精品解析：陕西省西安市莲湖区2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题

B(科粤版) 2025～2026学年度第一学期第二次阶段性作业 九年级化学 (建议完成时间：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫由硫原子构成，化学式为：S，不符合题意； B、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，符合题意； C、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2，不符合题意； D、根据“先读后写”，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4，不符合题意。 故选B。 2. 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A. 农业生产中合理使用化肥 B. 城市绿化采用节水灌溉方式 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水直接排放到河流中 【答案】D 【解析】 【详解】A、农业生产中合理使用化肥，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； B、城市绿化采用节水灌溉方式，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； C、洗菜、淘米的水用来浇花，“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、工业废水直接排放到河流中，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 连接仪器 D. 滴加液体试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 4. 关于化学方程式CH4+2O22H2O+CO2的描述中正确的是 A. 甲烷加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳加水 B. 1个甲烷和2个氧气在点燃的条件下生成2个水和1个二氧化碳 C. 1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子 D. 1g甲烷和2g氧气在点燃的条件下生成2g水和1g二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。 B、从微观上，该反应可读作：点燃条件下，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，故选项读法错误。 C、从微观上，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项读法正确。 D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳，故选项读法错误。 故选：C。 5. 兴趣小组制作了如下图所示的两种简易净水器，下列说法正确的是 A. 甲装置中，“？”处放活性炭可除去水中的色素和异味 B. 甲装置中的石英砂和蓬松棉互换位置，净水效果更好 C. 乙装置中获取小水杯中的水的快慢与温度无关 D. 两个装置得到的水均为纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲装置中，小卵石可除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂可除去较小颗粒的难溶性杂质，“？”处应放活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； B、甲装置中的石英砂可除去较小颗粒的难溶性杂质，蓬松棉可起到支撑作用，石英砂和蓬松棉互换位置，会影响净水效果，不符合题意； C、温度越高，分子运动越剧烈，水蒸发速度越快，乙装置中获取小水杯中的水的快慢与温度有关，温度越高，获取水越快，不符合题意； D、甲装置中只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味等，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，乙装置得到的水中也可能会混有一些杂质，一般不能得到纯净的水，不符合题意。 故选A。 6. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 纸张在空气中燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸张的质量小 B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大 C. 4 g氢气在32 g氧气中燃烧，恰好完全反应生成36 g水 D. 将3 g酒精放入9 g水中，完全溶解后得12 g酒精溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸张在空气中燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸张的质量小，是因为纸张燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气会扩散到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成四氧化三铁的质量，故生成物的质量比细铁丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32，故4 g氢气在32 g氧气中燃烧，恰好完全反应生成36 g水，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、将3 g酒精放入9 g水中，完全溶解后得12 g酒精溶液，酒精溶于水，只是酒精分子扩散到了水分子中，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选D。 7. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。下列说法不正确的是 A. 当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 B. 当温度为260℃时，②处红磷不燃烧、③处红磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 当温度升至500℃时，④处石块可能燃烧 D. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、石块的质量应相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、当温度为60℃时，①处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；②处红磷隔绝氧气，且温度没有达到着火点，不燃烧；③处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；④处石块不是可燃物，不能燃烧，故只有①处白磷燃烧，不符合题意； B、当温度为260℃时，②处红磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧、③处红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意； C、当温度升至500℃时，④处石块不是可燃物，不能燃烧，符合题意； D、该实验的目的是探究燃烧的条件，应控制的变量为：是否是可燃物，是否与氧气接触，温度是否达到了可燃物的着火点，其他因素应相同，故为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、石块的质量应相等，不符合题意。 故选C。 8. “天宫”号空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷(CH4)和水，反应的微观示意图如下，下列说法中正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后分子、原子的个数均改变 C. 保持乙的化学性质的最小粒子是H D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图写出反应的化学方程式： 由图可知，反应物是CO2和H2，生成物是CH4（甲烷）和H2O，配平后方程式为：CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O； 【详解】A、化合反应是多种物质生成一种物质的反应，此反应生成了CH4和H2O两种物质，不属于化合反应，错误。 B、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子数目改变，错误。 C、乙是H2分子，由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持乙的化学性质的最小粒子是H2，错误。 D、该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，故参加反应的甲和乙的分子个数比为1：4，正确。 故选D。 9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．过滤浑浊的水 B．测定空气中氧气的含量 C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，该图符合过滤的标准操作，该选项不符合题意。 B、该实验方案未确保红磷足量，若红磷用量不足，则可能无法将空气中的氧气完全消耗，造成进入集气瓶中的水偏少，测定的结果偏小，该选项符合题意。 C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，以此对比可探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，该选项不符合题意。 D、U型管右边的酚酞溶液先变红，左边的溶液后变红，可知温度越高，分子的运动速率越快，该选项不符合题意。 故选B。 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陶瓷在我国有着悠久的历史，特种耐磨陶瓷贴片是以Al2O3、稀有金属氧化物为原料，经1730℃的高温烧结制成的特种刚玉陶瓷，再采用耐磨陶瓷胶黏剂组合而成。 （1）陶瓷在高温烧制的过程中___________(填“发生”或“未发生”)化学变化。 （2）Al2O3中Al元素的化合价为___________。 （3）古代人们一般用陶瓷器具泡茶，泡茶的过程中茶香四溢，从微观角度解释“茶香四溢”的原因：___________。 【答案】（1）发生 （2）+3 （3）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 陶瓷在高温烧制过程中，原料中的物质会生成硅酸盐等，有新物质生成，发生化学变化； 【小问2详解】 氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问3详解】 从微观角度解释“茶香四溢”的原因：分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散。 11. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是硝酸钾，硝酸钾中的阴离子为___________(填离子符号)。 （3）赵孟頫的《赠放烟火者》记载：“錬药燃灯清昼同”，烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是___________(填“硫”或“镁”)。 【答案】（1）清除可燃物 （2） （3）镁 【解析】 【小问1详解】 灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。“去薪”指移除燃料（可燃物），使燃烧因缺少可燃物而停止，故灭火原理是清除可燃物； 【小问2详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故硝酸根离子表示为：； 【小问3详解】 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是镁。 12. 化学符号是独特的化学语言，请回答下列问题。 ①Cu ②Al3+ ③ ④H2 ⑤2N ⑥ （1）表示宏观物质的是___________(填序号，下同)。 （2）表示阳离子的是___________。 （3）⑤表示___________。 （4）⑥中“2-”的含义是___________。 【答案】（1）①④ （2）②③ （3）两个氮原子 （4）一个硫酸根离子带两个单位负电荷 【解析】 【分析】①Cu可表示铜这种物质，②Al3+是离子，③质子数>核外电子数，是Mg2+，④H2可表示氢气这种物质；⑤2N是2个氮原子；⑥是硫酸根离子。 【小问1详解】 宏观物质对应的是物质的化学式（单质/化合物），根据分析可知①④表示宏观物质。 【小问2详解】 阳离子是带正电荷的离子，②Al3+和③Mg2+均为阳离子，故表示阳离子的是②③。 【小问3详解】 ⑤2N是2个氮原子。 【小问4详解】 ⑥中“2-”的含义是1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。 （1）反应后乙的质量为___________g。 （2）该反应的生成物为___________。 （3）丁___________(填“一定”或“不一定”)是该反应的催化剂。 （4）该反应中，参加反应的乙和生成丙的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）8 （2）丙 （3）不一定 （4）3：17 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后乙的质量为：70g+14g+6g+10g-42g-40g-10g=8g； 【小问2详解】 反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故该反应的生成物是丙； 【小问3详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，化学反应前后丁的质量不变，但是丁不一定是该反应的催化剂，还可能是不参与反应的杂质； 【小问4详解】 该反应中，参加反应的乙和生成丙的质量比为：(14g-8g)：(40g-6g)=6g：34g=3:17。 14. “水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 （1）空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水(如图1所示)。 ①被过滤装置除去的有害物质的直径___________(填“大于”或“小于”)滤孔直径。 ②压缩冷凝时，空气中水蒸气变为液态水，该过程中分子的间隔___________(填“变大”或“变小”)。 （2）图2是电解水实验的改进装置，通电前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4 mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至___________mL刻度处。写出电解水时发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 变小 （2） ①. 8 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①被过滤装置除去的有害物质的直径大于 滤孔直径，故填：大于。 ②压缩冷凝时，空气中水蒸气变为液态水，该过程中分子的间隔变小，故填：变小。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，注射器Ⅰ与电源正极相连，则收集的气体为氧气，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL×2=8mL处；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故填：8；。 15. 某化学兴趣小组设计如下实验对口罩中熔喷布的组成元素进行探究。请回答下列问题。 【查阅资料】无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝。 （1）相关实验记录如表，请完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 连接装置，检查气密性良好后，装入试剂并按上图进行实验。通入O2一段时间后，点燃酒精灯 装置B中无水CuSO4变蓝 熔喷布燃烧产物中有___________(填化学式) 装置C中澄清石灰水___________ 熔喷布燃烧产物中有CO2 （2）熔喷布中一定含有___________(填元素符号，下同)元素，可能含有___________元素。 （3）为了确定可能含有的元素是否存在，同学们称取3.5 g剪碎的熔喷布在足量的氧气中完全燃烧，测得共生成4.5 g水和11 g二氧化碳。通过计算，熔喷布中一定___________(填“含”或“不含”)该元素。 【答案】（1） ①. H2O ②. 变浑浊 （2） ①. C、H ②. O （3）不含 【解析】 【小问1详解】 无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝。故装置B中无水CuSO4变蓝，说明熔喷布燃烧产物中有H2O； 实验结论为熔喷布燃烧产物中有CO2，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故现象是：装置C中澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 由以上分析可知，熔喷布在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则熔喷布中一定含有C、H元素，可能含有O元素； 【小问3详解】 称取3.5 g剪碎的熔喷布在足量的氧气中完全燃烧，测得共生成4.5 g水和11 g二氧化碳。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，熔喷布中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，熔喷布中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，3g+0.5g=3.5g，则熔喷布中一定不含氧元素。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下图装置回答问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(填字母)。 （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （4）若用E装置收集氧气，验满的方法是___________。 （5）F为铁丝在氧气中燃烧的实验，可观察到铁丝剧烈燃烧，___________，放出大量热。 【答案】（1）水槽 （2）BC （3） （4）将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则氧气已集满 （5）火星四射，生成黑色固体 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器①是水槽，故填：水槽。 【小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，是该反应的催化剂，反应条件是常温，则选择的发生装置为固液常温型装置，图中装置B为固液常温型装置；氧气不易溶于水，可以用排水法收集较纯净的氧气，图中装置C为排水法收集气体；故填：BC。 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，发生的反应是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 【小问4详解】 因为氧气的密度比空气大，用E装置收集氧气，氧气从a导管进入集气瓶中，空气从b导管排出，则验满的方法是将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则氧气已集满，故填：将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则氧气已集满。 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧，可以观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故填：火星四射，生成黑色固体。 17. 兴趣小组设计实验对化学反应前后物质总质量的变化进行探究。 【实验设计】甲、乙小组同学分别设计如图1实验。 【实验分析】 （1）甲组实验结束后，观察到天平指针不偏转。写出白磷燃烧的化学方程式___________。小气球的作用是___________。 （2）将乙组实验试管中的过氧化氢溶液倒入烧杯中，反应结束后，天平指针___________(填“向左”或“向右”)偏转。 【交流讨论】 （3）通过讨论同学们认为乙组实验方案不合理。同学们对乙组天平左盘中的反应装置进行了如图2的改进，你认为最佳装置是___________(填字母)。 【实验结论】重新实验后，得出化学反应前后物质的总质量相等。 【扩展延伸】如图3所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝2 min。 （4）冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，___________。 （5）该实验___________(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。 【答案】（1） ①. ②. 密封装置；平衡装置内外压强，防止胶塞弹出 （2）向右 （3）A （4）左端(a端)下降，右端(b端)上升 （5）不能 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 该实验中白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：平衡装置内外压强，防止胶塞弹出，同时还可以密封装置； 【小问2详解】 将乙组实验试管中的过氧化氢溶液倒入烧杯中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故反应结束后，天平指针向右偏转； 【小问3详解】 A组装置中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成了气体，反应后装置内压强增大，该装置可通过注射器缓冲气压，不会导致橡皮塞迸出，而B装置中，反应生成了气体，装置内压强增大，容易导致橡皮塞迸出，故最佳装置是A； 【小问4详解】 该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，故反应后a端质量增加，故冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，左端(a端)下降，右端(b端)上升； 【小问5详解】 该实验中，空气中的氧气参与了反应，且该实验未在密闭容器中进行，参加反应的氧气未被称量，反应后，玻璃棒不平衡，不能用来验证质量守恒定律。 四、计算与分析题 18. 为测定某BC型干粉灭火剂(主要成分是NaHCO3)中碳酸氢钠的含量，取18 g灭火剂样品于试管中充分加热，至试管中物质质量不再减少时，冷却后称得剩余物质的质量为13.6 g。 (已知：反应的化学方程式为，实验过程中不考虑水分的蒸发，其他成分不参与反应) 请分析并计算： （1）X的化学式为___________。 （2）反应中产生CO2的总质量为___________g。 （3）计算该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）H2O （2）4.4 （3）解：设该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数为x x≈93.3% 答：该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数为93.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、C、O的个数分别是2、2、2、6，生成物中含Na、H、C、O的个数分别是2、0、2、5，故生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O； 【小问2详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：18g-13.6g=4.4g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ B(科粤版) 2025～2026学年度第一学期第二次阶段性作业 九年级化学 (建议完成时间：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 2. 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A. 农业生产中合理使用化肥 B. 城市绿化采用节水灌溉方式 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水直接排放到河流中 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 连接仪器 D. 滴加液体试剂 4. 关于化学方程式CH4+2O22H2O+CO2的描述中正确的是 A. 甲烷加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳加水 B. 1个甲烷和2个氧气在点燃的条件下生成2个水和1个二氧化碳 C. 1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子 D. 1g甲烷和2g氧气在点燃的条件下生成2g水和1g二氧化碳 5. 兴趣小组制作了如下图所示的两种简易净水器，下列说法正确的是 A. 甲装置中，“？”处放活性炭可除去水中的色素和异味 B. 甲装置中的石英砂和蓬松棉互换位置，净水效果更好 C. 乙装置中获取小水杯中的水的快慢与温度无关 D. 两个装置得到的水均为纯净物 6. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 纸张在空气中燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸张的质量小 B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大 C. 4 g氢气在32 g氧气中燃烧，恰好完全反应生成36 g水 D. 将3 g酒精放入9 g水中，完全溶解后得12 g酒精溶液 7. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。下列说法不正确的是 A. 当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 B. 当温度为260℃时，②处红磷不燃烧、③处红磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 当温度升至500℃时，④处石块可能燃烧 D. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、石块的质量应相等 8. “天宫”号空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷(CH4)和水，反应的微观示意图如下，下列说法中正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后分子、原子的个数均改变 C. 保持乙的化学性质的最小粒子是H D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：4 9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．过滤浑浊的水 B．测定空气中氧气的含量 C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陶瓷在我国有着悠久的历史，特种耐磨陶瓷贴片是以Al2O3、稀有金属氧化物为原料，经1730℃的高温烧结制成的特种刚玉陶瓷，再采用耐磨陶瓷胶黏剂组合而成。 （1）陶瓷在高温烧制的过程中___________(填“发生”或“未发生”)化学变化。 （2）Al2O3中Al元素的化合价为___________。 （3）古代人们一般用陶瓷器具泡茶，泡茶的过程中茶香四溢，从微观角度解释“茶香四溢”的原因：___________。 11. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是硝酸钾，硝酸钾中的阴离子为___________(填离子符号)。 （3）赵孟頫的《赠放烟火者》记载：“錬药燃灯清昼同”，烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是___________(填“硫”或“镁”)。 12. 化学符号是独特的化学语言，请回答下列问题。 ①Cu ②Al3+ ③ ④H2 ⑤2N ⑥ （1）表示宏观物质的是___________(填序号，下同)。 （2）表示阳离子的是___________。 （3）⑤表示___________。 （4）⑥中“2-”的含义是___________。 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。 （1）反应后乙的质量为___________g。 （2）该反应的生成物为___________。 （3）丁___________(填“一定”或“不一定”)是该反应的催化剂。 （4）该反应中，参加反应的乙和生成丙的质量比为___________(填最简整数比)。 14. “水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 （1）空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水(如图1所示)。 ①被过滤装置除去的有害物质的直径___________(填“大于”或“小于”)滤孔直径。 ②压缩冷凝时，空气中水蒸气变为液态水，该过程中分子的间隔___________(填“变大”或“变小”)。 （2）图2是电解水实验的改进装置，通电前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4 mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至___________mL刻度处。写出电解水时发生反应的化学方程式___________。 15. 某化学兴趣小组设计如下实验对口罩中熔喷布的组成元素进行探究。请回答下列问题。 【查阅资料】无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝。 （1）相关实验记录如表，请完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 连接装置，检查气密性良好后，装入试剂并按上图进行实验。通入O2一段时间后，点燃酒精灯 装置B中无水CuSO4变蓝 熔喷布燃烧产物中有___________(填化学式) 装置C中澄清石灰水___________ 熔喷布燃烧产物中有CO2 （2）熔喷布中一定含有___________(填元素符号，下同)元素，可能含有___________元素。 （3）为了确定可能含有的元素是否存在，同学们称取3.5 g剪碎的熔喷布在足量的氧气中完全燃烧，测得共生成4.5 g水和11 g二氧化碳。通过计算，熔喷布中一定___________(填“含”或“不含”)该元素。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下图装置回答问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(填字母)。 （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （4）若用E装置收集氧气，验满的方法是___________。 （5）F为铁丝在氧气中燃烧的实验，可观察到铁丝剧烈燃烧，___________，放出大量热。 17. 兴趣小组设计实验对化学反应前后物质总质量的变化进行探究。 【实验设计】甲、乙小组同学分别设计如图1实验。 【实验分析】 （1）甲组实验结束后，观察到天平指针不偏转。写出白磷燃烧的化学方程式___________。小气球的作用是___________。 （2）将乙组实验试管中的过氧化氢溶液倒入烧杯中，反应结束后，天平指针___________(填“向左”或“向右”)偏转。 【交流讨论】 （3）通过讨论同学们认为乙组实验方案不合理。同学们对乙组天平左盘中的反应装置进行了如图2的改进，你认为最佳装置是___________(填字母)。 【实验结论】重新实验后，得出化学反应前后物质的总质量相等。 【扩展延伸】如图3所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝2 min。 （4）冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，___________。 （5）该实验___________(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。 四、计算与分析题 18. 为测定某BC型干粉灭火剂(主要成分是NaHCO3)中碳酸氢钠的含量，取18 g灭火剂样品于试管中充分加热，至试管中物质质量不再减少时，冷却后称得剩余物质的质量为13.6 g。 (已知：反应的化学方程式为，实验过程中不考虑水分的蒸发，其他成分不参与反应) 请分析并计算： （1）X的化学式为___________。 （2）反应中产生CO2的总质量为___________g。 （3）计算该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $