精品解析：浙江省湖州市长兴县实验中学2024-2025学年九年级上学期月考科学试题

长兴县实验中学2024学年度第一学期第一次 月考科学试卷 考生须知： 1．全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，32个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2．答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷Ⅰ上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 3．本卷可能用到的相对原于质量：H-1Cl-35.5S-32O-16Mg-24Cu-64Ca-40Na-23C-12 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 生活中一些物质的pH如表所示，其中碱性最强的是（　　） 物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 6.3～6.6 7 7.6～8.0 12～13 A. 蔗糖水 B. 炉具清洁剂 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 2. 下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是(   ) A B. C. D. 3. 下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是(    ) A. 浓硫酸                           B. 浓盐酸                           C. 氢氧化钠溶液                           D. 澄清石灰水 4. 铁粉露置在空气中时间久了以后会变成铁锈，下列选项能作为此变化是化学变化的最可靠证据的是(　　) A. “铁粉”的质量增加了 B. “铁粉”的颜色变红了 C. “铁粉”的体积膨胀了 D. “铁粉”不能被磁铁吸引了 5. 下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述，正确的是（ ） A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用试纸测试，试纸变蓝色（约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应 6. 有四种物质溶液：①、②、③、④，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A. ④③②① B. ④①②③ C. ①③④② D. ①④②③ 7. 下列物质加入到澄清石灰水中，溶液酸碱性基本保持不变的是（　　） A. CuSO4 B. HCl C. SO2 D. K2CO3 8. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　） A. 服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰检验铵态氮肥 C. 用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D. 用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 9. 下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　） A. NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B. KNO3、AgNO3、NaCl C. KCl、HCl、Na2CO3 D. H2SO4、K2SO4、HNO3 10. 为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） A. B. C. D. 11. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼锌的方法，用化学方程式表示为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 12. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 ① 和的混合溶液 KOH溶液 ② Ag-Zn合金 稀 ③ 久置空气中的铝片 稀盐酸 ④ 含有的NaOH溶液 稀 ⑤ HCl和的混合酸 溶液 A. ②⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ②③⑤ 13. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A. A B. B C. C D. D 14. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4 B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 15. 如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　） A. ①和② B. ①和④ C. ②和④ D. ③和④ 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是___________，属于化学性质的是___________。 ①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性 ⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解 17. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 18. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有______。 （2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，则黑色物质的化学式是______。化学方程式为______。 （3）查阅资料得知可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是______。 19. 如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水_______； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D.生石灰 20. 将AB两支装有相同体积等量的二氧化碳的试管分别倒扣在装有饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液的透明水槽中，充分反应后的结果如图甲。 （1）图甲中，试管________（填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应 （2）图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，“”“”“”均表示溶液中的离子，其中“”表示的是________（填离子符号）。 21. 有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是________。 （2）甲操作的名称为________。 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有________。（填写化学式） 22. 硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答： （1）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入溶液，能发生反应的物质是______（填化学式），化学方程式是______。 （2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______。 三、实验探究题（本题共5小题，共40分） 23. 甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质? 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。 甲同学的方案及实验： 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色液体 ②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色液体 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质 乙同学的方案及实验： （1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是______________________________； 【拓展应用】 （2）氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）_________； （3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的______（填化学式）溶液除去； （4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论___________。 24. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是___________。 （2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是___________。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。 25. 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好。兴趣小组决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 1090 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请回答： （1）溶液碱性最强的是______（填实验编号）。 （2）若要配制质量分数为6%的碳酸钠溶液100克，需要溶质碳酸钠的质量______克。若稀释为2%的碳酸钠溶液需要加水______克。 （3）将适量碳酸钠粉末酒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，洗涤效果更好，这是因为____________。 26. 兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。 （1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：______。 （2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。 查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。 ①M点前曲线下滑的原因是______。M点溶液中存在的微粒是______。 ②为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入______来证明。 27. 金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。 （1）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，数日后量筒内水位不再上升，水面最终处于约______mL刻度处（空气中氧气体积分数以20%计）。 （2）取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 018 0.18 ①该实验能得出的结论是______。 ②铁钉生锈主要和空气中的______有关。有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据并结合生锈原因说明铁钉质量没有变化的原因是______。 四、解答题（本题共5小题，第28、31、32题8分，第29、30题各6分，共35分） 28. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为______ （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为______；X与C反应的化学方程式为______。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______ 29. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如图是小科制作的模型。 模型评价表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是__________。（用化学方程式表示） （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生__________气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，并说明理由__________。 30. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示： （1）这四次实验中，第______次实验开始加入的稀硫酸已经过量。此时溶液中的阳离子是______。 （2）计算稀硫酸的质量分数为多少_______？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） 31. 现有HCl与的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）： 【实验数据】实验共记录了两组数据： 第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g； 第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为______。 （2）混合溶液中的质量分数为多少______？（写出计算过程，保留结果至0.1%，下同） （3）实验中混合溶液与溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为多少______？（不考虑过滤中的损失。） 32. 实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题： （1）废液中溶质有______（填化学式）。 （2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数______。（写出计算过程） （3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第______组，图中a的数值为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长兴县实验中学2024学年度第一学期第一次 月考科学试卷 考生须知： 1．全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，32个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2．答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷Ⅰ上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 3．本卷可能用到的相对原于质量：H-1Cl-35.5S-32O-16Mg-24Cu-64Ca-40Na-23C-12 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 生活中一些物质的pH如表所示，其中碱性最强的是（　　） 物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 6.3～6.6 7 7.6～8.0 12～13 A. 蔗糖水 B. 炉具清洁剂 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 【答案】B 【解析】 【详解】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。四种液体中，炉具清洁剂的pH最大，因此它的碱性最强。故选B。 2. 下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是(   ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选C。 3. 下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是(    ) A. 浓硫酸                           B. 浓盐酸                           C. 氢氧化钠溶液                           D. 澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，它能在空气中吸收水分，质量增加，但这并不属于化学变化，A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体从而使溶液质量减少，B不符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，这是属于发生了化学变化，并且溶液质量增加，C符合题意；  D、澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，所以溶液的质量减少，D不符合题意。 故选C。 4. 铁粉露置在空气中时间久了以后会变成铁锈，下列选项能作为此变化是化学变化的最可靠证据的是(　　) A. “铁粉”的质量增加了 B. “铁粉”的颜色变红了 C. “铁粉”的体积膨胀了 D. “铁粉”不能被磁铁吸引了 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、“铁粉”的质量增加了，可能是吸附了空气中的其它成分，不能说明生成了新物质，即不能说明变化为化学变化，该选项不能作为此变化是化学变化的最可靠证据，不符合题意； B、颜色的变化不能说明生成了新物质，如无色的气态氧气加压降温能够成为蓝色的液氧，没有生成新物质，不属于化学变化，该选项不能作为此变化是化学变化的最可靠证据，不符合题意； C、“铁粉”的体积膨胀了可能是热涨引起的，不能说明生成了新物质，该选项不能作为此变化是化学变化的最可靠证据，不符合题意； D、“铁粉”不能被磁铁吸引了，说明铁不存在了，物质的成分发生了变化，有新物质生成，属于化学变化，该选项能作为此变化是化学变化的最可靠证据，符合题意。 故选D。 5. 下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述，正确的是（ ） A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用试纸测试，试纸变蓝色（约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法错误； B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有硝酸银，故选项说法错误； C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确； D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，也可能是酸有剩余，故选项说法错误。 故选C。 6. 有四种物质的溶液：①、②、③、④，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A. ④③②① B. ④①②③ C. ①③④② D. ①④②③ 【答案】B 【解析】 【详解】四种溶液中，呈黄色的溶液是FeCl3溶液；然后向FeCl3溶液中分别滴加其他三种物质的溶液，有红棕色沉淀生成的为Ba(OH)2溶液；最后向Ba(OH)2溶液中分别滴加剩下的两种溶液（Na2SO4溶液和HNO3溶液），有白色沉淀生成的是Na2SO4溶液，无现象的为HNO3溶液，因此顺序是④①②③。 故选：B。 7. 下列物质加入到澄清石灰水中，溶液酸碱性基本保持不变的是（　　） A. CuSO4 B. HCl C. SO2 D. K2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，CaSO4是中性的，故A错误； B、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O，CaCl2是中性的，故B错误； C、SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，CaSO3是中性的，故C错误； D、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，KOH是碱性的，溶液的碱性不变，故D正确； 故选：D。 8. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　） A. 服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰检验铵态氮肥 C 用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D. 用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故符合题意； B.用熟石灰检验铵态氮肥，是氢氧化钙与铵盐反应，生成盐、水和氨气，是碱和盐反应，不符合酸碱中和反应的原理，故不符合题意； C.用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，是碱和盐反应，不符合酸碱中和反应的原理，故不符合题意； D.用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，是盐酸与久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体碳酸钙反应，是酸和碳酸盐的反应，不符合酸碱中和反应的原理，故不符合题意，故选A。 9. 下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　） A. NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B. KNO3、AgNO3、NaCl C. KCl、HCl、Na2CO3 D. H2SO4、K2SO4、HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液中NaOH与NH4Cl反应生成氨气，NaOH与Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁沉淀，有气泡和红褐色沉淀产生，不符合题意； B、溶液中AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀生成，不符合题意； C、溶液中HCl和Na2CO3反应生成二氧化碳，有气泡产生，不符合题意； D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者之间互相交换成分不生成水或沉淀或气泡，可以共存，无明显现象，符合题意。 故选：D。 10. 为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的溶液中置换出来。 【详解】A、铜不能与盐酸反应，说明氢铜，铁能与盐酸反应，说明铁氢，铜能与硝酸银反应，说明铜银，从而说明铁铜银，能达到实验目的，不符合题意； B、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁铜，铜能与硝酸银反应，说明铜银，从而证明铁铜银，能达到实验目的，不符合题意； C、铁能硫酸铜反应，说明铁铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜银，从而证明铁铜银，能达到实验目的，不符合题意； D、银不能与硫酸亚铁反应，说明铁银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁铜，但是不能说明银与铜的顺序，不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 11. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼锌的方法，用化学方程式表示为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式ZnCO3+2CZn+3CO↑可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 故选D。 12. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 ① 和的混合溶液 KOH溶液 ② Ag-Zn合金 稀 ③ 久置空气中的铝片 稀盐酸 ④ 含有的NaOH溶液 稀 ⑤ HCl和的混合酸 溶液 A. ②⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①向硝酸和硝酸镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与硝酸反应生成硝酸钾和水，待硝酸完全反应后，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； ②向Ag-Zn合金中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银和稀硫酸不反应，一开始就有气体生成，生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； ③铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故向久置空气中的铝片加入稀盐酸，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； ④向含有碳酸钠的氢氧化钠溶液中加入稀硝酸，氢氧化钠先与硝酸反应生成硝酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； ⑤向盐酸和硫酸的混合酸中加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故不能用如图所示曲线表示的是②⑤。 故选A。 13. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。 B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。 C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。 故选C。 14. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4 B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，说法正确，不符合题意； B、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，且发生复分解反应时各元素的化合价不变，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价，所以FeSO4→Fe(SO4)3的反应类型不属于复分解反应，说法错误，符合题意； C、FeSO4中铁元素的化合价为+2价，Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价；SO2中硫元素的化合价为+4价，FeSO4中硫元素的化合价为+6价；SO2中氧元素的化合价为−2价，O2中氧元素的化合价为0价，所以该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，说法正确，不符合题意； D、图中吸收SO2的发生的反应是硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，说法正确，不符合题意。 故选B。 15. 如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　） A. ①和② B. ①和④ C. ②和④ D. ③和④ 【答案】C 【解析】 【详解】对比实验必须控制变量唯一性，为证明“铜生锈需要二氧化碳”，则一个实验中无二氧化碳，有水、氧气、铜丝，而实验④是作对比，故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是___________，属于化学性质的是___________。 ①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性 ⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解 【答案】 ①. ③⑧ ②. ④⑤ 【解析】 【详解】①食盐是白色晶体，描述的是物质的颜色与状态，属于物理性质； ②氨气有刺激性气味，气味不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质； ③酒精挥发，只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化； ④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性在化学变化中才能够表现出来，属于化学性质； ⑤碱石灰能吸收CO2生成碳酸钙和碳酸钠，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质； ⑥铁丝生锈后有新物质生成，属于化学变化； ⑦铜能导电，导电性不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质； ⑧蔗糖在水中溶解后没有生成新物质，属于物理变化，由以上分析可知，属于物理变化的是酒精挥发和蔗糖在水中溶解，故填③⑧； 属于化学性质的是浓硫酸有腐蚀性和碱石灰能吸收CO2，故填④⑤。 17. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 【答案】 ①. 氢离子和氢氧根离子反应，生成水 ②. 稀硫酸 ③. Na2SO4、H2SO4 【解析】 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液和氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸； （3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。 18. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有______。 （2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，则黑色物质的化学式是______。化学方程式为______。 （3）查阅资料得知可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是______。 【答案】（1）能与稀盐酸反应 （2） ①. FeS ②. （3）人体胃液中含有稀盐酸，能与反应生成可被人体吸收的 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，取两个带有黑色物质的蛋黄分别放入水、稀盐酸中，实验结果分别是：黑色物质没有变化，黑色物质迅速消失，说明该物质难溶于水，能与稀盐酸反应，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，故该黑色物质的化学性质是能与稀盐酸反应； 【小问2详解】 由图乙可知，黑色物质与稀盐酸反应生成了FeCl2和H2S，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，且复分解反应中反应前后元素化合价不发生变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则黑色物质的化学式是； FeS与稀盐酸反应生成FeCl2和H2S，化学方程式为； 【小问3详解】 查阅资料得知可被人体吸收和利用，因此小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是人体胃液中含有稀盐酸，能与反应生成可被人体吸收的。 19. 如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水_______； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D.生石灰 【答案】 ①. 变浑浊 ②. B 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水变浑浊； （2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低； A、浓硫酸溶于水放热，温度升高，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； C、氯化钠溶于水温度基本不变，不符合题意； D、生石灰和水反应放热，温度升高，不符合题意。 故选B。 20. 将AB两支装有相同体积等量的二氧化碳的试管分别倒扣在装有饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液的透明水槽中，充分反应后的结果如图甲。 （1）图甲中，试管________（填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应 （2）图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，“”“”“”均表示溶液中的离子，其中“”表示的是________（填离子符号）。 【答案】 ①. B ②. Na+ 【解析】 【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应试管内压强减小的大，试管内液面上升的较多，则图甲中，试管B可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，吸收CO2后生成碳酸钠，溶液中含有钠离子、碳酸根离子，图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，则其中“”表示的是Na+。 21. 有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是________。 （2）甲操作的名称为________。 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有________。（填写化学式） 【答案】 ①. CO2 ②. 过滤 ③. CaCO3、BaCl2、NaOH 【解析】 【分析】根据流程图可知，向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式是：CO2； （2）甲操作能将固体和液体分离，则甲操作的名称为过滤； （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2、NaOH。 22. 硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答： （1）向硫酸铜、硝酸铜两种物质溶液中分别加入溶液，能发生反应的物质是______（填化学式），化学方程式是______。 （2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 （2）Ba（OH）2 【解析】 【小问1详解】 向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式是：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2； 【小问2详解】 氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。 三、实验探究题（本题共5小题，共40分） 23. 甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质? 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。 甲同学的方案及实验： 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色液体 ②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色液体 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质 乙同学的方案及实验： （1）乙同学认为甲同学结论不科学，其理由是______________________________； 【拓展应用】 （2）氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）_________； （3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的______（填化学式）溶液除去； （4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论___________。 【答案】 ①. 氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. Ca(OH)2. ④. 加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质。 （2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （3）氢氧化钠变质后的杂质是碳酸钠，真正的杂质离子是碳酸根离子，为了不引入新的杂质离子，故用适量的氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2.。 （4）如氢氧化钠全部变质，则除去碳酸钠后，溶液不显碱性，故方法是：加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质。 24. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是___________。 （2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是___________。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。 【答案】（1）除去表面的氧化膜 （2）将盐酸注入时，使锥形瓶中气体体积缩小，压强增大 （3）放出 （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。 【小问2详解】 注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。 【小问3详解】 c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小； 【小问4详解】 c点镁条已经完全反应，则ab段有盐酸，盐酸显酸性，所以溶液的pH＜7。 25. 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好。兴趣小组决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请回答： （1）溶液碱性最强的是______（填实验编号）。 （2）若要配制质量分数为6%的碳酸钠溶液100克，需要溶质碳酸钠的质量______克。若稀释为2%的碳酸钠溶液需要加水______克。 （3）将适量碳酸钠粉末酒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，洗涤效果更好，这是因为____________。 【答案】（1）c3 （2） ①. 6 ②. 200 （3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强 【解析】 【小问1详解】 pH显碱性，且pH越大，碱性越强，则由表格数据可知，溶液碱性最强的是c3； 【小问2详解】 若要配制质量分数为6%的碳酸钠溶液100克，需要溶质碳酸钠的质量为； 若稀释为2%的碳酸钠溶液，设需要加水的质量为x，则，解得，故需要加水的质量为200g； 【小问3详解】 由表格数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，则去油污的效果越好，因此将适量碳酸钠粉末酒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，洗涤效果更好，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强。 26. 兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。 （1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：______。 （2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。 查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。 ①M点前曲线下滑的原因是______。M点溶液中存在的微粒是______。 ②为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入______来证明。 【答案】（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高 （2） ①. 酸碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度降低，导电率下降 ②. Na+、Cl- ③. 加入石蕊或锌或碳酸钠等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高，导致实验结果不准确，故填实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高； 【小问2详解】 ①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，根据“查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大”可知，M点前曲线下滑的原因是酸碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度降低，导电率下降；M点时导电率最低，说明氢氧化钠恰好与盐酸完全反应，故此时溶液中只存在钠离子和氯离子； ②根据酸的通性可知，酸能使石蕊变红；能与活泼金属如锌能发生置换反应生成氢气；能与碳酸盐发生复分解反应生成二氧化碳气体；为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入石蕊或锌或碳酸钠来证明。 27. 金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。 （1）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，数日后量筒内水位不再上升，水面最终处于约______mL刻度处（空气中氧气体积分数以20%计）。 （2）取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①该实验能得出的结论是______。 ②铁钉生锈主要和空气中的______有关。有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据并结合生锈原因说明铁钉质量没有变化的原因是______。 【答案】（1）40 （2） ①. 相同条件下，温度越高，铁钉锈蚀速度越快 ②. 氧气、水 ③. 试管内氧气已耗尽 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气体积分数以20%计，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，则量筒内氧气的体积为，数日后量筒内水位不再上升，说明氧气已消耗完，水面最终停留位置为。 【小问2详解】 ①根据表格信息，变量是温度，测量的数据是铁钉质量的增加，铁钉质量增加是因为铁钉生锈，铁钉相同时间内增加的重量越多，说明锈蚀速度越快，则结论是：相同条件下，温度越高，铁钉锈蚀速度越快。 ②铁钉生锈主要和空气中的氧气、水有关； 从趋势看温度越高铁钉锈蚀的越快，铁生锈需要与水、氧气同时接触，当其中一项被消耗完后不再生锈。从装置看氧气应先比水消耗完，所以铁钉质量无变化的原因可能是：试管内氧气已耗尽。 四、解答题（本题共5小题，第28、31、32题8分，第29、30题各6分，共35分） 28. 如图化学反应溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为______ （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为______；X与C反应的化学方程式为______。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______ 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. 铁 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 若X为稀硫酸，是红色的氧化物，它们生成的是黄色溶液，黄色溶液应该为铁盐的溶液，B应该为氧化铁，化学式为:Fe2O3； 【小问2详解】 若是稀硫酸，是单质，生成浅绿色溶液，则的名称为铁；与反应是铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若是稀硫酸，是碱，蓝色溶液只有铜盐的溶液，和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，生成硫酸铜和水，则与反应的化学方程式为：。 29. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如图是小科制作的模型。 模型评价表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是__________。（用化学方程式表示） （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生__________气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，并说明理由__________。 【答案】 ①. ②. 二氧化碳##CO2 ③. 丙，金属铁可以和酸反应，来表示酸雨的危害 【解析】 【详解】（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体（或CO2），二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格； （3）图1模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图乙、图丙两种模型。图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。 30. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示： （1）这四次实验中，第______次实验开始加入的稀硫酸已经过量。此时溶液中的阳离子是______。 （2）计算稀硫酸的质量分数为多少_______？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） 【答案】（1） ①. 3 ②. 锌离子和氢离子 （2）解：设与镁反应的稀硫酸中硫酸的质量为x。 稀硫酸的质量分数为 答：稀硫酸的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 ①镁铜合金中的镁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。据图可知，第1次与第2次加入稀硫酸，反应掉镁的质量分别为，而第3次加入稀硫酸，反应掉镁的质量为，所以这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了，故填：3； ②镁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，第3次反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸，则此时溶液中的阳离子有锌离子和氢离子，故填：锌离子和氢离子； 【小问2详解】 见答案。 31. 现有HCl与的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）： 【实验数据】实验共记录了两组数据： 第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g； 第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为______。 （2）混合溶液中的质量分数为多少______？（写出计算过程，保留结果至0.1%，下同） （3）实验中混合溶液与溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为多少______？（不考虑过滤中的损失。） 【答案】（1） （2）第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙的质量为10g 解：设混合溶液中氯化钙的质量分数为x x=11.1% 答：混合溶液中氯化钙的质量分数为11.1% （3）第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g，氢氧化钠溶液增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g 解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，与盐酸反应的碳酸钠的质量为z y=11.7g z=10.6g 解：设氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为m，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为n m=11.7g n=10.6g 加入碳酸钠溶液的质量为：(10.6g+10.6g)÷10.6%=200g 经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为： 答：经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2% 【解析】 【小问1详解】 实验中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 32. 实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题： （1）废液中的溶质有______（填化学式）。 （2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数______。（写出计算过程） （3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第______组，图中a的数值为______。 【答案】（1）H2SO4、CuSO4 （2）9.6% 解：设废液中硫酸铜的溶质质量分数为x x=9.6% 答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为9.6%。 （3） ①. 三 ②. 85 【解析】 【小问1详解】 由于开始加入的50g氢氧化钠溶液得到的沉淀质量小于第二次加入的，所以应该是废液中的溶质有 H2SO4、CuSO4； 【小问2详解】 过程见答案； 【小问3详解】 由表格可知只有第三组是恰好完全反应，由表格可知50g氢氧化钠溶液可以生成0.98g的氢氧化铜，80g可以生成2.94g氢氧化铜，用他们的数值做差，得到生成1.96g氢氧化铜需要30g，第一组数据生成了0.98g氢氧化铜需要15g的氢氧化钠溶液，题目中说a代表的数值是恰好完全反应，也就是说加入的50g氢氧化钠溶液有15g与硫酸铜反应生成了沉淀，剩下的35g恰好与稀硫酸完全反应，所以a的数值为50+35=85。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$