周测评(六) 物质的量-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

·化学· 参考答案及解析 ③将气体B(Cl2)通入适量石灰乳中，反应生成 检验氯气是否具有漂白性，CL2有毒，最后应添 CaC2和Ca(ClO)2,离子方程式为Cl2 加盛放氢氧化钠溶液的烧杯，用来吸收尾气。 +Ca(OH)2-Ca2++Cl-+CIO-+H2O. (1)仪器b的名称为分液漏斗。 ④将气体B通入到FeCl2溶液中反应生成 (2)结合以上分析，该实验装置存在一处明显的 FeCl3,离子方程式为Cl2+2Fe2+一2Fe3+ 不足，没有尾气处理装置，其改进措施为在装置 +2C1。 F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，吸收 (2)HC1和C12通入酸性硝酸银溶液中，都生成 尾气，该反应的离子方程式为C12十2OH AgCI白色沉淀。 -ClO+C1+H2O。 (3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉， (3)装置A中用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2,反 该物质在空气中容易变质的原因为Ca(ClO)2 应的离子方程式为4H++2CI十Mn0,△ +H20+CO2-CaCO3+2HCIO,2HC1O Mn2++CL2个+2H2O;Cl2采用向上排空气法收 光照2HC1+02↑。 集。①该装置密封，不能排出空气，且存在安全 12.(1)分液漏斗(3分) 隐患，不能收集氯气，不符合题意；②氯气的密 (2)在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的 度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集 烧杯(3分)CL2+2OH—ClO十C1+ 氯气，不符合题意；③图示为向上排空气法收集 H20(4分) 气体，符合题意，故选③。 (3)4Ht+2CI+MnO,△Mn2++C↑+ (4)稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气，A错 2H20(4分)③(3分) 误；进行氯气的漂白性探究实验，需要干燥的氯 (4)AC(3分) 气，因此选用浓硫酸干燥，B正确；F中湿润的红 (5)16H++10CI-+2MnO,-2Mn2++5C2个 色布条褪色是因为氣气和水反应生成的次氯酸 +8H2O(4分) 具有漂白性，C错误；氯气集满后会使放在集气 【解析】装置A中制备出的C2混有挥发出的 瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。 HCI和水蒸气，装置B为饱和食盐水用来除去 (5)根据得失电子守恒进行配平，离子方程式为 HCl,装置C中为浓硫酸用来千燥氯气，装置D 16H++10C1-+2Mn04—2Mn2++5Cl2个 是收集装置，氟气的密度比空气密度大，应该采 +8H2O。 用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来 2025一2026学年度高一学科素养周测评（六） 化学·物质的量 一、选择题 mol1,则条件不同时各种气体的气体摩尔体积不 1.A【解析】1mol任何粒子的质量以克为单位 一定约为22.4L·mol-1,C错误；200mL1mol· 时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对 L1CaCL2溶液中C1的物质的量为0.2L× 原子量或相对分子质量，A正确；阿伏加德罗常 1mol·L1×2=0.4mol,100mL2mol· 数约为6.02×1023mol-1,单位为mol-1,B错 L1KCI溶液中CI的物质的量为0.1L×2mol· 误；气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取 L-1=0.2mol,两者不相等，D错误。 决于气体所处的温度与压强，在0℃和101kPa 2.A【解析】某原子的相对原子质量为1个该原 (标准状况)时气体摩尔体积约为22.4L· 子的质量与1个”C原子质量的2的比值，则A 。11. 0 真题密卷 学科素养周测评 原子的相对原子质量为，A正确：1个A原子 是2mol,则CO2的物质的量是1mol,H2O的物 质的量是2mol,故C02与H20的物质的量之 的质量为ag,mgA原子所含有的A原子的数 比n(CO2):n(H2O)=1mol:2mol=1：2,故 目为行，则物质的量为B铅误：序东质圣的 选B。 二、选择题 单位为g·mol1,C错误；无法得知A原子的质 8.A【解析】氦是单原子分子，含有NA个氨原子 子数和中子数是否相等，D错误。 的氦气为1mol,标准状况下的体积约为22.4L, 3.B【解析】同温同体积条件下，压强之比等于物 A正确；56g铁的物质的量为1mol,71g氯气的 质的量之比，则CO、CO2的物质的量相等，且每 物质的量也为1mol,若铁与足量氯气充分反应 个分子都有一个碳原子，所以两种气体所含的碳 转移电子数为3NA,但由于氯气的量不足，则转 原子物质的量相等，A正确；CO、CO2的物质的 移电子数为2NA,B错误；Na2O2电离出2个 量相等，但CO2摩尔质量大于C0的摩尔质量， 所以CO2质量大于C0的质量，B错误；CO、CO2 Na+和1个O,7.8gNa2O2的物质的量 为0.1mol,含离子数为0.3NA,C错误；2.4g镁 的物质的量相等，则CO、CO2的分子数相等，但 的物质的量为0.1mol,而镁反应后变为十2价， 是每个分子含有的原子数不相等，所以原子数不 故2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数 相等，C、D正确。 为0.2NA,D错误。 4.A【解析】将10 g NaOH溶解在少量水中，再加 蒸馏水直到溶液体积为250mL,溶质的物质的量 9.AD【解析】根据反应前后质量守恒可知：X的 浓度为1mol·L1,A正确；没有说温度和压强， 化学式为CO,A正确；Cu2O的摩尔质量 无法计算物质的量，B错误；将1L10mol·L1 为144g·mol1,B错误；标准状况下，每消 耗2 mol CuO生成X的体积为22.4L,C错误； 的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L, 所以溶质的物质的量浓度不等于1mol·L1,C 消耗12gC时，转移电子数为2NA,D正确。 错误；将160gCuS04溶解在1L水中，溶液的体 10.D【解析】物质的量浓度单位为mol·L1,而 积不等于1L,所以溶质的物质的量浓度不等于 标签上的浓度单位为mg·L1,不是物质的量 1mol·L1,D错误。 浓度，A错误；矿泉水中含氯化钾，可与银离子 5.D【解析】称取氯化钠固体，应放在滤纸上称 发生反应，不能配制AgNO3溶液，B错误；1L 量，A错误；托盘天平的准确度为0.1g,称量时 该饮用矿泉水中含K+最多3.9mg,则K+的物 只能称量5.9g氯化钠；将氯化钠溶于1L水中 3.9×10-3g 39g·mol厂1 得到的溶液体积不是1L,B错误；容量瓶为精密 质的量浓度最大值为c(K+)= 1L 仪器，不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，C 1×10-4mol·L-1,C错误；该溶液中含有硫酸 错误；在移液过程中，溶液溅出容量瓶，溶质的物 根的物质为硫酸镁，所以溶液中c爱大（SO?)= 质的量偏小，实验失败，必须重新配制，D正确。 4.8×10-3g 6.C【解析】溶液呈电中性，因此溶液中存在电荷 C最大（Mg2+)= 24g·mol =2×10-4mol·L1, 守恒2c(Zn+)+c(K+)=c(NO)+2c(SO), 1L 因此c(Zn+)=0.1+0.4×2-0.3) 则一瓶该品牌饮用矿泉水中n最大（SO号)= mol·L1= 2×10-4mol·L1×0.5L=1×10-4mol, 0.3mol·L1;故选C。 D正确。 7.B【解析】根据N=n·NA可知：若O原子数 三、非选择题 目相同，则两种气体中含有的O原子的物质的量 11.(1)4.48(3分)0.4(3分) 也相同。假设含有的O原子的物质的量都 (2)8.96(3分) D ·12· ·化学· 参考答案及解析 (3)5:4(4分)4：5(4分) (4)向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下1~2cm (4)24(3分) 时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 (5)1：3(4分) (3分) 【解析】(1)8.8gC02的物质的量：n(CO2)= (5)AD(3分) 8.8g 44g·molT=0.2mol,在标准状况下的体积为 (6)①12(3分)②8.3(3分)③A(2分) 【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤 V(C02)=n(C02)·Vm=0.2mol×22.4L·mol-1 为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇 =4.48L,其中含氧原子的物质的量为2n(C02)= 匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需 2×0.2mol=0.4mol。 要的是圆底烧瓶、分液漏斗；配制上述溶液还需 (2)含有相同数目的氢原子，则氢原子的物质的量 要用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃管。 相同，4.8g甲烷(CH4)的物质的量：n(CH4)= (2)在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 4.8g 16g”mo=0.3m0l,其中含氢原子的物质的量 检漏。 (3)配制0.1mol·L1CuS04溶液480mL时 为4n(CH)=4×0.3mol=1.2mol,则氨气的物质 选用的容量瓶规格为500mL,因此实际配 的量：n(NH)=nHD_1.2mol =0.4mol,标准状 制CuSO4溶液的体积为500mL,则用托盘天平 3 3 称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为m=cVM 况下氨气(NH)的体积：V(NH3)=n(NH3)· =0.1mol·L1×0.5L×250g·mol1= Vm=0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L 12.5g0 (3)等质量的S02和S03所含的硫原子个数之 (4)定容的具体操作为向容量瓶中加入蒸馏水 比为64g·molT·NA 至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加至 4,同温同压下的密 = 凹液面与刻度线相切。 80g·mol·NA (5)所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导 度之比为摩尔质量之比，故比值为4：5。 致称取的胆矾中CuSO4的物质的量偏大，使所 (4)19g某二价金属的氯化物ACL2中含 配溶液的浓度偏大，A正确；称取胆矾时药品与 有0.4 mol Cl,则ACL2的物质的量为0.2mol, 砝码位置放置颠倒，若使用了游码，会导致称取 M(ACk)=m(ACL)19 g =95g·mol-1, 的胆矾的质量偏小，CuSO4的物质的量偏小，使 n(ACl2)0.2 mol 所配溶液的浓度偏小，B错误；转移溶液时，有少 则AC,2的相对分子质量为95，A元素的相对原 量液体溅出，会导致CuSO4的物质的量偏小， 子质量为24。 使所配溶液的浓度偏小，C错误；定容时俯视刻 (5)用10mL0.1mol·L1BaCl2溶液恰好可 度线，会导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度 使相同体积的A12(SO4)3和K2SO4两种溶液 偏大，D正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置 中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两 后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会导致 种硫酸盐溶液所含的硫酸根离子物质的量、物 溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏小，E错误。 质的量浓度相同，c[Al,(S0:)]=3c(S0), (6)0根据c=1000·p·a ,可得该浓盐酸的物质 M c(K2SO4)=c(SO),故Al2(SO4)3和K2SO4 的量浓度为c= (1000×1.2)gL1×36.5%_ 物质的量浓度之比是1：3。 36.5g·mol1 12.(1)AC(3分)胶头滴管、玻璃棒(2分) 12mol·L-1。 (2)检漏(2分) ②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用 (3)12.5(3分) 12mol·L-1的浓盐酸配制0.2mol·L1盐酸 ·13 0 真题密卷 学科素养周测评 溶液500mL所需浓盐酸的体积为V= 0.2mol-L1×0.5L≈0.0083L=8.3mL。 1o0+5Y d mL,根据c=行可知，溶液的 12mol·L1 ③标准状况下，VLHC1气体的物质的量为 1000Vd 物质的量浓度为36.5V+22400mo1,L1,故 22.4mol,质量为36.5y 22.48,所以溶液的质量为 选A。 10+36)g周此帝茂的家寂为 2025一2026学年度高一学科素养周测评（七） 化学·铁及其化合物 一、选择题 蓝，说明Fe3+将I厂氧化为I2,能证明Fe3+有氧化 1.D【解析】铁属于金属，具有良好的导电、导热 性，C正确；Fe2+与K,[Fe(CN)6]反应生成蓝色 性，A正确；高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化 沉淀，可用来检验Fe2+,D错误。 三铁和H2,B正确：铁粉具有还原性，能和空气中 5.A【解析】Fe3+有较强的氧化性，与I厂易发生氧 氧气反应，用作食品脱氧剂，C正确；Fe可以 化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe+有较强 和FeCl3反应生成FeCl2,D错误。 的还原性，与MnO:发生氧化还原反应，不能大 2.A【解析】Fe2O,与水不能发生反应，则不能通 量共存，C错误；Fe3+与OH反应不能大量共 过一步反应实现Fe2O3→Fe(OH)3,A符合题 存，D错误。 意；Fe与O2在点燃条件下反应，可直接生成6.B【解析】铁片插入CuSO4溶液中正确的离子方 FeO4,B不符合题意；Fe与FeCla3反应，可一步 程式为Fe十Cu2+—Fe2++Cu,A错误；FeO,溶 生成FeCl2,C不符合题意；在空气中，Fe(OH)2 于稀盐酸的离子方程式为FeO4十8Ht一2Fe3+ 可被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2十O2+2H2O +Fe2++4H2O,B正确；FeCl3溶液中加入铜粉对 —4Fe(OH)3,D不符合题意。 应的离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+, 3.C【解析】氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱 C错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比， 性氧化物；都能与酸反应生成相应的盐和水；氧 正确的离子方程式为2Fe3+十3SO?十3Ba2+十 化亚铁不稳定，在空气中受热可被氧化为四氧化 6OH-3BaSO,￥+2Fe(OH)3↓，D错误。 三铁，都具有氧化性，能被氢气、一氧化碳、金属7.B【解析】由题意及流程图可知，腐蚀废液中主 铝等还原剂还原为铁单质。故选C。 要含FeCl3、FeCl2、CuCl2,加入过量铁粉，铁与 4.C【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子 FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后 直径的大小，溶液中分散质粒子直径小于1nm, 向滤液中加氧化剂可得到FeCl。腐蚀废液中加 胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而丁 入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应 达尔效应是胶体的性质，可用于鉴别溶液和胶 分别得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe+ 体，但不是本质区别，A错误；氢氧化铁胶体可以 2FeCl3—3FeCl2、Fe+CuCL2—Cu+FeCl2, 使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降， 两个反应都属于氧化还原反应，反应2为FeCl2 能用于净水，但氢氧化铁胶体不具有强氧化性， 和氧化剂反应生成FCl3,属于氧化还原反应，A 不能用于杀菌消毒，B错误；FeCl3溶液滴在淀粉 正确；加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到 KI试纸上，试纸变蓝，即有I2生成，淀粉遇I2变FeCl2和Cu单质，因铁粉过量，故滤渣a的主要 D 。14.2025一2026学年度高一学科素养周测评（六） 卷题 化学·物质的量 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C12O一16Na一23Mg一24S一32C一35.5 K-39Fe—56Cu-64 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 1.下列说法正确的是 A.1ol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质 量相等 B.阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 C.各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 D.200mL1mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量和100mL2mol·L-1KCl溶液 中C1的物质的量相等 2.一个A原子的质量为ag,一个12C原子的质量为bg,设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 () A.A原子的相对原子质量为12 B.mgA原子的物质的量为 mN mol C.该原子的摩尔质量为aNAg D.ngA原子所含的中子数与质子数相等 3.向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2,使两容器的压强相等。下列说法错 误的是 () A.两种气体所含的碳原子物质的量相等 B.两种气体的质量相等 C.两种气体所含的原子数目不相等 D.两种气体的分子数目相等 高一学科素养周测评（六）化学第1页（共4页） 真题 用汗水改写人生，让勤奋铸就辉煌 4.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L1的是 班级 A.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL B.将22.4LNH3气体溶于水配成1L溶液 姓名 C.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中 得分 D.将160gCuS04溶解在1L水中 5.用NaCl固体配制0.1mol·L-1NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 A.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 B.将5.85 g NaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L1NaCl溶液 C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D.在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 6.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3、K+、SO的物质的量浓度 分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L1、0.4mol·L-1,则Zn2+的物质的量浓度是() A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.9mol·L-1 7.若CO2与H2O所含的O原子数相等，则CO2与H2O的物质的量之比为 () A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 6 9 10 答案 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.含有NA个氦原子的氦气在标准状沉下的体积约为22.4L B.56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA C.7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4Na D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA 密卷 高一学科素养周测评（六）化学第2页（共4页） D 9.已知反应：C+2Cu0高温Cu,0十X。下列说法正确的是 () A.X的化学式为CO B.Cu20的摩尔质量为144g C.每消耗2 mol CuO生成X的体积为22.4L D.消耗12gC时，转移电子数为2NA 10.如图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水氯化钾 硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子(K+):0.5~3.9mg·L1;镁离子(Mg2+):0.1~4.8mg·L1 A.标签所示浓度为物质的量浓度 B.实验室可用该矿泉水配制AgNO3溶液 C.该矿泉水中c(K+)最大值为2.0×10-3mol·L-1 D.一瓶该饮用矿泉水中n(S0?-)≤1.0×10-4mol 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)回答下列问题： (1)8.8gCO2在标准状况下的体积为 L,其中含氧原子的物质的量为 mol。 (2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下 L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为 ,同温同压下的密度之比 为 (4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molC1-,A的相对原子质量是 (5)用10mL0.1mol·L1BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4 两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量 浓度之比是 12.(24分)某化学小组在实验中需要0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.2mol·L1 盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填标号)，配制上述溶液还 需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 D 高一学科素养周测评（六）化学第3页（共4页） 真题密 500ml 20C (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾 g。 (4)定容的具体操作为 (5)下列 (填标号)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A.所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B.称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C.转移溶液时，有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (6)在配制盐酸溶液时： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g·mL1 HC1质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取L 上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将VLHC1气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL-1, 则此溶液的物质的量浓度为 (填标号)mol·L-1。 1000Vd A.36.5V+22400 Vd B.36.5V+22400 1000Vd C.36.5V+22.4 36.5V D.22.4W+1)d 卷 高一学科素养周测评（六）化学第4页（共4页）