周测评(九) 原子结构与元素周期表-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

密真 2025一2026学年度高一学科素养周测评（九） 卷题 化学·原子结构与元素周期表 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 1.人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是 () A.卢瑟福 B.玻尔 C.汤姆孙 D.道尔顿 2.央视节目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物 本身也蕴含着许多化学知识。其中《竹林七贤与荣启期》砖画（中国南朝陵墓大型模印 砖画)的主要成分为第VA族元素的氧化物，该氧化物是 () A.SiO2 B.Fe2Os C.CaO D.SO2 3.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对1Ca 的灵敏检测。1Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10 万年，是14℃的17倍，可应用于地球科学。下列说法正确的是 () 20 Ca 钙4 40.08 A.1Ca的相对原子质量为40.08 B.41Ca2+的原子核外有18个电子 C.1Ca的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 4.下列说法错误的是 A.每一周期的元素都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B.同一周期中，从左到右，各主族元素的非金属性逐渐增强 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数都相差8 D.元素周期表中元素种类最多的是第ⅢB族 高一学科素养周测评（九）化学第1页（共4页） 真题 让结局不留遗憾，让过程更加完美 5.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有oNe、21Ne、2Ne,下列关于三种粒子的说法正 班级 确的是 A.是同一种核素 姓名 B.是同一种原子 得分 C.互为同位素 D.是不同种元素 6.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则 下列说法正确的是 () BC A.四种元素都是非金属元素 B.B元素在元素周期表中位于第NA族 C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D.四种元素形成的单质在常温下都是气体 7.下列关于碱金属元素的说法错误的是 ()》 A.原子核外最外层电子数都是1 B.单质与水反应的剧烈程度：K>Na C.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<KOH D.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列变化递减的是 A.原子半径 B.单质的氧化性 C.单质的熔、沸点 D.单质的密度 密卷 高一学科素养周测评（九）化学第2页（共4页） D 9.下列各组物质性质的比较表示正确的是 () A.还原性：HI>HBr>HCI>HF B.稳定性：HF<HCI<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.氧化性：K+<Na+<Li 10.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第一周期除外），每 个“·”代表一种元素，“一一一”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减 小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多一个，且Y为第三周 期元素，下列说法正确的是 () A.原子序数：X>Y>Z B.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C.在同一周期中，X最高价氧化物对应的水化物碱性最强 D.X、R形成的两种常见化合物中均只含有离子键 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(20分)如图所示为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)②在元素周期表中的位置为 ;①的原子结构示意图为 (2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为 (用2X形式表示)。 (3)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。 0 高一学科素养周测评（九）化学第3页（共4页） (4)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素 和③的最简单氢化物反应的离子方程式为 (5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程 式为 0 12.(28分)卤素和碱金属是典型的两个主族。根据元素周期表和元素周期律回答下列 问题： (1)卤素氢化物中最稳定的是 (写化学式)；在碱金属和卤素中，单质熔、沸点 随原子序数递增而升高的是 (2)下列反应中，更剧烈的是 (填标号)。 A.F2与水反应 B.Cl2与水反应 C.Br2与水反应 (3)溴化钠溶液中通入少量氯气反应的离子方程式是 ;碘化 钾溶液中通入少量氯气反应的离子方程式是 ,然后再加入 少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显 色。 (4)甲元素的原子序数为19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电 子；丙是元素周期表第IA族中金属性最弱的碱金属元素。 ①甲元素在元素周期表中位于第 周期；乙元素在元素周期表中位于 第 族；丙元素的名称为 ②甲单质与水反应的离子方程式为 加热条件 下，乙单质与丙单质反应的化学方程式为 真题密卷 高一学科素养周测评（九）化学第4页（共4页）真题密卷 4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3。 (4)设参加反应的A1的物质的量为x,Al与氢 氧化钠溶液反应产生氢气，由反应方程式可知： 2A1+2OH+6H2O—2[A1(OHD4]-+3H2↑ 2 mol 3×22.4L x 3.36L 3.36L,解得：x=0.1mol,则转移 2mo13×22.4L 电子的物质的量为0.3mol,电子数为0.3NA, 混合物中A1的物质的量是0.1mol。 12.(1)CaC03+2H+-Ca2++H20+C02↑[或 Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O](4分) (2)Fe+2H+—H2个+Fe2+(4分) (3)HC0+OH—H20+CO?(4分) (4)①低(1分)②AD(4分)③还原(2分) 氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子的 物质的量减少，消耗溶液中NO?的物质的量减 少(4分) 【解析】(1)碳酸钙和氢氧化镁都能与盐酸发生 复分解反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳气体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯 化镁和水，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生 的离子方程式为CaC03+2Ht—Ca++HO+ CO2个或Mg(OH)2+2H+-Mg++2H,O。 (2)KHSO4在水溶液中发生完全电离，生成的 H+能与铁粉反应，生成Fe2+和H2,离子方程式 为Fe+2H+—H2个+Fe2+。 2025一2026学年度高- 化学·原子结构 一、选择题 1.C【解析】卢瑟福提出了带核的行星模型，A不 符合题意；玻尔提出了电子分层排布的模型，B不 符合题意；汤姆孙发现了电子并提出了葡萄干面 包模型，C符合题意；道尔顿最早提出原子的实心 球形模型，D不符合题意。 2.A【解析】由两种元素构成，其中一种元素是 氧，这样的物质称为氧化物，以此解题。S为第 D ·18 学科素养周测评 (3)向含NH:HCO3的溶液中加入等量的 NaOH溶液，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。 若有沉淀(CaCO3)生成，则表明NH,HCO3与 NaOH反应生成(NH)2CO3、Na2CO3和水，所 以NH4HCO3与等量的NaOH发生的离子反 应可能为HCO3+OH—H2O十CO?。 (4)①钠、钾单质在常温下呈固态，钠钾合金在 常温下呈液态，说明合金的熔点一般比其成分 金属的熔，点低。 ②硬铝属于合金，其强度比纯铝大，且耐腐蚀， 可用于制造宇宙飞船等，A错误；不锈钢是在碳 素钢中加入铬、镍等合金元素，改变钢的结构使 其具有耐腐蚀性，B正确；储氢合金能与氢气反 应生成金属氢化物，从而有效解决氢能源的安 全存储和运输等问题，C正确；铁在地壳中的含 量比铜高，但铁比铜活泼，所以人类发展经历了 从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，D 错误。 ③从图中可以看出，该过程中，纳米铁粉中的铁 元素的化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性； 在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过 多，则会有一部分Fe2+被氧化为Fe3+,由得失 电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少， 消耗溶液中NO的物质的量减少，不利 于NO?的去除，原因是氧气会将亚铁离子氧化 为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液 中NO3的物质的量减少。 学科素养周测评（九） 与元素周期表 VA族元素，则SiO2符合题意，A正确；Fe为第 Ⅷ族元素，则FezO3不符合题意，B错误；Ca为第 ⅡA族元素，则CaO不符合题意，C错误；S为第 IA族元素，则SO2不符合题意，D错误。 3.B【解析】Ca的相对原子质量是40.08，说明钙 元素核素平均相对原子质量为40.08，核素1Ca 的相对原子质量是41，A错误；1Ca2+的核外电 子数为20一2=18，B正确；1Ca的半衰期长短与 ·化学· 得失电子能力没有关系，C错误；从Ca原子束流 中直接俘获1Ca原子的过程中没有新物质产生， 不属于化学变化，D错误。 4.A【解析】第一周期的元素是从H开始，最后以 稀有气体元素He结束，H不是碱金属元素，A错 误；同一周期中，从左到右，各主族元素原子半径 减小、最外层电子数增多，得到电子能力增强，非 金属性逐渐增强，B正确；第二周期、第三周期均 有8种元素，第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8，C正确；第ⅢB族中存在镧 系、钢系，元素种类最多，D正确。 5.C【解析】20Ne、1Ne、22Ne的质子数均为10，但 是中子数不同（分别为10、11、12）。核素由质子 数和中子数共同确定，2oNe、1Ne、2Ne质子数相 同，中子数不同，属于不同核素，A错误；原子种 类由质子数和中子数共同决定，三者中子数不 同，故不是同一种原子，B错误；同位素的定义是 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原 子，因此三者互为同位素，C正确；元素由质子数 决定，三者质子数均为10，属于同一种元素，均为 氖元素，D错误。 6.A【解析】由元素在短周期中的位置可知，D处 于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外 层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子 数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D 为O,据此解答。由以上推断可知四种元素都为 非金属元素，A正确；S元素在元素周期表中位于 第IA族，B错误；P和Cl的原子序数之和为32， S和O的原子序数之和为24，不相等，C错误；P S形成的单质磷和硫是固体，D错误。 7.D【解析】碱金属元素位于第IA族，原子核外 最外层电子数都是1，A正确；同主族元素从上到 下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K> Na,B正确；同主族元素从上到下，金属性增强， 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH< KOH,C正确；金属Li在氧气中燃烧生成Ii2O, D错误。 二、选择题 8.B【解析】随着卤素原子核电荷数的增加，电子 层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，A不符 合题意；随着卤素原子核电荷数的增加，电子层 参考答案及解析 数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐减 弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐 渐减弱，B符合题意；随着卤素原子核电荷数的增 加，卤素单质相对分子质量增大，分子间作用力 增大，熔、沸点升高，C不符合题意；随着卤素原子 核电荷数的增加，单质的状态从气态到液态到固 态，所以单质的密度逐渐增大，D不符合题意。 9.AD【解析】根据同主族元素性质递变规律，还 原性：HI>HBr>HCI>HF,A正确；稳定性：HF >HCI>HBr>HI,B错误；与水反应由易到难： F2>Cl2>Br2>I2,C错误；氧化性：K+<Na+< Li计，D正确。 10.C【解析】Y的最外层电子总数比最内层电子 总数多一个，且位于第三周期，所以Y为A1;M 位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结 构，X为Na,Z为Cl,R为O,以此解答。原子序 数：Z(CI)>Y(Al)>X(Na),A错误；Z与M形 成的化合物是HCl,H原子没有满足8电子稳 定结构，B错误；在同一周期中，Na的金属性最 强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强，C正 确；O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和 Na2O2,Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含 有离子键，也含有共价键，D错误。 三、非选择题 11.(1)第二周期NA族(3分) (3分) (2)10(2分) (3)C1(2分) (4)Na(2分)2K+2H20—2K++2OH+ H2↑(4分) (5)Al2O3+2OH-+3H2O—2[A1(OH)4]- (4分) 【解析】根据元素在元素周期表的位置可知① 为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F 元素，⑤为Na元素，⑥为A1元素，⑦为Cl 元素。 (1)②为C元素，位于元素周期表第二周期ⅣA 族；①为3号Li元素，原子结构示意图 (2)③为8号0元素，0元素质子数为8，其一种 D 真题密卷 核素中子数为10，则其质量数A=8十10=18， 符号为180。 (3)④为F元素，⑦为C1元素，同主族从上到下 非金属性逐渐减弱，CI元素非金属性比F弱。 (4)①为Li,电子层数为2，⑤为Na,电子层数为3， i和Na位于同主族，同主族元素从上到下原子半 径逐渐增大，故Na原子半径大于Li。③为O元 素，其最简单氢化物为H2O,与⑤同族的下一周期 元素K与水反应生成KOH和H2,对应离子方程 式为2K+2H2O—2K++2OH+H2个。 (5)⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为 NaOH,⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应 生成Na[Al(OH)4],对应离子方程式为Al2Og +20H-+3H20—2[A1(OH)4]。 12.(1)HF(2分)卤素(2分) (2)A(2分) (3)Cl2+2Br-—Br2+2CI-(3分)C2+2I —I2十2C1(3分)紫红（或紫）(2分) (4)①四(2分)IA(2分)锂(2分) ②2K+2H2O—2K++2OH+H2个(4分) 2025一2026学年度高 化学·元 一、选择题 1.D【解析】元素性质呈现周期性变化规律的根 本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变 化，故选D。 2.A【解析】同周期元素原子半径随着原子序数 增大而减小，C、N、O原子半径依次减小，A错 误；Li、Be、B最外层电子数依次为1、2、3，最外层 电子逐渐增多，B正确；Si、P、S最外层电子数分 别为4、5、6，最高正化合价依次为十4、十5、十6， 最高正价依次升高，C正确；Li、Na、K位于同一 主族，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐 增强，则金属性：Li<Na<K,D正确。 3.A【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化 物对应的水化物的酸性越强，由于C1元素最高价 氧化物对应的水化物是HCIO4,不是HCl,因此 D 学科素养周测评 4Li+02△2Li,04分) 【解析】(1)卤素中碘元素的非金属性最弱，氢 化物最稳定的是HF;碱金属单质的熔、沸，点随 原子序数递增而降低；卤素单质的熔、沸点随原 子序数递增而升高。 (2)非金属性越强与水反应越剧烈，非金属 性：F>CI>Br,所以F2与水反应更剧烈。 (3)氯气与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2,离子 方程式分别为Cl2+2Br—Br2十2CI,CL2+ 2I一12+2C1,12的四氯化碳溶液 为紫红色。 (4)①甲的原子序数是19，甲是钾元素；乙元素 原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个 电子，乙是氧元素；丙是元素周期表第IA族中 金属性最弱的碱金属元素，丙是锂元素。 ②钾与水反应的离子方程式为2K十2H20一 2K+十2OH十H2。锂与氧气反应的化学方程 式为4Li+0,△2Li,0。 一学科素养周测评（十） 素周期律 不能根据元素周期律判断酸性：HC1>H2SO4> H2SiO3,A符合题意；同一主族元素的金属性随 原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其 最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的 金属性：K>Na>Li,所以碱性：KOH>NaOH> LiOH,B不符合题意；同一周期元素的非金属性 随原子序数的增大而增强，同一主族元素的非金 属性随原子序数的增大而减弱，元素的非金属性 越强，其简单氢化物的热稳定性就越强，元素的 非金属性：O>S>P,所以简单氢化物的热稳定 性：H2O>H2S>PH3,C不符合题意；同一周期 元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以 元素的非金属性：F>O>N,D不符合题意。 4.C【解析】Al原子结构中含有3个电子层，F原 子结构中含有2个电子层，半径：r(F)<r(Al), 0。