寒假作业01 物质的分类及转化（巩固培优）高一化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业01 物质的分类及转化 1.同素异形体是同种元素形成的不同单质。如：金刚石与石墨；O2与O3；白磷与红磷；。 2.结晶水合物是纯净物,不是混合物。故CuSO4·5H2O失水变成CuSO4属于化学变化。 3.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等是金属氧化物,但其是酸性氧化物。 4.酸性或碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如Fe2O3、SiO2等。 5.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2。与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2。 6.酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物是电解质。 7.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 8.Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子(粒子直径<1 nm)，而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm的集合体。 9.胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 10.酸的元数是根据酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。 11.胶体是一种分散系，与溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小在1～100 nm之间。不能误以为只要粒子大小在1～100 nm之间，就是胶体！换言之，将大小在之间的粒子分散在分散系中才能形成胶体。单一粒子不是胶体。 12.酸性氧化物判断秘籍：无机含氧酸中与非金属化合价相同的氧化物一定是酸性氧化物。如H2SO4中硫化合价为+6，则+6硫的氧化物SO3就是酸性氧化物。酸性氧化物（如SO3）与物质反应的产物和与其对应的酸（H2SO4）与物质反应产物基本相同。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·湖南湘潭·期中）厨房中的下列物品，其主要成分所属的物质类别与其他三种不同的是 A．精制食盐(主要成分NaCl) B．用作调味品的食用醋(主要成分) C．用于发酵的小苏打(主要成分) D．用于洗涤的纯碱(主要成分) 【答案】B 【详解】题目要求找出物质类别不同的选项。A(NaCl)、C(NaHCO₃)、D(Na₂CO₃)均为盐类，而B(CH₃COOH)是酸类；因此B与其他三种类别不同。 答案选B。 2．（25-26高一上·山东青岛·期中）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B．胶体能稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 C．用滤纸可以分离胶体与溶液 D．将NaOH溶液滴入煮沸的饱和溶液制得胶体 【答案】A 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，由胶体粒子散射光线引起，A正确； B．胶体稳定主因是胶粒带同种电荷相互排斥，但胶体整体呈电中性，选项表述不准确，B错误； C．滤纸无法分离胶体与溶液（均透过滤纸），需用半透膜渗析，C错误； D．NaOH与直接反应生成沉淀，正确方法为饱和溶液滴入沸水，D错误； 故答案选A。 3．（25-26高一上·江西吉安·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是 A．利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 B．X烧杯中的溶质是FeCl3 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】A 【分析】在Y中，3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。 【详解】A．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体（分散系），其中分散质为胶体粒子而非固体，且渗析用于分离胶体与溶液中的离子，不能分离固体与液体，A错误； B．X烧杯中为棕黄色氯化铁溶液，其溶质是FeCl3，B正确； C．Z中分散系为Fe(OH)3胶体，加热时胶体发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．Z中为氢氧化铁胶体，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选A。 4．（25-26高一上·上海·期中）关于物质的类别或成分，下列说法正确的是 A．食盐水、糖水和冰水都是溶液，故属于混合物 B．硝酸、硫酸和小苏打都能电离出氢离子，故都属于酸 C．氯化氢、氨气的水溶液都能导电，故都属于电解质 D．二氧化碳、二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．冰水是纯净物，不是溶液，故A错误； B．小苏打（）是盐，虽电离出，但是还电离出钠离子，不属于酸，故B错误； C．氨气本身不导电，其水溶液导电是因生成，氨气属于非电解质，故C错误； D．和与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·山西太原·月考）下列属于固溶胶的是 A．云 B．碳纳米材料 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 【答案】C 【详解】A．云是分散在气体中的微小液滴或固体颗粒，属于气溶胶，A不符合题意； B．碳纳米材料是独立的纳米级固体材料，并非分散在固体基质中的胶体，B不符合题意； C．有色玻璃是金属氧化物颗粒均匀分散在固态玻璃中形成的胶体，属于固溶胶，C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，D不符合题意； 故答案选C。 6．（25-26高一上·广东揭阳·期中）下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：空气、液氯、氢氧化铁胶体 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．硫酸、盐酸、次氯酸都属于酸且均为电解质 D．同素异形体：C60、金刚石、石墨 【答案】D 【详解】A．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物；空气和氢氧化铁胶体是混合物，A错误； B．NaHSO4属于盐（电离出Na+和H+），HCl和HNO3是酸，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液（混合物），不是电解质，C错误； D．C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，均为碳元素的同素异形体，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·云南·期中）物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A．与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B．“钴酞菁”分子(直径为 m)形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 C．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成和水，故属于一元酸 【答案】D 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而反应时还生成氧气，不属于碱性氧化物，A项错误； B．胶体是分散系，为混合物，“钴酞菁”分子是纯净物，其形成的分散系才是胶体，B项错误； C．含金属离子、和，属于碱式盐而非碱，C项错误； D．与足量的NaOH反应只生成这一种盐，说明1个H3PO2仅电离一个，属于一元酸，D项正确； 答案选D。 8．（25-26高一上·宁夏银川·期中）分类是学习物质化学性质的重要方法之一，下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 碱性氧化物 能够与水反应生成碱 B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气 C 碳酸盐 能够与强酸反应生成 D 酸性氧化物 能够与碱反应生成硫酸盐和水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2O属于碱性氧化物，能与水反应生成NaOH，分类及性质正确，A正确； B．Fe是金属，与非氧化性酸（如稀盐酸）反应生成H2，分类及性质正确，B正确； C．K2CO3含碳酸根离子，是碳酸盐，与强酸反应生成CO2，分类及性质正确，C正确； D．SO2是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3）和水，不能生成硫酸盐，D错误； 故答案为：D。 9．（25-26高一上·广东惠州·期中）在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都是化合物 B．生成物的微粒个数比为1：1 C．该反应的基本反应类型是化合反应 D．图中有一种氧化物 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．从微粒的构成可知，甲是氧化汞，是化合物；乙是汞，为金属单质，；丙是氧气，是单质，A错误； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，B错误； C．由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，C错误； D．氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，D正确； 故选D。 10．（25-26高一上·北京·期中）由同种元素组成的性质不同的几种单质叫作该元素的同素异形体。下列各组物质不属于同素异形体的是 A．金刚石和石墨 B．CO和 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧（化学式为） 【答案】B 【详解】A．金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，A不符合题意； B．CO和CO2由碳、氧两种元素组成，属于化合物，不是同素异形体，B符合题意； C．红磷（P）和白磷（P4）均是由磷元素组成的单质，属于同素异形体，C不符合题意； D．氧气（O2）和臭氧（O3）均是由氧元素组成的单质，属于同素异形体，D不符合题意； 故答案选B。 11．（25-26高一上·江苏·期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．饱和 C． D． 【答案】B 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，第一步不成立，A错误； B．饱和NaCl溶液中先通过量NH3（形成碱性环境）再通过量CO2，可析出NaHCO3沉淀；加热分解NaHCO3生成Na 2CO3符合侯氏制碱法，B正确； C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、水、二氧化碳，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH) 2，C错误； D．碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO和碳酸钙，但HClO光照分解产物为HCl和O2，而非Cl2，D错误； 故选B。 12．（25-26高一上·四川泸州·月考）铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”属于 A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物 【答案】B 【详解】铜绿的化学组成包含金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根，属于碱式盐，盐的定义是金属阳离子与酸根阴离子的化合物，因此碱式盐也是盐的一种特殊形式，也属于盐类，则所给选项中，符合的选项为B。 故答案为：B。 13．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2CO3是盐而非碱，SiO2是酸性氧化物而非碱性氧化物，A错误； B．CO不和酸、碱反应，是不成盐氧化物，不能归类为酸性氧化物，B错误； C．Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·四川南充·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体   ②水  ③NaCl溶液  ④蔗糖溶液   ⑤烟、雾   ⑥澄清石灰水 A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】C 【详解】胶体能产生丁达尔效应； ①Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应； ②水是纯净物，不能产生丁达尔效应； ③NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应； ④蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应； ⑤烟、雾是胶体，能产生丁达尔效应； ⑥澄清石灰水属于溶液，不能产生丁达尔效应； 综上所述不会出现丁达尔效应的是②③④⑥，答案为C。 15．（25-26高一上·北京·期中）下列反应不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】四种基本反应类型是依据反应物、生成物的类别和种类划分的，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，据此分析解答。 【详解】A．钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，属于两种物质生成一种物质的化合反应，属于基本反应类型，A不符合题意； B．碳酸钠与硝酸交换成分生成硝酸钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，符合基本反应类型，B不符合题意； C．硝酸光照分解为二氧化氮、氧气和水，属于一种物质生成多种物质的分解反应，属于基本反应类型，C不符合题意； D．一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，生成物包含1种单质和1种化合物，不符合置换反应，也不属于化合、分解或复分解反应，D符合题意； 故答案选D。 16．（25-26高一上·上海·期中）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)写出制备胶体的化学方程式： 。 (2)鉴别胶体和盐酸的方法是 。 (3)胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了 。 (4)将制得的胶体装入U型管中，插入电极后通直流电，发现阴极附近颜色加深，这表明 ，这种现象叫 。 【答案】(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； (2)用激光笔照射，能产生光亮通路的是Fe(OH)3胶体，另一个是盐酸溶液； (3)聚沉； (4) 胶体粒子带正电荷； 电泳； 【详解】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色，停止加热，发生反应的方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； （2）利用丁达尔效应是鉴别胶体和溶液最简单易行的方法，操作和结论为：用激光笔照射，能产生光亮通路的是Fe(OH)3胶体，另一个是盐酸溶液； （3）胶体粒子与题干告知带负电的硅酸胶体粒子带有相反电荷，二者混合后因电荷中和而发生聚沉； （4）阴极附近颜色加深是因为Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，所以向阴极附近移动导致，则答案为：胶体粒子带正电荷；此现象为电泳； 17．（25-26高一上·福建宁德·期中）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 (1)利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于 nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 (2)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母)。 a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色 b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电 d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 (填字母)。 A      B．       C． (4)某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。(已知：自来水中含有盐) 5)下列事实中，与胶体有关的是 (填字母)。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 【答案】(1) 1~100 散射 (2) cd (3)C (4)自来水中含有盐，会使胶体发生聚沉 (5)ac 【详解】（1）是胶体粒子，根据定义，胶体粒子的直径在1~100 nm之间，可以散射光线产生丁达尔效应； （2）a．向沸腾的水中逐滴加入饱和可制备均一透明的红棕色胶体，a正确； b．向胶体中加入电解质会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体聚沉生成沉淀。之后与反应生成，表现为沉淀溶解，b正确； c．电源负极带负电，根据实验现象胶体粒子向该极运动，说明胶体粒子带正电。但胶体整体是电中性的，c错误； d．胶体是分散系，属于混合物，d错误。 故答案选cd； （3）A．持续加热胶体会使胶体聚沉，形成沉淀，A错误 B．小分子、离子和胶体粒子都能透过滤纸，通过过滤无法提纯胶体，B错误； C．根据已知条件，小分子和离子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，因此利用半透膜可以提纯胶体，C正确； 故答案选C； （4）自来水中含有盐，盐是电解质。根据小问3选项b的分析可知，用自来水制备胶体会使胶体粒子聚沉，生成红褐色的沉淀； （5）a．制作豆腐涉及胶体聚沉的原理，a符合题意； b．植物油与水混合形成乳浊液，与胶体无关，b不符合题意； c．三角洲的形成涉及胶体聚沉的原理，c符合题意； d．向石灰水通入生成沉淀是化学反应，与胶体无关，d不符合提议； 故答案选a、c。 18．（25-26高一上·北京·期中）牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 (1)请写出氢氧化铝的化学式： 。 (2)填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y ，Z 。 (3)推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？ 。 (4)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ① 。 ② 。 ③ 。 【答案】(1)Al(OH)3 (2) 盐 氧化物 (3)难溶 (4) 【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成石灰水，石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀； 【详解】（1）氢氧化铝的化学式：Al(OH)3； （2）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐；二氧化硅是由硅氧形成的氧化物； （3）摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质； （4）由分析，反应分别为：、、。 1．（25-26高一上·广东深圳·期中）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B．墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C．炭黑的化学性质与石墨相似 D．墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 【答案】B 【详解】A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确； B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确； D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确； 故选B。 2．（25-26高一上·上海·期中）在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A．石灰乳 B．油水混合物 C．KOH溶液 D．AgI胶体 【答案】D 【分析】云、雾是微小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体。 【详解】A．石灰乳为悬浊液，故不选A； B．油水混合物为乳浊液，故不选B； C．KOH溶液为溶液，故不选C； D．AgI胶体与云、雾都属于胶体，故选D； 选D。 3．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中错误的是 A．①：紫色石蕊溶液变蓝 B．②：与硝酸反应的化学方程式为 C．③：与硝酸钠溶液能发生反应 D．④：使澄清石灰水变质 【答案】C 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变蓝，A不符合题意； B．与硝酸反应的化学方程式为，B不符合题意； C．溶液与不符合复分解反应原理，不反应，C符合题意； D．可使澄清石灰水变浑浊，D不符合题意； 故选C。 4．（25-26高一上·广东佛山·月考）下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是 A．三者均属于纯净物 B．向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体 C．分别对三者进行过滤操作，只有溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】B 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【详解】A．三者均为分散系，属于混合物，A错误； B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并加热至红褐色是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，B正确； C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的分散质均能穿过滤纸，C错误； D．三者的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·广东佛山·月考）合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A．1个分子由两个分子构成 B．液态是一种混合物 C．和的相互转化为物理变化 D．、、都是氧元素的同素异形体 【答案】D 【详解】A．1个O4分子由4个O原子构成，而非由两个O2分子结合，A错误； B．液态O4是单一分子组成的纯净物，而非混合物，B错误； C．O4与O2的转化涉及分子结构改变，属于化学变化，C错误； D．O2、O3、O4均为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 6．（25-26高一上·广东河源·期中）下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A．丙的相对分子质量为28 B．生成的丙和丁的分子个数比为 C．该反应属于分解反应 D．反应前后分子总数不变 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为四氧化二氮和肼点燃生成氮气和水，化学方程式为：。 【详解】A．丙为氮气，相对分子质量为 28，A正确； B．由分析可知，生成氮气和水的分子个数比为3:4，B错误； C．该反应的反应物为两种，不属于分解反应，C错误； D．由分析可知，反应前后分子总数改变，D错误； 故答案选A。 7．（25-26高一上·吉林延边·期中）下列有关胶体的说法不正确的有几项 ①制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 ②鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 ③分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和溶液 ④应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒净水 ⑤分类：云和雾属于分散系中的气溶胶 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】A 【详解】①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色即可，①错误； ②丁达尔效应是胶体特有的性质，因此淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能，②正确； ③淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，③正确； ④Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，④正确； ⑤云和雾的分散质（微小水滴或冰晶）粒子直径介于1~100 nm，以空气为分散剂，属于气溶胶，⑤正确； 因此不正确的仅①1项，故答案选A。 8．（25-26高一上·北京·期中）第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇，实现了循环内的零排放。下列对反应的描述正确的是 A．、、都属于氧化物 B．中碳元素的化合价为1 C．催化合成“零碳”甲醇的反应是置换反应 D．该反应中有元素化合价发生改变 【答案】D 【详解】A．氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；CO2和H2O是氧化物，但CH3OH含C、H、O三种元素，不是氧化物，A错误； B．CH3OH中C的化合价计算：设C化合价为x，则x+3×(+1)+(-2)+(+1)=0，解得x=-2，B错误； C．CO2和H2生成CH3OH和H2O，产物均为化合物，不符合置换反应的定义，C错误； D．CO2中C为+4价，H2中H为0价；产物中C为-2价，H为+1价，元素化合价发生改变，D正确； 故答案选D。 9．（25-26高一上·河北石家庄·期中）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A Mn2O7 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，有色玻璃是固溶胶，所以有色玻璃形成的分散系属于胶体，B正确； C．氯化氢是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的无氧酸，所以纯净物氯化氢属于酸，C正确； D．十水硫酸钠是含有金属阳离子和含氧酸根离子的含氧酸盐，则纯净物十水硫酸钠属于盐，D正确； 故选A。 10．（25-26高一上·浙江宁波·期中）物质的转换关系如下： 下列说法中正确的是 A．上述两个转换过程说明：氧化物遇水就会生成对应的酸/碱 B．CaO固体可以吸收空气中的CO2和水，容易变质 C．非金属单质与氧气反应的产物一定是酸性氧化物 D．澄清石灰水中通入过量CO2的反应为： 【答案】B 【详解】A．并非所有氧化物遇水都会生成对应的酸或碱，如SiO2不与水直接反应生成酸，Fe2O3不与水直接生成碱，A错误； B．CaO易吸水生成Ca(OH)2，并进一步与CO2反应生成CaCO3，导致变质，B正确； C．非金属单质与氧气反应的产物不一定是酸性氧化物，如H2O是中性氧化物，C错误； D．过量CO2与澄清石灰水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，而非CaCO3沉淀，可以表示为，D错误； 故选B。 11．（2025高一·全国·专题练习）某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液中的一种，取三份等质量的溶液X，向其中分别加入酚酞溶液、粉末、溶液，产生的现象如表所述，根据现象判断，无色溶液X是 加入的物质 酚酞溶液 粉末 溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解溶液变黄 无明显现象 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】向无色溶液X中加入酚酞溶液，无明显现象，说明溶液X一定不是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；向溶液X中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液X一定不是稀硫酸，则无色溶液X是能与氧化铁反应生成氯化铁和水的稀盐酸，故选A。 12．（25-26高一上·江西南昌·阶段练习）小明利用中学化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A．乙与碳反应的生成物是不成盐氧化物 B．图中反应只涉及两种基本反应类型 C．甲与稀硫酸反应可能得到蓝色溶液 D．甲与碳反应后，固体总质量减小 【答案】B 【分析】由图可知，甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质；乙可以与氢氧化钙反应，也可以与C反应，推测乙为二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析； 【详解】A．乙（二氧化碳）与碳高温下反应生成一氧化碳，属于不成盐氧化物，A正确； B．图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲（金属氧化物，例如氧化铜）反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，B错误； C．甲（金属氧化物）与硫酸反应，若甲为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜在溶液中显示蓝色，所以甲与稀硫酸反应可能得到蓝色溶液，C正确； D．甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳逸出，剩余固体的总质量减小，D正确； 故选B。 13．（25-26高一上·辽宁·开学考试）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．试管A中硫酸可能过量，试管B中可能过量 B．根据数据计算可得： C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为 D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子 【答案】B 【详解】A．试管A中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管B中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明试管A中硫酸不可能过量，是因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，在一开始就能产生沉淀，则说明烧杯溶液的氯化铜，可能是盐酸与氢氧化铜反应生成的，也可能是试管B中过量的，是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，使得沉淀质量增加，A项错误； B．由A选项分析可知，沉淀质量增加是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，当沉淀质量不再变化时，说明氯化铜完全反应，则消耗氢氧化钡溶液的质量为，生成氢氧化铜的质量为， ，，B项正确； C．由图可知，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明烧杯内溶液中没有硫酸和氢氧化钠（与氯化铜不能共存），一定有盐酸、氯化钠（B试管中生成的）和氯化铜，可能有氯化钡（A试管中过量的），盐酸先与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸反应完后，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以烧杯内溶液中溶质一定氯化氢、氯化钠、氯化铜，不可能为两种，C项错误； D．当加入溶液的质量为时，氢氧化钡溶液过量，则溶液中一定含有、、、，D项错误。 答案选B。 14.（25-26高一上·福建泉州·期中）根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D 是正盐 推理 是一元弱酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．酸一定能电离出，电离出的阳离子全部是的才是酸，A项错误； B．可以与发生化合反应生成H2CO3，但是不能与发生反应，B项错误； C．Mn2O7为酸性氧化物，不是非金属氧化物，C项错误； D．是正盐，说明与碱反应只能生成一种盐，可以推出为一元酸，D项正确； 15.（25-26高一上·陕西西安·阶段练习）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。    Ⅰ．制备Fe(OH)3胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 (1)实验1制备Fe(OH)3胶体的实验方案中需要标注的图标是___________。 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．用电 (2)实验1中反应的化学方程式 。 (3)实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 (4)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或 (填化学式)，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质： 资料：a、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 b、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 实验4  取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体 (Fe2O3) 。 (5)①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 ②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。 【答案】(1)A (2) (3)不需加热，可以节约能源，溶液浓度小，可以节约药品 (4)NaOH (5) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低 【详解】（1）实验1制备Fe(OH)3胶体时需将蒸馏水煮沸，需要佩戴护目镜以防眼睛被蒸汽烫伤，故答案选：A； （2）实验1为制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：，故答案为：； （3）②由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小，可以节约药品，故答案为：不需加热，可以节约能源，溶液浓度小，可以节约药品； （4）通过实验1和实验2可知，制备胶体提供的物质可以是H2O或NaOH，故答案为：NaOH； （5）①由资料可知，固体易升华，则漏斗内棕褐色的烟中主要含有，故答案为：； ②根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低，故答案为：pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低； ③胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，反应的化学方程式为。 1．（25-26高一上·陕西汉中·期中）2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A．CdSe纳米晶体属于胶体 B．该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 【答案】D 【详解】A．CdSe纳米晶体本身是纯净物，未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．量子点直径在1~100nm，属于胶体微粒，可透过滤纸但无法通过半透膜，B错误； C．分散质粒子大小顺序应为浊液＞胶体＞溶液，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体时，搅拌会导致胶体聚沉，因此不能用玻璃棒不停搅拌，D正确； 故答案为：D。 2．（25-26高一上·福建龙岩·期中）纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A．纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C．将该分散系静置会立即出现沉淀 D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 【答案】B 【详解】A．该微粒直径为10 nm，属于胶体范围，无法透过半透膜，A错误； B．纳米磁流体属于胶体，具有丁达尔效应；而氯化钡溶液不是胶体，没有丁达尔效应，因此可用此区分，B正确； C．胶体稳定性较好，静置不会立即沉淀，C错误； D．胶体微粒也能透过滤纸，无法通过过滤将二者进行分离，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·福建泉州·期中）新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．胶体显电中性 B．在沸水中加入制得胶体，则胶体粒子数目为个 C．向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动 【答案】B 【详解】A．Fe(OH)3胶体不带电，显电中性，胶粒带正电，故A正确； B．氢氧化铁胶体中的胶粒是多个氢氧化铁集合体，在沸水中加入制得胶体，则胶体粒子数目小于0.1NA，故B错误； C．向胶体中加入电解质溶液会发生胶体聚沉，故向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，随后氢氧化铁沉淀溶解，故C正确； D．Fe(OH)3胶团中电荷守恒第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动，故D正确； 故选：B。 4．（25-26高一上·江西吉安·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是 A．利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 B．X烧杯中的溶质是FeCl3 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】A 【分析】在Y中，3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。 【详解】A．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体（分散系），其中分散质为胶体粒子而非固体，且渗析用于分离胶体与溶液中的离子，不能分离固体与液体，A错误； B．X烧杯中为棕黄色氯化铁溶液，其溶质是FeCl3，B正确； C．Z中分散系为Fe(OH)3胶体，加热时胶体发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．Z中为氢氧化铁胶体，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选A。 5．（25-26高一上·辽宁·阶段练习）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。已知是碳酸盐，的溶液具有挥发性，为红棕色固体。下列相关说法正确的是 A．物质属于上述五种类别中的酸 B．物质可能是 C．图中的反应类型不涉及分解反应 D．实验室中，物质和反应的现象为黑色固体变红 【答案】C 【分析】依据题意，A∼E是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。A能与CO2（酸性氧化物）反应，B为碳酸盐，C的溶液具有挥发性，可能是盐酸，D为红棕色固体为Fe2O3，A可能是碱或单质，又A能与碳酸盐反应，则A为碱，E只能是单质，能与Fe2O3反应，还能转化为CO2，E可能为碳单质；据此作答。 【详解】A．依据分析，A属于碱， A错误； B．依据题意，B为碳酸盐，但不能是CaCO3，因为碳酸钙不能与碱（A）反应，B错误； C．若A为氢氧化钙，则B为碳酸钠（A与B反应符合复分解反应发生的条件），A与CO2反应，A与B反应，盐酸与碳酸钠，盐酸与氧化铁，氧化铁与碳单质以及B、C、D、E分别与CO2的转化均不涉及分解反应，C正确； D．依据分析，D与E的反应为：，现象为红棕色固体变为黑色，D错误； 故答案选C。 6．（25-26高一上·湖南·月考）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B．可能是 C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 【答案】C 【详解】A．方案乙步骤更少，无需高温煅烧，耗能低；氯化钙易溶，反应更彻底，产品纯度高，A正确； B．X可以是Na2CO3，与氢氧化钙或氯化钙反应均生成碳酸钙，B正确； C．五个反应涉及分解反应（①）、化合反应（②）、复分解反应（③④⑤），但无置换反应，四大类型未全部涉及，C错误； D．根据元素守恒，两方案中石灰石最终转化为碳酸钙，CO2总排放量相同，D正确； 故选C。 7．（25-26高一上·重庆·开学考试）如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大(通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大)，则液体X是 A．稀硫酸 B．水 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液 【答案】D 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁块质量减小（铁溶解），溶液中溶质由H2SO4（98g/mol）变为FeSO4（152g/mol），溶液质量增加（溶解的Fe质量大于放出的H2质量），密度增大，F浮增大且铁块重力G减小，弹簧测力计读数变小，A错误； B．铁与水在通常情况下不反应，溶液密度不变，F浮不变，铁块重力G不变，读数不变，B错误； C．铁的金属活动性弱于镁，与MgCl2溶液不反应，溶液密度和铁块质量均不变，F浮和G不变，读数不变，C错误； D．铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56gFe反应生成64gCu，铁块质量增加；溶液中溶质由CuSO4（160g/mol）变为FeSO4（152g/mol），溶液质量减小（1mol溶质质量减少8g），密度ρ液减小，F浮减小，G增大且F浮减小，读数变大，D正确； 故选D。 8.（25-26高一上·上海·阶段练习）AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： （1）制备AgI胶体a反应的基本类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 A．聚沉 B．电泳 C．丁达尔现象 D．渗析 （3）与实验③原理相同的一项为 。 A．高电压除尘        B．血液透析        C．墨水混用堵塞 （4）提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为 。用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有 。 （5）本实验的探究结论是制备AgI胶体时 对胶体粒子所带电性有影响。简述作出此判断的理由 。 （6）有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。 。 （7）实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是___________。 A．区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D．AgI胶体b的结构可能为 【答案】（1）D （2）B （3）C （4） 渗析 K+、Ag+、 （5） 反应物的相对用量 由实验①、②可知，反应中反应物添加顺序不同，会得到带有不同电性的胶体粒子 （6）不合理，实验①得到AgI胶体a中有过量的KI，实验②得到AgI胶体b中有过量的AgNO3，在进行实验③时未提纯，则混合时，KI与AgNO3反应也会产生沉淀，无法确认胶体是否发生聚沉 （7）A 【分析】由实验①、②可知，反应中反应物添加顺序不同，会得到带有不同电性的胶体粒子，则该实验主要探究制备AgI胶体时反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响，据此分析回答。 （1）制备AgI胶体a的反应为稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液反应生成AgI胶体和硝酸钾，则基本类型为复分解反应，故选D； （2）确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为电泳，带电胶体粒子在电场作用下发生定向移动，故选B； （3）实验③为胶体聚沉，则与实验③原理相同的一项为： A．高电压除尘利用电泳现象，与实验③原理不同，A不符合题意； B．血液透析的原理为胶体不能透过半透膜，但血液中小分子和离子可以透过半透膜，从而达到净化血液的目的，与实验③原理不同，B不符合题意； C．当两种胶粒带有相反电荷的胶体混合时，胶体能发生聚沉，墨水是胶体，所以不同种墨水混合使用时，很可能发生胶体的聚沉，导致钢笔堵塞，与实验③原理相同，C符合题意； 故选C； （4）提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为渗析法；用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有K+、Ag+、； （5）由分析可知，由实验①、②可知，反应中反应物添加顺序不同，会得到带有不同电性的胶体粒子，则该实验主要探究制备AgI胶体时反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响； （6）实验①得到AgI胶体a中有过量的KI，实验②得到AgI胶体b中有过量的AgNO3，在进行实验③时未提纯，则混合时，KI与AgNO3反应也会产生沉淀，无法确认胶体是否发生聚沉，所以他的说法不合理； （7）A．区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散质粒子直径大小，故A错误； B．丁达尔效应是由于胶体粒子对可见光散射产生的，AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应，B正确； C．胶体不带电，呈电中性，则AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性，C正确； D．由AgI胶体a的结构可知，胶核吸附钾离子，那么AgI胶体b的结构可能吸附银离子，故AgI胶体b的结构可能为，D正确； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业01 物质的分类及转化 1.同素异形体是同种元素形成的 。如：金刚石与石墨；O2与O3；白磷与红磷；。 2.结晶水合物是 ,不是混合物。故CuSO4·5H2O失水变成CuSO4属于化学变化。 3.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 等是金属氧化物,但其是酸性氧化物。 4.酸性或碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如 等。 5.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如 。与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如 。 6.酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物是 。 7.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 是不成盐氧化物。 8.Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是 Fe(OH)3分子(粒子直径<1 nm)，而是 Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm的集合体。 9.胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈 。 10.酸的元数是根据酸电离出 的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是 而不是四元酸。 11.胶体是一种 ，与溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小在 之间。不能误以为只要粒子大小在 之间，就是胶体！换言之，将大小在之间的粒子分散在 中才能形成胶体。单一粒子不是胶体。 12.酸性氧化物判断秘籍：无机含氧酸中与非金属化合价相同的氧化物一定是 。如H2SO4中硫化合价为+6，则+6硫的氧化物 就是酸性氧化物。酸性氧化物（如SO3）与物质反应的产物和与其对应的酸（H2SO4）与物质反应产物基本相同。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·湖南湘潭·期中）厨房中的下列物品，其主要成分所属的物质类别与其他三种不同的是 A．精制食盐(主要成分NaCl) B．用作调味品的食用醋(主要成分) C．用于发酵的小苏打(主要成分) D．用于洗涤的纯碱(主要成分) 2．（25-26高一上·山东青岛·期中）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B．胶体能稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 C．用滤纸可以分离胶体与溶液 D．将NaOH溶液滴入煮沸的饱和溶液制得胶体 3．（25-26高一上·江西吉安·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是 A．利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 B．X烧杯中的溶质是FeCl3 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 4．（25-26高一上·上海·期中）关于物质的类别或成分，下列说法正确的是 A．食盐水、糖水和冰水都是溶液，故属于混合物 B．硝酸、硫酸和小苏打都能电离出氢离子，故都属于酸 C．氯化氢、氨气的水溶液都能导电，故都属于电解质 D．二氧化碳、二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物 5．（25-26高一上·山西太原·月考）下列属于固溶胶的是 A．云 B．碳纳米材料 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 6．（25-26高一上·广东揭阳·期中）下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：空气、液氯、氢氧化铁胶体 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．硫酸、盐酸、次氯酸都属于酸且均为电解质 D．同素异形体：C60、金刚石、石墨 7．（25-26高一上·云南·期中）物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A．与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B．“钴酞菁”分子(直径为 m)形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 C．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成和水，故属于一元酸 8．（25-26高一上·宁夏银川·期中）分类是学习物质化学性质的重要方法之一，下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 碱性氧化物 能够与水反应生成碱 B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气 C 碳酸盐 能够与强酸反应生成 D 酸性氧化物 能够与碱反应生成硫酸盐和水 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一上·广东惠州·期中）在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都是化合物 B．生成物的微粒个数比为1：1 C．该反应的基本反应类型是化合反应 D．图中有一种氧化物 10．（25-26高一上·北京·期中）由同种元素组成的性质不同的几种单质叫作该元素的同素异形体。下列各组物质不属于同素异形体的是 A．金刚石和石墨 B．CO和 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧（化学式为） 11．（25-26高一上·江苏·期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．饱和 C． D． 12．（25-26高一上·四川泸州·月考）铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”属于 A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物 13．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一上·四川南充·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体   ②水  ③NaCl溶液  ④蔗糖溶液   ⑤烟、雾   ⑥澄清石灰水 A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥ 15．（25-26高一上·北京·期中）下列反应不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 16．（25-26高一上·上海·期中）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)写出制备胶体的化学方程式： 。 (2)鉴别胶体和盐酸的方法是 。 (3)胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了 。 (4)将制得的胶体装入U型管中，插入电极后通直流电，发现阴极附近颜色加深，这表明 ，这种现象叫 。 17．（25-26高一上·福建宁德·期中）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 (1)利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于 nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 (2)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母)。 a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色 b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电 d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 (填字母)。 A      B．       C． (4)某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。(已知：自来水中含有盐) 5)下列事实中，与胶体有关的是 (填字母)。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 18．（25-26高一上·北京·期中）牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 (1)请写出氢氧化铝的化学式： 。 (2)填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y ，Z 。 (3)推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？ 。 (4)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ① 。 ② 。 ③ 。 1．（25-26高一上·广东深圳·期中）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B．墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C．炭黑的化学性质与石墨相似 D．墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 2．（25-26高一上·上海·期中）在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A．石灰乳 B．油水混合物 C．KOH溶液 D．AgI胶体 3．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中错误的是 A．①：紫色石蕊溶液变蓝 B．②：与硝酸反应的化学方程式为 C．③：与硝酸钠溶液能发生反应 D．④：使澄清石灰水变质 4．（25-26高一上·广东佛山·月考）下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是 A．三者均属于纯净物 B．向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体 C．分别对三者进行过滤操作，只有溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 5．（25-26高一上·广东佛山·月考）合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A．1个分子由两个分子构成 B．液态是一种混合物 C．和的相互转化为物理变化 D．、、都是氧元素的同素异形体 6．（25-26高一上·广东河源·期中）下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A．丙的相对分子质量为28 B．生成的丙和丁的分子个数比为 C．该反应属于分解反应 D．反应前后分子总数不变 7．（25-26高一上·吉林延边·期中）下列有关胶体的说法不正确的有几项 ①制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 ②鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 ③分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和溶液 ④应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒净水 ⑤分类：云和雾属于分散系中的气溶胶 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．（25-26高一上·北京·期中）第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇，实现了循环内的零排放。下列对反应的描述正确的是 A．、、都属于氧化物 B．中碳元素的化合价为1 C．催化合成“零碳”甲醇的反应是置换反应 D．该反应中有元素化合价发生改变 9．（25-26高一上·河北石家庄·期中）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A Mn2O7 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高一上·浙江宁波·期中）物质的转换关系如下： 下列说法中正确的是 A．上述两个转换过程说明：氧化物遇水就会生成对应的酸/碱 B．CaO固体可以吸收空气中的CO2和水，容易变质 C．非金属单质与氧气反应的产物一定是酸性氧化物 D．澄清石灰水中通入过量CO2的反应为： 11．（2025高一·全国·专题练习）某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液中的一种，取三份等质量的溶液X，向其中分别加入酚酞溶液、粉末、溶液，产生的现象如表所述，根据现象判断，无色溶液X是 加入的物质 酚酞溶液 粉末 溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解溶液变黄 无明显现象 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 12．（25-26高一上·江西南昌·阶段练习）小明利用中学化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A．乙与碳反应的生成物是不成盐氧化物 B．图中反应只涉及两种基本反应类型 C．甲与稀硫酸反应可能得到蓝色溶液 D．甲与碳反应后，固体总质量减小 13．（25-26高一上·辽宁·开学考试）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．试管A中硫酸可能过量，试管B中可能过量 B．根据数据计算可得： C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为 D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子 14.（25-26高一上·福建泉州·期中）根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D 是正盐 推理 是一元弱酸 A．A B．B C．C D．D 15.（25-26高一上·陕西西安·阶段练习）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。    Ⅰ．制备Fe(OH)3胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 (1)实验1制备Fe(OH)3胶体的实验方案中需要标注的图标是___________。 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．用电 (2)实验1中反应的化学方程式 。 (3)实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 (4)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或 (填化学式)，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质： 资料：a、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 b、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 实验4  取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体 (Fe2O3) 。 (5)①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 ②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。 1．（25-26高一上·陕西汉中·期中）2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A．CdSe纳米晶体属于胶体 B．该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 2．（25-26高一上·福建龙岩·期中）纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A．纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C．将该分散系静置会立即出现沉淀 D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 3．（25-26高一上·福建泉州·期中）新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．胶体显电中性 B．在沸水中加入制得胶体，则胶体粒子数目为个 C．向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动 4．（25-26高一上·江西吉安·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是 A．利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 B．X烧杯中的溶质是FeCl3 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 5．（25-26高一上·辽宁·阶段练习）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。已知是碳酸盐，的溶液具有挥发性，为红棕色固体。下列相关说法正确的是 A．物质属于上述五种类别中的酸 B．物质可能是 C．图中的反应类型不涉及分解反应 D．实验室中，物质和反应的现象为黑色固体变红 6．（25-26高一上·湖南·月考）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B．可能是 C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 7．（25-26高一上·重庆·开学考试）如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大(通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大)，则液体X是 A．稀硫酸 B．水 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液 8.（25-26高一上·上海·阶段练习）AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： （1）制备AgI胶体a反应的基本类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 A．聚沉 B．电泳 C．丁达尔现象 D．渗析 （3）与实验③原理相同的一项为 。 A．高电压除尘        B．血液透析        C．墨水混用堵塞 （4）提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为 。用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有 。 （5）本实验的探究结论是制备AgI胶体时 对胶体粒子所带电性有影响。简述作出此判断的理由 。 （6）有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。 。 （7）实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是___________。 A．区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D．AgI胶体b的结构可能为 / 学科网（北京）股份有限公司 $