安徽省阜南实验中学（阜南县教师进修学校）2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

高二化学第二次质量检测答案 1.C 2．A 3．B 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B 12．C 13．D 14．D 15．答案：1.①负   ②阳   ③← 2.①2Cl--2e-Cl2↑ ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③Cu-2e-Cu2+ 3.①0.02 ②0.02mol·L-1·min-1 16．(1) 不变 CO (2) 正向移动 不变 (3) 增大 增大 正向移动 增大 17．(1) 放热 (2) (3)b (4)BC (5)C 18．(1)氮分子中存在氮氮叁键，键能较大，故较难参与化学反应 (2) (3)C 学科网（北京）股份有限公司 $阜南实验中学2025-2026学年度第二次质量检测 韩 高二化学试题 (考试时间：75分钟分侦：100分) 注意事项：答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上。 相对京子质量：H-10-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56C-63.52165 一、单选题（本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合愿目要求。） 1.能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A.太阳能热水器烧水 B.干冰升华 C.天然气作燃气烧菜 D.新能源汽车电池 A.A B.B C.C D.D 2,下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A,铝兵有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B.电化学腐蚀一般可分为吸氧牌蚀和析氢腐蚀 C.金属高蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D.钢铁在河湿空气中生透属于电化学衡健 3.C()与0，()生成C0(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下 法错误的是 CO(g)+0,(g) △H Alf,=-283.0kJ-mor! C(s)+0,(g) C0,g) △H-393.5kJmo A,6gC(8完全燃烧放出热量为196.75k灯 B.△H=△H+△H C.相可质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D,在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应端径无关 4.利用水煤气可合成甲醇：C0(g）)+2H,(g)=CH,0H(g）)△H=-110k灯mo.苯些常见化学键的键能数据如 下衣： 化学键 Co HO H-H C-H 键能/k-mo) 351 463 436 413 则C0中C=0提的腿能为 A.971 kJ-mol-!B.981 kJ-mol- C.1071 kJ-mol D.1181 kJ-mol 5.A(s)+3B(g)≠2C(g)+2D(g)在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol.L.min B.v(B)=0.7mol.L.min C.v(c)=0.02mol.L.s D.v(D)=0.5mol-L.min- 6.固态碘单质升华变成镇蒸气的过程中焓变和嫡变均正确的是 A.△H>0,AS<0 B.△H>0,△S>0 列说 C.△H<0,AS>0 D.△H<0,△S<0 7.在但温恒容容器中发生反应A(s+2B(g)一C(g)+D(g),下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不再改变 B.单位时间内生成a mol A,同时生成2 mol B C,泥合气体的压强不再改变 D.混合气体的分子总数不再改变 8.恒客下，C0,(g)+3讯，(g)一CH,0H(g)+H,0(g)AH<0反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A.适当提高温度B.加入偃化剂 C.将甲醇燕气液化分离D.适量减小压强 9.在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应速率分别用(X、Y)、(Z)表示。若从反应 开始至达到平衡的这一段时间内，测得21X)=3Y)2X=(Z),则该反应的化学方程式为 A.2X(g)+3Y(g)≠Z(8) B.3X(g)+2Y(g)62(g C.3X(g)+2Y(g)Z(g) D.X(g)+3Y(g)2Z(g) 10.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g+2D(s),12s时 生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 个物质的量浓度/(molL 0.8 0.5 0.3 0 0.2 0 12时间/s A.12s时B的转化率为60% B.0-2s内，D的平均反应速率为02molL,s C.化学计量系数之比b:c=1:2 D.图中两曲线相交时，反应已达平衡 催化剂 11.已知：4NH3+50 NO+6组，0。若反应速率分别用r(NH)、v(O)、v(NO)、v(HO)表示，则下 列关系不正确的是 A.4(O)-5v(NH） B.2v(NH,)=3v(H,O) C.3w(NO)-2w(H,0】 D.4v(0,)=5v(NO) 12.二甲图(CH,OCH,)是一种新型能源，被誉为21世纪的清洁燃料”。用C0和H,合成二甲醚的反应为 3H,(g)+3C0(g)=CH,0CH,(g)+C0,(g),对于该反应，下列说法错误的是 A,升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B.恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C.及时分离出二甲酰，可以知快正反应速率 D.升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 13。下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A,活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B。活化分子的平均能量称为活化饱 C,增大压强可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率如快 D,升高温度可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快 14.在密闭客器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+B(g)、一zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mo1L。 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为030mL,下列有关判断正 确的是 A.X+y<2B.平衡正向移动C.平衡常数减小D.B的转化率降低 二、填空题（本题共4个小题，共58分，） 15.图中X是直流电源。Y烧杯中©、d为石墨棒，Z烧杯中©、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液 显红色。 6网 NC棉浓 点化铜溶注 （含少登阳做】 (1).①电源b极为 (填正负”或“阴阳”，下同)极， ②Z烧杯中e为 极。 ③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d (填→”或"-"e. (2).①写出Y烧杯中c极上的电极反应式 ②写出Y烧杯中总反应的化学方程式： ③写出Z烧杯中e极上的电极反应式 (3).电解2mi血后，取出c、￡洗净、烘干、称量，质量差为1.28g,在通电过程中，电路中通过的电子为mo1. 若Y烧杯中溶液体积为500mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OHP 16.足量碳和C02在密闭容器中发生反应：C)+C0(g)户2CO(g)4H>0,一段时间后达到平衡状态。回容 下列问题： (1)增加碳的量， 化学反应速率 (填“增大诚小“或“不变，升高温度，物质的量浓度增大的是 (填化学式) (2)恒压条件下充入N,平衡 (填正向移动逆向移动”或“不移动門。平衡常数 (填增 大一减小“或“不变· (3)恒容下充入C0,正反应速率 (填“增大"减小”或“不变”，逆反应速率 (填“增大“减 小"或“不变.平衡 (填正向移动逆向移动"或“不移动”，再平衡时C0,的物质的量浓度和原平衡 相比 (填“增大减小或不变 17、在2L密闭容器内，800C时反应2NO(g)+0,(g)≠2N0,(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间s 2 3 5 n (NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ()写出该反应的平衡常数表达式：K 已知：K(300℃)>K(350℃)，则该反应是 热 反应。 (2)0-2s,r(0)= (3)图中表示NO,的浓度随时间变化的曲线是 v 0.010 0.005 d 23 你 (4)能说明该反应己达到平衡状态的是 A.(N0)=2w(0,) B。容器内压强保持不变 C.eNO)=2e(0） D。容器内密度保持不变 (⑤)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A,及时分离出NO,气体 B.适当升高温度 C.增大0的浓度 D,选择高效催化剂 18,氯及其化合物对自然界生物的繁衍起着至关重要的作用。完成下列填空： ()N,参与的反应条件往往较黄刻，从键能的免度解释原因一， (②)N,(g)与H,(g)反应生成1 nol NH,(g)的能量变化如图所示。N,(g)与H(g)制备N(g的热化学方程式 为 NH,中N一H的提能为 能4 1molN+3molH E的增 △E=akJ △E=bk 2 moNz(g+号molH2(g】 1molNH](g) △E=ckJ 1molNH (1) (③)对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中N用，的百分含量，又能加快反应速率的措施 A.升高温度 B.将平衡体系中的氨气分离出米 C.增大体系压照 D.加入合适的催化剂