化学（山东专用）-【衡水真题密卷】2026年高三学科素养月度测评（一）

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评 高三化学（一） 命题要素细目表 关键能力：I理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 IⅡⅢN①②③④⑤ 等级系数 1 选择题 2 化学与STSE(文物的主要成分的分类) 易 0.85 2 选择题 2 实验安全和试剂保存 易 0.75 3 选择题 以用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢 2 为情境考查化学用语 易 0.75 选择题 化学与ST$E(央视春晚机器人材料的 2 分类及特点) 易 0.75 以三氯化氮用于漂白的反应原理为情 5 选择题 2 境考查分子空间构型和NA 中 0.70 选择题 2 依据实验方案、现象判断结论 中 0.65 7 选择题 2 简单有机物结构与性质推断 中 0.60 8 选择题 2 实验方案与目的评价 0.65 以月壤样品中发现新矿物“嫦娥石”为情 9 选择题 2 境考查元素周期表、元素推断、同素异形 / 中 0.65 体、元素周期律、空间结构、晶体类型 10 选择题 2 类比推理的应用 0.60 以新型Zn-CO2水介质电池为情境考 11 选择题 4 查电极反应原理及相关计算、电极反 0.40 应式 12 选择题 4 小流程：物质提取与提纯 0.65 以非水溶剂中CO2的转化催化机理图 13 选择题 4 为情境考查对反应机理的理解分析 0.55 催化剂和焓变的判断、化学键变化 14 选择题 4 立方相氨化硼晶胞结构分析及相关计算 难 0.40 15 选择题 4 弱电解质亚磷酸在水溶液中的电离平衡 难 0.40 物质结构与性质：元素位置区域、电负 16非选择题12 性、分子间的作用力、配合物、晶体化 易 0.75 学式、氢键、电子排布、空间构型等 以钴矿制取金属钴的工艺流程：原因分 17非选择题 12 析、离子方程式的书写、溶度积相关计 难 0.35 算、电解原理分析、化学方程式的书写 实验探究硫代硫酸钠的制取、提纯和 18非选择题 12 应用：试剂选择、化学方程式的书写、 0.55 实验操作、离子方程式的书写、产品纯 中 度计算 有机推断：有机物名称、官能团名称 19非选择题 12 化学反应方程式的书写、结构简式推 0.45 断、同分异构体 原理综合：焓变计算、吉布斯自由能的 20非选择题 12 应用、化学平衡常数计算、影响化学平 / / 中 0.45 衡的因素、基元反应与反应历程、活化 能、催化剂对化学反应的影响 高三化学答案（一）第1页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大 的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最大，基态Y原 子无未成对电子，Z第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是 () A.月壤中含有He,它与地球上He的性质完全相同 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y C.乙的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D.W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同 【试题解读】 本题以我国科学家于嫦娥五号月壤样品中发现新矿物“嫦娥石”为情境，全面考查了元素周期表、元素 周期律、核素性质、分子空间结构以及晶体类型等内容。在解题过程中，需依据给定的情境信息，如元素的 相关特性、原子结构特征等证据，运用所学的元素周期表和元素周期律模型，推断出元素的种类，此过程体 现了“证据推理与模型认知”的学科素养。在分析核素性质时，要从微观层面深入理解原子的构成以及核 素的特性，通过剖析核素中质子数、中子数等微观粒子，对宏观物质的性质与变化进行解释和预测；针对分 子空间结构和晶体类型的考查，需运用价层电子对互斥理论等模型来确定分子的空间结构，依据晶体的构 成粒子和作用力等特征来判定晶体类型，这体现了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。此外，以“嫦娥石” 这一科研成果作为试题情境，有助于学生了解化学在科学研究和宇宙探索中的重要作用，增强其对化学学 科的热爱，培养其社会责任感和使命感，体现了“科学态度与社会责任”的学科素养。 ★甲醇是重要的化工原料，用作涂料、清漆、油墨、染料、生物碱等的溶剂，工业上可利用CO2生产甲 醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：i.2H2(g)+O2(g)—2H20(g)△H1=-483.6kJ·mol-1; i.CH3OH(g)+1.5O2(g)C02(g)+2H20(g)△H2=-674.0kJ·mol-1； im.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3。 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1,反应i在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在Cu-ZnO催化下，CO2与H2同时发生反应ii和CO2(g)十H2(g)一CO(g)+H2O(g)△H4>0 两个反应。T℃时，在容积为1L的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2,起始及达平衡时，容器内 各气体物质的量如表所示（初始压强为1.4P。): C02 H2 CH,OH CO H20 起始/mol 9 0 0 0 平衡/mol 2 3 … 【试题解读】 本题聚焦于工业领域利用二氧化碳制备重要化工原料甲醇的反应机理，与高中化学学科核心素养紧 密相关，考查了焓变计算、吉布斯自由能的应用、化学平衡常数计算、影响化学平衡的因素、基元反应与反 应历程、催化剂对化学反应的影响等方面内容。在解题过程中，进行焓变计算时，需依据给定的热化学方 程式及反应热数据，运用盖斯定律精准计算；应用吉布斯自由能判断反应自发条件时，要明确温度、焓变和 嫡变之间的内在联系，并依据相关公式进行分析；计算化学平衡常数时，应准确确定平衡状态下各物质的 分压，按照平衡常数表达式进行求解；分析影响化学平衡的因素时，需综合考量温度、压强、浓度等因素的 变化情况，运用勒夏特列原理判断平衡移动的方向；对于基元反应与反应历程，要清晰识别反应的每一步 基元反应，并比较其活化能，以此判断决速步骤；在探讨催化剂对化学反应的影响时，要明确催化剂能够降 低反应的活化能，加快反应速率，但不影响焓变。该题目体现了“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡 思想”“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等学科素养。 3 高三化学答案（一）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 空间构型为三角锥形，A错误；NCL中N的化合 1.C【解析】西汉镂雕龙凤纹银铺首主要材质是 价为+3，Cl的化合价为-1，反应2NC13+3H2O 银，属于金属材料，A正确；北齐按盾武士俑属于 —3HCI+3HCIO+N2个生成1个N2转移6 陶俑或彩绘陶俑，主要成分是硅酸盐，B正确； 个电子，生成28gN2,即生成1molN2时，反应 “绢”是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，C错误； 转移的电子数目为6NA,B正确；HCl是共价化 石砚常由石灰岩（主要成分为CaCO3等碳酸盐） 合物，HCI气体中没有H,C错误；HCIO是弱 或其他石材制成，因此主要成分是碳酸盐，D 酸，不完全电离，1L0.1mol·L1HC1O溶液中 正确。 含有CIO的数目小于0.1NA,D错误。 2.D【解析】电器起火时，要先切断电源以避免触6.D【解析】实验探究应遵循单一变量原则， 电，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水基灭 CuSO4溶液和FeCl3溶液中阴离子不同，A错 火器，A正确；NaOH溶液对皮肤具有强烈的腐 误；出现蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+,这是因为 蚀作用，溅到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再用 溶液中过量的SO2(酸性条件下SO2优先和 硼酸溶液冲洗，B正确；金属钠易与空气中的氧 HNO3反应)将Fe3+还原成Fe2+,B错误；海带 气、水蒸气发生反应，应保存在煤油或石蜡油中 中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接 以隔绝空气，C正确；为避免液溴挥发，盛有液溴 用淀粉溶液检验其中的碘元素，C错误；反应自发 的棕色细口瓶中应加水液封，并盖好磨口玻璃 进行说明△G=△H一T△S<0,依题意有△H> 塞，澳能与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，D 0、△S>0,故反应能发生的主要原因是熵增（△S 错误。 >0),D正确。 3.D【解析】硫酸分子中含有羟基，分子间能形成 7.A【解析】分子不含酚羟基，遇氯化铁溶液不会 较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度 发生显色反应，A错误；分子含醇羟基，与醇羟基 较大、呈黏稠状，A正确；NaCl是由Na+和CI厂形 相连碳原子的两个邻位碳都有H且位置不对称， 故消去生成的有机产物有2种，B正确；分子含碳 成的离子化合物，电子式为Na[I,B正确； 碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶 SO?的中心原子S的价层电子对数为4十 液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 6+2-4X2=4,孤电子对教为0，故VSEPR模 使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；分子含9个手 2 型为正四面体形，C正确；HC1中H原子的1s轨 性碳原子，如图所示(*代表手性碳原子)： 道上的电子（电子云轮廓图为球形）与CI的2p轨 道上的电子形成s-p。键，故HCl中共价键的形 成过程为O**C0→G00-○， ,D正确。 D错误。 4.B【解析】棉花主要成分是纤维素，属于天然有 HO 机高分子，A正确；锂电池通常来说密度小，质量 8.A【解析】NH,CI受热易分解，而二氧化硅不分 轻，比能量较高，B错误；碳纤维是一种通过物理 解，分解生成的氨气和氯化氢在烧瓶底部能重新 和化学加工得到的含碳量在90%以上的高强度 化合成氯化铵，A符合题意；浓盐酸和二氧化锰 纤维，C正确；钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质 制备氯气需要加热，图中缺少加热装置，B不符合 成本低，都是极为重要的金属材料，D正确。 题意；配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液必需是 5.B【解析】NCL的中心原子价层电子对数为3 NaOH过量，C不符合题意；FeCl3·6H2O加热 过程中会发生水解，应通入干燥的HCI再加热， 十”—1义3=4，有一个孤电子对，所以NC1分子 防止氯化铁水解，D不符合题意。 高三化学答案（一）第3页（共8页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 9.C【解析】W在地壳中含量最多，则W为氧元 2H2O,据此分析作答。放电时，负极上Zn失电 素；X的原子半径在同周期主族元素中最大且原 子结合OH生成[Zn(OH)4]2-,消耗了溶液中 子序数大于W,则X为钠元素；基态Y原子无未 的OH,则负极区pH下降，A错误；放电时，正 成对电子且原子序数大于X,则Y为镁元素；Z 极反应为CO2十2e十2H+一HC0OH,则 第一电离能大于同周期相邻元素，则乙为磷元 1 mol CO2完全转化为HCOOH,理论上转移 素；据此分析作答。He与He互为同位素，化学 2mol电子，B正确；由分析可知，每生成标准状 性质相似，但物理性质有明显差异，A错误；由分 况下11.2L02,即0.5mol02,转移电子 析可知，X为Na,Y为Mg,同一周期从左到右金 2mol,则在阴极生成1 nol Zn,即65gZn,C 属性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱 错误；由分析可知，充电时阴极反应为 性：NaOH>Mg(OH)2,B错误；由分析可知，Z [Zn(OH)4]2-十2e—Zn+4OH,D正确。 为P,则其简单氢化物为PH3,中心原子P的价 12.B【解析】钯与稀硝酸反应生成Pd(NO3)2、NO 1 和H2O,故反应的化学方程式为3Pd+8HNO 层电子对数为3+2(5-3X1)=4,根据价层电 -3Pd(NO3)2+2NO个+4HO,A错误；“酸 子对互斥理论可知，其空间结构为三角锥形，C正 溶”过程中需加稍过量硝酸溶解铜钯渣，B正确； 确；W分别与X、Y、Z形成晶体，依次为离子晶 提纯(NH4)2PCL4需要过滤，过滤用到的玻璃仪 体、离子晶体和分子晶体，D错误。 器有烧杯、漏斗和玻璃棒，未使用分液漏斗，C错 10.D【解析】HPO4是三元酸，但HBO3的结构 误；2.84g(NH4)2PdCl4的物质的量为 与之不同，其通过结合水分子释放一个H+,是 2.84g 一元酸，类比错误，A错误；O2是非极性分子， 284g·mol7=0.01mol,Pd化合价从+2降到0 但O3为V形结构，正负电荷中心不重合，是极 价，故转移电子的物质的量为0.02mol,D错误。 性分子，类比错误，B错误；“杯酚”选择性分离 13.B【解析】由图可知，催化剂有AcOH和KI,A C60和C0,是因为杯酚通过分子空腔的大小和 正确；未知反应物和生成物的总能量相对大小， 形状选择性地包裹C6o,借助分子间作用力形成 且断裂化学键和形成化学键所需能量未知，不 超分子，与化学键强度无关，C错误；在离子液体 能确定反应是吸热反应还是放热反应，B错误； 中，只存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即 该转化过程有碳氧单键、碳氧双键断裂和碳氧 离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具 单键形成，没有碳碳键的断裂和形成，C正确； 有良好的导电性，D正确。 CO2分子的结构为0-C一O,其中一个C一0 二、选择题 键断开，与另一反应物中C一O键断开，形成化 11.BD【解析】由图可知，放电时，左侧电极为负 合物，其中有两个0原子来自CO2,若用C18O2 极，碱性环境下，锌失去电子发生氧化反应生成 180 四羟基合锌离子，电极反应式为Zn一2eˉ+十 参与反应，可得到00，D正确。 4OH-[Zn(OH)4]2-,右侧电极为正极，酸 CH 性条件下，二氧化碳在正极得到电子发生还原 14.AD【解析】晶胞中有8个正四面体空隙，晶胞 反应生成甲酸，电极反应式为CO,+2e-十2H 中有4个氨原子和4个硼原子，B原子（黑球）位 一HCOOH,充电时，左侧电极为阴极，四羟基 于N原子围成的正四面体空隙，填充率为50%， 合锌离子得到电子发生还原反应生成锌和氢氧 A错误；BN的晶胞如图所示： 根离子，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e Z十4OH厂，右侧电极为阳极，水在阳极失去电 子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应 式为2H20-4e—02个十4H+,充电的总反 应为2[Zn(0HD,]-道电2Zn十0，+40H+ ,BN晶胞中每个B原子连 3 高三化学答案（一）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 4个N原子，每个N原子连4个B原子，原子个 氢化合物中碳为负价，氢为正价，故烯丙基酰胺中 数与共价键数之比为1：2，B正确；晶胞中N原 C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为O>N>C 子位于顶点和面心，B原子位于N原子围成的 >H。 部分正四面体空隙，该晶胞沿x、y、之方向投影 (2)①由图可知，该配合物中有两种配位键，一 种是钻提供空轨道形成配位键，另一种是B提 均为中0中ON,C正确：晶胞中B原子与N ●●T●B1 供空轨道形成配位键，故中心原子（中心离子） 为Co和B。 原子最近的距离为体对角线的即5 1 4a pm,D ②该配合物中O和F的电负性较大，故可与水形 成氢键，其氢键表示为O一H…O和O一H…F。 错误。 ③已知Me为甲基，该配合物中碳原子的杂化方 15.CD【解析】NaH2PO3溶液中，H2PO3同时存 式有两种，一种是$p3杂化，空间结构为四面体 在电离和水解，由图可知，当c(H3PO3)= 形，另一种是sp2杂化，空间结构为平面三角形， c(HPO)时，可得K.=c(H,PO:)·c(H) 故该配合物中碳原子的杂化轨道的空间构型有 c(HPO3) 平面三角形和四面体结构。 =c(H+)=10-1.43,同理可得K2=10-6.68 (3)由磷化钻的晶体结构可知，一个磷原子周围 10-14 H,P0,的水解常数Kh=10西=10-12.”< 有四个钻原子，一个钻原子周围有四个磷原子， K2,则NaH2PO3溶液显酸性，A错误；随着pH 故钻磷比为4：4=1：1，该晶体磷化钻的化学 增大，溶液中c(H3PO3)逐渐减小，物质的量分 式为CoP。 数逐渐减小，曲线1表示HPO3的物质的量分 (4)①在八羰基二钻[Co2(CO)g]配合物中配体 数变化，曲线2表示H2PO的物质的量分数变 为C0,由于碳的电负性小，更易提供孤对电子， 化，曲线3表示HPO的物质的量分数变化，B 故配位原子是C。 错误；由图可知，当pH=6.68时，溶液中 ②CO和N2的相对分子质量相同，但CO的沸 c(H2PO3)=c(HPO),C正确；由电荷守恒 点高，原因是CO是极性分子，N2是非极性分 可知，溶液中存在c(H+)=c（H2PO3)十 子，分子的极性影响了物质的沸点。 2c(HPO)+c(OH),D正确。 17.(1)增大与硫酸、S02的接触面积，提高反应速 三、非选择题 率、使反应充分进行(2分) 16.(1)①1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)(1分) (2)Co203+S02+2H+—2Co2++S0+ d(1分) H2O(2分) ②O>N>C>H(2分) (3)4.7≤pH<7.1(1分) (2)①Co和B(2分) (4)由Kp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)解得 ②O一H…O(或O一H…F)(1分) c(Ca2+)= Ksp (CaF2)2.7X10-11 ③四面体结构(1分) c2(F)-(1X10)ymol·L =2.7×10-5mol·L1>1×10-5mol·L1,故 (3)CoP(2分) (4)①C(1分) Ca2+没有沉淀完全(2分) ②CO是极性分子，N2是非极性分子，分子的极 (5)富集Co2+,除去Mn2+(1分) 性影响了物质的沸点(1分) (6)①负(1分)2CoS0,十2H,0电解0，++ 【解析】(1)①根据洪特规则、泡利不相容原理 2H2SO4十2Co(2分) 和能量最低原理，基态C0原子的排布式为 ②阴(1分) 1s22s22p3s23p3d”4s2或[Ar]3d4s2,位于元素 【解析】钻矿（主要成分是Co2O3,含有Al2O3、 周期表的d区。 Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质)用硫酸、SO2浸 ②同周期元素，从左到右元素电负性依次增大，碳 取，得到含有Co2+、Fe3+、Mn+、Ca+、A13+的 高三化学答案（一）第5页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 溶液，通入压缩空气并调节pH将Fe3+和AI3 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 转化为Fe(OH)3和A1(OH)3除去，过滤后加 Na2S2O3·5H2O产品，装置B、D吸收SO2。 入NaF溶液将Ca+转化为CaF2除去，该工艺 (1)根据分析可知，装置B吸收SO2,NaOH溶 中前面的工序中杂质Mn+没有除去，则需设计 液和酸性高锰酸钾溶液都可以与SO2反应，故 萃取Co2+除去Mn2+,再通过反萃取富集Co2+, 选BD。 电解硫酸钻得到金属钻，据此分析作答。 (2)实验中通入的SO2不能过量，否则硫代硫酸 (1)工艺中矿石需要“粉碎”处理，目的是增大与 根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，导致产 硫酸、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应 率降低。理论上a2S和SO2的最佳物质的量 充分进行。 之比应为1：2，该反应的化学反应方程式为 (2)“浸取”时C02O3与SO2发生氧化还原反应 Naz CO3+2Na2 S++4S02 -3Na2 S2O3+CO2 生成C02+和S0?,离子方程式为C020,+S02 (3)当数据采集处pH接近7~8时，Na2CO3与 +2H+—2Co2++SO+H2O。 Na2S已经完全反应，此时反应应该停止，将多 (3)除杂过程中，通入压缩空气将Fe+氧化为 余的SO2进行尾气处理，需要调节三通阀的方 Fe3+,再将Fe3+和AI3+除去，调pH范围是4.7 向使SO2进入B装置，故选D。 ≤pH<7.1。 (4)Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O?+CN (4)根据Kp(CaF2)=c(Ca+)·c2(F-)解得 —SCN+SO号。为检验该转化生成SCN, c(Ca2+)=K.(CaF)2.7X10- 可根据Fe3+与SCN反应产生络合物Fe(SCN)3, c2(F-) (1X10-3)2mol·L-1 使溶液变为红色进行检验，故加入的试剂是 =2.7×10-5mol·L-1>1×10-5mol·L-1,故 FeCl溶液。 Ca+没有沉淀完全。 (5)①向K2Cr2O,溶液中加入H2SO4和KI溶 (5)该工艺中前面的工序中杂质Mn2+没有除 液使铬元素完全转化为Cr3+,该反应的离子方 去，则需设计萃取Co2+除去Mn2+,再通过反萃 程式为Cr20?+6I+14H+—2Cr3++3I2 取富集C02+。 +7H20。 (6)①由C0电极的电极反应Co2++2e—Co ②根据反应方程式：Cr2O号+6I+14H+ 可知该电极应连接电源负极，电解时发生反应 2Cr3++3I2+7H20、I2+2S2O?—2I+ 的化学方程式为2CoS0,+2H,0也解0，+十 S4O?中物质反应转化关系可知，n(K2Cr2O,) 2H2S04+2C0。 ~3n (I2)~6n (Na2 S2 O3.5H2O),n(K2 Cr2O,) ②Ⅱ室中pH变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室 =0.001mol,则Na2S2O3·5H20的质量为 中的SO?进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子 m(Na2S203·5H2O)=6×0.001mol×248g· 100mL 交换膜。 mol-1× =7.44g,所以Na2S2O3· 20.00mL 18.(1)BD(2分，少选得1分，错选不得分) (2)Na2C03+2Na2S+4S02—3Na2S203+ H0的纯度为8：008X100%=93% C02(2分) 19.(1)环己醇(1分) (3)D(2分) (2)酯基、（酮）羰基(2分，写出一个得1分，错写 (4)FeCL溶液(2分) 不给分) (5)①Cr20+6I+14H+—2Cr3++312+ EtOOc COOEt 7H2O(2分) (3) +H,0(2分，不写 ②93%(2分) HO 【解析】A为SO2的发生装置，将SO2经过三 条件扣1分) 通阀通入装置C中的混合溶液中，与碳酸钠和 硫化钠反应生成Na2S2O3溶液，混合溶液经蒸 (4)人(2分) 高三化学答案（一） 第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 (5)9(2分) CH OOCH 入0人 CH (或 或 HCOOH.C CHOOCH CHOOCH H.C 心。0"，夹3个c的有2种 HCOQ H OOCH HCOO CH3OOCH 人R*c 或 ) CH2 的有1种2。入0共9种。其中合 HC H CH, CH (1分) 有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 OOCH COOCH CH (6) 0(1分) (1分) CH 或 或 HCOOH,C CH,OOCH CH,OOCH H.COOC H.C OH 【解析】◇ 在Ni催化作用下与氢气加成 HCOO H CH OOCH HCOO OOCH 生成B,B在HNO3作用下生成C,C与EtOH 或 CH. 酯化生成D,D发生分子内酯缩合转化为E,E H,C H CH CH, 与EtONa和F(义)共同作用生成G,G先加 (6)结合题干信息，先发生取代生成M 成再消去得到H,据此分析。 (1)B的名称为环己醇。 O),M再先加成后消去生成N (2)E中所含官能团的名称为酯基、（酮）羰基。 H,COOC (3)G→H分两步进行：第1步发生加成反应使 COOCH 酮羰基变为羟基，同时形成六元环，第2步加热 ),N最后加成生成产物 条件下发生消去反应使醇羟基脱水生成碳碳双 键。第2步反应的化学方程式 COOCH, 。M、N的结构简式分别为 EtOoc COOEt OH 为 +H,O COOCH HO 入 (4)E十F>G为加成反应，且F的分子式为 HCOOC C4HO,结合E和G的结构知，F的结构简式 20.(1)-51.4(1分)低温(1分) 0 为心人。 ②)2P2分)降温加压2分 (5)根据1mol有机物与足量银氨溶液反应生成 (3)H2C00￥+2H2(g)—H2C0￥+OH* 4 mol Ag和仅含1种官能团可知，同分异构体 中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间夹一个 +2He2分 C的同分异构体有3种 (4)①M型(1分)=(1分) ②反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应， 升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低 (2分，合理即可) 夹2个C的有3 种 【解析】(1)由盖斯定律可知，1×1.5一ⅱ可 高三化学答案（一）第7页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 得反应m的△H3=1.5△H:-△H2 3×2_3 -483.6kJ·mol-1×1.5+674.0kJ·mol-1= 数K一2X28,反应面是气体体积减小的放 一51.4kJ·mol-1,反应i是气体体积减小的反 热反应，降温加压可使平衡正向移动，提高 应，△S<0,△H-T△S<0时反应能够自发进 CHOH的产率。 行，则该反应在低温下能自发进行。 (3)活化能最高的步骤反应速率最慢，为总反应 (2)根据已知信息列出三段式： 的决速步，则该反应历程中决速步骤的化学方 CO,(g)+3H,(g)CHOH(g)+H,O(g) 程式为H2COO十2H2(g)—H2CO*+OH' 起始(mol) 9 0 0 +Hg. 转化(mo) 3x x (4)①从图中可以看出，未平衡之前，在相同温 平衡(mol) 5-x 9-3x 度下，M型催化剂下的CO2转化率更高，反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 速率更快，所以使用M型催化剂效果更好；正、 起始(mol) 5-x9-3x 0 逆反应活化能差值分别用E(M)、E(N)表示， 转化(mol) y y 活化能不改变反应热，则△H=E(正)一E(逆) =E(M)=E(N). 平衡(mol) 5-x-y9-3x-y y x+v ②P,点及右边的点反应均已达到平衡，不同催化 x=2,x十y=3,y=1,初始压强为1.4P。,则平 剂下，CO2的转化率相同的原因是反应达到平 衡压强为：X10=P,反应I的平衡常数 衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平 2 衡逆向移动，则CO2的转化率降低。 75 K。= 3 高三化学答案（一）第8页（共8页）2025一2026学年度学科素养月度测评 卷题 高三化学（一） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Na一23S-32C1一35.5K一39Cr一52 Zn-65Pd-106 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是 西汉镂雕龙凤纹银铺首 北齐按盾武士俑 清陈卓江村春色图轴 东汉双龙钮盖三足石砚 A.西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料 B.北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐 C.清陈卓江村春色图轴（绢本画），绢的主要成分为纤维素 D.东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐 2.下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 ( A.电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B.NaOH溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C.金属钠应保存在煤油或石蜡油中 D.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 3.实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为2NaC1十H,S0,(浓)500口八a2S0,十 2HCI个，H2SO4的结构式为H一O O一H,下列化学用语或叙述错误的是 ( A.分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B.NaCl的电子式为Na[:Ci] C.Na2SO4中阴离子的VSEPR模型为O D.HC1中共价键的形成过程为C0 4.2025年央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》,不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完 美结合。下列说法错误的是 A.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 高三化学试题（一）第1页（共8页） 真题密卷·学手 C.机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 班级 D.铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极 为重要的金属材料 5.三氯化氮可用于漂白，发生反应：2NCl3+3H2O一3HC+3HCIO+N2个。NCl3中N的化合价为+3， C的化合价为一1，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () 姓名 A.NCL分子构型为平面三角形 B.生成28gN2时，反应转移的电子数目为6NA C.标准状况下，33.6LHCl气体中含有H+数目为1.5NA 得分 D.1L0.1mol·L-1HCIO溶液中含有Cl0的数目为0.1NA 6.依据实验方案和实验现象，得出的实验结论正确的是 ( 选项 实验方案 实验现象 实验结论 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化 A 氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu+ 溶液和CuSO4溶液 将SO2气体通入Fe(NO3)3溶液中，再 出现蓝色沉淀 SO2将Fe3+氧化为Fe2+ 滴加几滴K:[Fe(CN)6]溶液 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 淀粉溶液 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混 有刺激性气味气体产生，且温 该反应能发生的主要原因是 D 合并用玻璃棒快速搅拌 度下降 熵增 7.佛甲草是江西著名中草药，β谷甾醇（结构简式如图所示）是其活性成分，具有抗氧化、降胆固醇、修复 组织等作用。下列有关B谷甾醇的叙述错误的是 HO A.遇FeCl溶液会发生显色反应 B.发生消去反应生成的有机产物有2种（不考虑立体异构） C.能使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色 D.含有9个手性碳原子 8.利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 ( ,冷水 浓盐酸 混有NH,CI 的SiO, A.除去SiO2中的NH4CI B.制备C2 5滴4%的 FeCl3·6H2O NaOH溶液 干燥的N ●→尾气 处理 2mL4%的 无水CaCl2 昌CuSO,溶液 C.配制检验醛基的Cu(OH),悬浊液 D.制备无水FeCl 斗素养月度测评 高三化学试题（一）第2页（共8页） 3 9.我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的 短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最大，基态Y 原子无未成对电子，Z第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是 () A.月壤中含有He,它与地球上He的性质完全相同 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y C.Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D.W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同 10.类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 ( 选项 已知 方法 结论 A HPO4是三元酸 类比 HBO3是三元酸 公 O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离C60和C0 推理 “杯酚”与C6和C70形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.科学家发明了如图所示的新型ZCO2水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO2 被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是 () C02 ↓ CO, →放电 电解质溶液1电解质溶液2 …>充电 Zn Zn(OH) 、H2O HCOOH 双极隔膜 A.放电时，负极区pH升高 B.放电时，1 mol CO2完全转化为HCOOH,理论上转移2mol电子 C.充电时，每生成标准状况下11.2LO2在阳极可生成65gZn D.充电时阴极反应为[Zn(OH)4]2-+2e—Zn+4OH 12.实验室模拟由铜钯渣（主要含钯、锌、铜）生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示： 硝酸 氨水/氯化铵 铜钯渣一 酸溶 沉钯 →NH),PdCL- CO.O,pHCu,PH-Cu催化剂 高温 废气 滤液 下列说法正确的是 () A.钯与稀硝酸反应生成Pd(NO3)2的化学反应方程式为Pd+4HNO3一Pd(NO3)2+2NO2个 +2H2O B.需用稍过量硝酸将铜钯渣完全溶解 C.提纯(NH)2 PdCI4需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒 D.还原2.84g(NH4)2PdCl4转移电子的物质的量为0.04mol 0 13.在非水溶剂中，将CO2转化为化合物0O的催化机理如图所示。下列说法错误的是 ( CH 3 高三化学试题（一）第3页（共8页） 真题密卷·学 0 00 CH,↑→AcOH CH; ) AcOH 00 AcOH CH CH KI KI 8人o AcOH-8 AcOH C02 A.该转化过程中催化剂有AcOH和KI B.由催化机理图可知该转化过程总反应△H>0 C.该转化过程中没有碳碳键的断裂与形成 1%O D.若用C80,参与反应，可得到00 CH 14.立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶胞中N原子位于顶点和面心， B原子（未画出）位于N原子围成的正四面空隙（如1、3、6、7号N原子围成）。已知：晶胞参数为 apm,晶体的密度为pg·cm3。下列说法错误的是 () 0 10 2 013 14 A.正四面体空隙的填充率为100% B.BN晶体中原子个数与共价键数之比为1：2 000 C.该晶胞沿x之轴方向投影均为心。ON o9o D.,晶胞中B原子与N原子最近的距离为。pm 15.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列 说法正确的是 () 1.0 2 1 3 0.5 --- 翠 01.43 6.68pH A.NaH2PO3溶液显碱性 B.曲线1表示H2PO3的物质的量分数变化 C.向亚磷酸溶液中滴加NaOH溶液调节pH,当pH=6.68时，溶液中存在多种含磷粒子，此时溶液 中c(H2PO3)=c(HPO3) D.在亚磷酸溶液中c(H+)=c(H2PO?)+2c(HPO?-)+c(OH-) 4素养月度测评 高三化学试题（一）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钴在催化剂方面有着广泛的用途。 回答下列问题： (1)南开大学科研小组实现在钴催化下高效仿生合成烯丙基酰胺。 ①写出基态钴原子的电子排布式： ,其在元素周期表中位于 区。 ②烯丙基酰胺中C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为 (2)钴的一种配合物用于水电解析氢反应，该配合物的结构如图所示： Br Me ①该配合物中形成配位键的中心原子（中心离子）为 (填元素符号)。 ②写出一种该配合物溶于水形成的氢键： ③已知Me为甲基，该配合物中碳原子的杂化轨道的空间构型有平面三角形和 (3)磷化钴因具有导电性高、催化性能优异和成本低等优点，作为潜在的催化剂被应用于过一硫酸盐 废水处理中。磷化钴晶胞的结构如图所示，该晶体磷化钴的化学式为 Co (4)八羰基二钴[C02(CO)g]是有机合成中的重要过渡金属催化剂，主要用于炔烃、C0和烯烃三组分 偶联反应。 ①八羰基二钴[C02(CO)g]配合物中的配位原子是 (填原子符号)。 ②CO和N2的相对分子质量相同，但CO的沸点高，原因是 17.(12分)钴是一种重要的战略物资，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴 矿（主要成分是Co2O3,含有Al2O3、Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质）为原料制取金属钴的工艺流程如 图所示： 硫酸、SO,压缩空气调pH NaF溶液P507萃取剂 钴矿石→粉碎浸取一→除杂门→沉钙萃取→废液 沉渣 CaF, 钻电解硫酸钻溶液反来取←硫酸 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ A13+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 高三化学试题（一）第5页（共8页） 真题密卷·学科 ②CaF2的Kp=2.7×10-1,当溶液中可溶性组分浓度小于1.0×10-5mol·L1时，可认为已 除尽。 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是 (2)“浸取”时含C0物质发生的离子反应方程式为 (3)“除杂”过程中调pH的范围是 (4)若“沉钙”后溶液中c(F-)=1×10-3mol·L1,Ca+是否沉淀完全？理由是 (写出必要的计算过程)。 (5)该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 (6)工业上利用电解含Co2+的水溶液制备金属钴的装置如图所示： 离子交 离子交 石墨换膜 换膜2 Co H SO SO Co 1室 Ⅱ室 Ⅲ室 ①图中Co电极应连接电源的（填“正”或“负”）极，“电解”时发生总反应的化学方程式为 ②电解过程中Ⅱ室溶液pH变小，则离子交换膜2为（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 18.(12分)硫代硫酸钠(N2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”，是一种无色透明的晶体，易溶 于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的 漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示： 数据采集 牙 70%浓硫酸 可旋转调节方向日8 三通阀示意图 三通 Na,CO,与Na,SM 糊状 混合溶液 Na2SO 搅 集热式磁力搅拌器 B 0 实验步骤： I.Na2S2O3制备 装置A制备的SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停 止通入SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯 产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2SzO3·5H2O产品。 回答下列问题： (1)装置B中的药品可以选择下列物质中的 (填标号)。 A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.酸性KMnO4溶液 素养月度测评 高三化学试题（一）第6页（共8页） 3 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量。理论上NzS和SO2的最佳物质的 量之比应为1：2，写出正确的化学反应方程式： (3)当数据采集处pH接近7~8时，三通阀的孔路位置应调节为（填标号）。 Ⅲ.NaA2S2O3的应用 (4)Na2S2O,解毒氰化物原理：S,O?+CN一SCN十SO。为检验该转化生成SCN,取反应 后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 (5)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量： 步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水配成100mL溶液。 步骤2：准确称取0.294g(0.001mol)K2Cr2O,于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入 15mL1mol·L1H2S04和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+,加水稀释 至100mL。 步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消 耗Na2S203溶液20.00mL(已知：I2+2S2O%—2I+S4O)。 ①“步骤2”中反应的离子方程式为 ②计算Na2S2O3·5H2O的纯度为 19.(12分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示： OH H/Ni OH HNO3 入COOH EtOH/H COOEt 1)EtONa COOH △ COOEt 2)CH;COOH A B C D EtO COOEt tONa EtONa COOEt F △ E G 可 已知：Et代表乙基（一CH2CH3)。 回答下列问题： (1)B的名称为 (2)E中所含官能团的名称为 (3)G→H分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的 化学方程式： (4)E十F→G为加成反应，且F的分子式为CH。O,F的结构简式为 (5)满足下列条件的C的同分异构体有种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢 原子的结构简式为 (写出1种即可)。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag; ②仅含1种官能团。 COOH (6)以 和F为原料合成 ,设计合成路线如图所示： CCOOCH. OH COOCH F EtONa H2/Ni M COOCH,EtONa OH 其中M、N的结构简式分别为 20.(12分)甲醇是重要的化工原料，用作涂料、清漆、油墨、染料、生物碱等的溶剂，工业上可利用CO2生 产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 3 高三化学试题（一）第7页（共8页） 真题密卷·学科 已知：i.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H1=-483.6kJ·mol-1; i.CH3OH(g)+1.5O2(g)-C02(g)+2H20(g)△H2=-674.0k·mol-1; im.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H3。 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol1,反应i在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发 进行。 (2)在Cu-ZnO催化下，CO2与H2同时发生反应m和CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H4 >0两个反应。T℃时，在容积为1L的密闭容器中，充人一定量的CO2及H2,起始及达平衡 时，容器内各气体物质的量如表所示（初始压强为1.4P。): CO2 Ha CH:OH CO H2O 起始/mol 5 9 0 0 0 平衡/mol T℃时，反应i的平衡常数K。= (结果化简成最简形式，已知K。为压强平衡常数， 分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示)。为了提高CHOH的产率，在初始投 料量不变的情况下，可以 (填“升温加压”“降温减压”或“降温加压”)。 (3)研究分析用CO2及H2制取甲醇，在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化 剂表面上的物种用标注，TS为过渡态。 2.00 1.50 h.80 1.001 0.90 0.75 0.75 无催化剂 0.50H 0.40 0.10 0.00 -0.25 -0.100.20 -0.20 要-0.501 40.55 -0.5】 -0.58 -1.00 -1.00有催化剂 L.20 -1.50 -1.40 -145 C0,(g+3H,(g C0,(g)+2H*+2H人g<S9 H,CO*+HO(g)+日人©S7 I、○O○○*>下3、人&② H,CO*+OH*+习 H,C0*+H,0(g+2 CH,OH*+H2O(g) CH,OH+H2O(g) 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 0 (4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2发生反应，在不同催化剂(M型、N 型)条件下反应相同时间，CO2转化率（α）随反应温度的变化如图所示： a(CO,) M型 /N型 ①O~T1温度下，使用 (填“M型”或“N型”)催化剂效果更好；在两种催化剂的作用 下，它们的正、逆反应活化能差值分别用E(M)、E(N)表示，则E(M) E(N)(填“>” “<”或“=”)。 ②P点时CO2的转化率呈现下降趋势的原因可能是（不考虑催化剂活性丧失问题） 素养月度测评 高三化学试题（一）第8页（共8页）