天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

塘沽一中2025—2026学年度第一学期 高二年级第二次月考化学学科试题 可能用到的相对原子量 Cu：64；Ag：108 一、选择题(每题只有一个正确答案，共36分) 1．下列关于原子结构与性质的说法中，错误的是 A．能量：3s>2s B．电负性：F>Cl C．基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1 D．2py的电子云轮廓图： 【答案】无答案 【详解】A．形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，A正确； B．同主族元素从上到下电负性依次减弱，所以F＞Cl，B正确； C．基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1，C正确； D．p能级电子云为哑铃形，且在y轴上，D正确； 故选无答案。 2．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对各种平衡过程的符号表征错误的是 A．水分子电离过程示意图可表示为： B．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO(aq) C．碳酸氢钠溶液中的电离平衡：HCO+ H2OCO+ H3O+ D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：Ag+ + I— === AgI↓ 【答案】D 【详解】A．水分子的自偶电离生成水合氢子和氢氧根离子，A正确； B．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO(aq)，B正确； C．碳酸氢钠溶液中的电离平衡：HCO+ H2OCO+ H3O+，C正确； D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，离子方程式为：AgCl + I— === AgI + Cl—，D错误； 故选D。 3．下列化学用语或图示不正确的是 A．H3O+的电子式： B．质量数为78、中子数为44的Se原子：Se C．Ca2+和Cl— 的价层电子排布图均为： D．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成： 【答案】A 【详解】A．H3O+的电子式：，A错误； B．质量数为78、中子数为44的 Se原子：Se，B正确； C．Cl—为Cl得到1个电子形成，电子排布为[Ar]3s23p6，Ca2+为Ca失去4s2电子形成，电子排布为 [Ar]3s23p6，二者最外层均为3s23p6，电子排布图为：，C正确； D．p-p π键由两平行p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应显示侧面重叠，图示符合π键形成特征，D正确； 故选A。 4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH—)=10—13mol/L，下列离子组一定能大量共存的是 A．Mg2+、Fe3+、NO、Cl— B．K+、Fe2+、SO、MnO C．K⁺、Na⁺、Cl—、NO D．CH3COO—、NH、SO、NO 【答案】C 【详解】水电离产生的c(OH—)=10—13mol/L，为酸或碱溶液。 A．碱性条件下，不能大量存在Mg2+、Fe3+，A错误； B．碱性条件下，不能大量存在Fe2+，酸性条件下，MnO能氧化Fe2+，B错误； C．K⁺、Na⁺、Cl—、NO在酸或碱溶液均不能反应，C正确； D．碱性条件下，不能大量存在NH，酸性条件下，不能大量存在CH3COO—，D错误； 故选C。 5．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．I1：Na<Mg；I2：Na>Mg B．O、S、P三种元素的电负性顺序为O>P>S C．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 D．只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态 【答案】A 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则I1：Na＜Mg，Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，再失去一个电子较难，因此I2：Na＞Mg，A正确； B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O＞S＞P，则电负性：O＞S＞P，B错误； C．玻尔原子结构模型能够成功地解释氢原子光谱，不能解释各种原子光谱，C错误； D．电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，D错误； 故选A。 6．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 A．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O B．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的ΔH<0 C．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D．Zn粉与足量稀硫酸反应，加入少量CuSO4可以加快反应速率，同时不会影响H2的产量 【答案】D 【详解】A．TiCl4加入水中并加热，发生水解反应，即TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓ + 4HCl，生成的HCl不断挥发，最终转化为TiO2·xH2O，A正确； B．ΔG=ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，由nCH2=CH2可知，该反应是熵减小的反应，即ΔS＜0，能够自发进行，则该反应的ΔH＜0， C．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质在水中形成饱和溶液，若再加入难溶电解质，仍然处于饱和状态，溶液中各离子的浓度不变，C正确； D．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，D错误； 故选D。 7．下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A．从s轨道形状来看，氢原子核外电子绕核做圆周运动 B．氧的电子排布图表示为违背了泡利原理 C．光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，可摄取到吸收光谱 D．原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2 【答案】C 【详解】A．s轨道是球形，描述的是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，s电子不是做的是圆周运动，A错误； B．氧的电子排布图表示为违背了洪特规则，B错误； C．光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，可摄取到吸收光谱，C正确； D．基态锰(Mn)的价电子排布为3d54s2，Mn原子的3d轨道有5个电子，4s轨道有2个电子，原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，故价电子自旋磁量子数的代数和为0，而非±2；D错误； 故选C。 8．下列说法正确的是 A．某反应2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) ΔH= -akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，当容器内气体的物质的量分数n(X)%：n(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态 B．某元素逐级电离能为I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol，该元素可能为Al，其最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与强碱反应 C．常温下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.1，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则 c(Na⁺)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H+)＞c(OH—) D．元素X的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p4，其简单氢化物H2X的电离常数Ka1＝1.3×10—2， Ka2＝7.1×10—15，向H2X溶液中加入少量NaOH固体，c(HX—)/c(H2X)减小 【答案】B 【详解】A．在与外界隔热且容积不变的密闭容器中，X、Y初始投料比为2：1时，反应过程中n(X)%：n(Y)%始终不变时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．某元素逐级电离能为I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol，该元素在化合物中显+3价，可能为Al，其最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与强碱反应，B正确； C．常温下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.1，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则 c(Na⁺)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH—)，C错误； D．元素X的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p4，X为S元素，向H2S溶液中加入少量NaOH固体， c(HS—)/c(H2S)增大，D错误； 故选B。 9．根据下列实验能得出相应结论的是 选项 实验 结论 A 常温下，测得0.1mol·L—1 NaA溶液的pH小于 0.1mol·L—1 Na2CO3溶液的pH 酸性：HA＞H2CO3 B Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH—(aq)，该固体可溶于CH3COONH4溶液 NH结合OH—生成了难电离的 NH3·H2O，使上述溶解平衡正向移动 C 向5mL 0.1mol·L—1 NaOH溶液中滴入5滴 0.1mol·L—1 MgSO4溶液产生白色沉淀，再滴加 0.1mol·L—1 CuSO4溶液又产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] D 向0.1mol·L—1 的 Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液的颜色加深 H⁺抑制Fe2+水解 【答案】B 【详解】A．测定等浓度盐溶液的pH，pH越大、对应酸的酸性越弱，则酸性：HA＞HCO，A错误； B．NH结合OH—生成了难电离的NH3·H2O，使氢氧根离子浓度减小，则平衡正向移动，B正确； C．向5mL 0.1mol·L—1 NaOH溶液中滴入5滴0.1mol·L—1 MgSO4溶液产生白色沉淀，NaOH反应后过量，它与 CuSO4溶液反应能产生蓝色沉淀，无法比较Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Mg(OH)2]大小关系，C错误； D．酸性溶液中NO可氧化Fe2+，颜色加深与水解无关，D错误； 故选B。 10．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 图1 图2 图3 图4 A．图1表示常温下向体积为10mL 0.1mol·L—1 的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L—1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO—) + 2c(OH—) B．已知同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，图2表示用水稀释pH相同的HA和HB时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示HA，Ⅱ表示HB，且溶液导电性：c>b>a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=—285.8kJ·mol—1 D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为15mol/L 的混合溶液中逐滴加入 1×10—4mol/L Na2S溶液，Cu2+先沉淀 【答案】B 【详解】A．c点为物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据得失质子守恒，质子关系为c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO—) + 2c(OH—)，A正确； B．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c，B错误； C．氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为ΔH=—285.8kJ·mol—1，C正确； D．此图可知，CuS的Ksp最小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，D正确； 故选B。 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是 A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C．Z与W可形成多种化合物 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，则X位于第一周期，为H元素，Y位于第二周期，W位于第三周期；W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大，则W为Cl元素；Y与W位于同一主族，则Y为F元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电于总数之和，F原子的最外层电子数为7，内层电子数为2，Z位于第三周期，内层电子数为10，则Z原子的最外层电子数为10+2-7=5，则Z为P元素。 A．与H同主族的元素为第IA族元素，价层电子排布式为ns1，所占轨道呈球形，A正确； B．F、P、Cl均位于元素周期表的p区，B正确； C．P与Cl可形成PCl3、PCl5等化合物，C正确； D．P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，不属于强酸，D错误； 故选D。 12．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=8的CH3COONa溶液：c(Na+) — c(CH3COO—)=9.9×10—7mol/L B．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后 C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH) D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1mol·L—1 盐酸 ③0.1mol·L—1 氯化镁溶液 ④0.1mol·L—1 硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①>④=②>③ 【答案】A 【详解】A．pH=8的CH3COONa溶液：根据电荷守恒可知，c(Na+) — c(CH3COO—)=c(OH—)—c(H+)=10—6-10—8=9.9×10—7mol/L，A正确； B．两溶液中c(Na+)相等，NaCl溶液中c(H+)大于NaClO溶液中的c(H+)，由电荷守恒可知NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数，B错误； C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，可知c(OH—)=c(H+)，根据电荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO—) + c(OH—) + c(Cl—)，可得到c(Na+) = c(CH3COO—) + c(Cl—)，再根据元素守恒， c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO—)，故c(Cl—)=c(CH3COOH)，C错误； D．一定温度下，AgCl饱和溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)：①蒸馏水中没有氯离子，AgCl正常电离，并且c(Ag+)=c(Cl—)；②0.1mol/L盐酸中c(Cl—)=0.1mol/L、③0.1 mol/L氯化镁溶液c(Cl—)=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，②③④均能抑制AgCl的电离，并且c(Cl—)越大，c(Ag+)越小，但④中加入硝酸银时c(Ag+)反而增大，所以溶液中c(Ag+)大小顺序为：④＞①＞②＞③，D错误； 故选A。 二、填空题(共64分) 13．元素周期表揭示了物质构成的奥秘，对于科学研究的意义巨大。 一 二 ② 三 ③ 四 ① ④ (1)基态①原子中核外电子占据的最高能层的符号是 。 (2)Fe2+的价层电子排布式： 。 (3)①②③的离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (4)②的一种氢化物为18e—粒子，写出该分子的电子式 。 (5)第二周期中第一电离能比②大的元素有 种。 (6)元素④在周期表位于 区，其原子结构示意图为 。 (7)表中与③相邻的长周期且同主族的元素，其基态原子的简化电子排布式 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (8)③的简单氢化物稳定性弱于②的简单氢化物的原因(从化学键角度解释) 。 (9)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有①的硫酸盐，先用 (填化学式)溶液处理，使之发生转化，而后再用酸除去。请写出沉淀转化的离子方程式： 。 (10)已知d区金属与原子半径小的非金属元素能形成耐腐蚀的特种材料。已知d区金属元素M位于第四周期，其价电子轨道表示式中，电子占据的轨道数=未被电子占据的轨道数。非金属元素Y的原子半径为同主族最小，最高化合价是+5价。该特种材料M3Y4是 (写出化学式)，其中Y原子的核外电子轨道表示式为 。 (11)位于第四周期第ⅡB族的单质X可以置换出Ag，据此原理组成双液原电池如图所示。 ①电极X的材料名称是： ； 电解质溶液Y是： (填化学式)； ②正极的电极反应式为： ； ③如闭合电路前，X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为 g。 【答案】(1)N；(2)3d6；(3)P3—＞Ca2+＞O2—；(4)；(5)3；(6)d，； (7)[Ar]3d104s24p4，18；(8)O原子半径小于P，O原子电负性大于P，导致O—H键半径小于P—H键，键长越短，键能越大，故稳定性：PH3＜H2O； (9)Na2CO3，CaSO4(s) + CO(aq)SO(aq) + CaCO3(s)； (10)Ti3N4，；(11)①锌，AgNO3；②Ag+ + e— === Ag；③14.05g。 【详解】根据元素周期表，可知①为Ca，②O，③为P，④为Cr； (1)基态Ca原子中核外电子有4个能层，占据的最高能层的符号是N； (2)Fe2+的价层电子排布式：3d6； (3)Ca2+、P3—核外有3个能层，同层，核电荷数越大，半径越小，O2—核外有有2个能层，层数越多半径越大，故离子半径由大到小的顺序为P3—＞Ca2+＞O2—； (4)②的一种氢化物为18e—粒子，化学式为H2O2，电子式为； (5)第二周期中第一电离能比②（O元素）大的元素有N、F、Ne三种元素； (6)④为Cr，在周期表位于d区，原子结构示意图为； (7)表中与③相邻的长周期且同主族的元素为Se，其基态原子的简化电子排布式[Ar]3d104s24p4，核外轨道数为18个，故其核外有18种不同空间运动状态的电子； (8)③的简单氢化物为PH3，②的简单氢化物为H2O，O原子半径小于P，O原子电负性大于P，导致O—H键半径小于P—H键，键长越短，键能越大，故稳定性：PH3＜H2O； (9)水垢中含有①的硫酸盐，化学式为CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之发生转化，而后再用酸除去。沉淀转化的离子方程式：CaSO4(s) + CO(aq)SO(aq) + CaCO3(s)； (10)已知d区金属元素M位于第四周期，其价电子轨道表示式中，电子占据的轨道数=未被电子占据的轨道数，价电子排布式为3d24s2，M为Ti。非金属元素Y的原子半径为同主族最小，最高化合价是+5价，Y为N元素。该特种材料M3Y4是Ti3N4，其中N原子的核外电子轨道表示式为 ； (11)位于第四周期第ⅡB族的单质X为Zn，可以置换出Ag， ①电极X的材料名称是锌； 电解质溶液Y的化学式是AgNO3； ②正极的电极反应式为：Ag+ + e— === Ag； ③如闭合电路前，X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，负极消耗Zn的质量为 ×65g/mol=3.25g，正极析出Ag的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，两电极质量差为10.8g + 3.25g=14.05g。 14．I．测定中和反应的反应热 (1)分别向50mL 0.5000mol·L—1 的NaOH溶液中加入 a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．稀醋酸， 恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是 。 A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2=ΔH3＞ΔH4 C．ΔH1＜ΔH3=ΔH2＜ΔH4 D． ΔH1=ΔH2=ΔH3＜ΔH4 II．利用中和反应测定未知溶液浓度 (2)实验室用 0.5000mol·L—1 的 NaOH溶液分别滴定20mL 等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化如下图所示。A、B两条滴定曲线中表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是 (填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a b(填“>”、“<”、“=”)。 (3)醋酸分子的结构式为，1mol醋酸分子中含有σ键的数目为 。 Ⅲ．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 (4)某温度下，以K2CrO4作指示剂，用0.100mol·L—1 的AgNO3溶液滴定50mL 0.5000mol·L—1 的Cl— 溶液的滴定曲线如图：(已知：Ag2CrO4砖红色Ksp=1.0×10—12) ①滴定终点时溶液中c(Cl—)为 mol·L—1；c(CrO)为 mol·L—1。 ②相同实验条件下，若改为滴定0.0300mol·L—1的Cl—溶液，反应终点c移向 (填“a”“b”“d”)。 (5)利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下： 一定条件下，将2.2g样品(含 TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN 溶液作为指示剂。 再用1.000mol·L—1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色) ①滴定至终点的现象为 。 ②下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是 。 a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 【答案】I．(1)C；II．(2)B，＞；(3)7NA；III．(4)①1×10—5mol/L，1×10—2mol/L；②a； (5)①当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不褪色；②c。 【详解】I．(1)当强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时放热57.3kJ；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀硫酸、稀盐酸时，放出的热量相等，即ΔH2=ΔH3；向50mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸时，浓硫酸稀释时会放热，故中和反应放出的热量多于稀硫酸和稀盐酸，因放热ΔH＜0，则有ΔH2=ΔH3＞ΔH1；向50mL 0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸时，稀醋酸是弱酸，电离时要吸热，发生中和反应放出的热量要减小，因放热ΔH＜0，故ΔH4＞ΔH2=ΔH3＞ΔH1，故选C； II．(2)用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，盐酸是强酸，完 全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当稀盐酸和稀醋酸等浓度时，pH(CH3COOH)＞pH(HCl)，因此未加 入NaOH时，pH较小的是盐酸，pH较大的是醋酸，故表示NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是B；由 于盐酸是强酸，达到状态a时，溶质为NaCl,溶液呈中性，醋酸为弱酸，达到状态b时，溶质为 CH3COONa和CH3COOH，溶液呈中性，故达到a、b状态时消耗NaOH溶液的体积a＞b； (3)醋酸分子的结构式为，单键均σ键，双键中有一个σ键，则1mol醋酸分子中含 有σ键的数目为7NA； III．(4)①终点时溶液中Cl—浓度为1×10—5mol/L，则AgCl饱和溶液中Ag+浓度为1×10—5mol/L，溶 液中c(CrO)===1×10—2mol/L， ②若改为滴定0.0300mol/L Cl—溶液，滴定终点时，溶液中氯离子浓度不变，消耗硝酸银溶液的 体积为0.03mol/L×0.05000L÷0.01mol/L×103mL/L=15mL，则反应终点c移向a； (5)①一定条件下，将样品完全溶解并将二氧化钛转化为Ti3+，加入硫氰化钾溶液作为指示剂，再用 1.000mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+，当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液 时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点； ②a．锥形瓶中留有蒸馏水，对实验结果无影响； b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； c．滴定终点俯视读数，读数偏小，能使结果偏小； d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出，所配溶液浓度降低，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； 故选c。 15．I．苹果酸用H2A表示，为二元弱酸，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液H2A、HA—和 A2—的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。 例如：A2— 的分布系数δ(A2—)＝ 回答下列问题： (1)曲线 是H2A的分布系数曲线(填序号)； (2)H2A的Ka1= ； (3)反应H2A + A2—2HA—的平衡常数 (填写数值)。 II．某二元酸(化学式用H2B表示)的电离平衡常数Ka=1.0×10—2，回答下列问题： (1)NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。(用化学用语表示)。 (2)0.1mol·L—1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 c(Na+) + c(B2—) + c(HB—)= mol·L—1(填写数值)。 【答案】I．(1)①；(2)1.0×10—3.46；(3)101.59； II．(1)酸性，NaHB溶液中，HB—只电离不水解，电离方程式为HB— H+ + B2—； (2)c(Na+)＞c(B2—)＞c(OH—)＞c(HB—)＞c(H+)；0.3。 【详解】I．随着溶液pH值的增大，溶液H2A的分布系数逐渐减小、HA—的分布系数先增大后减小、A2—的分布系数逐渐增大，根据图知，曲线①、②、③分别是H2A、HA—和A2—的分布系数； (1)曲线①是H2A的分布系数曲线； (2)当溶液中H2A、HA—的分布系数相等时，c(H2A)=c(HA—)，溶液的pH=3.46，H2A的Ka1==c(H+)=1.0×10—3.46； (3)当溶液中A2—、HA—的分布系数相等时，c(A2—)＝c(HA—)，溶液的pH＝5.05，H2A的Ka2=＝c(H+)＝10—5.05mol/L，反应H2S + A2—2HA—，该反应的平衡常数 K====101.59； II．某二元酸(化学式用H2B表示)的电离平衡常数Ka=1.0×10—2，说明H2B第一步完全电离，第二步部分电离； (1)NaHB溶液中，HB—只电离不水解，NaHB溶液呈酸性，电离方程式为HB— H+ + B2—； (2)0.1mol·L—1 Na2B 溶液中，Na+不水解，c(Na+)最大，B2—微弱水解生成OH—、HB—，再综合水的电离，可知各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(B2—)＞c(OH—)＞c(HB—)＞c(H+)； 0.1mol·L—1 Na2B 溶液中，c(Na+)=0.2mol·L—1，根据元素守恒：c(B2—) + c(HB—)= 0.1mol·L—1 ，c(Na+) + c(B2—) + c(HB—)=0.2+0.1=0.3mol·L—1。 高二化学 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中2025—2026学年度第一学期 高二年级第二次月考化学学科试题 可能用到的相对原子量 Cu：64；Ag：108 一、选择题(每题只有一个正确答案，共36分) 1．下列关于原子结构与性质的说法中，错误的是 A．能量：3s>2s B．电负性：F>Cl C．基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1 D．2py的电子云轮廓图： 2．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对各种平衡过程的符号表征错误的是 A．水分子电离过程示意图可表示为： B．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO(aq) C．碳酸氢钠溶液中的电离平衡：HCO+ H2OCO+ H3O+ D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：Ag+ + I— === AgI↓ 3．下列化学用语或图示不正确的是 A．H3O+的电子式： B．质量数为78、中子数为44的Se原子：Se C．Ca2+和Cl— 的价层电子排布图均为： D．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成： 4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH—)=10—13mol/L，下列离子组一定能大量共存的是 A．Mg2+、Fe3+、NO、Cl— B．K+、Fe2+、SO、MnO C．K⁺、Na⁺、Cl—、NO D．CH3COO—、NH、SO、NO 5．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．I1：Na<Mg；I2：Na>Mg B．O、S、P三种元素的电负性顺序为O>P>S C．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 D．只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态 6．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 A．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O B．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的ΔH<0 C．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D．Zn粉与足量稀硫酸反应，加入少量CuSO4可以加快反应速率，同时不会影响H2的产量 7．下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A．从s轨道形状来看，氢原子核外电子绕核做圆周运动 B．氧的电子排布图表示为违背了泡利原理 C．光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，可摄取到吸收光谱 D．原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态 Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2 8．下列说法正确的是 A．某反应2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) ΔH= -akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，当容器内气体的物质的量分数n(X)%：n(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态 B．某元素逐级电离能为I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol，该元素可能为Al，其最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与强碱反应 C．常温下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.1，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则 c(Na⁺)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H+)＞c(OH—) D．元素X的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p4，其简单氢化物H2X的电离常数Ka1＝1.3×10—2， Ka2＝7.1×10—15，向H2X溶液中加入少量NaOH固体，c(HX—)/c(H2X)减小 9．根据下列实验能得出相应结论的是 选项 实验 结论 A 常温下，测得0.1mol·L—1 NaA溶液的pH小于 0.1mol·L—1 Na2CO3溶液的pH 酸性：HA＞H2CO3 B Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH—(aq)，该固体可溶于CH3COONH4溶液 NH结合OH—生成了难电离的 NH3·H2O，使上述溶解平衡正向移动 C 向5mL 0.1mol·L—1 NaOH溶液中滴入5滴 0.1mol·L—1 MgSO4溶液产生白色沉淀，再滴加 0.1mol·L—1 CuSO4溶液又产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] D 向0.1mol·L—1 的 Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液的颜色加深 H⁺抑制Fe2+水解 10．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 图1 图2 图3 图4 A．图1表示常温下向体积为10mL 0.1mol·L—1 的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L—1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO—) + 2c(OH—) B．已知同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，图2表示用水稀释pH相同的HA和HB时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示HA，Ⅱ表示HB，且溶液导电性：c>b>a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=—285.8kJ·mol—1 D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为15mol/L 的混合溶液中逐滴加入 1×10—4mol/L Na2S溶液，Cu2+先沉淀 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是 A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C．Z与W可形成多种化合物 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 12．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=8的CH3COONa溶液：c(Na+) — c(CH3COO—)=9.9×10—7mol/L B．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前> N后 C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH) D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1mol·L—1 盐酸 ③0.1mol·L—1 氯化镁溶液 ④0.1mol·L—1 硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①>④=②>③ 二、填空题(共64分) 13．元素周期表揭示了物质构成的奥秘，对于科学研究的意义巨大。 一 二 ② 三 ③ 四 ① ④ (1)基态①原子中核外电子占据的最高能层的符号是 。 (2) Fe2+的价层电子排布式： 。 (3)①②③的离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (4)②的一种氢化物为18e—粒子，写出该分子的电子式 。 (5)第二周期中第一电离能比②大的元素有 种。 (6)元素④在周期表位于 区，其原子结构示意图为 。 (7)表中与③相邻的长周期且同主族的元素，其基态原子的简化电子排布式 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (8)③的简单氢化物稳定性弱于②的简单氢化物的原因(从化学键角度解释) 。 (9)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有①的硫酸盐，先用 (填化学式)溶液处理，使之发生转化，而后再用酸除去。请写出沉淀转化的离子方程式： 。 (10)已知d区金属与原子半径小的非金属元素能形成耐腐蚀的特种材料。已知d区金属元素M位于第四周期，其价电子轨道表示式中，电子占据的轨道数=未被电子占据的轨道数。非金属元素Y的原子半径为同主族最小，最高化合价是+5价。该特种材料M3Y4是 (写出化学式)，其中Y原子的核外电子轨道表示式为 。 (11)位于第四周期第ⅡB族的单质X可以置换出Ag，据此原理组成双液原电池如图所示。 ①电极X的材料名称是： ； 电解质溶液Y是： (填化学式)； ②正极的电极反应式为： ； ③如闭合电路前，X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为 g。 14．I．测定中和反应的反应热 (1)分别向50mL 0.5000mol·L—1 的 NaOH溶液中加入 a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．稀醋酸， 恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是 。 A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2=ΔH3＞ΔH4 C．ΔH1＜ΔH3=ΔH2＜ΔH4 D． ΔH1=ΔH2=ΔH3＜ΔH4 II．利用中和反应测定未知溶液浓度 (2)实验室用 0.5000mol·L—1 的NaOH溶液分别滴定20mL 等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化如下图所示。A、B两条滴定曲线中表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是 (填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a b(填“>”、“<”、“=”)。 (3)醋酸分子的结构式为，1mol醋酸分子中含有σ键的数目为 。 Ⅲ．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 (4)某温度下，以K2CrO4作指示剂，用0.100mol·L—1 的AgNO3溶液滴定50mL 0.5000mol·L—1 的Cl— 溶液的滴定曲线如图：(已知：Ag2CrO4砖红色Ksp=1.0×10—12) ①滴定终点时溶液中c(Cl—)为 mol·L—1；c(CrO)为 mol·L—1。 ②相同实验条件下，若改为滴定0.0300mol·L—1的Cl—溶液，反应终点c移向 (填“a”“b”“d”)。 (5)利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下： 一定条件下，将2.2g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。 再用1.000mol·L—1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色) ①滴定至终点的现象为 。 ②下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是 。 a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 15．I．苹果酸用H2A表示，为二元弱酸，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液H2A、HA—和 A2—的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。 例如：A2— 的分布系数δ(A2—)＝ 回答下列问题： (1)曲线 是H2A的分布系数曲线(填序号)； (2)H2A的Ka1= ； (3)反应H2A + A2—2HA—的平衡常数 (填写数值)。 II．某二元酸(化学式用 H2B 表示)的电离平衡常数Ka=1.0×10—2，回答下列问题： (1)NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。(用化学用语表示)。 (2)0.1mol·L—1 Na2B 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 c(Na+) + c(B2—) + c(HB—)= mol·L—1(填写数值)。 高二化学 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $