周测评(十三) 硫及其化合物-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

·化学· 的量筒规格为25mL。 (5)该实验步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移 液、洗涤、定容、摇匀，必须用到的玻璃容器有玻 璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、1000mL容量瓶。 (6)移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以 下，①正确；震荡容量瓶，不是上下振荡，应该轻 轻晃动，②错误；定容时距离刻度线1~2cm改 用胶头滴管滴加，③错误；定容时，眼睛平视刻 度线，不应平视液面，④错误；用食指按住瓶塞， 另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶 液充分混合均匀，⑤错误。 (7)量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀 释溶液，导致量取的溶液溶质偏少，浓度偏小，a 正确；量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导 致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓 度偏大，b错误；量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗 涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，最后配制 溶液浓度偏大，c错误；定容时，俯视凹液面读 数，溶液体积偏小，浓度偏大，d错误；定容时加 水过多超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏 少，浓度偏小，e正确。 12.(1)0(2分) (2)Na>Mg>N>O(3分) (3)HC1O4(3分) (4)BC(3分) (5)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+ 3H2↑(3分) (6)黄(2分) (7)过滤(2分)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分) (8)KSCN(3分) (9)2Fe2++C12—2Fe3++2CI-(3分) 【解析】I.根据元素在元素周期表中的位置： 2025一2026学年度高 化学·硫 一、选择题 1.B【解析】酚酞遇碱溶液变红，SO2使其褪色是 因为SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，A错 参考答案及解析 ①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为 Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为C1。 (1)同周期元素从左往右非金属性增强，同主族 元素从上往下非金属性减弱，故②~⑧中非金 属性最强的元素是O。 (2)同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同 主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故③~ ⑥四种元素原子半径由大到小的顺序为Na> Mg>N>O。 (3)同周期元素从左往右元素非金属性增强，非 金属性：CI>S,故⑧和⑨两种元素的最高价氧 化物对应的水化物中酸性较强的是HCIO4。 (4)①为H,④为O,两种元素形成原子个数比 为1：1的化合物为H202,所含化学键中H O为极性共价键，O一O为非极性共价键，故 选BC (5)⑤为Na,⑦为Al,Al与NaOH反应的离子方 程式为2A1+2OH+6HO—2[A1(OH)4]+ 3H2个。 (6)⑤为Na,焰色试验为黄色。 Ⅱ.(7)“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗 黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品 不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为 盐酸，操作1为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、漏斗。 (8)除去不溶性杂质，溶液呈浅黄色，可能有 Fe3+,加入试剂2溶液变浅红色，且再加氯水， 溶液变血红色，说明溶液中有少量的Fe3+,大量 的Fe2+被氧化，与SCN结合生成络合物，溶液 变血红色，故试剂2为KSCN溶液。 (9)Fe2+与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++ Cl2—2Fe3++2C。 学科素养周测评（十三） 及其化合物 误；硫单质难溶于水，易溶于CS2,硫单质能与热 NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和 Na2SO3,因此CS2、热NaOH溶液能清除附着在 D 真题密卷 试管内壁的硫单质，B正确；硫单质氧化性较弱， 与变价金属反应，得到较低价态金属硫化物，因 此硫单质与Fe反应生成十2价的FeS,氯气具有 强氧化性，与变价金属反应，得到高价态的金属 氯化物，因此氯气与铁反应生成十3价的FeCl3, C错误；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体 现SO2的漂白性，SO2通入溴水中发生反应 SO2+Br2+2H2O—H2SO4+2HBr而褪色， 体现SO2的还原性，D错误。 2.A【解析】硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反 应，且不容易被X射线透过，常用作消化系统X 射线检查的内服药剂，而碳酸钡溶于酸，不能用 于消化系统X射线检查的内服药剂，A错误；二 氧化硫具有还原性，且能杀菌消毒，二氧化硫可 添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂，B正确；石 膏可以调节水泥硬化速率，通常可用作水泥添加 剂，C正确；生石灰可以与二氧化硫、氧气反应生 成硫酸钙，工业燃煤中加入生石灰可以减少二氧 化硫的排放，进而减少酸雨的形成，D正确。 3.D【解析】用足量NaOH溶液吸收SO2生成 Naz SO3和水，NaOH拆成Na+和OH、Naz SOa 拆成Na+和SO,故反应的离子方程式为SO2十 2OH-SO?+H2O,A正确；H2S和足量 NaOH溶液反应生成Na2S和水，H2S不拆， NaOH拆成Na+和OH、NazS拆成Na+和 S,故反应的离子方程式为H2S十2OH 2H2O+S2-,B正确；Na2SO3溶液被氧气氧化 为Na2SO4,两者可拆开消去Na,反应的离子方 程式为2SO?十O2—2SO,C正确；H2S04拆 成2个H+和1个SO,Ba(OH)2拆成2个OH 和1个Ba+,反应生成2个H2O和1个BaS04,故 反应的离子方程式为2H++SO-十Ba2++2OH —BaSO,V十2H2O,D错误。 4.A【解析】先通入C2,再通入SO2,在溶液中发 生反应：Cl2+SO2+2H20—2HCl+H2SO4, BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，会 看到有白色沉淀生成且不溶于稀盐酸，A正确； 先通入H2S后再通入S02,H2S和SO2反应： 2H2S+SO2一3SY+2H2O,硫是黄色固体，不 是白色沉淀，B错误；先通入HCI后再通入SO2, D ·2 学科素养周测评 SO2和HCl不反应，HCl和BaCl2也不反应，无 明显现象，C错误；先通入CO2后再通入SO2, CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，没有白色沉淀 生成，D错误。 5.B【解析】浓硫酸可作氯气的千燥剂，是因为浓 硫酸具有吸水性，A不符合题意；浓硫酸在加热 条件下可与铜等不活泼金属反应，浓硫酸体现强 氧化性，与浓硫酸的吸水性和脱水性无关，B符合 题意；浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色 粉末，与浓硫酸吸水性有关，C不符合题意；浓硫 酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，与浓硫酸脱水性有 关，D不符合题意。 6.C【解析】从价态角度，SO2中硫元素为十4价， 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； SO2和CO2的水溶液能电离是因为其与水反应 得到的酸能发生电离产生可自由移动的离子， SO2和CO2自身在水中并不会电离，熔融状态也 不会电离，均属于非电解质，B错误；从物质类别 的角度，二者均属于酸性氧化物，C正确；S○2会 导致酸雨，CO2不会导致酸雨，D错误。 7.B【解析】亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成 硫酸钠、二氧化硫和水，A正确；SO2与碘单质发 生氧化还原反应，使蓝色褪去，溶液褪色不是 SO2的漂白性造成，B错误；SO2的密度大于空 气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采 用短进长出的方式，C正确；SO2有毒，为防止污 染空气，需要除去，常用碱液吸收，同时防倒吸， 题中所给装置能达到实验目的，D正确。 二、选择题 8.D【解析】常温下，A1在浓硫酸中钝化，A错误； SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成 Naz SO4,B错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 体现还原性，但是C○2不具有还原性，不可使酸 性高锰酸钾溶液褪色，C错误；S的氧化性弱，加 热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS,Cu和S 能直接化合生成Cu2S,D正确。 9.B【解析】过程I、Ⅱ中，SO2中S元素化合价升 高，SO2均发生氧化反应，A正确；SO2溶于水生 成亚硫酸，FeSO4溶液吸收二氧化硫后，所得溶 液酸性增强，B错误；根据图示可知，二氧化硫最 终转化成硫酸根离子，C正确；根据图示过程Ⅱ中， 。 ·化学· 二氧化硫被F3+氧化为硫酸根，发生反应的离子方 程式为2Fe3++S02+2H20—2Fe2++SO2+ 4H+,D正确。 10.AB【解析】装置①和②中用浓硫酸千燥SO2 和O2,A正确；装置③中发生反应2SO2+O2 化剂2S0,铂石棉用作反应的催化剂，B正 △ 确；该反应为可逆反应，通入1 mol SO2可获得 SO3的质量小于80g,C错误；碱石灰可以吸收 SO2,从装置⑤逸出的气体只有O2,D错误。 三、非选择题 11.(1)H2S(3分)Na2SO3(3分) (2)1:2(3分) (3)S+2H,S0,(浓)△2H,0+3S0,◆(4分) (4)B(3分) (5)BC(3分) (6)+3(3分) 【解析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为 H2S,Y为SO2,Z为H2SO4。 (1)由分析可知X为H2S;当含硫化合物中硫元 素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还 原性，图中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素 为十4价，这些化合物既有氧化性又有还原性， 其中盐为Na2SO3。 (2)由图可知，X为H2S,Y为SO2,两者混合， 可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为2H2S +S02—3SV十2H20,则氧化剂为S02,还 原剂为H2S,该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为1：2。 (3)Z的浓溶液为浓硫酸，S与浓硫酸在加热的条 件下反应生成二氧化硫和水，则该反应的化学方 程式为S+2H,S0,(浓)△2H,0十3S0,↑。 (4)Na2S2O3中硫元素化合价为十2价，根据氧 化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化 合价的升高，也要有元素化合价的降低；若Na2S 和S反应生成Na2S2O3,Na2S中硫元素由一2 价升高到十2价，硫单质中硫元素由0价升高到 十2价，只有化合价的升高，反应不能发生，A不 符合题意；Na2SO3和S反应生成Na2S2O3, Na2SO3中硫元素由十4价降低到十2价，硫单 ·2 参考答案及解析 质中硫元素由0价升高到十2价，符合氧化还原 反应原理，B符合题意；若SO2和Na2SO4反应 生成Na2S2O3,SO2中硫元素由十4价降低到+ 2价，Na2SO4中硫元素由+6价降低到十2价， 只有化合价的降低，反应不能发生，C不符合题 意；若Na2SO3和Na2SO4反应生成Na2S2O3, Na2SO3中硫元素由十4价降低到+2价， Na2SO4中硫元素由十6价降低到十2价，只有 化合价的降低，反应不能发生，D不符合题意。 (5)X为H2S,H2S具有还原性，浓硫酸可以氧 化H2S,不能千燥；浓硫酸不能氧化SO2,能千 燥；氧气和浓硫酸不反应，能干燥；HⅡ具有还原 性，浓硫酸可以氧化HI,不能千燥，故选BC。 (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O,氧化为 Na2SO4,24mL0.05mol·L1Na2SO3溶液与 20mL0.02mol·L1K2Cr2O,溶液恰好反应 时，设Cr元素在还原产物中的化合价为a,根据 氧化还原反应中得失电子总数相等可知，24× 10-3L×0.05mol·L-1×(+6-4)=20× 10-3L×0.02mol·L-1×2×(+6-a),解 得a=十3。 12.(1)Cu十2HS0,(浓)△CuS0,+S0,++ 2H2O(4分) (2)还原性(2分)漂白性(2分) (3)集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4分) d(3分) (4)①SO2+I2+2H2O=SO2-+2I+4H+ (4分) ②溶液由蓝色变为无色(3分) 640(4分) a 【解析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应， 生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置B的作用是储 存多余的气体，装置C中二氧化硫和酸性高锰 酸钾溶液反应使溶液褪色，可以验证二氧化硫 具有还原性，装置D中品红溶液褪色，可检验二 氧化硫的漂白性，棉花的作用是防止二氧化硫 逸出，据此作答。 (1)A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式 为Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H0。 (2)根据分析，装置C中二氧化硫和酸性高锰酸 D 真题密卷 钾溶液反应使溶液褪色，可以验证二氧化硫具 有还原性，装置D中品红溶液褪色，可检验二氧 化硫的漂白性。 (3)当装置D处有明显现象后，关闭K,移去酒 精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产 生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降， 长颈漏斗中液面上升。根据分析，装置B中应 放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，故选d。 (4)①装置中S○2与碘溶液发生反应生成硫酸 0 ·30 学科素养周测评 和HI,离子方程式为S02十I2十2H20一 SO+2I+4H+。 ②碘单质反应完时，溶液由蓝色变为无色，当观 察到溶液由蓝色变为无色时结束计时，根据离 子方程式，二氧化硫和碘单质的物质的量相同， 故n(S02)=(0.1000×0.1)mol=0.01mol, 该空气样品中S02的含量是 (0.01×64×1000)mg640 at m3 atmg·m3。密真 2025一2026学年度高一学科素养周测评（十三） 卷题 化学·硫及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：0一16S一32 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 5 6 7 答案 1.下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B.洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热NaOH溶液 C.硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同 D.SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 2.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 ( A.BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂 B.二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂 C.水泥制造业中会添加适量石膏，调节水泥硬化速度 D.向燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨的产生 3.下列有关硫及其化合物的离子方程式书写错误的是 A.用足量NaOH溶液吸收SO2:SO2十2OH—SO+H2O B.H2S和足量NaOH溶液反应：H2S+2OH-—2H2O+S2 C.Na2SO3溶液被氧气氧化：2SO?+O2—2SO D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+十SO十Ba2+十OH一BaSO4Y十H2O 4.向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成。若先通入另一种气体，再通 入SO2,可生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于盐酸，则另一种气体是 () A.Cl2 B.H2S C.HCI D.CO2 5.下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 () A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 高一学科素养周测评（十三）化学第1页（共4页） 真题 勤于反省，才有不断进步的可能 6.下列关于SO2和CO2的认识正确的是 班级 A.从价态角度，二者都只有氧化性 B.从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质 姓名 C.从物质类别角度，二者都属于酸性氧化物 D.从对环境影响角度，二者都能导致酸雨 7.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 得分 70%的 H,SO,溶液 亚 硫 NaOH 含有淀粉的碘水 溶液 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.吸收SO2 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.“类比”是一种重要的学习方法。下列“类比”合理的是 ( ) A.常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2,则常温下A1和浓硫酸反应也可以得到SO2 B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS,则加热条件下Cu和S也能直接化合生 成Cu2S 9.用FSO4溶液、空气除去烟气中的SO2,主要物质的转化如图所示。下列说法错误的是 () S02、02 Fe2 SO: 过程I 过程Ⅱ SO Fe3 SO. A.过程I、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B.FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 C.SO2最终转化成SO D.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO?+4H 密卷 高一学科素养周测评（十三）化学第2页（共4页） D 10.由S02和O2制备S03(熔点：16.8℃，沸点：44.8℃)的模拟装置如图所示（加热和夹 持装置省略)。下列说法正确的是 () 铂石棉 碱石灰 S02→5 33 多石排入空气 ①② ④ A装置①②中的试剂为浓硫酸，作干燥剂 B.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 C.通入1 mol SO2可获得80gSO3 D.从装置⑤逸出的气体有SO2和O2 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(22分)“价-类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如 图所示是硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题： +6 SO,Z.Na.SO +4 +2 H,s0, Na SO S -2 -,X 氢单氧酸盐物质类别 化质化 (1)X的化学式为 ;从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还 原性的盐为 (填化学式)。 (2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y,该反应的化学方 程式为 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的 方案理论上可行的是 (填标号，下同)。 A.Na2S+S B.Na2 SO3++S C.SO2+Na2 SO4 D.Na2 SO3+Na2 SO (5)Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，可作干燥剂，则下列气体可用Z的浓 溶液干燥的是 A.X B.Y C.氧气 D.HI D 高一学科素养周测评（十三）化学第3页（共4页） 真题密 (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O,氧化为Na2SO4,24mL0.05mol·L1Na2SO3溶液与 20mL0.02mol·L1K2Cr2O,溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 12.(26分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 ,一浓硫酸 棉花 铜粉 酸性 高锰 酸钾 品红 溶液 溶液 B D 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是 0 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K,移去酒精 灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填标号)。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 (4)某小组利用如图所示装置测定空气中SO2的含量。 空气样品→气体流速计 100mL0.1000molL- 碘溶液 (含2滴淀粉溶液) ①装置中SO2与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为 ②若空气流速为am3·min1,当观察到 时，结束计 时，测定耗时tmin。假定空气样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中 SO2的含量是 mg·m3。 卷 高一学科素养周测评（十三）化学第4页（共4页）