2.1 钠及其化合物 知识清单-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理了钠及其化合物的知识体系。从钠单质的制取、物理性质、原子结构和化学性质出发，逐步延伸到氧化钠与过氧化钠的对比，再到氢氧化钠的性质，最后详细阐述碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别、除杂及侯氏制碱法和焰色试验，形成完整的学习支架。 知识链路按“单质→氧化物→氢氧化物→盐”的逻辑递进，通过对比表格构建物质性质联系，体现“物质结构决定性质，性质决定用途”的化学观念。典例设计注重综合应用，培养科学思维，习题结合鉴别、除杂等实际问题，强化科学探究与实践能力，助力学生系统掌握钠及其化合物知识。

钠及其化合物 一、活泼金属单质——Na 1. 钠的制取： 2. 物理性质： 色固体，有金属光泽，ρ( ) >ρ( ）>ρ( )， 软，熔沸点 。 3. 钠的原子结构示意图 ，容易 电子，表现出 性，在元素周期表中的位置： 第 周期， 族。 4. 化学性质 (1) 钠与O2反应 反应条件 常温 加热 实验现象 断面呈_________，迅速_______ 熔成______，剧烈燃烧，发出_____火焰，生成______固体 反应方程式 (2) 钠与Cl2、S、H2反应 Cl2: S: H2 : (3) 钠与H2O离子反应: 现象：（ 、 、 、 、 ） (4) 钠与盐酸溶液反应： （先 再 ） (5) 钠与硫酸铜溶液反应： （先 再 ） (6) 钠长期放置在空气变化过程； (7) 金属钠的用途； ， ， 注意：钠常常保存在 或 中。 钠着火不能用水，不能用泡沫灭火器，应该用 或 灭火。 2、 氧化钠与过氧化钠 1、对比氧化钠、过氧化钠的化学性质 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 色 态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 所属物质类别 生成条件 与水 与CO2反应 与盐酸反应 用途 ———— 保存 密封、远离易燃物 密封 2、 Na2O2与二氧化碳反应增重相当于 的质量，与水反应增重质量相当于 的质量，先 与 反应，再与 反应。 【典例1】CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(　　) A．21.2 g　　 　　B．14 g C．6.78 g D．不能确定 【典例2】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　) A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 【典例3】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是 （ ） A.11∶18 B.22∶3 C.1∶9 D.21∶9 三、氧氧化钠 俗名： 、 、 (1) 物理性质 白色固体，易 解（固体在空气中表面变湿的现象），常用作 剂， ---------NaOH固体不宜露置在空气中 ---------称取NaOH固体时，要放在 中，盖上玻璃片，快速称量 ---------NaOH固体在玻璃仪器中加热会 玻璃。 (2) 化学性质：碱的通性。 4、 碳酸钠和碳酸氢钠 1、 碳酸钠与盐酸的反应（1-4写离子方程式） 与少量盐酸： 现象： 与过量盐酸： 现象： 2、 稀盐酸逐滴加入碳酸钠至过量: 现象： 3、 碳酸钠滴入盐酸中： 现象： 4、 碳酸氢钠与盐酸互滴： 现象： 它们互滴结果与顺序、量 关。 5、 请画出碳酸钠和碳酸氢钠逐滴加入盐酸时，CO2的量与盐酸量的图像 6、对比碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 Na2CO3 NaHCO3 色 态 俗名 溶解性 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 NaHCO3 水溶液的碱性 浓度相同时，碱性：Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 与HCl反应 与NaOH反应 ———— 与Ca(OH)2(少）反应 与BaCl2反应 ———— 与CO2反应 ———— 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 用途 6、 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 固体（s） 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体————( ) 加热法 加热后质量减少————( ) 沉淀法：加入BaCl2/CaCl2产生了沉淀————( ) 溶液（aq） 气体法：加入H+，立即产生气泡————( ) 测PH法：PH值大的是————( ) 剧烈程度：与HCl反应更剧烈的是————( ) 7、 碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 原理（能写离子方程式写离方） Na2 CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 8、 侯氏制碱法 方法：向饱和食盐水中先通入 至饱和，后加压通入 量 ，过滤得到NaHCO3，加热得到 。涉及的方程式： ； ； 5、 焰色试验 1、 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，化学上把这样的定性分析操作称为 。属于 变化。钠的焰色为 色，钾的焰色为 色。 2、 焰色试验的操作 洗 —— 将 丝（或光洁无锈的 丝）用 洗净 烧 —— 将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与 相同 蘸 —— 蘸取试样 烧 —— 在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 （K需透过 玻璃） 【典例4】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，加热，产生的CO2气体与HCl的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 则下列分析都正确的组合是_____________。 ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，二者的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $