化学（山东专用）-【衡水真题密卷】2026年高三学科素养月度测评（二）

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评 高三化学（二） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力 V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 I Ⅱ ⅢW ① ②③ ④ ⑤ 等级系数 表格：化学与STSE(金属 选择题 氧化物、焰色试验、胶体、 易 0.85 合金硬度) 2选择题 物质的量相关计算 易 0.80 3 选择题 表格：物质概念与分类 易 0.85 4 选择题 2 表格：实验操作（制取C2、 易 0.80 制备胶体、测pH、除杂) 5 选择题 氯及其化合物的转化、阿 伏加德罗常数的相关计算 易 0.75 6 选择题 2 物质转化的条件判断 易 0.75 7 选择题 2 掺杂CeO2的铜基催化剂 催化还原NO的作用机理 中 0.65 8 选择题 化学反应方程式书写 易 0.75 9选择题 2 物质转化关系的推断 难 0.40 10选择题 2 类比推理判断 易 0.75 11 选择题 4 配置一定物质的量浓度溶 液的操作步骤分析 中 0.65 12选择题 4 实验现象分析 难 0.40 选择题 4 表格：实验方案设计、现象 与结论 中 0.60 14 选择题 4 实验数据图像分析 中 0.60 15 选择题 4 离子方程式、反应过程 中 分析 0.55 物质性质：物质分类、化学 方程式的书写、胶体性质 16 非选 择题 16 与制备、除杂方法、离子方 / 中 0.55 程式的书写、试剂选择、原 因分析、现象描述 工艺流程：工艺流程分析 17 非选 离子方程式的书写、氧化 择题 10 还原相关计算、化学方程 L 中 0.50 式的书写 实验探究：实验操作、原因 三 18 非 择题 11 分析、离子方程式的书写、 难 0.35 实验仪器的选择、含量计算 物质分类与转化、化学式 19 非选 择题 13 书写、化学方程式的书写 元素化合价判断、含量计 / 中 0.50 算、原因分析 工艺流程：仪器名称、原因 20 非选 分析、离子方程式的书写 择题 10 / 工艺流程分析判断、实验 雅 0.35 操作、产品纯度计算 高三化学答案（二）第1页（共7页） 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 ★向500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量 与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是 P 01.84 N 后1.28 04 M 0.561.682.24m(Fe)/g A.M点前发生反应的离子方程式为Fe十Fe3+—2Fe2+ B.MN段溶液中存在三种金属阳离子 C.原溶液中CuSO4物质的量浓度为0.04mol·L1 D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L~1 【试题解读】 本题作为铁及其化合物相关的综合题，以混合溶液中加铁粉的反应图像为依托，覆盖铁的氧化还原反 应、离子方程式、离子种类判断及浓度计算等核心知识。解题时，需依据氧化还原“先强后弱”规律，推理 F与Fe3+、Cu+的反应顺序，借助图像数据完成定量计算。从命题看，通过图像信息加工、反应逻辑推理 与化学定量分析的融合考查，契合化学学科核心素养要求：图像分析对应“证据推理与模型认知”，需提取、 解读数据并构建反应模型；反应顺序判断与计算体现“变化观念与平衡思想”，认识化学反应的先后及量的 变化；而整个分析过程，也在强化“宏观辨识与微观探析”，从物质反应现象关联离子反应本质，全方位培育 学生综合化学素养。 ★某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(N2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁 酸钾(K2FeO4),按如图所示流程开展实验： FeNO)溶液 饱和KOH NOH游液返应]-→反应→过滤转花→过滤>粗Kc0,→重结晶→产品 滤渣 用如图所示装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 马浓盐酸 FeNO)溶液 NaOH T 溶液 NaOH KMnO 固体 上溶液 饱和NaCl溶液 磁力搅拌器 已知：KzFO,易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强 于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 (1)盛有KMnO4固体的仪器名称为 ;饱和NaCl溶液的作用为 (2)反应I的离子方程式为 布金者者象 【试题解读】 本题围绕高铁酸钾的制备实验展开，从命题考查点看，覆盖仪器识别、反应原理、实验操作与装置分析、 物质性质应用及定量计算等内容。解题时，需结合实验流程理解反应I、反应Ⅱ的原理，依据装置图分析各部分 作用，利用物质性质解决实验操作与问题判断，通过氧化还原滴定的定量关系计算纯度。这一过程体现化学 学科核心素养：“证据推理与模型认知”贯穿始终，体现在实验现象、数据推理反应原理与物质性质；“科学探究 与创新意识”体现在实验方案设计；“宏观辨识与微观探析”要求关联物质宏观性质与微观反应；“变化观念与 平衡思想”关注反应条件对物质转化的影响，综合考查学生运用化学知识解决复杂实验问题的素养，是对化学 实验与元素化合物知识深度融合的经典考查，助力学生构建完整的化学知识应用与探究体系。 高三化学答案（二）第2页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和 1.D【解析】FeO,由金属元素Fe和非金属元素 含有的质子数，A错误；由方程式可知，反应①中 O组成，属于金属氧化物，A正确；硝石(KNO3) 消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为 含K+,焰色为紫色（需蓝色钻玻璃），朴硝(Na2SO,) 1 含Na+,焰色为黄色，通过燃烧观察焰色差异可 0.1molX2 X NA mol-1=0.05Na,B错误， 鉴别，B正确；“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微 0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数 小水滴分散在空气中形成的气溶胶（胶体的一 目为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA,C正确； 种)，C正确；青铜是铜锡合金，题干描述“合两柔 由方程式可知，反应②中每有3mol氯气参加反 则为刚”强调合金变硬，合金硬度通常大于各组 应，转移电子的物质的量为5mol,则每有 分金属的硬度，D错误。 0.3mol氯气参加反应，转移电子的数目为 2.C【解析】淀粉摩尔质量是162ng·mol1,A 0.1mol×5×Va mol-1=0.5Na,D错误。 错误；甲醇是非电解质，不导电，1L1mol·L1 6.C【解析】Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3溶液正 的甲醇水溶液中水电离出的H+数目远小于 确，但FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2,而 1mol,B错误；50g质量分数为64%的甲醇水溶 非Fe单质，第二步错误，A错误；过量SO2与 液中含有1 mol CH3OH和1molH2O,共含 NH3·H2O反应应生成NH4HSO3而非 有3molO一H键，C正确；反应方程式为CO2 十3H2—CHOH+H2O,根据得失电子守恒， (NH4)2SO3,第一步产物错误，B错误；Ca(C1O)2 4.4gCO2即0.1molC02全部转化为甲醇时， 与CO2反应生成HClO正确，HCIO光照分解生 转移0.6mol电子，D错误。 成O2,C正确；少量氨水无法使CuSO4直接生成 3.C【解析】根据图可知，Z中包含有Y,Y中包含 [Cu(NH3)4]+,需过量氨水，第一步条件错误，D 有X。FeS属于金属硫化物，而金属硫化物属于 错误。 化合物，A不符合题意；烟是固体颗粒分散在空 7.C【解析】NO可以作臭氧转化为氧气时的催化 气中形成的，因此属于固气分散系，而分散系属 剂，可以造成臭氧空洞，A正确；总反应的方程式 于混合物，B不符合题意；Na2CO3是含碳化合 为4NH,十2N0+20,催化剂3N2十6H,0,被氧 物，但并不属于有机物，是无机物，C符合题意； 化的元素为N元素，B正确；反应①中，SO2中 Fe2O3属于碱性氧化物，而碱性氧化物属于氧化 十4价的S被氧化为十6价，SO2和O2反应比为 物，D不符合题意。 3：1,故根据电子得失守恒，Ce也得电子，变为 4.D【解析】KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2不 +3价，C错误；反应①中，Ce的化合价变为十3 需要加热，A错误；向沸水中加入Fe2(SO4)3 价，反应②中无氧化剂，Ce元素化合价不变，则x 饱和溶液不会生成挥发性酸，无法形成 =2,y=3,D正确。 Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶 8.D【解析】在硫酸条件下，MnO,能将HzO2氧 液，B错误；测定溶液pH是用玻璃棒蘸取待测 化为O2,MnO转化为Mn2+,离子方程式为 液滴到pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液， C错误；CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液，且 2MnO4+5H2O2+6H+—2Mn2++5O2个+ 不与NaHCO3反应，HCl与NaHCO3反应生成 8H2O,A正确；碳酸钙溶度积小于硫酸钙， CO2,可以用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中 CaSO4可以转化为CaCO3,化学方程式为CaSO, 的HCl,D正确。 +Na2CO3CaCO3+Na2SO4,B正确；淀粉水 5.C【解析】由图可知，反应①为次氯酸钙与浓盐 解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并 酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程 放出C0,化学方程式为C,He0。催化剂 式为4HCl+Ca(ClO)2-2Cl2↑+CaCl2+ 2C2HOH十2CO2↑，C正确；醋酸是弱酸，不能 2H2O;反应②为氯气与氢氧化钾溶液反应生成 拆成离子，正确的离子方程式为5I十IO3十 氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3C2 6CH,COOH-6CH,COO-+312+3H2 O,D +6KOH△-KC10,+5KC1+3H0。没有规定 错误。 高三化学答案（二）第3页（共7页） P 真题密卷 学科素养月度测评 9.B【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在 结论一致，C正确；铁粉过量，即使生成了十3价 溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚 铁的化合物溶解后也会因为发生2Fe3+ 铁氧化为氯化铁，则甲可能是CL2,X可能是Fe, 十Fe—3Fe2+反应使得“黑色固体”溶于盐酸 A正确；图中反应不一定是置换反应或复分解反 后溶液呈浅绿色，D错误。 应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成 13.A【解析】碳酸钠固体溶于水放热，温度升高； 铜和CO2也符合图中转化关系，B错误；向硫酸 碳酸氢钠固体溶于水吸热，温度降低，现象与结 铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为 论正确，A正确；若溶液中同时存在Fe3+和 A13++3OH一A1(OH)3￥，氢氧化钠过量后 Fe2+,先加KSCN会因Fe3+显红色，现象不正 发生反应A1(OH)3十OH-[AI(OH)4],则 确，且无法通过后续加氯水判断Fe2+的存在，实 图像正确，C正确；若a是S,S与Fe反应生成 验设计不合理，B错误；制备氢氧化铁胶体应直 FeS,b为FeS,FeS与O2反应生成SO2,C为 接将FeCl饱和溶液滴入沸水而非NaOH溶液 SO2,SO2与H2S反应生成S,符合图中的转化关 中，强碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀而非胶 系，D正确。 体，C错误；浓硝酸受热分解也会产生NO2,红 10.B【解析】SiO2与氢氟酸反应生成SiF,和 棕色气体无法单独证明木炭还原HNO3,结论 H2O,属于特殊反应，并非与所有酸反应；与 不严谨，D错误。 NaOH反应生成盐和水，体现酸性氧化物性质，14.AC【解析】根据阿伏加德罗定律：开始时四种 SiO2不是两性氧化物，A错误；乙烯含双键可加 气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量 聚为聚乙烯，丙烯同样含双键，能加聚生成聚丙 相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比， 烯，推理正确，B正确；Na2O2与CO2反应生成 即O2和N2的密度之比为8：7，A错误；根据 Na2CO3和O2,但SO2具有还原性，与NazO2 图示可知：12：3013：30时间范围内C02温度 反应时会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3,C错 最高，由于开始压强相同，则在这一段时间内 误；A1(OH)3无法通过化合反应制取，但 CO2压强最大，B正确；此时气体未处于标准状 Fe(OH)3可通过Fe(OH)2与O2、H2O的化合 况，不能用气体摩尔体积(22.4L·mol1)进行 反应生成，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+ 计算，C错误；根据图示可知：光照相同时 2H20—4Fe(OH)3,D错误。 间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效 二、选择题 应最显著的，D正确。 11.BC【解析】配制100mL0.100mol·L1 15.CD【解析】根据图像以及氧化性：Fe3+>Cu2+ Na2CO3溶液，步骤1中称取的Na2 CO3固体 >Fe2+可知，在M点之前无固体剩余，则加入的 为0.1L×0.100mol·L-1×106g·mol-1= 铁粉只与F3+发生了反应，反应的离子方程式 1.06g,A错误；步骤1中Na2CO3溶解后，应待 为Fe十2Fe3+—3Fe2+;在MN段开始出现固 溶液冷却至室温后再进行步骤2，B正确；若步 体，说明Fe3+已经全部反应，此时发生的是铁粉 骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，溶质物质的 与Cu+的反应，反应的离子方程式为Cu+ 量变小，则所配溶液c(Na2CO3)0.100mol· 十FeCu+Fe2+;在NP段加入了0.56g L1,C正确；步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于 Fe,固体剩余也增加了0.56g,说明加入的铁未 刻度线是正常现象，D错误。 反应，此时Cu+也全部反应无剩余。根据分析， 12.D【解析】红热蔓延说明反应放热，铁与硫的 M点之前无固体剩余，发生反应的离子方程式 反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维 为Fe十2Fe3+—3Fe2+,题给反应未配平，A错 持反应持续进行，A正确；实验过程中产生有刺 误；MN段开始出现固体，说明Fe3+已经全部反 激性气味的气体，根据元素守恒推测是SO2,原 应，溶液中无Fe3+,此时发生的是铁粉与Cu+ 因是S与O2反应生成了SO2,B正确；黑色固 的反应，反应的离子方程式为Cu2 体溶于盐酸产生H2S(臭鸡蛋气味)，证明Fe与 十Fe—Cu十Fe+,则MN段溶液的金属阳离 S发生了反应生成了FeS,FeS与盐酸反应的方 子为Cu+和Fe+两种，B错误；根据分析，MN 程式为FeS+2HCI-FeCl2+H2S个，现象与 段发生的是铁粉与Cu2+的反应，由反应方程式 3 高三化学答案（二）第4页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 Fe十Cu2+一Fe2+十Cu可知，消耗的n(Fe)= 有则是胶体。 1.68g-0.56g=0.02mol,则原溶液中 (4)要除去FeCl2中的FeCl3,通常加入单质铁 56g·mol-1 与FeCl3反应，离子方程式为2Fe+十Fe 0.02 mol n(Cu2+)=0.02mol,c(Cu2+)= —3Fe2+。 0.5L (5)要除去CO2中的HCI,应将混合气体通过饱 0.04mol·L1,C正确；NP段铁未参与反应， 和NaHCO3溶液，离子方程式为HCO,+H 则P点溶液中溶质只有FSO4,由M,点之前的 -H20+C02个。 反应Fe十2Fe3+—3Fe2+可知生成的 (6)要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,应将过 0.56g ()56g mo.03 mol,MN 量CO2气体通入混合溶液中，离子方程 式为C0}+CO2+H20—2HC03。 段的反应可知生成的n(Fe2+)=0.02mol,得到 c(FesO,)=9.03 mol-0.02 mol (7)该实验探究Na2O2与CO2的反应，装置A 0.5L =0.1mol·L1, 中NaHCO,受热分解发生2 NaHCO,△ D正确。 Na2CO,十CO2个+H2O反应，装置B中盛有浓 三、非选择题 硫酸，用于吸收水蒸气，干燥C02气体。 16.(1)D(1分) (8)在C处发生反应：2Na2O2+2CO2 (2)2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2(1分) 2Na2CO3十O2,其中Na2O2为淡黄色，Na2CO (3)①FeCL3(1分) 为白色，所以实验现象为固体由淡黄色逐渐变 ②丁达尔效应(1分) 为白色。 (4)2Fe3++Fe-3Fe2+(1分) (9)装置D中盛有足量NaOH溶液，用于吸收 (5)HCO+H+=H2O+CO2个(2分) 少量未反应的CO2,离子反应方程 (6)CO+CO2+H2O-2HC03(2分) 式为C02+20H—C0?+H20。 (7)浓硫酸(1分)干燥C02气体(1分) 17.(1)V2O5+2H+—2V0+H20(2分)Si02 (8)固体由淡黄色逐渐变为白色(1分) (1分) 2Na202+2C02—2Na2C03+O2(2分) (2)0.5(1分) (9)C02+2OH=C0+H2O(2分) (3)Fe(OH)3、A1(OH)3(2分) 【解析】(1)依据图示可知：①从酸根离子角度 (4)碱(1分) 看都含C1-,所以为盐酸盐，A正确；②都含有钠 (5)K+(1分) 元素，所以为钠的化合物，B正确；③都只含两种 (6)2NH4V0。 高温V,0,+H0+2NH,↑ 元素，且一种为氧元素，属于氧化物，C正确； (2分) ④碘为单质，既不是非电解质又不是电解质，二 【解析】从废钒催化剂中回收V2O5,由流程可 氧化碳为化合物，是非电解质，所以相交部分不 知，“酸浸”时V2O5转化为VO士，V2O4转化成 能代表非电解质，D错误。 VO2+,氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只 (2)上述五种物质中，只有过氧化钠能与二氧化碳 有SiO2不溶，则过滤得到的“废渣1”为SiO2,然 反应生成碳酸钠和氧气，属于氧化还原反应，反应 后加氧化剂KClO3,将VO2+变为VO,再加 的方程式为2Na2O2十2C02-2NaC03+O2。 KOH中和”时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、 (3)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加 A1(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的“废 热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L1某物 渣2”为Fe(OH)3、A1(OH)3,“离子交换”和“洗 质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体，这 是制备氢氧化铁胶体的操作过程，则 税”可商华表示为ROH+VO瓷器 M为FeCl3。 R4V4O12十4OH厂，由ROH为强碱性阴离子交 ②检验胶体的方法通常利用丁达尔效应：用一 换树脂可知，碱性条件下利用反应平衡逆向移 束光垂直照射液体，看是否出现光亮的通路，若 动进行“洗脱”，流出液中主要为K2SO4、KOH, 高三化学答案（二）第5页（共7页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 “沉钒”得到偏钒酸铵(NH,VO3)沉淀，“煅烧” 红色后，说明NO2被吸收，同时关闭止气阀和 时分解生成VzO5。 采气系，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔 (1)“酸浸”时V2O5转化为VO克，V元素化合价 结构，其作用是增大气液接触面积，提高吸收 不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可 率；Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生 知反应的离子方程式为V2O,+2H+一2V0 成NO2和Mn+,氨元素化合价由十2变为十4、 十H2O;二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主 锰元素化合价由十7变为十2，结合电子守恒，Y 要成分是二氧化硅。 中反应的离子方程式为2MnO:+5NO+6H (2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO克，V -2Mn2++5NO2+3H2O。 元素化合价从十4价升高到十5价，而氧化剂 (3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤 KC1O3中氯元素化合价从+5价降低到一1价， 有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇 则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的 匀、装瓶贴签；称取0.3750 g NaNO2(已千燥恒 量至少为 mol=0.5mol。 重，精确度较高，需要使用电子天平)配制成 1000 mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须 (3)“中和”作用之一是使钒以V,O2形式存在 用到的是烧杯、1000mL容量瓶。 于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀， (4)以aL·min1流量采样b小时，测得NO 则“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。 的含量为mg,则所采集的环境空气中NO.的 (4)根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应 m ug m 该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。 含量 aL·min1Xbx60min-60abg·L1, (5)由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流 若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经千 出液”中阳离子最多的是钾离子。 燥恒重，则称取NaNO2质量偏小，标定NaNO2 (6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NHVO3)“煅 标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘千的 烧”生成五氧化二钒、氨气和水，发生反应的化 基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴 学方程式为2NH,VO,商温V,0,十H,0十 定所需标准溶液体积减小，计算浓度时，仍按干 2NH3↑。 18.(1)检查装置气密性(1分) 燥后的理论摩尔教代入公式(=？，雨实际消耗 (2)X(2分)增大气液接触面积，提高吸收率 的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏 (1分)2MnO4+5N0+6H+-2Mn2++ 高，NaNO2标准溶液浓度偏高，则NO,含量测 5NO2+3H2O(2分) 定结果偏大。 (3)烧杯、1000mL容量瓶(2分) 19.(1)Mg0、Fe2O3(2分) (062分)偏大1分) (2)Mg(OH),(1分)2Mg十C0,点燃2Mg0+ C(2分) 【解析】目的是测定空气中NO2含量，首先搭 建实验装置，检查气密性，实验过程：NO (3)0+3(1分)3Fe十4H,0(g)商遇Fe,0,+ (NO、NO2)通过X,在X中NO2先转化 4H2(2分) 为NO2,进一步转化为偶氨染料，Y中NO与 ②2FeS0,+H,02+(1- 2)H,s0,— 酸性KMnO4溶液反应生成NO2和Mn+,Z中 将新生成的NO2转化为NO2;X用于检测 Fez (OH),(SO)3-0.sm+(2-n)H2O(2) NO2浓度，Y用于检测NO浓度，Z用于除去新 ③5.6(2分)偏高(1分) 生成NO2。 【解析】(1)碱性氧化物是能与酸反应生成盐和 水的氧化物，故为MgO、Fe2O3。 (1)实验涉及气体的吸收与转化，则连接仪器后， 应先进行检查装置气密性，再装入药品进行实验。 (2)根据镁元素的转化关系可推知X (2)进入X的NO2先转化为NO2,进一步转化 为Mg(OH)2。W和Y的方程式考查的是镁和二 为粉红色的偶氨染料，则待X中吸收液变成粉 氧化碳的反应，反应化学方程式为2Mg十C0,点燃 3 高三化学答案（二）第6页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 2MgO+C。 粗K2FeO4,经“重结晶”提纯可得产品。 (3)①根据化合价代数和为0，可 (1)盛有KMnO4固体的仪器名称为圆底烧瓶； 知[Fe2(OH)n(SO4)3-o.5n]m中铁元素的化合 由分析可知，饱和NaCl溶液的作用为除去CL2 价为十3。铁和水蒸气反应的方程式 中混有的HCI。 为3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H2。 (2)由分析可知，反应I为2NaOH十Cl2 ②根据题意，a中FeSO4、H2O2与稀硫酸经过 -NaCl+NaClO+H2O,则离子方程式 氧化、水解生成Fe2(OH)n(SO:)3-o.5m的化学 为2OH-+C2=CI-+C1O+H2O。 (3)由分析可知，反应I和反应Ⅱ均在a仪器三 方程式为2FeS0,+H.0,+(1-2)HS0, 颈烧瓶中进行，A正确；反应Ⅱ结束后应通一段 Fe2(OH)n(S04)3-o.5n+(2-n)H20。 时间N2,目的是将装置中的氯气全部导入氢氧 ③根据对应关系n(Fe)=n(S2O?)=16.00 化钠溶液中进行吸收，防止污染空气，然后再拆 ×10-3L×0.1250mol·L-1=2×10-3mol, 下装置进行后续实验，B正确；由分析可知，加入 故c(Fe)-2X103mo 饱和KOH溶液进行“转化”，目的是 20×10-3L =0.1mol·L1,则溶 将Na2FeO4转化为K,FeO4,发生的是复分解 液a中铁元素的总含量为5.6g·L1;若滴定 反应，C错误；若用FeCl溶液代替Fe(NO3)3 前溶液中H2O2没有除尽，导致过氧化氢也氧 溶液，K2FO4的产率和纯度都会降低，一个原 化碘离子，则所测定的铁元素的含量偏高。 因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度 20.(1)圆底烧瓶(1分)除去C12中混有的HC1 比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低，另 (1分) 个原因是K2FeO,具有强氧化性，能将氯离子氧 (2)C12+20H-C1+C10+H20(1分) 化，消耗产品使得产率降低，D错误。 (3)AB(2分) (4)根据已知信息，K2FeO4具有强氧化性，且氧 (4)高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时 化性强于酸性高锰酸钾溶液，则高铁酸钾既能 生成氢氧化铁胶体，可以净水(2分) 消毒又能净水的原因是高铁酸钾具有强氧化 (5)b、c(1分) 性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可 (6)0.1cM(2分) 以净水。 3m (5)为提高纯度，需对粗产品进行“重结晶”操 【解析】该实验装置利用KMnO4和浓盐酸反 作：将粗产品溶于冷的浓KOH溶液，过滤取沉 应制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的 淀，所得沉淀经乙醇洗涤、干燥，可得产品。 HCI气体，将氯气通入到NaOH溶液中发生反 (6)根据得失电子守恒可得关系 I:2NaOH+Cl2=NaCl++NaClO+H2O, 式：2FeO?~3I2~6S2O?,则本次实验测得 加入Fe(NO3)3溶液发生反应Ⅱ：3 NaCIO+ K2FeO4纯度为 2Fe(NO)3++10NaOH=2Na2 FeO+6NaNOa 十3NaC1+5H2O,烧杯中的NaOH溶液用于吸 cmol.L1XVX10-3L×3×Mg·mol 收尾气。反应完全后将三颈烧瓶中的溶液“过 mg 滤”，所得滤液加入饱和KOH溶液进行“转化”， 100%=0.1cM %。 目的是将Na2FeO,“转化”为K2FeO,,“过滤”得 3m 高三化学答案（二）第7页（共7页） 32025一2026学年度学科素养月度测评 题 高三化学（二） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见 古诗文对应化学知识错误的是 () 选项 古诗文 化学知识 A “慈石(FeO4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 B (Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 石也。” C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”“远上寒山石径 斜，白云生处有人家” “白云”“墨滴”均是胶体 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔， 合金的硬度通常小于各组分金属 D 合两柔则为刚” 的硬度 2.中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等 碳一化合物到淀粉(CH1O5),和己糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构 型的己糖人工合成。下列说法正确的是 () A.淀粉的摩尔质量为162n B.1L1mol·L1的甲醇水溶液中含有1molH+ C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO一H键 D.一定条件下，4.4gCO2全部转化为甲醇(CO2+3H2CH3OH+H2O)时，转 移0.2mol电子 高三化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·学 3.下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 班级 选项 X Y Z 姓名 FeS 金属硫化物 化合物 得分 B 烟 分散系 混合物 C NazCO3 含碳化合物 有机物 Fe2O3 碱性氧化物 氧化物 4.下列实验对应的操作正确的是 Fe(SO) /饱和溶液 Co. 饱和 pH试纸 NaHCO 沸水 溶液 A.用KMnO4和浓盐 酸制取CL2 B.制备Fe(OH)3胶体 C.测钠与水反应后溶 D.除去CO2中少量的 液的pH HCI 5.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () Ca(CIO)2 →C,KOH溶液，△→KC1O, HC1J ② →KCI A.5.6LCl2中含有的质子数为8.5Na B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HCI,生成的Cl2分子数为0.1NA C.0.1 mol Ca(ClO)2晶体中，含有的C1O-数目为0.2Na D.反应②中每有0.3 mol Cla2参加反应，转移电子数为0.6Na 6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( A.Fe,0,(s)盐酸FeCl,(aq)Cuc)Fe() B.NH,·H,0(aq)过量s0:(NH,)2S0,(ag)0.(NH,)2S0,(aq C.Ca(C1O)2a0)c0:,HC1O(ag)光0，(g) D.CuS0,(ag)少量氢本[Cu(NTH,)]S0,(ag)葡萄箱aCu,O(s) 4素养月度测评 高三化学试题（二）第2页（共8页） 3 7.NO治理是环境保护的重要课题。Cu基催化剂掺杂CeO2可抑制杂质SO2对催化剂的 影响（含C化合物的比例系数均未标定，a≠b),作用机理如图所示。下列说法错误的是 () 3N,+3SO2 3S0, +9H,0 +02 /① ③N 2NO+O, Ce,(SO) Ce.O+(NH)SO +2NH HSO ② 4NH:+3H2O A.NO可以造成臭氧空洞 B.总反应中被氧化的非金属元素只有N C.Ce的硫酸盐中Ce元素的化合价为+4价 D.x=2,y=3 8.下列过程对应的反应方程式错误的是 () A.医务人员常用硫酸酸化的KMnO4溶液和双氧水紧急制氧：2MnO4+5H2O2十6H+ —2Mn2++5O2个+8H2O B.技术员常用石膏改良碱性（含Na2CO3)土壤：CaSO4十Na2CO3CaCO3十Na2SO4 C.民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：C,H,0。催化剂2C,H,OH十2C0,◆ D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3:5I+IO3+6H+一3L2十3H2O 9.下列有关物质转化关系的说法错误的是 () 甲 气体 甲乙丙B D n(NaOH) 图1 图2 图 图4 A.图1中甲可能是Cl2,X可能是Fe B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C.图3是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3 D.图4中a可能为S,c可能为SO2 10.类比或推理是学习化学的重要方法，下列类比或推理正确的是 () A.SiO2既能与氢氟酸反应，又能与NaOH反应，推测SiO2是两性氧化物 B.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，推测丙烯也能发生加聚反应生成聚丙烯 C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 D.Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.配制100mL0.100mol·L-1Na2C03溶液，部分过程如图所示： 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 3 高三化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·学 下列说法正确的是 A.步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6g B.步骤1中Na2CO3溶解后，应待溶液冷却至室温后进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol·L1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 12.实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒 触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合 物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列 分析错误的是 () A.由“红热继续蔓延”，推断实验过程中发生了放热反应 B.“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O2反应生成了SO2 C.“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D.“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fε与S生成了十2价铁的化合物 13.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 () 选项 目的 方案设计 现象和结论 分别向两支试管中各放入少 鉴别碳酸钠和碳酸氢 量碳酸钠和碳酸氢钠固体，分 温度升高的是碳酸钠，温度降低 A 钠固体 别滴入几滴水，用温度计测定 的是碳酸氢钠 温度变化 心 检验Fe3+、Fe2+混合溶 若滴加KSCN溶液无现象，滴 向溶液中先滴加KSCN溶液， 加氯水后溶液变红，则说 液中的Fe2+ 再滴加氯水 明有Fe+ 向煮沸的氢氧化钠水溶液中 当液体变为红褐色，则得到氢氧 制备氢氧化铁胶体 滴入5~6滴饱和氯化铁溶液 化铁胶体 探究木炭与浓硝酸的 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓 若出现红棕色气体，则说明木炭 D 反应 硝酸，然后加热 具有还原性，能还原HNO3 14.如图是利用“手持”技术测定阳光照射时不同气体的温度变化曲线，其中四个容器均密 闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 数据采集 431 空 CO 温度 41 39 37 时间 12:00 13:00 1:00 下列说法错误的是 A.实验开始时，O2和N2的密度之比为7：8 B.12:30~13:30时间范围内C02的压强最大 C.若容器的容积为22.4L,12:30时CO2原子个数等于3NA D.光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 4素养月度测评 高三化学试题（二）第4页（共8页） 15.向500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余 固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正 确的是 () 1.28N M 0 0.561.682.24mFe)/g A.M点前发生反应的离子方程式为Fe十Fe3+—2Fe2+ B.MN段溶液中存在三种金属阳离子 C.原溶液中CuSO4物质的量浓度为0.04mol·L-1 D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(16分)I.如图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2, 图中相连的两种物质可归属为同一类，用①②③④表示相交部分。 FeCl Na,O ① NaCl CO 回答下列问题： (1)关于上述相交部分的说法错误的是 (填标号)。 A.①表示盐类 B.②表示钠的化合物 C.③表示氧化物 D.④表示非电解质 (2)上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为 (3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1 某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法通常利用 Ⅱ.写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。 (4)FeCl2(FeCl3): (5)CO2(HCI): (6)NaHCO3溶液(Na2CO3): Ⅲ.某实验小组利用如图装置探究Na2O2与CO2的反应。 NaHCO 固体 足量 NaOH 溶液 0 (7)根据实验目的，B处所盛放的试剂为 ,其作用为 高三化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷·学科 (8)装置C中观察到的现象是 ,反应的化学方程式 (9)装置D的作用是吸收少量未反应的CO2便于O2的检验，吸收CO2的离子方 程式是 17.(10分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催 化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如 表中所示： 物质 V2Os V204 K2SO SiO2 Fe2Os Al2Og 质量分数/%2.2~2.92.8~3.1 2228 6065 12 <1 如图所示是一种废钒催化剂回收工艺路线： HSO KCIO,KOH NHCI 废钒 催化剂 →酸浸浸液氧化→中和 →离子交换→洗脱 →沉钒→煅烧→V,0 废渣1 废渣2 流出液 回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O转化为VO,反应的离子方程式为 同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是 (2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO克，则需要氧化剂KClO3至少为 mol. (3)“中和”作用之一是使钒以V4O2形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 离子交换 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH+V4O2 RVO12+40H 洗脱 (以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 (填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 18.(11分)NO.(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，空气中NO.含量测定方法如下： I.采样 (1)按装置图连接仪器，进行 (填实验操作)，装人药品，其中X、 Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验 ●☐口a⊙x采气泵 环境 干燥管止气阀流量计 空气 酸性 KMnO 溶液 板 X (2)进入X的NO2先转化为NO2,进一步转化为粉红色的偶氮染料；NO在Y中被氧 化为NO2,在Z中被吸收转化。待 (填“X”或“Z”)中吸收液变成粉红色后， 同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ;Y中反应的离子方程式为 素养月度测评 高三化学试题（二）第6页（共8页） Ⅱ.NOz含量测定 将不同浓度的NNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氨染料，分别测定其吸光度 (对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。 测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出NO2的浓度， 换算出NOz的含量。 c(NaNO) (3)称取0.3750 g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000 mL NaNO2标准溶液，下列实 验仪器必须用到的是 (填名称)。 000m 20C (4)以aL·min-1流量采样b小时，测得NOx的含量为mg,则所采集的环境空气 中NOz的含量为 g·L-1(用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2 标准溶液前，NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果（填“偏大”或 “偏小”)。 19.(13分)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。 回答下列问题： (1)Al2O3、MgO、Fe2O3、Fe3O4、MgO2(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的是 (2)如图W、X、Y、Z为四种均含镁元素且属于单质、氧化物、碱、盐中不同类别的物质， 箭头表示在一定条件下能一步转化，Z是一种盐且W转化为X、Y、Z均为置换反 应。X为 (填化学式)，W生成Y的化学方程式为 X ⑦1 (3)聚合硫酸铁Fe2(OH)m(SO4)3-o.5m]m(n<2)是一种新型高效的水处理混凝剂，聚 合硫酸铁的一种制备方法如下： H2SO FeH,Oe),铁的氧化物→溶液a HO,、稀硫酸 ·→聚合硫酸铁 ①聚合硫酸铁Fe2(OH)m(SO4)3-o.5m]m中铁元素的化合价为 。写出Fe 与H2O(g)反应的化学方程式： ②写出溶液a中FeSO4、H2O2与稀硫酸经过氧化、水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-o.5m 的化学方程式： g ③为测定溶液a中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液a于 带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充 高三化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷·学科 分反应后，再用0.1250mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶 液16.00mL,已知：I2+2S2O?-—2I+S4O?-。则溶液a中铁元素的总含量 为 g·L1;若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将 会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 20.(10分)某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备 新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FO4),按如图所示流程开展实验： Fe(NO,)溶液 饱和KOH NOH液返应]-反应面-过滤转起过遇+相K,Fe0,→重结晶→产品 滤渣 用如图所示装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 马浓盐酸 Fe(NO)溶液 NaOH KMnO 溶液 NaOH 固体 一=▣。 上于溶液 饱和NaCI溶液 磁力搅拌器 已知：K2FO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强 氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中 性溶液中快速产生O2。 (1)盛有KMnO4固体的仪器名称为 ;饱和NaCI溶液的作用为 (2)反应I的离子方程式为 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应I和反应Ⅱ均在a仪器中进行 B.反应Ⅱ结束后应通一段时间N2,然后再拆下装置进行后续实验 C.加入饱和KOH溶液进行“转化”时，发生氧化还原反应 D.可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液 (4)高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是 (5)为提高纯度，需对粗产品进行“重结晶”操作，操作步骤： (填标 号)→洗涤、干燥→得产品。 a.将粗产品溶于热水 b.将粗产品溶于冷的浓KOH溶液 c.过滤取沉淀 d.蒸发浓缩，趁热过滤 e.冷却结晶 (6)测定产品的纯度(K2FeO4式量为M): 向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液， 待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L1Na2S2O3溶液进行反 应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。已知：2FeO十6I+12F +8H2O—2FeF8-+3I2+16OH;I2+2S2O-—2I+S4O%,实验测得K2FeO4 纯度为 %(用含c、V、M、m的代数式表示)。 素养月度测评 高三化学试题（二）第8页（共8页）