题型03 离子方程式、离子共存、检验和推断（题型专练）（山东专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型03 离子方程式、离子共存、检验和推断目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 离子方程式正误判断【重】 考向02 离子共存【重】 考向03 离子检验 考向04 离子推断 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 山东卷选择题常见题型包括“离子共存”、“离子方程式正误判断”、“离子检验”、“离子判断”等。离子共存问题需要从复分解反应、氧化还原反应和洛河反应等各方面突破，且注意隐含条件。离子方程式书写正误判断则需要判断物质是否可拆、是否漏写、反应的量多少问题等。答题时需要细心观察，从不同角度切入。 考向01 离子方程式正误判断 【重】 【例1-1】（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【例1-2】（25-26高三上·山东德州·期中）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B．溶于中： C．氯气通入石灰乳中： D．将通入酸性溶液： 离子方程式书写注意事项 1. 聚焦物质拆分的准确性 对物质在离子方程式中是否拆写的判断能力，常设置多种拆分陷阱。 一是难溶物、弱电解质的误拆。像碳酸钙、氢氧化镁等难溶物，醋酸、次氯酸等弱电解质，均需保留化学式。 二是特殊物质拆分混淆，如浓硫酸因主要以分子形式存在不能拆，而稀硫酸可拆；碳酸氢根离子不能拆分为碳酸根离子和氢离子，硫酸氢根离子在水溶液中可拆为硫酸根离子和氢离子。 三是微溶物拆分条件模糊，如 Ca (OH)₂作为反应物时，澄清石灰水状态可拆为 Ca²⁺和 OH⁻，若为石灰乳则不能拆。 2. 核验反应原理与客观事实 该考向重点判断离子方程式是否符合化学反应的真实情况，避免主观臆造反应。 一方面是产物判断错误，例如 Fe 与稀盐酸等非氧化性酸反应应生成 Fe²⁺，若写成 Fe³⁺则错误；金属与浓硫酸、稀硝酸等氧化性酸反应不生成 H₂，命题常以此设错。 另一方面是忽略隐含反应，如向 NaClO 溶液中通入 SO₂，因次氯酸具有强氧化性，不会生成亚硫酸根离子，而是生成硫酸根离子，若忽略氧化还原的隐含反应就会判断失误。 此外，像铁氰化钾与 Fe²⁺生成蓝色沉淀等特殊反应的产物，也可能成为考查点。 3. 严查守恒规律的应用 离子方程式需同时满足质量守恒、电荷守恒，氧化还原反应还需满足电子守恒，这是判断的核心依据。在电荷守恒方面，常见错误如 FeCl₂溶液与 Cl₂反应，写成 “Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻”，式子两边电荷不相等，正确写法需配平为 “2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻”。在电子守恒与质量守恒结合上，如酸性条件下 KIO₃与 KI 反应生成 I₂，若未配平电子转移数目，会导致离子方程式错误。 4. 关注反应物用量的影响 反应物的 “过量”“少量”“等物质的量” 等用量条件，会影响反应产物及离子方程式书写，这也是高频陷阱。例如向 FeBr₂溶液中通入少量 Cl₂，因 Fe²⁺还原性强于 Br⁻，Cl₂优先氧化 Fe²⁺，离子方程式为 “2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻”，若写成 Fe²⁺与 Br⁻同时被氧化则错误；向 Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸，反应生成碳酸氢根离子，而非二氧化碳和水，若忽略用量差异就会判断出错。 5. 规范符号与配比书写 细节规范也是常考角度。一是反应符号使用错误，如可逆反应需用 “⇌”，沉淀用 “↓”、气体用 “↑”，若混淆会导致判断错误；二是反应配比失衡，如稀硫酸与 Ba (OH)₂溶液反应，需同时体现 Ba²⁺与 SO₄²⁻、H⁺与 OH⁻的反应，正确方程式为 “2H⁺+2OH⁻+SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O”，若简化为 “H⁺+OH⁻+SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O” 则因配比错误而失效。 【变式1-1】（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水壶水垢： B．用NaOH 溶液吸收少量SO2： C．向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D．MnO2与浓盐酸反应： 【变式1-2】（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．硫代硫酸钠与硫酸反应： C．溶液与少量的溶液混合： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 考向02 离子共存 【重】 【例2-1】（2014·山东·高考真题）下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 【例2-2】（25-26高三上·山东·阶段练习）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 离子方程式 A 、、、 少量氨水 B 、、、 足量氯气 C 、、、 足量 D 、、、 少量HCl溶液 离子共存 1. 离子共存的本质： 2. 离子之间能发生离子反应（有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。），则不能大量共存。 前提条件 类型 颜色 Fe3+(棕黄色)、Fe2+ (浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色)等 酸性/ 碱性 ①直接给出：0.1mol/L HCl溶液；0.1mol/L NaOH溶液； ②使甲基橙(或石蕊溶液)呈红色/黄色的溶液；使酚酞溶液变色的溶液； ③常温下，pH>7的溶液或pH<7的溶液； ④常温下，c(H＋)>1×10－7 mol/L的溶液；c(H＋)<1×10－7 mol/L的溶液； ⑤常温下，c(H＋)/c(OH－)=1×10－12的溶液； ⑥与镁粉等活泼金属反应放出氢气的溶液； 酸碱性 性均有可能 ①与Al反应放出氢气的溶液； ②常温下，水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L的溶液； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 含能强烈水解的阳离子（Fe3+ Al3+等），默认溶液环境需要强酸性。 “透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 3. 离子不能大量共存的几种反应类型 (1) 与H+不共存的离子： 1) OH－； 2) 弱酸阴离子：CO32－、SO32－、S2－、AlO2－、 SiO32－等； 3) 弱酸的酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－等； （2） 与OH－不共存的离子：  1) H+； 2) 弱碱阳离子：NH4＋ 、Al3＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋、Cu2＋ 、Ag＋； 3) 弱酸的酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－等； （3） 因发生双水解不能大量共存：弱酸阴离子 + 弱碱阳离子： 补充：NH4+一般不与弱酸有阴离子发生双水解，但可以与SiO32-、AlO2-发生双水解 (4) 生成沉淀不能大量共存（必修1 P120 的溶解性表） (5) 因发生氧化还原反应不能大量共存 五大氧化剂：MnO4-(H＋)、NO3-(H＋常隐含)易错、Fe3＋、ClO-、Cr2O72- 四大还化剂：S2－、I-、Fe2+及SO32- ClO－、Cl－ 和 S2－与SO32－两组离子，在碱性条件可以共存，在酸性条件下归中而不能大量共存。 (6) 络合反应不能大量共存（会生成配位离子） 【变式2-1】（24-25高三上·山东枣庄·期中）在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式2-2】（24-25高三上·山东菏泽·期中）下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A．遇酚酞试液变红色的溶液中：、、、 B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 考向03 离子检验 【例3-1】（24-25高三上·河北廊坊·期末）下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 【例3-2】某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 离子检验操作现象描述 1. 离子的检验要求：原理必须正确，操作需要简单，现象一定要明显，注意排除干扰因素，这样结论才能正确。 2. 一般步骤：取样---操作---描现象---得结论。 3. 答题模式“四字口诀”： 取，加，若，则 Na2SO3在空气中容易变质，检验样品Na2SO3是否变质(试剂任选)。简要说明实验操作、现象和结论： 取少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，则Na2SO3变质(合理即可)。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 2.离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 【变式3-1】（2023·山东泰安·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能正确解释相应事实的是 A．向溶液中滴加过量的氨水： B．用过量的热烧碱溶液检验中的： C．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D．用溶液检验亚铁离子： 【变式3-2】某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B． C． Ba2+ D． 考向04 离子推断 【例4-1】（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【例4-2】（25-26高三上·山东聊城·月考）实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是 实验操作 实验现象 ①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡 将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多 A．可用溶液鉴别化合物①和② B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应： C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 离子推断 1. 物质检验的一般步骤 2. 物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 3. 离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4. 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 5. 离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示: →→ 【变式4-1】某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解； ②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和SO42－ B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋ C．肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－ D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 【变式4-2】有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A．肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 1．下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是 A．用NaClO溶液处理含CN-的废水（碱性条件）：2CN-+6ClO-=+N2+6Cl- B．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）溶于水产生Fe(OH)3胶体：+3H2O=Fe(OH)3↓+4OH- C．向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D．用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 2．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的酸性溶液中：、K+、Fe2+、 B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、、C1-、 C．能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中：K+、Fe2+、C1-、Br- D．加入足量Na2O2后仍能大量共存的溶液：K+、Ba2+、Cl-、 4．有一无色透明溶液A，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、、，实验如下： ①用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色； ②用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变红； ③取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ④取少量该溶液，加入过量的NaOH溶液，没有白色沉淀生成； ⑤取③中反应后的上层清液，加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀。 已知微溶于水，下列说法正确的是 A．溶液A中一定不存在的离子有三种 B．溶液A中不能肯定存在的离子是、 C．为进一步确定溶液A中是否含有，可以取少量原溶液，加入溶液，观察是否有沉淀生成 D．以上说法都不正确 5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加少量溶液： B．将通入过量氨水中： C．溶液和溶液混合加热： D．漂白粉溶液吸收少量气体： 6．下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A．将少量通入NaClO溶液中： B．将少量通入溶液中： C．工业高温条件下制粗硅： D．向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 7．某兴趣小组对实验室中一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验如下： ①取适量白色固体溶于水得到无色溶液A； ②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰； ③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。 下列叙述错误的是 A．由实验可推测该白色固体一定为Na2SO3 B．实验③发生的离子方程式中氧化剂与还原剂的比值为2:5 C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式可能为： D．实验④条件下Ag+结合能力： 8．下列实验合理的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的 产生白色沉淀 BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的沉淀 B 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或 2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 加入0.6 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水 向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶液变蓝 海带中含有碘元素 9．下列化学反应的方程式正确的是 A．工业制氨气： B．向Na2S2O3溶液中滴加硝酸： C．向含的废水中加入过量的NaClO溶液使之转化为N2： D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：++CO2+H2O 10．医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的工艺流程图如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列说法不正确的是 A．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“碱洗”中发生反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑ C．“酸溶”后溶液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H+ D．可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 11．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 12．下列离子方程式符合题意的是 A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣ C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ 13．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 14．探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D．该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 15．已知： ①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝； ②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色； ③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。 则下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入(标准状况)： B．向溶液中通入(标准状况)： C．②中“红色逐渐褪去”的原因为 D．③中B试管内发生反应的离子方程式为 16．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2H++2Ce3+ C．该转化过程的实质是H2被NO氧化 D．整个过程中Ce4+作催化剂，Ce3+作中间产物 17．已知物质A、B、D、F含同种元素，该元素焰色为黄色；D为白色氧化物，A、C、G为单质，C为空气中的主要成分之一，液态C可用于储存粮食；E为生活中常见的无色液体，B的阴离子结构为平面三角形。以下说法错误的是 A．反应Ⅰ应在非水体系中进行 B．反应Ⅰ中生成1 mol C时，转移6 mol电子 C．反应Ⅱ为化合反应 D．反应Ⅲ的离子方程式为 18．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．Te的最外层电子数为6 B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 19．某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为和 D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 20．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B．用Na2S除去工业废水中的： C．测0.1mol/L氨水的pH为11： D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 21．“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。今有一瓶某品牌“84”消毒液1000 mL，质量分数为25%，密度为1.192 。 （1）资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，需要在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。用化学方程式解释产生次氯酸的原因： 。 （2）该“84”消毒液的物质的量浓度为 ；一瓶上述“84”消毒液理论上能吸收空气中 L的（标准状况下），所以“84”消毒液应该密封保存。 （3）探究“84”消毒液的性质。取6 mL“84”消毒液，分装在3支试管中。 ①向试管1中滴入3滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明漂白液呈 （填“酸性”或“碱性”），加入1 mL蒸馏水，蓝色变浅，一段时间后蓝色褪去。 ②向试管2中滴入3滴紫色石蕊溶液，滴入1 mL 0.0002 盐酸，溶液迅速褪色，原因是（用文字和离子方程式表示） 。 ③向试管3中滴入3滴紫色石蕊溶液，加入1 mL 4 盐酸，溶液迅速褪色，并产生黄绿色气体，发生反应的离子方程式为 。试管2和试管3中反应现象有所不同，说明 。 22．中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色Fe3O4磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 ②将2：1混合时，理论上制得的纳米Fe3O4产率应该最高，但事实并非如此，可能的原因是 。 ③水热法制备纳米Fe3O4的反应为，当4molFe2+被氧化时有 mol O2被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成O2 L(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是、NH3、，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮≈10 mg/L)中的，图1为只加过量Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为 。 ②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因可能是 。 （4）氨(NH3)及铵盐是重要的化学物质；(NH4)2SO4是常见的铵盐，在400℃时，(NH4)2SO4和Al2O3反应可生成NH4Al(SO4)2。 ①NH4Al(SO4)2既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是 。 ②取4.53 gNH4Al(SO4)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中分解生成的固体为 (填化学式)。 23．请用所学的化学知识填空： I．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 （1）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 Fe3O4 FeO(OH) FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 在有氧条件下，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为 FeOCl ，将完整的离子方程式填写在答题卡上：4Fe3O4+O2 +□ ___________ +□H2O=□FeOCl+□ ___________。 （2）化学修复可以使 FeOCl 转化为Fe3O4 致密保护层：用Na2SO3 和 NaOH 混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 NaOH 溶液反复洗涤。 ①FeOCl 在NaOH 的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度 FeOCl FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。 ②检验 FeOCl 转化完全的操作和现象是 。 Ⅱ．100℃ 时，在 1L 恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)   ΔH= +57.0kJ/mol，NO2 和N2O4  的浓度随时间变化情况如图所示。 （3）在 0 ~ 60s 内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol /(L·s) 。 （4）根据图中有关数据，计算100℃ 时该反应的平衡常数K1= 。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2 ，则K1 K2(填“＞” 、“＜”或“＝”)。 （5）反应进行到 100s 时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是___________。 A．降低温度 B．通入氦气 C．又往容器中充入 N2O4 D．增大容器容积 24．有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式 。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式： 。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为 。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因 。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是 。 A．    B． C．    D． 25．Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究Cu2+的性质，进行了如下实验： （1）配制200 mL，0.2 mol/L的CuSO4溶液实验过程中，需要称量胆矾 g，该过程中用到下图中的仪器有 (填名称)。 （2）制备氨水，并测定氨水浓度 将氨气溶于水制备得到氨水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂 ，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，其滴定曲线如下图所示。则该氨水的浓度为 mol·L-1。 （3）观察铜氨离子形成的过程： ①向4 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：Ⅰ． ；Ⅱ． ②上述实验现象说明，H2O比NH3更 (填“难”或“容易”)与Cu2+结合，从结构的角度分析原因： 。 （4）研究铜氨离子形成的原理： ①查阅资料      ②根据查阅的资料判断第（3）步配制铜氨溶液的实验中反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理由 。 （5）探究Cu2+的氧化性：向2 mL CuSO4溶液中滴加同浓度的Na2SO3溶液，观察到溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀。经检验，棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。 ②为避免CuSO4溶液和Na2SO3溶液混合时发生复分解反应干扰实验现象的观察和Cu2+氧化性的探究，实验小组重新设计了优化方案证明CuSO4溶液与Na2SO3溶液之间可发生氧化还原反应，该实验方案为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 离子方程式、离子共存、检验和推断目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 离子方程式正误判断【重】 考向02 离子共存【重】 考向03 离子检验 考向04 离子推断 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 山东卷选择题常见题型包括“离子共存”、“离子方程式正误判断”、“离子检验”、“离子判断”等。离子共存问题需要从复分解反应、氧化还原反应和洛河反应等各方面突破，且注意隐含条件。离子方程式书写正误判断则需要判断物质是否可拆、是否漏写、反应的量多少问题等。答题时需要细心观察，从不同角度切入。 考向01 离子方程式正误判断 【重】 【例1-1】（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 【例1-2】（25-26高三上·山东德州·期中）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B．溶于中： C．氯气通入石灰乳中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】A．在酸性环境下能将氧化为，二者会发生氧化还原反应，其离子方程式为：，A不符合题意； B．溶于中，结合电离的生成，同时生成，其离子方程式为：，B不符合题意； C．石灰乳为悬浊液，不能将拆分，应保留化学式，则正确的离子方程式为：，C不符合题意； D．在酸性溶液中能将氧化为，自身被还原为，则正确的离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 离子方程式书写注意事项 1. 聚焦物质拆分的准确性 对物质在离子方程式中是否拆写的判断能力，常设置多种拆分陷阱。 一是难溶物、弱电解质的误拆。像碳酸钙、氢氧化镁等难溶物，醋酸、次氯酸等弱电解质，均需保留化学式。 二是特殊物质拆分混淆，如浓硫酸因主要以分子形式存在不能拆，而稀硫酸可拆；碳酸氢根离子不能拆分为碳酸根离子和氢离子，硫酸氢根离子在水溶液中可拆为硫酸根离子和氢离子。 三是微溶物拆分条件模糊，如 Ca (OH)₂作为反应物时，澄清石灰水状态可拆为 Ca²⁺和 OH⁻，若为石灰乳则不能拆。 2. 核验反应原理与客观事实 该考向重点判断离子方程式是否符合化学反应的真实情况，避免主观臆造反应。 一方面是产物判断错误，例如 Fe 与稀盐酸等非氧化性酸反应应生成 Fe²⁺，若写成 Fe³⁺则错误；金属与浓硫酸、稀硝酸等氧化性酸反应不生成 H₂，命题常以此设错。 另一方面是忽略隐含反应，如向 NaClO 溶液中通入 SO₂，因次氯酸具有强氧化性，不会生成亚硫酸根离子，而是生成硫酸根离子，若忽略氧化还原的隐含反应就会判断失误。 此外，像铁氰化钾与 Fe²⁺生成蓝色沉淀等特殊反应的产物，也可能成为考查点。 3. 严查守恒规律的应用 离子方程式需同时满足质量守恒、电荷守恒，氧化还原反应还需满足电子守恒，这是判断的核心依据。在电荷守恒方面，常见错误如 FeCl₂溶液与 Cl₂反应，写成 “Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻”，式子两边电荷不相等，正确写法需配平为 “2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻”。在电子守恒与质量守恒结合上，如酸性条件下 KIO₃与 KI 反应生成 I₂，若未配平电子转移数目，会导致离子方程式错误。 4. 关注反应物用量的影响 反应物的 “过量”“少量”“等物质的量” 等用量条件，会影响反应产物及离子方程式书写，这也是高频陷阱。例如向 FeBr₂溶液中通入少量 Cl₂，因 Fe²⁺还原性强于 Br⁻，Cl₂优先氧化 Fe²⁺，离子方程式为 “2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻”，若写成 Fe²⁺与 Br⁻同时被氧化则错误；向 Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸，反应生成碳酸氢根离子，而非二氧化碳和水，若忽略用量差异就会判断出错。 5. 规范符号与配比书写 细节规范也是常考角度。一是反应符号使用错误，如可逆反应需用 “⇌”，沉淀用 “↓”、气体用 “↑”，若混淆会导致判断错误；二是反应配比失衡，如稀硫酸与 Ba (OH)₂溶液反应，需同时体现 Ba²⁺与 SO₄²⁻、H⁺与 OH⁻的反应，正确方程式为 “2H⁺+2OH⁻+SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O”，若简化为 “H⁺+OH⁻+SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O” 则因配比错误而失效。 【变式1-1】（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水壶水垢： B．用NaOH 溶液吸收少量SO2： C．向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D．MnO2与浓盐酸反应： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H+，正确应为：，A错误； B．NaOH过量时应生成而非，正确应为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应而非简单中和，正确应为：，C错误； D．电荷和原子均守恒，且符合浓盐酸与MnO2加热反应的实际情况，D正确； 故选D。 【变式1-2】（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．硫代硫酸钠与硫酸反应： C．溶液与少量的溶液混合： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】C 【解析】A．泡沫灭火器主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3，反应为Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式正确，A正确； B．硫代硫酸钠与硫酸反应生成SO2、S和H2O，离子方程式正确，B正确； C．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，以少定1，1 mol Ba(OH)2中有2 mol OH-，正确方程式应为，C错误； D．电解饱和食盐水生成Cl2、H2和 NaOH，离子方程式正确，D正确； 故选C。 考向02 离子共存 【重】 【例2-1】（2014·山东·高考真题）下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】A．Al3+、S2之间发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．酸性溶液中存在大量氢离子，ClO-与H+、I-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确； D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误； 故答案为C。 【点睛】离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 【例2-2】（25-26高三上·山东·阶段练习）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 离子方程式 A 、、、 少量氨水 B 、、、 足量氯气 C 、、、 足量 D 、、、 少量HCl溶液 【答案】D 【解析】A．Ca2+与在溶液中可共存，但加入少量氨水时，与OH-反应生成，同时Ca2+会与结合生成CaCO3沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．与在环境下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．ClO-与足量SO2发生氧化还原反应，但方程式中的ClO-与SO2比例错误，且SO2足量，不可能生成HClO，（题中是SO2少量的反应），正确的离子方程式应为，C错误； D．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，D正确； 故选D。 离子共存 1. 离子共存的本质： 2. 离子之间能发生离子反应（有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。），则不能大量共存。 前提条件 类型 颜色 Fe3+(棕黄色)、Fe2+ (浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色)等 酸性/ 碱性 ①直接给出：0.1mol/L HCl溶液；0.1mol/L NaOH溶液； ②使甲基橙(或石蕊溶液)呈红色/黄色的溶液；使酚酞溶液变色的溶液； ③常温下，pH>7的溶液或pH<7的溶液； ④常温下，c(H＋)>1×10－7 mol/L的溶液；c(H＋)<1×10－7 mol/L的溶液； ⑤常温下，c(H＋)/c(OH－)=1×10－12的溶液； ⑥与镁粉等活泼金属反应放出氢气的溶液； 酸碱性 性均有可能 ①与Al反应放出氢气的溶液； ②常温下，水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L的溶液； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 含能强烈水解的阳离子（Fe3+ Al3+等），默认溶液环境需要强酸性。 “透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 3. 离子不能大量共存的几种反应类型 (1) 与H+不共存的离子： 1) OH－； 2) 弱酸阴离子：CO32－、SO32－、S2－、AlO2－、 SiO32－等； 3) 弱酸的酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－等； （2） 与OH－不共存的离子：  1) H+； 2) 弱碱阳离子：NH4＋ 、Al3＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋、Cu2＋ 、Ag＋； 3) 弱酸的酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－等； （3） 因发生双水解不能大量共存：弱酸阴离子 + 弱碱阳离子： 补充：NH4+一般不与弱酸有阴离子发生双水解，但可以与SiO32-、AlO2-发生双水解 (4) 生成沉淀不能大量共存（必修1 P120 的溶解性表） (5) 因发生氧化还原反应不能大量共存 五大氧化剂：MnO4-(H＋)、NO3-(H＋常隐含)易错、Fe3＋、ClO-、Cr2O72- 四大还化剂：S2－、I-、Fe2+及SO32- ClO－、Cl－ 和 S2－与SO32－两组离子，在碱性条件可以共存，在酸性条件下归中而不能大量共存。 (6) 络合反应不能大量共存（会生成配位离子） 【变式2-1】（24-25高三上·山东枣庄·期中）在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．Cu2+的溶液呈蓝色，不符合无色条件，A错误； B．在强酸性条件下与H+结合生成CH3COOH（弱酸），不能大量共存，B错误； C．所有离子均为无色，离子之间不反应，且与H+不反应，能大量共存，C正确； D．在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 【变式2-2】（24-25高三上·山东菏泽·期中）下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A．遇酚酞试液变红色的溶液中：、、、 B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，不能大量共存，A不符合题意； B．红色金属单质为，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有，无法存在于碱性溶液中，B不符合题意； C．、、、、相互间均不反应，C符合题意； D．强酸性条件下，能氧化，不能大量共存，D不符合题意； 钴选C。 考向03 离子检验 【例3-1】（24-25高三上·河北廊坊·期末）下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，则取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝不能说明溶液中含有铵根离子，故A错误； B．向盛有4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．溶液中含有铁离子也能使硫氰化钾溶液变为红色，则向某溶液中滴加氯水后，再加硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明溶液中含有亚铁离子，故C错误； D．向10mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入50mL0.1mol/L氯化钾溶液，硝酸银溶液完全转化为氯化银沉淀，再向溶液中滴入5滴0.1mol/L碘化钾溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为溶度积小的碘化银，故D正确； 故选D。 【例3-2】某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【答案】D 【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 离子检验操作现象描述 1. 离子的检验要求：原理必须正确，操作需要简单，现象一定要明显，注意排除干扰因素，这样结论才能正确。 2. 一般步骤：取样---操作---描现象---得结论。 3. 答题模式“四字口诀”： 取，加，若，则 Na2SO3在空气中容易变质，检验样品Na2SO3是否变质(试剂任选)。简要说明实验操作、现象和结论： 取少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，则Na2SO3变质(合理即可)。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 2.离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 【变式3-1】（2023·山东泰安·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能正确解释相应事实的是 A．向溶液中滴加过量的氨水： B．用过量的热烧碱溶液检验中的： C．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D．用溶液检验亚铁离子： 【答案】D 【解析】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：，A错误； B．碳酸氢根与氢氧根离子也会反应，因此反应的方程式为：，B错误； C．在强碱溶液中不会生成氢离子，因此反应的方程式为：，C错误； D．在溶液中是沉淀，所以不能拆，因此反应的方程式为：，D正确； 故选D。 【变式3-2】某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B． C． Ba2+ D． 【答案】A 【解析】某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性，则表明溶液中一定不含有S2-，一定含有；②加氯水和淀粉无明显现象，则溶液中一定不含有I-；溶液呈电中性，则一定含有，一定不含有Ba2+；Na+不能确定是否存在，还需要进行检验，故选A。 考向04 离子推断 【例4-1】（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【解析】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A正确； B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误； C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误； D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误； 故选A。 【例4-2】（25-26高三上·山东聊城·月考）实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是 实验操作 实验现象 ①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡 将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多 A．可用溶液鉴别化合物①和② B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应： C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】由实验现象可推知①为，②为，③为，④为，据此解答 【解析】A．①和②均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故不可用溶液鉴别①和②，A项错误； B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：，B项错误； C．将溶液逐滴加入溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，C项正确； D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为，D项错误； 故答案选C。 离子推断 1. 物质检验的一般步骤 2. 物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 3. 离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4. 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 5. 离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示: →→ 【变式4-1】某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解； ②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和SO42－ B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋ C．肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－ D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 【答案】A 【解析】由①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH4＋ ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋ ，有Al3＋ ，无HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO42―，溶液中只有Cl― 一种阴离子。纵上所述A正确；B、应无Mg2＋ 和NH4＋，K＋ 不能确定，故B错误；C、无NH4＋ ，故C错误；D、Al3＋ 水解呈酸性，故D错误；故选A。 【变式4-2】有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A．肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 【答案】D 【解析】试题分析：溶液是无色的，则一定不存在MnO4- 。①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，则一定不含有铵根离子。此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，所以溶液中一定含有镁离子和铝离子，碳酸氢根离子和铝离子不能共存，一定不存在碳酸氢根离子；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，因此一定含有硫酸根离子，K+、Cl-不能确定，答案选D。 考点：考查离子共存与离子检验的判断 1．下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是 A．用NaClO溶液处理含CN-的废水（碱性条件）：2CN-+6ClO-=+N2+6Cl- B．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）溶于水产生Fe(OH)3胶体：+3H2O=Fe(OH)3↓+4OH- C．向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D．用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A．题中离子方程式电荷不守恒，反应物和生成物没有写完整，气体符号也未标注；ClO-将CN-氧化为N2和，自己被还原为Cl-，根据得失电子守恒和原子、电荷守恒，可知正确的离子方程式为：2CN-+5ClO-+2OH-＝2+N2↑+5Cl-+H2O，A错误； B．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)溶于水产生Fe(OH)3胶体，题中离子方程式得失电子不守恒，生成物缺失，且Fe(OH)3胶体不用标注沉淀符号。中铁为+6价，Fe(OH)3中Fe为+3价，实际反应涉及歧化反应，根据得失电子守恒，可知过程中生成O2，正确的离子方程式为：4+10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH-，B错误； C．向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原，酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，题给离子反应方程式符合得失电子守恒和原子守恒，C正确； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆分为H+。正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误； 答案选C。 2．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 【答案】C 【解析】溶液无色透明，而含有Cu2+的溶液显蓝色，则溶液中一定没有Cu2+； ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为CO2，因此溶液中一定含有； ②向①的反应后溶液（碳酸根已除去）中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀只能是BaSO4，因此溶液中一定含有； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，因此溶液中一定含有； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，酸化后，等干扰离子被排除，白色沉淀为AgCl，因此溶液中一定含有Cl-； 与Mg2+会形成MgCO3沉淀，二者不能共存，故一定不含Mg2+；K+、Na+、未在实验中检测，因此可能存在； 综上所述，原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、； 故答案选C。 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的酸性溶液中：、K+、Fe2+、 B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、、C1-、 C．能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中：K+、Fe2+、C1-、Br- D．加入足量Na2O2后仍能大量共存的溶液：K+、Ba2+、Cl-、 【答案】D 【解析】A．无色透明的酸性溶液中，呈紫色，不符合无色条件；且酸性条件下，与发生氧化还原反应（），不能大量共存，A错误； B．常温下水电离出的，表明溶液可能为强酸性（pH≈1）或强碱性（pH≈13）；在强酸性中分解为（），在强碱性中转化为（），不能以形式大量共存，B错误； C．能使淀粉-KI试纸变蓝，说明溶液中有强氧化剂；具有还原性，会被氧化为，不能大量共存，C错误； D．加入足量后，与水反应生成NaOH和（），溶液呈碱性且有氧化性；均稳定，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 故答案选D。 4．有一无色透明溶液A，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、、，实验如下： ①用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色； ②用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变红； ③取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ④取少量该溶液，加入过量的NaOH溶液，没有白色沉淀生成； ⑤取③中反应后的上层清液，加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀。 已知微溶于水，下列说法正确的是 A．溶液A中一定不存在的离子有三种 B．溶液A中不能肯定存在的离子是、 C．为进一步确定溶液A中是否含有，可以取少量原溶液，加入溶液，观察是否有沉淀生成 D．以上说法都不正确 【答案】B 【分析】无色透明溶液中一定不含、。 ①用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色，说明溶液A中一定含有； ②用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变红则溶液呈酸性，溶液A中一定含有，与不能大量共存，溶液A中不含； ③取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则溶液A中含； ④取少量该溶液，加入过量的NaOH溶液，没有白色沉淀生成，溶液A中不含； ⑤取③中反应后的上层清液，加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀含氯化银，由于③引入氯离子，不能确定溶液A中是否含有。 【解析】A．溶液A中一定不存在的离子有、、、四种，A错误； B．溶液A中不能肯定存在的离子是、，B正确； C．根据分析原溶液中含有，取少量原溶液加入溶液，产生的沉淀会有干扰了的检验，C错误； D．根据分析，D不符合题意； 故选B。 5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加少量溶液： B．将通入过量氨水中： C．溶液和溶液混合加热： D．漂白粉溶液吸收少量气体： 【答案】A 【解析】A．向溶液中加少量溶液时，的物质的量定为1，与OH-物质的量之比为1：1，先生成，Ca2+与结合生成沉淀，离子方程式为，A正确； B．SO2通入过量氨水中，SO2少量，生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液混合加热后，Ba2+与、与OH-的物质的量之比应为1:1和2:2，正确离子方程式为，C错误； D．次氯酸根具有强氧化性，具有还原性，漂白粉溶液中通入少量：，D错误； 故选A。 6．下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A．将少量通入NaClO溶液中： B．将少量通入溶液中： C．工业高温条件下制粗硅： D．向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】A．少量与ClO-在溶液中发生氧化还原反应，生成和Cl-，离子方程式为：，A错误； B．将少量通入溶液中，Cl2优先氧化还原性更强的I-，生成I2和Cl-，Fe2+未被氧化，离子方程式为：，B正确； C．二氧化硅和碳高温反应生成硅单质和一氧化碳，正确的化学方程式为SiO2+2CSi + 2CO↑，C错误； D．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]-，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7．某兴趣小组对实验室中一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验如下： ①取适量白色固体溶于水得到无色溶液A； ②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰； ③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。 下列叙述错误的是 A．由实验可推测该白色固体一定为Na2SO3 B．实验③发生的离子方程式中氧化剂与还原剂的比值为2:5 C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式可能为： D．实验④条件下Ag+结合能力： 【答案】A 【分析】由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有或，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸发生歧化反应生成S和SO2，Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，因此白色固体为Na2SO3或NaHSO3； 【解析】A．由分析可知，白色固体为Na2SO3或NaHSO3，A错误； B．无论是Na2SO3还是NaHSO3，与酸性高锰酸钾反应时，还原剂(或)与氧化剂()的物质的量之比均为5:2，因此氧化剂与还原剂的比值为2:5，B正确； C．由分析可知，若白色固体为Na2SO3，实验④发生的反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：Na2SO3+SNa2S2O3，C正确； D．Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，说明Ag+和结合形成了溶于水的物质：，说明实验④条件下Ag+结合能力：>Br-，D正确； 答案选A。 8．下列实验合理的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的 产生白色沉淀 BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的沉淀 B 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或 2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 加入0.6 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水 向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶液变蓝 海带中含有碘元素 【答案】C 【解析】A．用HCl酸化的BaCl2溶液检验时，若溶液中存在Ag⁺，会生成AgCl沉淀，干扰的检验，A错误； B．高锰酸钾过量，草酸虽然浓度不同但均不足，溶液都不褪色，无法反映浓度对速率的影响，B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加少量石灰水，或向石灰水中滴加少量Na2CO3溶液，均生成CaCO3沉淀，离子方程式均为 ，C正确； D．海带中的碘以I⁻形式存在，直接加淀粉不会显蓝色，需氧化为I2后才能显色，D错误； 故选C。 9．下列化学反应的方程式正确的是 A．工业制氨气： B．向Na2S2O3溶液中滴加硝酸： C．向含的废水中加入过量的NaClO溶液使之转化为N2： D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：++CO2+H2O 【答案】C 【解析】A．工业制氨气通常采用和在高温、高压、催化剂条件下合成生产，反应方程式为：，A错误； B．硝酸有强氧化性，能将氧化为，反应的离子方程式为：，B错误； C．向含废水中加入过量的NaClO使之转化为N2，被氧化，部分NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为：，C正确； D．酚的酸性比碳酸弱，不能将转化成，则反应的离子方程式为：2+2+CO2+H2O，D错误； 故答案为：C。 10．医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的工艺流程图如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列说法不正确的是 A．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“碱洗”中发生反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑ C．“酸溶”后溶液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H+ D．可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 【答案】C 【解析】A．油脂在碱性条件下会发生水解反应（属于皂化反应），生成可溶于水的物质。因此用溶液“碱洗”，能除去铁皮表面的油污，A正确； B．铁与氢氧化钠溶液不反应，结合已知信息知，“碱洗”中发生反应的离子方程式为，锌作为还原剂被氧化，被还原为，同时生成，离子方程式书写符合反应事实，B正确； C．过滤后得到铁，“酸溶”步骤加入的是过量稀硫酸，与稀硫酸发生反应：，“酸溶”后的溶液中存在的阳离子只有 和，C错误； D．丁达尔效应（当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向能观察到胶体里出现一条光亮的“通路”）是胶体特有的性质，溶液无此现象，因此丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，D正确； 故答案选C。 11．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．含Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+不可能在无色溶液中大量存在，A不符合题意； B．酸性条件下与I-发生氧化还原反应，生成I2等，不能共存，B不符合题意； C．Fe3+、Cu2+、、、相互间均不反应，可共存，C符合题意； D．滴入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3络合物，不能共存，D不符合题意； 故答案选C。 12．下列离子方程式符合题意的是 A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣ C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始OH-过量，发生反应的离子方程式为，一段时间后发生双水解反应：，直至沉淀质量最大，A错误； B．酸性条件下反应不可能生成OH⁻，方程式中的OH⁻与酸性环境矛盾，电荷和原子均未正确配平，正确的离子方程式应为：2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋=2＋5Pb2＋＋2H2O，B错误； C．设Fe8O11中二价铁的个数为x，三价铁的个数为y，则2x+3y=22，x+y=8，联立二式解得x=2，y=3，Fe8O11与H+反应,的离子方程式应为：Fe8O11＋22H+=2Fe2＋＋6Fe3＋＋11H2O，C错误； D．0.2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/L NaOH溶液等体积混合，Fe3+先与OH-反应，Fe3+与OH-物质的量之比为1:2，Fe3+没有反应完，反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D正确； 故答案选D。 13．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉镉，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含S2-的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO3溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C错误； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是，D正确； 故选C。 14．探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D．该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 【答案】C 【分析】依据图示分析，反应Ⅰ产生了绿色溶液，结合题目信息可知发生的反应为：，生成了绿色的K2MnO4溶液；反应Ⅱ为向绿色溶液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，由于K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4，图中只得到了棕黑色沉淀和无色溶液，说明反应产生的沉淀为MnO2；反应Ⅲ继续滴加醋酸溶液，沉淀消失，即与发生了反应：，反应结束后得到了x mL的无色溶液（含、）；反应Ⅳ加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，碘离子被氧化为碘单质（浅黄色溶液），产生了NO气体，NO遇空气产生了NO2（淡棕色气体）；据此作答。 【解析】A．由已知可知反应Ⅰ产生了绿色溶液，即与KMnO4在碱性条件下加热反应产生K2MnO4，依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：，A不符合题意； B． K2MnO4溶液在酸性环境中不稳定，转化为和KMnO4，但反应Ⅱ中未出现紫色现象，说明KMnO4被消耗，则可能为转化为的速率小于氧化的速率，B不符合题意； C．依据分析反应Ⅲ结束后得到了x mL的无色溶液，含、，均具有氧化性，加入碘化钾溶液反应产生碘单质，不能说明是氧化了I-，C符合题意； D．依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应Ⅰ：可知，还原性：大于；由反应Ⅲ：可知，还原性：大于，D不符合题意； 故答案选C。 15．已知： ①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝； ②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色； ③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。 则下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入(标准状况)： B．向溶液中通入(标准状况)： C．②中“红色逐渐褪去”的原因为 D．③中B试管内发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．中的还原性强于，先氧化，，，只能氧化，离子方程式为，未被氧化，A 错误； B．，中含、，完全氧化需，剩余可氧化，但选项中被完全氧化，实际未完全反应，B错误； C．过量氯水具有强氧化性，可将中的氧化，根据③中现象知，、和，被还原为，配平后离子方程式为：，C正确； D．③中 B 试管含，酸性条件下与Cu反应生成NO（试管口遇变红棕色），离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 16．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2H++2Ce3+ C．该转化过程的实质是H2被NO氧化 D．整个过程中Ce4+作催化剂，Ce3+作中间产物 【答案】A 【分析】反应Ⅰ：Ce4+（氧化剂）氧化H2（还原剂），H2失电子生成H+，Ce4+得电子被还原为Ce3+，方程为：。 反应 Ⅱ：Ce3+（还原剂）还原NO（氧化剂），Ce3+失电子被氧化为Ce4+，NO中N（+2 价）得电子被还原为N2（0价），同时结合生成，方程为：。 【解析】A．反应Ⅱ方程为：，其中氧化剂NO与还原剂Ce3+的物质的量之比为1：2，A符合题意； B．据以上分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为，B不符合题意； C．反应Ⅰ方程为：，反应Ⅱ方程为：，该转化过程的实质是H2被NO氧化，C不符合题意； D．整个过程中Ce4+作催化剂（反应开始进入，结束出现），Ce3+作中间产物（中间出现，后又消失），D不符合题意； 故选A。 17．已知物质A、B、D、F含同种元素，该元素焰色为黄色；D为白色氧化物，A、C、G为单质，C为空气中的主要成分之一，液态C可用于储存粮食；E为生活中常见的无色液体，B的阴离子结构为平面三角形。以下说法错误的是 A．反应Ⅰ应在非水体系中进行 B．反应Ⅰ中生成1 mol C时，转移6 mol电子 C．反应Ⅱ为化合反应 D．反应Ⅲ的离子方程式为 【答案】B 【分析】A、B、D、F含同种元素，该元素焰色为黄色；D为白色氧化物，A、C、G为单质，所以A为Na，D为，C为空气中的主要成分之一，液态C可用于储存粮食，所以C为，F与G反应生成漂白液，则G为，F为；E为生活中常见的无色液体，E为；B的阴离子结构为平面三角形，且与反应生成，则B为；反应Ⅰ为；反应Ⅱ为；反应Ⅲ为。 【解析】A．Na与的反应要在非水体系中进行，以防Na与水反应，A正确； B．由反应Ⅰ，可知生成1 mol C()转移10 mol电子，B错误； C．反应Ⅱ为，反应类型为化合反应，C正确； D．反应Ⅲ为，其离子方程式为，D正确； 故选B。 18．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．Te的最外层电子数为6 B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 【答案】D 【分析】铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)在氧气、硫酸作用下酸浸，转化为硫酸铜和，过滤后得到含、Ag、Au的滤渣，向滤渣中加入浓盐酸，转化为，过滤后向滤液中通入将还原为Te，据此解答。 【解析】A．Te的原子序数为52，其价电子排布式为，最外层电子数为6，A正确； B．“酸浸1”过程中，与氧气、硫酸反应生成硫酸铜、和，反应的化学方程式为：，B正确； C．“还原”过程中，被氧化生成，被还原生成Te，反应的化学方程式为：，C正确； D．TeO2与浓NaOH溶液反应生成和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 19．某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为和 D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 【答案】C 【分析】用沉淀法分离杂质离子，用碳酸钠除去，用氯化钡去除，用氢氧化钠去除，，，，为保证杂质完全反应，所加的除杂试剂都适当过量，且碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加，可以除去过量的钡离子()，过滤沉淀后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(，)。 【解析】A．欲使沉淀完全，即残余。根据，可计算出此时溶液中应大于。当时，，大于，能使沉淀完全，A正确； B．根据题干信息，最终得到的NaCl固体样品溶解后加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，应该是前面的或未被完全处理干净，这说明原除杂流程中步骤①所加不足或步骤⑤所加盐酸不足。交换步骤①和步骤②的顺序，即将加入和的顺序颠倒，并不影响和的去除。因此，若原流程会生成沉淀M，调换顺序后仍会生成，和步骤①与步骤②的顺序无关，B正确； C．过量盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应：、，阴离子只有Cl-，C错误； D．步骤④为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，步骤⑥是蒸干，用到的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，D正确； 故选C。 20．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B．用Na2S除去工业废水中的： C．测0.1mol/L氨水的pH为11： D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 【答案】D 【解析】A．碳酸钠与硫酸钙反应生成更难溶的碳酸钙，符合沉淀转化原理，方程式正确，故A正确； B．Hg2+与S2-生成HgS沉淀，符合实际反应，方程式正确，故B正确； C．氨水为弱碱，部分电离，pH为11说明存在电离平衡，方程式正确，故C正确； D．碳酸根水解应分步进行，主要是一级水解生成和OH⁻，水解方程式：，故D错误； 故选D。 21．“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。今有一瓶某品牌“84”消毒液1000 mL，质量分数为25%，密度为1.192 。 （1）资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，需要在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。用化学方程式解释产生次氯酸的原因： 。 （2）该“84”消毒液的物质的量浓度为 ；一瓶上述“84”消毒液理论上能吸收空气中 L的（标准状况下），所以“84”消毒液应该密封保存。 （3）探究“84”消毒液的性质。取6 mL“84”消毒液，分装在3支试管中。 ①向试管1中滴入3滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明漂白液呈 （填“酸性”或“碱性”），加入1 mL蒸馏水，蓝色变浅，一段时间后蓝色褪去。 ②向试管2中滴入3滴紫色石蕊溶液，滴入1 mL 0.0002 盐酸，溶液迅速褪色，原因是（用文字和离子方程式表示） 。 ③向试管3中滴入3滴紫色石蕊溶液，加入1 mL 4 盐酸，溶液迅速褪色，并产生黄绿色气体，发生反应的离子方程式为 。试管2和试管3中反应现象有所不同，说明 。 【答案】（1） （2）4 mol/L 89.6 （3）碱性 盐酸与反应生成HClO，HClO具有漂白性使溶液褪色；离子方程式为 盐酸浓度不同，和发生反应的类型不同，浓度为0.0002 盐酸和发生复分解反应，4 盐酸和发生氧化还原反应 【解析】（1）“84” 消毒液的有效成分是，它与空气中的CO2、H2O反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，是起消毒漂白作用的关键物质，因此放置后效果更好。 （2）质量分数为25%，密度为1.192 ，物质的量浓度； 由反应，=4 mol/L×1 L=4 mol，标准状况下的体积为=89.6 L。 （3）紫色石蕊遇碱变蓝，说明 “84” 消毒液呈碱性； 盐酸中的与电离出的结合生成HClO，HClO的强氧化性使石蕊褪色； 高浓度盐酸提供大量，与在酸性条件下发生归中反应生成Cl2； 试管 2 中盐酸浓度低，仅生成HClO，而试管 3 中盐酸浓度高，发生氧化还原反应生成Cl2，说明浓度不同和次氯酸钠发生反应的类型不同，浓度低的和次氯酸钠发生复分解反应，浓度高的和次氯酸钠发生氧化还原反应。 22．中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色Fe3O4磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 ②将2：1混合时，理论上制得的纳米Fe3O4产率应该最高，但事实并非如此，可能的原因是 。 ③水热法制备纳米Fe3O4的反应为，当4molFe2+被氧化时有 mol O2被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成O2 L(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是、NH3、，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮≈10 mg/L)中的，图1为只加过量Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为 。 ②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因可能是 。 （4）氨(NH3)及铵盐是重要的化学物质；(NH4)2SO4是常见的铵盐，在400℃时，(NH4)2SO4和Al2O3反应可生成NH4Al(SO4)2。 ①NH4Al(SO4)2既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是 。 ②取4.53 gNH4Al(SO4)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中分解生成的固体为 (填化学式)。 【答案】（1）丁达尔效应 被氧化，使四氧化三铁的产率降低 2 （2）6.72 （3） HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 （4）交叉分类法 【解析】（1）①磁流体分散系的分散质粒子大小在36−55nm之间，属于胶体，胶体可以利用丁达尔效应来鉴别； ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但亚铁离子容易被空气中氧气等被氧化为三价铁离子，导致纳米产率降低； ③根据离子方程式，硫元素、铁元素化合价升高被氧化，氧气中氧元素化合价降低被还原，当消耗1mol氧气时，氧化2mol，当4mol被氧化时，消耗的氧气为2mol； 答案为：①丁达尔效应；②Fe2+被氧化，使四氧化三铁的产率降低；③2； （2）由图知，反应①：N2+6Li=2Li3N，反应②：Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，反应③：4LiOH4Li+O2↑+2H2O，总反应为：；则每生成0.4 molNH3，最终生成O2为0.3 mol，标况下氧气的体积为6.72 L；答案为：6.72； （3）①对比图1，20~60 min内图2中硝酸根离子浓度下降，铵根离子浓度上升，发生主要反应的离子方程式为：；②控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因是HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高；答案为：①；②HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高； （4）①NH4Al(SO4)2既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是交叉分类法； ②的相对分子质量为453，的相对分子质量为237，4.53 g的物质的量为0.01 mol，时固体的质量为2.37g，即时分解产物为0.01 mol；的相对分子质量为342，由铝原子守恒可知，0.01 mol 受热分解生成0.005 mol，质量，故时的固体为；答案为：①交叉分类法；②。 23．请用所学的化学知识填空： I．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 （1）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 Fe3O4 FeO(OH) FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 在有氧条件下，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为 FeOCl ，将完整的离子方程式填写在答题卡上：4Fe3O4+O2 +□ ___________ +□H2O=□FeOCl+□ ___________。 （2）化学修复可以使 FeOCl 转化为Fe3O4 致密保护层：用Na2SO3 和 NaOH 混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 NaOH 溶液反复洗涤。 ①FeOCl 在NaOH 的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度 FeOCl FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。 ②检验 FeOCl 转化完全的操作和现象是 。 Ⅱ．100℃ 时，在 1L 恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)   ΔH= +57.0kJ/mol，NO2 和N2O4  的浓度随时间变化情况如图所示。 （3）在 0 ~ 60s 内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol /(L·s) 。 （4）根据图中有关数据，计算100℃ 时该反应的平衡常数K1= 。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2 ，则K1 K2(填“＞” 、“＜”或“＝”)。 （5）反应进行到 100s 时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是___________。 A．降低温度 B．通入氦气 C．又往容器中充入 N2O4 D．增大容器容积 【答案】（1）12 Cl-            6H2O       12       12OH- （2） 可取被浸泡液滴加AgNO3溶液，若不再产生白色AgCl沉淀，则表明​FeOCl​中的Cl⁻已除尽即转化完成 （3） （4）0.36 （5）A 【解析】（1）​Fe3O4转化为​FeOCl​的离子方程式为 ，故空格依次为：12 Cl-、6H2O、12、12OH-。 （2）①​FeOCl​在​NaOH​中可转化为​FeO(OH)​，说明​FeOCl​的溶解度比​FeO(OH)​大，故应填＞。 ②检验转化是否完成，可取最后一次被浸泡液滴加AgNO3溶液，若不再产生白色AgCl沉淀，则表明​FeOCl​中的Cl⁻已除尽、转化完成。 （3） 由图可知在 0 ~ 60s 内，以N2O4表示的平均反应速率为. （4） 由图可知，100℃ 时该反应的平衡常数，由于正反应为吸热反应(ΔH > 0)，升高温度会使平衡向生成NO2方向移动，故K2 > K1，即K1< K2。 （5）反应进行到100 s后，若浓度向有利于生成N2O4的方向改变，只可能是降低温度所致。对比选项可知，应选降低温度，故选A。 24．有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式 。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式： 。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为 。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因 。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是 。 A．    B． C．    D． 【答案】（1）①②⑦ ③ ⑥⑨⑩ （2） （3） （4）C B 【解析】（1）能导电的物质：①石墨（有自由电子）、②水银（金属，有自由电子）、⑦氢氧化钡溶液（有自由移动的离子）； 非电解质：③酒精（有机物，不能电离）； 强电解质：⑥碳酸氢钙固体（盐，完全电离）、⑨氢氧化钙固体（强碱，完全电离）、⑩液态氯化氢（强酸，水溶液完全电离）； （2）向⑥（碳酸氢钙溶液）中加少量⑨（氢氧化钙溶液），反应本质：、、的反应，少量时，完全反应，离子方程式为：； （3）向⑦（氢氧化钡溶液）中加足量⑧（纯醋酸，即），醋酸是弱酸，写成化学式，离子方程式为：； （4）①若使用等浓度的溶液替换溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C； ②根据第①小问的分析：a→b段曲线变化的反应为：； ③氨水中的是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B。 25．Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究Cu2+的性质，进行了如下实验： （1）配制200 mL，0.2 mol/L的CuSO4溶液实验过程中，需要称量胆矾 g，该过程中用到下图中的仪器有 (填名称)。 （2）制备氨水，并测定氨水浓度 将氨气溶于水制备得到氨水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂 ，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，其滴定曲线如下图所示。则该氨水的浓度为 mol·L-1。 （3）观察铜氨离子形成的过程： ①向4 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：Ⅰ． ；Ⅱ． ②上述实验现象说明，H2O比NH3更 (填“难”或“容易”)与Cu2+结合，从结构的角度分析原因： 。 （4）研究铜氨离子形成的原理： ①查阅资料      ②根据查阅的资料判断第（3）步配制铜氨溶液的实验中反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理由 。 （5）探究Cu2+的氧化性：向2 mL CuSO4溶液中滴加同浓度的Na2SO3溶液，观察到溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀。经检验，棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。 ②为避免CuSO4溶液和Na2SO3溶液混合时发生复分解反应干扰实验现象的观察和Cu2+氧化性的探究，实验小组重新设计了优化方案证明CuSO4溶液与Na2SO3溶液之间可发生氧化还原反应，该实验方案为 。 【答案】（1）12.5 250 mL容量瓶，胶头滴管 （2）甲基橙 1.120 （3） 难 N的电负性比O小，吸引电子能力更弱，NH3比H2O更容易提供孤电子对与Cu2+形成配位键 （4）反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小 （5）有红色固体生成 设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应 【解析】（1）根据n = cV = 0.20 mol ·L-1 × 0.25 L = 0.050 mol，M[CuSO4·5H2O] = 250 g /mol，需称取质量m =nM= 0.050 mol ×250 g /mol = 12.5 g。配制时所用图示仪器：250 mL容量瓶，胶头滴管。 （2）由于强酸滴定弱碱，常选用甲基橙。由滴定曲线可知盐酸终点体积约22.40 mL，则n(HCl) = 1.000 mol /L × 0.02240 L= 0.02240 mol，n(NH3) = n(HCl) = 0.02240 mol；取氨水体积为20.00 mL = 0.02000 L，c(NH₃) == 1.120 mol/ L。 （3）①第一步离子方程式：。 ②由沉淀溶解并生成深蓝色配合物可知，NH3比H2O更容易与结合。原因是N的电负性比O小，吸引电子能力更弱,NH3分子中氮原子的孤对电子密度更高，能与形成更稳定的配位键。 （4）查阅数据可得Cu(OH)2的Ksp = 4.8×，配合物的生成常数K = 7.24×。反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小。 （5）①用稀硫酸处理棕黄色沉淀时，出现红色金属铜并且溶液变蓝，说明沉淀中含有Cu+。 ②证明CuSO4溶液与Na2SO3溶液之间可发生氧化还原反应，可使用原电池工作原理证明，设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $