期末复习专项化学金属冶炼实验-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第8讲 金属冶炼 1. （25滨江区期末）小滨用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。 ②缓缓通入，使装置中充满后点燃A处酒精喷灯。 ③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯。 ④待反应结束后，停止通入熄灭A、B两处的酒精喷灯。 （1）步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少，D中：__________；点燃B处酒精喷灯后，可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为_____________。实验说明：_____________具有还原性。 （2）该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由______________。 【答案】（1） ①. 左侧导管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊、部分石灰水沿右侧导管进入E ②. ③. 木炭和一氧化碳 （2）不需要，未反应的进入D中不会逸散到空气中 【解析】 【小问1详解】 A处酒精喷灯加热过程中，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，木炭粉逐渐减少，反应产生的一氧化碳和剩余的二氧化碳进入D中，瓶内气压增大，二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中的部分石灰水沿右侧导管进入E；点燃B处酒精喷灯后，可观察到氧化铁逐渐变为黑色，A中生成的一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳夺取了二氧化碳中的氧元素，具有还原性；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，具有还原性； 【小问2详解】 该装置不需要添加尾气处理装置，未反应的CO进入D中不会逸散到空气中，不会造成污染。 2．（25上城区期末）高炉炼铁是现代炼铁的主要方法，其大致流程如图甲所示： （1）赤铁矿（主要成分为氧化铁）是主要炼铁原料，在送入高炉之前要先破碎、磨粉　 　。 （2）实验室可用图乙模拟高炉内的反应，在该反应中实际所需的一氧化碳的量要比理论量多，其原因是 　 　。 （3）结合图甲、乙中的信息，请写出一条有关高炉炼铁中“烟气”再利用的途径：　 　。 （4）高炉炼铁厂要生产4吨的生铁（生铁中含铁质量分数为96%），至少需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿 　 　吨。（保留至小数点后一位） 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快，提高炼铁效率； （2）一是反应前要先通入一氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；二是反应结束后要继续通入一氧化碳，防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化； （3）将“烟气”中的一氧化碳气体收集起来，重新通入高炉中作为炼铁的还原剂等； （4）7.8。 3．（25西湖区期末）小科用如图装置测定铁的相对原子质量。 （1）写出装置A硬质玻璃管中反应的化学方程式　 　。 （2）在开始加热硬质玻璃管前先通入一段时间的一氧化碳目的是　 　。 （3）完全反应后测得A管中固体质量为m1，装置B质量增加m2，计算出铁的相对原子质量为　 　(用实验所得数据表示)。 （4）本实验中，测量结果比真实值大的原因可能是　 　。 ①转移铁粉进行称量时，硬质玻璃管内有铁粉残留 ②铁粉未完全冷却就马上进行称量，被重新氧化了 ③生成的CO2未能被B装置充分吸收 【答案】（1） （2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （3）（4）②③ 【解析】 （1）装置A中是一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为： ； （2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以在开始加热硬质玻璃管前先通入一段时间一氧化碳的目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （3）设铁的相对原子质量为x，根据化学方程式可知，氧化铁与生成的二氧化碳的质量关系为：（2x+48）：132 = （m1+m2-m1）：m2，化简可得：； （4）①转移铁粉进行称量时，硬质玻璃管内有铁粉残留，会使测得的铁的质量m1偏小，根据计算出的铁的相对原子质量偏小，故①不符合题意； ②铁粉未完全冷却就马上进行称量，被重新氧化了，会使测得的铁的质量m1偏大，根据计算出的铁的相对原子质量偏大，故②符合题意； ③生成的CO2未能被B装置充分吸收，会使测得的二氧化碳的质量m2偏小，根据，计算出的铁的相对原子质量偏大，故③符合题意。故选②③。 4．某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题： （1）写出高温条件下CO还原赤铁矿（主要成分：Fe2O3）的化学反应方程式 　 　 。 （2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→　 　 （用箭头和小写字母连接完整）。 （3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是 　 　 。 （4）已知所取赤铁矿样品的质量为m1，反应前后装置B的质量差为m2，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为 　 　 。（用m1、m2字母表示） 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）d→b→e； （3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （4）100%。 【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）为避免CO污染空气并回收利用CO，用NaOH溶液吸收CO2后，CO难溶于水，可用排水法收集CO，气体应从短管进入，将水从长管排出，所以导管口的连接顺序为a﹣d﹣b﹣e。 （3）一氧化碳是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸。所以点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （4）反应前后装置B的质量差m2是Fe2O3中氧元素的质量，Fe2O3中氧元素的质量分数为：100%＝30%；设赤铁矿样品中Fe2O3的质量为x，则x×30%＝m2，解得xm2；那么该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数100%。 5．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定某种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。实验中通过测量反应前后丙装置中的固体质量变化计算结果。 根据图回答： （1）乙装置的作用是 　 　 。 （2）实验过程中丁装置中固体变蓝，而戊装置无明显变化，则该还原性气体是 　 　 。 （3）当丙装置中的铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了7.2g（假设气体全部被吸收）。则该铁的氧化物的化学式为 　 　 。 （4）若实验设计中没有乙装置，将使测得x与y的比值 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）除去气体中混有的水蒸气，排除干扰； （2）氢气；（3）Fe3O4；（4）偏小。 【解析】解：（1）浓硫酸具有吸水性，乙装置的作用是除去气体中混有的水蒸气，排除干扰； （2）铁的氧化物（FexOy）在高温条件下与氢气反应生成水和铁，与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，说明有水生成，而戊装置中溶液没有明显变化，说明没有二氧化碳生成，则该还原性气体是氢气； （3）丁装置的质量增加了7.2g，说明反应中生成水的质量为7.2g，根据质量守恒定律可知，水中氧元素质量等于铁的氧化物中氧元素质量，则该氧化物中氧元素的质量为7.2g100%＝6.4g，剩余固体的质量就是铁元素的质量，则铁元素的质量为16.8g，如果氧化物的化学式为FexOy，则有56x：16y＝16.8g：6.4g，则x：y＝3：4，那么氧化物的化学式为Fe3O4； （4）如果没有乙装置，从溶液中带出的水蒸气会进入丁中，导致测得的水的质量偏大，则氧元素的质量会偏大，故铁元素和氧元素的质量比为偏小。 6．木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳；②二氧化碳；③一氧化碳和二氧化碳的混合物。为确定“气体产物”的组成，某学习小组用如图甲装置进行探究。请回答下列问题： （1）实验时，先通入N2的目的是 　 　 。 （2）A装置的作用是 　 　 。 （3）有两种实验现象都能证明气体中含有CO。 ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，E装置中澄清石灰水变浑浊。 ②D装置中出现 　 　 的现象。 （4）有同学提出：从简约装置、节约实验试剂的角度出发，甲图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用图乙所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分。请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论）：　 　 。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （2）检验气体产物中的二氧化碳； （3）黑色粉末变成红色； （4）开始缓缓通入气体产物，观察现象，过一段时间后再加热使其充分反应，待完全反应后，停止加热。 【解答】解：（1）木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”中可能有一氧化碳，点燃不纯的一氧化碳会发生爆炸，则实验时，先通入N2的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A装置的作用是检验气体产物中的二氧化碳； （3）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则D装置中出现黑色粉末变成红色的现象； （4）D先不加热，将气体通入E中，若E中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，再加热D，观察D中的黑色粉末是否变红，则用图乙所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分，实验操作过程为开始缓缓通入气体产物，观察现象，过一段时间后再加热使其充分反应，待完全反应后，停止加热。 7．某课外活动小组用赤铁矿粉末（主要成分Fe2O3，杂质SiO2）模拟工业炼铁的主要反应原理，通过观察到的现象判断反应可能的产物。设计实验装置如图甲所示。回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：　 　 。 （2）下列有关实验的说法正确的是 　 　 。 A.CO是还原剂 B.可用NaOH溶液代替澄清石灰水 C.实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯① D.碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但这种方法获得的铁中含有杂质更多 （3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为 　 　 →　 　 →　 　 。 （4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，则此铁矿石的含铁量为 　 　 %。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）AC。（3）②；①；③。（4）56。 【解答】解：（1）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）A.CO是还原剂，该选项正确。 B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过程中无明显现象，因此不能用NaOH溶液代替澄清石灰水，该选项不正确。 C.实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯①，该选项正确。 D.碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，这种方法获得的铁中含有杂质不一定更多，该选项不正确。 （3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为②（吸收二氧化碳）→①（检验二氧化碳是否被完全吸收）→③（吸收水蒸气）。 （4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，说明氧化铁中氧元素质量是5.0g﹣3.8g＝1.2g，氧化铁质量是1.2g100%＝4g，铁元素质量是4g﹣1.2g＝2.8g，则此铁矿石的含铁量为100%＝56%。 8．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验： 【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 【实验研究】为验证这三种气体同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。 （1）装置A的作用是　 　 ； （2）能证明气体中含有CO2的现象是　 　 ； 【反思与评价】 （3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是　 　 ； （4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由　 　 。 【答案】（1）检验并且除去二氧化硫。（2）B中品红溶液不褪色，C中溶液变浑浊。 （3）二氧化碳、二氧化硫。（4）有道理，这是因为D装置是检验二氧化碳而不是检验一氧化碳，如果E装置中黑色固体变成红色固体，说明气体中含有一氧化碳。 【解答】解：（1）装置A的作用是检验并且除去二氧化硫。 （2）能证明气体中含有CO2的现象是B中品红溶液不褪色（说明二氧化硫被A装置完全吸收），C中溶液变浑浊（说明二氧化碳和氢氧化钡反应生成了沉淀）。 （3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接时，C中溶液变浑浊，说明气体中含有二氧化硫，或含有二氧化碳，或含有二氧化硫和二氧化碳，D中澄清石灰水不变浑浊，说明气体被浓氢氧化钡溶液吸收，则A中高锰酸钾溶液不褪色，因此无法验证的气体是二氧化碳、二氧化硫。 （4）该同学的设计有道理，这是因为D装置是检验二氧化碳而不是检验一氧化碳，如果E装置中黑色固体变成红色固体，说明气体中含有一氧化碳。 9．兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C H O三种元素。 （1）依据锈蚀物的组成元素，推测空气中的 　 　 肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，兴趣小组设计了如图系列实验，你认为其中必须要做的两组对照实验是 　 　 （填字母）。 （2）若金属M是铜，铜器长期露置在潮湿空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。兴趣小组欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。 【查阅资料】①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相似。 ②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似。 ③白色CuSO4粉末遇水变蓝色。 结合以上信息分析推测，Cu2（OH）2CO3加热分解的产物是 　 　 。 【实验探究】为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解的产物，兴趣小组选择并连接如图中的部分装置进行实验，观察到的实验现象是 　 　 （按现象发生的先后顺序描述）。 【答案】（1）二氧化碳和水；AC； （2）【查阅资料】氧化铜、二氧化碳和水； 【实验探究】A中固体由绿色变为黑色，D中白色CuSO4粉末变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊. 【解答】解：（1）锈蚀物中含有C、H、O三种元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，空气中的二氧化碳和水肯定参加了反应，要探究氧气是否参与反应，需要控制变量设计对照实验，两个实验中一个满足的条件是金属M与水、二氧化碳、氧气同时接触，另一个实验中金属M只与水、二氧化碳接触，形成对照实验，则必须要做的两组对照实验是AC； （2）【查阅资料】Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相似，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似，则CuCO3受热分解生成氧化铜和二氧化碳，故Cu2（OH）2CO3加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水； 【实验探究】为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解的产物，白色CuSO4粉末遇水变蓝色，可用白色CuSO4粉末检验水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，应先检验水，再检验二氧化碳，防止气体从澄清石灰水中带出水蒸气，影响水的检验，故观察到的实验现象是A中固体由绿色变为黑色，D中白色CuSO4粉末变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊。 故答案为：（1）二氧化碳和水；AC； （2）【查阅资料】氧化铜、二氧化碳和水； 【实验探究】A中固体由绿色变为黑色，D中白色CuSO4粉末变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊. 10．为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小明进行如下实验。（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行） 质量 装置 反应前的质量 反应后的质量 A（试管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+溶液） m3 m4 （1）实验时，若A处试管内壁出现光亮的红色物质，则说明碳具有 　 　 （填写性质）。 （2）若观察到 　 　 （填写现象），则说明一定有CO2生成。 （3）用电子天平测得数据记录如表，若还有CO生成，则理论上（m4﹣m3） 　 　 （m1﹣m2）（填“＜”“＞”或“＝”）。 【答案】（1）还原性； （2）B中澄清的石灰水变浑浊； （3）＜。 【解答】解：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑，碳可以夺取氧化铜中的氧，实验时，若A处试管内壁出现光亮的红色物质，则说明碳具有还原性； （2）C+2CuO2Cu+CO2↑，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若观察到B中澄清的石灰水变浑浊，则说明一定有CO2生成； （3）若还有CO生成，则气体为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳不能被吸收，所以固体减少质量大于B、C装置吸收的气体质量，故（m4﹣m3）＜（m1﹣m2）。 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8讲 金属冶炼 1. （25滨江区期末）小滨用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。 ②缓缓通入，使装置中充满后点燃A处酒精喷灯。 ③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯。 ④待反应结束后，停止通入熄灭A、B两处的酒精喷灯。 （1）步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少，D中：__________；点燃B处酒精喷灯后，可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为_____________。实验说明：_____________具有还原性。 （2）该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由______________。 2．（25上城区期末）高炉炼铁是现代炼铁的主要方法，其大致流程如图甲所示： （1）赤铁矿（主要成分为氧化铁）是主要炼铁原料，在送入高炉之前要先破碎、磨粉　 　。 （2）实验室可用图乙模拟高炉内的反应，在该反应中实际所需的一氧化碳的量要比理论量多，其原因是 　 　。 （3）结合图甲、乙中的信息，请写出一条有关高炉炼铁中“烟气”再利用的途径：　 　。 （4）高炉炼铁厂要生产4吨的生铁（生铁中含铁质量分数为96%），至少需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿 　 　吨。（保留至小数点后一位） 3．（25西湖区期末）小科用如图装置测定铁的相对原子质量。 （1）写出装置A硬质玻璃管中反应的化学方程式　 　。 （2）在开始加热硬质玻璃管前先通入一段时间的一氧化碳目的是　 　。 （3）完全反应后测得A管中固体质量为m1，装置B质量增加m2，计算出铁的相对原子质量为　 　(用实验所得数据表示)。 （4）本实验中，测量结果比真实值大的原因可能是　 　。 ①转移铁粉进行称量时，硬质玻璃管内有铁粉残留 ②铁粉未完全冷却就马上进行称量，被重新氧化了 ③生成的CO2未能被B装置充分吸收 4．某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题： （1）写出高温条件下CO还原赤铁矿（主要成分：Fe2O3）的化学反应方程式 　 　 。 （2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→　 　 （用箭头和小写字母连接完整）。 （3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是 　 　 。 （4）已知所取赤铁矿样品的质量为m1，反应前后装置B的质量差为m2，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为 　 　 。（用m1、m2字母表示） 5．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定某种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。实验中通过测量反应前后丙装置中的固体质量变化计算结果。 根据图回答： （1）乙装置的作用是 　 　 。 （2）实验过程中丁装置中固体变蓝，而戊装置无明显变化，则该还原性气体是 　 　 。 （3）当丙装置中的铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了7.2g（假设气体全部被吸收）。则该铁的氧化物的化学式为 　 　 。 （4）若实验设计中没有乙装置，将使测得x与y的比值 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 6．木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳；②二氧化碳；③一氧化碳和二氧化碳的混合物。为确定“气体产物”的组成，某学习小组用如图甲装置进行探究。请回答下列问题： （1）实验时，先通入N2的目的是 　 　 。 （2）A装置的作用是 　 　 。 （3）有两种实验现象都能证明气体中含有CO。 ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，E装置中澄清石灰水变浑浊。 ②D装置中出现 　 　 的现象。 （4）有同学提出：从简约装置、节约实验试剂的角度出发，甲图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用图乙所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分。请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论）：　 　 。 7．某课外活动小组用赤铁矿粉末（主要成分Fe2O3，杂质SiO2）模拟工业炼铁的主要反应原理，通过观察到的现象判断反应可能的产物。设计实验装置如图甲所示。回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：　 　 。 （2）下列有关实验的说法正确的是 　 　 。 A.CO是还原剂 B.可用NaOH溶液代替澄清石灰水 C.实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯① D.碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但这种方法获得的铁中含有杂质更多 （3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为 　 　 →　 　 →　 　 。 （4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，则此铁矿石的含铁量为 　 　 %。 8．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验： 【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 【实验研究】为验证这三种气体同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。 （1）装置A的作用是　 　 ； （2）能证明气体中含有CO2的现象是　 　 ； 【反思与评价】 （3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是　 　 ； （4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由　 　 。 9．兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C H O三种元素。 （1）依据锈蚀物的组成元素，推测空气中的 　 　 肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，兴趣小组设计了如图系列实验，你认为其中必须要做的两组对照实验是 　 　 （填字母）。 （2）若金属M是铜，铜器长期露置在潮湿空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。兴趣小组欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。 【查阅资料】①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相似。 ②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似。 ③白色CuSO4粉末遇水变蓝色。 结合以上信息分析推测，Cu2（OH）2CO3加热分解的产物是 　 　 。 【实验探究】为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解的产物，兴趣小组选择并连接如图中的部分装置进行实验，观察到的实验现象是 　 　 （按现象发生的先后顺序描述）。 10．为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小明进行如下实验。（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行） 质量 装置 反应前的质量 反应后的质量 A（试管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+溶液） m3 m4 （1）实验时，若A处试管内壁出现光亮的红色物质，则说明碳具有 　 　 （填写性质）。 （2）若观察到 　 　 （填写现象），则说明一定有CO2生成。 （3）用电子天平测得数据记录如表，若还有CO生成，则理论上（m4﹣m3） 　 　 （m1﹣m2）（填“＜”“＞”或“＝”）。 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $