精品解析：福建省厦门市海沧区北附学校教育集团2025-2026学年九年级上学期12月阶段测试化学试题

厦门市海沧区北附学校教育集团2025—2026学年第一学期 12月阶段练习九年级化学试题 (满分100分；完成时间60分钟) 可能用得到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在2025年“九三阅兵”的空中梯队表演中，下列现象主要发生化学变化的是 A. 空中加油机与受油机精准对接输油 B. 直-20直升机旋翼切割空气产生巨大风声 C. 歼-20战机燃料燃烧喷出火焰 D. 运-20运输机投送装备时打开舱门 【答案】C 【解析】 【详解】A、空中加油机与受油机精准对接输油过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、直—20直升机旋翼切割空气产生巨大风声过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、歼—20战机燃料燃烧喷出火焰过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、运—20运输机投送装备时打开舱门过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为，故选项表示正确； B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，正确的化学式为Na2CO3，故选项表示错误； C、离子所带的电荷标在元素符号右上方，数字在前，符号在后；1个碳酸根离子带2个单位负电荷，碳酸根离子表示为，故选项表示正确； D、单质中元素的化合价为0，则金属钠中钠元素的化合价为0，化合价的表示方法：确定化学式中所要标出的元素的化合价，然后在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故金属钠中钠元素的化合价为0表示为：，故选项表示正确。 故选B。 3. 化学是一门实验科学，化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作正确，符合题意； B、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 4. 如图是金刚石、石墨、等碳单质的结构示意图，下列说法正确的是 A. 物质的质地都很软 B. 碳原子的排列方式都相同 C. 都由碳原子构成 D. 完全燃烧后的产物都是 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，质地很硬，故该选项说法错误； B、由结构示意图可知，这些物质碳原子的排列方式是不相同的，故该选项说法错误； C、C60是由C60分子构成的，故该选项说法错误； D、这些物质都是由碳元素组成的单质，其化学性质相似，完全燃烧产物为CO2，故该选项说法正确。 故选：D。 5. “宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快 B. 氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间隔变小 C. 将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子 D. CO和化学性质不同——两种化合物中氧原子的个数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，温度升高，人更容易闻到花香，是因为温度越高，分子运动越快，使得花香分子能更快地扩散到人的鼻腔，该微观解释合理，不符合题意。 B、氧气可以压缩储存在 “蓝色钢瓶” 中，是因为加压后氧气分子间的间隔变小，气体体积减小，从而可以被压缩储存，该微观解释合理，不符合题意。 C、将HgO加热分解生成O2，在这个化学变化中，HgO分子分解成汞原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，说明分子可以在化学变化中分成原子，该微观解释合理，不符合题意。 D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子，故化学性质不同，该微观解释不合理，符合题意。 故选D。 6. 建立模型对化学学习至关重要。如图所示有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构 C. 物质分类 D. 氮元素的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低前几位依次是氧、硅、铝、铁等，选项错误； B、原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，选项错误； C、物质可分为纯净物和混合物，由一种物质组成的物质叫纯净物；由两种或多种物质组成的物质叫混合物；纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物，图中关系正确，选项正确； D、氮气（N2）属于单质，氮元素化合价为0；NH3中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+（+1）×3=0，x=-3；HNO3中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5，则氮元素由低到高的顺序为NH3、N2、HNO3，选项错误； 故选C。 7. 食物烹饪时加入少量的酒和食醋，能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为)。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，不含氧分子，故说法错误； B、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故说法正确； C、乙酸乙酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4，因此乙酸乙酯中碳元素质量分数最大，故说法错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4，故说法错误。 故选B。 8. 空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 变化①得到的饮用水为混合物 B. 催化剂改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C. 变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D. 经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 【答案】B 【解析】 【详解】A、变化①是 “粒子过滤 + 多层过滤床 + 银离子消毒”，得到的饮用水中可能仍含有少量可溶性杂质（或消毒残留物质），属于混合物，该说法正确。 B、催化剂的作用是 “改变反应速率”，但不能改变生成物的质量（生成氧气的量由反应物水的质量决定），因此 “使反应生成更多的氧气” 说法错误，该选项不正确。 C、变化①是过滤、消毒（没有新物质生成，属于物理变化），水分子本身未改变；变化②是水在催化反应器中分解为氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，水分子发生了改变。两者本质区别是 “水分子本身是否变化”，该说法正确。 D、软水的定义是 “不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水”，变化①后的水基本不保留可溶性钙镁化合物，因此属于软水，该说法正确。 故选B。 9. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 过程①反应前后原子种类改变 B. 图中共涉及3种单质 C. 载人航天器中的循环过程实现了的消除和的再生 D. 过程②生成的中碳元素的质量比参加反应的中碳元素的质量大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过程①是化学变化，反应前后原子种类不变，此选项错误； B. 图中共涉及氢气、氧气2种单质，此选项错误； C. 根据微观过程图可知，载人航天器中的循环过程实现了的消除和的再生，此选项正确； D. 根据微观过程图及质量守恒定律，过程②生成的中碳元素的质量与参加反应的中碳元素的质量相等，此选项错误。 故选C。 10. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确； B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确； C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误； D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确； 故选C。 二、非选择题(共8题，计70分) 11. 空气是人类赖以生存的基础，也是一种重要的资源。研究小组开展“空气质量检测”实践活动。 I．空气成分及用途 （1）空气的成分如图1所示。其中成分a为___________(填化学式)；1%的其他成分属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）成分b的常见用途有___________(写一种)。 Ⅱ．查阅“空气质量”报告 手机显示某时刻的空气质量如图2。 （3）报告中存在化学符号不规范，其中“”应书写为___________，该物质名称为___________。 （4）写出生活中有CO参与或生成的化学方程式：___________(写一个)。 Ⅲ．设计微型空气质量“检测站” （5）如图3所示，学习小组使用微型空气质量“检测站”测定了某校园A、B、C、D四个位置的空气质量，测得位置A的可吸入颗粒物的浓度指标较高，原因可能是___________(写一条)，降低该指标的措施是___________(写一条)。 （6）学习小组还对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其结果如图4，说明第___________天工厂附近的空气质量状况最好。 【答案】（1） ①. N2 ②. 混合物 （2）医疗急救 （3） ①. NO2 ②. 二氧化氮 （4） （5） ①. 靠近主干道，汽车尾气排放量高 ②. 绿色出行，少开私家车 （6）3##三 【解析】 【小问1详解】 据图可知，a的含量最多，空气中含量最多的是氮气，化学式为：N2； b的含量排第二，空气中含量居第二的是氧气，剩下的1%是二氧化碳、稀有气体等，属于混合物。 【小问2详解】 b是氧气，可以支持燃烧、供给呼吸，用于医疗急救、气焊、炼钢等。 【小问3详解】 化学式中的角标写在元素的右下方，正确的书写方法是NO2，该物质是二氧化氮。 【小问4详解】 碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。 【小问5详解】 位置A靠近主干道，汽车尾气排放量高、扬尘多； 降低可吸入颗粒物浓度的措施有：绿色出行，少开私家车或洒水降尘、增加绿化面积等。 【小问6详解】 空气质量指数(AQI)越低，空气质量越好，据图可知，第三天AQI最小，所以第三天工厂附近空气质量状况最好。 12. 汉字承载了我国古代人民的智慧。火的使用标志着人类文明的巨大进步。 （1）小篆“灭”(如图1)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是___________和隔绝氧气。 （2）炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是___________。 （3）以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)。 A. B. C. D. 饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。汉朝时期就已形成了羹、炮、煎、蒸等多种烹饪方式。 （4）甲骨文“羹”(如图2)表示器皿内盛有羊。早期食器以石器和陶器为主，钨酸钙()可用作制陶瓷的荧光剂，其中W元素的化合价是___________。 （5）长时间油煎食物产生的丙烯醛()对人体有害，其完全燃烧的化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】（1）将温度降低至着火点以下 （2）盖上锅盖 （3）AC （4）+6 （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 水蒸发的过程吸热，用水灭火的主要原理是将温度降低至着火点以下和隔绝氧气。 【小问2详解】 炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是盖上锅盖，原理是隔绝氧气。 【小问3详解】 A、该选项图标是当心火灾的标识，与消防安全有关，该选项符合题意； B、该选项图标是节约用水的标识，与消防安全无关，该选项不符合题意； C、该选项图标是禁止吸烟的标识，与消防安全有关，该选项符合题意； D、该选项图标是禁止鸣喇叭的标识，与消防安全无关，该选项不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 在钨酸钙（CaWO4）中，Ca为+2价，O为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，钨元素的化合价为。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是6、8、16，反应后除4X外C、H、O的个数分别是6、0、12，则4X含有8个H、4个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 13. 由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 请回答下列问题： （1）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。通过如图1技术将压入地下实现的封存。该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化，其微观实质是分子间的间隔___________(填“变大”或“变小”)。 （2）中科院研发了“液态阳光”技术如图2所示，即在二氧化钛()催化下，将二氧化碳转化为水和甲醇()。图中，“”所表示的物质是___________(填化学式)，反应原理用化学方程式可表示为___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 变小 （2） ①. H2 ②. 【解析】 【小问1详解】 将二氧化碳压入地下实现二氧化碳的封存。该过程中二氧化碳由气态变为液态，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 二氧化碳由气态变为液态，其微观实质是分子间的间隔变小； 【小问2详解】 “”所表示物质的每个分子由2个氢原子构成，则该物质是氢气，化学式为：H2； 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在TiO2的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 14. 阅读下列短文，回答相关问题。 净水中的消毒剂 消毒是饮用水处理中的重要环节之一，常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷()。 二氧化氯()因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。二氧化氯常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水，受热、见光易分解，具有强氧化性。由于稳定性较差，需现场制备，成本相对较高。 科研人员比较使用和自由氯消毒对生成的控制效果，研究结果如图。 (图中TOC去除率越高，表明对生成的控制效果越好) 目前，臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制水中的生成。 （1）二氧化氯的物理性质有___________(写出其中一条即可)。 （2）在研究范围内，消毒剂种类相同时，消毒剂投入量为___________mg/L时，生成的控制效果最好。 （3）下列叙述正确的是___________。 a．应避光保存在阴凉处 b．在研究范围内，消毒剂投入量相同时，对生成的控制效果比自由氯差 c．和臭氧-生物活性炭都可以控制自来水中形成 d．选择消毒剂时，应综合考虑效果、安全、成本等因素 （4）自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备，亚氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的原子个数比为___________，___________g亚氯酸钠中含氯元素355g。 （5）臭氧-生物活性炭具有___________性，可以除去水中的色素和异味。 【答案】（1）常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体、有强烈刺激性臭味或极易溶于水 （2）8 （3）acd （4） ①. 1：1：2 ②. 905 （5）吸附或良好的吸附 【解析】 【小问1详解】 颜色、状态、气味、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故二氧化氯的物理性质有：常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水； 【小问2详解】 由图可知，在研究范围内，消毒剂种类相同时，消毒剂投入量为8mg/L时，TOC去除率最高，则对生成的控制效果最好。 【小问3详解】 a、受热、见光易分解，故应避光保存在阴凉处，符合题意； b、由图可知，在研究范围内，消毒剂投入量相同时，使用二氧化氯作消毒剂时，TOC去除率较高，则对生成的控制效果比自由氯好，不符合题意； c、由题干信息可知，和臭氧-生物活性炭都可以控制自来水中形成，符合题意； d、选择消毒剂时，应综合考虑效果、安全、成本等因素，如自由氯是饮用水常用消毒剂，但是自由氯消毒过程会产生有毒物质，二氧化氯在控制CHCl3生成方面效果显著，但是稳定性较差，使用时需要综合考虑，选择合适的消毒剂，符合题意。 故选acd； 【小问4详解】 由化学式可知，亚氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的原子个数比为：1:1:2； 含氯元素355g的亚氯酸钠的质量为：； 【小问5详解】 活性炭结构疏松多孔，故臭氧-生物活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。 15. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。现有化学兴趣小组的同学设计的如下图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 I．按如图安装好装置，检查装置的气密性； Ⅱ．往U形管中装入水(水面略低于支管口)； Ⅲ．取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； IV．将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，关闭电源； V.检验气体。 【问题讨论】 （1）电解水的化学反应方程式为___________。 （2）通过电解水实验能得到的实验结论是：水是由___________组成的。 （3）实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线___________mL处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是___________。 （4）电解水过程有如下图步骤的模拟构成(图中的表示氧原子，表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）氢元素和氧元素 （3） ①. 5 ②. 燃着的木条燃烧得更旺 （4）ADBC 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，注射器I与正极相连，收集的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集的是氢气，当注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，关闭电源，则实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线5mL处； 由以上分析可知，注射器I中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，则将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是：燃着的木条燃烧得更旺； 【小问4详解】 电解水的微观过程为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故电解水过程的顺序是：ADBC。 16. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。请完成下面的问题： （1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是___________(填字母编号)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________，其中二氧化锰起___________作用。 （2）用C装置收集一瓶氧气的过程中，使用氧气浓度传感器测定其浓度变化实验曲线如图2，该曲线能帮助同学确定把导管从集气瓶拿出的最佳时机是在时间为___________s时。 （3）实验室检验气体为二氧化碳的方法是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （4）小红用图3装置探究能与发生反应，具体操作有：①通入；②通入；③滴加适量水。若要得出结论，正确的操作步骤是___________(填字母)。 A. ②①③② B. ①②③② C. ③①②① D. ①②③① （5）氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是___________(填装置编号)；若用F装置收集氨气，则气体要从___________(填“m”或“n”)端通入。 【答案】（1） ①. BE ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 催化 （2）80 （3） ①. 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）D （5） ①. B ②. n 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，所以发生装置选B；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选用的装置组合是BE。 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用。 【小问2详解】 用C装置收集一瓶氧气，由图2氧气浓度变化曲线可知，当时间为80s时，氧气浓度不再变化，此时把导管从集气瓶拿出是最佳时机。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验室检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 探究CO2能与H2O发生反应，操作步骤为：先通入CO2，纸花不变色，证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色；再通入N2，排尽装置内的CO2；然后滴加适量水，纸花不变色，证明水不能使紫色石蕊变色；最后再通入CO2，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，所以正确操作步骤是①②③①。 故选D。 【小问5详解】 实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，应选用的发生装置是B。氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，气体应从短管进入，即气体要从n端通入，将空气从m端排出。 【点睛】本题主要考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 17. 某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了系列探究： 【活动一】探究二氧化碳的制取原理 （1）小组同学提出利用高温条件下木炭粉和氧化铜反应在实验室制取二氧化碳，小明提出质疑。小明质疑的理由是___________。 （2）能利用稀盐酸、稀硫酸和大理石(主要成分)的组合制二氧化碳吗？小组同学设计实验，并实验记录如下表。 组别 药品 实验现象 ① 块状大理石、10%稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ② 块状大理石、7%稀盐酸 产生气泡速率适中 ③ 碳酸钙粉末、7%稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第___________组药品，该组药品发生反应的化学方程式为___________。 【活动二】探究二氧化碳气体的收集方法 （3）小芳认为，不能用排水法收集，因为它能溶于水并与水反应，请写出相关化学方程式___________。 小刚认为，利用植物油隔离可以阻止或减少上述情况。 【活动三】探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响。 （4）小组同学设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100 mL倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使与水被植物油隔开(与植物油不反应)。测得量筒内体积随时间变化曲线如图所示。分析该图可得出的结论是___________。 （5）为检验有植物油隔离时是否会进入水中，请设计实验方案：___________。 【答案】（1）木炭与氧化铜反应可能会生成一氧化碳，导致制取的二氧化碳气体中会混有一氧化碳杂质，使得收集到的二氧化碳气体不纯净 （2） ①. ② ②. （3） （4）有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解 （5）取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中；若无明显现象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进入水中 【解析】 【小问1详解】 利用高温条件下木炭粉和氧化铜反应在实验室制取二氧化碳，木炭与氧化铜反应可能会生成一氧化碳，导致制取的二氧化碳气体中会混有一氧化碳杂质，使得收集到的二氧化碳气体不纯净； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不用稀硫酸是因为稀硫酸和大理石或石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步进行，故从制取和收集的角度分析，一般选择第②组试剂，因为这组实验产生气泡速率适中，不选择第③组试剂，是因为碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率太快，不利于收集二氧化碳； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； 【小问4详解】 根据量筒内体积随时间变化曲线，对比两条曲线可知，有植物油的曲线中二氧化碳体积随时间下降更缓慢，由此可得出的结论是：有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解； 【小问5详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则为检验有植物油隔离时，是否会进入水中，设计实验方案为：取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中；若无明显现象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进入水中。 18. 氧烛是一种广泛应用的简易制氧机产品，供氧原理是。请计算：理论上最多能产生的氧气的质量。 【答案】解：设理论上能产生氧气的质量为x。 答：理论上能产生氧气的质量为960g。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市海沧区北附学校教育集团2025—2026学年第一学期 12月阶段练习九年级化学试题 (满分100分；完成时间60分钟) 可能用得到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在2025年“九三阅兵”的空中梯队表演中，下列现象主要发生化学变化的是 A. 空中加油机与受油机精准对接输油 B. 直-20直升机旋翼切割空气产生巨大风声 C. 歼-20战机燃料燃烧喷出火焰 D. 运-20运输机投送装备时打开舱门 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 3. 化学是一门实验科学，化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 4. 如图是金刚石、石墨、等碳单质的结构示意图，下列说法正确的是 A. 物质的质地都很软 B. 碳原子的排列方式都相同 C. 都由碳原子构成 D. 完全燃烧后的产物都是 5. “宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快 B. 氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间隔变小 C. 将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子 D. CO和化学性质不同——两种化合物中氧原子的个数不同 6. 建立模型对化学学习至关重要。如图所示有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构 C. 物质分类 D. 氮元素的化合价 7. 食物烹饪时加入少量的酒和食醋，能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为)。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 8. 空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 变化①得到的饮用水为混合物 B. 催化剂改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C. 变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D. 经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 9. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 过程①反应前后原子种类改变 B. 图中共涉及3种单质 C. 载人航天器中的循环过程实现了的消除和的再生 D. 过程②生成的中碳元素的质量比参加反应的中碳元素的质量大 10. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 二、非选择题(共8题，计70分) 11. 空气是人类赖以生存的基础，也是一种重要的资源。研究小组开展“空气质量检测”实践活动。 I．空气成分及用途 （1）空气的成分如图1所示。其中成分a为___________(填化学式)；1%的其他成分属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）成分b的常见用途有___________(写一种)。 Ⅱ．查阅“空气质量”报告 手机显示某时刻的空气质量如图2。 （3）报告中存在化学符号不规范，其中“”应书写为___________，该物质名称为___________。 （4）写出生活中有CO参与或生成的化学方程式：___________(写一个)。 Ⅲ．设计微型空气质量“检测站” （5）如图3所示，学习小组使用微型空气质量“检测站”测定了某校园A、B、C、D四个位置的空气质量，测得位置A的可吸入颗粒物的浓度指标较高，原因可能是___________(写一条)，降低该指标的措施是___________(写一条)。 （6）学习小组还对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其结果如图4，说明第___________天工厂附近的空气质量状况最好。 12. 汉字承载了我国古代人民的智慧。火的使用标志着人类文明的巨大进步。 （1）小篆“灭”(如图1)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是___________和隔绝氧气。 （2）炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是___________。 （3）以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)。 A. B. C. D. 饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。汉朝时期就已形成了羹、炮、煎、蒸等多种烹饪方式。 （4）甲骨文“羹”(如图2)表示器皿内盛有羊。早期食器以石器和陶器为主，钨酸钙()可用作制陶瓷的荧光剂，其中W元素的化合价是___________。 （5）长时间油煎食物产生的丙烯醛()对人体有害，其完全燃烧的化学方程式为，则X的化学式为___________。 13. 由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 请回答下列问题： （1）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。通过如图1技术将压入地下实现的封存。该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化，其微观实质是分子间的间隔___________(填“变大”或“变小”)。 （2）中科院研发了“液态阳光”技术如图2所示，即在二氧化钛()催化下，将二氧化碳转化为水和甲醇()。图中，“”所表示的物质是___________(填化学式)，反应原理用化学方程式可表示为___________。 14. 阅读下列短文，回答相关问题。 净水中的消毒剂 消毒是饮用水处理中的重要环节之一，常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷()。 二氧化氯()因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。二氧化氯常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水，受热、见光易分解，具有强氧化性。由于稳定性较差，需现场制备，成本相对较高。 科研人员比较使用和自由氯消毒对生成的控制效果，研究结果如图。 (图中TOC去除率越高，表明对生成的控制效果越好) 目前，臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制水中的生成。 （1）二氧化氯的物理性质有___________(写出其中一条即可)。 （2）在研究范围内，消毒剂种类相同时，消毒剂投入量为___________mg/L时，生成的控制效果最好。 （3）下列叙述正确的是___________。 a．应避光保存在阴凉处 b．在研究范围内，消毒剂投入量相同时，对生成的控制效果比自由氯差 c．和臭氧-生物活性炭都可以控制自来水中形成 d．选择消毒剂时，应综合考虑效果、安全、成本等因素 （4）自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备，亚氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的原子个数比为___________，___________g亚氯酸钠中含氯元素355g。 （5）臭氧-生物活性炭具有___________性，可以除去水中的色素和异味。 15. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。现有化学兴趣小组的同学设计的如下图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 I．按如图安装好装置，检查装置的气密性； Ⅱ．往U形管中装入水(水面略低于支管口)； Ⅲ．取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； IV．将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，关闭电源； V.检验气体。 【问题讨论】 （1）电解水的化学反应方程式为___________。 （2）通过电解水实验能得到的实验结论是：水是由___________组成的。 （3）实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线___________mL处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是___________。 （4）电解水过程有如下图步骤的模拟构成(图中的表示氧原子，表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是___________(填标号)。 A. B. C. D. 16. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。请完成下面的问题： （1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是___________(填字母编号)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________，其中二氧化锰起___________作用。 （2）用C装置收集一瓶氧气的过程中，使用氧气浓度传感器测定其浓度变化实验曲线如图2，该曲线能帮助同学确定把导管从集气瓶拿出的最佳时机是在时间为___________s时。 （3）实验室检验气体为二氧化碳的方法是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （4）小红用图3装置探究能与发生反应，具体操作有：①通入；②通入；③滴加适量水。若要得出结论，正确的操作步骤是___________(填字母)。 A. ②①③② B. ①②③② C. ③①②① D. ①②③① （5）氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是___________(填装置编号)；若用F装置收集氨气，则气体要从___________(填“m”或“n”)端通入。 17. 某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了系列探究： 【活动一】探究二氧化碳的制取原理 （1）小组同学提出利用高温条件下木炭粉和氧化铜反应在实验室制取二氧化碳，小明提出质疑。小明质疑的理由是___________。 （2）能利用稀盐酸、稀硫酸和大理石(主要成分)的组合制二氧化碳吗？小组同学设计实验，并实验记录如下表。 组别 药品 实验现象 ① 块状大理石、10%稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ② 块状大理石、7%稀盐酸 产生气泡速率适中 ③ 碳酸钙粉末、7%稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第___________组药品，该组药品发生反应的化学方程式为___________。 【活动二】探究二氧化碳气体的收集方法 （3）小芳认为，不能用排水法收集，因为它能溶于水并与水反应，请写出相关化学方程式___________。 小刚认为，利用植物油隔离可以阻止或减少上述情况。 【活动三】探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响。 （4）小组同学设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100 mL倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使与水被植物油隔开(与植物油不反应)。测得量筒内体积随时间变化曲线如图所示。分析该图可得出的结论是___________。 （5）为检验有植物油隔离时是否会进入水中，请设计实验方案：___________。 18. 氧烛是一种广泛应用的简易制氧机产品，供氧原理是。请计算：理论上最多能产生的氧气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $