第1章物质及其变化复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第1章物质及其变化复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（　　） A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化 B．物理变化中一定不生成新物质 C．由固体变为气体的变化一定是化学变化 D．化学变化中一定有放热、发光现象 2． 2024年巴黎奥运会于8月12日闭幕，中国奥运代表团共获得了40枚金牌，下列描述属于金的化学性质的是（　　） A．颜色金黄 B．不易氧化 C．密度大 D．易延展 3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋 4．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性(如下表)。根据表中数据可知，在正常情况下（　　） 体液 尿液 胃液 唾液 pH 4.7~8.4 0.9~1.5 6.6~7.7 A．尿液一定呈酸性 B．唾液可能呈中性 C．胃液能使无色酚酞试液变红色 D．胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 5．如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　　) A． B． C． D． 6．如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　） ①水和氢氧化钠 ②硝酸银溶液和氯化钠固体 ③水和生石灰 ④水和硝酸铵 ⑤稀盐酸和铜粉 ⑥稀盐酸和纯碱 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 7．为了研究稀硫酸的性质设计了如图实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。下列说法正确的是（　　） A．所有的反应均体现了酸的通性 B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 8．如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是（　　） A． B． C． D． 9．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B1 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 A．A B．B C．C D．D 10．为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　） A． B． C． D． 11．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （） pH <6.5 ，7，0-7.1， 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 12．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 （　　） A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至b段溶液pH大于7 C．c至d段溶液pH小于7 D．b至c段有蓝色沉淀生成 13．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．③是复分解反应，③发生的条件只需要 产物有沉淀、气体或水生成 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是硫酸钡，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和碳酸钡 D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 14．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至 ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（），此时溶液中发生的化学反应为 ③滴加氢氧化钠溶液的质量至 dg时，溶液 pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 二、填空题 15．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是____ A． B． C． D． 16．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答下列问题。 （1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。 （2）图2实验用紫色石蕊浸泡过的干花喷水后放至瓶中观察到变色，使干花变色的物质是　 　(填化学式)。 （3）图3胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时观察到气球膨胀，下列满足要求的选项是　 　。 选项 A B C 锥形瓶 MnO2 H2O 胶头滴管 浓 NaOH 溶液 17．向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示： （1）图中Oa段表示生成　 　 的过程（填“气体”或“沉淀”）。 （2）该废液中存在的溶质有　 　（写化学式）。 （3）x值为多少？ 　 　。 18．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：溶液呈中性) （1）图甲中的白色沉淀是　 　。 （2）图甲实验，不能用 替代 的原因是　 　. （3）如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。　 　 三、实验与探究题 19．“捶草印花”是一种疋源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 （1）环节一：预处理 碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用( 悬浊液和草木灰汁(含 的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式　 　 （2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是　 　。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗就能直接烘干，其原因是　 　 （3）环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是　 　。 环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。 20．我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。石油开采的方法之一是酸化压裂驱油：工人向碳酸盐岩储层(岩层主要成分为碳酸钙)中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。 （1）稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油?请作出判断并说明理由。　 　 （2）某校科学兴趣小组对此问题展开了实验研究，实验装置如图1(实验装置气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率) 实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，稀硫酸与石灰石的反应越　 　(填“难”或“易”)进行。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为①　 　； ②　 　在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 21．一次用餐中，小明同学对“固体酒精”产生好奇，于是他决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】 通过阅读标签及查阅资料，他获得如下信息：a.该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质。b.酒精的化学式为C2H5OH。c.氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 ①酒精的化学式与NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性? ②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何? 【实验探究】 （1）实验一：他取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(选填“显”或“不显”)碱性。 （2）实验二：他先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。 （3）他取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞试液，液体呈红色，他认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示他由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水改为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】 若要除去一瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：　 　(用化学方程式表示)。 22．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　； （2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到60s时溶液中的溶质是　 　。 23．做酸碱实验时，榕榕将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如下图)，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，做了以下实验探究：(已知BaCl2溶液呈中性) （1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③　 　 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 I 重新取样，滴加少量. 溶液 白色沉淀 猜想②正确 II 重新取样，滴加足量 溶液 ———— 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （2）对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　。 （3）表格空白处的实验现象是：　 　。 （4）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____。 A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】D 8．【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】C 11．【答案】B 12．【答案】D 13．【答案】D 14．【答案】A 15．【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C 16．【答案】（1）红 （2）H2CO3 （3）C 17．【答案】（1）气体 （2）CaCl2、HCl （3）106 18．【答案】（1）碳酸钙（CaCO3） （2）Ca(OH)2 本身是碱性物质，会干扰氢氧化钠变质的检测 （3） 19．【答案】（1） （2）碱煮后布料表面残留碱性物质，酸洗是为了中和残留的碱，避免影响后续染色效果；盐酸具有挥发性 （3）灌木叶 20．【答案】（1）不能稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会包裹住碳酸钙，阻止反应进一步进行 （2）易；提高搅拌速度；使用更低浓度的稀硫酸 21．【答案】（1）不显 （2）有气泡出现 （3）CaCl2；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。 22．【答案】（1）不正确，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致 （2）导管2口有气泡冒出 （3）Na2SO4和H2SO4 23．【答案】（1）恰好完全反应 （2）不正确，氯化钡也能与硝酸银反应产生沉淀 （3）先有气泡产生， 后产生白色沉淀 （4）A；C 学科网（北京）股份有限公司 $