河南省九师联盟2026届高三上学期12月联考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写济楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册、第二册、选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C35.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1,中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于合金的是 A新石器时代·红陶兽形器 B北燕·鸭形玻璃注 C.商·青铜器 D.清·五彩花卉瓷盖碗 2.钙(Ca)是很好的储氢材料，利用反应CaH2+2H20一一Ca(OH)2+2H2个可产生H2。下列化学用语 或说法错误的是 A.CaH2的电子式：Ca+[:H:H:] 3s 3p B.基态Ca2+的最外层电子轨道表示式为四四 C.Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键 D.160、1”0、180互为同位素 3.下列说法错误的是 A.基态铁原子核外有7种能量不同的电子 B.2p的轨道表示式日违反了洪特规则 C.钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子吸收光谱 D.可用C2、Br2分别与H2反应，比较氯、溴的非金属性强弱 【12月高三联考专版·化学第1页（共6页）】 H CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 4.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 浓氨水 棉花 NO, 有石棉 -D CaCO 固体 灰 NaOH溶液 A.用CC0固休与稀盐 B实验室制NH C,收集NO D.配制一定物 酸反应制各C)2,控制弹 质的量浓度的 簧夹可随制随停 溶液 5.在酸性条件下，黄铁矿(FS2)催化氧化反应的化学方程式为2FeS十 NO 7O2+2H2O一2F®++4S0+4Ht,实现该反应的物质间转化如 图所示。下列说法正确的是 Fe AFc位于元素周期表的ds区 Fe(NO) FeS, B第一电离能：O>N>S>Fc C,.反应Ⅲ是氧化还原反应 D.反应I的离子方程式为4Fc(NO)2+十O2十4H+一4FC++4NO+2H,O 6.下列化学反应表示正确的是 A.向CuSO,溶液中加人过量浓氨水：Cu2++2NH,·H20一Cu(OH)2￥+2NH时 B.向Al2(SO),溶液中加人Na,C0溶液：2AI++3CO一Al2(C0)3 C.用绿矾处理含铬(Cr,O号)酸性废水：6Fc2+十C2O号+14Ht一6Fe++2Cr++7H20 D.向Fe(SCN),溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe一3Fe+ 7.“拟卤素”氰气[(CN),]的性质与氯气相似，可以与水发生反应：(CN)2十H2O一HCN+HOCN。设 N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.每生成1 mol HCN转移电子数为2Na B.1mol(CN)2中含有的共价键数为6NA C.标准状况下，11.2LH20中含有的原子数为1.5NA D.常温下，1LpH=6的HCN溶液中由水电离出的H+数为10-8N 8.通过反应进行元素金属性或非金属性强弱比较，下列方案可行的是 选项 性质比较 方案 A Cu和Fe的金属性强弱 Cu和FcCl反应 B Cl和S的非金属性强弱 Ck和S分别与铁反应 S和N的非金属性强弱 浓硫酸与NaNO,反应制备HNO Mg和AI的金属性强弱 向MgC溶液和AICl溶液中分别通人NH 【12月高三联考专版·化学第2页（共6页）】 H CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 9.利用铬铁矿（主要成分是CO,还含有F©S、SO等）制取Na CraO,和单质硅的工艺生产流程如图所示。 空气、纯碱 硫酸 铬铁矿-一焙烧☐一水浸☐→酸浸☐→→NCO, SO,等，磁性固体 滤渣→→S引 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr,O号存在，在碱性介质中以CO存在。 下列说法错误的是 A.“培烧”时FS发生反应的化学方程式为4FeS+70,商温2F,O,十4S02 B“培烧”时SiO,发生反应的化学方程式为Si0,+Na,CO,商温NaSO,+CO2个 C.“酸浸"”时铬元素发生的转化反应为2CrO+2Ht一Cr2O+H,O D由滤流制备S的步骤可以为，S0,如典s0,S 10.工业上用MYz制备电池电解质XZY时，XY、MW2是其中间产物。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依 次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素，W与Y 同主族。下列说法正确的是 A.基态Z原子中未成对电子数为3 BXZY6中各原子最外层均达8电子结构 C.简单离子半径：MCZ>W D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 11.电化法制备乙二醇(HOCH2CH2OH)的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 Aa极应与电源的正极相连 HOCH.CHOH B.装置工作时，b极区溶液的pH越来越大 质子交换膜 C.每生成3.36L(标准状况下)H2时理论上转移0.3mol电子 D.b极电极反应式：CH2=CH+2OH二2e→HOCH CH.OH 12.利用CO2合成二甲醚的原理为2C02（g)+6H2(g)一 0 40 n(H)/n(CO,)=3 CH,0CH,(@+30(g)△H,其中投料比[]水取值为 2、3,4),温度与C0,的平衡转化率的关系如图所示[Q点c(C0)翼 10 c =0.2mol·L-1]。下列说法正确的是 T,.463483503523543 温度/K A该反应E,(正)>E,(逆) B.TK时，反应的平衡常数K=0.0675 Cx战示费-2 D.A、B、C三点平衡常数：KA>KB>Kc 【12月高三联考专版·化学第3页（共6页）】 H CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 13.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向明矾溶液中加人过量浓氨水 有白色沉淀生成 A1(OH),不溶于氨水 P 向Fc(NO),溶液中滴加稀硫酸，再滴加KSCN 溶液变红 Fc(NO)2溶液中一定含Fe3+ 溶液 向等体积、等pH的HX和HY两种酸溶液中分 HX放出氢气多 HX为强酸 别加足量Zn反应 向两支盛有5mL不同浓度NaHSO溶液的试管 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 中同时加人2mL5%双氧水 14.25℃时，向20mL0.1mol·L-1CHNH,(电离方式与NH,相似)溶液中滴加0.1mol·L-的盐 c(CH,NH2) 酸，混合溶液中CH,NH、CH,NH时的分布系数⊙[如CH,NH,)=cCH,N)十cCH,NHJ 水电离出的c水(H+)负对数[-一lgc水(H+)门与所加盐酸体积的 -1g c&(H) 关系如图所示。下列说法正确的是 A.盐酸滴定CHNH2的浓度时，需用酚酞作指示剂 0.5 10.6 B.25℃时，CHNH2的电离平衡常数的数量级为10- C.A+B-→C之间，均存在c(CH,NH时)=c(CI) V盐酸)/mL D.B点溶液满足关系：c(CHNH时)十c(H+)=c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)溴化亚铜(CuB)是一种无机化合物，为白色至淡黄色固体，在有机合成、材料制备等领域有重 要用途，实验室可采取多种方法制备CuBr。回答下列问题： (1)硫酸铜和溴化钠法制备CuBr,实验装置如图1所示（加热和 夹持仪器已省略)。 ·尾气处理 ①仪器X的名称为 CuSO,-5H,O 多孔 NaBr 玻璃泡 ②实验室一般采用 (填“30%”“70%”或“98%”)浓 H,O C仪器X 硫酸与Na2 SO,反应制备SO2。 图1 ③仪器X中反应生成CuBr的离子方程式为 ④反应需保持反应液温度在60℃，适宜的加热方式为 ⑤Cu+、Br-反应完毕的现象是 多孔玻璃泡的作用是 0 (2)氧化亚铜与溴化氢反应法制备CuBr实验步骤如下： 1,检查装置气密性后，添加药品，组装好装置（磁力 一浓氢溴酸 搅拌省略)，如图2所示。 ⅱ，通人N2一段时间，然后停止通N2;缓缓滴加浓氢 溴酸，并打开磁力加热搅拌器，维持反应温度 NaOH 60℃左右；反应结束后，通人N2一段时间，冷却， Cu,O 溶液 甲 过滤，得到粗产品。 图2 .洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。 ①反应后通一段时间的N2的目的是 ②乙装置中用无底试管的目的是 【12月高三联考专版·化学第4页（共6页）】 H CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (3)m g CuBr样品中铜元素的质量测定 一定条件下，将CuBr样品中铜元素全部转化为Cu2+,加人稍过量的淀粉-KI溶液，充分反应后， 再用0.1mol·L-1的Na,S,O,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：2Cu2++ 4I一2Cul↓+12、2SO号+12一S,O%+2I,则该mg样品中铜元素的质量为 g。 16.(14分)傢(Ga)是战略性物质。一种利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、Fe2O和一定量的GaCl,、SiO2) 为原料制备高纯镓的流程如下： 稀硫酸 NazSO Cu(过量) Na,S溶液 炼锌渣→酸浸☐→沉铁☐→还原除铜→调节pH=82]→沉锌☐→电解→高纯镓 滤渣NaFe(SO),(OH)2Cu,CuCl ins 已知：Zn2+与Ga3+的各物种的分布分数随pH的变化 100 如图所示。 80 HZn(OH) 回答下列问题： 蒸的 (1)滤渣的主要成分为 (填化学式)，基态Ga [Ga(OHX] 、 原子核外电子排布式为 Ga(OH), (2)“沉铁”后溶液的pH (填“增大”“减小” -Zn(OH) 或不变)。 (3)“还原除铜”时，反应的离子方程式为 6 10 1214 溶液pH (4)“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是 (5)已知：Kp[Ga(OH)3]=1.0X105,Kb(NH,·H2O)=2.0X10-5。若Ga(OH)3+NH3·H20 一[Ga(OH)4]-+NH时的平衡常数为2.0×10-6，则Ga3++4OH一[Ga(OH),]的平衡常 数K= (6)“电解”制备傢时，阴极的电极反应式为 17.(15分)甲醇是重要的化工基础原料，以CO2为原料制甲醇具有重要的社会价值。C02催化加氢制甲 醇过程中的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol- 回答下列问题： (1)若要估算反应I的△H1,需要给出 种化学键的键能。若△H1=一49.1k·mol-1,则 反应CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)的△H= 反应压强/MPa 4 kJ.mol-1. (2)将一定比例和流速的C0、H,通过装有催化剂的容器，反至32 应相同时间，测得5MPa时反应温度变化、250℃时压强变 374 化对甲醇产量影响的关系如图1所示。 礼 母370 Y ①表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响的是 366 (“曲线X”或“曲线Y”)。 220 ·260 300 反应温度/℃ ②增大体系压强，产物中H,0的体积分数 （填 图1 “增大”或“减小”)。 【12月高三联考专版·化学第5页（共6页）】 H CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (3)在恒压、n(CO2)·n(H2)投料比为1：3发生上述反应I、Ⅱ，CO2平衡转化率和CH,OH平衡选 择性随温度的变化如图2所示。已知CH,OH选择性= 80 80 n(生成CH,OH×100%, n(消耗CO2) (244,60) ①该温度范围内，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是 (244,40) A ②244℃时，A点不改变反应时间和温度，一定能提高CH,OH 236240244248252 选择性的措施有 (任 温度/℃ 写一种)。 图2 ③244℃时，向密闭容器内投入1molC02和3molH2发生反应I、Ⅱ，则平衡时生成CH,OH的 物质的量为 mol,反应Ⅱ的平衡常数K= (得数保留两位有效数字)。 18.(15分)碳酸钠、碳酸氢钠都是重要的化工原料。回答下列 问题： pl 6 (1)在两个相同的特制容器中分别加人20mL 0.4mol·L1NazC0溶液和40mL0.2mol·L- V(HCI)/mL 10 30 NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-的盐酸滴定， p/kPa 利用pH计和压力传感器检测，得到如图1曲线。 ①图中甲线表示向 溶液中滴加盐酸，pH 30 V(HCI)/mL 20V, 随盐酸体积的变化。 图1 ②表示向NaHCO,溶液中滴加盐酸，压强随盐酸体积的变化的曲线是 (2)已知常温下，Kp(BaC0)=2.6X10-°，现将浓度为2X10mol·L-1的BaC2溶液与cmol·L- 的NazCO3溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则有BaCO,沉淀生成时c的最小值为 ,若要使Ba+沉淀完全，则c的最小值为 。 (离子浓度≤1×10-5mol·L- 认为沉淀完全) (3)工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al,O、MgO), 12.0 -pH 50 d 115 n[AK(OH)] 过滤后得到滤液，用NaHCO溶液处理一定体积的该滤液， 40 (40,32) 测得溶液pH和AI(OH),生成的量随加人NaHCO,溶液体pH1Lo 名 10.5 20 [AI(OH)/(10 积变化的曲线如图2所示。 ①生成沉淀的离子方程式为 10.0+ 9.5 ②原NaHCO,溶液中c(H,CO)+c(HCO)+c(CO)= 0810203040 50 V(NaHCO)/mL mol.L。 图2 ③a点水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)b点水的电离程度。 (4)已知常温下H,CO,和H2SO3电离平衡常数如表所示。 化学式 HaCO, H2SO K1=4.2X10-1 K=1.2X10- 电离常数 Ke=48X10出 Ka=6.2X10- ①向Na2C0溶液中通人少量SO2时，反应的离子方程式为 ②向NaHCO.溶液中通人少量SO时，反应的离子方程式为 【12月高三联考专版·化学第6页（共6页）】 H CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C商·青铜器的主要成分属于合金，C项符合题意；A、B、D三项主要成分均是硅酸盐，不符合题意。 2.ACaH2电子式：[H:]Ca+[:H门-，A项错误；基态Ca+核外电子数为18，最外层电子轨道表示式为 3s 3p 个☒个y,B项正确；Ca(OH),中既含离子键，又含共价键，C项正确；6O,”O,18O互为同位素，D项正确： 3.C基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p3s23p3d°4s2:有7个不同能级的电子，A项正确；2p的轨道表示式为 2p 个个违反了洪特规则，B项正确；钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子发射光谱，C项错误；C、B分别与H 反应，根据反应的难易程度即可判断出氯、溴的非金属性强弱，D项正确。 4.C启普发生器原理的创新应用，A项能达到实验目的；浓氨水与生石灰制取氨气，用向下排空气法收集，B项能达到实 验目的；二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，C项不能达到实验目的；配制溶液眼睛平视刻度线， 胶头滴管悬空竖直，D项能达到实验目的。 5.DFe位于元素周期表的d区，A项错误；第一电离能：N>O>S>Fe,B项错误；反应Ⅲ中无元素化合价变化，即反应Ⅲ 是非氧化还原反应，C项错误；由图可知F(NO)+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成一2价，根据得失电子 守恒，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,D项正确。 6.CCu(OH)2能溶于过量浓氨水中，A项错误；A+与CO会发生双水解，B项错误；Fe(SCN)不能拆开，D项错误。 7.D每生成1 mol HCN转移电子数为NA,A项错误；1mol(CN)2中含有的共价键数为7NA,B项错误；标准状况下， HO为液体，C项错误；由c(H+)=10-6mol·L1知c(OH)=10-8mol·L1均由水电离，1L溶液由水电离H+数为 10-8N,D项正确。 8.B铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，A项不可行：氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁 反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，B项可行；浓硫酸与NNO反应制备HNO不是利用强酸制取弱酸的原 理，而是高沸点酸制取低沸点酸的原理，不能比较S和N的非金属性强弱，C项不可行：氯化镁或氯化铝通入氨气都生 成沉淀，不能比较Mg和A1的金属性强弱，D项不可行。 9.A题中信息显示，“焙烧”时FeS发生反应生成FeO,化学方程式为3FeS十50，高温FeO十3S0,A项错误；“焙烧” 时SO,与纯碱反应生成八aSO,化学方程式为SO,十八auCO,高温Na SiO,十CO,个，B项正确；“酸浸”时Cr元素发生 的转化反应为2CO星+2H+一Cr2O}+H2O,C项正确：滤渣为HSiO,加热生成SiO2,高温下用C还原生成Si,D 项正确。 10.A依题意推测，X是锂、Y是氟、Z是磷、W是氯、M是钙。Z是P,基态P原子中有3个未成对电子，A项正确；XYZ 为LP℉6，Li未达到8电子结构，B项错误；简单离子半径：P->C厂>Ca+,C项错误；HPO4属于中强酸，D项错误。 11.Ca极应与电源负极相连，A项错误；电解过程中，b极区水减少，pH越来越小，B项错误；3.36L(标准状况下)H2即 为0.15mol,根据2H++2e一H2个知，C项正确；b极电极反应式为CH2一CH2+2HO-2e一HOCH CH2OH 十2H,D项错误。 12.B由图可知，温度越高平衡转化率越低，△H<0,正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误；经三段式计算可知，平衡 时Q,点：c(H)=1mol·L1,c(CO)=0.2mol·L1,c(CH OCH)=0.1mol·L1,c(HO)=0.3mol·L1,K= CH,CS0-X2=Q0675,B项正确费越大.C0的转化率越高×表示=4，C项结误： c2(C0b)·c(H2)0.22X16 温度相同，K值相同，D项错误。 13.AA3++3NH·H2OA1(OH)3￥+3NH,A1(OH)3不溶于NH3·HO,有白色沉淀生成，A项符合题意；因 为先加入稀硫酸，NO5会氧化F+,故不能确定是否含Fe3+,B项不符合题意；根据实验现象只能确认酸性：HX< HY,不能得出HX为强酸，C项不符合题意：NaHSO与H2O2发生反应NaHSO3+H2O2一NaHSO4+H2O,反应无 气泡产生，D项不符合题意。 14.D盐酸滴定CHNH2,终，点溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，A项错误：由图知A点溶液中的c(OH厂)= 【12月高三联考专版·化学参考答案第1页（共2页）】 H 103.4mol·L1,可判断CH3NH2的电离常数为10-3.t,数量级为10-4，B项错误；B点溶液呈酸性，B→C之间酸性在 增强，据电荷守恒c(CI)+c(OH)=c(H)+c(CHNH),则c(CHNH)<c(CI),C项错误；B点时溶质为 CH NH CI,根据质子守恒知，D项正确 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)①三颈烧瓶(1分) ②70%(1分) ③2Cr++2Br+S0,+2H,0△/0℃2 CuBr++S0+4H ④水浴加热(1分) ⑤反应液颜色不再变化（或不再有固体产生）；增大SO,与混合液的接触面积，加快反应 (2)①排尽装置内空气，防止CuBr被氧化②防止倒吸(1分) (3)0.256 16.(每空2分，共14分) (1)SiO:1s22s22p3s23p3d04s24pAr]3d104s24p (2)减小 (3)Cu+Cu2++2C--2CuC1 (4)pH过高Zn+将转化为Zn(OH)2或[Zn(OHD4]2-,影响后续Zn+转化为ZnS(叙述合理即可) (5)1.0×103 (6)[Ga(OH)+3e--Ga+40H 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)5:-90.3 (2)①曲线Y(1分)②增大 (3)①反应I的△H<0,升高温度平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，反应Ⅱ的△H>0,升高温度平衡正向移动， CO2的平衡转化率升高，综合来看，升高温度CO的平衡转化率降低，说明升高温度对反应I的影响大于反应Ⅱ (描述合理即可) ②增大压强或使用对反应I选择性更高的催化剂 ③0.24：0.050 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①NaCO(1分)②丙(1分) (2)5.2×10-5:7.2×10-4 (3)①[A1(OH):]+HCO5-A1(OHD3￥+COg-+HO ②1.0 ③小于(1分) (4)①2CO3+S02+HO-2HCO5+SO号 ②HCO5+SO2CO2+HSO5 部分答案解析： (2)要生成BCO,沉淀，则c(Ba+)·c(CO)≥Kp(BaCO),等体积混合，有Ba).cCO)≥K。(B%CO), 2 2 2X0·专≥2.6×10c≥5.2X10:要使w沉旋完全，则+张度≤1X103ml·L,有 2 cV-2X10-2·c(Ba+)≤Kp(BaC0),得≥7.2×10-。 2V (3)②加入40 mL NaHCO.溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol,前8 mL NaHCO溶液和氢氧化钠反应不生成沉淀，后 32 mL NaHCO,.溶液与Na[AI(OH):]反应生成沉淀，则原NaHCO,溶液物质的量浓度c(NaHCO,.)=0.o32mo 0.032L 1.0mol·L-1,原NaHCO溶液中的元素守恒为c(HCO。)+c(CO)+c(HCO)=1.0mol·L。③a点为 NaAI(OH)4]和NaOH的混合液，b点为NaA1(OH)4]与NaCO,的混合液，因为酸碱抑制水的电离，能水解的盐 水解促进水的电离，所以水的电离程度：α点小于b点。 【12月高三联考专版·化学参考答案第2页（共2页）】 H