安徽省皖南八校2026届高三上学期第二次大联考化学试题

2026届“皖南八校”高三第二次大联考·化学 参考答案、解析及评分细则 1.D亚硝酸钠可用作食品防腐剂，但亚硝酸钠是强碱弱酸盐，溶液具有碱性，D错误。 2.BNO2遇水生成硝酸，硝酸能氧化KI生成I2,Br2(g)也能氧化KI生成I2,故NO2与Br2(g)均能使湿润的 淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，A错误；离子交换膜法电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜，可在阴极区制得 较纯净的烧碱，B正确；银氨溶液只能临时配制，不能久置，C错误；如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲 洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，D错误。 3.C铝因质量轻、耐腐蚀，故可用于制作门窗框架，A不符合题意；小苏打是NHCO3,用小苏打作发泡剂烘焙 面包与N2CO可与酸反应无关，B不符合题意；切开的茄子放置后切面变色是由于茄子中所含的酚氧化酶 与空气接触被氧化而褐变，C符合题意；沥青是由相对分子质量不同的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的 黑褐色复杂混合物，是一种高黏度有机液体，不属于天然高分子材料，D不符合题意。 4.C该有机物的分子式为C。H14O3,A正确；分子中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应（取代反应），分子中含 有碳碳双键，可发生氧化反应和加聚反应，B正确：该分子中含羟基，与羟基相连的碳原子上只有一个氢原 COOH 子，不能生成醛基（一CHO),C错误； 中标“*”的碳原子通过单键与周围3个碳原子相连，故该分 OH 子所有碳原子不可能共面，D正确。 5.ABrF3中溴元素化合价既升高也降低，因此还原剂是H2O和BrF3,氧化剂是BrF3,A正确；HBrO3中溴元 素不是最高价，因此不能由此得出溴元素的非金属性比碳元素强这一结论，B错误；若有1olH2O参加反 应，水失去专nol电子，被水还原的BF,为号÷3-意mol,C错误：因为F的电负性大于Br,因此氟化溴的 自耦电离：2BrF3=→BrF十BrF4,D错误。 6.B配方中15份硝石、3份木炭和2份硫黄与理论质量百分比（硝酸钾74.64%、木炭13.51%、硫黄 11.85%)比较接近，是质量比，A正确；将配方中的份数比乘以5，与理论质量百分比比较可知，配方中硫黄量 不足，B错误；沾有硫黄的试管可以用CS2进行清洗，C正确；硝石相当于固态氧气，帮助燃烧，在此反应过程 中具有助燃性，D正确。 2e10e 7.D单线桥法表示正确的是S13C+2K0O,点槛K,S十N2+十3CO,◆，A错误：KNO中含离子键和极性共价 键，阴离子的中心原子没有孤电子对，阴离子的空间结构为平面三角形，B错误；K2S是离子化合物，其正确的 电子式为K+[:S:]2K+,C错误；NO与CO2互为等电子体，空间结构均为直线形，均形成2个x键，D 正确。 8.BW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的基态原子未成对电子数等于其电子层数，结合R 【“皖八”高三二联·化学试卷参考答案第1页（共6页）W】 的结构图示可知Z是氧元素。故元素W、X、Y、Z分别为H、B、N、O。化合物R的结构式为 基态原子第一电离能：N>O>B,A正确；由结构图可知，化合物R中B是sp2杂 化，其VSEPR模型为平面三角形，N是sp3杂化，其VSEPR模型是四面体形，B错误；H、B、N可以形成化合 物NHBH:,该化合物中氮原子提供孤电子对，硼原子接受孤电子对，B、N元素间存在配位键，C正确：B、N、 O基态原子未成对电子数分别是1、3、2，故基态原子未成对电子数：B<O<N,D正确。 9.AH2S气体能与CuSO4反应生成CuS沉淀，从而使铜离子沉淀从废液中分离，A正确；氯化铵分解产生的 氨气和氯化氢在扩散过程中遇冷又会化合生成氯化铵，不宜用加热NHCI的方法制备NH3,B错误；盐酸易 挥发，挥发出的HC也会使硅酸钠溶液中出现浑浊，不能证明酸性：碳酸>硅酸，C错误；因为加人过量的铁 粉，反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，因此不能达到实验目的，D错误。 10.A实验①中(Cu2+)=0.02mol,n(H+)=0.01mol,可消耗铁粉0.025mol,即1.4g,故实验①中1.20g 铁粉可全部参与反应，A正确；实验②中，铁粉与Cū+反应后，过量的铁粉和生成的铜会与NO:在酸性条件 下发生额外反应，影响△H的测量，B错误：实验③中，n(Fe)=0.01mol,n(CuSO4)=0.02mol,Q=cm△t= 4.18J·g1.℃-1X100g×(h-a)℃=418(h-a)J,△H=-=-41.8(h-a)k·mol1,C错误： 实验①中铁粉对比铜离子过量，发生反应：Fe(s)+CuS)4(aq)一一FeSO4(aq)十Cu(s)和Fe(s)十HSO4(aq) -FeSO4(aq)+Hz(g),实验③中铁粉对比铜离子少量，故只发生反应：Fe(s)十CuSO4(aq)-FeSO(aq)+ Cu(s),可以判断出实验③能测出△H准确值，而实验①不能，D错误。 11.C由图1可知，有太阳光时，电池处于充电状态，电子移向N级，即N为负极，P为正极，A正确；由图2可 知，放电时，b极得到电子，为正极，正极电势高，B正确；a极电极反应为Li一e一Li十，质量每减少14g, 即有2olLi+产生，理论上外电路转移电子数为2NA,C错误；电池充电时，b电极与P电极相连，其电极反 应为5Li2S+4Li2Se-18e18Li++Se4S,D正确。 12.DI到V的过程中得电子发生还原反应，A正确；结合反应的转化关系可知，Ⅲ中H与连接O原子的C 原子成键，得到1个e生成不带电的V,选项示意图合理，B正确；结合反应的转化关系可知，可利用该方法 合成正丁醇，C正确；催化剂只能够改变化学反应速率，而不能改变反应自由能，D错误。 13.D温度升高，反应速率加快，先达到平衡，根据题图可知①、②、③对应的温度分别为526K、455K、378K, 温度升高，COS的转化率增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，△H>0,A错误；温度越高、物质 的浓度越大，反应速率越快，A、B两点反应物的浓度大于C、D两点反应物的浓度，A点温度高于B点，因此 A点v正最大，B错误；设起始n(COS)=n(H2)=1mol,526K反应达平衡时可列如下三段式： COS(g)+H2 (g)CO(g)+H2S(g) 起/mol 1 1 0 0 转/mol 0.65 0.65 0.65 0.65 平/mol 0.35 0.35 0.65 0.65 【“皖八”高三二联·化学试卷参考答案第2页（共6页）W】 0.65×0.65 2 2 n总=2mol,K= 5又≈3,4，C错误：K=舞吸热反应温度越低，K值越小，k与比值最小的曲线 2 2 是③，D正确。 14.B随着c(OH厂)逐渐增大，pOH减小，根据H3PO3十OH-H2PO十H2O、HzPO3+OH-HPO? +H2O,知c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO3)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，故曲线c表示8(HPO3)随 pOH的变化，曲线a表示(HPO)随pOH的变化，曲线b表示δ(HPO)随pOH的变化，A正确；根据 a、b曲线交点知，c(HPO⅓)=c(H2PO3)时，pOH=7.33,pH=6.67,则HPO3的K2= c):cHPO）=c(H+)=I0&,根据曲线b、c交点知，c(H,PO)=c(HPO),p0H=12.57,pH= c(H2PO3) 1.48,则HPO,的K=cH):cP0=c(H*)=10,0H,PO一HPO+H,@HPO c(H3PO) H:PO十H,由0W-②可得2 H.PO.H,PO.十r0·则平衡常数K=D1053 1×105,B错误；图像中含P元素物质只有3种，说明HPO3为二元弱酸，C正确：Q点为曲线a、c相交点， 此时c(H,PO,)=c(HPOg),即cHPO=eH):cHPO):cH):c(HPO)=K×K= c(H3PO3) c2(H+)·c(H2PO3)·c(H3PO3) c2(H+) 101.43X10-6.67 c2(H+) =1,c(H+)=10-4.5,因此Q点pH=4.05,D正确。 15.(1)M个个N2分) d(1分) 3d 4s (2)AB(2分)(3)2：3(2分) (4)①配位键、氢键(2分) ②H2O中O原子有孤电子对，SO中S原子无孤电子对，孤电子对有较大斥力，使H一O一H键角小于 O一S一O键角(3分) (5)FCL3为分子品体，熔点受分子间作用力影响，FeF3是离子晶体，熔点受离子键强弱的影响，离子键强度 比分子间作用力大得多(2分) 【解析】(1)镍是28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为3d4s2,故其价层电子的轨道表示式为 4Y个个：铁是26号元素，价层电子排布式为3d4s2,则其位于元素周期表的d区。 3d 4s (2)基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2,两种自旋状态的电子数之比为1：3或3：1，A正确；Fe、Co、Ni 位于周期表中第四周期第Ⅷ族，B正确；基态Fe原子的价电子排布式为3d°4s2,Fe原子变成Fe+,优先失去 4s轨道上的电子，C错误；Mn的第三电离能为半充满的稳定结构3d5再失电子，较难，Fe的第三电离能为 3d再失1个电子变为3d5结构，Mn的第三电离能>Fe的第三电离能，D错误。 (3)由图可知，晶胞A中Fe的配位数为8，晶胞B中Fe的配位数为12，两者之比为2：3。 【“皖八”高三二联·化学试卷参考答案第3页（共6页）W】 (4)①H2O中O有孤电子对，Fé2+有空轨道，二者可以形成配位键；SO星中有电负性较大的O元素可以与 H2O中H元素形成氢键。②H2O中O和SO中S都是sp3杂化，H,O中O杂化形成的4个杂化轨道中 2个被孤电子对占据，2个被键合电子对占据，而S)?中S杂化形成的4个杂化轨道均被键合电子对占据， 孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得H一()一H键角比)一S一O 键角小。 (5)FeCL是分子晶体，分子间作用力较小，FeF3是离子晶体，离子键强度较大，故FeCl3的熔点(306℃)显 著低于FeF3的熔点(1000℃)。 16.(1)SiO2、CaSO4(2分，填对1个得1分，错填或多填均不得分) (2)不能，先加H2C2O4后加HzO2会生成FeC2O,沉淀，这样既消耗了铁元素，又使草酸钙中混有FC2O (2分，只答“不能”不给分)2Fe2++H2O2十2H+-2Fe3+十2H2O(2分) (3)4.0X108<c(C2O)<8.0×106[写成4.0×10-8≤c(C20)<8.0×106也得分，2分]当Ca2+恰 好沉淀完全时，溶液中草酸根小浓度为c(C0)-:8X8mol·L1-40X10‘m0lL,此时 c(Mg2+)=8.0X10-7 =4.0×10mol:L1=2×103mol·L1<0.1mol·L,因此Mg2+已经沉淀(3分) (4)3.2≤pH<8.9(2分) (5)CaC2O4= 艳空气Ca0十C0,个+C0个(2分) △ 【解析】(I)如果选用硫酸，滤渣I为SiO2和CaSO4。 (2)不能先加H2C2O4后加HzO2,如果先加H2C2O4后加H2O2会生成FeC2O4沉淀，这样既消耗了铁元 素，又使草酸钙中混有FeC2O4;加H2O2的作用是使Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ -2Fe3++2H2O。 (3)要使滤渣Ⅱ为纯净的草酸钙固体，即要有C+生成草酸钙沉淀，同时Mg2+不能沉淀，因此溶液中 c(C2O})范围是4.0×108<c(C2O)<8.0×106,当Ca2+恰好沉淀完全时，溶液中草酸根最小浓度为 c《C,0)8X10mol·L4.0X10molL,此时cMg=,0X0mo1·L=2X10 mol·L1<0.1mol·L1,因此Mg2+已经沉淀。 (4)试剂A调节pH范围应该是使Fe3+完全沉淀而Mg2+不能沉淀。Fe3+完全沉淀pH:c3(OH)= .0X10=4.0X10,c(0H)=4.0×101mol·L,p0H=10.8,pH=3.2:Mg2+开始沉淀pH: 4.0×1038 c2(0H)=6.4X1012 =6.4×10-1,c(OH-)=8×10-6mol·L1,pOH=5.1,pH=8.9,因此试剂A调节 0.1 pH范围是3.2≤pH<8.9。 (5)滤渣Ⅱ在隔绝空气条件下加强热分解可以制得吸附能力很强的海绵状CO,说明反应中产生大量气体， 因此该反应的化学方程式为CaC,O.,隔绝室气CaO叶C0,++C0+。 【“皖八”高三二联·化学试卷参考答案第4页（共6页）W】 17.(1)分液漏斗冷凝并收集BC13(各2分) (2)A→F>D→>C→E>D→B(共2分) (3)H3 BO3+H2O=B(OH)+H+(2) (4)2KMnO4+16HCl(浓)-2KC1+2MnCl2+5CL2◆+8H2O(2分) (5)①滴入最后半滴KSCN标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) ②61.9(2分) 【解析】(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗：装置E的作用是冷凝并收集BCL3。 (2)装置A为氯气发生装置，制得的氯气中混有HCI和水蒸气，用装置F中饱和食盐水吸收HCI气体，装置 D中浓硫酸吸水干燥，发生反应前先通人一段时间的氯气，排尽装置中的空气，纯净干燥的氯气与硼粉在装 置C中发生反应，用装置E中冰水冷凝产物BCI并收集，装置B中NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，三 氯化硼与水能剧烈反应，为防止B中的水蒸气进人E装置，在B和E之间连接一个干燥装置D。 (3)根据题给信息可知溶液中含有B(OH):,故硼酸的电离方程式为HBO3十HO、一一B(OH):十H+。 (4)装置A中发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HC1(浓)—2KC1+2MnCl2十5Cl2◆+8H2O. (5)①达到滴定终点时的现象为滴人最后半滴KSCN标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不 褪色。 ②3次平行实验中，第2次数据偏差较大，应当舍去，故滴定过程中KSCN标准溶液体积为10.00mL。 CI 3c, AgNOs 35.5g 1 mol 2 22.20×103L×0.2000mol·L1-10.00×10-3L×0.2000mol·L1 则x=35.5×(22.20-10.00)×10-3×0.2000≈8.66×10-2g 产品中氯元素的质量分数= 8.66×102gX10.00mL×100%≈61.9%. 250mL 3.5g 18.(1)高温(2分) (2)+142kJ·mol1(2分) (3y号apme分) N0X10”-23分 256 (4)①升高温度，反应Ⅱ、反应Ⅲ均正向移动，且以反应Ⅲ为主(2分) ②60%20449（各2分） 【解析】(1)该反应△H>0,△S>0,高温下能自发进行。 (2)该反应可由反应I+反应Ⅲ得到，则△H=△H1十△H3=(+101kJ·mol1)十（十41kJ·mol-1)= +142kJ·mol1。 【“皖八”高三二联·化学试卷参考答案第5页（共6页）W】 (③)若一1时，两个C最运距离为面对角线长度的一半即受。m:该品胞中S个数为8X专+6X 2 4,相当于该晶胞中含有4个Cu.S,晶胞密度p.N,=N.0,10,推得x=OaX10”1 256 2 (4)①升高温度，反应Ⅱ、反应Ⅲ均正向移动，以反应Ⅲ为主。 ②设600℃反应达平衡时反应Ⅱ和反应Ⅲ消耗的CO2分别为xmol和ymol,反应的三段式如下： MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g) 起始量/mol 1 0 0 转化量/mol 0.8 0.8 0.8 平衡量/mol 0.2 0.8 0.8 CO2(g) 十CH4(g) 2H2(g)+2CO(g) 起始量/mol 0 1 0 0 转化量/mol 2.x 2x 平衡量/mol0.8-x-y 1-x 2x-y 2x+y H2(g)+ C02(g) H2O(g)+CO(g) 起始量/mol 0 0 0 0 转化量/mol y y 平衡量/mol2x-y 0.8-x-y y 2x+y 0.8-x-y=0. x=0.6 依题意及三段式可得： ,解得 ,平衡时，n(C0)=1.3mol,n(H2O)=0.1mol, 2x+y=1.3 y=0.1 n(CO2)=0.1mol,n(H2)=1.1mol,n(CH4)=0.4mol,n(Ar)=3mol,故平衡时气体的总物质的量= 6mol。 初始气体4.0mol对应80kPa,放平衡时pe=×80kPa=120kPa 各组分分压为p(CH,)-0×120kPa=8k却a,p(C0,)-×120kPa=2k却ap(H)-号×120kPa 6 6 2,Co)=号×120k=6.K,=:g-=249kP, 【“皖八”高三二联·化学试卷参考答案第6页（共6页）W】2026届“皖南八校”高三第二次大联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第-二册、选择性必修1、选择性必修2。 助 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016A127S32C135.5K39 Fe 56 Cu 64 一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.一般情况下物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是 A.宋代名画《千里江山图》中使用了氧化铁作红色颜料 B.A12O3熔点高，可用于制造耐火材料 C.石墨烯能导电，在新能源电池中得到广泛应用 长 D.亚硝酸钠具有酸性，可用作食品防腐剂 2我国著名化学家付鹰说，“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列有关实验的说法 正确的是 A.NO2与Br2(g)均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别 B.阳离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 C.银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 D.皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀Na2CO3溶液 3.我国正在大力推广美好乡村建设，下列有关化学与生活的说法合理的是 选项 化学知识 劳动生活 A 铝有强还原性 可用于制作门窗框架 B Na2C0,可与酸反应产生C02 用小苏打作发泡剂烘焙面包 c 茄子中含有易被空气氧化的物质 切开的茄子放置后切面变色 D 沥青属于天然高分子材料 村村通工程中使用沥青铺设乡村公路 4.某有机物的结构如图所示，已知丙烷可表示为 下列有关该物质的说法错 COOH 误的是 A.分子式为C10H4O3 B.能发生氧化反应、加聚反应和取代反应 C.该分子能被催化氧化生成含醛基的有机物0Oon,1人中器名闲7容量1向 D.该分子中所有碳原子不可能共面 5.不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物BF3与水反应的化学方 程式为3BrF?+5H2O一9HF+Br2十HBrO3十O2个，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦 电离(H2O十H20一H3O+十OH-)而具有一定的导电性。下列说法正确的是 A.氧化剂是BrFg,还原剂是H2O和BrF3 0 B.已知HBrO3的酸性大于H2CO3,因此溴元素的非金属性比碳元素强 C.若有1molH,0参加反应，被水还原的BrF,为专mol D.三氟化溴的自耦电离：2BrF3一BrF2十BrF 【“皖八”高三二联·化学第1页（共6页）W】 阅读材料，完成6~7小题。 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药由硫黄、硝石和木炭组成。依据化学方程式，三种原 料的理论质量分数分别为硝酸钾74.64%、木炭13.51%、硫黄11.85%，此时火药可以最充分地燃 烧。硝石相当于固态氧气，帮助燃烧，硫黄是常见的易燃物，木炭则让燃烧更和缓。早在1750年左 右，人们就开始固定使用以下配方：15份硝石，3份木炭和2份硫黄，这个配比一直沿用至今。 6.下列有关说法错误的是 A.配方中15份硝石，3份木炭和2份硫黄是质量比 B.配方中为了木炭和硝石充分反应，使用过量硫黄 灵务干4从，加 C.沾有硫黄的试管可以用CS2进行清洗 .答国 D.硝石在此反应过程中具有助燃性 7.下列有关化学用语表述正确的是 长安新，定损￥世”( 2e10e A.单线桥法表示火药爆炸时的反应方程式，S+3C+2KN0,点燃K,S+N,个十3CO2个 B.KNO,中含离子键和极性共价键，阴离子的中心原子有一个孤电子对，阴离子空间结构为 三角锥形 C.K2S的电子式为K:S:K D.NO与CO2空间结构均为直线形，且每个粒子中均含有2个π键 8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物R的结构如图所示。 其中X、Y、Z位于同一周期，乙的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A.基态原子第一电离能：Y>Z>X B.化合物R中X和Y的VSEPR模型相同 C.W、X、Y可以形成化合物YW3XW3,该化合物中存在配位键 D.基态原子未成对电子数：X<Z<Y 9.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A ⊙ D 将NHCI固体加 将H2S气体通入 入试管底部，试管 向稀硝酸中加入过量 实验操作 含CuSO,的废液中 口略向下倾斜，对 铁粉，充分反应后滴 试管底部进行加热 加KSCN溶液 NaHCO,盐酸硅酸钠溶液 探究铁与稀硝酸反应 实验目的 除去废液中的Cu+ 制备少量氨气 比较H2CO3和H2SiO3 的酸性 的氧化产物是否 为Fe3t 10.某同学测量放热反应：Fe(s)+CuSO,(aq)一FeSO,(aq)十Cu(s)的△H(忽略温度对焓变的 影响)，实验结果见下表： 实验 反应试剂 实验前的 实验后的 序号 温度/℃ 温度/℃ ① 100mL0.2mol·L1CuSO4溶液(pH=1) 1.20g铁粉 a ①b1 ② 100mL0.2mol·L1Cu(NO3)2溶液(pH=1) 1.20g铁粉 e ②b2 ③ 100mL0.2mol·L1CuSO,溶液(pH=4) 0.56g铁粉 a ③b3 已知：反应后溶液的比热容(c和密度(p,分别取4.18Jg·℃和1.0g·cm,忽略水 以外其他物质吸收的热量及溶液体积变化，C+开始沉淀的pH为4.4。下列说法正确的是 A.实验①中铁粉全部参加反应 B.实验①和实验②测得△H数值相同 C实验③测得：Fe(s)+CuS0,(aq)FeS0,(aq)Cu(s)△H=-0.418(6,-a)·mol D.根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测△H的准确值 【“皖八”高三二联·化学第2页（共6页）W】 11.近期人民日报消息，中国科学院金属研究所科研团队在固态锂电池领域取得突破，为解决固 态电池界面阻抗大，离子传输效率低的难题提供了新路径。图1是太阳能电池工作示意图， 可与图2LiSe全固态二次电池联合使用。第一次充电时，固态电解质LSPSC] (LiSi,PS.Cl.s)分解生成少量S,并与Se形成Se4Ss参与了后续的可逆循环，电池构成和 充放电时b极的转化如图3所示。下列说法错误的是 太阳光 N电极 N型结 电子 LiSe/Se SeaSs Se P-N结 LSPSCI 放电 充电 网 P型结 + ④空穴 Li-Se Li@In Li2S O年13 P电极 图1 图2 图3 ©A开 A.N电极是太阳能电池的负极 Ha 共本：碳数非， B.LiSe全固态电池放电时b电极电势较高 C.LiSe全固态电池放电时，a电极质量每增加14g,理论上外电路转移电子数为2NA D.电池充电时，b电极与P电极相连，其电极反应为5Li2S+4Li2Se一18e一18Li +Se Ss 修的下图风态. 12.以铜为催化剂，CO2电合成正丙醇的主要步骤如图所示。 H H 可 OH 4H+4c H+c C0, H H'+e *CO 77777 77 7777 3H+3c 1777777 →正丙醇 用( Cu Cu Cu Cu 调直于 下列说法错误的是 H-C 一H A.I到V的过程发生还原反应 B.V的示意图为 0 777777777 Cu C.利用该方法可以合成正丁醇 D.催化剂可以降低总反应的自由能 13.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，其与H2反应的化学方程式 如下：COS(g)十H2(g)CO(g)+H2S(g)。已知vE=kEx(COS)x(H2),V地=k逆x(CO) x(H2S),其中k正、k道为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，COS和H2按物 质的量之比1：1投料，测得378K,455K,526K三个温度下COS转化率()随时间()的变 化关系如图所示。 证从同小某（代1 80 ① C 60 ② 45% 404 D A 20 0 60 120180240300360 /min 【“皖八”高三二联·化学第3页（共6页）w) 下列说法正确的是 合得面，门冠人团面 A.该反应的△H<0 B.A、B、C、D四点中，vE最大的是C C.526K时，该反应的平衡常数为0.67 D.在曲线①、②、③中，k正与k逆的比值最小的曲线是③ 14.亚磷酸是有蒜味的弱酸，常温下易溶于水，25℃时，含磷物种的 分布分数[如8(HPO,)=,]与溶液p0H的关系 分 布0.5 如图所示。已知pOH=一lgc(OH)。下列说法错误的是 分数 A.曲线c表示6(HPO3)随pOH的变化 B.2H2PO一HPO0十HPO的平衡常数K>1.0X10-5 7.33 12.57 POH C.HPO3是二元弱酸 D.Q点pH=4.05 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)铁、镍的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价层电子轨道表示式为 ,Fe位于元素周期表的 区 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.基态Fe原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为1：3或3：1 B.Fe、Co、Ni位于周期表中同一周期、同一副族 C.Fe原子变成Fe+,优先失去3d轨道上的电子 D.Mn的第三电离能<Fe的第三电离能 (3)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图I所示。晶胞A和晶胞B中Fe 原子的配位数之比为 ●Fe os 。0 晶胞A 晶胞B 图1 图2 (4)FeSO4·7H2O结构示意图如图2所示。 ①FeSO4·7H2O中H0与Fe2+、H2O与SO?的作用力类型分别是 ②H,0中O和SO?中S均为sp3杂化，比较H,O中H一0-H键角和SO中0-S一0 键角的大小并解释原因： (5)FeCl常用作净水剂、刻蚀剂等。FeCl,的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的 原因是 16.(15分)某实验小组同学从附近钢铁厂中取来废渣，设计如下工艺分离回收Ca、Fe、Mg金属 元素，已知废渣中含有CaO、SiO2、FeO、FezO3、MgO。 ①HO2 试剂A ②HC2O 滤液Π 滤液 调pH 滤液 沉钙 滤渣Ⅲ 废渣→酸浸 滤渣· 滤渣I 【“皖八”高三二联·化学第4页（共6页）w) 已知：①25℃几种难溶物质的溶度积常数如下表： 物质 CaSO CaC2O FeC2O MgC2O Fe(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Ks 4.9×10-5 4.0×10-9 3.2×10-7 8.0×10-7 4.0×10-38 6.4×10-12 8.0×10-16 ②lg2=0.3;③Fe3+遇草酸可形成可溶性[Fe(C204)3]3-;④当离子浓度小于1×10-5mol· L1时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”如果选用硫酸，滤渣I为 (填化学式)。 (2)“沉钙”时是否可以先加H2C2O4后加H2O2,原因是 加H2O2反应的离子方程式： (3)若“滤液I”中Ca2+、Mg2+浓度均为0.1mol·L1,向滤液I中添加草酸晶体，忽略溶液 体积变化，要使滤渣Ⅱ为纯净的草酸钙固体，溶液中c(C2O?)范围是 mol·L1,通过计算说明当Ca+沉淀完全时，Mg+是否开始沉淀： (4)“滤液Ⅱ”中Mg2+浓度为0.1mol·L-1,“试剂A”调节pH范围为 (⑤)“滤渣Ⅱ”在隔绝空气条件下加强热分解可以制得吸附能力很强且疏松多孔的海绵状 CaO,写出该反应的化学方程式： 17.(14分)三氯化硼(BC13)是一种重要的化工原料，硼粉和氯气在加热条件下可生成BCl3。某 化学兴趣小组利用下列装置制备BCl3。 浓盐酸 硼粉 NaO KMnO 溶液 浓硫酸 和 (足 食盐水 E冰水 已知：①BC1的熔点为一107.3℃，沸点为12.5℃，遇水剧烈反应生成一元弱酸硼酸 (H3BO3),同时有白雾出现。 ②硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HC1气体反应生成H2。 ③Kp(AgCI)>Kp(AgSCN),硼酸不与AgNO3反应。 回答下列问题： (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ,装置E的作用为 (2)实验装置合理的连接顺序为A→ →B(装置可重复使用)。 (3)已知硼酸与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为HBO,十OH一B(OH),则硼酸 的电离方程式为 (4)装置A中发生反应的化学方程式为 【“皖八”高三二联·化学第5页（共6页）W】 (5)测定产品中氯元素的含量：准确称取3.5g产品，配制成250mL溶液，量取10,00mL于维 形瓶中，加人22.20mL0.2000mol·L1AgNO溶液，使C1完全沉淀，再加少许硝基苯 用力振荡；以Fe(NO)3为指示剂，用0.2000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的Ag (Ag++SCN AgSCN),三次平行实验数据如下： KSCN标准溶液 实验编号 待测液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL ① 10.00 0.40 10.41 ② 10.00 0.10 10.80 ③ 10.00 0.00 9.99 ①达到滴定终点时的现象为 ②产品中氯元素的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 18.(15分)MgCO,的热分解与Cu,S催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气，有利于实现碳 中和。主要反应如下： 反应I:MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)△H1=+101kJ·mol- 反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2C0(g)△H2=十247kJ·mol- 反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)一H2O(g)+C0(g)△H3=+41kJ·mo1- 回答下列问题： (1)反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)MgCO3(s)+H2(g)-MgO(s)+H2O(g)+CO(g)AH= (3)CuS晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的正四面体中心，Cu,S的晶胞 参数为apm,阿伏加德罗常数为NA。x=1或2时，两者晶胞正视图都如图2所示，若x =1时，两个Cu+最近距离为 ,若晶胞的密度为pg·cm-3时，x= /mol 转化率 CO Ha MgCO 809% CH C02 图2 300400 600温度℃ 图3 (4)向恒容密闭容器中加入1.0 mol MgCO、l.0 mol CH,和3.0 mol Ar,初始压强为80kPa, 发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，平衡时体系中各物质的物质的量和MgCO3的转化率随温度变化 如图3所示。 ①600℃之后，随着温度的升高，H2的物质的量减少的原因是 ②600℃时CH,转化率为 ,反应Ⅱ的K。= kPa2. 【“皖八”高三二联·化学第6页（共6页）W】