作业3 氧化还原反应-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是 (　　) 2.KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等。KMnO4中Mn元素的化合价为 (　　) A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 3.下列反应不属于氧化还原反应的是 (　　) A.CaO+H2OCa(OH)2 B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ C.2Na+2H2OH2↑+2NaOH D.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 4.下列变化属于还原反应的是 (　　) A.Fe→FeSO4 B.Cu(NO3)2→Cu C.CO→CO2 D.NaCl→AgCl 5.下列反应属于氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 (　　) A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O4HF+O2↑ C.CaO+H2OCa(OH)2 D.Cl2+H2OHCl+HClO 6.以下说法正确的是 (　　) A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C.还原剂中必定有一种元素被氧化 D.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 7.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 (　　) A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Fe2+、Ce3+、Sn2+ C.Fe2+、Sn2+、Ce3+ D.Ce3+、Fe2+、Sn2+ 8.(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3,而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是　　　　,其中氧化性较强的是　　　　。  (2)HCl在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请写出HCl在三个反应中表现出的性质: ①Zn+2HClZnCl2+H2↑　　　　。  ②NaOH+HClNaCl+H2O　　　　。  ③2HClH2↑+Cl2↑　　　　。  (3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 　。  1.化学实验中若使某步骤的有害产物作为另一步骤的反应物,形成一个循环体系,则可以不再向环境中排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有 (　　) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 2.我国的四大发明在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药爆炸的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是 (　　) A.C B.N C.N和S D.N和C 3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 (　　) A.反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.Fe3+Fe2+的变化过程是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 4.下列反应中,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2︰1的是 (　　) A.O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+(CH3COO)2Ca C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2↑ D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 5.某教材中有一张关于氧化还原反应的图示: 由该图可知,在该反应中是 (　　) A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 6.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应: ①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2OH2CO3 (1)其中属于化合反应的有　　　　(填序号,下同),属于置换反应的有　　　　。  (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是　　　　。  (3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是　　　　。  (4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是　　　　。  (5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是　　　　(填字母)。  A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变 7.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法: 方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O (1)方法一的离子方程式为 　。 (2)方法二中被氧化的物质是　　　　,用单线桥法在下面的化学方程式中标出电子转移的方向和数目。  2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 8.如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理可用2FeCl3+CuCuCl2+2X表示。 (1)上式中X的化学式为　　　　　。  (2)在上述反应中,氧化剂为　　　　　,氧化产物为　　　　　,将两者的氧化性相比较,　　　　　的氧化性更强。  (3)若有64 g铜被氧化,则参与反应的FeCl3的质量为　　　　　。  (4)该反应的离子方程式为 　 作业3　氧化还原反应 【基础训练】 1.C　钢水→钢锭只是状态发生变化。 2.D　据K(+1价)、O(-2价)及化合物中各元素正负化合价的代数和为零确定。 3.A　看元素化合价有无升降。 4.B　物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。→SO4、(NO3)2→、O→O2、→,只有B项中Cu的化合价降低,发生了还原反应。 5.D　A项,水中H元素的化合价降低,水为氧化剂;B项,水中O元素的化合价升高,水为还原剂;C项,没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应;D项,只有Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂,故选D。 6.C　物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,A项错误;在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价升高,B项错误;还原剂失电子,被氧化,C项正确;物质中某元素失去电子,则此物质是还原剂,D项错误。 7.A　根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由两个离子方程式可以得到还原性强弱的顺序为Fe2+>Ce3+,Sn2+>Fe2+。 8.(1)Cl2、H+　Cl2　(2)①酸性和氧化性　②酸性　③氧化性和还原性　(3) 解析:(1) Cl-中氯元素处于最低价态,只表现还原性,H+中氢元素处于最高价态,只表现氧化性,Cl2中氯元素处于中间价态,且Cl2是常见的强氧化剂,所以具有氧化性的是Cl2和H+,又由于铁钉与氯气反应得FeCl3,而铁钉与盐酸反应生成FeCl2,故Cl2的氧化性大于H+的氧化性。(2)①Zn与HCl反应,HCl表现出酸性和氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水,发生中和反应,HCl表现出酸性。③该反应中HCl表现出氧化性和还原性。 【素能提升】 1.A　反应①④⑥中Cr元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应,故A正确。 2.C　被还原的元素的化合价降低,根据反应方程式,硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0价,S元素的化合价由0价降低为-2价,C元素的化合价由0价升高为+4价,因此被还原的元素是N和S,故C正确。 3.A　化合价有变化的反应一定是氧化还原反应,但不一定有氧的得失。化合价升高发生的反应是氧化反应,Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应。A项正确。 4.C　A项,O3为氧化剂,KI为还原剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1︰2;B项中无元素价态的变化,不是氧化还原反应;C项,I2为还原剂,NaClO3为氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比是2︰1;D项,还原剂为HCl,氧化剂为MnO2,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1︰2。综上所述,本题选C。 5.B　从题图分析,在反应过程中失去2个电子,所以该物质是还原剂。 6.(1)①④⑧　⑤　(2)②⑧　(3)⑦　(4)③　(5)C 解析:化学反应的基本类型中,复分解反应不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;化合反应和分解反应,若元素化合价有变化则是氧化还原反应,若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。 7.(1)2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (2)H2O2　+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 解析:(1)方法一的反应中NaClO3、HCl和NaCl写成离子形式,则离子方程式为2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(2)2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中,氧元素的化合价升高,则H2O2被氧化;可利用单线桥法标出电子转移的方向和数目:+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。 8.(1)FeCl2　(2)FeCl3　CuCl2　FeCl3 (3)325 g　(4)2F+CuCu2++2Fe2+ 解析:(1)由反应2FeCl3+CuCuCl2+2X,根据原子守恒可知X应为FeCl2。 (2)FeCl3中的Fe3+变为FeCl2中的Fe2+,铁元素化合价降低,FeCl3为氧化剂;Cu变为CuCl2中的Cu2+,铜元素化合价升高,Cu发生氧化反应,CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。 (3)由2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 　　　　325 　64 　　　　m　　64g 得m=325 g。 学科网（北京）股份有限公司 $