作业1 反应热-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（人教版）

1.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,同时产生淡蓝色火焰,下列说法正确的是 (　　) A.形成H—O键吸收能量 B.该反应是吸热反应 C.断裂C—H键放出热量 D.该反应是放热反应 2.化学反应过程中的能量变化如图所示,判断以下说法正确的是 (　　) 甲 乙 A.图甲表示的是吸热反应 B.图乙表示的是放热反应 C.图甲中ΔH>0 D.图乙中ΔH>0 3.下列说法中正确的是 (　　) A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0 C.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓 4.H2与O2发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键): 下列说法不正确的是 (　　) A.过程Ⅰ是吸热过程 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键 D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行 5.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的 (　　) A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦ 6.下列说法错误的是 (　　) A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量 B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据 C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同 D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 7.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=-571.6 kJ·mol-1, 则关于热化学方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2=?的说法中正确的是 (　　) A.热化学方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应ΔH2大于零 C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 D.该反应可表示36 g水分解时的热效应 8.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,测定强酸与强碱反应的反应热。 (1)在该实验中,量取50 mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器是　　　　;  (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 　; (3)某同学实验记录的数据如表所示,其中记录的终止温度是指温度; 起始温度/℃ 终止温 度/℃ 温度 差/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.35 27.6 3.25 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 1.已知反应X+YM+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 (　　) A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2.下列关于化学反应的说法中正确的是 (　　) A.有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 B.化学反应中有物质变化也有能量变化 C.如图所示的反应为放热反应 D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 3.实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,其他所用的仪器和试剂均正确的一组是 (　　) A.0.50 mol·L-1盐酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL 量筒1个 B.0.50 mol·L-1盐酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL 量筒2个 C.0.50 mol·L-1盐酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,50 mL 量筒1个 D.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL 量筒2个 4.对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法正确的是 (　　) A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成 B.该反应中,化学能只转变为热能 C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1 mol H—Cl键所放出的能量 D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 5.下列图示变化为吸热反应的是 (　　) A B C D 6.由图分析,下列说法正确的是 (　　) A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等 B.A→B+C　ΔH<0 C.A具有的焓高于B和C具有的焓的总和 D.A→B+C　ΔH>0,则B+C→A　ΔH<0 7.(1)已知C、H2、CO的燃烧热的数据如下表所示: 物质 C H2 CO ΔH(kJ/mol) -393.5 -285.8 -283.0 ①写出C完全燃烧的热化学方程式: 　 　。  ②能表示H2燃烧热的热化学方程式:   　。  ③现以H2或CO为燃料来提供热能,从热能的角度考虑,你认为应该选择　　　　。理由是 　  　。  (2)在25 ℃、101 kPa下,8 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176 kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 　 　。  参 考 答 案 作业1　反应热 【基础训练】 1.D　解析:形成化学键放出能量,A错误;燃烧是放热反应,B错误;断裂化学键吸收能量,C错误;燃烧是放热反应,D正确。 2.D　解析:由图像分析可知甲:E反应物>E生成物,反应放热,ΔH<0;乙:E反应物<E生成物,反应吸热,ΔH>0。 3.C　解析:A项,焓变不是指1 mol物质参加反应时的能量变化;B项,放热反应ΔH<0,吸热反应ΔH>0;D项,一个确定的化学反应体系中,反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。 4.D　解析:过程Ⅰ分子中的化学键断裂,形成原子,属于吸热过程,A项正确;过程Ⅲ为新化学键形成的过程,属于放热过程,B项正确;过程Ⅰ中所有的旧化学键都断裂,过程Ⅲ为新化学键形成的过程,C项正确;该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化,D项错误。 5.B　解析:本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。 6.B　解析:标准状况是指0 ℃、101 kPa,而热化学方程式中如果没有注明温度和压强,则指的是25 ℃、101 kPa。 7.B　解析:ΔH2与ΔH1数值相等,符号相反,故ΔH2=+571.6 kJ·mol-1;D选项没有指明36 g水的状态,D项错误。 8.答案:(1)50 mL量筒(不写50 mL为错) (2)减少实验过程中的热量损失　(3)最高 解析:(1)从精确度考虑,量取50 mL溶液应选用50 mL量筒; (2)加入碎泡沫塑料目的是减少热量散失; (3)终止温度应为最高温度; 【素能提升】 1.C　解析:放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量,所以X和Y的总能量高于M和N的总能量,C项正确;A项,X的能量不一定高于M的能量,错误;B项,Y的能量不一定高于N的能量,错误;D项,放热反应有些也需要加热,错误。 2.B　解析:食盐溶于水断裂化学键,但该过程只发生了物理变化,A错误;由题图可知生成物的总能量大于反应物的总能量,故该反应为吸热反应,C错误;有些放热反应也需要加热,如Fe与S的反应,D错误。 3.D　解析:本实验中为了保证0.50 mol·L-1的盐酸完全被中和,采用0.55 mol·L-1NaOH溶液,使碱稍过量,A项不符合。所需酸、碱量均为50 mL,B项不符合。酸、碱分别用不同的量筒量取,C项不符合。 4.D　解析:A项,H2与Cl2含有的化学键为共价键,该反应只涉及共价键的断裂与形成,错误;B项,该反应的化学能可以转化为热能,也可以转化为光能、电能等其他形式的能量,错误;C项,该反应为放热反应,所以断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量,错误;D项,因为反应为放热反应,所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,正确。 5.A　解析:A项中的图像表示生成物的总能量比反应物的总能量高,故为吸热反应;B项中的图像表示反应物的总能量比生成物的总能量高,故为放热反应,且各组分物质应标明状态;C项中浓硫酸溶于水放热,且不是化学变化;D项中锌与稀盐酸的反应是放热反应。 6.D　解析:由图可看出,B和C的焓之和高于A的焓,则反应B+C→A一定是放热反应,ΔH<0;反之,A→B+C的反应一定是吸热反应,ΔH>0。根据能量守恒定律,两反应吸收和放出的能量一定相等。 7.答案:(1)①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol ③H2　等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多 (2)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-704 kJ/mol 解析:(1)由C和H2的燃烧热可书写出C完全燃烧和表示H2燃烧热的热化学方程式。1 g H2完全燃烧放出的热量为=142.9 kJ,而1 g CO完全燃烧放出的热量为≈10.1 kJ。故应选择H2。(2)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。8 g (0.25 mol)甲醇完全燃烧放出的热量为176 kJ,则1 mol甲醇完全燃烧放出的热量为704 kJ,因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-704 kJ/mol。 学科网（北京）股份有限公司 $