作业2 离子反应-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

　 1.下列物质属于非电解质的是 (　　) A.NaCl溶液 B.熔融BaSO4 C.Cl2 D.蔗糖 2.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是 (　　) A.氯化钠熔融导电 B.液态汞导电 C.H2SO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电 3.下列物质中含有自由移动的Cl-是 (　　) A.KClO3溶液 B.KCl溶液 C.液态HCl D.NaCl固体 4.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓表示的是 (　　) A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 5.下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+H+H2O C.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:S+Ba2+BaSO4↓ 6.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。 (1)盐酸(硫酸):试剂为　　　　,离子方程式为 　。  (2)NaOH(Na2CO3):试剂为　　　　,离子方程式为 　。  (3)NaCl(CuCl2):试剂为　　　　,离子方程式为 　  　。  7.写出下列反应的离子方程式。 (1)氧化铜和稀硫酸反应: 　。 (2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应: 　。 (3)醋酸和氢氧化钠溶液反应: 　。 (4)氢氧化铁和稀盐酸反应: 　。 (5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳: 　 　。  1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是 (　　) A.CO2 B.NaCl C.BaSO4 D.葡萄糖 2.下列说法正确的是 (　　) A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质 B.碳酸钠溶液导电,所以碳酸钠溶液是电解质 C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 3.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 (　　) A.X可以是任何化合物 B.X可能为非电解质 C.X一定是盐类 D.X一定为电解质 4.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子的情况,根据表中信息分析正确的是 (　　) 溶质 酸 碱 盐 HCl H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl NaHSO4 NH4Cl 解离 出的 离子 H+、 Cl- H+、 S Na+、 OH- N、 OH- Na+、 Cl- Na+、H+、 S N、 Cl- A.在水溶液中解离出H+的物质一定是酸 B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH- 5.0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中,溶液导电性变化不大的是 (　　) A.自来水 B.0.25 mol·L-1硫酸溶液 C.0.5 mol·L-1NaCl溶液 D.0.5 mol·L-1NaNO3溶液 6.下列离子方程式正确的是 (　　) A.二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-C+H2O B.铜与稀H2SO4溶液反应:Cu+2H+Cu2++H2↑ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑ D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ 7.按要求书写下列反应的离子方程式。 (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式: 　。 (2)锌粒投入稀H2SO4中,溶液中氢离子的量减少,锌离子的量增加,　　　　离子的量没有变化,反应的离子方程式是 　。  (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 　 　。  (4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成两等份,分别加入少量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式: ① 　。 ② 　。 8.现有下列十种物质: ①蔗糖　②熔融NaCl　③盐酸　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥液氯　⑦CuSO4固体　⑧乙醇　⑨氯水　⑩液态H2SO4 (1)上述物质中可导电的是　　　　　　　　　　(填序号,下同)。  (2)上述物质中不能导电,但属于电解质的是 　。 (3)上述物质中属于非电解质的是 　 　。  9.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题: (1)通入CO2前,灯泡　　　　(填“亮”或“不亮”)。  (2)开始通入CO2时,灯泡的亮度　　　　。  (3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度　　　。  (4)下列四个图中,　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。  作业2　离子反应 【基础训练】 1.D　NaCl溶液属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;熔融BaSO4是在熔融状态下能导电的化合物,属于电解质,B项错误;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,C项错误;蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电,属于非电解质,D项正确。 2.B　从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子作定向移动而导电;B项中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它的导电是靠自由电子定向移动而导电。 3.B　A.氯酸钾溶液中含有氯酸根离子,没有氯离子,故A错误;B.KCl溶液中含有自由移动的Cl-,正确;C.液态HCl中含有HCl分子,没有Cl-,故C错误;D.NaCl固体中含有Cl-,但不能自由移动,故D错误。 4.C　A项,硝酸钡是可溶性钡盐,H2SO4是强酸,二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成,不符合题意;B项,氯化钡是可溶性钡盐,硫酸钠是可溶性硫酸盐,二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成,不符合题意;C项,碳酸钡是难溶于水的物质,且生成H2O、CO2,不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓表示BaCO3和H2SO4的反应,符合题意;D项,氯化钡是可溶性钡盐,H2SO4是强酸,二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成,不符合题意。 5.A　铁与稀盐酸反应只能生成亚铁盐(Fe2+)。 6.(1)适量BaCl2溶液　Ba2++SBaSO4↓ (2)适量Ba(OH)2溶液　Ba2++CBaCO3↓ (3)适量NaOH溶液　Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(其他合理答案也可) 解析:除杂的基本原则是试剂与杂质反应而不与被提纯物质反应,不引入新的杂质,尽可能地转化生成更多的被提纯物质。 7.(1)CuO+2H+Cu2++H2O (2)HC+H+CO2↑+H2O (3)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O (4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O (5)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O 【素能提升】 1.B　在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子,所以二氧化碳的水溶液能导电,但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,A项错误;NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴、阳离子使溶液能够导电,所以NaCl是电解质,B项正确;硫酸钡难溶且Ba2+有毒,不是人体内常见的电解质,C项错误;葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电,是非电解质,D项错误。 2.D　硫酸钡是难溶性的盐,但熔融状态下完全电离,可以导电,是电解质,故A错误;碳酸钠在水溶液中可以电离出Na+和C,但碳酸钠溶液是混合物,碳酸钠溶液既不是电解质,也不是非电解质,故B错误;磷酸是共价化合物,溶于水导电,但熔融状态下不能电离,不能导电,故C错误;液态氯化氢不能导电,但溶于水完全电离,所以氯化氢是电解质,故D正确。 3.D　X不可能是某些化合物,如CO等,故A错误;熔化状态或溶于水中能够电离,X不可能为非电解质,故B错误;X可能是酸、碱、盐,也可能是CaO等金属氧化物,则X-定是电解质,故C错误,D正确。 4.B　NaHSO4在水溶液中解离出来的离子有H+,但不属于酸,A错误;在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;NH4Cl盐溶液中解离出来的阳离子为N而不是金属离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中解离出的阳离子是N,而不是金属离子,D错误。 5.B　电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比,若把0.05 mol NaOH固体加入100 ml液体中,溶液导电能力变化不大,则说明该液体加入NaOH固体前后离子浓度变化不大。A项,加入自来水中,加入NaOH固体后溶液中离子浓度变大,则溶液导电能力增强,不符合题意;B项,加入0.25 mol·L-1的稀硫酸中,二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠,加入NaOH固体前后离子浓度变化不大,则溶液导电能力变化不大,符合题意;C项,NaCl是强电解质,加入NaOH固体后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增强一倍,不符合题意;D项,NaNO3是强电解质,加入NaOH固体后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增强一倍,不符合题意。 6.D　A项中碳酸钙不能写成离子形式;B项中的反应不能发生;C项中碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子。 7.(1)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O (2)S　Zn+2H+Zn2++H2↑ (3)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O (4)①HC+H+CO2↑+H2O ②HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 解析:(1)反应生成碳酸钙沉淀和水,离子方程式为CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O。(2)反应生成硫酸锌和氢气,硫酸根离子实际不参加反应,则S的量不变,离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑。(3)混合溶液呈中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳,离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O;碳酸氢钠与少量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、碳酸钠,离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O。 8.(1)②③④⑨　(2)⑤⑦⑩　(3)①⑧ 9.(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 解析:(1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)因为发生了反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,所以选D。 学科网（北京）股份有限公司 $