专题18 工艺流程题（全国通用）（第03期）-【好题汇编】2025年中考化学真题分类汇编

专题18 工艺流程题 1．（2025·山东泰安·中考真题）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（ ） A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 2．（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是（ ） A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 3．（2025·山东东营·中考真题）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是（ ） A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 4．（2025·山东济南·中考真题）氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B．反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C．反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 5．（2025·山东济宁·中考真题）将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（ ） A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 6．（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（ ） A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 7．（2025·山东潍坊·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量的MgO、CaO等)制取碳酸锂的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3；③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。下列说法错误的是（ ） A．酸浸槽中溶液含四种金属阳离子 B．除杂池产生的滤渣只有碳酸钙 C．沉锂池中发生的化学反应是Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 D．洗涤应控制在低温下进行 8．（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有 (任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是 。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为 ，滤渣Ⅰ的成分为 。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式 。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒 、 。 9．（2025·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 (1)加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣A的成分为 。 (3)滤液②所含的阴离子主要有 (填离子符号)。 (4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况 。 10．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是 。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。 11．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 (1)固体粉末中一定不含 。 (2)白色沉淀A是 。 (3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。 (4)固体粉末中一定含有 。 12．（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。 (2)制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。 (3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。 (5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 13．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 (4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 14．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 。 (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 。 15．（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。 (1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。 (2)过程Ⅲ中分离Au的操作是 。 (3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。 16．（2025·山东滨州·中考真题）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。 (1)循环系统中，反应①的化学方程式为 ，基本反应类型是 反应。 (2)科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是 。 (3)反应②的化学方程式为CO2+4H22H2O+X，则X的化学式为 。 17．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是 。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为 。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是 (填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是 。 18．（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 (1)固体A的成分是 (填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为 ~8.1之间。 (2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为 (填化学式)。 (3)“操作I”的名称为 。 (4)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 19．（2025·四川·中考真题）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： (1)天然水属于 (填“混合物”或“纯净物”)，操作X可除去 (填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 (2)常用作消毒剂，读作 。 (3)直饮水机中①的作用除过滤外还能 (填字母序号)；③的作用是 (填字母序号)。 A．消毒杀菌　　　B．吸附杂质 (4)生活中可通过 的方法降低自来水的硬度。 20．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：(注：选项有字母的填字母) (1)水稻磨成的大米富含的 能为人体提供能量。 a.糖类    　　        b.无机盐        　　    c.水 (2)为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是 。 a.        　b.        　c. (3)玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液 (填“大”或“小”)而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为 ％。 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 21．（2025·四川乐山·中考真题）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： (1)操作I采用的方法是 。 (2)操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。 (4)将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。 22．（2025·山东德州·中考真题）二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是 。 (2)“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称为 。 (4)“电解”时，能量转化形式为 。 23．（2025·江苏镇江·中考真题）助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 (1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为 。 (2)与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是 。 Ⅱ．的制取。 (3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为 。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是 。 ②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线 。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 (5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为 。 (6)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 (填“”或“”)促进另一气体完全反应。 24．（2025·江苏镇江·中考真题）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 (1)溶液X应选用 填字母)。 a．稀    b．稀HCl    c．稀 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。 (3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。 (4)“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是 。 (5)已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。 25．（2025·宁夏·中考真题）碳酸钙是一种重要的功能材料, 在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 (1)碳酸钙中碳元素的化合价为 价。 (2)重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。 (3)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 （用化学方程式表示）。 (4)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (5)分析图2，可获得的信息有 （写一条即可）。 (6)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 。 26．（2025·四川巴中·中考真题）废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下： (1)塑料属于 （填序号）。 ①金属材料    ②有机合成材料    ③无机非金属材料 (2)操作1中玻璃棒的作用是 。 (3)向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (4)“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。 27．（2025·西藏·中考真题）合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： (1)操作X的名称是 。 (2)试剂M的名称是 。 (3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”） (4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。 28．（2025·山东济宁·中考真题）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： (1)“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是 ； (2)滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质 ； (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式 ； (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加 （填化学式）溶液，无现象。 29．（2025·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： (1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是 ； (2)原混合物中一定不含有的物质是 ，该混合物的组成可能存在 种组合情况。 30．（2025·山东潍坊·中考真题）化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用(化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应)。回答下列问题： Ⅰ．化学链气化制氢 (1)燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价是 。 (2)蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用 不同直接分离，也可将混合气体通过下图所示洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是 (填试剂名称)。 Ⅱ．化学链燃烧分解CO2 (3)碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是 。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是 (答一条即可)。 (4)CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为 。 (5)假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3：2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是 。 31．（2025·江苏常州·中考真题）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 (1)西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、 等。 (2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的 元素(选填“常量”或“微量”)。 (3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在 (选填“夏天”或“冬天”)产出。 (4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是 (选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 32．（2025·江苏无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 (1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。碳酸钙需过量，理由是 。 (2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是 。反应需在冰水浴中进行，原因是 。 (3)“步骤2”所得滤液可用作 。 (4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。 33．（2025·四川资阳·中考真题）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (1)认识水的蒸发：下图是烧杯内的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图。请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氢原子，“”表示氧原子)。 (2)初探水的组成：电解水装置中，同电源负极相连的电极上产生的气体是，由此得出关于水的组成的结论是 。 (3)了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮式水机，他了解到直饮饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图所示，图中步骤①的目的是 。 (4)爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是_______。 A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水经必要处理后可直接排入九曲河 C．开展生产工作，提高用水效率 D．在河流、湖泊中建设植草滤沟有助于净化水质 34．（2025·四川资阳·中考真题）锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (3)“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为 。 (4)操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的 。 (5)已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是 ，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是 。 35．（2025·江苏宿迁·中考真题）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (1)“焙烧”时，反应的化学方程式为 。 (2)X溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行 、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是 。 (4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。 (5)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是 (写出一点即可)。 36．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 (1)甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为 。 (2)在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像(如图3)，由图3可得，氢气作为燃料的优点是 。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其 。 (3)2023年，我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为 (填最简整数比)。 (4)氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是 。 37．（2025·江苏南通·中考真题）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）： (1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为 （用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。 (5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。 38．（2025·广东广州·中考真题）化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： 注：“再生”是指 释放CO2后又变回K2CO3的过程。 (1)燃煤发电是将化学能最终转化为 。 (2)吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是 。 (3)上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________。 A．使用高硫煤发电 B．设置热交换器 C．K2CO3循环再生 D．用粉煤灰制砖 (4)甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式 。 (5)某粉煤灰的主要成分如下表： 粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2 含量(质量分数) 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为： 。理论上100 吨粉煤灰可以封存 吨 CO2。(相对分子质量： MgO40    CaO56    Al2O3102    SiO260) 39．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 40．（2025·山东·中考真题）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 。 (2)蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为 。 (3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 。 ②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为 。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为 。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因 ；的化学方程式为 。 (4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为 (填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 ，利用数据分析其原因可能是 。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1：9 √ √ 少量 1：10 √ √ 几乎无 1：11 √ × 很少 1：12 √ × 少量 1：13 √ × 较多 41．（2025·江苏盐城·中考真题）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 (1)K2CO3属于 （填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作 肥。 (2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 。 (3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 (4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。 A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 (5)“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的 溶液类似。 (6)“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用 测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ (7)向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 。 42．（2025·山东济南·中考真题）(一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 (1)由此实验及现象可以判断出该样品中一定 (填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 (2)小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 (3)请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品， ，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)白色沉淀C的化学式为 。 (5)步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 。 (6)在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (7)在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化学式)。 (8)固体样品B的成分为 (填化学式)。 43．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为 。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是 ，不变的是 ；能量变化是 变成 。 (3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为 。丁和一氧化碳的相同点有 。 ②参加反应的甲与乙的质量比为 。 44．（2025·江苏淮安·中考真题）锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 (1)锰元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A．图1中 B．锰元素属于非金属元素 C．锰元素的原子序数为25 D．锰元素的相对原子质量为54.94 g (2)将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测CuCl2溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (3)Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是 。 ②反应1中化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气， ，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） ④反应2的原理为，则X的化学式为 。 ⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由： （写出一点即可）。 15 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题18 工艺流程题 1．（2025·山东泰安·中考真题）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（ ） A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 【答案】D 【详解】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。 B、流程 Ⅰ 中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。 C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。 故选D。 2．（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是（ ） A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 【答案】D 【详解】A、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b中一定没有Mg(OH)2，故选项说法不正确。 B、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。 C、样品溶于水得到滤渣1.6 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x=1 g＜1.6 g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法不正确。 D、结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgCl2、BaCl2，由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有Na2SO4，故选项说法正确。 故选D。 3．（2025·山东东营·中考真题）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是（ ） A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 【答案】C 【详解】A 、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x，则x+(-1)×2 = 0，解得x=+2，所以该选项正确。   B、氢氧化镁Mg(OH)2和试剂a反应生成氯化镁MgCl2，根据复分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCl）反应，所以试剂a中溶质的化学式为HCl，该选项正确。    C、反应①是氯化镁MgCl2在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。化合反应是“多变一”的反应，而该反应是“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。    D、 侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。    故选C。 4．（2025·山东济南·中考真题）氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B．反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C．反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 【答案】D 【详解】A、粉碎机将石灰石粉碎，增大与反应物的接触面积，搅拌器搅拌使反应物充分接触，能使反应更充分，正确； B、搅拌能使反应物充分接触，从而加快反应速率，正确； C、反应釜中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，正确； D、过滤是利用物质颗粒（粒径）大小进行的分离，与沸点无关，错误； 故选D。 5．（2025·山东济宁·中考真题）将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（ ） A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 【答案】B 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，如果镁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤渣中一定不含锌，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有单质银、铁，符合题意； C、由分析可知，向混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意； D、由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题意。 故选B。 6．（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（ ） A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 【答案】B 【详解】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。 故选B。 7．（2025·山东潍坊·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量的MgO、CaO等)制取碳酸锂的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3；③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。下列说法错误的是（ ） A．酸浸槽中溶液含四种金属阳离子 B．除杂池产生的滤渣只有碳酸钙 C．沉锂池中发生的化学反应是Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 D．洗涤应控制在低温下进行 【答案】BD 【详解】A.酸浸槽中，与硫酸反应生成硫酸镁和水，与硫酸反应生成硫酸钙和水，与硫酸反应生成和，所以酸浸槽中溶液含、、、四种金属阳离子，故A正确； B.除杂池中，石灰乳中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但溶液中含含有镁离子，能与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀，镁离子和氢氧根离子可以结合为氢氧化镁沉淀，因此滤渣可能不止碳酸钙，故B错误； C.由流程图可知，沉锂池中发生的化学反应是，微溶于水，会以沉淀形式析出，该反应符合复分解反应发生的条件，故C正确； D.洗涤的目的是去除附着在沉淀表面的杂质离子，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以洗涤槽中需要加入的试剂是热水，可以减少碳酸锂的损耗，因此洗涤不能控制低温下进行，故D错误。 故选：BD。 8．（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有 (任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是 。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为 ，滤渣Ⅰ的成分为 。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式 。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒 、 。 【答案】(1)硬度大(或难溶于水等) (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 复分解反应 SiO2 (4) (5)氨气/NH3 (6)CD (7) 烧杯 漏斗 【分析】石灰石粉碎后，加入稀盐酸，碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去；滤液加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，后滤液中的CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙，得到高纯碳酸钙。据此分析。 【详解】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应跟充分，反应速率加快。 （3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。 （5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气。 （6）根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。 （7）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 9．（2025·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 (1)加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣A的成分为 。 (3)滤液②所含的阴离子主要有 (填离子符号)。 (4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况 。 【答案】(1) (2)炭粉 (3) (4) 【详解】（1）加入稀H2SO4发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）食品脱氧剂废渣中含铁、氧化铁、氯化钠和炭粉，磁选，分离出铁，向固体混合物中加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氯化钠能溶于水，炭粉与稀硫酸不反应，且难溶于水，故滤渣A的成分为炭粉； （3）由以上分析可知，滤液①中含硫酸铁、氯化钠，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故滤液②中溶质为硫酸钠、氯化钠，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子、硫酸根离子属于阴离子，故填：Cl-、； （4）过滤器的制作过程是将滤纸两次对折，然后展开，且过滤时滤液低于滤纸边缘，故难溶性杂质的分布情况是小于滤纸的半圆，故图为：。 10．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是 。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。 【答案】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境 【详解】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应； （2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁； ②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； （3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、； （4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点； ②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境。 11．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 (1)固体粉末中一定不含 。 (2)白色沉淀A是 。 (3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。 (4)固体粉末中一定含有 。 【答案】(1)CuSO4/硫酸铜 (2)CaCO3/碳酸钙 (3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl (4)Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠 【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。 【详解】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。 （2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。 （3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。 （4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。 12．（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。 (2)制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。 (3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。 (5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 【答案】(1)5 (2) (3) 干燥 或 (4) 蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 (5)玻璃棒 【详解】（1）根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。 （2）因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。 （3） 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。   （4）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。 （5）在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 13．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 (4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 【答案】(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 【详解】（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 （2）分析预处理时粉碎手机主板的目的  将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分。 （3）计算中银元素的化合价  在中，氮元素的化合价是-3，  氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1  。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原  则，设银元素的化合价为x，则。 （4）反应前有2个、2个、4个、3  个，反应后有2个、6个、3个，所以  括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 （5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，不符合题意； 故选BC。 14．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 。 (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 。 【答案】(1) (2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 (3)// (4)铜回收后可以作导线 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。 【详解】（1）某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 （2）加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 （3）由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 （4）由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 15．（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。 (1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。 (2)过程Ⅲ中分离Au的操作是 。 (3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。 【答案】(1)或 (2)过滤 (3)或 【详解】（1）过程Ⅰ中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）过程Ⅲ中分离Au的操作是过滤，实现了固液分离； （3）过程Ⅰ中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，过程Ⅱ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，过程Ⅲ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，则过程Ⅳ中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 16．（2025·山东滨州·中考真题）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。 (1)循环系统中，反应①的化学方程式为 ，基本反应类型是 反应。 (2)科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是 。 (3)反应②的化学方程式为CO2+4H22H2O+X，则X的化学式为 。 【答案】(1) 分解 (2)分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，容易被压缩 (3) 【详解】（1）反应①是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应； （2）分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，所以氧气能被压缩； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C原子、2个O原子、8个H原子，反应后有4个H原子、2个O原子，所以X中含有1个C原子和4个H原子，X的化学式为。 17．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是 。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为 。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是 (填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是 。 【答案】(1)增大反应接触面积，提高反应速率 (2)5t (3)a (4)蒸发结晶 【详解】（1）锂辉石焙烧后进行研磨，可增大反应接触面积，提高反应速率。故填：增大反应接触面积，提高反应速率。 （2）设需要蒸发的溶剂质量为 x，根据蒸发溶剂前后溶质质量相等可得，求出x = 5t，故填：5t。 （3）步骤②需要通过冷冻降温方法析出Na2SO4·10H2O晶体，可知Na2SO4溶解度随温度降低而明显减小，对应曲线a，故填：a。 （4）LiOH的溶解度受温度影响变化较小，故从LiOH溶液中获得晶体，可采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶。 18．（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 (1)固体A的成分是 (填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为 ~8.1之间。 (2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为 (填化学式)。 (3)“操作I”的名称为 。 (4)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 【答案】(1) Al(OH)3 4.7 (2)H2O (3)过滤 (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 【详解】（1）加入氨水时，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，因此固体A为Al(OH)3； 根据表中数据可知，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，pH=8.1时，Mn2+开始沉淀，因此“调pH”时，溶液的pH范围应调节为4.7~8.1之间； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、10、10、2、1、1，反应后氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、8、9、2、1、1，反应后缺少2个氢原子和一个氧原子，X为H2O； （3）“操作I”是将固体和液体分离，名称为过滤； （4）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 19．（2025·四川·中考真题）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： (1)天然水属于 (填“混合物”或“纯净物”)，操作X可除去 (填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 (2)常用作消毒剂，读作 。 (3)直饮水机中①的作用除过滤外还能 (填字母序号)；③的作用是 (填字母序号)。 A．消毒杀菌　　　B．吸附杂质 (4)生活中可通过 的方法降低自来水的硬度。 【答案】(1) 混合物 不溶性 (2)二氧化氯 (3) B A (4)煮沸 【详解】（1）天然水中含有水、难溶性杂质以及可溶性杂质等多种物质，因此属于混合物； 操作X是过滤，可以除去水中的不溶性杂质； （2）常用ClO2作消毒剂，ClO2读作二氧化氯； （3）活性炭具有吸附性，直饮水机中①的作用除过滤还能吸附水中的色素和异味，故填B； ③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故填A； （4）生活中可通过煮沸的方法降低自来水的硬度。 20．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：(注：选项有字母的填字母) (1)水稻磨成的大米富含的 能为人体提供能量。 a.糖类    　　        b.无机盐        　　    c.水 (2)为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是 。 a.        　b.        　c. (3)玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液 (填“大”或“小”)而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为 ％。 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 【答案】(1)a (2)c (3) 有机化合物 可再生 (4) 小 16.5 【详解】（1）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质；而无机盐和水不能为人体提供能量，故选：a； （2）钾肥是只含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的化肥； a、NaNO3含氮元素，是氮肥； b、含磷元素，是磷肥；   c、K2SO4含钾元素，是钾肥； 故选：c； （3）纤维素的化学式为，含有碳元素，属于有机化合物；燃料乙醇是用玉米秸秆、水稻壳等生物质生产的，这些生物质可以通过种植不断再生，所以燃料乙醇属于可再生能源； （4）将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液小而漂浮在液面上；析出晶体后的溶液为氯化钠饱和溶液，该饱和溶液质量为100g-23g-23g-3g=51g；则20℃，51g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为，则原100g溶液的溶质质量分数为。 21．（2025·四川乐山·中考真题）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： (1)操作I采用的方法是 。 (2)操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。 (4)将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。 【答案】(1)过滤 (2)蒸发结晶 (3) (4)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 【详解】（1）操作 Ⅰ 是将Mg(OH)2沉淀和滤液分离，所以采用的方法是过滤。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法。 （3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为。 （4）由查阅资料可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以用热水洗涤碳酸锂固体，能减少碳酸锂的溶解，从而减少损失。 22．（2025·山东德州·中考真题）二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是 。 (2)“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称为 。 (4)“电解”时，能量转化形式为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 (2) (3)过滤 (4)电能转化为化学能 【详解】（1）将菱锰矿粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快； （2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，化学方程式为； （3）“操作a”得到了固体和溶液，则为过滤操作，将固体和液体分离； （4）“电解”是将电能转化为化学能。 23．（2025·江苏镇江·中考真题）助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 (1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为 。 (2)与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是 。 Ⅱ．的制取。 (3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为 。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是 。 ②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线 。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 (5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为 。 (6)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 (填“”或“”)促进另一气体完全反应。 【答案】(1)CO (2)能耗低 (3) (4) /三氧化二钛 将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物 (5) (6) 【详解】（1）转化①中，加热后生成的同时还生成一种有毒的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则生成的有毒气体中含C元素，即该有毒气体是CO； （2）由转化②可以看出，直接热解生成CaO需加热至800~1000℃，而“再生”反应只需600℃即可完成，因此“再生”反应较直接热解生成CaO所需的能耗低； （3）由图示可知，该过程的实质是光催化分解水生成氢气和氧气，即，则分解生成和的体积比为； （4）①由图2可以看出，钛的三种氧化物催化水解产生时，相同条件下三氧化二钛()作催化剂时，产生速率最高，即催化效果最好； ②由硼氢化钠水解制氢的反应可以看出，若能将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物水解制氢，可有效化解价格昂贵的问题； （5）“催化加氢”的过程是将和在催化剂的作用下合成甲醇()和的过程，反应的化学方程式为：； （6）“催化释氢”过程是“催化加氢”的逆反应，即发生反应的化学方程式为，该反应生成和的分子个数比为；而由和合成乙酸()的过程中，发生反应的化学方程式为，该反应中参加反应的和的分子个数比为，则由催化释氢的产物催化合成乙酸时过量，因此需添加以促进完全反应。 24．（2025·江苏镇江·中考真题）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 (1)溶液X应选用 填字母)。 a．稀    b．稀HCl    c．稀 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。 (3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。 (4)“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是 。 (5)已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)a (2)漏斗 (3)部分Ni粉与发生反应 (4)溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大 (5) 360 【详解】（1）由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含，即溶液X是稀硫酸。 故选a； （2）“除铜”操作是将固体铜与溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗； （3）由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量，故填：部分Ni粉与发生反应； （4）由于溶液的碱性比溶液更强，溶液中的浓度更大，因此将溶液换为溶液时副产物会增多，故填：溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大； （5）在焙烧的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8 g 完全转化为的质量为x，则 对照图示曲线可知，制备应控制适宜的温度为360℃； 由流程可知，焙烧生成过程中，反应物还有参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有生成，反应的化学方程式为； 故填：360；。 25．（2025·宁夏·中考真题）碳酸钙是一种重要的功能材料, 在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 (1)碳酸钙中碳元素的化合价为 价。 (2)重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。 (3)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 （用化学方程式表示）。 (4)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (5)分析图2，可获得的信息有 （写一条即可）。 (6)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 。 【答案】(1)+4 (2)物理 (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5)在20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大 (6)循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放 【详解】（1）碳酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，碳元素的化合价为+4价。 （2）将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙，该过程中无新物质生成，所以重质碳酸钙的制备过程发生的是物理变化。 （3）纯碱是碳酸钠的俗称，以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法可以为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （4）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳，则图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （5）分析图2，可获得的信息有：在20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大。 （6）循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放。 26．（2025·四川巴中·中考真题）废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下： (1)塑料属于 （填序号）。 ①金属材料    ②有机合成材料    ③无机非金属材料 (2)操作1中玻璃棒的作用是 。 (3)向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (4)“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。 【答案】(1)② (2)引流（合理表述即可） (3) 复分解反应 (4)解：设最多可炼出铜的质量为x 答：最多可炼出铜的质量为6.4吨。 【详解】（1）塑料是三大合成材料之一，故塑料属于有机合成材料，故填：②； （2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； （3）铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故物质B中含氧化铜和金，加入适量稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）见答案。 27．（2025·西藏·中考真题）合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： (1)操作X的名称是 。 (2)试剂M的名称是 。 (3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”） (4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。 【答案】(1)过滤 (2)稀盐酸 (3)是 (4) 铜 氯 【详解】（1）操作X是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤。故填：过滤。 （2）由流程图可知，在固体铁和铜中加入试剂M，搅拌，过滤得到铜和氯化亚铁溶液，试剂M是稀盐酸，因为稀盐酸与铜不反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。故填：稀盐酸。 （3）在废液中加入铁粉，搅拌，过滤得到的固体中含有铁，说明铁粉过量，过量是为了将废液中铜离子完全置换出来。故填：是。 （4）废液中加入铁粉，过滤得到固体铁、铜和氯化亚铁溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含铜和氯两种元素。故填：铜；氯（或氯；铜）。 28．（2025·山东济宁·中考真题）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： (1)“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是 ； (2)滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质 ； (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式 ； (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加 （填化学式）溶液，无现象。 【答案】(1)使、完全反应 (2)不溶于水或不与酸反应 (3) (4) 【详解】（1）废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则“酸溶”过程中稀硫酸应过量的目的是使、完全反应； （2）“酸溶”过程中加入过量稀硫酸，充分反应后得到的滤渣为，由此推测该物质具有的性质是不溶于水、不与酸反应； （3）废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式为； （4）由第（3）小问分析可知，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则碳酸镁固体表面可能附着硫酸钠、碳酸钠杂质，检验碳酸镁固体已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子、碳酸根离子，可取少许最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，若没有白色沉淀生成，说明已洗净。 29．（2025·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： (1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是 ； (2)原混合物中一定不含有的物质是 ，该混合物的组成可能存在 种组合情况。 【答案】(1)OH-、Cl- (2) 硫酸钠、碳酸氢铵 三/3 【分析】①取适量的固体微热，无刺激性气味；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无刺激性气味产生，说明不含碳酸氢铵；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀中一定不含硫酸钡； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。实验②产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，即白色粉末中一定含氯化钡、氢氧化钠，故白色粉末中一定不含硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，实验①所得的无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应不能共存，故滤液中一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有的阴离子是：OH-、Cl-； （2）由分析可知，原混合物中一定不含硫酸钠、碳酸氢铵； 由分析可知，原混合物中一定含氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠、碳酸氢铵，一定含碳酸钙和碳酸钠至少一种，故该混合物的组成可能是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙，故可能存在三种情况。 30．（2025·山东潍坊·中考真题）化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用(化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应)。回答下列问题： Ⅰ．化学链气化制氢 (1)燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价是 。 (2)蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用 不同直接分离，也可将混合气体通过下图所示洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是 (填试剂名称)。 Ⅱ．化学链燃烧分解CO2 (3)碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是 。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是 (答一条即可)。 (4)CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为 。 (5)假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3：2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是 。 【答案】(1)+2价 (2) 沸点 浓硫酸 (3) 可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧（合理即可） (4)电能 (5)3:35 【详解】（1）FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； （2）蒸汽反应器排出的气体混合物为氢气和水蒸气的混合物，可利用沸点的不同将其分离； 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，故可用浓硫酸干燥氢气，故试剂甲是浓硫酸； （3）碳反应器中温度为800℃，发生反应为FeO和二氧化碳在800℃条件下反应生成四氧化三铁和CO，该反应的化学方程式为：； 与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧； （4）CO和H2可作为燃料电池的反应物，燃料电池中可通过一氧化碳和氢气燃烧将化学能转化为电能，故经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为电能； （5）由图可知，该反应的总反应为甲烷、二氧化碳和氧气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，其中甲烷和二氧化碳的分子个数比为3：2，该反应的化学方程式为：，则理论上最终得到H2和CO的质量比是：。 31．（2025·江苏常州·中考真题）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 (1)西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、 等。 (2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的 元素(选填“常量”或“微量”)。 (3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在 (选填“夏天”或“冬天”)产出。 (4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是 (选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 【答案】(1)糖类 (2) 蒸发 微量 (3)冬天 (4) 温水 适合大量快速生产 【详解】（1）六大营养物质分别有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。 西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、糖类等。 （2）西瓜霜在瓜皮表面析出是由于水分蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体，属于蒸发结晶。 锌元素是人体必需的微量元素，参与多种酶的活性和蛋白质合成，对促进伤口愈合有重要作用。因此，锌元素属于人体必需的微量元素。 （3）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度随温度变化较大，且在较高温度下溶解度较高，而在较低温度下溶解度较低。因此，夏季高温时，盐湖水蒸发浓缩，硫酸钠溶解度较高，不会大量析出；冬季低温时，硫酸钠溶解度降低，容易从溶液中析出，而氯化钠溶解度变化不大。所以“滩田法” 中芒硝是在冬天产出。 （4）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度在20℃~40℃时溶解度最大，所以使用温水可以提高芒硝的溶解度，加快溶解速度，提高溶解效率。 古法炮制需要将西瓜密封放置半月，耗时较长，且产量较低。 现代流程通过浓缩、结晶、过滤等步骤，操作简单，生产周期短，适合大量快速生产，提高生产效率。 32．（2025·江苏无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 (1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。碳酸钙需过量，理由是 。 (2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是 。反应需在冰水浴中进行，原因是 。 (3)“步骤2”所得滤液可用作 。 (4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。 【答案】(1) 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 (2) 使反应物充分接触，反应更充分快速。 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 (3)氮肥 (4) 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 （2）搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分快速。 反应在冰水浴中进行的原因是防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 （3）滤液中含有大量的，可用作氮肥。 （4）在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y         此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。 温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z. 因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 33．（2025·四川资阳·中考真题）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (1)认识水的蒸发：下图是烧杯内的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图。请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氢原子，“”表示氧原子)。 (2)初探水的组成：电解水装置中，同电源负极相连的电极上产生的气体是，由此得出关于水的组成的结论是 。 (3)了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮式水机，他了解到直饮饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图所示，图中步骤①的目的是 。 (4)爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是_______。 A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水经必要处理后可直接排入九曲河 C．开展生产工作，提高用水效率 D．在河流、湖泊中建设植草滤沟有助于净化水质 【答案】(1) (2)水由氢元素和氧元素组成 (3)吸附水中的色素和异味 (4)B 【详解】（1）水蒸发是物理变化，分子本身不变，50℃时水分子间隔比25℃时大，作图为。 （2）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成。 （3）步骤①中炭罐（含颗粒活性炭），活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 （4）A、合理使用农药化肥可减少水污染，正确； B、厨房废水即使经过必要处理，直接排入河流仍可能导致水体污染，错误； C、提高用水效率可节约水资源，正确； D、建设植草滤沟利于净化水质，正确。 故选B。 34．（2025·四川资阳·中考真题）锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (3)“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为 。 (4)操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的 。 (5)已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是 ，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是 。 【答案】(1)混合物 (2)AC (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)C (5) 调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去 【详解】（1）菱锌矿主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3，由多种物质组成，所以菱锌矿属于混合物，故填写：混合物。 （2）A.在整个流程中，加入硫酸酸溶后，经过过滤，SiO2以滤渣形式存在，说明 SiO2难溶于水，故符合题意； B. SiO2在该流程中没有发生化学反应，说明其化学性质稳定，而不是很活泼，故不符合题意； C.加入稀硫酸酸溶时， SiO2不与稀硫酸反应，故符合题意， 故填写：AC。 （3）“酸浸”时，金属氧化物Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填写：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （4）过滤时，滤液应沿着玻璃棒流入漏斗中，液面不能高于滤纸边缘，观察图可知，C图符合过滤操作中滤液的分布情况，故填写：C。 （5）①“除杂”过程中加入ZnO的目的是调节溶液的pH，使Fe2+转化为氢氧化亚铁沉淀而除去，故填写：调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去。 ②由表格数据可知，要使Fe2+沉淀完全（）而Zn2+不沉淀（pH<6.2），pH的范围是，故填写：。 35．（2025·江苏宿迁·中考真题）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (1)“焙烧”时，反应的化学方程式为 。 (2)X溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行 、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是 。 (4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。 (5)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是 (写出一点即可)。 【答案】(1) (2)H2SO4 (3) 蒸发浓缩 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 (4)缓慢降温 (5)流程中的方案无污染性气体生成，比较环保 【详解】（1）“焙烧”时反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，最后得到五水硫酸铜晶体，则加入的X溶液是稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：H2SO4； （3）滤液经过一系列操作得到五水硫酸铜晶体，应采用降温结晶的方法，则“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥； CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精，故用酒精洗涤的优点是：减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率； （4）在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。故若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是：缓慢降温； （5）铜与浓硫酸加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，而流程中的方案无污染性气体生成，比较环保。 36．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 (1)甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为 。 (2)在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像(如图3)，由图3可得，氢气作为燃料的优点是 。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其 。 (3)2023年，我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为 (填最简整数比)。 (4)氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是 。 【答案】(1) (2) 燃烧热值高 纯度 (3)1:6 (4)氢气分子质量小、运动速率快 【详解】（1）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （2）由图3可知，当可燃物质量相同时，氢气燃烧产生的热量大于天然气，因此氢气作为燃料的优点是燃烧热值高； 氢气、天然气均属于可燃性气体，从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其纯度，以防止气体中混有空气（氧气）导致爆炸； 故填：燃烧热值高；纯度； （3）设该混合气体的质量为m，其中氢元素质量分数为50%，则氢气元素的质量为，由于该混合气体仅含CH4和H2，则混合气体中碳元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成二氧化碳的质量为，生成水的质量为，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为，故填：1:6； （4）氢气是由分子构成的物质。微观粒子的运动速率与其分子质量有关：分子质量越小，在相同温度下分子运动速率越快。氢气是常见气体中相对分子质量最小的，因此氢气分子在常温下具有较高的运动速率，能够更快地通过容器缝隙逸散，导致对容器密闭性要求极高，故填：氢气分子质量小、运动速率快。 37．（2025·江苏南通·中考真题）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）： (1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为 （用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。 (5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。 【答案】(1)ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O (2) Fe、Mn MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 (3)漏斗 (4)将溶液中的Cu2+全部置换出来 (5)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等 【详解】（1）ZnO与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O。 （2） ①在反应3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl中，MnCl2中锰元素显+2价，MnO2中锰元素显+4价，同时盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成了+3，所以化合价升高的金属元素为Mn、Fe。 ②工业生产时仍不选择H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）加入过量Zn粉的目的是将溶液中的Cu2+全部置换出来。 （5）为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等。 38．（2025·广东广州·中考真题）化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： 注：“再生”是指 释放CO2后又变回K2CO3的过程。 (1)燃煤发电是将化学能最终转化为 。 (2)吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是 。 (3)上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________。 A．使用高硫煤发电 B．设置热交换器 C．K2CO3循环再生 D．用粉煤灰制砖 (4)甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式 。 (5)某粉煤灰的主要成分如下表： 粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2 含量(质量分数) 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为： 。理论上100 吨粉煤灰可以封存 吨 CO2。(相对分子质量： MgO40    CaO56    Al2O3102    SiO260) 【答案】(1)电能 (2) (3)BCD (4) (5)6.6 【详解】（1）燃煤发电是将化学能最终转化为电能。 （2）由图示可知，吸收塔中发生的是与水、二氧化碳在40－50oC时反应生成KHCO3，反应的化学方程式。 （3）A、使用高硫煤发电会排放大量的二氧化硫、二氧化碳等气体，不能体现低碳发展理念，不符合题意。 B、设置热交换器，热交换器可以回收热量，提高能源的利用率，减少能源的消耗，从而间接减少二氧化碳的排放，能体现低碳发展理念，符合题意。 C、碳酸钾循环再生，实现了物质的循环利用，提高了资源的利用率，能体现循环发展理念，符合题意。 D、用粉煤灰制砖，将工业废弃物粉煤灰进行再利用，减少了废弃物的排放，同时实现了资源的循环利用，能体现低碳、循环发展理念，符合题意。 故选BCD。 （4）由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在一定条件下发生化合反应可生成甲酸，方程式为。 （5） 100 吨粉煤灰中含氧化镁质量为2t，含氧化钙质量为5.6t，由粉煤灰砖成分可知，氧化镁、氧化钙吸收二氧化碳转化碳碳酸镁、碳酸钙，氧化铝和二氧化硅没有吸收二氧化碳，由碳酸镁和碳酸钙的化学式可知，形成碳酸镁时氧化镁与二氧化碳质量比为40：44，则2t氧化镁封存二氧化碳质量为，形成碳酸钙时氧化钙和二氧化碳质量比为56：44，则5.6t氧化钙封存二氧化碳质量为， 即理论上100 吨粉煤灰可以封存2.2+4.4＝6.6吨CO2。 39．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 【答案】(1)CaO (2) 88 (3)将通入饱和氢氧化钡溶液 (4) 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO； （2）①BaS与水反应生成和，化学方程式为； ②BaS与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；二氧化碳与、水反应生成碳酸钡沉淀和，化学方程式为，则由化学方程式可知BaS与的关系为，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的质量是x， 故理论上碳化塔中参加反应的质量是88kg； （3）氢氧化钡能与反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案为：将通入饱和氢氧化钡溶液； （4）①由表格数据可知，的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大； ②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 40．（2025·山东·中考真题）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 。 (2)蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为 。 (3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 。 ②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为 。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为 。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因 ；的化学方程式为 。 (4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为 (填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 ，利用数据分析其原因可能是 。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1：9 √ √ 少量 1：10 √ √ 几乎无 1：11 √ × 很少 1：12 √ × 少量 1：13 √ × 较多 【答案】(1) (2)电能转化为化学能 (3) 将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积 +1 不能，二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害 (4) 3：40 反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10 时反应能充分进行 【详解】（1）铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2； （2）电解过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反应沉积出来，能量的主要转化形式就是电能转化为化学能； （3）①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率； ②在反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Cu原子、2个Fe原子、4个S原子、2个O原子，反应后有2个Fe原子、3个S原子、2个Cu原子，所以X中含有1个S原子和2个O原子，则X的化学式为SO2； ③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+（-2）=0，x=+1，所以铜元素的化合价为+1价； ④Cu2S在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2是一种有毒气体，会污染空气，所以不能直接排放，Cu2S和Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为； （4）①依据化学方程式可知，C与CuO的质量比为12：[2×（64+16）]=3：40； ②当C和CuO质量比为 1：10 时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无。表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10 时反应能充分进行。 41．（2025·江苏盐城·中考真题）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 (1)K2CO3属于 （填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作 肥。 (2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 。 (3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 (4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。 A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 (5)“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的 溶液类似。 (6)“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用 测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ (7)向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 。 【答案】(1) 盐 钾 (2)升高 (3) (4)BD (5)紫色石蕊 (6)pH计（或酸度计） (7)调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量 【详解】（1）K2CO3由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐； K2CO3含有钾元素，可用作钾肥。 （2）生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高。 （3）“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为：。 （4）硫酸不具有挥发性，A不符合题意； 温度过高，布料的强度和韧性会受损，B符合题意； 硫酸和碱在低温下仍会发生反应，C不符合题意； 温度过低，反应速率较慢，D符合题意。 故选BD。 （5）紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。 （6）水洗液的pH为4.0~7.5，使用pH试纸无法测定出该精确数值，可以使用高精度的仪器酸度计（pH计）。 （7）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1 mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4 mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。 42．（2025·山东济南·中考真题）(一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 (1)由此实验及现象可以判断出该样品中一定 (填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 (2)小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 (3)请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品， ，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)白色沉淀C的化学式为 。 (5)步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 。 (6)在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (7)在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化学式)。 (8)固体样品B的成分为 (填化学式)。 【答案】(1)含有 (2)步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸 (3)加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生 (4)BaSO4 (5) (6)、 (7)MgCl2 (8)NaOH、Na2CO3 【详解】（1）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，实验中加入足量稀盐酸后有大量气泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉。 （2）步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠。 （3）取少量该脱氧剂固体样品，加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠。 （4）样品 A 中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀 C，且沉淀不溶于稀硝酸，所以步骤 Ⅰ 一定发生反应，白色沉淀 C 是硫酸钡，化学式为BaSO4。 （5）样品 B 可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一，步骤 Ⅱ 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应。 （6）步骤 Ⅳ 无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体 G，说明无色滤液 D 中含有，无色滤液E中含有，那么样品 B 中一定含有NaOH，样品 A 中一定不含MgCl2，否则步骤 Ⅳ 中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。步骤 Ⅰ 中KNO3不参与反应，步骤 Ⅱ 中NaOH不参与反应，则在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是、。 （7）在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是MgCl2，否则步骤 Ⅳ 中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。 （8）步骤 Ⅱ 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应，可知样品 B 含有Na2CO3；步骤 Ⅳ 无色滤液 D 和无色滤液 E 混合微热后产生无色气体 G，说明无色滤液 D 中含有，无色滤液 E 中含有，那么样品 B 中一定含有NaOH，可知固体样品 B 的成分为NaOH、Na2CO3。 43．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为 。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是 ，不变的是 ；能量变化是 变成 。 (3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为 。丁和一氧化碳的相同点有 。 ②参加反应的甲与乙的质量比为 。 【答案】(1)B (2) +3 分子种类 原子种类和数目 化学能 热能 (3) H2O 都是氧化物（答案不唯一，合理即可） 3:22 【详解】（1）要比较NH3、N2H4、CH4中氢元素的含量，可通过计算氢元素的质量分数来判断。 NH3中氢元素的质量分数为：，N2H4中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为： 因为12.5%<17.6%<25%，所以含氢量最低的是N2H4， 故填写：B。 （2）①在化合物里各元素正负化合价代数和为零， Ce2O3中氧元素显-2价，设铈元素的化合价为x，则，解得x=+3，故填写：+3。 ②由工艺原理图可知，反应器Ⅰ中是H2O和Ce2O3在400℃条件下反应生成H2和CeO2，化学方程式为：，故填写：。 ③反应器Ⅱ中， CeO2分子和CH4分子在反应前后会有变化（参与反应），故填写：分子种类； 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填写：原子种类和数目； 能量变化是化学能变成热能（因为反应在700℃进行，反应释放热量），故填写：化学能；热能。 （3）①由微观示意图可知，该反应是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水（H2O}），化学方程式为：，所以丁的化学式为H2O，故填写：H2O； H2O和CO的相同点有都是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素）等，故填写：都是氧化物（答案不唯一，合理即可）。 ②参加反应的甲与乙的质量比为： 6:44=3:22，故填写：3:22。 44．（2025·江苏淮安·中考真题）锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 (1)锰元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A．图1中 B．锰元素属于非金属元素 C．锰元素的原子序数为25 D．锰元素的相对原子质量为54.94 g (2)将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测CuCl2溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (3)Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是 。 ②反应1中化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气， ，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） ④反应2的原理为，则X的化学式为 。 ⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由： （写出一点即可）。 【答案】(1)AC (2)Cu2+、H+/H+、Cu2+ (3) 使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2 Mn、O/O、Mn 将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 H2O 方案一更优，方案一中锰元素的转化率高（或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气） 【详解】（1）A.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，在原子中，质子数=核外电子数，因此x=25-2-13-2=8，故A正确； B.由汉字“锰”的部首可知锰属于金属元素，故B错误； C.元素周期表每格中，左上角的数字为原子序数，锰元素的原子序数为25，故C正确； D.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故D错误。 综上，故选AC。 （2）活泼金属能与酸反应生成氢气，锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片上有少量气泡，推测可能是CuCl2溶液呈酸性，所以溶液中含有的阳离子包括H+和Cu2+。 （3）①提供充足的氧气进行焙烧能将废旧电池炭包（含炭和MnO2）中的炭完全反应生成CO2，从而得到较纯净的MnO2。 ②反应1是MnO2和H2O2、H2SO4反应生成MnSO4和H2O和O2，化学方程式为：。，MnO2中Mn化合价为：x+（-2）×2=0，x=+4，MnSO4中Mn化合价为：x+（-2）=0，x=+2，因此Mn的化合价由，。H2O2中O的化合价为：（+1）×2+x×2=0，x=-1，O2中O的化合价为0，O的化合价由。故化合价改变的元素是Mn、O。 ③将三颈烧瓶水浴加热，根据图4，在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，Mn3O4的转化率最高。 ④根据反应，反应前2个锰原子、4个钾原子、4个氢原子、10个氧原子，反应后有2个锰原子、4个钾原子、8个氧原子，故2X中共有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为：H2O。 ⑤根据生成物中锰元素的转化，方案一中锰元素的转化率高，故方案一更优。或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气。 15 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $