辽宁省朝阳市建平县实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

建平县实验中学2025-2026高一上学期第三次月考化学试题 满分：100分 时间：75分钟出题：高一化学教研组 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32C1-35.5Cu-64Fe-56 ,N-14 一选择题（本题包括15小题，每题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意.) 1.下列说法错误的是 A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D.《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A.矿泉水属于分散系 B.消石灰、烧碱均属于碱 C.C02、SO2均属于酸性氧化物 D.NaCI溶液、熔融NaCI均属于电解质 3.下列行为符合实验安全要求的是 A,实验剩余的钠可放回原试剂瓶 B.新制氯水应保存在无色广口试剂瓶中 C.不应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 水华 D.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 4.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A.NaClo有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B.碱石灰易吸水，可用于干燥剂 ,江1C5人. C.NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘培糕点 :小：订话《1 35 D.NaO2可与水和二氧化碳反应制取氧气，可作供氧剂 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A.强碱性溶液：Na*、Mg+、NO、SO B.含大量So的澄清溶液：Mg+、Ca2、CI、NO C.无色透明的溶液：Kt、Na、SO?、CI 第1页 D.经酸化的0.1 noVL KI溶液中：Na*、K+、CIO、So 6.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay),这个时间的一 种写法为6：0210/23与阿伏加德罗常数近似值6.02×10”相似。用N,代表阿伏加德罗 常数的值下列说法正确的是 A.1molo2中含原子数目为2N B.0.5 mol Na2SO,中含有钠离子的数目为2N C.若含0.2 mol FeCl,的溶液完全转化为胶体，则胶体微粒数为0.2N D.标准状况下，22.4LH0所含原子数是2N 7.下列离子方程式中正确的是（) 时 A.钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：2Na+2H=2Na*+H2个 B.滴有酚酞的NaHC03加入盐酸，红色逐渐消失：CO子+2H*=CO2个+H2O C.打磨后的铝箔插入CuSO,溶液，长出红色“铜树”：2A1+3Cu2+=2A1++3Cu D.氯气和水反应：CL2+H20≠2H+CI+CIO 2T93 8.下列溶液中c1浓度最大的是 A.100ml2molL的KCl溶液 B.50ml1mol.L的FeCl,溶液 C.200ml1mol-L'的0uCl,溶液 D.500ml2mol-L的NH,C溶液 :说4容必试3 9.实验室需配制480mL0.1 mol-L-I Na,.C0,(式量为106溶液)，下列说法正确的是 A.采用加热的方法来加快Na,C0,10H,0晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中 定容 B。定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C.容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D.应用托盘天平称取Na,C010H,0晶体5.3g 共3页 回然▣ 扫描全能王创建 10.下列有关实验操作正确的是 蘸有试样溶 NaHCO,NazCO, 液的铂丝 带火星 的木条 澄清 Na:Oz 石灰水 NaCl(s) A B D A.图A:配制0.10mol·LNaCl溶液 B.图B:检验NaO2与水反应产生的气体 C.图C:验证试样中含有钾元素 D.图D:比较Na,CO,、NaHCO,的稳定性 11.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是 A.25℃，NaHC03在水中的溶解度比Na2C03大 NaOH B.石灰乳与Ch的反应中，Ch既是氧化剂又是 HO 通电 还原剂 C.常温下干燥的Ch能用钢瓶贮存，所以C2 综融 任何条件下都不能与铁反应 通电 Na D。图中所示转化反应都是氧化还原反应 H.O 12.向试管中滴加试剂W,根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 CL2具有漂白性 B 3滴试剂W AgNO,溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有C1 Na,s溶液 有黄色沉淀产生 氯水具有强氧化性 2mL新制氯水 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 第2页 13.某混合溶液中只有四种离子，其中cNa)=0.1molL,c(NO)=0.4molL、 c(C）=0.2molL1,则c(Mg2+）为 A.0.3mol.L!B.0.25mol-L-C.0.5mol-L- D.0.2mol.L 14.验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B 200 时间 ： 13500 24 C 13300 24 13100 2 12900 T50100 15 时间 15.下列有关溶液的叙述正确的是 A.将5mol/L的Ba(NO3)2溶液10mL稀释至50mL,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓 度为1mol/L 雪+》达0.福 B.标准状况下将aLNH气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为gcm,则该溶液 溶质的物质的量的浓度为25比白1日 .4 C.100mL0.6mol·L的Nac1溶液与50mL0.6 mol-L-MgCl2溶液所含CT的物质的量浓度相等 D:23gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3% 16(12分)以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，请回答下列问题： (1)0.2moNH3的质量为g,氢原子的物质的量为 mol。 (2)16g某气体含有0.5mol分子，该气体的摩尔质量为 g:mol。 (3)把2.0mol·L-Na2S04溶液和1.0mol·LH2S04溶液等体积混合（假设混合后溶 液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则$O?的物质的量浓度 molL-l。 (4)将0.1moNa202溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL, 共3页 可 扫描全能王创建 则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为L,反应后溶液中 c(NaOH）= mol-L!。 17.I.实验室需要配制100mL1.00mo/LNaC1溶液，配制步骤如下： ①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却 请回答下列问题： (1)配制溶液正确的顺序是 (填序号)。 A.②①③⑧⑤⑧⑦④B.②①⑤③8⑥⑦④ C.②①③⑤⑥⑦④⑧ (②)实验中使用托盘天平称量 g NaCl固体， (③)实验中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要 (填名称)。 (④)容量瓶上标有（填字母）。 A.温度、容积、压强 B.温度、容积、刻度线 C.浓度、压强、刻度线 D.浓度、温度、刻度线 (⑤)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (句定容的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1-2cm处， (填操作)。 ()下列操作会使标准液浓度偏高的是 A.用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B.转移溶液时有少量液体溅出 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D。配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 18.(14分)如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验 装置如图所示： 铝粉 过量的 紫色石 NaOH 蕊溶液 溶液 溶液 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ 第3页 已知：铝粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂），不考虑A1CL的升华。 回答下列问题： (I)仪器A的名称是 按图组装好装置后首先要进行的操作是 (2)装置②中盛放的试剂是 (填名称)，作用是 (3)装置①中发生反应的化学方程式为 (4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃 (填序号) 处的酒精灯，其目的是 (⑤)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 (⑥⑦中氢氧化钠溶液的作用是 19.(14分)以锌灰（主要成分为Zn0,含少量Fe0、Mn0、Cu0)为原料制备ZnCl的工艺 流程如下(“→”表示部分过程略去)： 稀盐酸 KMn0, Zn粉 锌灰一→ 浸取一氧化过滤虹→ 置换 过2ZC2 ★ 滤渣1 滤渣2 [Fe(OH),MnO,] (Cu、Zn) (1)上述流程中属于碱类的物质是 (②)“浸取”时，Z0与盐酸反应的化学方程式为 (3)图中出现的易溶电解质除ZncL,外还有有 (填化学式)。 (4)“氧化”反应之一为KMO,与MhCL在稀盐酸中的反应，产物为MnO2, MnO2中Mn的化合价为 写出该反应的离子方程式 (⑤)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有」 (O“置换”时，加入过量Z粉的目的是除溶液中的Cu*,离子方程式为 共3页 扫描全能王创建