上海市静安区 闵行区 青浦区 金山区四区2026届高三上学期一模考试 化学试卷

2025学年第一学期质量监控 高三化学试卷 除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Li-7、M-55。 一、金属有机框架材料 金属有机框架材料(MOFs)是由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的一类多孔材料，具有极 大的比表面积和多活性位，点，在气体储存、催化等领域有广泛应用。 1.MOFs的结构被喻为“分子乐高”。下图是MOFs自组装形成周期性网状骨架的示意图，图中的“小方块” 相当于金属离子，”连接杆，相当于 配位自组装 小方块 连接杆 周期性网状骨架 DMF(N,N二甲基甲酰胺，结构为 可作制备MOFs的溶剂。 2.组成DMF的元素中，气态基态原子第一电离能最大的是 A.H…B.C C.N D.O 3.DMF中π键与σ键数目之比为 0 铜基MOFs材料Cu-BTC的结构单元如下： O0 Cu2+ ②⑧ 2+0 、④ Cu2*0 4.Cu+的核外电子排布为 A.[Ar]3d9B.[Ar]3dio C.[Ar]3d4s' D.[Ar]3d104s 5.形成C-BTC结构单元时，提供空轨道的是 A.①B.② C.③ D.④ Cu-BTC吸附氨气和氧气后，O2的氧氧键被拉长，使O2活化，从而能高效消除氨氮，若同时存在硝氮 等污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu一BTC以Cu+表示）。 第1页共9页 ①消除氦氦：2NH+6Cu+=N2+6Cut+6H+: O2+4Cu++4H+=4Cu2++2H2O ②消除硝氮：2NO,+10Cu++12H+=N2↑+10Cu2++6H.0 ③协同反应：NO+NH+Ht→N2+HO（未配平) 6.消除氨氮的总反应为 7.配平下列离子方程式：NOs+NH+Ht=N+HO 8.根据上述信息，Cu-BTC在消除氨氮和硝氮中的作用有：吸附气体和 9.从MOFs材料的结构特点分析，用该方法处理氨氮的效率高的原因有 。(列举2点) 二、四氧化三铁 FeO4（可视作FeO.Fe2O3)俗称磁性氧化铁，可用于制造磁记录材料、电极材料。 1.FeO4的上述应用，与其性质相关的是 。(不定项) A.磁性 B.高熔点 C.特殊的导电性D.较高的密度 2.在元素周期表中，Fe元素处于 区。 A.8B.p C.d D.f 3.Fe2+核外有」 种不同运动状态的电子。 A.14B.23 C.24 D.26 已知FeO的晶胞类型与NaCl相似，其晶胞如下图所示。 4.1mol晶胞中含有02-的数目为 0 5.与O?距离最近且相等的Fe2+构成的空间结构是 A.平面四边形B.正四面体 C.立方体 D.正八面体 纳米FO4具有较高的理论比容量、高电导率等优点，可作为锂离子电池负极材料，具有广泛应用前 景。 6.关于纳米F©O4分散在水中构成的分散系，下列说法正确的是 。(不定项) A.属于溶液 B.纳米Fe3O4能透过半透膜 C.纳米FeO4颗粒具有吸附性 D.具有丁达尔现象 第2页共9页 以纳米Fe3O4复合材料为负极的某锂离子电池工作示意图如下： Fe,O 电解液、 LiCoO2 】 红I 红II Soom L计 隔膜 ®FeO4 ●L计 工作原理简写为：Fe0+8LiCo0.惠3Fe+4Li0+8Co0. 电池工作时，L计在两极间通过嵌入与脱嵌，实现能量的储存与释放，隔膜只允许L计通过。 7.充电时，阴极电极反应式为 8.放电时，若外电路通过0.8nole,正极质量 (填“增大”或“减小) g。 三、稠油中的四氢噻吩 稠油（粘度较大的石油）中的四氢噻吩（分子式为CHS,结构简式为( 有特殊气味，可用作天 然气示警剂。工业上通过注蒸气热采方式加工稠油，获得短链烃，同时有H$生成。 加工稠油的过程中，四氢噻吩发生如下反应： ①CHsS(g)+HO(g)≠HS(g)+C0(g)+CHs(g)△Hi=40.7kJmo1 ②C0(g)+H0(g)÷CO2(g)+H(g) △H2=-41.2kJmo1 3CHsS (g)+H2(g)H2S (g)+C4Hs(g) △H3=12.7kJmo1 1.反应③在高温条件下能自发进行，则反应③的△S A.>0B.-0 C.<0 2.恒温恒容时，向1L的密闭容器中通入2 mol CHsS (g)和2 nolH2O(g),发生上述反应。反应10min时， 测得容器内的压强是反应前的1.2倍，则l0min内v(CHs)= 0 3.恒温恒容时，向密闭容器中通入一定量的CHs(g)和HO(g),发生反应： C4Hs(g)+2H2O(g)C.Hs(g)+CO2(g)+2H2(g)AH4 (1)△H4= kJmo1。 (2)能说明上述反应达到化学平衡状态的是 。(不定项) A.v(C4Hs)=v(CO2).... B.气体的总物质的量保持不变 C.nH):nHO)的值保持不变 D.气体的密度保持不变 第3页共9页 4.一定温度下，向密闭容器中通入一定量的CHS(g)和H0(g),反应达到平衡。若t时刻压缩容器的体 积，反应①的浓度商Q和平衡常数K随时间t的变化趋势合理的是 D 5.一定条件下，改变HO(g)和CHsS(g)的投料比[nHO)/(C4HS)],烃类物质的生成量随投料比的变化如 下图所示。随着投料比的增大，烯烃质量下降，可能的原因是 12 10 0 n(H,Oy/n(C,H S) 金属离子可加快四氢噻吩水热裂解的反应速率。以FO4为催化剂时，初始阶段反应过程如下图所示： a 6.上述过程中随着水含量的增加，除生成HS外，还可能生成的含氧有机物有 (写出一种物质 的结构简式)。 转化率/% 7.在催化剂的作用下，测得不同温度、相同时间内反应①中CHS转化率随 温度变化情况如右图，说明C4HS转化率在温度高于T2后，所呈现的变化趋 势及其原因。 T T T/C 8.工业上常用弱碱性的乙醇胺(HOCH2CH-NH2)水溶液来吸收HS。 乙醇胺在水中的电离方程式为 0 我国城镇燃气设计规范强制要求C4HS的示警浓度需达到天然气爆炸下限的20%。 已知： ①天然气在空气中爆炸下限的经验公式为：爆炸下限=0.55×C。(C为天然气在空气中完全燃烧时的体 积分数，0.55为经验常数；空气中的氧气体积分数按0.20计算)： 第4页共9页 ②当空气中CHsS的含量超过0.08mgm3时，可感知到明显异味。 9.C0= ；家庭端天然气中CHS的含量应不低于 mgm3。(均保留至小数点后2位) 四、麻药普鲁卡因的衍生物 普鲁卡因是一种常用麻醉药品，对其化学结构进行修饰和优化，可得到一系列安全性更高的普鲁卡因 衍生物，其中一种衍生物的合成路线如下（部分试剂省略)： LIA Br B0G-HN 人人k】 Boc-HN HN 1.化合物A中含氮官能团的名称为 2.关于化合物B的说法正确的是 。(不定项) A.分子式为C.HsBrNO2 B.碳原子杂化方式为即、sp C.所有碳原子可能共平面 D.能形成分子间氢键 3.C→D、F→G的反应类型分别为 反应、 反应。 A.加成、取代…B.还原、取代 C.取代、加成 D.还原、消去 4.化合物H中不对称碳原子的个数是 A.0B.1 C.2 D.3 5.D和G反应生成H的过程中，KCO的作用是 6.设计实验证明Br OH中含溴元素。 7.Z是E的同系物，经 测定，其相对分子质量比E大28。 A.原子发射光谱B.红外光谱 C.核磁共振氢谱D.质谱 写出1种满足下列条件的Z的同分异构体Y的结构简式。 ①能发生银镜反应和水解反应；②ImolY最多消耗2 mnol NaOH;③核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰 面积之比为6：22：1。 第5页共9页 8.参照上述合成路线，以 OH 和BrCH2NH2位原料合成 (无机试剂任选)。 己知：RCOOH+RNH△→RCONHR'+HO 五、电解锰渣中锰和铅的回收 电解锰渣主要成分为MnO2、PbO4和少量SiO2、CSO4,实验室回收电解锰渣中锰和铅的实验如下： 分别称取两份质量均为1.250g的电解锰渣样品。 实验一回收锰 步骤I:向其中一份样品中加入适量稀HS04、2%HO2溶液，充分反应，使MO2转化为MnSO4。过 滤，得到浸出液和富铅渣。 步骤Ⅱ：浸出液经处理后，电解得到金属锰0.054g。 1.步骤I中，H02主要作 。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.氧化剂和还原剂 步骤I中，相同条件下，反应温度对浸出液中锰含量、cHSO4)对富铅渣中铅含量的影响如图1、图 2。 铜6 38 36 2 91 2 901 3005060700 o a.0 05 10 L5 温度/℃ c(H SO Vmol-L 图1 图2 已知：锰含量是106：6含量-告1006 电解锰渣中铅元素质量 2.图1中，温度升高至75℃以上，浸出液中锰含量下降的原因是 图2中，温度不变，随着cHSO4)增加，富铅渣中铅含量增大的原因是 。(各写一条) 实验二锰回收率测定 步骤I:向另一份1.250g的样品中加入过量的稀HS04和50.00mL0.1000molL-1Na2C2O4溶液，充分反 应，使样品中的MnO2全部转化为MnSO4: MnO2+C202+4H+=Mn2++2CO2+2H2O 步骤Ⅱ：过滤，将滤液稀释至250nL。 第6页共9页 步骤III:取25.00mL上述溶液，用0.01000molL-1KMnO4酸性溶液滴定： 2Mn04+5HC204+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20 进行平行实验，平均消耗KMnO4酸性溶液16.00mL。 3.滴定终点的判断： 4.己知：锰回收率-电解得到的金属锰质量×1009%。 电解锰渣中锰元素质量 通过实验一和实验二，计算电解锰渣中锰回收率= 。(结果保留至小数点后2位) 5.下列操作中，会导致锰回收率测定结果偏低的是 。(不定项) A.未用KMnO4酸性溶液润洗滴定管 B.装入待测液前，锥形瓶有蒸馏水残留 C.滴定过程中，锥形瓶液体溅出 D.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 实验三回收铅 将实验一所得富铅渣通过以下流程回收铅： 试剂X,过滤 NH),CO,溶液 +滤液N CH,COONH浓溶液 分步沉淀 泾出液 多步反应 PbCO3 金属铅 过滤 富铅渣 CacO3 浸出渣M 6.浸出渣M的主要成分为 7.检验滤液N中sO4的方法是 8.试剂X为 A.BaCb............B.BaOH2 C.Ba个NO)2 D.(CH3COO)2Ba 9.用一定浓度的CHCOONH4溶液浸出铅元素的反应为： PbSO4+CHCOO÷[CH3 COOPb]++SO42。 通过计算说明，不用CHCOOH溶液浸取PbSO4的原因。 已知： Ksp(PbS04)=107.6: Pb+CHCO[CHCOOPb],KCHCOOPb])-105 [Pb2+]x[CH3C00-] K(CHC0OHD=104.7。 第7页共9页 上海市静安、闵行、青浦、金山四区联考化学 参考答案 一、金属有机框架材料 1.配体 2.C 3.1:11 4.A 5.C 6.4NH+302cu2+ 2N2+6H0 7.3NO3+5NH3f3H=4N2+H20 8.催化作用 9.比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物；多活性位点，提高反应速率（合理即可） 二、四氧化三铁 1.AC 2.c 3.C 4.4NA 5.D 6.CD 7.Fe3O4+8Li++8e-=3Fe+4Li2O 8.增大：5.6 三、稠油中的四氢噻吩 1.A 2.0.08mol-L-1mim-1 3.(1)-13.2(2)BC 4.B 5.水过量时，反应②正向进行，CO减少，反应①正向进行程度减弱，烯烃生成减少（合理即可） 6.CH:CH2CH2OH 7.转化率急剧下降；温度过高，催化剂活性降低（或副反应增多） 8.HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NHs+OH 9.0.09:0.16 第8页共9页 四、麻药普鲁卡因的衍生物 1.氨基 2.D 3.B 4.B 5.吸收反应生成的HB,促进反应正向进行 6.取少量样品，加入NOH溶液加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加入AgNO溶液，若有浅黄色沉淀生成， 证明含溴元素 CH; HCOO NH 7.D: CH: 桑 H NHCH2Br OH OH 8 BICH:NH2> 碱性条件 五、电解锰渣中锰和铅的回收 1.C 2.温度过高，HO2分解：H浓度增大，抑制PbSO4溶解，铅留在富铅渣中 3.滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 4.0.98 5.AD 6.Si02 7.取少量滤液N,加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含SO42 8.D 9.K-Ks即PbS04)×K稳=102.6×102.5-=105.1，浸出效果差 第9页共9页