫酸钡 D.葡萄糖 8.氯化钠溶液能导电是因为 (　　) A.氯化钠是一种化合物 B.氯化钠易溶于水 C.溶于水时产生自由移动的离子 D.通电时产生自由移动的离子 9.下列各选项中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 (　　) A.二氧化碳、硫酸钡 B.盐酸、蔗糖 C.硝酸钾、酒精 D.氢氧化钠、氯气 10.现有下列物质:①氢氧化钠固体　②铜丝 ③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空: (1)上述状态下可导电的是 　。 (2)属于电解质的是 　。 (3)属于非电解质的是 　。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 　。 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 (　　) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是 (　　) A.酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2 B.碱性氧化物:CO、MgO、CaO C.盐:BaSO4、KAl(SO4)2·12H2O、NaCl D.胶体:烟水晶、硅酸溶胶、云、雾 3.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是　　　　(填字母)。  A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得物质一定是悬浊液 (2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是　　　　　　　　　　　　　　。  (3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,制备氢氧化铁胶体的化学方程式为　　　　　　　　　。  4.酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里,酸根离子所带　　　　的总数等于酸电离时生成的　　　　的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的　　　　的总数等于这种金属离子所带的　　　　的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的　　　　的总数等于酸根离子所带的　　　　的总数。  (2)下列物质在水溶液中的电离方程式如下: HClO4H++Cl; Ba(OH)2Ba2++2OH-; Fe2(SO4)32Fe3++3S; KHSO4K++H++S。 属于酸的物质　　　　(写化学式);属于碱的物质为　　　　;属于盐的物质　　　　。  (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是　　　　。  ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　　,依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  ③写出纯碱在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  作业3　物质的分散系 【基础训练】 1.D　解析:人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,分散质粒子直径小于10-9 m的分散系是溶液,分散质粒子直径大于10-7 m的分散系是浊液,分散质粒子直径介于10-9~10-7 m之间的分散系是胶体,雾、蛋白质溶液属于胶体,石灰乳属于浊液,硝酸钾溶液属于溶液,其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小,D项符合题意。 2.D　解析:硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物,它们的分散剂都是水,但分散质粒子不同,硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子,泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。 3.C　解析:溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。 4.C　解析:溶液和胶体不都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氢氧化铁胶体为红褐色。 5.B　解析:在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。饱和食盐水为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故不选A;蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电,是非电解质,故选B;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故不选C;硫酸钡熔融状态下能导电,属于电解质,故不选D。 6.A　解析:选项A中HC为弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与C,其电离方程式为NaHCO3Na++HC;而选项B中NaHSO4中的HS在水溶液中能完全电离成H+与S。 7.B　解析:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠。 8.C　解析:电解质氯化钠溶于水时,电离产生自由移动的钠离子与氯离子,故氯化钠溶液能导电。 9.C　解析:酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质;非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质;单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质,也不是非电解质。 10.(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩ 解析:化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质;化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)等是非电解质;单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质,也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜丝)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 【素能提升】 1.C　解析:胶体粒子的直径在10-9 m~10-7 m之间。 2.B　解析:酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物,A正确;碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物,MgO、CaO均为碱性氧化物,CO不能和酸反应,B错误;BaSO4、KAl(SO4)2·12H2O、NaCl均是盐,C正确;分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系为胶体,烟水晶、硅酸溶胶、云、雾均属于胶体,D正确。 3.(1)AB (2)用可见光照射后可观察是否具有丁达尔效应,若有则为胶体 (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 解析:(1)分散系中分散质的直径在10-9 m~10-7 m之间的属于胶体分散系,由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在10-9 m~10-7 m之间,则该混合物属于胶体,所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质。 (2)胶体和溶液的区别是胶体具有丁达尔效应,而溶液不具备,可以据此来鉴别二者。 4.(1)负电荷　H+　OH-　正电荷　正电荷 负电荷 (2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物,不是化合物 ③Na2CO32Na++C 解析:(1)溶液呈电中性,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C。 学科网（北京）股份有限公司 $