精品解析：河北省石家庄第二十四中学2025-2026年高二年级第一学期12月月考化学试卷

石家庄市第二十四中学 2025—2026学年第一学期12月月考高二年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.同答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦十净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的原子量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的形成过程为 B. 乙炔的结构简式为 C. 电子云轮廓图为 D. 的模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，电子式为： ，用电子式表示HCl的形成过程：，故A正确； B．乙炔的分子式为C2H2，结构简式为HC≡CH，故B正确； C．电子云轮廓图为沿着z轴方向的哑铃形，为：，故C正确； D．的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体，故D错误； 故答案选D。 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物SiO2属于分子晶体 D. 冰的密度比干冰的密度小，主要原因是冰分之间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Xe是稀有气体，位于0族，A错误； B．Fe2O3为红棕色固体、FeO为黑色固体，赤铁矿呈红棕色，赤铁矿的主要成分是Fe2O3而不是FeO，B错误； C．SiO2由原子直接构成，不存在离子键，属于共价晶体，C错误； D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，D正确； 故答案为：D。 3. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定组成元素，A项正确； B．壁虎足上有数量众多的刚毛及其精细分支，与墙体之间距离足够近，存在范德华力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，B项正确； C．碘、四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，碘易溶于四氯化碳、难溶于水，C项正确； D．基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式，即灯光和原子核外电子跃迁有关，D项错误； 答案选D。 4. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 B. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 C. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，A项正确； B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，B项错误； C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，C项正确； D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂，D项正确； 故选B。 5. 复合催化剂可以实现常压合成乙二醇。下列有关叙述正确的是 A. 和石墨烯互为同素异形体 B. 和均为传统无机非金属材料 C. 石英玻璃具有各向异性 D. 的立体构型为正四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．和石墨烯为结构不同的碳单质，互为同素异形体，故A正确； B．为新型无机非金属材料，故B错误； C．玻璃为非晶态物质，不具有晶体的各向异性，故C错误； D．中铜离子采用杂化，立体构型为平面正方形，故D错误； 故选：A。 6. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5apm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为g•cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中As个数为：，Cd的个数为6，故砷化镉中Cd与As原子个数比为6∶4=3∶2，A正确； B．由图示晶胞可知，平行与边的同一直线上Cd原子将边长4等分，故两个Cd原子间最短距离为0.5apm，B正确； C．由图所示可知，③号位原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(，1，)，C正确； D．由A项分析可知，一个晶胞中含有6个Cd和4个As，即含有2个Cd3As2，故该晶胞的密度为g·cm-3，D错误； 故选D。 7. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，可知其价电子排布式应为，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素，据此分析作答。 【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A项错误； B．NH3中心N原子采用sp3杂化，分子呈三角锥型，键角是107°18′，NH中心N原子采用sp3杂化，离子呈正四面体形，键角是109°28′，则键角：NH3<NH，B项正确； C．由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为1∶2，C项错误； D．Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于ds区，D项错误； 故选：B。 8. 绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2=CH2+O22 B. 煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH C. 乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5 D. 浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2=CH2+O22，原子的利用率达到100%，符合绿色化学的要求，故A错误； B．煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH，原子的利用率达到100%，符合绿色化学的要求，故B错误； C．乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5，原子的利用率达到100%，符合绿色化学的要求，故C错误； D．浓硫酸氧化法制备硫酸铜，有副产物生成，生成污染环境的二氧化硫，不符合绿色化学的思想，故D正确； 故选：D。 9. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是 A. 水煤气主要成分是CH4 B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C. 裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D. 鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．水煤气主要成分是CO、H2，故A错误； B．煤的气化和液化是化学变化，煤的气化是指煤与水蒸气高温反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程，故B错误； C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等基本化工原料，故C错误； D．鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别，裂化汽油中含有不饱和烃，能使KMnO4溶液褪色，直馏汽油不能使KMnO4溶液褪色，故D正确； 故选D 10. 富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是 A. 富马酸最多可与发生中和反应 B. 富马酸中的所有碳原子共平面 C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色 D. 聚富马酸二甲酯结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．富马酸含2mol羧基，最多可与发生中和反应，A正确； B．羧基中含碳氧双键，和碳碳双键通过单键相连，所有碳原子共平面，B正确； C．富马酸二甲酯中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C正确； D．聚富马酸二甲酯的结构简式为：，D错误； 故选D。 11. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性 B. 用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃 C. 用装置丙灼烧碎海带 D. 用装置丁制取乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，用装置甲无法比较C、Si、Cl的非金属性，故 A错误； B．不饱和烃能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃，故B正确； C．应该在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧碎海带，故C错误； D．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，装置丁中的导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸现象，故D错误； 故答案选B。 12. 我国科学家开发催化剂(Ru-CdS)，实现光催化氧化反应。反应如图： 已知：异丁烷的键线式为。下列说法正确的是 A. HMF能与钠反应 B. HMF不能发生加成反应 C. 可用酸性溶液鉴别HMF和HMFCA D. HMFCA的分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HMF中含有-OH能与Na发生置换反应，A项正确； B．HMF中含C=C能发生加成反应，B项错误； C．两者中均含有C=C和-OH均能与酸性KMnO4发生氧化反应，使其褪色，C项错误； D．键线式中端点和拐点均为C原子，按C的四价结构补齐H原子数，HMFCA的分子式为C6H6O4，D项错误； 故选A。 13. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 92g甘油中含有的羟基数为1NA B. 常温下，0.1mol环氧乙烷( )共有0.3NA个共价键 C. 标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数为0.3NA D. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．92g甘油的物质的量为1mol，1个甘油分子中含有3个羟基，含有的羟基数为3NA，故A错误； B．环氧乙烷分子中含有4个C-H键，常温下，0.1mol环氧乙烷( )共有0.7NA个共价键，故B错误； C．标准状况下SO3是固体，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．每个乙烷、丙烯分子中都含6个H原子，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量为0.5mol，所含碳氢键数为3NA，故D正确； 选D。 15. CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ） A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 D. 2，4-二甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基己烷，故选D。 16. 下列分子式表示的各组物质一定互为同系物的是(     ) A. C2H4和C5H10 B. C2H6和C5H12 C. C2H2和C5H8 D. C2H6O和C5H12O 【答案】B 【解析】 【详解】C2H4为乙烯，C5H10可能为烯烃或环烷烃；C2H6和C5H12都属于烷烃，互为同系物；C2H2为乙炔，C5H8可能为炔烃、二烯烃或环烯烃；符合CnH2n+2O通式的有机物可能是饱和一元醇或醚；因此B正确；正确选项B。 点睛：烷烃一定符合通式CnH2n+2，符合该通式的有机物一定是烷烃；单烯烃一定符合通式CnH2n，但是符合该通式的可能是环烷烃；单炔烃一定符合通式CnH2n-2，但是符合该通式的可能是二烯烃等。 17. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含个阴离子 B. 分子式为的烃可能含个键 C. 溶液中含个 D 与混合光照反应可生成个 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，因此固体中含个阴离子，故A错误； B．分子式为C5H10的烃，不饱和度为1，可能为环烷烃，也可能为烯烃，属于烯烃的同分异构体有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、五种，每种都只含有1个键，若为环烷烃则没有键，因此分子式为的烃可能含个键，故B正确； C．内界和外界通过离子键结合，在溶液中内界和外界是可以完全电离，溶液中为、，内界离子很难电离，其电离程度很小，故C错误； D．将1molCH4与4molCl2混合光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故生成CCl4分子数不为NA，故D错误； 故答案选B。 18. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为 B. 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 C. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 D. 蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖与蔗糖的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，，故A正确； B．硬化油即油脂与H2加成所得，不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，故B正确； C．硝酸纤维和醋酸纤维是由纤维素反应所得，但聚酯纤维一般是二元醇与二元羧酸缩聚反应所得，故C错误； D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，故D正确； 故选C。 19. 春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是 A. 棉麻主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C. 棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同 D. 棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉麻的主要成分为纤维素，纤维素和淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不是同分异构体，故A错误； B．蚕丝(蛋白质)灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故B正确； C．棉麻(纤维素)的水解产物为葡萄糖，而蚕丝的主要成分为蛋白质，水解产物为氨基酸，故C错误； D．油脂不属于高分子化合物，故D错误； 选B。 20. 某有机物A的分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该有机物A的分子式为，红外光谱显示存在甲基、亚甲基和醚键；核磁共振氢谱显示该有机物有2组吸收峰，峰面积比为3：2；因此该有机物分子的结构简式为：； 故选B。 二、本大题共4小题，共40分。 21. 合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 请回答下列问题： (1)写出乙烯的电子式_________________。 (2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。 (3)写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。 (4)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________。 (5)写出下列反应的化学方程式： 反应②：________； 反应④：_________。 (6)实验室用如图装置制备乙酸乙酯： 甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________；乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________；该装置图中有一个明显的错误是__________________。 【答案】 ①. ②. 羟基 ③. 羧基 ④. 加成反应 ⑤. 氧化反应 ⑥. ⑦. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ⑧. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ⑨. 防止暴沸 ⑩. 导气冷凝回流 ⑪. 吸收挥发出来的乙酸和乙醇 ⑫. 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 ⑬. 导气管的出口伸入到液面以下 【解析】 【分析】由合成流程可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答(1)～(5)； (6)碎瓷片可防止液体剧烈沸腾，导管a可导气、冷凝回流，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验中要防止发生倒吸，据此分析解答。 【详解】(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故答案为：； (2)C2H5OH、CH3COOH分子中的官能团分别是羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基； (3)反应①中碳碳双键转化为碳碳单键，在双键碳原子上分别加上H和-OH，为加成反应；反应②中-OH转化为-CHO，为氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应； (4)乙烯能发生加成聚合反应，产物的结构简式为，故答案为：； (5)反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； (6)由制备乙酸乙酯的实验装置可知，甲试管中碎瓷片可以防止液体暴沸；导管a可以导气兼冷凝回流；乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到液面以下，容易产生倒吸现象，故答案为：防止暴沸； 导气冷凝回流；吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；导气管的出口伸入到液面以下。 【点睛】本题的易错点为(6)，要注意制备乙酸乙酯的实验中的注意事项的理解和记忆。 22. 海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，在工农业生产中有重要用途。其中海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴，并进一步设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱。 Ⅰ．模拟从浓缩的海水中提取溴 已知：的沸点为，密度为，有毒；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中三颈瓶内缓慢通入至反应结束； ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中三颈瓶内鼓入足量热空气； ③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量； ④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。 （1）步骤①A中三颈瓶内发生主要反应的离子方程式为_______。当观察到A中三颈瓶内液面上方出现_______(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 （2）X试剂可以是_______(填序号)，步骤②B中X试剂发生反应的离子方程式为_______。 a． b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．溶液 Ⅱ．利用下图装置(夹持装置略去)验证卤素单质氧化性的相对强弱 （3）打开弹簧夹，向盛有溶液的分液漏斗中通入，当分液漏斗中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，打开活塞，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，关闭活塞，取下试管振荡，静置后观察现象。说明氧化性的实验现象是_______。 （4）为了排除对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的未过量。试设计简单的实验方案验证是否过量：_______。 【答案】（1） ①. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ②. 黄绿色 （2） ①. c ②. Br2++H2O=+2Br-+2H+ （3）试管内溶液分层，下层为紫红色，上层无色 （4）打开弹簧夹，继续向分液漏斗中通入，若分液漏斗中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量 【解析】 【分析】Ⅰ．①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入，Cl2具有氧化性，将溴离子氧化为溴单质，直至反应结束；②生成溴单质后，关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气，用热空气将溴单质吹到B装置中吸收，与溶液反应生成溴离子，达到富集溴的目的；③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量，将溴离子再次氧化为溴单质；④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。 Ⅱ．向溶液中通入一定量，溶液由无色变为红棕色，证明有溴单质生成，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，将分液漏斗中反应后的溶液滴入盛有四氯化碳的KI溶液中，取试管振荡，静置后，试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层红色，说明试管内有碘单质生成，发生反应为Br2+2KI=I2+2KBr，根据实验中发生的氧化还原反应，结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析氧化性强弱，据此分析解答。 【小问1详解】 氯气具有强氧化性，与溴离子反应生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；反应结束时，氯气过量，所以当观察到A中三颈瓶内液面上方出现黄绿色时即可判断步骤①中反应已经结束，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；黄绿色。 【小问2详解】 X试剂用来吸收单质溴，并将其全部转化为溴离子，富集溴，因此应选择饱和溶液，而水、饱和食盐水不易吸收溴，溶液吸收溴会生成溴化钠、次溴酸钠和水，不符合设计意图，故不选用a、b、d，选c；溴与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠，离子方程式为Br2++H2O=+2Br-+2H+，故答案为：c；Br2++H2O=+2Br-+2H+。 【小问3详解】 将分液漏斗中反应后的溶液滴入盛有四氯化碳的KI溶液中，取试管振荡，静置后，试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层红色，说明试管内有碘单质生成，发生反应为Br2+2KI=I2+2KBr，Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，说明氧化性，所以能说明氧化性的实验现象是试管内溶液分层，下层为紫红色，上层无色，故答案为：试管内溶液分层，下层为紫红色，上层无色。 【小问4详解】 为了排除对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的未过量。由于浓溴水呈红棕色，打开弹簧夹，继续向分液漏斗中通入，若分液漏斗中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量，故答案为：打开弹簧夹，继续向分液漏斗中通入，若分液漏斗中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量。 23. 环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：，装置如图： 下表为可能用到的有关数据： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 实验步骤： ①在a中加入21.0g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。 ②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 （2）仪器b进水口是___________(填“①”或“②”)。 （3）分离提纯过程中，用少量5%碳酸钠溶液洗涤的目的是___________，每次洗涤后都需要进行的操作是___________，加入无水氯化钙的目的是___________。 （4）分离粗产物时，产物应从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （5）粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是___________(填字母)。 （6）本实验制得环己烯的产率是___________(结果精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止暴沸 （2）② （3） ①. 除去多余的硫酸 ②. 分液 ③. 干燥产物(除去产物中的水分等合理即可) （4）上口倒出 （5）C （6）71.4% 【解析】 【分析】实验室用环己醇和浓硫酸加热反应生成环己烯，a中为环己醇和浓硫酸的混合液，通过c处的温度计控制馏出物的温度不超过90℃，b中通入冷却水起到冷凝作用，最后产物收集在锥形瓶中。 【小问1详解】 从图中可知，装置a的名称为蒸馏烧瓶；加入碎瓷片，目的是防止暴沸； 【小问2详解】 装置b进水口为②，以保证较好的冷凝效果； 【小问3详解】 反应后有硫酸剩余，故用碳酸钠洗涤时除去硫酸，分离提纯过程中每次洗涤后都需要进行分液；无水氯化钙可以吸收产物中水分，起到干燥产物的作用； 【小问4详解】 实验分离过程中，环己烯密度比水小，在分液漏斗的上层，故产物从分液漏斗的上口倒出； 【小问5详解】 粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸气的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置，测得蒸气的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸气的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用C装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质； 【小问6详解】 21.0g环己醇物质的量为0.21mol，12.3g环己烯物质的量为0.15mol，根据环己醇生成环己烯的方程式可知，0.21mol环己醇理论上可制得环己烯0.21mol，则环己烯的产率=×100%=×100%≈71.4%。 24. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： （1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）的沸点低于，其原因是_______。 （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 （4）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）4s24p4 （2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 （3）BDE （4）O、Se （5） ①. ＞ ②. 正四面体形 （6） ①. K2SeBr6 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。 【小问2详解】 的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。 【小问3详解】 A．I中有键，还有大π键，故A错误；B．Se−Se是同种元素，因此I中的键为非极性共价键，故B正确；C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故C错误；D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述，答案为：BDE。 【小问4详解】 根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、Se。 【小问5详解】 根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。 【小问6详解】 ①根据晶胞结构得到K有8个，有，则X的化学式为K2SeBr6；故答案为：K2SeBr6。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第二十四中学 2025—2026学年第一学期12月月考高二年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.同答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦十净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的原子量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的形成过程为 B. 乙炔的结构简式为 C. 电子云轮廓图为 D. 的模型为 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物SiO2属于分子晶体 D. 冰的密度比干冰的密度小，主要原因是冰分之间存在氢键 3. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 4. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 B. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 C. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂 5. 复合催化剂可以实现常压合成乙二醇。下列有关叙述正确的是 A. 和石墨烯互为同素异形体 B. 和均为传统无机非金属材料 C. 石英玻璃具有各向异性 D. 的立体构型为正四面体形 6. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5apm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为g•cm-3 7. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 8. 绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2=CH2+O22 B. 煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH C. 乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5 D. 浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 9. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是 A. 水煤气主要成分是CH4 B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C. 裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D. 鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别 10. 富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是 A. 富马酸最多可与发生中和反应 B. 富马酸中所有碳原子共平面 C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色 D. 聚富马酸二甲酯结构简式为 11. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性 B. 用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃 C. 用装置丙灼烧碎海带 D. 用装置丁制取乙酸乙酯 12. 我国科学家开发催化剂(Ru-CdS)，实现光催化氧化反应。反应如图： 已知：异丁烷的键线式为。下列说法正确的是 A. HMF能与钠反应 B. HMF不能发生加成反应 C. 可用酸性溶液鉴别HMF和HMFCA D. HMFCA的分子式为 13. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 92g甘油中含有的羟基数为1NA B. 常温下，0.1mol环氧乙烷( )共有0.3NA个共价键 C. 标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数为0.3NA D. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 15. CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ） A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 D 2，4-二甲基-3-乙基己烷 16. 下列分子式表示的各组物质一定互为同系物的是(     ) A. C2H4和C5H10 B. C2H6和C5H12 C. C2H2和C5H8 D. C2H6O和C5H12O 17. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含个阴离子 B. 分子式为的烃可能含个键 C. 溶液中含个 D. 与混合光照反应可生成个 18. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为 B. 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 C. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 D. 蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性 19. 春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是 A. 棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C. 棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同 D. 棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物 20. 某有机物A的分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 A. B. C. D. 二、本大题共4小题，共40分。 21. 合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 请回答下列问题： (1)写出乙烯的电子式_________________。 (2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。 (3)写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。 (4)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________。 (5)写出下列反应的化学方程式： 反应②：________； 反应④：_________。 (6)实验室用如图装置制备乙酸乙酯： 甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________；乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________；该装置图中有一个明显的错误是__________________。 22. 海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，在工农业生产中有重要用途。其中海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴，并进一步设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱。 Ⅰ．模拟从浓缩的海水中提取溴 已知：的沸点为，密度为，有毒；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中三颈瓶内缓慢通入至反应结束； ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中三颈瓶内鼓入足量热空气； ③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量； ④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。 （1）步骤①A中三颈瓶内发生主要反应的离子方程式为_______。当观察到A中三颈瓶内液面上方出现_______(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 （2）X试剂可以是_______(填序号)，步骤②B中X试剂发生反应的离子方程式为_______。 a． b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．溶液 Ⅱ．利用下图装置(夹持装置略去)验证卤素单质氧化性的相对强弱 （3）打开弹簧夹，向盛有溶液的分液漏斗中通入，当分液漏斗中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，打开活塞，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，关闭活塞，取下试管振荡，静置后观察现象。说明氧化性的实验现象是_______。 （4）为了排除对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的未过量。试设计简单的实验方案验证是否过量：_______。 23. 环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：，装置如图： 下表为可能用到的有关数据： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 实验步骤： ①在a中加入21.0g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。 ②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 （2）仪器b进水口是___________(填“①”或“②”)。 （3）分离提纯过程中，用少量5%碳酸钠溶液洗涤的目的是___________，每次洗涤后都需要进行的操作是___________，加入无水氯化钙的目的是___________。 （4）分离粗产物时，产物应从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （5）粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是___________(填字母)。 （6）本实验制得环己烯的产率是___________(结果精确至0.1%)。 24. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： （1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）的沸点低于，其原因是_______。 （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 （4）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $