周测评(六) 物质的量-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2025一2026学年度高一学科素养周测评（六） 卷题 化学·物质的量 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C12O一16Na一23Mg一24S一32C一35.5 K-39Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 P 3 5 6 8 9 10 答案 1.下列说法正确的是 ( A.1ol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质 量相等 B.阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 C.各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 D.200mL1mol·L-1CaCl2溶液中Cl的物质的量和100mL2mol·L-1KC1溶液 中C1的物质的量相等 2.一个A原子的质量为ag,一个12C原子的质量为bg,设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 () A,A原子的相对原子质量为2 mN mol B.mgA原子的物质的量为 C.该原子的摩尔质量为aNag D.ngA原子所含的中子数与质子数相等 3.向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2,使两容器的压强相等。下列说法错 误的是 () A.两种气体所含的碳原子物质的量相等 B.两种气体的质量相等 C.两种气体所含的原子数目不相等 D.两种气体的分子数目相等 高一学科素养周测评（六）化学第1页（共4页） 真题 用汗水改写人生，让勤奋铸就辉煌 4.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L1的是 班级 A.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL B.将22.4LNH3气体溶于水配成1L溶液 姓名 C.将1L10mol·L1的浓盐酸加入9L水中 ------------- 得分 D.将160 g CuSo4溶解在1L水中 5.用NaC1固体配制0.1mol·L1NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 A.称量时，将固体NaCI直接放在天平左盘上 B.将5.85 g NaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1NaCl溶液 C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D.在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 6.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3、K+、SO?的物质的量浓度 分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L1,则Zn2+的物质的量浓度是() A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.9mol·L-1 7.若CO2与H2O所含的O原子数相等，则CO2与H2O的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B.56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA C.7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4Na D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA 9.已知反应：C+2CuO高温Cu,0十X。下列说法正确的是 () A.X的化学式为CO B.Cu20的摩尔质量为144g C.每消耗2 mol CuO生成X的体积为22.4L D.消耗12gC时，转移电子数为4NA 密卷 高一学科素养周测评（六）化学第2页（共4页） 10.如图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水氯化钾硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子(K+):0.5~3.9mg·L1;镁离子(Mg2+):0.1~4.8mg·L1 A.标签所示浓度为物质的量浓度 B.实验室可用该矿泉水配制AgNO3溶液 C.该矿泉水中c(K+)最大值为2.0×103mol·L1 D.一瓶该饮用矿泉水中n(SO)≤1.0×10-4mol 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(18分)回答下列问题： (1)8.8gCO2在标准状况下的体积为 L,其中含氧原子的物质的量为 mol (2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下 L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为 ,同温同压下的密度之比 为 (4)19g某二价金属的氯化物AC12中含有0.4molC1-,A的相对原子质量是 (5)用10mL0.1mol·L1BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4 两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，测两种硫酸盐溶液的物质的量 浓度之比是 0 12.(22分)某化学小组在实验中需要0.1mol·L1CuS04溶液480mL和0.2mol·L-1 盐酸溶液500L。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填标号)，配制上述溶液还 需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 500ml 20℃ D (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾 高一学科素养周测评（六）化学第3页（共4页） (4)定容的具体操作为 (5)下列 (填标号)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A.所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B.称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C.转移溶液时，有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (6)在配制盐酸溶液时： 盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.2g·mL1 HC1质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取 上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将V L HCI气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL1, 则此溶液的物质的量浓度为 (填标号)mol·L-1。 1000Vd A.36.5V+22400 Vd B.36.5V+22400 1000Vd C.36.5V+22.4 36.5V D.22.4W+1)d 真题密卷 高一学科素养周测评（六）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 (1)①将气体B(CL2)通入水中反应生成HCl和 HCl,装置C中为浓硫酸用来千燥氯气，装置D HC1O,离子方程式为CL2+H2O一H++CI 是收集装置，氯气的密度比空气密度大，应该采 +HClO。 用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来 ②将气体B(Cl2)通入到NaOH溶液中反应生 检验氯气是否具有漂白性，CL2有毒，最后应添 成NaCl和NaClO,离子方程式为Cl2+2OH 加盛放氢氧化钠溶液的烧杯，用来吸收尾气。 C1+CIO-+H2O。 (1)仪器b的名称为分液漏斗。 ③将气体B(Cl2)通入适量石灰乳中，反应生成 (2)结合以上分析，该实验装置存在一处明显的 CaCl2和Ca(ClO)2,离子方程式为Cl2 不足，没有尾气处理装置，其改进措施为在装置 +Ca(OH)2-Ca2++CI+CIO-+H2O. F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，吸收 ④将气体B通入到FeCl2溶液中反应生成 尾气，该反应的离子方程式为C12十2OH FeCl3,离子方程式为Cl2+2Fe2+—2Fe3+ C10+C1+H2O。 +2C1。 (3)装置A中用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2,反 (2)HC1和C12通入酸性硝酸银溶液中，都生成 应的离子方程式为4H++2CI+Mn0,△ AgC1白色沉淀。 Mn2++Cl2个十2H2O;C2采用向上排空气法收 (3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉， 集。①该装置密封，不能排出空气，且存在安全 该物质在空气中容易变质的原因为Ca(ClO)2 隐患，不能收集氯气，不符合题意；②氯气的密 +H2O+CO2 -CaCO;+2HCIO,2HC1O 度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集 光照2HC1十O2↑。 氯气，不符合题意；③图示为向上排空气法收集 12.(1)分液漏斗(3分) 气体，符合题意，故选③。 (2)在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的 (4)稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气，A错 烧杯(3分)CL2+2OH一C10+C1+ 误；进行氯气的漂白性探究实验，需要干燥的氯 H2O(3分) 气，因此选用浓硫酸干燥，B正确；F中湿润的红 (3)4H++2CI+Mn0,△Mn2++Cl2↑+ 色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸 2H20(3分)③(3分) 具有漂白性，C错误；氯气集满后会使放在集气 瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。 (4)AC(3分) (5)16H++10CI-+2MnO4-2Mn2++5C2↑ (5)根据得失电子守恒进行配平，离子方程式为 16H++10CI-+2MnO:—2Mn2++5CL2个 +8H2O(3分) 【解析】装置A中制备出的C2混有挥发出的 +8H2O。 HCl和水蒸气，装置B为饱和食盐水用来除去 2025一2026学年度高一学科素养周测评（六） 化学·物质的量 一、选择题 数约为6.02×1023mol-1,单位为mol-1,B错 1.A【解析】1mol任何粒子的质量以克为单位 误；气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取 时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对 决于气体所处的温度与压强，在0℃和101kPa 原子量或相对分子质量，A正确；阿伏加德罗常 (标准状况)时气体摩尔体积约为22.4L· ·11· 1 真题密卷 学科素养周测评 o1,则条件不同时各种气体的气体摩尔体积不 质的量偏小，实验失败，必须重新配制，D正确。 一定约为22.4L·mol-1,C错误；200mL1mol· 6.C【解析】溶液呈电中性，因此溶液中存在电荷 L1CaCL2溶液中CI的物质的量为0.2LX 守恒2c(Zn+)+c(K+)=c(NO3)+2c(SO?), 1mol·L-1×2=0.4mol,100mL2mol· 因此c(Zn2+)=0.1+0.4X2-0.3) mol·L-1= 2 L-1KC1溶液中C的物质的量为0.1L×2mol· 0.3mol·L1;故选C。 L-1=0.2mol,两者不相等，D错误。 7.B【解析】根据N=n·NA可知：若O原子数 2.A【解析】某原子的相对原子质量为1个该原 目相同，则两种气体中含有的O原子的物质的量 子的质量与1个C原子质量的2的比值，则6 也相同。假设含有的O原子的物质的量都 是2mol,则CO2的物质的量是1mol,H2O的物 原子的湘对原子质董为2A正确1个A原子 质的量是2mol,故CO2与H2O的物质的量之 比n(C02):n(H20)=1mol:2mol=1:2,故 的质量为ag,mgA原子所含有的A原子的数 选B。 目为，则物质的量 aNa,B错误；摩尔质量的 8.A【解析】氦是单原子分子，含有NA个氨原子 的氦气为1mol,标准状况下的体积约为22.4L, 单位为g·mol1,C错误；无法得知A原子的质 A正确；56g铁的物质的量为1mol,71g氯气的 子数和中子数是否相等，D错误。 物质的量也为1mol,若铁与足量氯气充分反应 3.B【解析】同温同体积条件下，压强之比等于物 转移电子数为3NA,但由于氯气的量不足，则转 质的量之比，则CO、CO2的物质的量相等，且每 移电子数为2Na,B错误；Na2O2电离出2个 个分子都有一个碳原子，所以两种气体所含的碳 Na和1个O号，7.8gNa2O2的物质的量 原子物质的量相等，A正确；CO、CO2的物质的 为0.1mol,含离子数为0.3NA,C错误；2.4g镁 量相等，但CO2摩尔质量大于C0的摩尔质量， 的物质的量为0.1mol,而镁反应后变为十2价， 所以CO2质量大于CO的质量，B错误；CO、CO2 故2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数 的物质的量相等，则CO、CO2的分子数相等，但 为0.2NA,D错误。 是每个分子含有的原子数不相等，所以原子数不9.A【解析】根据反应前后质量守恒可知：X的化 相等，C、D正确。 学式为CO,A正确；Cu2O的摩尔质量 4.A【解析】将10 g NaOH溶解在少量水中，再加 为144g·mol-1,B错误；标准状况下，每消 蒸馏水直到溶液体积为250mL,溶质的物质的量 耗2 mol CuO生成X的体积为22.4L,C错误； 浓度为1mol·L1,A正确；没有说温度和压强， 消耗12gC时，转移电子数为2NA,D错误。 无法计算物质的量，B错误；将1L10mol·L110.D【解析】物质的量浓度单位为mol·L1,而 的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L, 标签上的浓度单位为mg·L1,不是物质的量 所以溶质的物质的量浓度不等于1mol·L1,C 浓度，A错误；矿泉水中含氯化钾，可与银离子 错误；将160gCuS04溶解在1L水中，溶液的体 发生反应，不能配制AgNO3溶液，B错误；1L 积不等于1L,所以溶质的物质的量浓度不等于 该饮用矿泉水中含K+最多3.9mg,则K+的物 1mol·L-1,D错误。 3.9×10-3g 5.D【解析】称取氯化钠固体，应放在滤纸上称 质的量浓度最大值为c(K+)= 39g·mol-1 1L 量，A错误；托盘天平的准确度为0.1g,称量时 1×10-4mol·L1,C错误；该溶液中含有硫酸 只能称量5.9g氯化钠；将氯化钠溶于1L水中 根的物质为硫酸镁，所以溶液中c最大(SO?)= 得到的溶液体积不是1L,B错误；容量瓶为精密 4.8×10-3g 仪器，不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，C 24g·mol7 =2×104mol·L1, 错误；在移液过程中，溶液溅出容量瓶，溶质的物 C最大（Mg+)= 1 L ·12。 ·化学· 参考答案及解析 则一瓶该品牌饮用矿泉水中n最大（SO?)= 物质的量浓度之比是1：3。 2×10-4mol·L-1×0.5L=1×10-4mol, 12.(1)AC(2分)胶头滴管、玻璃棒(2分) D正确。 (2)检漏(2分) 二、非选择题 (3)12.5(2分) 11.(1)4.48(2分)0.4(2分) (4)向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下1~2cm (2)8.96(2分) 时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 (3)5:4(3分)4：5(3分) (3分) (4)24(3分) (5)AD(3分) (5)1:3(3分) (6)①12(3分)②8.3(3分)③A(2分) 【解析】(1)8.8gCO2的物质的量：n(CO2)= 【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤 8.8g 44g·molT=0.2mol,在标准状况下的体积为 为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇 匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需 V(C02)=n(C02)·Vm=0.2mol×22.4L·mol-1 要的是圆底烧瓶、分液漏斗；配制上述溶液还需 =4.48L,其中含氧原子的物质的量为2n(C02)= 要用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃管。 2X0.2 mol=0.4 mol (2)在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (2)含有相同数目的氢原子，则氢原子的物质的量 检漏。 相同，4.8g甲烷(CH4)的物质的量：n(CH4)= (3)配制0.1mol·L1CuSO4溶液480mL时 4.8g 16g·molF=0.3mol,其中含氢原子的物质的量 选用的容量瓶规格为500mL,因此实际配 为4n(CH4)=4×0.3mol=1.2mol,则氨气的物质 制CuSO4溶液的体积为500mL,则用托盘天平 的量：nNH)=n(D_1.2mol 称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为m=cVM =0.4mol,标准状 3 3 =0.1mol·L-1×0.5L×250g·mol-1= 况下氨气(NH)的体积：V(NH)=n(NH)· 12.5g。 Vm=0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L。 (4)定容的具体操作为向容量瓶中加入蒸馏水 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之 至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加至 m 比为64g·mo·N4 凹液面与刻度线相切。 m 4,同温同压下的密 (5)所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导 80g·mol·NA 致称取的胆矾中CuSO4的物质的量偏大，使所 度之比为摩尔质量之比，故比值为4：5。 配溶液的浓度偏大，A正确；称取胆矾时药品与 (4)19g某二价金属的氯化物AC2中含 砝码位置放置颠倒，若使用了游码，会导致称取 有0.4molC,则ACl2的物质的量为0.2mol, 的胆矾的质量偏小，CuSO4的物质的量偏小，使 m(ACl2)19 g 所配溶液的浓度偏小，B错误；转移溶液时，有少 M(ACl)= (ACk0.2 mol=95 g.mol-1, 量液体溅出，会导致CuSO4的物质的量偏小， 则AC2的相对分子质量为95，A元素的相对原 使所配溶液的浓度偏小，C错误；定容时俯视刻 子质量为24。 度线，会导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度 (5)用10mL0.1mol·L1BaCl2溶液恰好可 偏大，D正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置 使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液 后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会导致 中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两 溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏小，E错误。 种硫酸盐溶液所含的硫酸根离子物质的量、物 (6)①根据c=1000·p·u ，可得该浓盐酸的物质 质的量浓度相同，e[A(S0,)]=号c(S0), M 的量浓度为c=100X1.2)g·LX36.5% c(K2SO4)=c(SO-),故A12(SO4)3和K2SO 36.5g·mol1 ·13 1 真题密卷 学科素养周测评 12mol·L-1。 ②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用 16o0+5 g,因此溶液的体积为 12mol·L-1的浓盐酸配制0.2mol·L1盐酸 36.5V\ (1000+22.4) 溶液500mL所需浓盐酸的体积为V= d mL,根据c=V可知，溶液的 0.2mol·L-1×0.5L ≈0.0083L=8.3mL。 1000Vd 12mol·L-1 物质的量浓度为36.5V十2400m01,L1,故 ③标准状况下，VL HCI气体的物质的量为 选A。 2.4mol,质量为36.5V 22.48,所以溶液的质量为 2025一2026学年度高一学科素养周测评（七） 化学·铁及其化合物 一、选择题 不能用于杀菌消毒，B错误；FeCl3溶液滴在淀粉 1.D【解析】铁属于金属，具有良好的导电、导热 KI试纸上，试纸变蓝，即有I2生成，淀粉遇I2变 性，A正确；高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化 蓝，说明Fe3+将I厂氧化为I2,能证明Fe3+有氧化 三铁和H2,B正确；铁粉具有还原性，能和空气中 性，C正确；Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色 氧气反应，用作食品脱氧剂，C正确；Fe可以 沉淀，可用来检验Fe+,D错误。 和FeCl3反应生成FeCl2,D错误。 5.A【解析】Fe3+有较强的氧化性，与I易发生氧 2.A【解析】Fe2O3与水不能发生反应，则不能通 化还原反应，不能大量共存，B错误；F+有较强 过一步反应实现Fe2O3→Fe(OH)3,A符合题 的还原性，与MnO:发生氧化还原反应，不能大 意：Fe与O2在点燃条件下反应，可直接生成 量共存，C错误；Fe3+与OH-反应不能大量共 FeO4,B不符合题意；Fe与FeCl3反应，可一步 存，D错误。 生成FeCL2,C不符合题意；在空气中，Fe(OH)26.B【解析】铁片插入CuSO,溶液中正确的离子方 可被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O 程式为Fe十Cu2+一Fe++Cu,A错误；FeO4溶 =4Fe(OH)3,D不符合题意。 于稀盐酸的离子方程式为FeO4十8H+一2Fe+ 3.C【解析】氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱 十Fe2++4H2O,B正确；FeCL3溶液中加入铜粉对 性氧化物；都能与酸反应生成相应的盐和水；氧 应的离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu+, 化亚铁不稳定，在空气中受热可被氧化为四氧化 C错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比， 三铁，都具有氧化性，能被氢气、一氧化碳、金属 正确的离子方程式为2Fe3++3S0?+3Ba2++ 铝等还原剂还原为铁单质。故选C。 6OH-3BaSO4￥+2Fe(OHD)3Y,D错误。 4.C【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子 7.B【解析】由题意及流程图可知，腐蚀废液中主 直径的大小，溶液中分散质粒子直径小于1nm, 要含FeCl、FeCl2、CuCl2,加入过量铁粉，铁与 胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而丁 FeCL3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后 达尔效应是胶体的性质，可用于鉴别溶液和胶 向滤液中加氧化剂可得到FCl。腐蚀废液中加 体，但不是本质区别，A错误；氢氧化铁胶体可以 入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应 使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降， 分别得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe十 能用于净水，但氢氧化铁胶体不具有强氧化性， 2FeCl3—3FeCl2、Fe+CuCl2—Cu+FeCl2, ·14。