作业5 氯及其化合物-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

1.下列有关实验现象的叙述中,不正确的是 (　　) A.氢气在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰 B.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕褐色的烟 C.钠在Cl2中燃烧,产生棕黄色的烟 D.铜丝在Cl2中燃烧,产生棕黄色的烟 2.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是 (　　)　 A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O 3.下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是 (　　) A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 4.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同) (　　) A. B. C. D. 5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是 (　　) A.漂白粉被氧化 B.漂白粉与空气中的CO2、H2O充分反应,生成了较多的HClO C.有色布条被空气中的氧气氧化 D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大 6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 (　　) A. a-b-c-d-e-f-g-h B. a-e-d-c-b-h-i-g C. a-d-e-c-b-h-i- g D. a-c-b-d-e-h-i-f 7.①8.7 g MnO2与过量的浓盐酸共热制Cl2,②含14.6 g HCl的浓盐酸与过量MnO2共热制Cl2,二者产生的Cl2相比 (　　) A.一样多 B.①比②多 C.②比①多 D.无法比较 8.检验HCl气体中是否混有Cl2的正确方法为 (　　) A.将气体通入AgNO3溶液 B.将气体通过干燥的有色布条 C.将气体通过干燥的红色石蕊试纸 D.将气体通入含有KSCN的FeCl2溶液 1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 (　　) A.次氯酸见光分解 B.次氯酸漂白有色布条 C.次氯酸有强氧化性 D.向次氯酸钙溶液中通入CO2生成碳酸钙和次氯酸 2.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 (　　) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl2存在 D.加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在 3.下列不能使有色布条褪色的物质是 (　　) A.氯水　　　　　　 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 4.如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 (　　) ①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和NaCl溶液 A.①③　B.②④　C.①②　D.③④ 5.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 (　　) A.室温下,氯气通入NaOH溶液中制得漂白液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2OHCl+HClO C.氯水应避光保存的原因:2HClOH2O+Cl2↑ D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 6.实验室制备Cl2时有如下操作:①连好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是 (　　) A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,由此判断未知液中含有 (　　) A.Cl-、S B.Cl-、N C.Cl-、C D.Cl-、OH- 8.利用氯水分别进行下列实验,写出相应的现象及产生该现象的原因。 (1)在氯水中加入镁条,现象为 　, 原因是 　 (用化学方程式表示)。 (2)将红布条放入氯水中,现象为 　, 原因是 　。 (3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,现象为 　 　　　　　　　　,原因是 　  　。  9.下图是一些含氯产品。 (1)储氯钢瓶外应贴的标签为　　　　　(填字母)。  A.易燃品 　　B.有毒品 　　　C.爆炸品 (2)洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用,否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式: 　。  (3)漂白粉的有效成分是　　　　(填化学式),老师新买的漂白粉没有保存说明书,请你为漂白粉设计一份保存注意事项,并用化学用语解释设计原因。  注意事项(不超过30个字): 　。 解释(用化学用语): 　。 作业5　氯及其化合物 【基础训练】 1.C　Cl2是一种活泼的非金属单质,能跟金属和非金属反应。A项,H2在Cl2中安静地燃烧,产生苍白色火焰,并有白雾生成;B项,Fe在Cl2中燃烧,产生棕褐色的烟;C项,钠在Cl2中燃烧,产生白烟;D项,铜丝在Cl2中燃烧,产生棕黄色的烟。 2.C　饱和氯水长期放置,HClO分解为O2、H+和Cl-,Cl2逐渐溶于水生成HClO,水会蒸发减少,所以不会减少的只有Cl-。 3.D　铜排在氢的后面,不能与盐酸反应,故A错误;铁排在氢的前面,可以和盐酸反应,生成的是氯化亚铁而不是氯化铁,而铁与氯气反应生成氯化铁,故B、C错误;铝与盐酸反应生成氯化铝,铝在氯气中燃烧生成氯化铝,故D正确。故选D。 4.C　氯气和水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,当氯水受日光照射时发生反应2HClO2HCl+O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2~O2,由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的。O2难溶于水,故试管中剩余气体的体积约占试管容积的。 5.B　A项,漂白粉中的次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,故A项错误;B项,漂白粉与空气中的CO2、H2O充分反应,生成了具有漂白性的HClO,故B项正确。 6.B　装置连接顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理,注意洗气瓶中导管为“长进短出”,故仪器连接顺序为a-e-d-c-b-h-i-g,B项正确。 7.B　①8.7 g MnO2与过量的浓盐酸反应,MnO2完全反应,根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得Cl2 7.1 g。②含14.6 g HCl的浓盐酸与过量MnO2反应,盐酸完全反应,得Cl2 7.1 g,但在反应过程中盐酸的浓度不断减小,而稀盐酸不与MnO2发生反应,所以最终产生的Cl2少于7.1 g,故A、C、D项错误,B项正确。 8.D　因发生反应2FeCl2+Cl22FeCl3,Fe3+遇KSCN变成血红色而检验出Cl2。 【素能提升】 1.D　次氯酸见光分解说明其不稳定,A项错误;漂白有色布条说明其有强氧化性,与酸性强弱无关,B、C项错误;用较弱酸与次氯酸盐反应生成次氯酸,说明次氯酸为弱酸,D项正确。 2.B　氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒是:Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。氯化氢不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A项错误;氯水中含有氯气分子,氯气呈黄绿色且有刺激性气味,B项正确;氯水中含有氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀,所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀,但不能据此说明有氯气存在,C项错误;次氯酸的酸性弱于碳酸,加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明氯水呈酸性,有盐酸存在,不能证明含有次氯酸,D项错误。 3.D　氯水具有强氧化性,能使有色布条褪色,A正确;次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使有色布条褪色,B正确;漂白粉溶液具有强氧化性,能使有色布条褪色,C正确;氯化钙没有漂白性,不能使有色布条褪色,D错误。 4.C　次氯酸具有漂白性而氯气不具有漂白性,所以干燥的氯气不能漂白有色布条,含水蒸气的氯气能使有色布条褪色,A处通入氯气,关闭B阀后,C处的红色布条看不到明显现象,当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,说明D处可以干燥氯气或与氯气反应。浓硫酸具有吸水性,氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气,①正确;氯气通过NaOH溶液,与氢氧化钠反应,②正确;氯气通过水会带出水蒸气,能使有色布条褪色,③错误;氯气与饱和NaCl溶液不反应,但进入C的为潮湿的氯气,含HClO,则C处红色布条逐渐褪色,④错误。故选C。 5.C　室温下,氯气通入NaOH溶液中制得漂白液,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A项正确;氯气与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,生成的次氯酸具有强氧化性,则氯水具有杀菌消毒作用,B项正确;氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,正确的反应为2HClO2HCl+O2↑,C项错误;向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果,因为反应后生成次氯酸,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,D项正确。 6.D　实验室制备氯气的实验步骤:连接好装置,检查气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热,使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中,故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤,即选D项。 7.C　能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2,又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有C外,还有Cl-,C项正确。 8.(1)有气泡冒出　Mg+2HClMgCl2+H2↑　(2)布条褪色　氯水中的HClO具有漂白性　(3)溶液先变红后褪色　氯水中含有H+,显酸性,使紫色石蕊试液变红,后含有的HClO使溶液褪色 解析:Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量),与不同物质反应时起作用的成分可能不同。Mg与氯水中的H+反应生成氢气;红布条被HCIO漂白;紫色石蕊试液遇H+显红色,HClO使溶液褪色。 9.(1)B　(2)Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O (3)Ca(ClO)2　密封、在阴凉干燥处保存,避免与酸性物质接触　Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 解析:(1)氯气有毒,储氯钢瓶外应贴的标签为有毒品,故选B。(2)次氯酸钠具有强氧化性,与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠,反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O。(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸,次氯酸见光易分解,化学方程式分别为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以保存的注意事项是密封,在阴凉干燥处保存,避免与酸性物质接触。 学科网（北京）股份有限公司 $