作业2 反应热的计算-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（人教版）

1.下列叙述不正确的是 (　　) A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 2.已知热化学方程式: H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8 kJ/mol　① H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol　② 当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 (　　) A.吸热88 kJ B.吸热2.44 kJ C.放热44 kJ D.吸热44 kJ 3. 关于如图所示转化关系(X代表卤素),下列说法不正确的是 (　　) A.2H(g)+2X(g)2HX(g)　ΔH3<0 B.生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D.生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定 4.发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧,已知下列热化学方程式: ①H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)H2(l)　ΔH2=-0.92 kJ·mol-1 ③O2(g)O2(l)　ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ④H2O(l)H2O(g)　ΔH4=+44.0 kJ·mol-1 则反应H2(l)+O2(l)H2O(g)的反应热ΔH为 (　　) A.+237.46 kJ·mol-1 B.-474.92 kJ·mol-1 C.-118.73 kJ·mol-1 D.-237.46 kJ·mol-1 5.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于计算化学反应的反应热(ΔH)。 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能 436 kJ·mol-1 243 kJ·mol-1 431 kJ·mol-1 则下列热化学方程式不正确的是 (　　) A.H2(g)+Cl2(g)HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1 B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 C.H2(g)+Cl2(g)HCl(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1 D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1 6.下列反应的ΔH最大的是 (　　) A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) B.CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) C.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) 7.已知: ①Zn(s)+O2(g)ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ/mol ②Hg(l)+O2(g)HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ/mol 则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的焓变是 (　　) A.-441.8 kJ/mol B.-254.6 kJ/mol C.-438.9 kJ/mol D.-260.4 kJ/mol 1.已知:Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=+234.1 kJ·mol-1;C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1;则2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)的ΔH是 (　　) A.-824.4 kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1 C.-744.7 kJ·mol-1 D.-169.4 kJ·mol-1 2.已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2++H2(g)　ΔH=+64.39 kJ·mol-1;2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.84 kJ·mol-1。在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 (　　) A.-319.68 kJ·mol-1 B.-417.91 kJ·mol-1 C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1 3.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)的热化学方程式如下: H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是 (　　) A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) 4.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol;C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2=-110.5 kJ/mol。则2 mol C在O2中完全燃烧,放出的热量为 (　　) A.221 kJ B.787 kJ C.393.5 kJ D.110.5 kJ 5.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol,当它氧化生成1 g水时放出的热量是 (　　) A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ 6.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知:①S(单斜,s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=-297.16 kJ/mol; ②S(正交,s)+O2(g)SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ/mol; ③S(单斜,s)S(正交,s)　ΔH3。 下列说法正确的是 (　　) A.ΔH3=+0.33 kJ/mol B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜,s)S(正交,s)　ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)S(正交,s)　ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定 7.硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题: 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为: 　 　。  作业2　反应热的计算 【基础训练】 1.A　解析:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,A项错误;反应物和生成物的能量一定,变化过程中的能量变化是依据能量守恒的分析体现,而盖斯定律是能量守恒定律的具体体现,B项正确;盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现,利用这一定律可以从已经精确测定的反应的反应热来计算难于测量或不能测量的反应的反应热,C项正确;利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应的反应热来计算有副反应发生的反应的反应热,D项正确。 2.B　解析:由②-①得H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ/mol,所以当1 g液态水变为水蒸气时,约要吸收2.44 kJ的热量。故选B。 3.C　解析:非金属性越弱,X2越不稳定,破坏化学键吸收的能量越少,C错误。 4.D　解析:根据盖斯定律,将反应①-②-③×+④可得目标反应方程式,其反应热ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3×+ΔH4=-237.46 kJ·mol-1。 5.C　解析:反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的总能量-生成物的化学键形成所释放的总能量=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-431 kJ·mol-1×2=-183 kJ·mol-1,故A、B、D正确,C错误。 6.B　解析:甲烷燃烧是放热反应,ΔH为负值。H2O(g)→H2O(l)要放出热量,ΔH(A)<ΔH(D);依据反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,ΔH也加倍,ΔH(C)<ΔH(D);CO(g)→CO2(g)要放出热量,ΔH(D)<ΔH(B),即B的ΔH最大。 7.D　解析:据盖斯定律①-②式可得:Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)　ΔH=-351.1 kJ/mol-(-90.7 kJ/mol)=-260.4 kJ/mol。 【素能提升】 1.A　解析:已知热化学方程式Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)　ΔH1=+234.1 kJ·mol-1①;C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1②;由②×-①可得2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s),ΔH=ΔH2-ΔH1=-824.35 kJ·mol-1≈-824.4 kJ·mol-1。 2.A　解析:给已知三个热化学方程式分别编号为①、②、③,由盖斯定律①+×②+③得:Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)Cu2+(aq)+2H2O(l)　ΔH=+64.39 kJ·mol-1-×196.46 kJ·mol-1-285.84 kJ·mol-1=-319.68 kJ·mol-1,A项正确。 3.B　解析:假设它们的质量均为1 g,则它们放出的热量分别为H2:×285.8 kJ·mol-1=142.9 kJ, CO:×283.0 kJ·mol-1≈10.1 kJ, C8H18:×5518 kJ·mol-1≈48.4 kJ, CH4:×890.3 kJ·mol-1≈55.6 kJ,答案为B。 4.B　解析:C在O2中完全燃烧生成CO2,故2 mol C完全燃烧放出的热量为2 mol×393.5 kJ/mol=787 kJ。故选B。 5.A　解析:葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　 ΔH=-2 804 kJ/mol,由此可知,生成6 mol×18 g/mol=108 g水放出2 804 kJ热量,则生成1 g水时放出的热量为2 804 kJ÷108≈26.0 kJ。故选A。 6.C　解析:根据盖斯定律得③=①-②,则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-0.33 kJ/mol,说明反应③为放热反应,单斜硫的能量比正交硫高,正交硫更稳定。故选C。 7.答案:2V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s)　ΔH= -351 kJ·mol-1 解析:由题中信息可知:①SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH= -98 kJ·mol-1;②V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)　ΔH2= -24 kJ·mol-1;③V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)　ΔH1= -399 kJ·mol-1。根据盖斯定律可知,③-②×2得2V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s),则ΔH=ΔH1-2ΔH2=( -399 kJ·mol-1)-( -24 kJ·mol-1)×2= -351 kJ·mol-1,所以该反应的热化学方程式为2V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s)　ΔH= -351 kJ·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $