精品解析：新疆兵地高中示范校2026届高三上学期11月联考化学试卷

新疆兵地高中示范校2026届高三上学期11月联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 O-16 Hg-201 一、选择题(每小题3分，共16×3=48分，每个题只有一个选项)。 1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 B. 长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源 C. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 D. 航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿矾（FeSO4·7H2O）为绿色，烧后生成红色Fe2O3；胆矾（CuSO4·5H2O）为蓝色，烧后生成黑色CuO；题干中“矾”为绿色且烧后变赤，应为绿矾，而非胆矾，A错误； B．液氢是新能源，但煤油属于传统化石燃料的加工产物，并非新能源，B错误； C．合金的硬度通常高于纯金属，但熔点低于纯金属，C错误； D．碳纤维由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，电子式为，题干中写成是错误的，故A错误； B．中原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形（含1对孤电子对），图示合理，故B正确； C．K能层只有1s轨道，不存在1p轨道，故C错误； D．分子呈V形，不是三角形，球棍模型错误，故D错误； 故选B。 3. 能正确表示下列变化的离子方程式的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 向溶液中加过量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．大理石（CaCO3）应作为固体保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + CO2↑ + H2O + 2CH3 COO⁻，A错误； B．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH) 3沉淀，而非[Al(OH)4]⁻（需强碱如NaOH才能生成），正确离子方程式为Al3+ + 3NH3·H₂O= Al(OH) 3↓ + 3，B错误； C．少量SO2与OH⁻反应生成，方程式SO2 + 2OH⁻ = + H2O正确，C正确； D．NH4HCO3中也会与OH⁻反应，正确离子方程式为+ + 2OH⁻ = NH3·H2O ++ H2O，D错误； 故选C。 4. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硫酸溶液含有的数目约为 B. 中含有的键数目为 C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数目为 D. 晶体中含有的离子总数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误； B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误； C．与不能完全反应，反应后的分子数目大于，C错误； D．晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为，D正确； 答案选D。 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 探究碳酸、醋酸和苯酚的酸性强弱 B. 测定中和反应的热效应 C. 验证铁钉能发生析氢腐蚀 D. 证明二氧化硫具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应，因此无法证明碳酸与苯酚的酸性强弱，A不符合题意； B． 酸、碱溶液置于内筒中，温度计测量反应过程中的最高温度，玻璃搅拌器有利于反应更充分，该装置可测定中和热，B符合题意； C．食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，C不符合题意； D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，而不是漂白性，D不符合题意； 故选B。 6. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： O的电负性大于 B 酸性：强于CH3COOH 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 熔点： 和的晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角差异主要由杂化方式不同导致，NH3中为N价层电子对数为，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，键角约为109°，中N价层电子对数为，为sp2杂化，分子构型为正三角形，键角为120°，而非O与H的电负性差异，A错误； B．-CF3的吸电子效应增强羧酸酸性，-CH3的推电子效应减弱酸性，解释正确，B正确； C．冠醚通过结合K+使进入有机相，促进反应，解释合理，C正确； D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，晶体类型不同导致熔点差异，解释正确，D正确； 答案选A。 7. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 A. 图1盐桥中的阳离子移向溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应 C. 图3中电池放电时，负极质量减小，正极质量增加 D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为铜锌原电池，Zn为负极（锌失电子），Cu为正极（Cu2+得电子），盐桥中阳离子移向正极区CuSO4溶液、阴离子移向负极区溶液，A错误； B．图2为锌锰干电池，Zn为负极，发生氧化反应，为正极，发生还原反应，B错误； C．图3为铅蓄电池，放电时负极反应为（质量增加），正极反应为（质量增加），正、负极质量均增大，C错误； D．图4为氢氧燃料电池，酸性电解质中，正极氧气得电子发生还原反应与氢离子结合生成水，正极反应为，D正确； 故选D。 8. 部分含和Cu物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在的转化关系 C. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生析氢腐蚀 D. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 【答案】C 【解析】 【详解】A．若e可用作油漆的红色颜料，则e为氧化铁，a为铁单质，常温下铁遇浓硫酸钝化，所以常温下可用铁容器盛装浓硫酸，A正确； B．若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则a为Al(铝单质能与氢氧化钠溶液反应产生氢气)，存在的转化关系，B正确； C．d为蓝色不溶物，d为Cu(OH)2，a是铜单质，铜的活泼性位于氢后，在酸性环境中不能发生析氢腐蚀，C错误； D．镁与二氧化碳反应生成氧化镁、碳，即a镁，b是氧化镁，镁在氮气中能燃烧，不能在N2中冷却，D正确； 故选C。 9. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 10. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中：，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ B. 101 kPa时，4克氢气完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量，有关氢气燃烧热的热化学方程式表示为： C. 已知：，，则 D. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，则其热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，中和时需先电离吸热，导致总放热量减少，实际放出的热量应小于57.3 kJ，A错误； B．4克氢气的物质的量为2 mol，其完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量，则1 mol 燃烧放热285.8 kJ，燃烧热的热化学方程式为，B正确； C．气态硫S(g)能量高于固态硫S(s)，燃烧时放热更多，故，C错误； D．合成氨为可逆反应，实际反应未完全进行，放出的热量19.3 kJ小于理论值，应小于，D错误； 因此，答案选B。 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色 B 能溶解Al2O3溶液中：Na+ 、、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、 不能大量共存，和发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A错误； B．能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则反应，不能大量共存，故B错误； C．Fe3+具有强的氧化性、I-具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C正确； D．NaHSO4溶液中含有大量氢离子，能与氢离子反应不能大量共存，故D错误； 故选：C。 12. 化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。、、、均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 化合物中，、的杂化方式均为 C. 氢化物的沸点： D. 同周期中电负性比W大的元素有2种 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，可用于杀菌消毒的单质是臭氧，则四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；X形成1个共价键，则X为F元素，Y可形成4个共价键，该离子带一个单位的负电荷，因此Y为B元素，综合可知，X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，以此分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，因此第一电离能大小：，A正确； B．有3条键，无孤对电子，为杂化，有4条键(含1个配位键)，无孤对电子，为杂化，B错误； C．没有说明是简单氢化物，的氢化物种类繁杂，可能比的氢化物(或)沸点高，C错误； D．同周期主族元素从左往右电负性增强，因此与O同周期且电负性大于O的元素有F，即只有一种元素，D错误； 故选A。 13. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B极NO得到电子发生还原反应生成氮气，为正极； 【详解】A．由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A项错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，故H+通过质子交换膜由A极向B极移动，B项正确； C．该电池正极电极反应为NO得到电子发生还原反应生成氮气，，C项错误； D．负极反应为，生成0.1mol氮气；正极反应，根据电子守恒可知，生成0.15mol氮气；共生成0.25mol氮气，标况体积5.6L，D项错误； 故选B。 14. 下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫不能直接变成三氧化硫，故A错误； B．该选项中的所以物质之间的转化关系均正确，故B正确； C．氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，故C错误； D．氮气与氧气反应先生成NO，不会直接变成，故D错误； 答案选B 15. 已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A. Hg位于元素周期表中区 B. 周围最近的有12个 C. 该晶胞中最近的之间的距离为 D. 若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为() 【答案】B 【解析】 【详解】A．汞在元素周期表中位于第六周期第ⅡB族，属于ds区，A不符合题意； B．硫离子位于晶胞顶点和面心，则周围最近的有12个，B符合题意； C．晶胞中含有4个硫离子和4个汞离子，则该晶胞的边长为，而在该晶胞中之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为，C不符合题意； D．若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为()，D不符合题意； 故选B。 16. Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是 A. 物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程 B. 形成过渡态Ts1的活化能为2.05eV C. 前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成 D. 反应历程中能量变化最大的反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A正确； B．由图中数据可计算，形成过渡态Ts1的活化能为，B错误； C．前三步历程中有极性键和非极性键的断裂，以及极性键的形成，C正确； D．由反应历程图可看出能量变化最大的反应方程式是，D正确； 因此，答案选B。 二、非选择题(共52分)。 17. I．均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若B是气态氢化物，是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）若A是太阳能电池用的光伏材料。为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出④反应的化学方程式：_______；写出B的一种用途_______。 （3）A是应用最广泛的金属，C是A的一种盐，反应②⑤均用到同一种非金属单质，④反应用到A，2.8gA加入的C溶液中，充分反应后，溶液中A元素的两种离子的物质的量之比_______。(注明离子符号) II．某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为。 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 （4）溶液中_____(填“一定”“一定不”或“可能”)含有或，理由为____。 （5）原溶液中所含的阴离子为_____，阳离子为_____。 （6）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 光导纤维 （3）或者 （4） ①. 一定不 ②. 与均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】II．若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，说明一定不含、、，一定含有，产生的气体为NO；、在酸性条件下放出NO气体，所以一定含有、；溶液中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为，根据电荷守恒，溶液中还有、； 【小问1详解】 A是单质，若B是气态氢化物，是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2；NH3与NO在一定条件下反应生成的N2和水，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A是太阳能电池用的光伏材料，A是Si；C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性，C是Na2SiO3、D是Na2CO3，B是SiO2；反应④是硅酸钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，反应的化学方程式为；SiO2可以制备光导纤维。 【小问3详解】 A是应用最广泛的金属，A是Fe；C是A的一种盐，反应②⑤均用到同一种非金属单质，则C是FeCl3、D是FeCl2，B是Fe2O3；反应④是2FeCl3+Fe=3FeCl2； 2.8gFe加入的FeCl3溶液中，2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，反应生成0.15 mol FeCl2、消耗0.1 mol FeCl3，充分反应后，溶液中剩余0.15 mol-0.1 mol=0.05 mol FeCl3，。 【小问4详解】 与均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化所以溶液中一定不含有或。 【小问5详解】 根据以上分析，原溶液中所含的阴离子为，阳离子为； 【小问6详解】 向原溶液中加入足量的盐酸，产生无色气体NO的离子方程式为。 18. 是一种新型消毒剂，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。 已知：①高氯酸：沸点，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②饱和溶液随温度变化情况如下： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。实验开始前，橡胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_______。 （2）写出装置A制备同时生成高氯酸的化学方程式：_______。 （3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成，离子方程式为_______；若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B中可观察到的现象为_______，反应结束后通入空气的目的是_______。 （4）从装置C反应后的溶液中获得晶体，需控温在_______范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因_______。 （5）城市饮用水处理新技术用、高铁酸钠替代。如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率。那么，三种消毒杀菌剂的消毒效率之比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管接口易发生爆炸 （2）（写成也可） （3） ①. ②. 红布条褪色 ③. 将装置中的滞留的气体排入C或D中被吸收，防止污染环境 （4） ①. ②. 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解 （5） 【解析】 【分析】A装置由过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，反应为：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，高氯酸遇含碳化合物易爆炸，故胶塞及导管接口必须包锡箔纸，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2，控制温度38℃～60℃下进行进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气，据此分析作答。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶；由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸；故答案为：三颈烧瓶；橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸。 【小问2详解】 A中由过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，同时生成NaHSO4或Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，故答案为：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O（写成也可）。 【小问3详解】 关闭止水夹②，打开止水夹①③，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；若关闭止水夹③，打开止水夹①②，ClO2有强氧化性，能够漂白有色物质，使B中红布条褪色；反应结束后通入空气的目的是将装置中的滞留的气体排入C或D中被吸收，防止污染环境，故答案为：；红布条褪色；将装置中的滞留的气体排入C或D中被吸收，防止污染环境。 【小问4详解】 根据已知，温度低于38℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60℃NaClO2会分解，故从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在38℃～60℃进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解；故答案为：38℃～60℃；减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解。 小问5详解】 NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol NaClO2转移电子4mol，Na2FeO4中Fe元素由+6价降低为+3价，1mol Na2FeO4转移电子为3mol， Cl2中氯元素由0价降低为-1价，1mol Cl2转移电子为2mol， 三种消毒杀菌剂的消毒效率之比为。 19. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各BiOCl和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为转变为；②金属活动性：；回答下列问题： （1）为提高焙烧速率，可采取的措施为_______(任意写一个) （2）辉铋矿中的主要成分在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。 （4）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （5）生成气体A的离子方程式为_______。 （6）加入金属Bi的目的是_______。(用离子方程式表示) 【答案】（1）进一步粉碎矿石或者鼓入适当过量的空气或者适当升高温度等合理答案均可 （2） （3）抑制金属离子水解 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】已知①焙烧时过量的分解为，转变为，在空气中单独焙烧生成和二氧化硫，经过酸浸，滤渣为二氧化硅，与浓盐酸生成氯气（气体A），滤液中含有Bi3+、Fe3+，加入Bi将Fe3+转化为Fe2+，调节pH得到BiOCl，据此分析解题。 【小问1详解】 为提高焙烧效率，可采取的措施：进一步粉碎矿石增大与氧气的接触面积；鼓入适当过量的空气 使燃烧更加充分； 【小问2详解】 在空气中单独焙烧生成和二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”中由于铁离子、Bi3＋易水解，因此溶浸时加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和；②抑制金属离子水解； 【小问4详解】 由于SiO2不溶于酸和水中，故滤渣的主要成分为SiO2； 【小问5详解】 A为氯气，生成气体A的离子方程式为； 【小问6详解】 金属活动性：，Fe3+在溶液中易水解产生沉淀，为了铁元素不以沉淀形式出现故加入金属Bi将Fe3+转化为Fe2+，形成氯化亚铁溶液，则离子方程式为：。 20. I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态铜原子中，其占据最高能层的符号是_______。 （2）锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。锰在元素周期表中的位置_______；写出基态锝原子价层电子排布图_______。 （3）溶于浓氨水的化学方程式为：。中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键 的键角：_____(填“<”，“>”，或“=”)原因是_______。 II．工业上常用催化还原法和碱吸收法处理气体。完全燃烧生成气态水和燃烧的能量变化如下图一所示： （4）在催化剂作用下，可以还原生成单质和，写出该反应的热化学方程式：_______。 III．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。协同转化装置如图二所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 （5）双极膜的a侧应为_______(填“阴离子交换膜或阳离子交换膜”)。 （6）协同转化的正极电极式为：_______。 （7）每脱除标准状况下11.2 L的，双极膜处有_______mol的解离。 【答案】（1）N （2） ①. 第四周期VIIB族 ②. （3） ①. ABE ②. ＜ ③. 氮原子的杂化方式相同都为，其中N有一对孤电子对，中N无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小 （4） （5）阴离子交换膜 （6） （7）1 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态铜原子中核外电子占据最高能层是4s，符号是N。 【小问2详解】 Mn是25号元素，基态锰的价电子排布为3d54s2，位于第四周期VIIB族，基态锝原子、铼原子的核外电子排布特点相同，则基态锝原子的价电子排布为4d55s2，基态锝原子价层电子排布图为：。 【小问3详解】 中和形成离子键，Cu2+和NH3形成配位键，中含有极性键，不含金属键 ，氢键不是化学键，故选ABE；和中N原子均含有4个价层电子对，N原子的杂化方式相同都为，其中N有一对孤电子对，中N无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小，则的键角：＜。 【小问4详解】 根据图像可知：① ，②；根据盖斯定律可知①-②×2即得到。 小问5详解】 该装置为原电池，根据图中元素化合价变化可知，左侧电极为负极，右侧电极为正极。原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜的a侧应为阴离子交换膜，b侧为阳离子交换膜。 【小问6详解】 由图可知，O2在正极得到电子生成H2O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极电极方程式为：。 【小问7详解】 由图可知，SO2转化为后失去电子生成，电极方程式为：，每脱除标准状况下11.2 L的SO2，即0.5 mol SO2，转移 1mol电子，双极膜处有1mol的H2O解离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆兵地高中示范校2026届高三上学期11月联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 O-16 Hg-201 一、选择题(每小题3分，共16×3=48分，每个题只有一个选项)。 1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 B. 长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源 C. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 D. 航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 3. 能正确表示下列变化的离子方程式的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 向溶液中加过量的NaOH溶液： 4. 如图所示为硫元素在自然界中循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硫酸溶液含有的数目约为 B. 中含有的键数目为 C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数目为 D. 晶体中含有的离子总数目为 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 探究碳酸、醋酸和苯酚的酸性强弱 B. 测定中和反应的热效应 C. 验证铁钉能发生析氢腐蚀 D. 证明二氧化硫具有漂白性 6. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： O的电负性大于 B 酸性：强于CH3COOH 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 熔点： 和的晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 A. 图1盐桥中的阳离子移向溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应 C. 图3中电池放电时，负极质量减小，正极质量增加 D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为： 8. 部分含和Cu物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在的转化关系 C. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生析氢腐蚀 D. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 9. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 10. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中：，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ B. 101 kPa时，4克氢气完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量，有关氢气燃烧热的热化学方程式表示为： C. 已知：，，则 D. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，则其热化学方程式为： 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、 不能大量共存，和发生反应 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。、、、均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 化合物中，、的杂化方式均为 C. 氢化物的沸点： D. 同周期中电负性比W大的元素有2种 13. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 14. 下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是 A. B. C. D. 15. 已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A. Hg位于元素周期表中区 B. 周围最近的有12个 C. 该晶胞中最近的之间的距离为 D. 若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为() 16. Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是 A. 物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程 B. 形成过渡态Ts1的活化能为2.05eV C. 前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成 D. 反应历程中能量变化最大的反应方程式为： 二、非选择题(共52分)。 17. I．均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若B是气态氢化物，是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）若A是太阳能电池用的光伏材料。为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出④反应的化学方程式：_______；写出B的一种用途_______。 （3）A是应用最广泛的金属，C是A的一种盐，反应②⑤均用到同一种非金属单质，④反应用到A，2.8gA加入的C溶液中，充分反应后，溶液中A元素的两种离子的物质的量之比_______。(注明离子符号) II．某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为。 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 （4）溶液中_____(填“一定”“一定不”或“可能”)含有或，理由为____。 （5）原溶液中所含的阴离子为_____，阳离子为_____。 （6）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成反应的离子方程式为_____。 18. 是一种新型消毒剂，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。 已知：①高氯酸：沸点，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②饱和溶液随温度变化情况如下： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。实验开始前，橡胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_______。 （2）写出装置A制备同时生成高氯酸的化学方程式：_______。 （3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成，离子方程式为_______；若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B中可观察到的现象为_______，反应结束后通入空气的目的是_______。 （4）从装置C反应后的溶液中获得晶体，需控温在_______范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因_______。 （5）城市饮用水处理新技术用、高铁酸钠替代。如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率。那么，三种消毒杀菌剂的消毒效率之比为_______。 19. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各BiOCl和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为转变为；②金属活动性：；回答下列问题： （1）为提高焙烧速率，可采取的措施为_______(任意写一个) （2）辉铋矿中主要成分在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。 （4）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （5）生成气体A的离子方程式为_______。 （6）加入金属Bi的目的是_______。(用离子方程式表示) 20. I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态铜原子中，其占据最高能层的符号是_______。 （2）锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。锰在元素周期表中的位置_______；写出基态锝原子价层电子排布图_______。 （3）溶于浓氨水的化学方程式为：。中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键 的键角：_____(填“<”，“>”，或“=”)原因是_______。 II．工业上常用催化还原法和碱吸收法处理气体。完全燃烧生成气态水和燃烧的能量变化如下图一所示： （4）在催化剂作用下，可以还原生成单质和，写出该反应的热化学方程式：_______。 III．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。协同转化装置如图二所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 （5）双极膜的a侧应为_______(填“阴离子交换膜或阳离子交换膜”)。 （6）协同转化的正极电极式为：_______。 （7）每脱除标准状况下11.2 L的，双极膜处有_______mol的解离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $