精品解析：河南省新未来联合测评2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

湘豫名校联考2025年11月高三一轮复习诊断考试 化学 注意事项： 1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用明矾净化黄河水是由于水解产生的胶体具有吸附性 B. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C. “歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 2. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 、、互为同位素 D. 乙烯的结构简式为： 3. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A. 活泼金属钠燃烧起火，可用干粉灭火器灭火 B. 少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 C. 可利用如图所示装置吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D. 浓硝酸可保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水进行液封 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的中子数为 B. 与足量铁反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中含有C—H的数目为 D. 标准状况下，和足量反应，生成分子数为 5. 下列离子方程式错误的是 A. 将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中： B. 试管内壁附着的单质硫用热的浓NaOH溶液洗涤： C. 铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀： D. 、在酸性溶液中不能大量共存： 6. 氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、Ⅱ和IV属于氮的固定 B. 过程I中表现氧化性，作氧化剂 C. 过程Ⅲ的硝化过程可能发生： D. 过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化 7. 元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是 A. 、和均可通过化合反应直接生成 B. 糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 C. 常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D. 乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 8. 下列实验的装置、操作均正确并能达到相应实验目的的是 A. 图①所示装置可制备 B. 图②所示装置可探究固体的热稳定性 C. 图③所示装置能分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D. 图④所示装置能验证氧化性： 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料 10. 某科研团队利用废炉渣(主要成分为，还含有少量等)制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾()，其制备流程如图所示： 已知：室温下，物质的溶解度：。下列说法正确的是 A. “滤渣I”的主要成分为和 B. “氧化I”中溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率 C. “氧化Ⅱ”发生反应的离子方程式： D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将炽热的炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成 炭与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应 B 常温下分别向盛有和的试管中滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 取一定量固体样品，溶解后加入经硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 此样品已变质，其中已含有 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀生成，后者溶液变蓝 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 12. 有机化合物M是某药物合成中的一种中间产物(结构简式如图所示)。下列有关该有机化合物的说法，正确的是 A. 该有机化合物属于芳香烃化合物 B. 该有机化合物的分子式为 C. 该有机化合物能使酸性溶液褪色 D. 1 mol该有机化合物可以消耗 13. 氮的氧化物对环境的损害极大。某化学探究小组利用、和熔融制作燃料电池(其原理如图所示)。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低 B. 放电时，向石墨Ⅱ电极迁移 C. 石墨I电极附近发生的反应为 D. 当外电路通过，石墨Ⅱ电极上共消耗 14. 利用甲烷与水蒸气重整反应可制备氢气：，其反应过程和能量变化如图所示(图中所有物质均为气态)。下列说法中正确的是 A. 根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应 B. 根据图像可推知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生 C. 恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮的氧化物有、NO和等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： （1）室温下为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式：_______，该反应中硝酸表现的性质为_______，若消耗6.5 g锌，则理论上生成标准状况下的体积为_______。 （2）工业上往往采用石灰浆吸收NO和。 反应I：； 反应Ⅱ：。 ①根据上述化学方程式判断属于_______(填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 ②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 ③若利用石灰浆充分吸收，当_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)，未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的溶液吸收，在酸化的溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为_______。 16. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 17. 氮化铬(CrN)难溶于水，常用作耐磨涂层。实验室可用无水三氯化铬()与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(部分夹持与加热装置省略)。已知：无水易潮解，高温下能被氧气氧化。 回答下列问题： （1）从A~E中选取合理的装置制取CrN，且每个装置仅使用一次，相应的连接顺序是_______(填接口字母编号，按气流从左到右的方向)，连接完装置后，接下来的实验操作是_______；利用上述装置制备的化学方程式为_______。 （2）向实验装置中添加试剂后进行的操作是_______，这样进行操作的目的是_______。 （3）装置C中主要发生反应的化学方程式为_______；在实验过程中，装置C的玻璃管中产生大量白烟时，需间歇地微热装置C中出气一端的导管，其原因是_______。 （4）装置E的作用是_______。 （5）有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。 18. 二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一。在催化剂作用下，和同时发生下列反应： 反应1(主反应)：； 反应2(副反应)：。 回答下列问题： （1）和甲烷化反应过程中的能量变化如图1所示。根据图1数据判断和甲烷化反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；某同学认为和反应也可获得甲烷，试写出反应的热化学方程式：_______。 （2）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和，可发生反应1和反应2。 ①下列有关二氧化碳甲烷化反应的说法正确的是_______ (填标号)。 A.适当升高温度可加快正反应速率，逆反应速率不变 B.恒温恒容下通入氩气会使容器内压强增大，但反应速率不变 C.混合气体的密度保持不变说明反应已达平衡状态 D.反应达到平衡后，适当降低温度可提高的产率 ②反应10 min后，消耗，的选择性为90%，用生成的物质的量浓度表示的反应速率为_______。(的选择性) （3）实验室可用与铁红反应制备合成氨的催化剂——铁触媒，其装置如图2所示。加热到650℃时，和反应生成铁的其他氧化物(其中铁元素化合价为+2或+3)、和，64 g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加2.16 g，装置C的质量增加2.64 g，则反应后所得的含铁氧化物的化学式为_______。 （4）将甲烷设计成燃料电池，电解质为NaOH溶液，电池中采用离子交换膜提高了甲烷燃料的利用率，其工作原理如图3所示。该燃料电池的负极为_____(填“a”或“b”)极，内电路中移动方向为____(填“A区移到B区”或“B区移到A区”)；b极的电极反应式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘豫名校联考2025年11月高三一轮复习诊断考试 化学 注意事项： 1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用明矾净化黄河水是由于水解产生的胶体具有吸附性 B. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C. “歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，具有吸附性，可以起到净化黄河水的作用，A正确； B．“84”消毒液（含）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒，降低消毒效果且危险，B错误； C．石墨烯属于新型无机非金属材料，C正确； D．芯片的主要成分是晶体硅，D正确； 故答案选 B。 2. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 、、互为同位素 D. 乙烯的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由Na+和过氧根离子（）构成，电子式为：，A错误； B．Na+的质子数为11（与钠原子相同），核外电子数为10，结构示意图应为，B错误； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，而、、为分子，并非原子，不互为同位素，C错误； D．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式需保留双键，正确表示为，D正确； 故选D。 3. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A. 活泼金属钠燃烧起火，可用干粉灭火器灭火 B. 少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 C. 可利用如图所示装置吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D. 浓硝酸可保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水进行液封 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠着火时生成的过氧化钠，与干粉灭火器喷出干粉后产生的二氧化碳反应产生氧气，不能用干粉灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误； B．少量汞洒落在地面上，可以将硫磺粉覆盖在汞的表面，然后清除，B错误； C．氨气和氯化氢气体均易溶于水，尾气处理容易引起倒吸，为了防止倒吸可将气体通入下层的四氯化碳中，不溶于四氯化碳的气体向上逸出被上层的水吸收，C正确； D．浓硝酸见光易分解、易挥发可保存在棕色的试剂瓶避光保存。浓硝酸具有强氧化性，腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，故浓硝酸应密封保存在棕色带玻璃塞的细口瓶中，并放置阴凉处，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的中子数为 B. 与足量铁反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中含有C—H的数目为 D. 标准状况下，和足量反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为38g/mol，含有20个中子，故3.8g分子中含有的中子数为2.0，A正确； B．与足量铁反应生成氯化铁，转移电子，B错误； C．中含有C—H的数目为，而的物质的量为，故其中含有C—H的数目为，C错误； D．与反应为可逆反应，故和足量反应，生成分子数小于，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式错误的是 A. 将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中： B. 试管内壁附着的单质硫用热的浓NaOH溶液洗涤： C. 铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀： D. 、在酸性溶液中不能大量共存： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 比更难溶且NaOH足量，所以将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中：，故A正确； B．单质硫在热的浓NaOH溶液中发生歧化反应生成和，所以试管内壁附着的单质硫用热的浓NaOH溶液洗涤：，故B正确； C．铝单质既能溶于强酸又能溶于强碱，所以铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀：，故C正确； D．在稀的酸性溶液中，会与反应生成，故不能大量存在，但稀酸溶液中的氧化性弱，不能氧化，故D错误； 故选D。 6. 氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、Ⅱ和IV属于氮的固定 B. 过程I中表现氧化性，作氧化剂 C. 过程Ⅲ的硝化过程可能发生： D. 过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是游离态氮转变为化合态氮的过程，IV不属于，A错误； B．过程I中中氮元素从0价变为-3价，表现氧化性，作氧化剂，B正确； C．氨、铵根离子不能在碱性环境大量存在，硝化过程可能发生的反应为，C错误； D．过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素由+3、+5价变为0价，被还原，D错误； 故答案选B。 7. 元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是 A. 、和均可通过化合反应直接生成 B. 糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 C. 常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D. 乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．，，，因此、和均可通过化合反应直接生成，A正确； B．糖类中单糖不能水解，二糖、多糖可以水解，油脂、蛋白质均可以发生水解，B错误； C．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下可以反应，铁和铝常温下遇浓硫酸会钝化，表面生成一层致密的氧化膜，发生化学反应，C错误； D．苯易发生取代反应，难发生加成反应，但能与氢气在一定条件下发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，D错误； 故答案选 A。 8. 下列实验的装置、操作均正确并能达到相应实验目的的是 A. 图①所示装置可制备 B. 图②所示装置可探究固体的热稳定性 C. 图③所示装置能分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D. 图④所示装置能验证氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)2需隔绝空气，苯虽能隔绝部分空气，但胶头滴管未插入FeSO4溶液液面下，滴加NaOH时易带入空气，导致Fe(OH)2被氧化，装置操作错误，A错误； B．探究NaHCO3热稳定性时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管，图中试管向上倾斜，装置错误，B错误； C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶且分层，可用分液漏斗分液分离，装置及操作正确，C正确； D．Cl2可直接氧化湿润的淀粉-KI试纸中的I-生成I2，观察到试纸变蓝时，无法确定I2是否由Br2氧化生成，不能验证Br2>I2，D错误； 故选C。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，则其内层有2个电子，最外层有5个电子，W为N元素，N元素的最高化合价为+5，N与X的最高化合价之和为8，X的最高化合价为+3，X为Al元素，N和Z为同主族元素，Z为P元素，由W(N)、X(Al)、Z(P)的原子序数分别为7、13、15可知，Y的原子序数为14，故Y为Si元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，从上往下原子半径依次增大，则原子半径Al>P>N，A错误； B．同主族元素，从上往下非金属性依次减弱，则非金属性N>P，元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：NH3>PH3，B错误； C．X为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，C错误； D．W为N元素，Y为Si元素，二者可形成氮化硅（），属于含有共价键的新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 10. 某科研团队利用废炉渣(主要成分为，还含有少量等)制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾()，其制备流程如图所示： 已知：室温下，物质的溶解度：。下列说法正确的是 A. “滤渣I”的主要成分为和 B. “氧化I”中溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率 C. “氧化Ⅱ”发生反应的离子方程式： D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【分析】废炉渣(主要成分为，还含有少量等)用稀硫酸酸溶，转化为Fe2+和Fe3+，CuO转化为Cu2+，CaO转化为微溶的CaSO4，不溶于稀硫酸，过滤后“滤渣I”的主要成分为和，滤液中加入铁粉将Cu2+转化为Cu过滤除去，向滤液中加入H2O2溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，将含硫酸铁的溶液与NaClO、NaOH溶液混合得到Na2FeO4，向Na₂FeO₄溶液中加入饱和KOH溶液，利用溶解度差异析出K2FeO4，再经过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到高铁酸钾晶体，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，“滤渣I”的主要成分为和，A正确； B．氧化Ⅰ中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2受热或者在Fe3+的催化下易发生分解，所以溶液用量往往要稍微过量，确保Fe2+完全氧化，B错误； C．氧化Ⅱ在碱性条件下进行，ClO-氧化Fe3+生成，Cl元素应被还原为Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．室温下，物质的溶解度：，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，因溶解度小直接析出，无需蒸发浓缩，一系列操作应为过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选A。 11. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将炽热的炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成 炭与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应 B 常温下分别向盛有和的试管中滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 取一定量固体样品，溶解后加入经硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 此样品已变质，其中已含有 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀生成，后者溶液变蓝 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炽热的炭投入浓硝酸中，可能是浓硝酸受热分解生成红棕色的NO2，不能验证浓硝酸与炭发生了氧化还原反应，A错误； B．常温下分别向盛有和的试管中滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色的Cl2，说明相同条件下将Cl-氧化为Cl2，则氧化性：，B正确； C．取一定量固体样品，溶解后加入经硝酸酸化的溶液：在酸性条件下，会将氧化为，不能确定原样品是否变质，C错误； D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，后者溶液变蓝色，说明氯水中存在能将碘离子氧化成碘单质的氧化剂，该氧化剂可以是Cl2或HClO，无法证明氯水中存在未反应完的Cl2，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误； 故选B。 12. 有机化合物M是某药物合成中的一种中间产物(结构简式如图所示)。下列有关该有机化合物的说法，正确的是 A. 该有机化合物属于芳香烃化合物 B. 该有机化合物的分子式为 C. 该有机化合物能使酸性溶液褪色 D. 1 mol该有机化合物可以消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅含碳和氢元素且含苯环的化合物，该有机物含羟基和羧基，有氧元素，不属于芳香烃，A错误； B．由结构简式可知，分子含11个碳原子、10个氢原子、3个氧原子，分子式为C11H10O3，B错误； C．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，C正确； D．1mol苯环加成需3mol H2，1mol碳碳双键加成需1mol H2，羧基中羰基不与H2加成，共消耗4mol H2，D错误； 故选C。 13. 氮的氧化物对环境的损害极大。某化学探究小组利用、和熔融制作燃料电池(其原理如图所示)。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低 B. 放电时，向石墨Ⅱ电极迁移 C. 石墨I电极附近发生的反应为 D. 当外电路通过，石墨Ⅱ电极上共消耗 【答案】D 【解析】 【分析】以NO2、O2、熔融KNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，应生成N2O5，电极方程式为，石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，石墨I电极为原电池的负极，石墨Ⅱ电极为原电池的正极，工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低，A正确； B．放电时，原电池中阳离子向正极移动，石墨Ⅱ为正极，因此K+向石墨Ⅱ电极迁移，B正确； C．由分析可知，石墨I为负极，NO2被氧化，N元素由+4价升至+5价（生成N2O5），结合熔融KNO3中的，电极反应式为，C正确； D．由分析可知，石墨Ⅱ为正极，O2得电子发生还原反应，O元素由0价降至-2价，1 mol O2转移4 mol e-。外电路通过0.2 mol e-时，消耗O2的物质的量为= 0.05 mol，质量为0.05mol × 32g/mol=1.6 g，D错误； 故选D。 14. 利用甲烷与水蒸气重整反应可制备氢气：，其反应过程和能量变化如图所示(图中所有物质均为气态)。下列说法中正确的是 A. 根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应 B. 根据图像可推知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生 C. 恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，可以根据图像判断该过程是吸热反应还是放热反应，A错误； B．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热或使用催化剂才能发生，B错误； C．该反应是气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下发生反应，反应容器内压强增大，当反应容器内压强不再变化时反应已达限度，C正确； D．的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=≠，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮的氧化物有、NO和等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： （1）室温下为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式：_______，该反应中硝酸表现的性质为_______，若消耗6.5 g锌，则理论上生成标准状况下的体积为_______。 （2）工业上往往采用石灰浆吸收NO和。 反应I：； 反应Ⅱ：。 ①根据上述化学方程式判断属于_______(填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 ②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 ③若利用石灰浆充分吸收，当_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)，未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的溶液吸收，在酸化的溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性和酸性 ③. （2） ①. 不成盐 ②. 1:1 ③. ④. NO ⑤. 【解析】 【小问1详解】 金属锌与很稀的硝酸反应生成、硝酸锌和水，化学方程式为；该反应硝酸中氮元素的化合价降低，说明硝酸具有氧化性，只有部分氮元素化合价降低，氢离子具有酸性，所以该反应中硝酸表现的性质为氧化性和酸性；消耗6.5 g锌，其物质的量为0.1mol，则理论上生成为0.025mol，标准状况下的体积为，故答案为：；氧化性和酸性；。 【小问2详解】 ①酸性氧化物是与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，通过反应I可知，属于不成盐氧化物，故答案为：不成盐。 ②反应Ⅱ为，二氧化氮中氮元素化合价降低，则二氧化氮为氧化剂，一氧化氮中氮元素化合价升高，则一氧化氮为还原剂，可知既是氧化产物，又是还原产物，根据方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1。 ③根据反应I，二氧化氮可以单独被石灰浆处理且无污染性气体剩余，根据反应Ⅱ，二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比为1:1时，可以被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余，因此可知，二氧化氮的量可以多于一氧化氮，即时可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余，故答案为：。 ④根据③可知，若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是NO；用酸化的NaClO2溶液吸收NO，NO被氧化为，则NaClO2被还原为氯离子，根据质量守恒定律可知，离子方程式为：，故答案为：NO；。 16. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条) （2） ①. ②. 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解) （3） ①. 、 ②. （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼中的全部洗去） （5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质 （6） 【解析】 【分析】含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)加入浓盐酸溶解，过滤滤渣为，滤液1含有、、、、；与的氧化性强弱相当，还原时加入过量铁粉能将、还原，不能还原，过滤滤渣2为、；滤液2中的水解生成沉淀；过滤后含有滤饼用稀盐酸洗涤后与溶液中和，将转化为，被CO还原为，据此分析作答。 【小问1详解】 加快含锑废渣“溶解”的措施为：将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条)； 【小问2详解】 “溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为；该过程中温度应控制在原因是温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解)； 【小问3详解】 根据分析可知“滤渣2”的主要成分为、； “水解”生成“滤饼”的化学方程式； 【小问4详解】 实验中可用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液不变红色，说明滤饼中的全部洗去）； 【小问5详解】 不溶于醇，醇洗可以减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质； 【小问6详解】 “还原2” 是被CO还原为的反应，反应的化学方程式。 17. 氮化铬(CrN)难溶于水，常用作耐磨涂层。实验室可用无水三氯化铬()与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(部分夹持与加热装置省略)。已知：无水易潮解，高温下能被氧气氧化。 回答下列问题： （1）从A~E中选取合理的装置制取CrN，且每个装置仅使用一次，相应的连接顺序是_______(填接口字母编号，按气流从左到右的方向)，连接完装置后，接下来的实验操作是_______；利用上述装置制备的化学方程式为_______。 （2）向实验装置中添加试剂后进行的操作是_______，这样进行操作的目的是_______。 （3）装置C中主要发生反应的化学方程式为_______；在实验过程中，装置C的玻璃管中产生大量白烟时，需间歇地微热装置C中出气一端的导管，其原因是_______。 （4）装置E的作用是_______。 （5）有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。 【答案】（1） ①. b→e→f→c→d→g→h ②. 检查装置气密性 ③. （2） ①. 通入NH3一段时间后再加热装置C ②. 排除装置中的空气 （3） ①. ②. 防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险 （4）防止空气中的水蒸气进入C装置中 （5）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】实验室可用无水三氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。首先用生石灰和浓氨水制取氨气，碱石灰干燥后，通入无水三氯化铬，最后加上无水氯化钙防止潮解。 【小问1详解】 首先制取氨气，应该用生石灰和浓氨水，用碱石灰干燥，然后将氨气通入无水三氯化铬，最后加上无水氯化钙防止外界空气进入影响实验，所以顺序依次为b→e→f→c→d→g→h；连接完装置后，接下来的实验操作是检查装置气密性是否良好；利用上述装置制备的化学方程式为； 【小问2详解】 实验开始时，通入NH3一段时间后再加热装置C，目的是排除装置中的空气； 【小问3详解】 装置C玻璃管中产生大量白烟，白烟为氯化铵，则C中发生反应的化学方程式为；实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险； 【小问4详解】 因为无水易潮解，所以装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中； 【小问5详解】 反应剩余的氨气应进行处理，所以缺少尾气处理装置； 【点睛】本题是陌生物质的制备实验。根据题干信息，了解其特性，选择合适的装置。联系已有知识进行解答。 18. 二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一。在催化剂作用下，和同时发生下列反应： 反应1(主反应)：； 反应2(副反应)：。 回答下列问题： （1）和甲烷化反应过程中的能量变化如图1所示。根据图1数据判断和甲烷化反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；某同学认为和反应也可获得甲烷，试写出反应的热化学方程式：_______。 （2）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和，可发生反应1和反应2。 ①下列有关二氧化碳甲烷化反应的说法正确的是_______ (填标号)。 A.适当升高温度可加快正反应速率，逆反应速率不变 B.恒温恒容下通入氩气会使容器内压强增大，但反应速率不变 C.混合气体的密度保持不变说明反应已达平衡状态 D.反应达到平衡后，适当降低温度可提高的产率 ②反应10 min后，消耗，的选择性为90%，用生成的物质的量浓度表示的反应速率为_______。(的选择性) （3）实验室可用与铁红反应制备合成氨的催化剂——铁触媒，其装置如图2所示。加热到650℃时，和反应生成铁的其他氧化物(其中铁元素化合价为+2或+3)、和，64 g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加2.16 g，装置C的质量增加2.64 g，则反应后所得的含铁氧化物的化学式为_______。 （4）将甲烷设计成燃料电池，电解质为NaOH溶液，电池中采用离子交换膜提高了甲烷燃料的利用率，其工作原理如图3所示。该燃料电池的负极为_____(填“a”或“b”)极，内电路中移动方向为____(填“A区移到B区”或“B区移到A区”)；b极的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. BD ②. （3） （4） ①. b ②. A区移到B区 ③. 【解析】 【小问1详解】 图示，反应物总能量高于生成物总能量，故CO2和H2甲烷化反应为放热反应；根据盖斯定律，则热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①判断下列说法是否正确， A．适当升高温度正反应速率，逆反应速率都增大，A错误； B．恒温恒容下通入氩气会使容器内总压强增大，但分压不变，反应速率不变，B正确； C．混合气体的总质量不变，总体积不变，密度不是变量，不能说明反应已达平衡状态，C错误； D．反应1是放热反应，降低温度使平衡正向移动，达到平衡后，适当降低温度可提高的产率，D正确； 故答案选BD ②反应10 min后，消耗，的选择性为90%，根据甲烷选择性的公式可知n（生成甲烷的CO2）=0.8 mol×90%=0.72 mol，根据反应1知，每消耗1mol CO2生成1 mol CH4，则用生成的物质的量浓度表示的反应速率为； 【小问3详解】 64 g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加2.16 g，装置C的质量增加2.64 g，则；，；装置B的质量增加2.16 g，即生成水2.16 g,，装置C的质量增加2.64 g，即生成CO2的质量，，根据C守恒，可知n(CH4)=n(CO2)=0.06 mol，设生成的铁的氧化物为FexOy,其物质的量为由O守恒得：n(氧化铁中的氧)=n(二氧化碳中的氧)+n(水中的氧)+n(铁的氧化物中的氧))得：1.2 mol=0.12 mol+0.12 mol+y×，则铁的氧化物的化学式为Fe5O6，又因为铁的其他氧化物(其中铁元素化合价为+2或+3)要转化为常见氧化物形式，设Fe3+为b mol，Fe2+为a mol，根据得失电子守恒和Fe元素守恒列式，则氧化物的表达式为 【小问4详解】 甲烷设计成燃料电池，电解质为NaOH溶液，通入甲烷的一极为负极，则b为负极，OH-从A区迁移到B区，根据原子守恒和电荷守恒b极的电极反应为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $