精品解析：广西南宁市第三十七中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年秋季学期九年级第二次大作业 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 下列家务劳动中发生了化学变化的是 A. 裁剪衣服 B. 烧火做饭 C. 淘米下锅 D. 提水浇花 【答案】B 【解析】 【详解】A、裁剪衣服，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、烧火做饭，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、淘米下锅，只是将米表面的灰尘等用水冲洗掉，只是米等的位置发生了改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、提水浇花，只是水的位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，符合题意； C、该标志是爆炸品标志，不符合题意； D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。 故选B。 3. 空气是人类生产活动的重要资源，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的主要成分及体积分数为：氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.934%）、二氧化碳（约0.03%）等，在则含量最高的气体为氮气，故选A。 4. 生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的氟、钙和碘指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”，这里的“氟、钙、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内（否则会污染试剂），操作错误。 B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作错误。 故选C。 6. 发现元素周期律的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意； C、屠呦呦提取了青蒿素，并获得诺贝尔奖，不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。 故选A。 7. 《清项香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释闻到茶香的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子的总数增大 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子可以分解为原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.能闻到茶香，是因为分子在不断运动，且温度升高，分子运动加快，故选项说法正确，符合题意。 B.煮茶过程中，香味分子从茶叶中释放，但分子总数不变，故选项说法不正确，不符合题意。 C.温度升高，分子间的间隔变大，但这不是闻到茶香的原因，故选项说法不正确，不符合题意。 D.闻到茶香过程中，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，该过程中分子不会分解为原子，故选项说法不正确，不符合题意。 故选：A。 8. 氮化镓（GaN）是一种半导体材料。氮化镓中氮元素为价，则镓元素的化合价为 A. +1 B. 0 C. -1 D. +3 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镓(GaN)中氮元素为-3价，设镓元素化合价为x，则x + (-3) = 0，解得x = +3，故选D。 9. 洁厕灵（有效成分为HCl）不能与“84”消毒液（有效成分为NaClO）混用，因为二者混合会产生有毒气体，其原理为，则的化学式为 A. B. CO C. HClO D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有2H、3Cl、1Na、1O，反应后除X外有1Na、1Cl、2H、1O，可知X中有两个氯原子，X为气体，则X为Cl2， 故选A。 10. 硅太阳能电池效率高，且原材料是地球上储量丰富的硅，被认为是高效的光伏技术。硅元素在元素周期表中的相关信息和硅的原子结构示意图如图所示，下列有关硅的说法不正确的是 A. 硅属于非金属元素 B. 原子序数为28.08 C. 硅原子的质子数为14 D. 硅元素位于周期表中第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，描述正确。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，而不是28.08，描述错误。 C、原子结构示意图圆圈内的数字表示质子数，硅原子的质子数为14，描述正确。 D、硅原子的核外电子排布为2、8、4，电子层数为3，元素所在周期数等于其原子的电子层数，因此硅位于周期表第三周期，描述正确。 故选B。 11. 下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧会产生淡蓝色火焰 C. 氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧时，确实会发出耀眼的白光，同时生成白色固体，描述正确。 B、硫在氧气中燃烧时，会产生明亮的蓝紫色火焰（并非淡蓝色）；硫在空气中燃烧才会产生淡蓝色火焰，描述错误。 C、氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，同时放出热量，描述正确。 D、铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，最终生成黑色固体，描述正确。 故选B。 12. 了解燃烧与灭火的知识，是保护生命安全的基本保障。下列做法正确的是 A. 高层楼房起火，乘坐电梯逃生 B. 油锅着火时需要用水喷淋降温 C. 家用电器着火时，立即用水进行灭火 D. 扑灭图书、档案等物品的失火，应使用二氧化碳灭火器 【答案】D 【解析】 【详解】A、高层楼房起火时，电梯可能因断电停运或线路故障引发危险，不能乘坐电梯逃生，应走消防通道，该做法错误。 B、油锅着火时用水喷淋，水的密度比油大，会使油溅出扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭（隔绝氧气），该做法错误。 C、家用电器着火时用水灭火，易引发触电事故，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，该做法错误。 D、二氧化碳灭火器灭火后不会残留痕迹，不会损坏图书、档案等物品，该做法正确。 故选D。 13. 下列叙述能用质量守恒定律解释的是 A. 10 g水受热变成10 g水蒸气 B. 5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g C. 2 L氢气与18 L氧气反应生成20 L的水 D. 纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【答案】D 【解析】 【详解】A、10 g水受热变成10 g水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g，只是蔗糖分子扩散到了水分子中，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，即，2L氢气与18L氧气反应，氧气过量，不可能生成20L水，且质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，不适用于体积，不符合题意； D、纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选D。 14. 关于化学方程式的说法不正确的是 A. 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B. 该反应的反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫 C. 1份质量的硫和1份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化硫 D. 1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、等号左边表示反应物，右边表示生成物，等号上面表示反应条件，则该方程表示：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，该反应的反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，该选项说法正确； C、结合方程式可知，反应的硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：（16×2）：（32+16×2）=1:1:2，则表示1份质量的硫和1份质量的氧气反应生成2份质量的二氧化硫，该选项说法不正确； D、方程式的化学计量数表示反应的微粒个数，则该反应中，1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子，该选项说法正确。 故选C。 15. 下列关于CO和CO2的说法不正确的是 A. 组成：都由碳元素和氧元素组成 B. 结构：CO2比CO多1个氧原子 C. 性质：CO难溶于水，CO2能溶于水 D. 用途：CO可作燃料，CO2可用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO和CO2均由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确； B、1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，而不是CO2比CO多1个氧原子，该选项说法不正确； C、CO难溶于水，CO2能溶于水，该选项说法正确； D、CO具有可燃性，可作燃料，CO2不可燃也不支持燃烧，可用于灭火，该选项说法正确。 故选B。 16. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 丁可能是单质 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为17∶21 【答案】D 【解析】 【分析】甲：反应前20g，反应后3g，减少17g（反应物）； 乙：反应前36g，反应后xg，需通过质量守恒计算：反应前总质量，反应后总质量，解得x=15，故乙减少21g（反应物）； 丙：反应前后均为12g，质量不变（可能是催化剂或杂质）； 丁：反应前5g，反应后43g，增加38g（生成物）。 【详解】A、丁是生成物，且有两种反应物（甲、乙）生成，故丁一定是化合物，不可能是单质，该说法错误。 B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法错误。 C、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应是甲、乙两种物质生成丁一种物质，不是分解反应，该说法错误。 D、反应中消耗甲的质量为17g，消耗乙的质量为21g，质量比为，该说法正确。 故选D。 17. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CO→H2CO3 B. CaO→Ca(OH)2 C. CO2→O2 D. Fe→Fe3O4 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO不能直接与水反应生成H2CO3，该选项符合题意； B、CaO能与水反应生成Ca(OH)2，能一步实现，该选项不符合题意； C、CO2可通过光合作用生成O2，能一步实现，该选项不符合题意； D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，能一步实现，该选项不符合题意。 故选A。 18. 合理设计实验是达到实验目的的关键。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究分子运动现象 选项 C D 实验装置 实验目的 证明二氧化碳能与水反应 除去CO2中的CO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷燃烧消耗氧气，装置冷却后，集气瓶内气压减小，水进入瓶内，进入水的体积即为氧气体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 B、氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，与水反应生成氨水，使酚酞变红，可探究分子运动现象，能达到实验目的。 C、软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，不能达到实验目的。 D、将混合气体通过图示装置，CO与CuO发生反应，CO2不反应，可除去CO2中的CO气体，能达到实验目的。 故选C。 19. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素属于金属元素，显+2价，碳元素和氧元素均属于非金属元素，碳元素显+4价，氧元素显-2价，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意； C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一般都伴随发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故催化剂在化学反应前后质量不变，但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选B。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．水通电一段时间 B．测定空气中氧气的含量 C．加热一定量高锰酸钾制氧气 D．相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。图中氢气质量大于氧气，不符合实际比例，不能正确反映变化关系。 B、空气中氧气约占总体积的1/5，测定时装置内气体体积应减少约1/5（而非大幅下降至原体积的1/5），图中变化不符合实际，不能正确反映变化关系。 C、加热高锰酸钾制氧气，达到分解温度前，只有高锰酸钾这1种物质，达到分解温度后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，固体成分为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，共3种；高锰酸钾完全分解后，剩余固体为锰酸钾、二氧化锰，共2种，图中变化符合实际，能正确反映变化关系。 D、相同质量的炭粉在足量的空气和氧气中燃烧，在氧气中反应速率更快，但最终生成二氧化碳的质量应相同。图中氧气中反应速率更快，但最终生成二氧化碳质量不相等，不能正确反映变化关系。 故选C。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 （1）氢元素___________； （2）氦气___________； （3）五氧化二磷分子___________； （4）2个铝离子___________； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价___________。 【答案】（1）H （2）He （3）P2O5 （4）2Al3+ （5） 【解析】 【小问1详解】 氢元素的化学符号为H。 【小问2详解】 氦气是稀有气体，化学式为He。 【小问3详解】 化学式的读法：从右往左读，且有时会读出原子个数，则五氧化二磷分子的符号为P2O5。 【小问4详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，且离子符号前的数字表示离子个数，则2个铝离子的符号为：2Al3+。 【小问5详解】 氧化镁中，镁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，则氧化镁的化学式为MgO，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出氧化镁中镁元素的化合价为。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①酒精 ②明矾 ③氧化钙 ④稀有气体 ⑤氮气 ⑥氧气 （1）常用于医疗急救的是___________； （2）常用作液体燃料的是___________； （3）常用作食品干燥剂的是___________； （4）常用于填充食品包装的是___________； （5）常用于吸附水中悬浮的杂质加速其沉降的是___________； （6）常用于制作电光源，通电时会发出不同颜色的光的是___________。 【答案】（1）⑥ （2）① （3）③ （4）⑤ （5）② （6）④ 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：⑥； 【小问2详解】 酒精具有可燃性，可用作液体燃料，故填：①； 【小问3详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：③； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故填：⑤； 【小问5详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：②； 【小问6详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故填：④。 23. 碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们生活息息相关。请回答问题： （1）图A表示的物质的名称为___________； （2）图C表示的物质是由___________(填“分子”或“原子”)构成； （3）上述A、B两种物质的物理性质存在明显的差异，微观原因是___________； （4）活性炭具有较强的吸附能力，是因为活性炭具有___________的结构； （5）木炭充分燃烧时，反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）金刚石 （2）分子 （3）碳原子的排列方式不同 （4）疏松多孔 （5） 【解析】 【小问1详解】 图A的结构为正四面体网状结构，对应的碳单质是金刚石。 【小问2详解】 图C表示的是C60​，它是由C60​分子构成的物质。 【小问3详解】 A（金刚石）和 B（石墨）均由碳元素组成，但物理性质差异大，微观原因是碳原子的排列方式不同（金刚石为正四面体结构，石墨为层状结构）。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有较强的吸附能力。 【小问5详解】 木炭的主要成分是碳，充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为。 24. “化学实验的观察与分析”是培养科学思维和实验技能的重要手段。 （1）实验A：实验过程中观察到瓶中固体___________的现象；如果没有橡胶塞和小气球，则m前___________ m后(填“>”、“<”或“=”)。 （2）实验B：观察到燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，由此可得出CO2具有的物理性质为___________；能说明CO2与水反应的现象是___________。 （3）实验C：网罩的作用是___________；试管②中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 由红色逐渐变为黑色 ②. < （2） ①. 密度比空气大 ②. 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红 （3） ①. 集中火焰，提高温度 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，因此观察到固体由红色逐渐变为黑色； 铜粉消耗装置内的氧气，若没有橡胶塞和小气球，装置处于开放体系，空气会进入装置，导致反应后装置总质量增大，故m前<m后。 【小问2详解】 蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳会在下方聚集，体现其密度比空气大的物理性质； 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），使石蕊变红。 【小问3详解】 网罩可集中火焰，提高温度； 二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 25. 阅读下面的科普短文。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除CO2的原理是LiOH溶液与CO2反应生成了碳酸锂沉淀和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）CO2排放过多会造成___________加剧。 （2）目前航天器中的CO2清除技术有___________(写一种即可)。 （3）利用LiOH清除CO2的化学方程式为___________。 （4）对比图1中两条曲线，可得到的信息是___________(写一条即可)。 （5）结合短文，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 b．图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO2吸附量大 c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务 【答案】（1）温室效应 （2）LiOH清除##固态胺吸附##分子筛吸附 （3） （4）相同条件下，温度越低，CO2吸附量越大 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 CO2是温室气体，排放过多会加剧温室效应。 【小问2详解】 短文提到的航天器CO2清除技术包括LiOH清除、固态胺吸附、分子筛吸附。 【小问3详解】 LiOH与CO2反应生成碳酸锂沉淀和水，化学方程式为。 【小问4详解】 图1中，相同CO2分压时，25℃对应的CO2吸附量大于30℃，说明相同条件下，温度越低，CO2吸附量越大。 【小问5详解】 a、LiOH虽不可再生，但可用于短期载人航天任务，并非不能用于载人航天，该说法错误。 b、图2显示，相同温度和干燥时间下，沸石A的CO2吸附量大于沸石B，该说法正确。 c、分子筛（沸石）对CO2的吸附能力强、可高温再生，适用于长期航天任务，该说法正确。 故选bc。 26. 家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。学习小组开展跨学科实践活动，查得家用燃料的变迁如图，请回答下列问题： （1）煤、石油、天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）柴草燃烧时，将柴草松散地放入炉中的目的是___________。 （3）天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为___________，燃烧过程中的能量转化方式是将___________能转化为热能。 （4）未来家用燃料的发展趋势是更清洁、更高效、可再生，请你再写出一种清洁能源___________。 （5）在能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图： ①上述反应中属于氧化物的是___________(填字母序号)； ②参加反应的A和B的分子个数比为___________。 【答案】（1）不可再生 （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3） ①. ②. 化学 （4）太阳能（合理即可） （5） ①. A、D ②. 1:4 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气是化石能源，形成周期极长，短期内无法再生，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 燃烧的充分程度与可燃物和氧气的接触面积有关，将柴草松散放置，可增大其与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷（CH4），充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 燃烧过程是将燃料自身的化学能转化为热能。 【小问4详解】 清洁能源需满足清洁、高效、可再生的特点，常见的有太阳能、风能、氢能等。 【小问5详解】 ①氧化物是 “两种元素组成且其中一种为氧元素” 的化合物：A（CO2）、B（H2）、C（CH4）、D（H2O）中，A（CO2）、D（H2O）属于氧化物； ②该反应是CO2（A）、H2（B）在一定条件下反应生成CH4（C）、H2O（D），化学方程式为，因此参加反应的 A（CO2）和 B（H2）的分子个数比为1:4。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气时，选用的发生装置和收集装置组合为___________(填字母序号)，试管口棉花的作用是___________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，可选择的发生装置有B和C，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是___________。若用D装置收集CO2，验满的方法是___________。 （4）兴趣小组的同学设计了如图G所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中___________(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AF ②. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4）a 【解析】 【小问1详解】 根据图像，图中标号①的仪器是铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，选发生装置A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，用排水法（装置F），故组合为AF； 试管口放棉花，可防止加热时试管内固体粉末进入导管，避免堵塞导管。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 装置C（多孔隔板型）可控制活塞开关，关闭活塞时，试管内气压增大，将液体压入长颈漏斗内，试管内液面下降，固液分离，反应停止；重新打开活塞，气压减小，试管内液面回升，固液接触时反应发生，因此优点是可以控制反应的发生与停止； CO2密度比空气大且不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 装置G中，氧气从左侧装置产生后进入右侧饮料瓶，从a端导出；将a端导管延长伸入水面以下，氧气在水中形成气泡并逸出，可通过观察气泡产生的速率监测氧气流速。 28. “取火有方，驭火有术”。某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 用如图1装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。 （1）实验过程中使白磷和红磷露出水面的目的是___________。 （2）能证明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是___________。 （3）该实验中，热水的作用有___________。 【任务二】调控燃烧 小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究，完成了图2、图3两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 （4）图2实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体具有的化学性质是___________。 （5）小组同学对图3蜡烛熄灭的原因展开研究： 【猜想与假设】猜想一：可能是CO2含量过大；猜想二：可能是O2被完全消耗 【探究与结论】 I．小组同学收集1瓶含20% O2和80% CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：猜想一___________(填“合理”或“不合理”)。 Ⅱ．小组同学使用氧气传感器，测量盛有空气的密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置及结果如图所示。下列结论或分析正确的是___________。 A．曲线1表示瓶内O2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当O2浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【任务三】利用燃烧探究物质的组成 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，小组同学利用燃烧的方法探究青蒿素的元素组成。实验装置如图所示，其中无水CuSO4遇水会变蓝色。 实验现象：B中无水CuSO4变蓝，C中澄清石灰水变浑浊 （6）甲同学根据上述现象推断青蒿素中含有C、H、O三种元素，乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是___________。 （7）丙同学采用定量计算的方法。将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有H2O和CO2，其中H2O的质量为9.9 g，CO2的质量为33 g。根据所给数据计算，14.1 g的青蒿素中各元素的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）使白磷、红磷与通入的氧气接触 （2）通入氧气后，a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧 （3）提供热量，使白磷达到其着火点；隔绝氧气 （4）不能燃烧，也不支持燃烧 （5） ①. 不合理 ②. ABC （6）青蒿素燃烧时，氧气参与反应，无法确定青蒿素中是否含有氧元素 （7） 【解析】 【小问1详解】 实验中使白磷、红磷露出水面，是为了让它们与通入的氧气接触，从而探究 “氧气” 这一燃烧条件。 【小问2详解】 a 处白磷（着火点 40℃）、b 处红磷（着火点 260℃）均与氧气接触，但热水温度（80℃）达到白磷着火点、未达到红磷着火点，因此通入氧气后，a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 【小问3详解】 热水的作用：①提供热量，使白磷达到其着火点；②隔绝氧气（实验初始时，热水下的白磷不接触氧气）。 【小问4详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，图2中蜡烛熄灭，说明产生气体的化学性质是 “不能燃烧，也不支持燃烧”。 【小问5详解】 Ⅰ、含20%O2和80%CO2的气体中，CO2含量远高于空气，但蜡烛仍能燃烧一段时间，说明 “CO2含量过大导致熄灭” 的猜想不合理； Ⅱ、A、曲线1初始体积分数约21%（对应空气中O2含量），该说法正确。 B、当燃烧时间到达t1时，O2浓度达到最小值，说明此时蜡烛熄灭，该说法正确。 C、O2浓度降至一定程度（15.6%）后，不再发生变化，说明蜡烛熄灭，该说法正确。 D、实验中浓度降至15.6%时蜡烛已熄灭，燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中不能燃烧，该说法错误。 故选ABC。 【小问6详解】 B中无水CuSO4变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，说明青蒿素燃烧产生H2O、CO2，但氧气（O2）参与反应，因此H2O、CO2中的氧元素可能来自氧气，无法确定青蒿素本身是否含氧元素。 【小问7详解】 9.9g H2O中H元素质量为；33g CO2中C元素质量为；则青蒿素样品中O元素质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，H2O中的H元素、CO2中的C元素来源于青蒿素，则青蒿素中各元素的质量比为。 四、计算题(本大题共1小题，共6分) 29. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，思思同学向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）3.2 （2）设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则 解得x=6.8g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成氧气的质量为3.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年秋季学期九年级第二次大作业 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 下列家务劳动中发生了化学变化的是 A. 裁剪衣服 B. 烧火做饭 C. 淘米下锅 D. 提水浇花 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 3. 空气是人类生产活动的重要资源，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的氟、钙和碘指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 过滤 6. 发现元素周期律的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 道尔顿 7. 《清项香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释闻到茶香的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子的总数增大 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子可以分解为原子 8. 氮化镓（GaN）是一种半导体材料。氮化镓中氮元素为价，则镓元素的化合价为 A. +1 B. 0 C. -1 D. +3 9. 洁厕灵（有效成分为HCl）不能与“84”消毒液（有效成分为NaClO）混用，因为二者混合会产生有毒气体，其原理为，则的化学式为 A. B. CO C. HClO D. 10. 硅太阳能电池效率高，且原材料是地球上储量丰富的硅，被认为是高效的光伏技术。硅元素在元素周期表中的相关信息和硅的原子结构示意图如图所示，下列有关硅的说法不正确的是 A. 硅属于非金属元素 B. 原子序数为28.08 C. 硅原子的质子数为14 D. 硅元素位于周期表中第三周期 11. 下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧会产生淡蓝色火焰 C. 氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 12. 了解燃烧与灭火的知识，是保护生命安全的基本保障。下列做法正确的是 A. 高层楼房起火，乘坐电梯逃生 B. 油锅着火时需要用水喷淋降温 C. 家用电器着火时，立即用水进行灭火 D. 扑灭图书、档案等物品的失火，应使用二氧化碳灭火器 13. 下列叙述能用质量守恒定律解释的是 A. 10 g水受热变成10 g水蒸气 B. 5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g C. 2 L氢气与18 L氧气反应生成20 L的水 D. 纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 14. 关于化学方程式的说法不正确的是 A. 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B. 该反应的反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫 C. 1份质量的硫和1份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化硫 D. 1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子 15. 下列关于CO和CO2的说法不正确的是 A. 组成：都由碳元素和氧元素组成 B. 结构：CO2比CO多1个氧原子 C. 性质：CO难溶于水，CO2能溶于水 D. 用途：CO可作燃料，CO2可用于灭火 16. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 丁可能是单质 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为17∶21 17. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CO→H2CO3 B. CaO→Ca(OH)2 C. CO2→O2 D. Fe→Fe3O4 18. 合理设计实验是达到实验目的的关键。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究分子运动现象 选项 C D 实验装置 实验目的 证明二氧化碳能与水反应 除去CO2中的CO气体 A. A B. B C. C D. D 19. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．水通电一段时间 B．测定空气中氧气的含量 C．加热一定量高锰酸钾制氧气 D．相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 （1）氢元素___________； （2）氦气___________； （3）五氧化二磷分子___________； （4）2个铝离子___________； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价___________。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①酒精 ②明矾 ③氧化钙 ④稀有气体 ⑤氮气 ⑥氧气 （1）常用于医疗急救的是___________； （2）常用作液体燃料的是___________； （3）常用作食品干燥剂的是___________； （4）常用于填充食品包装的是___________； （5）常用于吸附水中悬浮的杂质加速其沉降的是___________； （6）常用于制作电光源，通电时会发出不同颜色的光的是___________。 23. 碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们生活息息相关。请回答问题： （1）图A表示的物质的名称为___________； （2）图C表示的物质是由___________(填“分子”或“原子”)构成； （3）上述A、B两种物质的物理性质存在明显的差异，微观原因是___________； （4）活性炭具有较强的吸附能力，是因为活性炭具有___________的结构； （5）木炭充分燃烧时，反应的化学方程式是___________。 24. “化学实验的观察与分析”是培养科学思维和实验技能的重要手段。 （1）实验A：实验过程中观察到瓶中固体___________的现象；如果没有橡胶塞和小气球，则m前___________ m后(填“>”、“<”或“=”)。 （2）实验B：观察到燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，由此可得出CO2具有的物理性质为___________；能说明CO2与水反应的现象是___________。 （3）实验C：网罩的作用是___________；试管②中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 25. 阅读下面的科普短文。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除CO2的原理是LiOH溶液与CO2反应生成了碳酸锂沉淀和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）CO2排放过多会造成___________加剧。 （2）目前航天器中的CO2清除技术有___________(写一种即可)。 （3）利用LiOH清除CO2的化学方程式为___________。 （4）对比图1中两条曲线，可得到的信息是___________(写一条即可)。 （5）结合短文，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 b．图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO2吸附量大 c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务 26. 家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。学习小组开展跨学科实践活动，查得家用燃料的变迁如图，请回答下列问题： （1）煤、石油、天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）柴草燃烧时，将柴草松散地放入炉中的目的是___________。 （3）天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为___________，燃烧过程中的能量转化方式是将___________能转化为热能。 （4）未来家用燃料的发展趋势是更清洁、更高效、可再生，请你再写出一种清洁能源___________。 （5）在能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图： ①上述反应中属于氧化物的是___________(填字母序号)； ②参加反应的A和B的分子个数比为___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气时，选用的发生装置和收集装置组合为___________(填字母序号)，试管口棉花的作用是___________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，可选择的发生装置有B和C，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是___________。若用D装置收集CO2，验满的方法是___________。 （4）兴趣小组的同学设计了如图G所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中___________(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 28. “取火有方，驭火有术”。某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 用如图1装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。 （1）实验过程中使白磷和红磷露出水面的目的是___________。 （2）能证明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是___________。 （3）该实验中，热水的作用有___________。 【任务二】调控燃烧 小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究，完成了图2、图3两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 （4）图2实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体具有的化学性质是___________。 （5）小组同学对图3蜡烛熄灭的原因展开研究： 【猜想与假设】猜想一：可能是CO2含量过大；猜想二：可能是O2被完全消耗 【探究与结论】 I．小组同学收集1瓶含20% O2和80% CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：猜想一___________(填“合理”或“不合理”)。 Ⅱ．小组同学使用氧气传感器，测量盛有空气的密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置及结果如图所示。下列结论或分析正确的是___________。 A．曲线1表示瓶内O2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当O2浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【任务三】利用燃烧探究物质的组成 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，小组同学利用燃烧的方法探究青蒿素的元素组成。实验装置如图所示，其中无水CuSO4遇水会变蓝色。 实验现象：B中无水CuSO4变蓝，C中澄清石灰水变浑浊 （6）甲同学根据上述现象推断青蒿素中含有C、H、O三种元素，乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是___________。 （7）丙同学采用定量计算的方法。将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有H2O和CO2，其中H2O的质量为9.9 g，CO2的质量为33 g。根据所给数据计算，14.1 g的青蒿素中各元素的质量比为___________(填最简整数比)。 四、计算题(本大题共1小题，共6分) 29. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，思思同学向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $