作业9 元素周期律-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

1.Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构,则四种元素原子半径由大到小的顺序是 (　　)　　 A.Mg>Na>F>O B.O>F>Mg>Na C.Na>Mg>O>F D.O>F>Na>Mg 2.下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是 (　　) A.CsI B.NaF C.KCl D.LiI 3.下列关于元素周期律的叙述正确的是 (　　) A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增,同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化 C.随着元素原子序数的递增,元素最高化合价从+1到+7、最低化合价从-7到-1重复出现 D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 (　　) 1 2 11 19 10 11 12 19 20 4 11 12 13 20 2 8 9 10 16 17 18 5.下列事实中,不能用元素周期律解释的是 (　　) A.原子半径:K>Ca>Mg B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.热稳定性:HF>HCl>H2S D.酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3 6.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是 (　　) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易程度 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 7.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的位置关系如图所示,下列判断正确的是 (　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径:戊>丁>丙 B.金属性:甲>丙 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 8.在元素周期表哪个区域寻找制造新的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料的元素 (　　) A.碱金属元素 B.周期表右上角的非金属元素 C.金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D.过渡元素 9. 如图所示,已知A元素最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,试回答: (1)写出它们的元素符号: A　　　　;B　　　　;C　　　　;  D　　　　;E　　　　。  (2)A、B、C、D的简单气态氢化物中稳定性最差的是　　　　(用分子式表示)。  (3)指出C在元素周期表中的位置: 　。 (4)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 　 (用分子式表示)。 1.已知N、O、Si、S四种元素原子的半径数据如下表: 原子 N S O Si 半径/pm 70 104 66 117 根据以上数据,试估计磷原子的半径可能是 (　　) A. 80 pm B.110 pm C.120 pm D.70 pm 2.甲、乙两种非金属:①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;②甲比乙更容易与氢气化合;③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应;④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 (　　) A.①②④ B.①②③④ C.①②③ D.②③④⑤ 3.下列说法正确的是 (　　) A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 4.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。 　　族 周期　　 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是　　　　。  (2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 　(填化学式)。 (3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是　　　　(填字母)。  a.单质的熔点:⑤<⑥ b.化合价:⑤<⑥ c.单质与水反应的剧烈程度:⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性:⑤>⑥ (4)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答: ①仪器A的名称是　　　　,A中发生反应的离子方程式是 　。  ②棉花中浸有NaOH溶液的作用是 　 　　　　(用离子方程式表示)。  ③验证溴与碘的非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到　　　　　　　　。该实验必须控制⑨单质的加入量,否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是 　      　。  ④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐　　　　(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。  5.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: 　主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是　　　和　　　。  (2)表中最活泼的金属是　　　　,非金属性最强的元素是　　　　(填元素符号)。  (3)表中能形成两性氧化物的元素是　　　　,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:  　。  (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱: 　。 作业9　元素周期律 【基础训练】 1.C　Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构,则原子序数:Mg>Na>F>O,Na、Mg同周期,F、O同周期,且Na、Mg处于F、O的下一周期。比较微粒半径大小一般先看电子层数,电子层数越多半径越大,电子层数相同时,原子序数越大半径越小,故原子半径:Na>Mg>O>F,C项正确。 2.D　在这些离子化合物中阳离子半径最小的是Li+,阴离子半径最大的是I-,因此阴离子和阳离子的半径之比最大的是LiI。 3.D　从第二周期开始,随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数是从1到8重复出现,但在第一周期,随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数是从1到2,A错误;随着元素原子序数的递增,同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化,B错误;元素的最低化合价是-4价,最高化合价是+7价,随着元素原子序数的递增,一般情况下同周期主族元素的最高化合价从+1到+7、最低化合价从-4到-1重复出现,C错误;元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,D正确。 4.D　原子序数为1和2的元素分别位于元素周期表第1、18纵行,A错误;原子序数为10和11的元素不在同一周期,B错误;原子序数为13的元素和4、20的元素不在同一族,C错误。 5.D　A.同周期自左而右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,原子半径:K>Ca>Mg,能用元素周期律解释,故A不选;B.元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,Na、Mg、Al位于周期表第三周期,金属性Na>Mg>Al,因此碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,能用元素周期律解释,故B不选;C.元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,热稳定性:HF>HCl>H2S,能用元素周期律解释,故C不选;D.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,但H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物,不能用元素周期律解释,故选D。 6.B　A.元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此单质的氧化性就越强。B.S单质、Cl2形成的都是分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越大,物质的熔、沸点就越高,这与元素的非金属性强弱无关。C.元素的非金属性越强,其单质越容易与氢气化合形成氢化物,形成的氢化物的稳定性就越强。D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。 7.C　由题图可知,丙、丁、戊位于元素周期表中同一周期,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径:丙>丁>戊,A错误;甲、丙位于同一主族,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,则金属性:甲<丙,B错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性:丙>丁>戊,C正确;甲、乙位于同一周期,同周期元素从左向右最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:甲<乙,D错误。 8.D　优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料中的元素大多数属于过渡元素(如制造火箭、飞机中使用的钛、钼等元素)。 9.(1)P　S　Cl　O　Se　(2)PH3　(3)第三周期第ⅦA族 (4)HClO4>H2SO4>H3PO4 解析:(1)A元素最低化合价为-3价,则最高化合价是+5价,最高价氧化物的化学式为A2O5,所以有=0.563 4,解得MA=31。又因为A原子核内中子数比质子数多1个,所以A的质子数是15,即A是磷元素,则B是硫元素,C是氯元素,D是氧元素,E是硒元素。 (2)元素的非金属性越强,相应气态氢化物的稳定性越强,所以气态氢化物稳定性最差的是PH3。 (3)C为氯元素,氯元素位于第三周期第ⅦA族。 (4)元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性:Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4。 【素能提升】 1.B　同周期元素随原子序数增大,原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,故原子半径:S<P<Si,则P原子半径可能为110 pm。 2.C　①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强,则甲的非金属性比乙强,故①正确;②甲比乙更容易与氢气化合,则甲的非金属性比乙强,故②正确;③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应,则甲的非金属性比乙强,故③正确;④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多,但得电子不一定更容易,则不能说明甲比乙的非金属性强,故④错误;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低,无法确定非金属的强弱,故⑤错误。显然①②③能说明甲比乙的非金属性强,故选C。 3.B　A.同周期元素,自左向右,原子半径逐渐减小,Si、P、S、Cl均为第三周期的元素,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,故A错误;B.元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F、Cl、Br、I为同主族元素,非金属性逐渐减弱,则氢化物稳定性逐渐减弱,故B正确;C.同周期主族元素,最高正价依次升高,但是O、F没有最高正价,故C错误;D.Na、Mg、Al均为第三周期的元素,原子序数依次增大,金属性逐渐减弱,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱,故D错误。故选B。 4.(1)　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3　(3)cd　(4)①分液漏斗　2Br-+Cl2Br2+2Cl-　②Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-　③溶液分层,下层液体为紫红色　氯气能够氧化溴离子和碘离子,氯气必须少量,否则干扰检验结果　 ④增大 解析:根据①~⑨在元素周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl,其原子结构示意图是。(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱,a错误;化合价高低不能作为比较金属性的依据,b错误;Na与水反应比Al剧烈,说明金属性:Na>Al,可以比较,c正确;元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,可以比较,d正确。(4)①A为分液漏斗,A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应,离子方程式为2Br-+Cl2Br2+2Cl-。②NaOH溶液用于吸收氯气,离子方程式为Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-。③溴与KI反应生成碘单质,碘单质易溶于四氯化碳,将A中液体滴入试管内,充分振荡、静置,可观察到溶液分层,下层呈紫红色;若通入过量氯气,剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子,干扰溴与碘离子的反应,所以氯气必须少量,否则干扰检验结果。④同主族元素从上到下,原子核外电子层数增加,原子半径逐渐增大,故得到电子能力逐渐减弱。 5.(1)Si　Ar　(2)K　F　(3)Al　2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O (4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,再向反应后的溶液中加入CCl4,振荡后分层,下层(CCl4层)呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强(合理即可) 解析:根据元素周期表中各元素的位置可知,①~⑩依次为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(1)⑤和⑧的元素符号分别是Si和Ar;(2)表中最活泼的金属是K,非金属性最强的元素是F;(3)表中能形成两性氧化物的元素是Al,铝的氢氧化物是氢氧化铝,⑥、⑨最高价氧化物的水化物分别是硫酸和氢氧化钾,反应的化学方程式分别为2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O;(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱,可设计的实验方案为向NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,再向反应后的溶液中加入CCl4,振荡后分层,下层(CCl4层)呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强。 学科网（北京）股份有限公司 $