化学（冀湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇川专用）-【衡水真题密卷】2026年高三学科素养月度测评（二）

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评 高三化学（二） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力 Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力 V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 I ⅢN ① ② ③ ④ ⑤ 等级 系数 表格：化学与STSE(金属 1 选择题 3 氧化物、焰色试验、胶体、 1 易 0.85 合金硬度) 2选择题 3 物质的量相关计算 易 0.80 3 选择题 3 表格：物质概念与分类 易 0.85 w 表格：实验操作（制取C2、 选择题 0.80 制备胶体、测pH、除杂) 易 氯及其化合物的转化、阿伏 选择题 易 0.75 加德罗常数的相关计算 6选择题 物质转化的条件判断 0.75 选择题 掺杂CeO2的铜基催化剂 中 0.65 催化还原NO的作用机理 8选择题 3 化学反应方程式书写 易 0.75 9 选择题 3 物质转化关系的推断 猴 0.40 10 选择题 类比推理判断 易 0.75 11 选择题 配置一定物质的量浓度溶 3 中 0.65 液的操作步骤分析 12 选择题 3 表格：实验方案设计、现象 与结论 中 0.60 13选择题 3 实验数据图像分析 中 0.60 14 选择题 离子方程式、反应过程分析 中 0.55 工艺流程：工艺流程分析、 非选 14 离子方程式的书写、氧化 0.50 择题 还原相关计算、化学方程 L L L 中 式的书写 实验探究：实验操作、原因 16 非选 14 分析、离子方程式的书写、 / / 难 0.35 择题 实验仪器的选择、含量 计算 物质分类与转化、化学式 17 非选 书写、化学方程式的书写、 择题 16 元素化合价判断、含量计 V 中 0.50 算、原因分析 工艺流程：仪器名称、原因 非选 分析、离子方程式的书写、 择题 14 0.35 工艺流程分析判断、实验 难 操作、产品纯度计算 高三化学答案（二） 第1页（共6页） 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 ★向500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量 与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是 P 01.84 N 后1.28 M 0 0.561.682.24m(Fe)/g A.M点前发生反应的离子方程式为Fe十Fe3+—2Fe2+ B.MN段溶液中存在三种金属阳离子 C.原溶液中CuSO4物质的量浓度为0.04mol·L1 D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L~1 【试题解读】 本题作为铁及其化合物相关的综合题，以混合溶液中加铁粉的反应图像为依托，覆盖铁的氧化还原反 应、离子方程式、离子种类判断及浓度计算等核心知识。解题时，需依据氧化还原“先强后弱”规律，推理 F与Fe3+、Cu+的反应顺序，借助图像数据完成定量计算。从命题看，通过图像信息加工、反应逻辑推理 与化学定量分析的融合考查，契合化学学科核心素养要求：图像分析对应“证据推理与模型认知”，需提取、 解读数据并构建反应模型；反应顺序判断与计算体现“变化观念与平衡思想”，认识化学反应的先后及量的 变化；而整个分析过程，也在强化“宏观辨识与微观探析”，从物质反应现象关联离子反应本质，全方位培育 学生综合化学素养。 ★某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(N2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁 酸钾(K2FeO4),按如图所示流程开展实验： FeNO)溶液 饱和KOH NOH游液返应]-→反应→过滤转花→过滤>粗Kc0,→重结晶→产品 滤渣 用如图所示装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 马浓盐酸 FeNO)溶液 NaOH T 溶液 NaOH KMnO 固体 上于溶液 饱和NaCI溶液 磁力搅拌器 已知：KzFO,易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强 于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 (1)盛有KMnO4固体的仪器名称为 ;饱和NaCl溶液的作用为 (2)反应I的离子方程式为 泰金者泰。 【试题解读】 本题围绕高铁酸钾的制备实验展开，从命题考查点看，覆盖仪器识别、反应原理、实验操作与装置分析、 物质性质应用及定量计算等内容。解题时，需结合实验流程理解反应I、反应Ⅱ的原理，依据装置图分析各部分 作用，利用物质性质解决实验操作与问题判断，通过氧化还原滴定的定量关系计算纯度。这一过程体现化学 学科核心素养：“证据推理与模型认知”贯穿始终，体现在实验现象、数据推理反应原理与物质性质；“科学探究 与创新意识”体现在实验方案设计；“宏观辨识与微观探析”要求关联物质宏观性质与微观反应；“变化观念与 平衡思想”关注反应条件对物质转化的影响，综合考查学生运用化学知识解决复杂实验问题的素养，是对化学 实验与元素化合物知识深度融合的经典考查，助力学生构建完整的化学知识应用与探究体系。 1 高三化学答案（二）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和 l.D【解析】FeO4由金属元素Fe和非金属元素 含有的质子数，A错误；由方程式可知，反应①中 O组成，属于金属氧化物，A正确；硝石(KNO3) 消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为 含K+,焰色为紫色（需蓝色钻玻璃），朴硝(Na2SO4) 0.1mol× 2 X NA mol-1=0.05NA,B错误； 含Na,焰色为黄色，通过燃烧观察焰色差异可 鉴别，B正确；“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微 0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数 小水滴分散在空气中形成的气溶胶（胶体的一 目为0.1mol×2×VA mol-1=0.2Na,C正确； 种)，C正确；青铜是铜锡合金，题干描述“合两柔 由方程式可知，反应②中每有3mol氯气参加反 则为刚”强调合金变硬，合金硬度通常大于各组 应，转移电子的物质的量为5mol,则每有 分金属的硬度，D错误。 0.3mol氯气参加反应，转移电子的数目为 2.C【解析】淀粉摩尔质量是l62ng·mol-1,A 0.1mol×5×VA mol-1=0.5NA,D错误。 错误；甲醇是非电解质，不导电，1L1mol·L1 6.C【解析】FezO3与盐酸反应生成FeCl3溶液正 的甲醇水溶液中水电离出的H+数目远小于 确，但FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2,而 1mol,B错误；50g质量分数为64%的甲醇水溶 非Fe单质，第二步错误，A错误；过量SO2与 液中含有1 mol CH:OH和1molH2O,共含 NH3·H2O反应应生成NH4HSO3而非 有3molO一H键，C正确；反应方程式为CO2 (NH4)2SO3,第一步产物错误，B错误；Ca(ClO)2 十3H2CHOH+H2O,根据得失电子守恒， 与CO2反应生成HClO正确，HClO光照分解生 4.4gC02即0.1molC02全部转化为甲醇时， 成O2,C正确；少量氨水无法使CuSO4直接生成 转移0.6mol电子，D错误。 [Cu(NH3)4]+,需过量氨水，第一步条件错误，D 3.C【解析】根据图可知，Z中包含有Y,Y中包含 错误。 有X。FS属于金属硫化物，而金属硫化物属于 7.C【解析】NO可以作臭氧转化为氧气时的催化 化合物，A不符合题意；烟是固体颗粒分散在空 剂，可以造成臭氧空洞，A正确；总反应的方程式 气中形成的，因此属于固气分散系，而分散系属 为4NH,十2NO十20，催化剂3N,十6H,0,被氧 于混合物，B不符合题意；Na2CO3是含碳化合 化的元素为N元素，B正确；反应①中，SO2中 物，但并不属于有机物，是无机物，C符合题意； 十4价的S被氧化为十6价，SO2和O2反应比为 Fe2O3属于碱性氧化物，而碱性氧化物属于氧化 3:1,故根据电子得失守恒，Ce也得电子，变为 物，D不符合题意。 十3价，C错误；反应①中，C的化合价变为+3 4.D【解析】KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2不 价，反应②中无氧化剂，Ce元素化合价不变，则x 儒要加热，A错误；向沸水中加入Fe2(SO4)3 =2,y=3,D正确。 饱和溶液不会生成挥发性酸，无法形成8.D【解析】在硫酸条件下，MO能将H2O2氧 Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl溶 化为O2,MnO转化为Mn2+,离子方程式为 液，B错误；测定溶液pH是用玻璃棒蘸取待测 2MnO4+5H202+6H+-2Mn2++502个+ 液滴到DH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液， 8H2O,A正确；碳酸钙溶度积小于硫酸钙， C错误；CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液，且 CaSO4可以转化为CaCO3,化学方程式为CaSO, 不与NaHCO3反应，HCl与NaHCO3反应生成 +Na2 CO3CaCO,十Na2SO4,B正确；淀粉水 CO2,可以用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中 解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并 的HCl,D正确。 5.C【解析】由图可知，反应①为次氯酸钙与浓盐 放出CO,化学方程式为C,H,0,化剂 2C2HOH十2CO2个，C正确；醋酸是弱酸，不能 酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程 拆成离子，正确的离子方程式为5I十I03十 式为4HCl+Ca(CIO)2-2Cl2↑+CaCl2+ 6CH COOH-6CHCOO+312+3H2O,D 2H2O;反应②为氯气与氢氧化钾溶液反应生成 错误。 氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3C12 9.B【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在 +6KOH△KC10,十5KC1+3H2O。没有规定溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚 高三化学答案（二）第3页（共6页） y 真题密卷 学科素养月度测评 铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2,X可能是F,13.C【解析】根据阿伏加德罗定律：开始时四种气 A正确；图中反应不一定是置换反应或复分解反 体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相 应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成 同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即 铜和CO2也符合图中转化关系，B错误；向硫酸 O2和N2的密度之比为8：7，A正确；根据图示 铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为 可知：12：30~13：30时间范围内C02温度最 A13+十3OH一A1(OH)3↓，氢氧化钠过量后 高，由于开始压强相同，则在这一段时间内CO2 发生反应AI(OH)3+OH[AI(OH)4],则 压强最大，B正确；此时气体未处于标准状况，不 图像正确，C正确；若a是S,S与Fe反应生成 能用气体摩尔体积(22.4L·mol-1)进行计算， FeS,b为FeS,FeS与O2反应生成SO2,C为 C错误：根据图示可知：光照相同时间，CO2的 SO2,SO2与H2S反应生成S,符合图中的转化关 温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著 系，D正确。 的，D正确。 10.B【解析】SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和 14.C【解析】根据图像以及氧化性：Fe3+>Cu+ H2O,属于特殊反应，并非与所有酸反应；与 >Fe2+可知，在M点之前无固体剩余，则加入的 NaOH反应生成盐和水，体现酸性氧化物性质， 铁粉只与Fe3+发生了反应，反应的离子方程式 SiO2不是两性氧化物，A错误；乙烯含双键可加 为Fe十2Fe3+一3Fe+;在MN段开始出现固 聚为聚乙烯，丙烯同样含双键，能加聚生成聚丙 体，说明Fe3+已经全部反应，此时发生的是铁粉 烯，推理正确，B正确；Na2O2与CO2反应生成 与Cu+的反应，反应的离子方程式为Cu+ Na2C03和O2,但SO2具有还原性，与Na2O2 +FeCu+Fe2+;在NP段加入了0.56g 反应时会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3,C错 Fe,固体剩余也增加了0.56g,说明加入的铁未 误；A1(OH)3无法通过化合反应制取，但 反应，此时Cu+也全部反应无剩余。根据分 Fe(OH)3可通过Fe(OH)2与O2、H2O的化合 析，M点之前无固体剩余，发生反应的离子方程 反应生成，反应方程式为4Fe(OH)2十O2十 式为Fe十2Fe3+—3Fe2+,题给反应未配平，A 2H2O-4Fe(OH)3,D错误。 错误；MN段开始出现固体，说明Fe3+已经全部 11.C【解析】配制100mL0.100mol·L 反应，溶液中无Fe3+,此时发生的是铁粉 Na2CO3溶液，步骤l中称取的Na2CO3固体 与Cu2+的反应，反应的离子方程式为Cu+ 为0.1L×0.100mol·L1×106g·mol-1= +FeCu+Fe2+,则MN段溶液的金属阳离 1.06g,A错误；步骤1中Na2CO3溶解后，应待 子为Cu2+和Fe2+两种，B错误；根据分析，MN 溶液冷却至室温后再进行步骤2，B错误；若步 段发生的是铁粉与Cu+的反应，由反应方程式 骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，溶质物质的 Fe十Cu2+—Fe++Cu可知，消耗的n(Fe)= 量变小，则所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol· 1.68g一0.56g=0.02mol,则原溶液中 56g·mol-1 L1,C正确；步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于 刻度线是正常现象，D错误。 (Cu)-0.02 mol,c(Cu+)-0.02 mol 0.5L 12.A【解析】碳酸钠固体溶于水放热，温度升高； 0.04mol·L1,C正确；NP段铁未参与反应， 碳酸氢钠固体溶于水吸热，温度降低，现象与结 则P点溶液中溶质只有FeSO4,由M点之前的 论正确，A正确；若溶液中同时存在Fe3+和 反应Fe+2Fe3+一3Fe2+可知生成的 Fe2+,先加KSCN会因Fe3+显红色，现象不正 0.56g 确，且无法通过后续加氯水判断F2+的存在，实 ()56gm.03 mol,MN 验设计不合理，B错误；制备氢氧化铁胶体应直 段的反应可知生成的n(Fe2+)=0.02mol,得到 接将FeCla饱和溶液滴入沸水而非NaOH溶液 中，强碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀而非胶 c(FeSO) 0.03mol+0.02mol-=0.1mol·L1, 0.5L 体，C错误；浓硝酸受热分解也会产生NO2,红 D错误。 棕色气体无法单独证明木炭还原HNO3,结论 二、非选择题 不严谨，D错误。 15.(1)V205+2H+—2V0+H20(2分)SiO2 高三化学答案（二）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (2分) 2NH3↑。 (2)0.5(2分) 16.(1)检查装置气密性(2分) (3)Fe(OH)3、A1(OH)3(2分) (2)X(2分)增大气液接触面积，提高吸收率 (4)碱(2分) (2分)2MnO4+5N0+6H+—2Mn2++ (5)K+(2分) 5NO2+3H2O(2分) (6)2NH,VO,商温V,0,+H,0+2NH,+ (3)烧杯、1000mL容量瓶(2分) (2分) (a8062分)偏大2分) 【解析】从废钒催化剂中回收V2O5,由流程可 知，“酸浸”时V2O转化为VO,V2O4转化成 【解析】目的是测定空气中NO2含量，首先搭 VO2+,氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只 建实验装置，检查气密性，实验过程：NO (NO、NO2)通过X,在X中NO2先转化 有SiO2不溶，则过滤得到的“废渣1”为SiO2,然 后加氧化剂KCIO3,将VO2+变为VO士，再加 为NO2,进一步转化为偶氨染料，Y中NO与 KOH“中和”时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、 酸性KMnO4溶液反应生成NO2和Mn2+,Z中 A1(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的“废 将新生成的NO2转化为NO2;X用于检测 渣2”为Fe(OH)3、Al(OH)3,“离子交换”和“洗 NO2浓度，Y用于检测NO浓度，Z用于除去新 脱”可简单表示为4ROH十V,OE、高于交熊 生成NO2。 洗脱 (1)实验涉及气体的吸收与转化，则连接仪器后， RV,O12十4OH-,由ROH为强碱性阴离子交 应先进行检查装置气密性，再装入药品进行实验。 换树脂可知，碱性条件下利用反应平衡逆向移 (2)进入X的NO2先转化为NO2,进一步转化 动进行“洗脱”，流出液中主要为K2SO4、KOH, 为粉红色的偶氨染料，则待X中吸收液变成粉 “沉钒”得到偏钒酸铵(NHVO3)沉淀，“煅烧” 红色后，说明O2被吸收，同时关闭止气阀和 时分解生成V2O5。 采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔 (1)“酸浸”时V2O转化为VO克，V元素化合价 结构，其作用是增大气液接触面积，提高吸收 不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可 率；Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生 知反应的离子方程式为V2O5十2H+—2VO站 成NO2和Mn2+,氨元素化合价由十2变为十4、 十H20;二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主 锰元素化合价由十7变为十2，结合电子守恒，Y 要成分是二氧化硅。 中反应的离子方程式为2MnO4+5NO+6H+ (2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO,V —-2Mn2++5NO2+3H2O。 元素化合价从十4价升高到十5价，而氧化剂 (3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤 KCIO3中氯元素化合价从+5价降低到一1价， 有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇 则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的 匀、装瓶贴签；称取0.3750 g NaNO2(已千燥恒 量至少为 6mol=0.5mol。 重，精确度较高，需要使用电子天平)配制成 1000 mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须 (3)“中和”作用之一是使钒以V4O2形式存在 用到的是烧杯、1000mL容量瓶。 于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀， (4)以aL·min1流量采样b小时，测得NO 则“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。 的含量为mug,则所采集的环境空气中NO,的 (4)根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应 m ug m 该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。 含量 aL·min1XbX60min-60abg·L1; (5)由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流 若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干 出液”中阳离子最多的是钾离子。 燥恒重，则称取NaNO2质量偏小，标定NaNO (6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH:VO3)“煅 标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘干的 烧”生成五氧化二钒、氨气和水，发生反应的化 基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴 学方程式为2NH,VO商温V,O,十H,0十 定所需标准溶液体积减小，计算浓度时，仍按干 高三化学答案（二）第5页（共6页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 【解析】该实验装置利用KMnO4和浓盐酸反 燥后的理论摩尔数代入公式（一可，而实际消耗 应制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的 的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏 HCl气体，将氯气通入到NaOH溶液中发生反 高，NaNO2标准溶液浓度偏高，则NO.含量测 I:2NaOH+Cl2-NaCl+NaC1O+H2O, 定结果偏大。 加入Fe(NO3)3溶液发生反应Ⅱ：3 NaClO+ 17.(1)Mg0、Fe2O3(2分) 2Fe(NO3)3+10NaOH-2Naz FeO,+6NaNOs (2)Mg(OH)2 (2)2Mg+CO2 点燃2MgO十 +3NaCI+5H2O,烧杯中的NaOH溶液用于吸 C(2分) 收尾气。反应完全后将三颈烧瓶中的溶液“过 (3)①+3(2分) 3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十 滤”，所得滤液加入饱和KOH溶液进行“转化”， 目的是将Na2FeO4“转化”为K2FeO4,“过滤”得 4H2(2分) 粗K2FeO4,经“重结晶”提纯可得产品。 ②2Fes0,+H0,+(1-2)H,s0, (I)盛有KMnO4固体的仪器名称为圆底烧瓶； Fe2(OH)n(SO4)3-a.5m十(2-n)H2O(2分) 由分析可知，饱和NaCI溶液的作用为除去CL2 ③5.6(2分)偏高(2分) 中混有的HC1。 【解析】(1)碱性氧化物是能与酸反应生成盐和 (2)由分析可知，反应I为2NaOH十Cl? 水的氧化物，故为MgO、FeO3。 =NaCl+NaClO+H2O,则离子方程式 (2)根据镁元素的转化关系可推知X 为2OH+C2—CI+C1O+H2O。 为Mg(OH)2。W和Y的方程式考查的是镁和 (3)由分析可知，反应I和反应Ⅱ均在a仪器三 二氧化碳的反应，反应化学方程式为2Mg十CO2 颈烧瓶中进行，A正确；反应Ⅱ结束后应通一段 点燃2MgO十C。 时间N2,目的是将装置中的氯气全部导入氢氧 化钠溶液中进行吸收，防止污染空气，然后再拆 (3)①根据化合价代数和为0，可 下装置进行后续实验，B正确；由分析可知，加入 知[Fe2(OH)m(SO:)3-.5m]m中铁元素的化合 饱和KOH溶液进行“转化”，目的是 价为十3。铁和水蒸气反应的方程式 将Na2FeO,转化为K2FeO4,发生的是复分解 为3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,+4H。 反应，C错误；若用FeCL溶液代替Fe(NO3) ②根据题意，a中FeSO4、H2O2与稀硫酸经过 溶液，K2FeO4的产率和纯度都会降低，一个原 氧化、水解生成Fe2(OH)n(SOa)3-o.5m的化学 因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度 方程式为2FeS0,+0十(1-2lS0, 比NaNO3大，使得NaCI结晶去除率较低，另一 个原因是K2FeO4具有强氧化性，能将氯离子氧 Fez(OH)(SO)3-0.5n+(2-n)H2O. 化，消耗产品使得产率降低，D错误」 ③根据对应关系n(Fe)=n(S2O?)=16.00 (4)根据已知信息，K2FeO4具有强氧化性，且氧 ×10-3L×0.1250mol·L1=2×10-3mol, 化性强于酸性高锰酸钾溶液，则高铁酸钾既能 故c(Fe)=2X103mo =0.1mol·L1,则溶 消毒又能净水的原因是高铁酸钾具有强氧化 20×103L 性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可 液a中铁元素的总含量为5.6g·L1;若滴定 以净水。 前溶液中H2O2没有除尽，导致过氧化氢也氧 (5)为提高纯度，需对粗产品进行“重结晶”操 化碘离子，则所测定的铁元素的含量偏高。 作：将粗产品溶于冷的浓KOH溶液，过滤取沉 18.(1)圆底烧瓶(2分)除去C2中混有的HC1 淀，所得沉淀经乙醇洗涤、干燥，可得产品。 (2分) (6)根据得失电子守恒可得关系 (2)CL2+2OH CI-+C1O-+H2O(2分) 式：2FeO?~3I2~6S2O?,则本次实验测得 (3)AB(2分) K2FeO4纯度为 (4)高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时 1 生成氢氧化铁胶体，可以净水(2分) cmol,L1XVX103L×3×Mg·mol (5)b、c(2分) m g (6)0.lcM 100%=0.1cvmM%. 3m (2分) 3m 高三化学答案（二） 第6页（共6页）密真 2025一2026学年度学科素养月度测评 题 高三化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见 古诗文对应化学知识错误的是 ) 选项 古诗文 化学知识 A “慈石(FeO4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO?)和朴硝 (Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 石也。” “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”“远上寒山石径 斜，白云生处有人家” “白云”“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔， 合金的硬度通常小于各组分金属 合两柔则为刚” 的硬度 2.中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等 碳一化合物到淀粉(C6H1O5).和己糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构 型的己糖人工合成。下列说法正确的是 () A.淀粉的摩尔质量为162n B.1L1mol·L1的甲醇水溶液中含有1molH+ C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3mol0一H键 D.一定条件下，4.4gCO2全部转化为甲醇(CO2+3H2CH3OH+H2O)时，转 移0.2mol电子 高三化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·学 3.下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 班级 选项 Y Z 姓名 A FeS 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 X Y Z 得分 Na2 CO 含碳化合物 有机物 D Fe2O 碱性氧化物 氧化物 4.下列实验对应的操作正确的是 Fe(SO) /饱和溶液 饱和 pH试纸 NaHCO 沸水 溶液 A.用KMnO4和浓盐 C.测钠与水反应后溶D.除去CO2中少量的 酸制取Cl2 B.制备Fe(OH)3胶体 液的pH HCI 5.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( Ca(CIO)2 Hc1JC KOH溶液，△→KCIO, ② >KCI A.5.6LCl2中含有的质子数为8.5Na B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HCI,生成的Cl2分子数为0.1NA C.0.1 mol Ca(ClO)2晶体中，含有的ClO-数目为0.2Na D.反应②中每有0.3 mol Cla2参加反应，转移电子数为0.6Na 6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 () A.Fe,0,(s)盐酸FeCl(aq)Gu)Fe(s) B.NH3·H2O(aq)- 过量s0:NH,)2S0,(aq)0:(NH4)2S0,(aq) C.Ca(CIO)2(aq)- 0.eHC1O(ag)光题0，(g) D.CuS0,(aq)少量氢水[Cu(NH,)]S0,(ag)葡萄糖aCu,O(S) 4素养月度测评 高三化学试题（二）第2页（共8页） 1 7.NO治理是环境保护的重要课题。Cu基催化剂掺杂CeO2可抑制杂质SO2对催化剂的 影响（含Ce化合物的比例系数均未标定，a≠b),作用机理如图所示。下列说法错误的是 () 3N,+3SO, 3S0 Ce02 1+9H,0 +02 ① ③ 2N0+O2 Ce,(SO) Ce,O+(NH)SO +2NH HSO ② 4NH:+3H2O A.NO可以造成臭氧空洞 B.总反应中被氧化的非金属元素只有N C.Ce的硫酸盐中Ce元素的化合价为+4价 D.x=2,y=3 8.下列过程对应的反应方程式错误的是 () A.医务人员常用硫酸酸化的KMnO4溶液和双氧水紧急制氧：2MnO4十5H2O2+6H+ —2Mn2++502个+8H2O B.技术员常用石膏改良碱性（含Na2CO3)土壤：CaSO4+Na2CO3-CaCO3+Na2SO4 C.民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：C,H,0。催化剂2C,H,OH十2C0,◆ D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3:5I+IO3+6H+—3L2+3H2O 9.下列有关物质转化关系的说法错误的是 () 甲 A C气体 甲艺丙B (NaOH) 图1 图2 图3 图4 A.图1中甲可能是Cl2,X可能是Fe B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C.图3是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3 D.图4中a可能为S,c可能为SO2 10.类比或推理是学习化学的重要方法，下列类比或推理正确的是 ( A.SiO2既能与氢氟酸反应，又能与NaOH反应，推测SiO2是两性氧化物 B.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，推测丙烯也能发生加聚反应生成聚丙烯 C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 D.A1(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取 高三化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·学 11.配制100mL0.100mol·L1Na2C03溶液，部分过程如图所示： 步骤1 步骤 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中称取的Na2C03固体为10.6g B.步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2C03)<0.100mol·L1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 ( 选项 目的 方案设计 现象和结论 分别向两支试管中各放入少 鉴别碳酸钠和碳酸氢 量碳酸钠和碳酸氢钠固体，分 温度升高的是碳酸钠，温度降低 A 钠固体 别滴入几滴水，用温度计测定 的是碳酸氢钠 温度变化 检验Fe3+、Fe2+混合溶 向溶液中先滴加KSCN溶液， 若滴加KSCN溶液无现象，滴加 B 液中的Fe2+ 再滴加氯水 氯水后溶液变红，则说明有Fe+ C 制备氢氧化铁胶体 向煮沸的氢氧化钠水溶液中 当液体变为红褐色，则得到氢氧 滴入5~6滴饱和氯化铁溶液 化铁胶体 探究木炭与浓硝酸的 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓 若出现红棕色气体，则说明木炭 反应 硝酸，然后加热 具有还原性，能还原HNO 13.如图是利用“手持”技术测定阳光照射时不同气体的温度变化曲线，其中四个容器均密 闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 数据采集 43 CO 41 感器 时间 12:00 13:00 1:00 下列说法错误的是 A.实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B.12:30~13:30时间范围内C02的压强最大 C.若容器的容积为22.4L,12:30时C02原子个数等于3NA D.光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 4素养月度测评 高三化学试题（二）第4页（共8页） 14.向500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余 固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正 确的是 () 1.28 M 0 0.56 1.682.24m(Fe/g A.M点前发生反应的离子方程式为Fe十Fe3+一2Fe2+ B.MN段溶液中存在三种金属阳离子 C.原溶液中CuSO4物质的量浓度为0.04mol·L-1 D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催 化剂中回收V2O既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如 表中所示： 物质 V2O5 V2O K2 SO SiO, Fe2 O3 Al2 O3 质量分数/%2.2~2.92.8~3.1 2228 60≈65 1~2 <1 如图所示是一种废钒催化剂回收工艺路线： H2SOa KCIO, KOH NH.CI 作剂→酸湿道，氧花→中和-→离子交换洗现视盘览v0, 废钒 废渣1 废渣2 流出液 回答下列问题： (1)“酸浸”时V2Os转化为VO克，反应的离子方程式为 同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是 (2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO,则需要氧化剂KC1O3至少为 mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4O。形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 离子交换 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH十V4O。= RVO12+40H 洗脱 (以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 （填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 高三化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷·学科 16.(14分)NOz(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，空气中NOz含量测定方法如下： I.采样 (1)按装置图连接仪器，进行 (填实验操作)，装入药品，其中X、 Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。 口i一工⊙采气泵 环境 干燥管止气阀流量计 空气 多 酸性 多 KMnO 溶液 我 板 板 2 (2)进入X的NO2先转化为NO2,进一步转化为粉红色的偶氮染料；NO在Y中被氧 化为NO2,在Z中被吸收转化。待 (填“X”或“Z”)中吸收液变成粉红色后， 同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ;Y中反应的离子方程式为 Ⅱ.NOx含量测定 将不同浓度的NNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度 (对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。 测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出NO2的浓度， 换算出NOz的含量。 c(NaNO2 (3)称取0.3750 g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000 mL NaNO2标准溶液，下列实 验仪器必须用到的是 (填名称)。 1000ml 20C (4)以aL·min1流量采样b小时，测得NOz的含量为mg,则所采集的环境空气 中NOz的含量为 g·L1(用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2 标准溶液前，NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果 (填“偏大”或 “偏小”)。 素养月度测评 高三化学试题（二）第6页（共8页） 1 17.(16分)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。 回答下列问题： (1)Al2O3、MgO、Fe2O3、Fe3O4、MgO2(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的是 0 (2)如图W、X、Y、Z为四种均含镁元素且属于单质、氧化物、碱、盐中不同类别的物质， 箭头表示在一定条件下能一步转化，Z是一种盐且W转化为X、Y、Z均为置换反 应。X为 (填化学式)，W生成Y的化学方程式为 (3)聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)3-o.5m]m(n<2)是一种新型高效的水处理混凝剂，聚 合硫酸铁的一种制备方法如下： H2SO Fe ]H0®，铁的氧化物一→溶流aH,0.、稀硫酸。 →聚合硫酸铁 ①聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-o.5m]m中铁元素的化合价为 。写出Fe 与H2O(g)反应的化学方程式： ②写出溶液a中FeSO4、H2O2与稀硫酸经过氧化、水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-o.5m 的化学方程式： ③为测定溶液a中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液a于 带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充 分反应后，再用0.1250mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶 液16.00mL,已知：I2+2S2O?—2I+S4O?。则溶液a中铁元素的总含量 为 g·L1;若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将 会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 18.(14分)某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备 新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FO4),按如图所示流程开展实验： FeNO)溶液 饱和KOH NOH浴装反应可-→反应-→过遇转花→过遇>粗KFc0,→重结晶→产品 滤渣 用如图所示装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 高三化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷·学科 乌浓盐酸 FeNO)溶液 a、 NaOH NaOH KMnO 溶液 固体 fa---6- a=a。 溶液 饱和NaCI溶液 磁力搅拌器 已知：K2FO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强 氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在05℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中 性溶液中快速产生O2。 (1)盛有KMnO4固体的仪器名称为 ;饱和NaCI溶液的作用为 (2)反应I的离子方程式为 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应I和反应Ⅱ均在a仪器中进行 B.反应Ⅱ结束后应通一段时间N2,然后再拆下装置进行后续实验 C.加人饱和KOH溶液进行“转化”时，发生氧化还原反应 D.可用FeCL3溶液代替Fe(NO3)3溶液 (4)高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是 (5)为提高纯度，需对粗产品进行“重结晶”操作，操作步骤： (填标 号)→洗涤、干燥→得产品。 a.将粗产品溶于热水 b.将粗产品溶于冷的浓KOH溶液 c.过滤取沉淀 d.蒸发浓缩，趁热过滤 e.冷却结晶 (6)测定产品的纯度(K2FeO4式量为M): 向aOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液， 待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L1Na2S2O3溶液进行反 应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。已知：2FeO?+6I+12F +8H2O=2FeF8+3I2+16OH;l2+2SO—2I+S4O%,实验测得K2FeO4 纯度为 %(用含c、V、M、m的代数式表示)。 素养月度测评 高三化学试题（二）第8页（共8页）