作业6 物质的量-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

1.我国的天气偶尔出现反常现象,南方持续降雪,西北部遭受大雪袭击。下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 (　　) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 2.下列叙述正确的是 (　　) A.1 mol CO2的质量为44 g/mol B.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 C.NA个CO2的质量(单位为g)与CO2的相对分子质量在数值上相同 D.CO2的摩尔质量为44 g 3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是 (　　) A.4 ℃时2.7 mL水 B.含6. 02×1023个氧原子的一氧化碳 C.6. 02×1022个氯化氢分子 D.4.9 g磷酸(H3PO4) 4.决定气体的体积的主要因素有 (　　) ①气体的分子个数　②气体分子的大小　③气体分子间的平均距离　④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 5.1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为 (　　) A.64 g B.64 C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1 6.标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是 (　　) A.CO2 B.O2 C.N2 D.CH4 7.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 (　　) A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 8.某血液化验单中,葡萄糖的含量为4.94×10-3 mol/L。表示该体检指标的物理量是 (　　) A.溶解度 B.质量分数 C.物质的量浓度 D.摩尔质量 9.对1 mol/L Na2SO4溶液的叙述,正确的是 (　　) A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C.1 mol Na2SO4溶于1 L水 D.从1 L该溶液中取出500 ml以后,剩余溶液浓度为0.5 mol·L-1 10.某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以备使用,请回答下列问题。 (1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　　　　。  (2)该同学应用托盘平称取NaOH固体的质量为　　　　。  (3)使用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是 　 　。用容量  瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是　　　　(填字母)。  A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液润洗过的 1.下列说法正确的是 (　　) A.物质的量可以理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子 D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量 2.下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是 (　　) A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 B.物质的量可用n表示,1 mol粒子的数目约为6.02×1023 C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团 D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 3.科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1 mol H3和1 mol H2具有相同的 (　　) A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.0.5 mol O2所含氧元素数为NA B.0.2 mol H2O所含氢原子数为0.2NA C.0.1 mol CH4所含电子数为NA D.2 mol MgCl2中所含离子数为4NA 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是 (　　) A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol 6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (　　) A.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA B.10 g氖气所含原子数为NA C.9 g H2O所含的氢分子数为0.5NA D.1 mol OH-所含质子数为10NA 7.两份质量相等的SO2和SO3,下列说法正确的是 (　　) A.氧原子的物质的量之比是1︰l B.硫原子的个数之比是5︰4 C.氧元素的质量之比是3︰2 D.硫元素的质量之比是1︰1 8.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　　　　。  (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为　　　　　　。  (3)从该溶液中取出10 mL,含氢氧化钠的质量为　　　　　　,含氢氧化钠的物质的量为　　　　　　。  (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　　　　　　　。  作业6　物质的量 【基础训练】 1.D　A项,物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一;B项,CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol;C项,物质的量不能用于宏观概念。 2.C　1 mol CO2的质量为44 g,单位不对,A错误;CO2的摩尔质量是44 g/mol,而相对分子质量是44,单位不同,B错误;NA个CO2即1 mol CO2,1 mol CO2的质量(单位为g)与CO2的相对分子质量在数值上相同,单位不同,C正确;CO2的摩尔质量是44 g/mol,单位不对,D错误。 3.B　A项中2.7 mL水的质量为2.7 g,水分子的物质的量为0.15 mol;B项中CO的物质的量为1 mol;C项中HCl分子的物质的量为0.1 mol;D项中H3PO4的物质的量为0.05 mol。 4.B　由于气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离,与气体的相对分子质量无关,故B正确。 5.C　1.28 g该气体的物质的量n===0.02 mol,则该气体的摩尔质量M===64 g·mol-1,C正确。 6.D　根据n=和V=nVm可知,质量相同时,气体的摩尔质量越小,对应的物质的量越大,气体体积也就越大。选项中CH4的摩尔质量最小,则其对应的气体体积最大。 7.D　a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4 a mol,NA== mol-1。 8.C 9.B　1 mol/L Na2SO4溶液的含义是指1 L溶液中含有1 mol Na2SO4,其质量为142 g,B项正确;A项,未指明溶液体积;C项,水的体积是1 L,溶液的体积则不是1 L;D项,溶液的浓度与取出体积的多少无关。 10.(1)500 mL容量瓶　(2)10.0 g　(3)向容量瓶中加入适量蒸馏水,塞紧瓶塞,倒置容量瓶检查是否漏水,若不漏水,将容量瓶正放,旋转瓶塞180°,再次倒置,检查是否漏水,若两次检查均不漏水,则说明容量瓶不漏水　B 解析:(1)没有480 mL规格的容量瓶,需要配制500 mL溶液,要选用500 mL容量瓶。(2)按配制500 mL溶液计算NaOH的质量,即m(NaOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。(3)容量瓶需洗涤干净,不用干燥,保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶,会导致配制的溶液的浓度偏大。 【素能提升】 1.D　A项,物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。B项,物质的量能用来表示所含粒子数目的多少。C项,摩尔适用于所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。D项,物质的量是用于表示物质所含微观粒子多少的物理量。 2.D　A项,摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项,1 mol任何粒子的数目都约为6.02×1023。C项,摩尔的计量对象是微观粒子。D项,用摩尔表示物质的量时,通常用化学式表示粒子种类,若用中文名称表示粒子种类时,不会引起歧义即可。 3.A　等物质的量的H3和H2具有相同的分子数,但原子数、质子数和电子数之比均为3︰2。 4.C　A项,所含氧原子数为NA。B项,所含氢原子数为0.4NA。C项,每个CH4分子含10个电子,0.1 mol CH4所含电子数为NA。D项,所含离子数为6NA。 5.D　气体的物质的量n==0.25 mol,气体的摩尔质量M==32 g/mol,故选D。 6.A　O2和O3都由氧元素组成,O的相对原子质量为16,32 g O2和O3的混合气体含有2 mol氧原子,所含原子数为2NA,故A正确;氖气分子是单原子分子,10 g氖气的物质的量是0.5 mol,所含原子数为0.5NA,故B错误;水分子是由氢原子和氧原子构成的,水中不存在氢分子,故C错误;1 mol OH-所含质子数为9NA,故D错误。 7.B　设SO2和SO3的质量均为m g。两种物质中氧原子的物质的量分别是 mol、mol,即氧原子的物质的量之比为5︰6,故A错误;硫原子的物质的量分别是mol、mol,即硫原子的物质的量之比为5︰4,那么硫原子的个数之比也是5︰4,故B正确;根据A项分析,氧原子的物质的量之比为5︰6,从而推出氧元素的质量之比为5︰6,故C错误;根据B项分析,硫元素的质量之比为5︰4,故D错误。 8.(1)6.1mol·L-1　(2)20%　(3)2.44 g　0.061 mol (4)0.61 mol·L-1 解析:(1)24.4 g氢氧化钠的物质的量为0.61 mol,c(NaOH)=0.61 mol÷0.1L=6.1 mol·L-1。(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g;氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。(3)由于整个溶液都是均匀的,所以这10 mL溶液与原100mL溶液相比,氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同,但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol,稀释到100 mL以后,氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol÷0.1 L=0.61 mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $