作业4 钠及其化合物-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

1.金属钠在氧气中燃烧,生成物是 (　　)　　 A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是 (　　) A B C D 3.下列关于钠及其化合物的说法,正确的是 (　　) A.钠是一种银白色金属,其密度比水大 B.钠的硬度很大,无法用小刀切开 C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O D.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O 4.钠在空气中发生变化的过程是 (　　) A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 B.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 5.在Na与H2O的反应中 (　　) A.Na是氧化剂 B.H2是氧化产物 C.反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D.反应实质是钠置换水中的氢气 6.将一小块钠投入FeCl3的稀溶液中,以下对有关现象的描述,最恰当的是 (　　) A.钠溶解;溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B.钠与溶液剧烈反应;溶液里有红褐色沉淀生成,溶液的颜色变浅 C.钠在溶液的表面上静静地消失;溶液里有红褐色沉淀生成 D.钠迅速消失;溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有红棕色固体生成 7.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是 (　　) A.生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生 C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀、有气泡产生 8.下列关于碳酸钠的叙述,正确的是 (　　) A.碳酸钠俗称纯碱,所以碳酸钠是一种碱 B.碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化 C.碳酸钠本身显碱性,所以不能与任何碱反应 D.用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液 9.除去下列物质中的少量杂质。 (1)NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是　　　　　　　　　　　　　　　　,  反应的化学方程式是 　。 (2)NaCl溶液中的Na2CO3,方法是 　, 反应的化学方程式是 　。 (3)NaOH溶液中的Na2CO3,方法是 　, 反应的化学方程式是 　。 1.下列关于钠的叙述中,不正确的是 (　　) A.钠在自然界中以化合态存在 B.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶 C.钠可以保存在煤油中 D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可作原子反应堆的导热剂 2.做焰色试验时,所用的铂丝在每次用完后都要 (　　) A.用纸擦干净后才能再次使用 B.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止 C.用水洗涤几次 D.用稀盐酸洗涤,再灼烧到与酒精灯火焰颜色相同为止 3.物质灼烧时,焰色试验为黄色,下列判断正确的是 (　　) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含有钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.该物质中不含有钾元素 4.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是 (　　) A.溶解度:Na2CO3>NaHCO3 B.下图所示装置可证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3 C.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2的质量相同 5.在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题: (1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是　　　　　　　　　　,  所发生反应的化学方程式为 　。 (2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象,你能得出的结论是① 　; ②　　　　　　　　　　　　。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是　　　　(填字母)。  A.有气体生成 B.钠熔化成小球并在液面上游动 C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D.溶液变浑浊 (3)钠与水反应的化学方程式为 　。 6.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应,其实验方法分别如图甲、乙、丙所示: (1)按图甲所示方法,将一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuCl2溶液的水槽中,实验完毕后,发现生成的沉淀中混有少量黑色固体,则该黑色固体可能是　　　　,理由是    　(用化学方程式表示)。  (2)某同学用镊子夹住一小块钠,按图乙所示方法收集产生的气体,但钠很快脱落,实验失败。造成这种结果的原因是 　 　,正确的操作  是 　。 (3)用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验.用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,待反应结束后,产生的实验现象是 　 　;  用图丙所示方法检验氢气的优点是 　 　。  作业4　钠及其化合物 【基础训练】 1.B　金属钠在氧气中燃烧,生成淡黄色的Na2O2。 2.A　Na的密度比煤油大,但比水小,故Na处于水与煤油的界面处上下跳动,且Na与H2O反应能产生H2。 3.D　钠很软,能用小刀切割,其密度比水小,在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2。 4.C　常温下钠与氧气反应生成Na2O,Na2O和空气中的水蒸气反应生成NaOH,然后NaOH又和空气中的CO2反应生成Na2CO3。 5.C　Na是还原剂,A项错误;H2是还原产物,B项错误;水中没有氢气,D项错误。 6.B　将钠块投入FeCl3的稀溶液中,钠易与水发生反应,所以先后发生反应的化学方程式分别是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。 7.B　Na2O2能与FeCl2溶液中的水发生反应生成NaOH,Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,故最终看到红褐色沉淀,并且有气体生成,故选B。 8.B　碳酸钠属于盐类,A错误;碳酸钠可与氢氧化钙反应,C错误;BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀,而不与碳酸氢钠反应,D错误。 9.(1)通入足量CO2气体　Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3　(2)加入适量盐酸　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O　(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 解析:本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质、除杂方法及试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。 【素能提升】 1.B　钠是非常活泼的金属,在自然界中以化合态存在,A正确;钠易燃且价格较贵,为了防止发生实验安全事故和节约药品,实验时用剩的钠应放回原试剂瓶,B错误;钠易与空气中的氧气、水等物质反应,且其密度比煤油大,保存在煤油中起到隔绝空气的作用,C正确;钠和钾的合金熔点低,常温下为液态,具有良好的导热性,可作原子反应堆的导热剂,D正确。 2.D　做焰色试验时,为避免铂丝上残留杂质元素的干扰,应用稀盐酸洗涤,且灼烧至与酒精灯火焰颜色相同为止。 3.B　物质灼烧时火焰呈黄色,说明物质中一定含有钠元素。由于钠元素的黄色火焰能够掩盖钾元素的紫色火焰,而该操作中并没有透过蓝色钴玻璃观察,因此无法确定是否含有钾元素,B项正确。 4.A　常温下在水中,Na2CO3比NaHCO3易溶,故A正确;NaHCO3受热易分解,要证明热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,内管中应盛NaHCO3,外管中应盛Na2CO3,故B错误;澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成碳酸钙沉淀,现象相同,无法鉴别,故C错误;等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,产生CO2的质量相同,Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同,Na2CO3较大,所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3的物质的量较小,与足量盐酸作用时,Na2CO3放出的CO2少,故D错误。 5.(1)钠块表面逐渐变暗　4Na+O22Na2O (2)钠与水反应放出热量　钠的熔点低　C (3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 解析:(1)Na的性质非常活泼,常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O,切开的钠块表面由银白色变为暗灰色,化学方程式为4Na+O22Na2O。 (2)钠与水反应放出热量并生成气体,且钠的熔点低,故可观察到A、B现象;反应放热,饱和石灰水温度升高,但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,故有Ca(OH)2固体析出,可观察到D现象;因为Na与水反应,所以不可能置换出金属钙,故不可能观察到C现象。 (3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 6.(1)CuO(或氧化铜)　2Na+2H2O2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,Cu(OH)2CuO+H2O　(2)钠在水中会熔化成小球,用镊子不易控制　用铂箔将钠包好后再扎些小孔,用镊子夹住放入水中　(3)干瘪的矿泉水瓶又重新鼓起　安全方便 解析:(1)钠加入CuCl2溶液中,钠先与水反应生成NaOH, NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,钠与水反应放出大量的热,使Cu(OH)2分解生成黑色的CuO。(2)钠在水中会熔化成小球,反应过程中钠球逐渐变小,并且生成气体,导致钠球浮力增大,故用镊子不易控制。正确的操作是用铝箔将钠包好,再扎些小孔,用镊子夹住放入水中。(3)钠与水反应生成的氢气会使干瘪的矿泉水瓶重新鼓起,实验结束后拔去瓶塞即可检验氢气,安全方便。 学科网（北京）股份有限公司 $