作业6 电离平衡-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（人教版）

1.下列说法正确的是 (　　) A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性能强 B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子 C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同 2.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使CH3COOH的电离程度增大,可以采取的措施是 (　　) ①加少量CH3COONa固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水 A.①②　 B.①③　 C.③④　 D.②④ 3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 (　　) A B C D 4.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其电离常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 (　　) A.c(A+)随温度的升高而减小 B.35 ℃时,c(A+)>c(B-) C.AB的电离程度:25 ℃>35 ℃ D.AB的电离是吸热过程 5.在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液,其导电能力先减弱至最弱,然后又逐渐增强的是 (　　) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.氨水 6.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 (　　) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 7.某化学兴趣小组按图示组装好实验装置,一支胶头滴管有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象。 (1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是 　 　。  (2)实验开始前两溶液的H+浓度的大小:盐酸　　　　(填“>”“<”或“=”)醋酸,证明　　　　为弱电解质。  (3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高,则胶头滴管a中盛的是　　　　。  (4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度　　　　(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。  1.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是 (　　) A B C D 2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 (　　) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-1 3.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是 (　　) A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1 B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1 D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 4.下列说法正确的是 (　　) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大 D.H2CO3的电离常数表达式:K= 5.如图所示,烧杯中的溶液为2 mol·L-1 CH3COOH溶液,接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变),灯泡变暗的是 (　　) A.加入固体NaOH 　 B.加水稀释 C.加入金属Na 　 D.通入HCl气体 6.一元弱酸HA溶液中存在电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液,下列图示中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是 (　　) A B C D 7.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为　　　　,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3 mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka=　　　　,温度升高Ka将　　　　(填“变大”、“不变”或“变小”)。  作业6　电离平衡 【基础训练】 1.B　解析:本题考查对强电解质和弱电解质概念的理解。电解质溶液的导电性强弱主要取决于电解质溶液的离子浓度,稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液的导电性强,A项错;强电解质完全电离,不存在电解质分子,B项正确;强电解质不一定都是离子化合物(如HCl、HI等),不能说弱电解质都是共价化合物[如弱碱Cu(OH)2],但也不能说共价化合物都是弱电解质(如乙醇、蔗糖等都是非电解质),C项错;弱电解质电离程度主要取决于弱电解质自身的结构和性质,也与浓度、温度等外界条件有关,D项错。 2.D　解析:①加少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动,则CH3COOH的电离程度减小,错误;②醋酸的电离是吸热反应,升高温度,促进醋酸电离,则CH3COOH的电离程度增大,正确;③加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,错误;④加水稀释促进醋酸电离,则CH3COOH的电离程度增大,正确,故选D。 3.D　解析:HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加氨水时弱电解质NH3·H2O先与HCl反应生成强电解质NH4Cl,但溶液的体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当HCl被中和完后,NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大;CH3COOH也反应完后,继续滴加氨水,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势。故选D。 4.D　解析:由于K(25 ℃)<K(35 ℃),故c(A+)随温度的升高而增大,A错误;由电离方程式可知,任何温度下,都存在c(A+)=c(B-),B错误;由25 ℃和35 ℃时的电离常数可知,温度越高,电离程度越大,C错误;由于K(25 ℃)<K(35 ℃),因此AB的电离是吸热过程,D正确。 5.B　解析:电解质溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关。在稀硫酸中分别缓慢加入NaOH溶液、BaCl2溶液、氨水,溶液中分别有强电解质Na2SO4、HCl、(NH4)2SO4生成,溶液中仍然存在着大量离子,其导电能力无明显变化。由于H2SO4与 Ba(OH)2 反应生成BaSO4沉淀和水,故在滴加过程中溶液的导电能力先减弱到最弱,继续加入Ba(OH)2溶液后,溶液中存在Ba2+和OH-,溶液的导电能力又逐渐增强。 6.D　解析:在0.1 mol·L-1 HF溶液中存在如下电离平衡:HFH++F-,加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;电离平衡常数与浓度无关,其数值在稀释过程中不变,B项错误;加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大,故比值减小,C项错误;变形后得,稀释过程中c(F-)逐渐减小,故其比值始终保持增大,D项正确。 7.答案:(1)便于观察长导管中液面高度的变化 (2)>　醋酸　(3)盐酸　(4)相同 解析:盐酸为强电解质,完全电离,醋酸为弱电解质,部分电离,所以相同物质的量浓度的两溶液,盐酸溶液中c(H+)大,与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多,产生的H2多,所以装置A中气体压强大,长导管中液面上升的快,但最终温度下降且二者产生的H2的量相同,所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化,使现象明显,所以装置A、B中用红墨水。 【素能提升】 1.C　解析:相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中,H+浓度相等,所以刚开始与锌反应的速率是相同的,随着反应的进行,中强酸继续电离,故反应速率较强酸快,排除B、D;又因中强酸的物质的量浓度大于强酸,所以与足量的锌反应生成氢气的量较多,排除A项。 2.D　解析:白醋中滴入石蕊试液呈红色,只能说明溶液呈酸性,不能说明醋酸为弱电解质,A项错误;B项则是加入电解质溶液使胶体聚沉,也不能说明醋酸是弱电解质;C项中也只能说明白醋中存在氢离子,也不符合题意;D项则说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度,发生了部分电离,能说明CH3COOH为弱电解质。 3.D　解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等,可知D项正确。 4.B　解析:电离平衡常数是温度的函数,与溶液浓度无关,A项错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,C项错误;D项中碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为K1=,第二步电离常数为K2=,D项错误。故选B。 5.B　解析:A项,加入固体NaOH,会发生反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,生成强电解质CH3COONa,导电能力增强,灯泡变亮,A项不合题意;B项加水稀释,醋酸电离出的c(H+)、c(CH3COO-)均减小,所以导电能力减弱,灯泡变暗;C项,加入金属Na,Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa,导电能力增强,灯泡变亮,C项不合题意;D项通入HCl气体,HCl是强电解质,导电能力增强,灯泡变亮。 6.C　解析:根据弱酸HA的电离平衡知,溶液中HA的浓度由大到小,D项错误;溶液中A-、H+的浓度由0逐渐增大,A、B项错误;平衡时,HA浓度的减少量等于A-浓度的增加量,C项正确。 7.答案:0.1 mol·L-1　1.99×10-5　变大 解析:c(CH3COOH)==0.1 mol/L 因为　　 　　CH3COOH　　CH3COO- +H+ 起始(mol/L) 0.1 0 0 平衡(mol/L) 0.1-1.4×10-3 1.4×10-3 1.4×10-3 所以Ka===1.99×10-5。 学科网（北京）股份有限公司 $