陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1Zn:65 第I卷选择题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1.反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B一→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是() D A+B A+B A+B A+B 发应过程 反城过程 反应过程 孩应过 2.对于在同一容器中进行的反应：C+0,=C0,下列说法不正确的是（) A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度一般可以加快反应速率 C.容器体积不变时，向其中充入N,反应速率不变D.增加碳的量可以加快反应速率 3.已知CH,(g)+2N02(g)≠C02(g)+N2(g)+2H,0(I)△H<0,N0,的平衡转化率随温度、压 强的变化如图所示，下列说法正确的是() ◆Nc)) -Yz A.X和Y分别代表压强和温度 B.Y;>Y, C.平衡常数：K。〈K。<K。 D.适当降低温度，NO,的平衡转化率增大 4.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的 是()A.升高温度B.加入反应物C.增大压强D.使用催化剂 5.对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)-2C(g)△<0下列叙述正确的是 A.增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 6.0.1molL的K,C03溶液中，由于C0的水解，使得c(C0)<0.1molL。如果要使 c(Co)更接近于0.1molL',可以采取的措施是() A.加入少量盐酸B.加入适量的水C.加入适量的KOHD,加热 7.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2+H2O)片HS+OH。下列说法正确的是() A.加水稀释，平衡正移，HS浓度增大B.升高温度， cS)减少 c(S2-) C.稀释溶液，水解平衡常数不变 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 8.为除去CuCL,酸性溶液中的FeCl3,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 ()A.Cuo B.NH,H,O C.NaOH D.Na,CO, 9.下列方程式书写错误的是() A.A1(OH3=A13+30H B.Al(OH)3(s)A13+(aq)+30H-(aq) C.BaSO4(s)-Ba2*(aq)+SO (aq) D.BaSO4 Ba2++SO 10.25℃时，在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡：Pblz(s)=Pb2*(aq)+2厂(aq),加入KI 溶液，下列说法正确的是() A.溶液中Pb?+和厂浓度都增大 B.溶度积常数Kp增大 C.沉淀溶解平衡向左移动 D.溶液中Pb2+浓度增大 11.已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积KSp 1.82×108 1.46×1013 9.04×10-29 1.17×105 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb*,沉淀剂最好选用( ) A.硫酸盐 B.硫化物 C.碳酸盐 D.盐酸盐 12.现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是() Fe M Zn A B 希吉盐 稀硫西酸 花水乙鸭 13.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是( 金属外尧 锌 Ag O 浸了KOH(aq)的隔板 A,Zn作电池的负极 B.电池工作时，OH向正极移动 C.正极的电极反应：Ag,O+2e+H,0=2Ag+2OH D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 14.观察如图装置，下列说法正确的是() 铁 石 夜体c A.a、b接电流表，该装置为原电池 B.a、b接直流电源，该装置为电解池 C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D.a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 第II卷 非选择题 二、填空题（共58分） 15.(2小题，共18分) I,盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。（每空2分，共8分） (1)把A1C1溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是 (填写化学式)。 (2)为了除去MgC12酸性溶液中的Fc3*,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后， 再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 (填写化学式)。 (3)盐碱地（含有较多的NaCl、Na2CO)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地 呈碱性的原因 (4)普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关 反应的离子方程式是 Ⅱ.现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH,Cl、⑤CH,COONa、⑥CH,COOH、 ⑦NH,H,0、⑧FCl,回答问题：（每空2分，共10分） (1)上述化合物中属于强电解质的是 (填序号)； (2)物质的量浓度均为0.lmol.L的①NaCl、④NH,Cl、⑤CH,COONa三种稀溶液， 按pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (3)常温下，pH=10的CH,COONa水溶液中，水电离出来的c(OH)为 mol/L,在pH=3的CH,COOH溶液中水电离出来的c(H为 mol/L。 (4)室温下，pH=3的盐酸与pH=II的氨水溶液等体积混合后pH、7 (填“>“<”或“=。 (5)已知水中存在如下平衡：H20+H2O=H3O++OH△H>0,现欲使平衡向右 移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是 A.向水中加入NaHSO,固体 B.向水中加入NaCO3固体 C.加热至100C D.向水中加入(NH),SO.固体 2 16.(每空2分，共16分)已知25C时，K,(AgC1)=1.8×100。 (1)25仑时，在氯化银的饱和溶液中加入NaC1固体，其溶解平衡（填“左移”、“右 移”或“不移动，溶度积常数（填“变大”、“变小”或“不变。 (2)25℃时，若向50mL0.018mol.L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L的盐酸， 混合后溶液中的pH=,c(Ag)=。 (3)洗涤AgCI沉淀表面的可溶性杂质，最好选用 洗涤。（填写序号） A.蒸馏水 B.AgNO3溶液 C.稀盐酸 (4)Na2S使溶液显 性；原因是： (用离子方程式表示)， 对水的电离起到 作用。（填“促进”、“抑制”或“不变”） 17.(每空2分，共14分)回答下列问题： (1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从口通入（填“a” 或b),Y极的电极方程式为 老解质(KOH) H0 HO (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2十202-4e=2H20 B极：02+4e=202 则电子从该极 (填“流入”或“流出”)。 (3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag20和Z, 电解质溶液为KOH溶液，电极反应为： Zn+20H-2e=ZnO+H20 Ag20+H20+2e-2Ag+20H 总反应为Ag20+Zn=Zn0+2Ag ①Zm是 极，Ag20发生 反应。 ②当电路通过1ol电子时，负极消耗物质的质量是 g。 ③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量 (填“增大“减小”或“不变”)。 18.软锰矿的主要成分为MnO2,还含有FezO3、Mg0、Al203、CaO、SiO2等杂质，工业上用软 锰矿制取MnSO4H2O的流程如图： NH,HCO, 先相，0， H,S0,、S0, 再调pH至56 MnF, H.SO 州沉锰 →MnC0 →Mns0 浸出液 德液 浸出 第1步除杂 第2步除杂 蒸发结晶 趁热过滤→MnSO:H,0 浸出流 滤渣1 滤渣2 已知： ①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4. 12.4 ②温度高于27℃时，MS04晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (1)“浸出"过程中Mn02转化为Mn2*的离子方程式为 (2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为 (填化学式)，调pH至56所加的试剂， 可选择 (填字母)。 a.CaO b.MgO d.氨水 (3)“第2步除杂"主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Ca2+的离子 方程式 该反应的平衡常数为 (已知：MnF2的Ksp=5.3×103:CaF2的Ksp=1.5×1010;MgF2的Ksp=7.4x1011) 3 高二化学参考答案 可能用到的相对原子质量：H: 第1卷选择题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1.D2.D3.D4.A5.C6.C7.C8.A9.D10.C11.B 12.C13.B14.C 第Ⅱ卷非选择题 二、填空题（共58分) 15.I.(每空2分，共8分) 【答案】(1)Al203 (2)Mg0或Mg(OH)2或MgCO3任写一种 （3)C032+H20°HC03+OH (4)AI3*+HCO3=AI(OH3↓+3CO2↑ Ⅱ.（每空2分，共10分） 【答案】(1)①②③④⑤⑧ (2)⑤①④(3)1×1010 (4)1×10-11(5)D 16.(每空2分，共16分)， 【答案】(1) 左移 不变 (2)21.8×107mol·L1(3)C(4)碱S2-+H20HS+0H 促进 17.(每空2分，共14分) 【答案】(1)b 02+4e +2H2O=40H (2)流出 (3)负 还原 32.5 不变 18.(每空2分，共10分)【答案】(1)Mn02+S02=S0+Mn2+ (2)AI(OH)3、Fe(OH3 ab (3)MnF2+Ca2+=Mn2+CaF23.5X107